2022-2023學(xué)年河南省南陽市六校高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page2020頁，共=sectionpages2020頁試卷第=page1919頁，共=sectionpages2020頁河南省南陽市六校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是A．長征三號乙運載火箭用偏二甲肼為燃料B．嫦娥四號月球探測器上的太陽能電池板C．和諧號動車以350km/h飛馳D．世界首部可折疊柔屛手機通話A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．偏二甲肼為燃料發(fā)動機能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)榱藙幽?，而沒有將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A錯誤；B．太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，而沒有將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B錯誤；C．和諧號動車將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榱藙幽?，而沒有將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C錯誤；D．世界首部可折疊柔屏手機通話是原電池的應(yīng)用，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，實現(xiàn)了能量之間的轉(zhuǎn)化，故D正確。答案選D。2．“不用開水,不用火電,自熱米飯真方便!”這是某品牌“自熱米飯”的廣告詞。加熱米飯的熱量來自飯盒內(nèi)貯存的某些特殊物質(zhì),當(dāng)這些物質(zhì)混合后就會發(fā)生劇烈的變化而釋放出大量熱量,則這些特殊物質(zhì)最可能是(

)A．濃硫酸和水 B．生石灰和水 C．硝酸銨和水 D．燒堿和水【答案】B【分析】加熱米飯的熱量來自飯盒內(nèi)貯存的某些特殊物質(zhì)，這些特殊物質(zhì)應(yīng)具備成本低和安全性能好兩大優(yōu)點，不能對人體造成傷害。【詳解】A.濃硫酸和水混合后放熱，可加熱米飯，但濃硫酸具有強烈的腐蝕性，易對人體造成傷害，錯誤；B.生石灰和水混合后放熱，可加熱米飯，且二者對人體不會造成傷害，可以使用，正確；C.硝酸銨和水混合后吸熱，不能加熱米飯，錯誤；D.燒堿和水混合后放熱，可以加熱米飯，但燒堿具有強烈的腐蝕性，對人體不利，錯誤。故選B。3．在世界海運史上曾發(fā)生過這樣一個悲?。阂凰颐小鞍⒛羌{”的貨輪滿載著精銅砂，在向日本海岸行駛時突然發(fā)生大面積漏水，最終沉沒。堅硬的鋼制船體為什么會突然漏水呢？事后的事故調(diào)查結(jié)果表明導(dǎo)致沉船的原因與船上的精銅砂密切相關(guān)。下列對此調(diào)查結(jié)論的理解正確的是()A．精銅砂裝載過多導(dǎo)致沉船B．運輸途中銅與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增大超過船的承載能力C．在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構(gòu)成了原電池，加速了作為負極的船體的腐蝕D．在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構(gòu)成了電解池，鋼制船體作陽極而被氧化腐蝕【答案】C【詳解】A、由題干可知，是船體漏水導(dǎo)致的沉船，不是由于承載過多，故A錯誤；B、精銅即使在潮濕的環(huán)境中與空氣的反應(yīng)也很慢，故不可能是銅與氧氣直接反應(yīng)導(dǎo)致，故B錯誤；C、精銅砂在潮濕的環(huán)境下與船體形成原電池，在此原電池中，船體做負極，被腐蝕，導(dǎo)致漏水，故C正確；D、精銅砂在潮濕的環(huán)境下與船體形成原電池，在此原電池中，船體做負極，被腐蝕，導(dǎo)致漏水，故D錯誤。故答案選C。4．下列敘述中正確的是A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用情性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHC．用情性電極電解溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕【答案】B【詳解】A．在電解池的陰極是陽離子得到電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)，A錯誤；B．，每生成2mol的NaOH轉(zhuǎn)移電子2mol，所以轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的NaOH就是1mol，B正確；C．用惰性電極電解溶液，實際上是電解水，在陰極上：，在陽極上：，所以陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，C錯誤；D．鍍層破損后，鍍錫鐵組成的原電池，F(xiàn)e作負極而被腐蝕，鍍鋅鐵組成的原電池，Zn作負極，所以鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更容易被腐蝕，D錯誤；故答案選B。5．1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖（E表示能量）。下列說法正確的是A．紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)

ΔH=－(E2－E3)kJ?mol-1B．P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)

ΔH＞0C．白磷比紅磷穩(wěn)定D．以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等【答案】A【詳解】A.如圖所示，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，ΔH=E生-E反，E3生成物的總能量，E2為反應(yīng)物的總能量，紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s，紅磷)+5O2(g)=P4O10(s)

