2022-2023學(xué)年福建省泉州市南安延平中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省泉州市南安延平中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.室溫下，強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能共存的離子組是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Na＋、SO32－、S2－C．K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

D．Ba2+、Fe2+、NO3－、I－參考答案：D略2.下列說(shuō)法不符合人與自然和諧相處的（）

A．對(duì)農(nóng)作物合理施用化肥

B．將塑料垃圾埋入地下或傾倒入海

C．對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理

D．使用沼氣、太陽(yáng)能、風(fēng)能等代替煤參考答案：答案：B3.下列對(duì)非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關(guān)判斷正確的是①非金屬元素都是主族元素②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)A.②⑤

B.①③⑤

C.②③④

D.①⑤參考答案：D略4.海洋中有豐富的食品，礦產(chǎn)，能，藥物和水產(chǎn)資等(如下圖所示)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B．第②步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】海水的綜合利用O2

J2【答案解析】D

解析：A、除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序必需保證Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，這樣在用Na2CO3溶液除Ca2+的同時(shí)將過(guò)量的BaCl2一起除去，故A錯(cuò)誤；B、MgCl2·6H2O受熱分解時(shí)鎂離子水解，由于氯化氫揮發(fā)，最后得到氫氧化鎂，無(wú)法制無(wú)水MgCl2，故B錯(cuò)誤；C、第④步中溴元素被還原，故C錯(cuò)誤；D、從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，富集溴，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題借助海水的綜合利用考查了除雜、物質(zhì)制備、氧化還原等知識(shí)，理解流程圖是關(guān)鍵。5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）

A．氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+=2Fe2+

B．漂白粉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C．一小塊金屬鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑

D．小蘇打溶液和燒堿溶液反應(yīng)：H++OHˉ=H2O參考答案：C略6.下列敘述正確的是

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率。②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕。③電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極。④冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解。⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O

A.①②③④⑤

B.①③④⑤

C.①③⑤

D.②④參考答案：B7.aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：c-b＝b-a=1且b+c=d，常見(jiàn)化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是(

)A、B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：B>D，活潑性：乙>甲B、1molE2C2與足量水完全反應(yīng)生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子2molC、原子半徑：D＞E＞A＞B＞C

D、C的氫化物的沸點(diǎn)低于B的氫化物的沸點(diǎn)參考答案：A略8.一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0．5molX和0．5molY進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)2Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．2molZ。下列說(shuō)法正確的是:

A、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的B、在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0．011C、達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的90%D、若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0參考答案：C略9.如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1．下列敘述錯(cuò)誤的是（）R

WX

YZA．R、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)B．R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上C．RY2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)D．X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱參考答案：D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由圖為元素周期表短周期的一部分，可知Z位于第三周期，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，則n=3，最外層電子數(shù)為7，Z為Cl，結(jié)合元素在周期表的位置可知，X為F，W為O，Y為S，R為C，以此來(lái)解答．【解答】解：由上述分析可知，X為F，Y為S，Z為Cl，W為O，R為C，A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則R、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，故A正確；B．R、W和氫三種元素形成的陰離子有HCO3﹣、HCOO﹣、CH3COO﹣等，故B正確；C．RY2分子與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．非金屬性F＞Cl，則X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，而X和Z氫化物的還原性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．10.近年來(lái)，加“碘”食鹽較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運(yùn)輸中易變化，目前代之加入是(A)

I2

(B)KIO

(C)

NaIO

(D)

KIO3參考答案：略11.下列有機(jī)物分子中屬于手性分子的是①乳酸[CH3CH(OH)COOH]②2－丁醇③

④丙三醇

A．只有①

B．①和②

C．①②③

D．①②③④參考答案：C略12.相同條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量相等，則投入的Mg、Al、Fe質(zhì)量關(guān)系為A、Mg>Al>Fe

B、Fe>Al>Mg

C、Fe>Mg>Al

D、Al>Mg>Fe參考答案：D13.Al﹣H2O2電池可用于海上導(dǎo)航．該電池以堿性海水為電解質(zhì)溶液，用鋁和石墨做電極．下列說(shuō)法正確的是(

)A．Al是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的pH增大D．海水中的Cl﹣向正極移動(dòng)參考答案：C【分析】鋁、過(guò)氧化氫和海水形成原電池，鋁做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+，過(guò)氧化氫在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣═2OH﹣，原電池中陰離子移向負(fù)極，以此解答該題．【解答】解：A．Al具有還原性，易被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化氫具有氧化性，應(yīng)在電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化氫在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣═2OH﹣，溶液的pH增大，故C正確；D．溶液中Cl﹣移動(dòng)方向同外電路電子移動(dòng)方向一致，應(yīng)向負(fù)極方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池的知識(shí)，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷正負(fù)極反應(yīng)以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫，正確書(shū)寫電極反應(yīng)式為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意體會(huì)書(shū)寫方法．14.(1999·全國(guó)卷)化合物的中的-OH被鹵原子取代所得的化合物稱為酰鹵，下列化合物中可以看作酰鹵的是(

