初中化學課程內(nèi)容及目標要求分析課件

初中化學課程內(nèi)容及目標要求分析

初中化學課程內(nèi)容及目標要求分析

1

初中化學學業(yè)考試命題遵循“重視基礎(chǔ)、關(guān)注探究、聯(lián)系實際、促進發(fā)展”的基本思路，考查內(nèi)容不受教材內(nèi)容的制約，即理在教材內(nèi)，形在教材外。

近年化學中考命題的趨勢，在全面考查所學化學基礎(chǔ)知識和基本技能的同時，更加關(guān)注對學習的過程與方法、情感態(tài)度價值觀、實驗的考查，注意在具體情境中考查學生對雙基的理解，避免死記硬背，體現(xiàn)學科特點，注意聯(lián)系生活實際，從日常生活中提取素材，體現(xiàn)化學就在我們身邊，有意識的考查學生運用知識提出問題、分析問題、解決問題的能力。初中化學學業(yè)考試命題遵循“重視基礎(chǔ)、關(guān)注探究、2

在今后的教學中應注重基礎(chǔ)知識的落實，注重實驗教學，注重聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際，注重培養(yǎng)學生各方面的能力，同時也應該加強與相關(guān)學科的整合，并繼續(xù)加強化學學科基本素質(zhì)的訓練。要多角度、多層次、多途徑培養(yǎng)學生的學習興趣，提高學生的閱讀理解、提取信息能力，分析歸納能力，語言表達和設計實驗能力。

初中化學是化學啟蒙教學，要特別重視對學生的學習興趣、學習愿望、學習熱情和學習習慣的培養(yǎng)，使學生熱愛學習、善于學習、樂于學習。

在今后的教學中應注重基礎(chǔ)知識的落實，注重3

第五單元

化學方程式

課標和考綱要求1.理解質(zhì)量守恒定律含義，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學反應中反應物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，判斷物質(zhì)的組成元素、化學式。（重點難點）2.能從微觀角度認識，在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。3.能正確書寫化學方程式，初步學會配平化學方程式的方法。（重點難點）4.理解化學方程式的含義及書寫要遵循的兩個原則。

5.在理解化學方程式的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)化學方程式的簡單計算（不涉及多步、過量、無具體數(shù)據(jù)等復雜計算）。第五單元化學方程式

課4課堂教學策略與建議

質(zhì)量守恒定律

建議通過一系列的實驗和探究活動，引導學生從量的方面研究并得出質(zhì)量守恒定律。本課題應盡量采用分組實驗探究的方法教學，使每位學生都參與探究的過程，通過觀察、思考、討論、分析、歸納出規(guī)律，這樣的學習效果較好?？茖W探究是課程改革的亮點，它是化學課程的重要內(nèi)容，也是一種重要而有效的學習方式。近幾年中考試題加大了以實驗為核心的科學探究能力的考查，所以平時教學中要加強學生科學探究能力的培養(yǎng)，教師應努力創(chuàng)設條件讓學生進行科學探究。學生進行探究實驗的過程中教師要及時糾錯，并給予適當?shù)闹笇?，加強實驗基本操作的訓練。實驗中還要引導學生學會觀察和描述現(xiàn)象，培養(yǎng)學生觀察能力和語言表述能力。對不同的結(jié)果教師應鼓勵學生討論、思考說出自己的觀點。最后教師再結(jié)合規(guī)律內(nèi)容的表述強調(diào)幾個要點，幫助學生理解和應用。課堂教學策略與建議

5

（1）質(zhì)量守恒定律的適用范圍：只適用于化學變化（化學反應），不能用于物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，不包括其他方面的守恒，如氣體體積不一定守恒。（3）強調(diào)“參加”兩個字，因所給予物質(zhì)不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應，就不能計算在內(nèi)。如2g氫氣與8g氧氣在點燃的條件下反應，并非生成10g水，而是1g氫氣與8g氧氣反應生成9g水，還有1g氫氣剩余。（4）質(zhì)量總和“是參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。包括固、液、氣所有狀態(tài)的物質(zhì)，不能將氣體的質(zhì)量遺漏。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質(zhì)量和參加反應的氧氣的質(zhì)量的和等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量。（5）在進行定量實驗探究時，對于有氣體參與或生成的反應需在密閉容器里進行反應。課堂小結(jié)時應強調(diào)以下幾點：課堂6P31將三個簡答題更換成一個選擇題

典型練習

2.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是（

）A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應能生成2L水。B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質(zhì)量守恒定律。C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10g水加熱后變成10g水蒸氣。D.

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3g鎂帶與2g氧氣完全反應生成5g氧化鎂?！窘馕觥勘绢}考查了質(zhì)量守恒定律的研究范圍及涵義，A描述的是體積，C是物理變化，B、D是化學變化，應遵循質(zhì)量守恒定律(符合方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比)，正確答案是D。P31將三個簡答題更換成一個選擇題典型練習

2.7P323、4、5保留原題

典型習題：3.在一個密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列說法錯誤的是（

）。A.該反應為分解反應

B.甲可能是該反應的催化劑

C.乙、丙變化的質(zhì)量比為9:8

D.反應后甲的質(zhì)量為0物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g522022反應后質(zhì)量/g待測11285【解析】通過對比分析反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化，來確定反應物、生成物和催化劑。乙、丙的質(zhì)量各增加了9和8，說明乙、丙是生成物；丁的質(zhì)量減少17g，說明丁是反應物，根據(jù)質(zhì)量守恒確定甲參加反應的質(zhì)量為0,反應后甲的質(zhì)量為5，反應前后甲的質(zhì)量不變，說明甲可能是催化劑；反應物為丁，生成物為乙、丙，屬于分解反應。答案：DP323、4、5保留原題典型習題：3.在一84.植物進行光合作用可表示為：水+二氧化碳

淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含

元素，可能含有

元素。（判斷化學反應中某種物質(zhì)的組成）5.在A+2B=C+D中，5gA跟足量的B反應得到4gC和9gD，則參加反應的B的質(zhì)量是

。（根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算）典型習題：4.植物進行光合作用可表示為：水+二氧化碳淀粉+氧9質(zhì)量守恒的微觀本質(zhì)

化學反應的過程是原子的重新組合的過程，在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。適當拓展：

宏觀

反應物和生成物的總質(zhì)量不變*化

六個不變

元素的種類不變

學

元素的質(zhì)量不變

反

原子的種類不變

應

微觀

原子的數(shù)目不變

前

原子的質(zhì)量不變

后

宏觀：物質(zhì)的種類一定改變

三個一定改變

原子的組合一定改變

微觀

構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變

兩個可能改變

宏觀：元素的化合價可能改變

微觀：分子的數(shù)目可能改變質(zhì)量守恒的微觀本質(zhì)

10典型習題：P345、8保留原題5.求鉛丹的化學式8.求有機物的化學式（確定化學反應中某種物質(zhì)的化學式）【點撥】此類題目通常提供化學方程式，考查化學反應中原子守恒的應用。解答時要仔細計算反應前后各種元素的原子總數(shù)，根據(jù)化學反應前后種元素的原子總數(shù)相等，來確定某一反應物或生成物的化學式。P34將要求過高的填空題改為選擇題9.某有機物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該化合物中（）

A.一定含碳、氫元素，可能含氧元素

B.一定含碳、氧元素，可能含氫元素

C.

