高一化學第四章單元測試題《非金屬及其化合物》

第9頁高一化學第四章單元測試題?非金屬及其化合物?化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科,查字典化學網(wǎng)為大家推薦了高一化學第四章單元測試題,請大家仔細閱讀,希望你喜歡。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意,每題2分,共10分)1.在以下反響里,氧化劑和復原劑的物質的量之比與質量之比不一致的是()A.Cl2+H2O=HClO+HClB.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.SiO2+3C高溫SiC+2COD.Si+O2△SiO22.耐火材料是一類熔點很高且經(jīng)濟的物質。以下各組物質均可用于做耐火材料的是()A.二氧化硅和金剛石B.石墨和氯化鎂C.氧化鎂和氧化鋁D.碳酸鈣和氧化鋁陶瓷3.碳化鈦(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等非氧化物陶瓷是新型無機非金屬材料,合成這些物質需在高溫條件下進行,在合成它們的過程中必須注意()A.通入足量氧氣B.防止與氧氣接觸C.通入少量氯氣D.通入少量氧氣4.在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中,除去CaCO3和Cu粉來凈化SiO2,最好用以下哪種溶液處理()A.鹽酸B.氫氧化鈉C.硝酸D.硝酸銀5.以下關于硅的說法不正確的選項是()A.硅是非金屬元素,它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體B.硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導體材料C.硅的化學性質不活潑,常溫下不與任何物質反響D.加熱到一定溫度時硅能與H2、O2等非金屬反響二、選擇題(每題可能有1～2個選項符合題意,每題3分,共30分)6.以下物質中,既能與硫化氫反響又能使溴水褪色的是()①硫化鉀溶液②二氧化硫③硫酸銅溶液④硝酸銀溶液⑤小蘇打溶液⑥燒堿溶液A.①②③B.①②④⑤⑥C.③④⑤⑥D.②④⑥7.欲迅速除去鋁壺底的水垢,最好的方法是用()A.濃鹽酸B.稀硝酸C.濃硫酸D.濃硝酸8.以下有關純潔的鹽酸、硝酸、硫酸的表達不正確的選項是()A.都是無色液體B.都是易揮發(fā)有刺激性氣味的液體C.濃硝酸在空氣中都有白霧生成D.都是易溶于水的強酸9.氯氣可用來殺菌消毒,又可作漂白劑,其中起作用的是()A.Cl2B.HClOC.HClD.O210.在粗碘中含有IBr和ICl,受熱時I2、ICl和IBr均可升華,在粗碘中參加一種物質后,在進行升華,可制得精碘。應參加的物質是()A.H2OB.ZnC.KID.KCl11.以下反響的離子方程式正確的選項是()―――A.氯氣通入氫氧化鈉溶液中Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O++B.金屬鐵與稀硝酸反響Fe+2H=Fe2+H2―+C.在硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸SiO32+2H=H2SO3+―+D.銅粉與98.3%的硫酸加熱下反響Cu+4H+SO42=Cu2+SO2+2H2O12.檢驗Na2SO4溶液中含有Cl的方法是()A.先加BaCl2溶液,再加AgNO3溶液B.先加AgNO3溶液,再加稀HNO3C.先加足量的Ba(NO3)2溶液,再加AgNO3溶液D.先加足量Ba(OH)2溶液,再加AgNO3溶液13.以下除雜的操作方法正確的選項是()A.NO中有少量的NO2：用水洗滌后再枯燥B.食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干C.N2中有少量的O2：通過灼熱的銅網(wǎng)D.CO2中混有少量的SO2氣體：通過飽和NaHSO3溶液洗氣14.如圖4-14所示,向一定的鐵粉中參加一定體積12molL-1的HNO3,加熱充分反響后,以下微粒在體系中一定大量存在的是()-++①NO3②Fe3③H④NO⑤NO2圖4-14A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤15.某單質能與濃硝酸反響,假設每有0.25mol單質反響就消耗1molHNO3參加反響的單質與硝酸的物質的量之比為1：4,那么該單質元素被氧化后的化合價可能是()A.+1B.+2C.+3D.+4三、填空與簡答題(共47分)16.(10分)(1)硫酸在以下用途或反響中各表現(xiàn)的性質是A.難揮發(fā)性B.強酸性C.吸水性D.脫水性E.強氧化性F.催化作用①濃硫酸可用作氣體枯燥劑;②往晶體硫酸銅中加濃硫酸,晶體變白;③實驗室制硝酸;④實驗室制二氧化硫;⑤濃硫酸與銅反響;⑥運用鐵制槽車和鋁制槽車運輸濃硫酸;⑦生產(chǎn)過磷酸鈣化肥;⑧濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑。(2)運用硫酸的性質,設計實驗方案鑒別兩瓶等體積的硫酸,哪瓶是濃硫酸,哪瓶是稀硫酸?。(3)用過量的鋅與濃硫酸反響時,可能產(chǎn)生的氣體有,理由是。17.(10分)(1)在濃硝酸中放入銅片。①開始反響的化學方程式為。②假設銅有剩余,那么反響將要結束時的反響的離子方程式是③待反響停止后,再參加少量的25%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是。