ΔH=-(E2-E3)kJ?mol-1，故A正確；B.如圖所示，白磷的能量高于紅磷的能量，反應(yīng)P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故B錯誤；C.能量越低越穩(wěn)定，如圖所示，白磷的能量高于紅磷的能量，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故C錯誤；D.白磷和紅磷的分子結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)鍵的連接方式不同，由穩(wěn)定分子變?yōu)榛罨肿有枰哪芰恳膊煌?，則二者需要的活化能不相等，故D錯誤；答案選A?！军c睛】物質(zhì)自身具有的能量越低，這種物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能越大。6．工業(yè)上利用雙極膜電滲析法制取鹽酸和氫氧化鈉的裝置如下圖所示。圖中的雙極膜中間層中的電離為和，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列有關(guān)說法錯誤的是A．N表示陰離子交換膜B．甲室流出的為氫氧化鈉溶液C．電解總反應(yīng)：D．相比現(xiàn)有氯堿工業(yè)制取氫氧化鈉，該方法更環(huán)?！敬鸢浮緾【詳解】A．由圖可知，左邊石墨為陰極，右邊石墨為陽極，電流方向由右向左，陽離子方向由右向左，陰離子方由左向右。氯離子由乙室向丙室遷移，N為陰離子交換膜，A正確；B．鈉離子由乙室向甲室遷移，OH-由雙極膜向甲室遷移，甲室流出的為氫氧化鈉溶液，B正確；C．電解總反應(yīng)為：，C錯誤；D．相比現(xiàn)有氯堿工業(yè)制取氫氧化鈉，該方法無氯氣產(chǎn)生，更環(huán)保，D正確；故選C。7．中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示。化學(xué)鍵H2O中H-O鍵O2中O=O鍵H2中H-H鍵H2O2中O-O鍵H2O2中O-H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應(yīng)過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是A．總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑ B．過程I吸收了926kJ能量C．過程II放出了574kJ能量 D．過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)【答案】D【詳解】A．用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，則總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，故A正確；B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，過程Ⅰ吸收了463kJ×2=926kJ能量，故B正確；C．形成化學(xué)鍵釋放能量，則過程Ⅱ放出了436kJ+138kJ=574kJ能量，故C正確；D．過程III為1mol過氧化氫生成1mol氧氣和1mol氫氣，吸收的能量大于放出的能量，該過程為吸熱反應(yīng)，，故D錯誤；故答案選D。8．將物質(zhì)的量濃度相等的溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液的pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是A．AB段產(chǎn)生氯氣，析出銅 B．AB段pH增大是因為有氫氧化鈉生成C．BC段陽極產(chǎn)物是 D．CD段電解的物質(zhì)是水【答案】B【分析】電解等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl的混合溶液，AB段陽極為氯離子失電子生成氯氣，陰極為銅離子得電子生成Cu，溶液中銅離子減少，銅離子水解產(chǎn)生的氫離子減少，pH增大，BC段陽極氫氧根離子失電子生成氧氣和水，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，CD段實質(zhì)為電解水，氫離子濃度增大，pH減小?！驹斀狻緼．AB段：陽極發(fā)生，陰極發(fā)生，A正確；B．AB段不生成氫氧化鈉，pH增大是因為銅離子濃度減小，水解產(chǎn)生的氫離子濃度減小，B錯誤；C．AB段：陽極發(fā)生，BC段：陽極發(fā)生，整個過程中陽極先產(chǎn)生，后產(chǎn)生，C正確；D．CD段發(fā)生、，即CD段電解的物質(zhì)是水，D正確；故答案選B。9．火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，其原料是硫黃、硝石和木炭。火藥爆炸的熱化學(xué)方程式為：已知：則x為A． B． C． D．【答案】B【詳解】碳的燃燒熱△H1=akJ?mol-1，其熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ?mol-1①S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=bkJ?mol-1②2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=ckJ?mol-1③根據(jù)蓋斯定律，將方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，則△H=xkJ?mol-1=(3a+b-c)kJ?mol-1，所以x=3a+b-c，故選B。10．世界某著名學(xué)術(shù)刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵一空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是()A．O2-

