2022年九年級化學(xué)全冊第四單元金屬課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣酸的反應(yīng)習(xí)題課件魯教版五四制

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)

金屬與氧氣、酸的反應(yīng)第四單元金屬1234提示：點(diǎn)擊進(jìn)入講評答案呈現(xiàn)5B67C8910D11121314BC15DAADCBBC1617B、CC1．下列金屬在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，且生成物為黑色固體的一組是(

)①M(fèi)g②Al③Fe④Au⑤CuA．①和③B．只有③C．③④⑤D．③和⑤D2．鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。(1)有一著名收藏家收藏的清末鋁制藝術(shù)品，至今保存十分完好，該鋁制藝術(shù)品不易銹蝕的主要原因是_______________________________________________。(2)圖中發(fā)生反應(yīng)后能生成______色固體，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶中預(yù)先加入少量水可以防止_______________________________。鋁在空氣中易被氧化，使表面形成致密的氧化鋁薄膜黑高溫熔融物濺落下來使集氣瓶炸裂3．【2020?北京】下列金屬中不能與稀鹽酸反應(yīng)的是(

)

A．CuB．ZnC．AlD．MgA4．把一枚潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．鐵釘表面產(chǎn)生氣泡B．溶液由無色變成淺綠色C．鐵釘質(zhì)量減輕D．溶液質(zhì)量減輕D【點(diǎn)撥】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，鐵釘逐漸溶解，質(zhì)量減輕，生成的硫酸亞鐵溶液為淺綠色，故A、B、C項(xiàng)都正確。鐵與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鐵置換出酸中的氫，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每溶解56份質(zhì)量的鐵能置換出2份質(zhì)量的氫，因此溶液質(zhì)量會增加。5．廢舊手機(jī)的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，如果將舊手機(jī)部件浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)后過濾，所得固體中含有的金屬是(

)A．Cu、AgB．Mg、AgC．Al、CuD．Mg、AlA【點(diǎn)撥】Mg、Al能與稀硫酸反應(yīng)逐漸溶解，而Cu、Ag不能與稀硫酸反應(yīng)。6．下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是(

)A．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑B．CO＋CuO=====Cu＋CO2C．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I(xiàn)2D．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB【方法規(guī)律】此題應(yīng)用特征分析法解答。緊扣置換反應(yīng)的特點(diǎn)“一換一”進(jìn)行判斷，即反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種化合物，生成物為另一種單質(zhì)和另一種化合物。△7．下列關(guān)于置換反應(yīng)的說法中正確的是(

)A．置換反應(yīng)一定是在溶液中進(jìn)行的B．有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C．置換反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定有元素化合價(jià)發(fā)生改變D．3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2屬于置換反應(yīng)C高溫【點(diǎn)撥】金屬與酸、金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，在溶液中進(jìn)行，但氫氣、木炭與金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)不在溶液中進(jìn)行，故A不正確；置換反應(yīng)一定生成單質(zhì)和化合物，但有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)，故B不正確；由于單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，而化合物中各元素化合價(jià)不為零，所以置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)發(fā)生改變；CO與Fe2O3都是化合物，因此它們之間發(fā)生的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故D不正確。8．下列化學(xué)方程式中書寫正確的是(

)A．4Fe＋3O2=====

2Fe2O3B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuC．2Fe＋6HCl===3H2↑＋2FeCl3D．2Fe＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑B【點(diǎn)撥】細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，生成物是Fe3O4，而不是Fe2O3，故A錯(cuò)；鐵與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成物都是Fe為＋2價(jià)的亞鐵鹽，故C、D都不正確。點(diǎn)燃9．【2020?濱州】現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中均顯＋2價(jià))。則下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．完全反應(yīng)所需時(shí)間：丙>甲>乙B．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙C．相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙C【點(diǎn)撥】甲、乙、丙在生成物中均顯＋2價(jià)，稀硫酸足量，相對原子質(zhì)量越大，生成的氫氣質(zhì)量越小，因此相對原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲，C不正確。10．下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法正確的是(