一定含碳、氫、氧三種元素

D.只含碳、氫元素，不含氧元素【點撥】根據(jù)有機物燃燒生成二氧化碳和水，推斷其組成元素是?？碱}型。解答這類問題時注意抓住一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素種類不變，元素的質(zhì)量不變。從生成的二氧化碳和水可得出該化合物中一定含有C、H元素，而氧元素是否含有需通過定量計算才能確定。典型習題：P345、8保留原題【點撥】根據(jù)有機物燃燒生11典型習題：

P32將簡答題改為表格式的設計實驗探究題7.【提出問題】天然氣中是否含有碳、氫元素？【猜想與假設】

【實驗探究】實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論1)點燃甲烷氣體，用

小燒杯罩在火焰上。燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)

甲烷燃燒生成了

，證明甲烷中含有

；2）迅速將燒杯取下，倒入少量

，振蕩。

甲烷燃燒生成了

，證明甲烷中含有

。典型習題：

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論1)點燃甲烷氣體，用12如何正確書寫化學方程式

建議采用講練結(jié)合方法教學，重在反復訓練。

化學方程式的意義比較簡單，舉一反三，學生基本能掌握；難點是方程式的正確書寫，這里往往也是部分學生學習化學的分化點。所以我建議化學式和方程式的教學要貫穿整個化學教學的始終。從緒言課開始，出現(xiàn)的化學反應除介紹文字表達式外，也補充介紹符號表達式，以后每節(jié)課課前5分鐘檢查表達式的書寫，由少到多（5到10個），由簡單到復雜，（從文字表達式到符號表達式，再到化學方程式）反復訓練。化學方程式的書寫的難點是配平，剛開始不宜介紹過多的方法，主要介紹最小公倍數(shù)法，并讓學生學會配平方法，再反復訓練，觀察法和奇數(shù)配偶數(shù)法可以在后面的教學中遇到再適當滲透。如何正確書寫化學方程式

13利用化學方程式的簡單計算

建議采用講練結(jié)合的方法教學，通過舉一反三，培養(yǎng)學生良好的思維習慣和熟練地計算技能。

開始教學不宜加大難度，著重強調(diào)規(guī)范的計算格式和解題步驟，即設（未知量）、寫（正確的化學方程式）、求（相對分子質(zhì)量；找出對應關(guān)系）、列（比例式）、求解、答。通過訓練強調(diào)注意事項（單位統(tǒng)一，代入純量等），為今后的學習打下良好的基礎(chǔ)。含雜質(zhì)物質(zhì)的計算在第八單元學習，不宜過早介紹，利用化學方程式計算的特殊方法：如差量法、元素守恒法等可在綜合復習時可適當補充介紹，使學有余力的學生拓展知識。利用化學方程式的簡單計算

建議采用講練結(jié)14典型習題：P356、7保留原題

(是利用化學方程式的簡單計算)P35填空題改為選擇題2．在A+B=C+2D的反應中，已知2.9gA跟4.9gB完全反應生成6gC，且D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為

(

)A．29

B．49

C．58

D．85【解析】先根據(jù)質(zhì)量守恒求出D的質(zhì)量為1.8g，再根據(jù)對應比求A的相對分子質(zhì)量為58，注意D的計量數(shù)為2要考慮。答案:C典型習題：P356、7保留原題(是利用化學方程式15P54增補根據(jù)化學方程式的簡單計算

典型習題：32.化學興趣小組的同學為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水。）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為

g。⑵求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。反應前反應后實驗數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量150g12g157.6gP54增補根據(jù)化學方程式的簡單計算典型習題：3216第六單元

碳和碳的氧化物

課標和考綱要求1．了解碳的幾種單質(zhì)金剛石、石墨和C60的物理性質(zhì)及主要用途。初步認識結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。（重點）2．知道不同種元素可以組成不同種物質(zhì)，同一種元素也可以組成不同種物質(zhì)，能以發(fā)展的觀點看待碳的單質(zhì)，領(lǐng)悟物質(zhì)的多樣性和復雜性。3.掌握碳單質(zhì)的化學性質(zhì)。（重點）4．掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理、裝置、收集方法、檢驗方法。

5．能設計出實驗室制取二氧化碳的簡易裝置，通過比較CO2和O2的實驗室制法，初步確立實驗室制取氣體的一般思路和方法。（重點、難點）6．掌握二氧化碳和一氧化碳重要的化學性質(zhì)，了解其物理性質(zhì)和主要用途。7．了解二氧化碳在自然界里的循環(huán)并關(guān)注溫室效應。第六單元碳和碳的氧化物

課標和考綱要求17課堂教學策略與建議

金剛石、石墨和C60

碳元素組成的單質(zhì)、化合物種類繁多，且這部分知識與生產(chǎn)、生活、新科技相結(jié)合，與當今社會熱點問題——能源問題和環(huán)境問題密切聯(lián)系，建議采用對比學習法，注意聯(lián)系社會生活實際和新科技材料，引導學生通過閱讀、討論，自學相關(guān)內(nèi)容。強調(diào)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和用途的關(guān)系，學會學習化學的方法。課堂教學策略與建議

18

1.金剛石、石墨和C60的比較

金剛石石墨C60結(jié)構(gòu)特點正八面體形狀的固體層狀結(jié)構(gòu)的細磷片狀固體由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球?qū)щ娦詭缀醪粚щ娏己脦缀醪粚щ娪捕忍烊淮嬖诘淖钣参镔|(zhì)質(zhì)軟質(zhì)脆用途鉆頭、刻刀、裝飾品電極、鉛筆芯、潤滑劑應用于材料科學、超導體等領(lǐng)域

金剛石石墨C60結(jié)構(gòu)正八面體形狀的固體層狀結(jié)構(gòu)的細磷片狀固192.無定形碳——木炭、活性炭、炭黑、焦炭的比較木炭、活性炭炭黑焦炭物質(zhì)類別混合物（由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成）主要性質(zhì)因結(jié)構(gòu)疏松多孔，有吸附性（活性炭的吸附性強于木炭）常溫下碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定。碳單質(zhì)有還原性用途去異味、吸附毒氣、脫色等制油墨、油漆、墨、橡膠制品填料冶煉金屬2.無定形碳——木炭、活性炭、炭黑、焦炭的比較木炭、活性炭炭203.碳單質(zhì)的化學性質(zhì)

在常溫下碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定。在點燃或高溫的條件下碳的化學性質(zhì)比較活潑1.可燃性

