高中化學(xué)2.化學(xué)反應(yīng)方向教學(xué)設(shè)計(jì)版選修_第1頁(yè)
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2.1《化學(xué)反應(yīng)的方向》教學(xué)設(shè)1、鹽酸滴加到石灰石上2、氣體通入氯化鈣溶液自發(fā)過(guò)程：在一定條件下 的過(guò)程非自發(fā)過(guò)程：在通常狀況下 的過(guò)程【】請(qǐng)盡可能多地列舉你熟知的自發(fā)過(guò)程【探究】以“物體由高處下落”為代表，探究自發(fā)過(guò)程中有哪些變化趨勢(shì)。(1)鈉與水反應(yīng)：2Na(s)+2H2O(l)2NaOH(aq)H2(g)△H=－368(2)鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=－824kJ/mol(3)氫氣和氧氣反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol能量判據(jù)：自發(fā)過(guò)程的體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（ 1、已知石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為①C(石、s)+O2(g)＝CO2 ②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g) 關(guān)于石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是A、石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過(guò) B、石墨轉(zhuǎn)化成石是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)C、石墨比石能量 D、石比石墨能量 C、可過(guò)程發(fā)生完成的快慢 N2O5分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2 △H=碳銨的分解：(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9【思考】分析剛才兩個(gè)自發(fā)過(guò)程中度的變化情況1、度與——度的增加意味著體系變得更加無(wú)序熵：熱力學(xué)上用來(lái)表示度的狀態(tài)函數(shù)，符號(hào)為S——體系的無(wú)序性越高，即度越高，熵值就越注：同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵 ，液態(tài) ，固態(tài)時(shí) 2、熵變：化學(xué)反應(yīng)中要發(fā)生物質(zhì)的變化或物質(zhì)狀態(tài)的變化，因此存在度的變化，叫做熵 △S=S產(chǎn)物－S反應(yīng)物注：在密閉條件系有由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向－－熵自發(fā)過(guò)程的熵判據(jù)：在與外界的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律2、度趨【思考】解釋以下兩種自發(fā)現(xiàn)象

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