化學(xué)書面作業(yè)編制工作表- 第五單元復(fù)習(xí)

義務(wù)教育階段初中化學(xué)書面作業(yè)設(shè)計(jì)工作表單元名稱第五單元化學(xué)方程式課題第五單元復(fù)習(xí)節(jié)次1課時(shí)作業(yè)類型作業(yè)內(nèi)容答案、題源、設(shè)計(jì)意圖學(xué)業(yè)質(zhì)量必備

知識(shí)關(guān)鍵能力sol

o質(zhì)

量

水

平難度f(wàn)基礎(chǔ)性作業(yè)

（必做）（）1．下列說(shuō)法中，不能．．用質(zhì)量守恒定律解釋的是。 A．10gCuSO4溶解在90g水中，得到100gCuSO4溶液 B．蠟燭在空氣中燃燒后，質(zhì)量減小

C．細(xì)鐵絲在O2中燃燒后，生成物質(zhì)量比細(xì)鐵絲的大

D．某物質(zhì)在O2中充分燃燒生成H2O和SO2，則該物質(zhì)一定含有S、H兩種元素A（新編）

通過(guò)幾個(gè)變化事例，進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律，理解物理變化不屬于質(zhì)量守恒定律的適用范圍。能根據(jù)質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后元素種類不變，推出物質(zhì)組成。質(zhì)量守恒定律理解掌握B2ML2容易

（0.6）（）2．甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，根據(jù)該化學(xué)方程式無(wú)法．．獲取的信息是。C（新編）

通過(guò)甲烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式，進(jìn)一步理解化學(xué)方程化學(xué)方程式的意義認(rèn)知記憶B1UL1容易

（0.9）A．反應(yīng)物和生成物 B．反應(yīng)所需條件C．反應(yīng)物的顏色和狀態(tài) D．生成物的分子個(gè)數(shù)比式的宏觀、微觀意義?；瘜W(xué)方程式無(wú)法表現(xiàn)出物質(zhì)的顏色和狀態(tài)。（）3．下列化學(xué)反應(yīng)方程式書寫正確的是。A．Mg+O2MgO2B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．4P+5O2↑2P2O5D．H2O2H2↑+O2↑B（新編）

通過(guò)四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，辨析化學(xué)方程式書寫正誤。進(jìn)一步鞏固理解書寫化學(xué)方程式遵循的兩個(gè)原則：①符合客觀事實(shí)；②遵守質(zhì)量守恒定律。能正確標(biāo)注氣體符號(hào)正確書寫化學(xué)方程式理解掌握B2ML2容易

（0.8）（）4．一定條件下，甲、乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤．．的是。A．反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)沒有改變B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．一個(gè)X分子中有3個(gè)原子D．參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為7：4A（新編）

通過(guò)一氧化碳燃燒的反應(yīng)微觀示意圖，進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，體會(huì)守恒觀的化學(xué)觀念，培養(yǎng)“宏微符”三重表征的化學(xué)思維，提升學(xué)生化學(xué)觀念與科學(xué)思維的核心素養(yǎng)質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)理解掌握B2ML2容易

（0.8）化學(xué)反應(yīng)類型認(rèn)知記憶B1UL1容易

（0.9）（）5.2020年11月6日，長(zhǎng)征六號(hào)運(yùn)載火箭成功將NewSat9﹣18衛(wèi)星送入預(yù)定軌道，提供動(dòng)力的化學(xué)反應(yīng)為：C2H8N2+2N2O4═3X+2CO2+4H2O，下列說(shuō)法正確的是。A（新編）

通過(guò)火箭送衛(wèi)星入軌道的情境，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變的原則，推斷物質(zhì)的化質(zhì)量守恒定律理解掌握B2ML2容易

（0.7）A．X的化學(xué)式為N2

B．反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)不變

C．生成物均為氧化物

D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)學(xué)式。進(jìn)一步鞏固理解質(zhì)量守恒定律；強(qiáng)化氧化物的概念，強(qiáng)化分解反應(yīng)概念化合價(jià)的計(jì)算模仿應(yīng)用B3RL3中等