C+O2點燃CO2(O2充足)2C+O2點燃2CO(O2不充足)2.還原性（與氧化物反應）C+2CuO高溫

2Cu+CO2↑（置換反應）3C+2Fe2O3高溫

4Fe+3CO2↑3.碳單質(zhì)的化學性質(zhì)

在常溫下碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定。21P37簡單的填空題改為選擇題1-4

典型練習

1．由同種元素組成的物質(zhì)()A．一定是單質(zhì)B.一定是金屬C.可能是混合物D.可能是化合物2.金剛石、石墨物理性質(zhì)不同的原因是(

)。A.組成的元素不同

B.金剛石是單質(zhì)，石墨是化合物C.碳原子結(jié)構(gòu)不同

D.碳原子的排列方式不同3.下列關(guān)于物質(zhì)的用途與其所依據(jù)的性質(zhì)不符合的是(

)A.金剛石用于刻劃玻璃----金剛石硬度最大B.活性炭用于冰箱除臭劑----活性炭有吸附性C.一氧化碳用于冶煉生鐵----一氧化碳有可燃性D.干冰用于人工降雨----干冰升華時可吸收熱量4．（2009安徽5題）科學家利用精密的儀器把石墨拆成只有一個或幾個原子層厚的“碳片”(示意圖如下)，碳片是世界上最薄的材料。下列說法錯誤的是()A．碳片是一種單質(zhì)

B．碳片和C60是同一種物質(zhì)C．在一定條件下，碳片可還原氧化鐵D．碳片在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是CO2

P37簡單的填空題改為選擇題1-4典型練習22

二氧化碳制取的研究

建議采用活動與探究、對比學習的方法教學。

通過復習氧氣的實驗室制法，初步確立實驗室制取氣體的一般思路和方法（包括反應原理、發(fā)生裝置、收集方法、檢驗方法等）。通過對比實驗，確定實驗室制取二氧化碳的理想藥品。在此基礎(chǔ)上討論、設計出實驗室制取二氧化碳的簡易裝置和收集方法。二氧化碳制取的研究

建議采23O2、CO2的實驗室制法比較（見表一）氧氣（O2）二氧化碳（CO2）反應原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑

2H2O22H2O＋O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

發(fā)生裝置收集方法①向上排空氣法（密度比空氣大）；②排水法（不易溶于水）只能用向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）操作步驟①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③裝藥品④固定裝置⑤加熱⑥收集氣體⑦把導管撤出水槽⑧熄滅酒精燈。①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③加入大理石④從漏斗注入稀鹽酸⑤收集氣體⑥驗滿驗滿向上排空氣法收集時，用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集已滿。排水法收集時，氣泡往集氣瓶外冒時，收集已滿。用燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集已滿。檢驗用帶火星木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復燃，說明是氧氣通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明是二氧化碳。注意事項固體加熱時試管口應略向下傾斜，以防水倒流至試管底部，使試管炸裂；排水法收集時當氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集，以免收集氣體不純；排水法收集完后，先將導管移出水槽，再停止加熱，以免水槽中的水倒流至熱試管，使試管炸裂。不能用稀H2SO4

代替稀鹽酸，因為稀H2SO4

與CaCO3

反應生成微溶性的CaSO4

覆蓋在CaCO3表面，從而阻止反應的進一步進行。也不用濃鹽酸制取CO2，因它易揮發(fā)，會使氣體混有HClO2、CO2的實驗室制法比較（見表一）氧氣（O2）二氧化碳（24P402009蕪湖13題占篇幅太大，改為2010年中考題組合題

典型練習

3.在化學實驗室開放日，老師拿出兩瓶無標簽的試劑，分別是固體和液體，他取少量試劑在試管中混合，立即產(chǎn)生一種無色氣體。同學們對此氣體展開了一系列探究。（1）如果推測此氣體是二氧化碳，驗證它的實驗方案如下：實驗室制取此氣體的化學方程式是

驗滿一瓶二氧化碳氣體的方法是：

（2）若想制取該氣體，采用的發(fā)生裝置可選取下頁圖中的

，收集裝置應選用

（填序號，下同）；（3）如用下圖中F裝置收集該氣體，氣體應由

端導入（填“a”或“b”）。A

B

C

D

E

F（4）實驗室常用氫氧化鈣與氯化銨的固體混合物加熱制取氨氣，則制取氨氣所需的氣體發(fā)生裝置為

，氨氣極易溶于水，一般可用

裝置收集氨氣。猜想實驗步驟現(xiàn)象與結(jié)論此氣體可能是CO2P402009蕪湖13題占篇幅太大，改為2010年中考題組25重點強調(diào)（1）常見的氣體發(fā)生裝置：①固(加熱)氣體②固+液(不加熱)氣體*選擇依據(jù)：根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件來選擇。（2）氣體收集方法①向上排空氣法（密度比空氣大的氣體，如CO2、O2等）②向下排空氣法（密度比空氣小的氣體，如H2、NH3等）③排水集氣法（不易溶于水或難溶于水且不與水反應的氣體，如H2、CO、O2等）*選擇依據(jù)：根據(jù)氣體的密度、氣體的溶解性及氣體在空氣中的活潑性等重點強調(diào)26

二氧化碳和一氧化碳

注意緊密聯(lián)系生活實際，結(jié)合學生已有的相關(guān)知識，貫穿性質(zhì)決定用途的觀點教學。

本課題實驗較多，教學中要注意充分發(fā)揮實驗的功能，應盡可能讓學生分組實驗，引導學生自己通過實驗探究得出結(jié)論。學生進行實驗探究的過程中教師要做到及時糾錯和指導，引導學生正確觀察并描述現(xiàn)象，通過思考、分析自己歸納出相關(guān)性質(zhì)。最后教師要幫助學生進行知識小結(jié)，強調(diào)重點難點。重點掌握相關(guān)的化學反應方程式。二氧化碳和一氧化碳

注意緊密聯(lián)系生活實際，結(jié)27

CO的化學性質(zhì)①毒性：CO極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體缺氧而中毒。②可燃性

2CO+O22CO2

現(xiàn)象：燃燒時發(fā)出藍色火焰，放出熱量。③還原性

CO+CuOCu+CO2(氧化還原反應)現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。CO的用途（）①作燃料（利用一氧化碳燃燒時放出熱量）②冶煉金屬（利用其還原性，通常還原一些金屬氧化物）

28

CO2的化學性質(zhì)

①在通常情況下，CO2不能燃燒，也不能支持燃燒；②與水反應：CO2+H2O==H2CO3

（生成的碳酸能使紫色石蕊溶液變紅），碳酸很不穩(wěn)定，容易分解生成二氧化碳和水：H2CO3=H2O+CO2↑。另外，綠色植物能利用二氧化碳和水進行光合作用：③與澄清石灰水反應：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O用于來檢驗二氧化碳④與灼熱的碳反應：

C+CO2高溫2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）初中化學課程內(nèi)容及目標要求分析課件29(3)CO2的用途（）CO2用途利用的性質(zhì)滅火CO2