由b極移向a極B．正極的電極反應(yīng)式為FeOx+2xe-=Fe+xO2-C．若有22.4L(標準狀況)空氣參與反應(yīng)，則電路中有4mol

電子轉(zhuǎn)移D．鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2【答案】D【分析】由新型中溫全瓷鐵--空氣電池的裝置圖可知，a極通入空氣，空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，鐵與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣在b極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負極，結(jié)合原電池原理分析解答?！驹斀狻緼、原電池中，陰離子向負極移動，O2-由正極移向負極，即a極移向b極，故A錯誤；B、a極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-═2O2-，故B錯誤；C、標準狀況下，22.4L空氣的物質(zhì)的量為1mol，則參與反應(yīng)的氧氣為0.2mol，則電路中轉(zhuǎn)移0.8mol電子，故C錯誤；D、由新型中溫全瓷鐵--空氣電池的裝置圖可知，鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe═FeOx+xH2，故D正確；故選D。11．某科研小組模擬“人工樹葉”電化學(xué)裝置如下圖所示，該裝置能將和轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)和，X、Y是特殊催化劑型電極，下列說法不正確的是A．電源a極為負極B．該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．X電極的電極反應(yīng)式為D．理論上，每生成22.4L(標準狀況下)，必有4mol由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移【答案】D【分析】從圖示可知，X電極上CO2轉(zhuǎn)化為C6H12O6，C化合價降低，X為陰極，a為電源負極，Y電極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，O化合價升高，Y為陽極，b為正極?！驹斀狻緼．X電極上得電子轉(zhuǎn)化為糖類，發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，連接負極，則電源a極為負極，A正確；B．該裝置是電解池裝置，與電源正極b極相連的Y電極是電解池的陽極，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．X電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，C正確；D．X電極是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以氫離子從陽極Y極區(qū)向陰極X極區(qū)移動，D錯誤；故答案選D。12．用氟硼酸(HBF4屬于強酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為，為可溶于水的強電解質(zhì)，下列說法正確的是A．充電時，當(dāng)陽極質(zhì)量減少23.9g時轉(zhuǎn)移電子B．放電時，電極附近溶液的增大C．電子放電時，負極反應(yīng)為D．充電時，電極的電極反應(yīng)式為【答案】B【分析】該二次電池放電時為原電池原理：Pb為負極，PbO2為正極；充電時為電解池原理，PbO2與電源正極相連，Pb與電源的負極相連?！驹斀狻緼．充電時陽極發(fā)生反應(yīng)：產(chǎn)生1molPbO2，轉(zhuǎn)移電子2mol，陽極質(zhì)量增重為：，故陽極增重23.9g時轉(zhuǎn)移電子0.2mol，A錯誤；B．放電時正極上發(fā)生還原反應(yīng)：，消耗氫離子，故氫離子濃度減小，pH值增大，B正確；C．放電時，負極上是Pb失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：，C錯誤；D．充電時，Pb電極和電源的負極相連，電極反應(yīng)為：，D錯誤；故選B。13．用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是A．用石墨作陽極，鐵作陰極B．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O【答案】D【詳解】A、根據(jù)電解的原理，鐵作陽極時，鐵失電子，參與反應(yīng)，但根據(jù)題中信息，鐵不參與反應(yīng)，因此鐵作陰極，故A說法正確；B、根據(jù)信息，環(huán)境是堿性，利用ClO－氧化CN－，因此陽極反應(yīng)式為Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2O，故B說法正確；C、根據(jù)電解原理，陰極上是陽離子放電，即2H＋＋2e－=H2↑，故C說法正確；D、CN－被ClO－氧化成兩種無毒的氣體，即為N2和CO2，環(huán)境是堿性，不能生成H＋，故D說法錯誤?！军c睛】電極反應(yīng)式的書寫或氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，一定看清楚溶液的環(huán)境，如本題溶液是堿性環(huán)境，H＋不能大量共存，因此D選項錯誤。14．我國科學(xué)家成功研制出新型鋁—石墨烯(Cn)可充電電池，電解質(zhì)為陽離子()與陰離子()組成的離子液體，該電池放電過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．放電時電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1mol被還原B．放電時正極的反應(yīng)為C．充電時石墨烯與電源的正極相連D．充電時的總反應(yīng)為【答案】B【分析】由示意圖可知，放電時鋁為負極，被氧化生成，電極方程式為，正極反應(yīng)為，電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)電極反應(yīng)式為，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為，據(jù)此分析解答。【詳解】A．放電時，正極反應(yīng)為，則電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1mol被還原，A正確，B．放電時，正極反應(yīng)為，B錯誤；C．充電時，石墨烯為陽極，與電源的正極相連，C正確；D．充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，則充電時的總反應(yīng)為，D正確；故答案選B。15．利用如圖所示裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)腐蝕，下列說法不正確的是()A．若X為碳棒，為減慢鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處B．若X為鋅棒，K置于M或N處，均能減慢鐵的腐蝕C．若X為碳棒，將開關(guān)K置于M處時鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋D．若X為鋅棒，將開關(guān)K置于N處時鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋【答案】D【分析】根據(jù)金屬的防護，若K置于N處，形成電解池，必須讓被保護的金屬接電源負極；若開關(guān)K置于M處，形成原電池，若要使金屬鐵被保護，需讓鐵做正極，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．若X為碳棒，當(dāng)開關(guān)K置于N處時，形成電解池，鐵做陰極被保護，能減緩鐵的腐蝕，故A正確；B．若