（0.7）物質(zhì)和反應(yīng)的分類理解掌握B2ML2容易

（0.8）（）6．在化學(xué)反應(yīng)A+3B═2C+3D中，已知8gA跟0.3gB恰好完全反應(yīng)生成2.7gD。又知B的相對(duì)分子質(zhì)量為2，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為。A．18B．28C．40D．56D（新編）

通過(guò)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，進(jìn)一步掌握根據(jù)化學(xué)方程進(jìn)行計(jì)算的能力，深刻理解化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量比的質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生守恒的化學(xué)觀念，提升學(xué)生的計(jì)算能力，發(fā)展學(xué)生化學(xué)觀念的核心素養(yǎng)根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算模仿應(yīng)用B3RL3中等

（0.6）（）7．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤．．的是。A．x的值是19B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．丁一定是化合物D．反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量變化之比為12：31A（新編）

通過(guò)坐標(biāo)柱狀圖的情境，給出陌生反應(yīng)各物質(zhì)前后質(zhì)量變化數(shù)據(jù)，進(jìn)一步應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決反應(yīng)中的問(wèn)題質(zhì)量守恒定律模仿應(yīng)用B3RL3中等

（0.6）催化劑的特性理解掌握B2ML2中等

（0.7）8．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱制取氧氣，反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量變化如圖所示。求：（1）該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為g。質(zhì)量守恒定律理解掌握B2ML2容易

（0.8）（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（新編）

通過(guò)氯酸鉀制取氧氣的情境，結(jié)合圖像考查學(xué)生對(duì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的能力，進(jìn)一步強(qiáng)化化學(xué)計(jì)算的步驟，深刻理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生守恒的化學(xué)觀念，提升學(xué)生的計(jì)算能力，發(fā)展學(xué)生化學(xué)觀念的核心素養(yǎng)利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算模仿應(yīng)用B3RL3中等

（0.6）拓展性作業(yè)

（選做）（ ）1．將15克A、24克B、8克C置于密閉容器中混合加熱， 充分反應(yīng)后容器中有8克A、30克C，還有一種物質(zhì)D。若A、 B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量依次為28、32、44、18，則它們之間所發(fā)生的化學(xué)方程式為。A．A+B＝C+DB．A+2B＝2C+DC．A+3B＝C+2DD．A+3B＝2C+2DD（新編）

通過(guò)考查化學(xué)方程式的書寫，進(jìn)一步鞏固化學(xué)方程式的計(jì)算能力，深刻理解質(zhì)量比與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生的逆向思維能力，提升學(xué)生的計(jì)算能力，發(fā)展學(xué)生守恒的化學(xué)觀念，提升學(xué)生化學(xué)觀念的核心素養(yǎng)根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算模仿應(yīng)用B3RL3中等

（0.6）（ ）2．某物質(zhì)在純氧中完全燃燒，消耗4.8g氧氣，生成2.7g 水，同時(shí)生成4.4g氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。該物質(zhì)中。A．一定含有C、H、O三種元素

B．一定有C、H元素，可能含有O元素C．一定有C、O元素，可能含有H元素D．一定有C元素，可能含有H、O元素A（新編）

通過(guò)物質(zhì)燃燒情境，能利用質(zhì)量守恒定律結(jié)合反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)，計(jì)算并推斷出物質(zhì)組成。進(jìn)一步鞏固澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的知識(shí)點(diǎn)，強(qiáng)化對(duì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用分析評(píng)價(jià)B4EL4較難

（0.4）3.某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)回 答問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)A﹣D中不能用于直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（填序號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)A中，點(diǎn)燃前鎂條質(zhì)量為m1，點(diǎn)燃后生成物質(zhì)量為m2，則m1m2（選填“＞”、“＜”或“＝”）。。將硫（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D時(shí)需提前對(duì)鐵釘進(jìn)行打磨的目的是酸銅溶液倒入燒杯，燒杯中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。（4）實(shí)驗(yàn)E中，納米鐵粉在空氣中用激光手電稍微加熱即可劇烈燃燒生成黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，錐形瓶的雙孔塞中插入一根一端綁有氣球的玻璃管，該氣球的作用是。（1）ABC （2）＜（3）除去鐵銹；析出紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色

（4）3Fe+2O2Fe3O4；平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)（新編）通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)的情境，進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)及適用范圍；理解有氣體參加或生成的反應(yīng)需要在密閉裝置中進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。能用質(zhì)量守恒定律分析