一般情況下不能燃燒，也不能支持燃燒；密度比空氣的大制冷劑、人工降雨干冰升華時吸收大量的熱制啤酒、汽水等碳酸飲料能溶于水，并能與水反應：CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅

；碳酸很不穩(wěn)定，易分解：H2CO3=H2O+CO2↑氣體肥料綠色植物利用CO2和水進行光合作用(3)CO2的用途（）CO2用30P42簡答題改為選擇題

典型練習1.下列具有可燃性、還原性、且在空氣中燃燒產(chǎn)物相同的一組是(

)A.H2和C

B.H2和CO

C.CO和C

D.CO和CO22.（2010安徽9題）我國科學家在CO低溫氧化的研究上取得了突破性進展，利用四氧化三鈷納米棒作催化劑，可將汽車尾氣中的CO在低溫下氧化為CO2，示意圖如下。下列關(guān)于該反應的說法錯誤的是（）A．可有效降低汽車尾氣對大氣的污染B．屬于化合反應C．反應前后四氧化三鈷納米棒的化學性質(zhì)發(fā)生變化D．反應前后氧原子數(shù)不發(fā)生變化3.兩份相同質(zhì)量的碳酸鈣，其中一份跟足量的稀鹽酸反應，另一份充分煅燒，則所得二氧化碳的質(zhì)量(

)A.前者多B.后者多C.一樣多D.無法比較7．物質(zhì)的某些性質(zhì)可能對人類有利，也可能對人類不利。請仿照事例填寫下表：

物質(zhì)有利的一面不利的一面氧氣供給呼吸，支持燃燒使金屬表面銹蝕一氧化碳二氧化碳

P42簡答題改為選擇題31第七單元燃料及其利用

課標和考綱要求1.認識燃燒的條件和滅火的原理。理解燃燒與滅火的聯(lián)系、滅火方法。（重點）2.初步學會滅火器的選擇和使用；了解一些易燃物、易爆物的安全常識。3.能運用燃燒的知識和滅火的原理解決日常生活中簡單的防火、防爆問題。（重點）4.了解化石燃料燃燒對環(huán)境的影響。了解有關(guān)酸雨對生態(tài)環(huán)境和建筑物危害。5.了解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性及措施。6.認識使用和開發(fā)清潔燃料及各種能源的重要性。（重點）第七單元燃料及其利用

課標和考綱要求32課堂教學策略與建議

本單元的教學內(nèi)容多與生活息息相關(guān)，且內(nèi)容淺顯易懂，建議采用自學為主的方式教學。

燃燒和滅火與學生的生活實際緊密相連，且內(nèi)容較簡單，建議采用實驗探究和對比討論的方法教學，注意聯(lián)系生活實例，提高學習興趣，增強學生對知識的感受。【實驗7-1】做課堂演示實驗現(xiàn)象明顯，但污染嚴重，教師可進行適當改進（如用帶氣球的試管裝白磷和紅磷放入熱水中），以減少空氣污染。還可增補簡單的學生實驗，讓學生通過自己探究歸納得出燃燒的三個條件。滅火的原理和方法引導學生根據(jù)燃燒的條件來推出，再結(jié)合生活實例討論歸納出常見的滅火方法。課堂教學策略與建議

本單元的教學內(nèi)容多與生活息息33燃燒和滅火

1.燃燒的條件可燃物（同時具備）氧氣（或空氣）達到燃燒所需的最低溫度2.滅火的原理：破壞燃燒的條件，使燃燒反應停止，以達到滅火的目的。（1）清除可燃物或使可燃物與火場隔離如液化氣、煤氣起火，首先要及時關(guān)閉閥門，以斷絕可燃物的來源；撲滅森林火災，可以用設置隔離帶的方法使森林中的樹木與燃燒區(qū)隔離。（2）隔絕氧氣（或空氣）如廚房油鍋起火，蓋上鍋蓋就能滅火；二氧化碳滅火器能滅火的原因之一，也是由于滅火器噴出的大量二氧化碳覆蓋在燃燒物的表面，使燃燒物與空氣隔絕。（3）使溫度降低到可燃物的著火點以下如用水、二氧化碳液體等冷卻燃燒物，使溫度降低到可燃物的著火點以下。值得注意的是著火點是物質(zhì)燃燒時所需的最低溫度,滅火時只能使溫度降到著火點以下,而不能降低可燃物的著火點。燃燒和滅火

1.燃燒的條件可燃物34P46簡答題改為選擇題

典型練習

1.點燃火柴時，火柴頭豎直向上，火柴梗不易燃著，其原因是()

A.火柴梗著火點高

B.火柴梗接觸氧氣少C.火柴梗溫度不易達到著火點

D.火柴梗潮濕2．二氧化碳能用于滅火,主要是因為(

)A．二氧化碳能溶于水生成碳酸B．二氧化碳的密度比空氣大且不可燃、一般也不助燃C．二氧化碳不能燃燒

D．二氧化碳能與正在燃燒的物質(zhì)發(fā)生化學反應P46簡答題改為選擇題典型練習

35環(huán)境問題、能源問題是當今世界人們關(guān)注的熱點問題。學習燃料燃燒對環(huán)境的影響這一課題時，前面“模擬酸雨的危害”可采用探究活動的方式讓學生通過親身體驗來認識化石燃料燃燒對空氣的污染，增強環(huán)保意識。后面清潔能源的使用和開發(fā)采用問題討論的方法教學，注重聯(lián)系實際生活與生產(chǎn)，培養(yǎng)學生綜合分析問題和解決實際問題的能力。鼓勵學生通過多種方式（上網(wǎng)、查閱書刊資料、參觀訪問等）進行調(diào)查研究的方法自學相關(guān)知識，培養(yǎng)學生自學能力。課堂教學策略與建議

環(huán)境問題、能源問題是當今世界人們關(guān)注的熱點問題。36P47填空題改為選擇題

典型練習

2.2008年以來國際油價的持續(xù)“高燒”，引發(fā)人們對未來能源供需及價格的深切關(guān)注，并且促使人們尋求石油的替代品。下列說法錯誤的是()A．我們應珍惜化石燃料，因為它們既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生B．在合理使用化石燃料的同時，我們應努力尋求開發(fā)新能源C．國家決定推廣乙醇汽油的應用，乙醇汽油是一種新型化合物D．汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放P47填空題改為選擇題典型37P49填空題更換2010年中考題

典型練習

1.目前，我們國家的能源主要依賴于化石燃料，它們屬于不可再生資源。因此，開發(fā)利用新能源就顯得格外重要。（1）常見的三種化石燃料包括石油、天然氣和

。美國墨西哥灣石油鉆井平臺爆炸，大量石油泄漏燃燒造成嚴重的污染，開發(fā)公司采用堵塞油管、噴水的方法滅火，其中噴水滅火的原理是

（2）利用新能源發(fā)電的類型有潮汐能發(fā)電、地熱能發(fā)電、

等（請舉1例）。（3）海底埋藏著大量的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子組成，如果開采和貯存方法得到突破，可以成為未來的新能源。“可燃冰”燃燒的化學方程式為