)A.HCOF

B.CCl4

C.COCl2

D.CH2ClCOOH參考答案：AC略15.用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入________________。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_____________________的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_____________________________________________________________。方法二：在如下圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是___________________________________。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是___________________________________。（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是__________________________________。（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_____________________________________________________________。參考答案：方法一（1）稀H2SO4、鐵屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2方法二（1）稀H2SO4、鐵屑（2）NaOH溶液（3）檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾（4）試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校研究性學(xué)習(xí)小組選擇使用下列儀器和藥品，驗(yàn)證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO（實(shí)驗(yàn)中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知：①NO+NO2+2OH－=2NO2－+H2O；②氣體液化溫度：NO2：21℃、NO：－152℃（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案(用儀器的連接順序表示)。甲：A→C→F→D→B

乙：A→B→C→E

丙：A→F→D→B甲、乙、丙三位同學(xué)提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能驗(yàn)證Cu與適量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO（填“能”或“不能”）甲：________；

乙：________；

丙：_________具體說(shuō)明不能驗(yàn)證的主要原因（能驗(yàn)證的方案，不必回答原因）：甲方案：_________________________________________________。乙方案：_________________________________________________。丙方案：_________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)首先通入足量的N2，其目的是：__________________________。（3）確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是：________________________________。（4）如果O2過(guò)量，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：____________________________。

參考答案：答案:（1）甲：能（2分）；乙：不能（2分）；丙：不能（2分）

乙方案：混合氣體在通過(guò)B時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O使NO消耗，后續(xù)實(shí)驗(yàn)無(wú)法驗(yàn)證是否有NO（2分）。丙方案：混合氣體通過(guò)F時(shí)，NO2與H2O蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O2HNO3+NO

使部分NO2轉(zhuǎn)化為NO，產(chǎn)生干擾，從而不能確認(rèn)Cu和濃HNO3反應(yīng)是否有NO生成（2分）。（2）排盡整個(gè)裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2（2分）（3）D裝置中通入O2后有紅棕色氣體產(chǎn)生（2分）（4）4NO2+O2+4OH－4NO3－+2H2O（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是_

____、_______;a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________;(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體：(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)__________；(4)W的元素符號(hào)是________,其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_________。參考答案：略18.（12分）CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）是高速公路的綠色融雪劑．以生物質(zhì)廢液——木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì)）及白云石（主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等雜質(zhì)）等為原料生產(chǎn)CMA的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：圖1

（1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為

．（2）步驟②所得濾渣1的主要成分為

（寫化學(xué)式）；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關(guān)外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是

．（3）已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關(guān)系如圖2所示，步驟④的目的除調(diào)節(jié)n（Ca）：n（Mg）約為

（選填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是

．圖2（4）步驟⑥包含的操作有

、過(guò)濾、洗滌及干燥．參考答案：（1）MgCO3?CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO﹣+2CO2↑+2H2O；（2）SiO2；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)；（3）3：7；除去過(guò)量的乙酸；（4）蒸發(fā)結(jié)晶．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【專題】綜合實(shí)驗(yàn)題；熱點(diǎn)問(wèn)題；抽象問(wèn)題具體化思想；演繹推理法；化學(xué)計(jì)算．【分析】根據(jù)流程圖可知，白云石（主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等雜質(zhì)）與木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì)）反應(yīng)生成醋酸鈣和醋酸鎂，過(guò)濾得濾渣1為二氧化硅，濾液中主要溶質(zhì)是醋酸鈣和醋酸鎂，加入活性碳脫色，除去被氧化的苯酚、焦油等雜質(zhì)，再加入氧化鎂，調(diào)節(jié)溶液中n（Ca）：n（Mg）的值，過(guò)濾，除去混合液中固體雜質(zhì)，得醋酸鈣和醋酸鎂溶液，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥得CMA，據(jù)此答題；【解答】解：根據(jù)流程圖可知，白云石（主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等雜質(zhì)）與木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì)）反應(yīng)生成醋酸鈣和醋酸鎂，過(guò)濾得濾渣1為二氧化硅，濾液中主要溶質(zhì)是醋酸鈣和醋酸鎂，加入活性碳脫色，除去被氧化的苯酚、焦油等雜質(zhì)，再加入氧化鎂，調(diào)節(jié)溶液中n（Ca）：n（Mg）的值，過(guò)濾，除去混合液中固體雜質(zhì)，得醋酸鈣和醋酸鎂溶液，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥得CMA，（1）根據(jù)上面的分析可知，步驟①發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為MgCO3?CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO﹣+2CO2↑+2H2O，故答案為：MgCO3?CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO﹣+2CO2↑+2H2O；（2）步驟②所得濾渣1的主要成分為二氧化硅，化學(xué)式為SiO2，步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關(guān)外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)，故答案為：SiO2；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)；（3）根據(jù)如圖2所示鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關(guān)系，可知，當(dāng)n（Ca）：n（Mg）約為3：7時(shí)，出水率最高，所以步驟④的目的除調(diào)節(jié)n（Ca）：n（Mg）約為3：7，步驟④中加入氧化鎂的另一個(gè)目的是與溶液中的醋酸反應(yīng)，除去過(guò)量的乙酸，故答案為：3：7；除去過(guò)量的乙酸；（4）根據(jù)上面的分析可知，步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥，故答