(2)在100mL混合酸中,c(HNO3)=0.4molL-1,c(H2SO4)=0.2molL-1,向其中參加2.56g+銅粉,微熱,待充分反響后,溶液中Cu2的物質的量濃度為。(3)14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反響,待放出的氣體與1.12L(標準狀況下)氧氣混合通入水中,恰好全部被水吸收,那么合金中銅的質量是。18.(13分)(1)在如圖4-15所示的裝置中,燒瓶中充滿枯燥氣體A,將滴管中的液體B擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后翻開彈簧夾,尖嘴管有液體呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶,以下情況滿足題意的是(填代號)。①NH3-H2O②HCl-H2O③CO2-4molL-1NaOH溶液④Cl2-飽NaCl溶液⑤HCl-AgNO3溶液⑥Cl2-碘化鉀淀粉溶液⑦Cl2-溴化鈉溶液⑧NH3-汽油⑨NO2-H2O⑩NH3-酚酞溶液圖4-15圖4-17圖4-16(2)500mL燒瓶中充滿某種氣體(274K、101325Pa)X,燒瓶中盛滿水,L=30cm,h=60cm,氣體溶解度在此狀況下為1:40。通過計算答復：如果能看到噴泉,開始時膠頭滴管應先向燒瓶內(nèi)注入水的體積是mL。(3)利用NO2(標準狀況下)氣體和水做噴泉實驗,求燒瓶內(nèi)HNO3溶質的物質的量濃度。(4)某學生利用NH3和水做噴泉實驗,(NH3為該學生制備和收集),結果未能形成噴泉。請你替他分析實驗不成功的可能原因。(5)①在圖4-16的錐形瓶中,分別參加足量的以下物質,反響可能產(chǎn)生噴泉的是()A.CaCO3和稀H2SO4B.NH4HCO3和稀鹽酸C.Al和濃HNO3D.NaHCO3與NaOH溶液②錐形瓶中參加酒精,水槽中參加冷水,再參加足量以下物質,結果也產(chǎn)生噴泉的是A.濃H2SO4B.NaClC.NH4NO3D.CuSO4③城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述(填圖4-15或圖4-16)裝置的原理是相同的。(6)如果只提供如圖4-17的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法。++++++―19.(6分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42、―――CO32、Cl和I。你取該溶液進行了以下實驗：(1)用pH試紙檢驗,說明溶液呈強酸性;(2)取局部溶液,參加CCl4及數(shù)滴氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色;(3)另取局部溶液,參加稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性,溶液中無沉淀生成;(4)取局部上述堿性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;(5)將(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍;根據(jù)上述實驗事實,你可知道該溶液中肯定含有的離子是①;肯定不存在的離子是②;還不能確定是否存在的離子是③。20.(8分)一某學生取純潔的50.0gNa2SO37H2O,經(jīng)600℃以上的強熱至恒重,分析及計算結果說明,恒重后的樣品質量相當于無水亞硫酸鈉的計算值,而且各元素的組成也符合計算值,但將它溶于水,卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于期望值。經(jīng)過仔細思考,這位同學解釋了這種反?，F(xiàn)象,并設計了一組實驗,驗證了自己的解釋是正確的。(1)他對反?，F(xiàn)象的解釋是(請用化學方程式表達)。(2)他設計的驗證實驗是(請用化學方程式表達)。四、計算題(共13分)21.(6分)33.2gKClO3和MnO2的混合物,加熱一段時間后,質量變?yōu)?8.4g。冷卻后加水攪拌,溶解完全后過濾,在濾液中加硝酸銀。濾紙上的不溶物與足量的濃鹽酸反響,可生成0.1molCl2,求：(1)KClO3的分解百分率。(2)可生成AgCl沉淀的質量。22.將12.6g無水亞硫酸鈉固體參加100mL8molL-1的硫酸中以制取SO2氣體,反響完全后,假設溶液中含+4價硫元素的物質的總濃度為0.2molL-1,假定溶液體積不變,忽略容器及導管中的氣體體積,求：(1)溶液中硫元素的質量。(2)收集到SO2氣體多少毫升(標準狀況下)?第四章非金屬及其化合物檢測題一、選擇題1.D2.C3.B4.C5.C二、選擇題6.B7.D.8.CD9.B10.C11.AC12.C13.AC14.B15.D三、填空與簡答題16.①C②D③A④AB⑤Be⑥E⑦B⑧BE(2)濃硫酸與稀硫酸的鑒別由濃硫酸和稀硫酸性質上的差異入手,鑒別的方法如下：①取少量蒸餾水,向其中參加少量試樣硫酸,能放出大量熱的那么為濃硫酸,應之為稀硫酸。②觀察狀態(tài),濃H2SO4為粘稠液體,而稀硫酸為粘稠度較小的液體。③比擬相同體積的酸的樣品質量大小,濃硫酸密度大,質量較大,而稀硫酸那么密度小。④取少量試樣,向其中投入鐵片,假設產(chǎn)生大量氣體的那么為稀硫酸,假設無明顯現(xiàn)象(鈍化),那么為濃硫