。（4）在新能原汽車未普及時，右圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施。以下對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是（）

A．原料來源豐富B．是可再生能源C．燃燒完全沒有污染在汽油中添加乙醇，可減少汽油消耗和有毒尾氣的排放。P49填空題更換2010年中考題38P51增加熱點問題

熱點問題

18．2009年12月在哥本哈根召開了聯(lián)合國氣候變化大會，“低碳生活”成為熱門話題。下列減緩全球氣候變暖的對策中，不恰當?shù)氖牵ǎ〢.提倡乘坐公共交通工具、騎白行車或步行的方式出行

B.廣泛使用一次性筷子、一次性塑料袋C.在生產(chǎn)和生活中提倡使用節(jié)能技術(shù)和節(jié)能用具D.開發(fā)無污染的太陽能、風能、地熱能等28.目前，全世界氣候變化出現(xiàn)異常，專家對此現(xiàn)象展開了激烈討論，因此與碳有關(guān)的詞匯（如碳匯、低碳經(jīng)濟）迅速流傳開來。⑴大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是

（答一條即可）。⑵碳匯可理解為從空氣中清除二氧化碳的過程。自然界的綠色植物通過

作用吸收二氧化碳。⑶低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式。下列做法符合“低碳經(jīng)濟”理念的是

（填序號）①力發(fā)展火力發(fā)電

②大力發(fā)展新能源汽車

③優(yōu)化建筑設計，推廣節(jié)能建筑P51增加熱點問題熱點問題

18．2039提高化學課堂教學的有效性，

設計化學課堂教學時應注意：

1.從促進學生的發(fā)展出發(fā)制訂教學目標

在制訂教學目標以及實施教學時，要全面考慮“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度與價值觀”三方面的課程目標。在設計教學時，要對各方面的教學目標進行整合，統(tǒng)籌兼顧，突出重點，有計劃、有步驟地做好教學的整體安排。2.努力創(chuàng)設生動活潑的學習情景創(chuàng)設學習情景可以增強學習的針對性，有利于發(fā)揮情感在教學中的作用，激發(fā)學生的興趣，使學習更為有效。在創(chuàng)設學習情景時，應力求真實、生動、直觀而又富于啟迪性。演示實驗、化學問題、小故事、科學史實、新聞報道、實物、圖片、模型和影像資料等等，都可以用于創(chuàng)設學習情景。提高化學課堂教學的有效性，

設計化學課堂教學時應注意：

1.403.注重科學方法教育，培養(yǎng)學生的探究能力積極開展科學探究活動，對于改變學生的學習方式和教師的教學模式具有重要意義。通過科學探究，可以使學生在獲得化學知識和技能的同時，受到科學方法的訓練，體驗探究的樂趣，形成和發(fā)展探究能力。自主學習是科學探究的重要特征。充分調(diào)動學生的探究積極性，培養(yǎng)和提高學生的探究興趣尤為重要。教師要注重引導學生主動發(fā)現(xiàn)和提出問題，并通過積極的探究解決問題?；瘜W實驗是進行科學探究的主要方式，它的功能是其他教學手段無法替代的。實驗教學有利于啟迪學生的科學思維，揭示化學現(xiàn)象的本質(zhì)。教師要注意改進傳統(tǒng)的實驗教學，精心設計各種探究性實驗，促使學生主動地學習，逐步學會探究。3.注重科學方法教育，培養(yǎng)學生的探究能力414.運用現(xiàn)代信息技術(shù)，發(fā)揮多種媒體的教學功能在使用計算機輔助教學的過程中，教師應清晰地認識到：使用現(xiàn)代信息技術(shù)的根本目的在于促進學生自主學習，改變傳統(tǒng)的學習方式，擴大信息時空，提高學習效率。不能以此增加課堂知識容量，減少學生的思維活動，強化機械訓練。用計算機模擬一些復雜的化學實驗，有助于學生理解知識。但模擬實驗無法全面體現(xiàn)化學實驗的作用，不能以此取代化學實驗。微觀圖景跟宏觀現(xiàn)象有著本質(zhì)的區(qū)別，不能進行簡單的類比，在用計算機模擬微觀圖景時要注意避免科學性錯誤。5.注意貼近學生生活，聯(lián)系社會實際要注意從學生熟悉的身邊現(xiàn)象入手，引導他們發(fā)現(xiàn)問題、展開探究以獲得有關(guān)知識和經(jīng)驗。要緊密結(jié)合學生的生活實際，使他們感受身邊的化學物質(zhì)和化學變化，增強學習的興趣，加深他們對化學知識在生活實際中應用的認識。4.運用現(xiàn)代信息技術(shù)，發(fā)揮多種媒體的教學功能426.重視學科間的聯(lián)系，增加跨學科內(nèi)容人類社會在文明化的進程中，面臨著人口、環(huán)境、能源、資源、健康等問題的挑戰(zhàn)。這些問題僅靠某一學科是很難解決的，需要多學科的協(xié)同努力。應注意化學與其他學科之間的聯(lián)系。教師在化學教學中要設計一些開放性的學習主題，如“調(diào)查當?shù)厝剂系膩碓春褪褂玫那闆r，提出合理使用燃料的建議”，有意識地引導學生從多個角度對有關(guān)問題作出價值判斷。這對于培養(yǎng)學生的參與意識、決策能力以及科學精神與人文精神具有積極的意義。6.重視學科間的聯(lián)系，增加跨學科內(nèi)容43謝謝！謝謝！44初中化學課程內(nèi)容及目標要求分析

初中化學課程內(nèi)容及目標要求分析

45

初中化學學業(yè)考試命題遵循“重視基礎(chǔ)、關(guān)注探究、聯(lián)系實際、促進發(fā)展”的基本思路，考查內(nèi)容不受教材內(nèi)容的制約，即理在教材內(nèi)，形在教材外。

近年化學中考命題的趨勢，在全面考查所學化學基礎(chǔ)知識和基本技能的同時，更加關(guān)注對學習的過程與方法、情感態(tài)度價值觀、實驗的考查，注意在具體情境中考查學生對雙基的理解，避免死記硬背，體現(xiàn)學科特點，注意聯(lián)系生活實際，從日常生活中提取素材，體現(xiàn)化學就在我們身邊，有意識的考查學生運用知識提出問題、分析問題、解決問題的能力。初中化學學業(yè)考試命題遵循“重視基礎(chǔ)、關(guān)注探究、46

在今后的教學中應注重基礎(chǔ)知識的落實，注重實驗教學，注重聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際，注重培養(yǎng)學生各方面的能力，同時也應該加強與相關(guān)學科的整合，并繼續(xù)加強化學學科基本素質(zhì)的訓練。要多角度、多層次、多途徑培養(yǎng)學生的學習興趣，提高學生的閱讀理解、提取信息能力，分析歸納能力，語言表達和設計實驗能力。

