高一年級化學課時同步訓練323《硝酸人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響》(魯科版必修1含解析)

課時訓練18自然界中的硫1.以下關(guān)于硫的表達中正確的選項是( )A.硫的非金屬性較強,所以只能以化合態(tài)存在于自然界中B.硫單質(zhì)有多種同素異形體,常有的有斜方硫和單斜硫C.在標準情況下,1mol硫單質(zhì)的體積約為22.4LD.硫在空氣中燃燒時,火焰呈光明的藍紫色剖析:在火山噴口周邊存在游離態(tài)的硫單質(zhì),A錯,B對;標準情況下,硫是固體,1mol硫單質(zhì)的體積不是22.4L,C錯;硫在純氧中燃燒,產(chǎn)生光明的藍紫色火焰,D錯。答案:B2.以下說法中正確的選項是

(

)硫是一種淡黃色能溶解于水的固體B.硫在自然界中僅以化合態(tài)存在C.硫與鐵反應生成硫化亞鐵D.硫在空氣中燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中燃燒產(chǎn)物是三氧化硫剖析:硫不溶于水,A不正確;在火山噴口和地殼巖層中存在游離態(tài)的硫,B不正確;硫在氧氣中燃燒時只能生成二氧化硫,D不正確。答案:C3.CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它們高溫下灼燒的產(chǎn)物相同,以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法中合理的是( )A.將兩種樣品分別溶于硝酸,差異所產(chǎn)生的氣體B.將兩種樣品分別溶于硝酸,差異溶液的顏色C.取兩種等質(zhì)量的樣品分別在高溫下灼燒,差異殘留固體的質(zhì)量D.取兩種等質(zhì)量的樣品分別在高溫下灼燒,差異殘留固體的顏色剖析:兩種樣品溶于硝酸后都生成Cu(NO3)2和NO氣體,溶液均顯藍色,氣體在空氣中都會變成紅棕色的NO2,故A、B均不正確;兩樣品灼燒后生成固體CuO,顏色相同,D項不正確;同質(zhì)量的CuS和Cu2S所含Cu的質(zhì)量不相同,故生成CuO的質(zhì)量也不相同,殘留固體質(zhì)量大的原物質(zhì)為Cu2S,故C選項正確。答案:C4.以下有關(guān)硫的表達中不正確的選項是( )黏附在試管壁上的硫可用二硫化碳沖刷B.S2和S8是同素異形體C.硫在自然界中主要以化合態(tài)形式存在D.硫粉和銅粉混雜共熱生成黑色的CuS剖析:硫的氧化性較弱,與銅粉混雜共熱生成Cu2S,而不是CuS。答案

:D5.0.1mol

某單質(zhì)與足量的硫充分反應后

,質(zhì)量增加

1.6g,則組成這種單質(zhì)的元素是

(

)A.鐵

B.銅

C.鋁

D.鋅剖析:單質(zhì)增加的質(zhì)量是參加反應的硫的質(zhì)量

,所以

n(S)=

=0.05mol。即單質(zhì)與硫按2∶1反應,吻合此條件的金屬只有銅

:2Cu+S

Cu2S。答案

:B6.將A.C.

ag硫在×22.4L×22.4L

bg

氧氣中充分燃燒后,所得氣體在標準情況下的整體積為B.×22.4LD.無法確定

(

)剖析:硫的燃燒化學方程式是S+O2SO2,燃燒后氣體的體積不變,所以硫燃燒后的氣體體積等于燃燒前氧氣的體積:×22.4L·mol-1。答案:B7.硫的氧化性弱于氯的氧化性,最主要的實驗事實是( )A.平時情況下,硫為淡黃色固體,而氯氣是黃綠色氣體B.硫不溶于水,而氯氣能溶于水C.與金屬或氫氣反應時,硫被還原為-2價,而氯被還原為-1價D.與金屬鐵反應時,金屬鐵被硫氧化為+2價,金屬鐵被氯氣氧化為+3價剖析:依照氧化產(chǎn)物中金屬元素價態(tài)的高低可以判斷氧化劑的氧化性強弱。答案:D8.在