)A．鋁制品在空氣中不易銹蝕是因?yàn)殇X不易與氧氣發(fā)生反應(yīng)B．灼熱的細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒是因?yàn)闇囟葲]有達(dá)到著火點(diǎn)C．鎂在空氣中點(diǎn)燃能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Mg＋O2=====MgO2D．根據(jù)各種金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱D點(diǎn)燃【方法規(guī)律】本題采用篩選法解答。鋁制品在空氣中不易銹蝕，是因?yàn)殇X的表面形成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，故A錯(cuò)誤；細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒是因?yàn)榭諝庵醒鯕獾暮康停蔅錯(cuò)誤；鎂帶在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg＋O2=====2MgO，故C錯(cuò)誤；根據(jù)不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故D正確。點(diǎn)燃11．寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鋁制品有較強(qiáng)抗腐蝕性的原因：____________________________。(2)鎂帶在空氣中燃燒的反應(yīng)：______________________。(3)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：__________________________。(4)銅片在空氣中灼燒：____________________________。4Al＋3O2===2Al2O32Cu＋O2=====2CuO△3Fe＋2O2=====

Fe3O4點(diǎn)燃2Mg＋O2=====

2MgO點(diǎn)燃【點(diǎn)撥】本題易錯(cuò)點(diǎn)在于不清楚金屬與氧氣反應(yīng)的條件，生成物及生成物的化學(xué)式不清楚。(1)鋁制品有較強(qiáng)的抗腐蝕性，其原因是鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，故書寫化學(xué)方程式時(shí)，反應(yīng)條件不能寫加熱或點(diǎn)燃，同時(shí)生成的氧化鋁化學(xué)式為Al2O3，而不是AlO；(2)鎂帶在空氣中燃燒的反應(yīng)條件為“點(diǎn)燃”，生成物氧化鎂的化學(xué)式為MgO，而不是MgO2；(3)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)條件為“點(diǎn)燃”，生成物為四氧化三鐵(Fe3O4)，而不是氧化鐵(Fe2O3)；(4)銅與氧氣反應(yīng)的條件為“加熱”(△)，而不是點(diǎn)燃，生成物為氧化銅(CuO)。12．【2020?金華】取一定質(zhì)量的鋅粒和銅片于同一敞口容器中，再逐漸加入稀硫酸。加入稀硫酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖正確的是(

)C【點(diǎn)撥】銅與稀硫酸不反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故C正確。13．【中考?臨沂】質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是(

)A．MgB．AlC．CuD．ZnB14．【2020?濰坊】將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是(

)C【點(diǎn)撥】鎂、鋁、鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，24

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22Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，54

2946Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，65

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2由以上質(zhì)量關(guān)系可知，不可能出現(xiàn)鋁反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最大，鎂和鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等的情況，C錯(cuò)誤。15．人類從石器時(shí)代進(jìn)入銅器時(shí)代，繼而進(jìn)入鐵器時(shí)代，銅作為金屬材料一直被廣泛應(yīng)用著。下列冶煉銅的方法中，利用了置換反應(yīng)原理的是(

)①C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑

②CO＋CuO=====Cu＋CO2

③H2＋CuO=====Cu＋H2O

④Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuA．①②③B．①③④C．②③④D．①②④B高溫△△【方法規(guī)律】本題采用特征分析法解答。置換反應(yīng)的特征是反應(yīng)物、生成物都是兩種，并且都是一種單質(zhì)和一種化合物，對照這一特征進(jìn)行分析，其中CO＋CuO=====Cu＋CO2的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)?！?6．【雙選】天平的兩盤各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中分別放入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后往左盤的燒杯中加入一定質(zhì)量的鎂粉，向右盤的燒杯中加入等質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后，下列各種情況中可能出現(xiàn)的是(

)A．只有鋅粉有剩余B．天平仍平衡C．天平偏向加鋅粉一側(cè)D．天平偏向加鎂粉一側(cè)B、C【點(diǎn)撥】若酸足量，鎂、鋅都反應(yīng)完全，則等質(zhì)量的鎂產(chǎn)生H2的質(zhì)量比鋅多，則指針最終偏向加鋅的一側(cè)；若酸的量不足，即酸完全反應(yīng)，則等質(zhì)量的酸產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等，最終天平平衡。17．【2020?黑龍江】某興趣小組在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金時(shí)，發(fā)現(xiàn)其中一種合金6.5g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生了0.5g氣體，該合金可能是(

)A．Zn-Cu合金