初中化學是化學啟蒙教學，要特別重視對學生的學習興趣、學習愿望、學習熱情和學習習慣的培養(yǎng)，使學生熱愛學習、善于學習、樂于學習。

在今后的教學中應注重基礎(chǔ)知識的落實，注重47

第五單元

化學方程式

課標和考綱要求1.理解質(zhì)量守恒定律含義，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學反應中反應物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，判斷物質(zhì)的組成元素、化學式。（重點難點）2.能從微觀角度認識，在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。3.能正確書寫化學方程式，初步學會配平化學方程式的方法。（重點難點）4.理解化學方程式的含義及書寫要遵循的兩個原則。

5.在理解化學方程式的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)化學方程式的簡單計算（不涉及多步、過量、無具體數(shù)據(jù)等復雜計算）。第五單元化學方程式

課48課堂教學策略與建議

質(zhì)量守恒定律

建議通過一系列的實驗和探究活動，引導學生從量的方面研究并得出質(zhì)量守恒定律。本課題應盡量采用分組實驗探究的方法教學，使每位學生都參與探究的過程，通過觀察、思考、討論、分析、歸納出規(guī)律，這樣的學習效果較好?？茖W探究是課程改革的亮點，它是化學課程的重要內(nèi)容，也是一種重要而有效的學習方式。近幾年中考試題加大了以實驗為核心的科學探究能力的考查，所以平時教學中要加強學生科學探究能力的培養(yǎng)，教師應努力創(chuàng)設條件讓學生進行科學探究。學生進行探究實驗的過程中教師要及時糾錯，并給予適當?shù)闹笇?，加強實驗基本操作的訓練。實驗中還要引導學生學會觀察和描述現(xiàn)象，培養(yǎng)學生觀察能力和語言表述能力。對不同的結(jié)果教師應鼓勵學生討論、思考說出自己的觀點。最后教師再結(jié)合規(guī)律內(nèi)容的表述強調(diào)幾個要點，幫助學生理解和應用。課堂教學策略與建議

49

（1）質(zhì)量守恒定律的適用范圍：只適用于化學變化（化學反應），不能用于物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，不包括其他方面的守恒，如氣體體積不一定守恒。（3）強調(diào)“參加”兩個字，因所給予物質(zhì)不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應，就不能計算在內(nèi)。如2g氫氣與8g氧氣在點燃的條件下反應，并非生成10g水，而是1g氫氣與8g氧氣反應生成9g水，還有1g氫氣剩余。（4）質(zhì)量總和“是參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。包括固、液、氣所有狀態(tài)的物質(zhì)，不能將氣體的質(zhì)量遺漏。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質(zhì)量和參加反應的氧氣的質(zhì)量的和等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量。（5）在進行定量實驗探究時，對于有氣體參與或生成的反應需在密閉容器里進行反應。課堂小結(jié)時應強調(diào)以下幾點：課堂50P31將三個簡答題更換成一個選擇題

典型練習

2.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法正確的是（

）A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應能生成2L水。B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質(zhì)量守恒定律。C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10g水加熱后變成10g水蒸氣。D.

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3g鎂帶與2g氧氣完全反應生成5g氧化鎂?！窘馕觥勘绢}考查了質(zhì)量守恒定律的研究范圍及涵義，A描述的是體積，C是物理變化，B、D是化學變化，應遵循質(zhì)量守恒定律(符合方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比)，正確答案是D。P31將三個簡答題更換成一個選擇題典型練習

2.51P323、4、5保留原題

典型習題：3.在一個密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列說法錯誤的是（

）。A.該反應為分解反應

B.甲可能是該反應的催化劑

C.乙、丙變化的質(zhì)量比為9:8

D.反應后甲的質(zhì)量為0物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g522022反應后質(zhì)量/g待測11285【解析】通過對比分析反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化，來確定反應物、生成物和催化劑。乙、丙的質(zhì)量各增加了9和8，說明乙、丙是生成物；丁的質(zhì)量減少17g，說明丁是反應物，根據(jù)質(zhì)量守恒確定甲參加反應的質(zhì)量為0,反應后甲的質(zhì)量為5，反應前后甲的質(zhì)量不變，說明甲可能是催化劑；反應物為丁，生成物為乙、丙，屬于分解反應。答案：DP323、4、5保留原題典型習題：3.在一524.植物進行光合作用可表示為：水+二氧化碳

淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含

元素，可能含有

元素。（判斷化學反應中某種物質(zhì)的組成）5.在A+2B=C+D中，5gA跟足量的B反應得到4gC和9gD，則參加反應的B的質(zhì)量是

。（根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算）典型習題：4.植物進行光合作用可表示為：水+二氧化碳淀粉+氧53質(zhì)量守恒的微觀本質(zhì)

化學反應的過程是原子的重新組合的過程，在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。適當拓展：

宏觀

反應物和生成物的總質(zhì)量不變*化

六個不變

元素的種類不變

學

元素的質(zhì)量不變

反

原子的種類不變

應

微觀

原子的數(shù)目不變

前

原子的質(zhì)量不變

后

宏觀：物質(zhì)的種類一定改變

三個一定改變

原子的組合一定改變

微觀

構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變

兩個可能改變

宏觀：元素的化合價可能改變

微觀：分子的數(shù)目可能改變質(zhì)量守恒的微觀本質(zhì)

54典型習題：P345、8保留原題5.求鉛丹的化學式8.求有機物的化學式（確定化學反應中某種物質(zhì)的化學式）【點撥】此類題目通常提供化學方程式，考查化學反應中原子守恒的應用。解答時要仔細計算反應前后各種元素的原子總數(shù)，根據(jù)化學反應前后種元素的原子總數(shù)相等，來確定某一反應物或生成物的化學式。P34將要求過高的填空題改為選擇題9.某有機物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該化合物中（）

A.一定含碳、氫元素，可能含氧元素

B.一定含碳、氧元素，可能含氫元素

C.

一定含碳、氫、氧三種元素

D.只含碳、氫元素，不含氧元素【點撥】根據(jù)有機物燃燒生成二氧化碳和水，推斷其組成元素是常考題型。解答這類問題時注意抓住一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素種類不變，元素的質(zhì)量不變。從生成的二氧化碳和水可得出該化合物中一定含有C、H元素，而氧元素是否含有需通過定量計算才能確定。典型習題：P345、8保留原題【點撥】根據(jù)有機物燃燒生55典型習題：

P32將簡答題改為表格式的設計實驗探究題7.【提出問題】天然氣中是否含有碳、氫元素？【猜想與假設】

【實驗探究】實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論1)點燃甲烷氣體，用

小燒杯罩在火焰上。燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)