2H2S+SO2

3S↓+2HO反應中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

(

)A.12

B.21

C.13

D.31答案:B9.如圖裝置

,待內(nèi)外空氣壓強不變時注明出水銀的刻度

(用紅漆

)。取下橡皮塞

,在玻璃燃燒匙中加入硫粉

,用酒精燈點燃后迅速移入錐形瓶中并塞緊橡皮塞。硫粉沉寂地燃燒

,水銀柱移向左管。當火焰熄滅后,靜置,水銀柱又慢慢地回到本來注明的刻度。簡要回答以下問題:(1)水銀柱移向左管說了然什么?。(2)硫粉末燃盡時火焰就熄滅了,原因是。(3)依照水銀柱最后又回到本來注明的刻度,可獲取的結(jié)論是。剖析:S+O2SO2,該反應放出熱量,使系統(tǒng)內(nèi)的溫度高升,壓強增大;當反應物O2被耗資完后,反應自動停止;由于1體積的O2參加反應生成1體積的SO2,氣體的物質(zhì)的量在反應前后沒有發(fā)生變化,當溫度恢復后,水銀柱會慢慢地回到本來注明的刻度。答案:(1)硫燃燒放出熱,使錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹(2)氧氣不足(3)硫燃燒耗資的氧氣的體積等于生成的二氧化硫的體積10.汞蒸氣有毒,人在汞蒸氣濃度為10-5kg·m-3的空氣中停留1~2天就會出現(xiàn)汞中毒癥狀。某同學不慎將溫度計打碎了,散落了好多汞珠,他第一將大個的汞珠收集起來,爾后在碎汞上面撒了一層硫粉。請問:(1)該同學應用了硫單質(zhì)的的性質(zhì)(從氧化還原反應的角度回答)。(2)寫出所發(fā)生反應的化學方程式:。(3)寫出兩種除汞以外的金屬單質(zhì)與硫反應的化學方程式:。剖析:當向碎汞上撒上一層硫粉時,發(fā)生反應Hg+SHgS,從氧化還原反應的角度考慮,此方法應用了硫單質(zhì)的氧化性。除汞與S反應外,其他金屬單質(zhì)如Fe、Cu、Al、Zn等都可與S發(fā)生反應。答案:(1)氧化性(2)Hg+SHgS(3)Fe+S

FeS,2Cu+S

Cu2S(答案合理即可

)11.在平時情況下

,A

為固態(tài)單質(zhì)。依照以下列圖轉(zhuǎn)變關(guān)系

,回答:寫出A、B、C的化學式:A,B,C。(2)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式:。(3)已知B與C在常溫下即可反應生成A,該反應的化學方程式為。(4)已知C、D的相對分子質(zhì)量之比為4∶5,則D的化學式是,D與水反應的化學方程式為。剖析:因A為固態(tài)單質(zhì),則B為其氫化物,C為其氧化物,故A為固態(tài)非金屬單質(zhì)。推斷A為S,B為H2S,C為SO2,結(jié)合C、D的相對分子質(zhì)量之比為4∶5,可知D為SO3,E為H2SO4。答案:(1)SH2SSO2(2)H2+SH2S(3)2H2S+SO23S+2H2O(4)SO3SO3+H2OH2SO412.研究鐵與硫反應產(chǎn)物中鐵元素的化合價。問題:鐵粉與硫粉混雜加熱,生成了黑色物質(zhì),產(chǎn)物中鐵元素的化合價是多少?猜想與假設:(一)鐵元素顯+2價。(二)鐵元素顯價。(三)鐵元素顯價。設計和推行方案

:Fe、S的混雜粉末

A

黑色固體

B

濾渣

C

溶液

D請回答以下問題:(1)鐵粉和硫粉的混雜粉末中,硫粉的量應

(填“過分”或“少許”),其原因是

。(2)反應在惰性氣體環(huán)境中進行的原因是

。(3)用燒熱的玻璃棒點觸混雜粉末,反應即可發(fā)生并連續(xù)進行

,原因是

。(4)操作②中加入濃NaOH溶液并稍略加熱的目的是,反應的離子方程式為。(5)操作③的實驗目的是。(6)證明溶液D中含有Fe2+而不含有Fe3+的操作和現(xiàn)象是。剖析:鐵與硫的反應為Fe+SFeS;若反應過程中有氧氣參加,即可能生成+3價的鐵,所以探究實驗要點的操作就是避開O2參加,包括溶液中的反應。答案:(二)+3(三)+2、+3(1)過分防范未反應的鐵與硫酸