X

為鋅棒，開關(guān)

K

置于

M處，形成原電池，鋅比鐵活潑，鋅為負極，鐵做正極，在原電池中正極被保護，能減緩鐵的腐蝕；當(dāng)開關(guān)K置于N處時，形成電解池，鐵做陰極被保護，能減緩鐵的腐蝕，故B正確；C．若X為碳棒，開關(guān)

K

置于

M處，形成原電池，鐵做負極，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，故C正確；D．當(dāng)X為鋅時，開關(guān)K置于N處，形成電解池，鐵做陰極，故陰極上的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故D錯誤；故選D。16．科研人員借助太陽能，將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的S和H2的工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（

）A．該電池能實現(xiàn)將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑C．光照后，b電極的電極反應(yīng)：H2S-2e-=2H++SD．a(chǎn)電極區(qū)溶液的pH不變【答案】C【詳解】A．該電池通過光照發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，形成原電池，將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A不符合題意；B．根據(jù)圖示，在a電極上H+獲得電子變成氫氣，a電極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故B不符合題意；C．根據(jù)圖示，光照后，b電極上，F(xiàn)e2+失去電子，電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+，故C符合題意；D．電池工作時，a極區(qū)消耗的H+的物質(zhì)的量與通過離子交換膜進入a極區(qū)的H+相等，因此a極區(qū)溶液的pH不變，故D不符合題意。答案選C。二、實驗題17．為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設(shè)計了如下三套實驗裝置：（1）上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是_____。（2）某同學(xué)選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是____，說明該反應(yīng)屬于___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應(yīng)在甲中進行)。①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_____；②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水____(填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是____?！敬鸢浮?/p>

Ⅲ

左端液柱降低，右端液柱升高

放熱

產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱

可能是放熱反應(yīng)

硝酸銨(或其他合理答案)【分析】（1）裝置Ⅰ通過觀察右邊裝置中液面變化、裝置Ⅱ通過觀察燒杯中是否有氣泡判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱，而裝置Ⅲ是將生成的氣體直接通入水中，無法判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；（2）酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使錐形瓶中溫度升高，氣體熱脹冷縮，據(jù)此判斷U形管中液面的變化；（3）鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致大試管中氣體受熱壓強增大，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后體積減小，壓強減小，導(dǎo)管中會形成水柱；M溶于水放出熱量，不一定為化學(xué)變化，則不一定屬于放熱反應(yīng)；根據(jù)熟悉的知識寫出溶于水能夠吸收熱量的試劑?！驹斀狻浚?）裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故答案為Ⅲ。（2）氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U形管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案為左端液柱降低，右端液柱升高；放熱。（3）①若M為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱的熱量使大試管中溫度升高，氣體壓強增大，所以右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)結(jié)束，冷卻后大試管中溫度降低，壓強減小，右邊燒杯中的導(dǎo)管會形成一端液柱，故答案為產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱。②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，說明M溶于水放出熱量，由于放熱反應(yīng)一定屬于化學(xué)變化，而有熱量放出的反應(yīng)不一定為化學(xué)變化，所以不一定屬于放熱反應(yīng)，如濃硫酸溶于水會放出熱量，但是不屬于放熱反應(yīng)，故答案為可能是放熱反應(yīng)。③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，說明M溶于水后導(dǎo)致大試管中溫度降低，壓強減小，證明M溶于水為吸熱過程，溶于水能夠吸收熱量的物質(zhì)有：硝酸銨等，故答案為硝酸銨?！军c睛】一般金屬和水或酸的置換反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、一切燃燒、大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)、緩慢氧化反應(yīng)如鐵生銹等是放熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)、銨鹽和堿反應(yīng)、碳（或氫氣或CO）作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。答題時還需要明確物理變化中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，另外硝酸銨溶于水是吸熱過程，氫氧化鈉溶于水，濃硫酸的稀釋是放熱過程。三、填空題18．如圖所示，A、B、C、D均為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬元素的單質(zhì)，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通電路，反應(yīng)一段時間。(1)甲池是_______(填“原電池”或“電解池”)裝置，電極A的名稱是_______。(2)C極為_______(填“陰極”或“陽極”)，電極反應(yīng)式為_______。(3)燒杯中溶液會變藍的是_______(填“a”或“b”)。(4)甲池中總反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮?1)