甲烷燃燒生成了

，證明甲烷中含有

；2）迅速將燒杯取下，倒入少量

，振蕩。

甲烷燃燒生成了

，證明甲烷中含有

。典型習題：

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論1)點燃甲烷氣體，用56如何正確書寫化學方程式

建議采用講練結(jié)合方法教學，重在反復訓練。

化學方程式的意義比較簡單，舉一反三，學生基本能掌握；難點是方程式的正確書寫，這里往往也是部分學生學習化學的分化點。所以我建議化學式和方程式的教學要貫穿整個化學教學的始終。從緒言課開始，出現(xiàn)的化學反應除介紹文字表達式外，也補充介紹符號表達式，以后每節(jié)課課前5分鐘檢查表達式的書寫，由少到多（5到10個），由簡單到復雜，（從文字表達式到符號表達式，再到化學方程式）反復訓練?；瘜W方程式的書寫的難點是配平，剛開始不宜介紹過多的方法，主要介紹最小公倍數(shù)法，并讓學生學會配平方法，再反復訓練，觀察法和奇數(shù)配偶數(shù)法可以在后面的教學中遇到再適當滲透。如何正確書寫化學方程式

57利用化學方程式的簡單計算

建議采用講練結(jié)合的方法教學，通過舉一反三，培養(yǎng)學生良好的思維習慣和熟練地計算技能。

開始教學不宜加大難度，著重強調(diào)規(guī)范的計算格式和解題步驟，即設（未知量）、寫（正確的化學方程式）、求（相對分子質(zhì)量；找出對應關(guān)系）、列（比例式）、求解、答。通過訓練強調(diào)注意事項（單位統(tǒng)一，代入純量等），為今后的學習打下良好的基礎(chǔ)。含雜質(zhì)物質(zhì)的計算在第八單元學習，不宜過早介紹，利用化學方程式計算的特殊方法：如差量法、元素守恒法等可在綜合復習時可適當補充介紹，使學有余力的學生拓展知識。利用化學方程式的簡單計算

建議采用講練結(jié)58典型習題：P356、7保留原題

(是利用化學方程式的簡單計算)P35填空題改為選擇題2．在A+B=C+2D的反應中，已知2.9gA跟4.9gB完全反應生成6gC，且D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為

(

)A．29

B．49

C．58

D．85【解析】先根據(jù)質(zhì)量守恒求出D的質(zhì)量為1.8g，再根據(jù)對應比求A的相對分子質(zhì)量為58，注意D的計量數(shù)為2要考慮。答案:C典型習題：P356、7保留原題(是利用化學方程式59P54增補根據(jù)化學方程式的簡單計算

典型習題：32.化學興趣小組的同學為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水。）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為

g。⑵求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。反應前反應后實驗數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量150g12g157.6gP54增補根據(jù)化學方程式的簡單計算典型習題：3260第六單元

碳和碳的氧化物

課標和考綱要求1．了解碳的幾種單質(zhì)金剛石、石墨和C60的物理性質(zhì)及主要用途。初步認識結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。（重點）2．知道不同種元素可以組成不同種物質(zhì)，同一種元素也可以組成不同種物質(zhì)，能以發(fā)展的觀點看待碳的單質(zhì)，領(lǐng)悟物質(zhì)的多樣性和復雜性。3.掌握碳單質(zhì)的化學性質(zhì)。（重點）4．掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理、裝置、收集方法、檢驗方法。

5．能設計出實驗室制取二氧化碳的簡易裝置，通過比較CO2和O2的實驗室制法，初步確立實驗室制取氣體的一般思路和方法。（重點、難點）6．掌握二氧化碳和一氧化碳重要的化學性質(zhì)，了解其物理性質(zhì)和主要用途。7．了解二氧化碳在自然界里的循環(huán)并關(guān)注溫室效應。第六單元碳和碳的氧化物

課標和考綱要求61課堂教學策略與建議

金剛石、石墨和C60

碳元素組成的單質(zhì)、化合物種類繁多，且這部分知識與生產(chǎn)、生活、新科技相結(jié)合，與當今社會熱點問題——能源問題和環(huán)境問題密切聯(lián)系，建議采用對比學習法，注意聯(lián)系社會生活實際和新科技材料，引導學生通過閱讀、討論，自學相關(guān)內(nèi)容。強調(diào)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和用途的關(guān)系，學會學習化學的方法。課堂教學策略與建議

62

1.金剛石、石墨和C60的比較

金剛石石墨C60結(jié)構(gòu)特點正八面體形狀的固體層狀結(jié)構(gòu)的細磷片狀固體由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球?qū)щ娦詭缀醪粚щ娏己脦缀醪粚щ娪捕忍烊淮嬖诘淖钣参镔|(zhì)質(zhì)軟質(zhì)脆用途鉆頭、刻刀、裝飾品電極、鉛筆芯、潤滑劑應用于材料科學、超導體等領(lǐng)域

金剛石石墨C60結(jié)構(gòu)正八面體形狀的固體層狀結(jié)構(gòu)的細磷片狀固632.無定形碳——木炭、活性炭、炭黑、焦炭的比較木炭、活性炭炭黑焦炭物質(zhì)類別混合物（由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成）主要性質(zhì)因結(jié)構(gòu)疏松多孔，有吸附性（活性炭的吸附性強于木炭）常溫下碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定。碳單質(zhì)有還原性用途去異味、吸附毒氣、脫色等制油墨、油漆、墨、橡膠制品填料冶煉金屬2.無定形碳——木炭、活性炭、炭黑、焦炭的比較木炭、活性炭炭643.碳單質(zhì)的化學性質(zhì)

在常溫下碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定。在點燃或高溫的條件下碳的化學性質(zhì)比較活潑1.可燃性

C+O2點燃CO2(O2充足)2C+O2點燃2CO(O2不充足)2.還原性（與氧化物反應）C+2CuO高溫

2Cu+CO2↑（置換反應）3C+2Fe2O3高溫

4Fe+3CO2↑3.碳單質(zhì)的化學性質(zhì)

在常溫下碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定。65P37簡單的填空題改為選擇題1-4

典型練習

1．由同種元素組成的物質(zhì)()A．一定是單質(zhì)B.一定是金屬C.可能是混合物D.可能是化合物2.金剛石、石墨物理性質(zhì)不同的原因是(

)。A.組成的元素不同

B.金剛石是單質(zhì)，石墨是化合物C.碳原子結(jié)構(gòu)不同

D.碳原子的排列方式不同3.下列關(guān)于物質(zhì)的用途與其所依據(jù)的性質(zhì)不符合的是(

)A.金剛石用于刻劃玻璃----金剛石硬度最大B.活性炭用于冰箱除臭劑----活性炭有吸附性C.一氧化碳用于冶煉生鐵----一氧化碳有可燃性D.干冰用于人工降雨----干冰升華時可吸收熱量4．（2009安徽5題）科學家利用精密的儀器把石墨拆成只有一個或幾個原子層厚的“碳片”(示意圖如下)，碳片是世界上最薄的材料。下列說法錯誤的是()A．碳片是一種單質(zhì)

B．碳片和C60是同一種物質(zhì)C．在一定條件下，碳片可還原氧化鐵D．碳片在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是CO2

