2013年魯科化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理第3章第四節(jié)1課時(shí)知能優(yōu)化訓(xùn)練

解析：C。離子反應(yīng)是指離子和離子、離子和原子或分子之間的反應(yīng)，其中有電解質(zhì)，也可能有非電解質(zhì)或其他物質(zhì)，故A錯(cuò)；離子反應(yīng)可生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等，使溶液中某種或某些離子濃度降低，但不一定都降低，B錯(cuò)；固態(tài)物質(zhì)中一定無(wú)離子存在，C正 2CO2－＋SO＋H D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO2－＋2H＋===HO＋CO↑ 3解析：選A。根據(jù)題意B項(xiàng)電荷不守恒；C項(xiàng)水解是分步進(jìn)行的可逆反應(yīng)且以第一步為主；D項(xiàng)碳酸鎂難溶于水不能拆成CO2－。3對(duì)于反應(yīng)①KHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)，②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，③Si與燒 3選3KHCO3不足量：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O②的離子方程式：HCl 322HCl過(guò)量：SO2－＋2H＋===HO＋SO↑322④的離子方程式：Fe 444有SO2－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、4有NO－存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH＋、Ba2＋、Fe2＋、 33444解析：選D。本題考查離子共存問(wèn)題。H＋ClO－HClOpH＝1的強(qiáng)444310－13mol·L－1的溶液為堿性溶液，Na＋和弱酸根離子S2－、[Al(OH)4]－、SO2－可大量3D0 選ABH＋OH－HO反應(yīng)，如弱酸與弱堿參加的離子反應(yīng)，有難溶物生成的中和反應(yīng)，都不能用上面的方程式表示，CD錯(cuò)誤。()()A．H＋＋HCO－===HO＋CO↑ C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓K＝3.3×1011 數(shù)K反映了反應(yīng)趨勢(shì)的大小，因而可根據(jù)平衡常數(shù)來(lái)判斷一個(gè)離子反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)BZn2＋＋H2===Zn＋2H＋K＝1.5×10－21，化3NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是( A．H＋和CO2－3 33C．Na＋、HCO－H＋D．HCO－H＋33解析：D。本題考查了電解質(zhì)的電離和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。NaHCO3NaHSO4都是＋和4的酸式鹽，在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的為Na＋、H＋和SO2－三種離子，將以上四種離子混合于同一溶液中時(shí)，H＋和HCO3－反應(yīng)生成CO2氣體，符合離子反應(yīng)的條件，因此選D。4 A．a(chǎn) C．c4Al3＋3NHH4反應(yīng)；C選項(xiàng)中CH3COOH是弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式。 ③水電離的H＋c(H＋)＝10－12mol·L－1 MgH

的溶液中 ⑥酸性溶液中

343選)]343性，可以共存；⑤條件為酸性，無(wú)反應(yīng)離子，可以共存；⑥中H＋條件下，NO3－會(huì)氧化Fe2＋、I－、S2－等離子，不能共存，⑥ ΔH－TΔS＝422.2kJ·mol－1ΔH－TΔS＝－681kJ·mol－1ΔH－TΔS＝125.3kJ·mol－1ΔH－TΔS＝65.3kJ·mol－1影響，當(dāng)ΔH－TΔS＜0時(shí)反應(yīng)才會(huì)自發(fā)進(jìn)行，本題中只有B符合題意。37．(2009年高考江蘇卷)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( 3B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)少量氯氣CNaAlO2CO2Al(OH)3：AlO－＋CO＋2HO===Al(OH)↓＋HCO－ 44解析：選C。漂白粉在空氣中失效的原理是：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOCO2Ca(HCO3)2，A錯(cuò)誤；B中H元素不守恒，B錯(cuò)誤；Al(OH)3不溶于弱酸H2CO3，C正確；在強(qiáng)堿性溶液中不會(huì)存在H＋，D錯(cuò)誤。 4A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、43333 3與3 4Al3＋＋3NHH4 解析：選C。A33硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋2NO3－＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O10(2011 Fe3＋，NH＋，CH 44 3343的不是氧化還原反應(yīng)。BBa2＋和SO2－不能共存。CNO－H＋433333電離出的H＋反應(yīng)生成CO2－和HO，CO2－又會(huì)與Ca2＋

MgCl2的離子反應(yīng)有多個(gè)，試寫出四個(gè)不同的化學(xué)反應(yīng)方程式，并將其改寫成 解析：生成MgCl2Mg(OH)2HCl,MgCl2；MgCO3HCl,MgCl2；Mg(HCO3)2HCl,MgCl2；MgSO4BaCl2,MgCl2……本答案具有開(kāi)放性，但必須寫對(duì)，如其中Mg＋2點(diǎn) 2不在溶液中進(jìn)行，不能寫出離ClMgO、Mg(OH)2、MgCO3的溶解性要熟悉，這三種物質(zhì)都屬于較難溶。。。 鹽酸、氯化鈉溶液中分別滴 溶液。答案：(1)CaCO3Na2CO3為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng) 能；因?yàn)镠ClH2SO4CuOCuO與H＋的能；鹽酸、氯化鈉與AgNO3Cl－Ag＋[Na＋]>[HSO－]>[SO2－]>[HSO 該溶液中[H＋ [OH－](填“>”、“<”或“＝”)，簡(jiǎn)述理由?，F(xiàn)向NH4HSO3， 。解析：由溶液中離子濃度大小可判斷NaHSO3溶液顯酸性(電離大于水解)，則[H＋]>33答案 紅色逐漸變淺甚至變?yōu)闊o(wú)色 某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－ 由此可知，該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是 ，且各離子的物質(zhì)的量之比為 4解析：NaOH溶液到兩個(gè)單位時(shí)才出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明含H