電解池

陽極(2)

陽極

(3)a(4)(5)【分析】E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬元素的單質(zhì)，且E能與NaOH溶液反應(yīng)，則E為Al，F(xiàn)為Mg。（1）Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池中，Al失去電子被氧化生成，則電極為負極，電極為正極；甲池和中間U形管均形成電解池，根據(jù)電極的連接方式可知，電極A為陽極，故答案為：電解池；陽極；（2）U形管是電解池裝置，D極連接Al電極(負極)，作陰極，故電極C為陽極，在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，故答案為：陽極；；（3）電極C上發(fā)生氧化反應(yīng)生成，通過導(dǎo)管進入淀粉―KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)生成的I2使淀粉溶液變藍，故a燒杯中溶液會變藍，故答案為：a；（4）甲池中A、B電極材料均為石墨，是惰性電極，電解溶液時，陰極上放電生成，陽極上OH-放電生成，故電池總反應(yīng)為，故答案為：；（5）乙池為Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：。四、原理綜合題19．Ⅰ.聯(lián)氨可用作火箭燃料，回答下列問題：(1)在發(fā)射“神舟”十一號的火箭推進器中裝有肼()和過氧化氫，當(dāng)兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：

；

。若用6.4g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氨氣和液態(tài)水，則整個過程中放出的熱量為_______。(2)火箭的常規(guī)燃料是液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)肼(N2H4)，作氧化劑，有人認為若用氟氣代替四氧化二氨作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大(兩者反應(yīng)生成氮氣和氟化氫氣體)。已知：①

②

③

請寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。Ⅱ.鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點。(3)高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是_______。(4)高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)能消毒、凈水的原因是_______?！敬鸢浮?1)(2)

(3)(4)(5)高鐵酸鈉具有氧化性，能殺菌消毒，生成的水解形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水作用【解析】（1）6.4g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為0.2mol。由蓋斯定律可知：液態(tài)肼與反應(yīng)生成和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

，故0.2mol液態(tài)肼放出的熱量為。（2）根據(jù)蓋斯定律，由①+②-③得：

。（3）電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。（4）在強堿性條件下氧化的離子方程式為。（5）高鐵酸鈉具有氧化性，能殺菌消毒，生成的水解形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水作用。20．回答下列問題(1)近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中。再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇?？茖W(xué)家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應(yīng)式為_______。(2)氫氣是一種理想的清潔能源，其制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。有一種制氫方法為光電化學(xué)分解。其原理如圖所示，鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為，則鉑電極的電極反應(yīng)為_______。(3)熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和)為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣中的氧氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應(yīng)式為。試回答下列問題：①該燃料電池的總反應(yīng)式為_______。②正極電極反應(yīng)式為_______。③為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是_______，它來自_______?！敬鸢浮?1)CO2+2H++2e-=CO+H2O(2)2H2O+2e-=2OH-+H2↑(3)

2C4H10+13O2=8CO2+10H2O

O2+2CO2+4e-=2

CO2

負極反應(yīng)產(chǎn)物【解析】（1）根據(jù)裝置圖，N極為電子流入的極，在該電極，CO2→CO，則CO2得電子生成CO，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=CO+H2O。答案為：CO2+2H++2e-=CO+H2O；（2）依據(jù)裝置圖中的電子流向分析，鉑電極作原電池正極，水得電子生成H2和OH-，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑。答案為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；（3）①該燃料電池中，丁烷為燃料，以空氣中的氧氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極，丁烷和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，則總反應(yīng)式為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O。②正極上氧氣得電子產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2。③由該電極的正極反應(yīng)式O2+2CO2+4e-=2可知加入的物質(zhì)是CO2，由負極反應(yīng)式2C4H10+26-52e-=34CO2+10H2O可知，CO2來源于負極反應(yīng)產(chǎn)物。答案為：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O；O2+2CO2+4e-=2；CO2；負極反應(yīng)產(chǎn)物?！军c睛】書寫電極反應(yīng)式時，應(yīng)注意電解質(zhì)中參加電極反應(yīng)的物質(zhì)。21．用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽()已成為環(huán)境修