P37簡單的填空題改為選擇題1-4典型練習66

二氧化碳制取的研究

建議采用活動與探究、對比學習的方法教學。

通過復習氧氣的實驗室制法，初步確立實驗室制取氣體的一般思路和方法（包括反應原理、發(fā)生裝置、收集方法、檢驗方法等）。通過對比實驗，確定實驗室制取二氧化碳的理想藥品。在此基礎(chǔ)上討論、設計出實驗室制取二氧化碳的簡易裝置和收集方法。二氧化碳制取的研究

建議采67O2、CO2的實驗室制法比較（見表一）氧氣（O2）二氧化碳（CO2）反應原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑

2H2O22H2O＋O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

發(fā)生裝置收集方法①向上排空氣法（密度比空氣大）；②排水法（不易溶于水）只能用向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）操作步驟①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③裝藥品④固定裝置⑤加熱⑥收集氣體⑦把導管撤出水槽⑧熄滅酒精燈。①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③加入大理石④從漏斗注入稀鹽酸⑤收集氣體⑥驗滿驗滿向上排空氣法收集時，用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集已滿。排水法收集時，氣泡往集氣瓶外冒時，收集已滿。用燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集已滿。檢驗用帶火星木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復燃，說明是氧氣通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明是二氧化碳。注意事項固體加熱時試管口應略向下傾斜，以防水倒流至試管底部，使試管炸裂；排水法收集時當氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集，以免收集氣體不純；排水法收集完后，先將導管移出水槽，再停止加熱，以免水槽中的水倒流至熱試管，使試管炸裂。不能用稀H2SO4

代替稀鹽酸，因為稀H2SO4

與CaCO3

反應生成微溶性的CaSO4

覆蓋在CaCO3表面，從而阻止反應的進一步進行。也不用濃鹽酸制取CO2，因它易揮發(fā)，會使氣體混有HClO2、CO2的實驗室制法比較（見表一）氧氣（O2）二氧化碳（68P402009蕪湖13題占篇幅太大，改為2010年中考題組合題

典型練習

3.在化學實驗室開放日，老師拿出兩瓶無標簽的試劑，分別是固體和液體，他取少量試劑在試管中混合，立即產(chǎn)生一種無色氣體。同學們對此氣體展開了一系列探究。（1）如果推測此氣體是二氧化碳，驗證它的實驗方案如下：實驗室制取此氣體的化學方程式是

驗滿一瓶二氧化碳氣體的方法是：

（2）若想制取該氣體，采用的發(fā)生裝置可選取下頁圖中的

，收集裝置應選用

（填序號，下同）；（3）如用下圖中F裝置收集該氣體，氣體應由

端導入（填“a”或“b”）。A

B

C

D

E

F（4）實驗室常用氫氧化鈣與氯化銨的固體混合物加熱制取氨氣，則制取氨氣所需的氣體發(fā)生裝置為

，氨氣極易溶于水，一般可用

裝置收集氨氣。猜想實驗步驟現(xiàn)象與結(jié)論此氣體可能是CO2P402009蕪湖13題占篇幅太大，改為2010年中考題組69重點強調(diào)（1）常見的氣體發(fā)生裝置：①固(加熱)氣體②固+液(不加熱)氣體*選擇依據(jù)：根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件來選擇。（2）氣體收集方法①向上排空氣法（密度比空氣大的氣體，如CO2、O2等）②向下排空氣法（密度比空氣小的氣體，如H2、NH3等）③排水集氣法（不易溶于水或難溶于水且不與水反應的氣體，如H2、CO、O2等）*選擇依據(jù)：根據(jù)氣體的密度、氣體的溶解性及氣體在空氣中的活潑性等重點強調(diào)70

二氧化碳和一氧化碳

注意緊密聯(lián)系生活實際，結(jié)合學生已有的相關(guān)知識，貫穿性質(zhì)決定用途的觀點教學。

本課題實驗較多，教學中要注意充分發(fā)揮實驗的功能，應盡可能讓學生分組實驗，引導學生自己通過實驗探究得出結(jié)論。學生進行實驗探究的過程中教師要做到及時糾錯和指導，引導學生正確觀察并描述現(xiàn)象，通過思考、分析自己歸納出相關(guān)性質(zhì)。最后教師要幫助學生進行知識小結(jié)，強調(diào)重點難點。重點掌握相關(guān)的化學反應方程式。二氧化碳和一氧化碳

注意緊密聯(lián)系生活實際，結(jié)71

CO的化學性質(zhì)①毒性：CO極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體缺氧而中毒。②可燃性

2CO+O22CO2

現(xiàn)象：燃燒時發(fā)出藍色火焰，放出熱量。③還原性

CO+CuOCu+CO2(氧化還原反應)現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。CO的用途（）①作燃料（利用一氧化碳燃燒時放出熱量）②冶煉金屬（利用其還原性，通常還原一些金屬氧化物）

72

CO2的化學性質(zhì)

①在通常情況下，CO2不能燃燒，也不能支持燃燒；②與水反應：CO2+H2O==H2CO3

（生成的碳酸能使紫色石蕊溶液變紅），碳酸很不穩(wěn)定，容易分解生成二氧化碳和水：H2CO3=H2O+CO2↑。另外，綠色植物能利用二氧化碳和水進行光合作用：③與澄清石灰水反應：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O用于來檢驗二氧化碳④與灼熱的碳反應：

C+CO2高溫2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）初中化學課程內(nèi)容及目標要求分析課件73(3)CO2的用途（）CO2用途利用的性質(zhì)滅火CO2

一般情況下不能燃燒，也不能支持燃燒；密度比空氣的大制冷劑、人工降雨干冰升華時吸收大量的熱制啤酒、汽水等碳酸飲料能溶于水，并能與水反應：CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅

；碳酸很不穩(wěn)定，易分解：H2CO3=H2O+CO2↑氣體肥料綠色植物利用CO2和水進行光合作用(3)CO2的用途（）CO2用74P42簡答題改為選擇題

典型練習1.下列具有可燃性、還原性、且在空氣中燃燒產(chǎn)物相同的一組是(

)A.H2和C

B.H2和CO

C.CO和C

D.CO和CO22.（2010安徽9題）我國科學家在CO低溫氧化的研究上取得了突破性進展，利用四氧化三鈷納米棒作催化劑，可將汽車尾氣中的CO在低溫下氧化為CO2，示意圖如下。下列關(guān)于該反應的說法錯誤的是（）A．可有效降低汽車尾氣對大氣的污染B．屬于化合反應C．反應前后四氧化三鈷納米棒的化學性質(zhì)發(fā)生變化D．反應前后氧原子數(shù)不發(fā)生變化3.兩份相同質(zhì)量的碳酸鈣，其中一份跟足量的稀鹽酸反應，另一份充分煅燒，則所得二氧化碳的質(zhì)量(

)A.前者多B.后者多C.一樣多D.無法比較7．物質(zhì)的某些性質(zhì)可能對人類有利，也可能對人類不利。請仿照事例填寫下表：

物質(zhì)有利的一面不利的一面氧氣供給呼吸，支持燃燒使金屬表面