2023版新教材高考化學微專題小練習專練50物質(zhì)的制備與性質(zhì)實驗_第1頁
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中MnO/r/n2/r/n作催化劑,D項正確。/r/n3.CNH/r/n3/r/n應使用向下排空氣法收集,A項錯誤;圖示裝置不能用于固液反應制氣體,B、D項錯誤;KClO/r/n3/r/n在MnO/r/n2/r/n催化下加熱可生成O/r/n2/r/n,O/r/n2/r/n的密度比空氣的大,可用向上排空氣法收集,C項正確。/r/n4.C向待測液中/r/n滴加/r/nKSCN溶液,溶液若變成血紅色,說明存在Fe/r/n3+/r/n,證明FeSO/r/n4/r/n被氧化,可以達到實驗目的,A不符合題意;實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣,所得氣體中含有HCl,故先將所得氣體通入飽和食鹽水中,除去HCl,再經(jīng)過濃硫酸干燥,可得純凈、干燥的氯氣,可以達到實驗目的,B不符合題意;測定NaOH溶液的pH時,pH試紙不能潤濕,否則會稀釋待測液,使溶液堿性減弱,測得的pH偏小,不能達到實驗目的,C符合題意;工業(yè)酒精中含有水,先加入生石灰除去水分,再進行蒸餾,可制備無水乙醇,可以達到實驗目的,D/r/n不符合題意。/r/n5.C由最終得到FeCl/r/n3/r/n及其流程圖可以知道,b為鹽酸,若為硫酸會引入硫酸根雜質(zhì)離子,故A錯誤;上述分析可以知道,操作/r/nⅠ/r/n、/r/nⅡ/r/n是過濾,操作/r/nⅢ/r/n是結(jié)晶,過濾,所用儀器不同,故B錯誤;濾液X,濾液Z中均含有FeCl/r/n2/r/n,c為氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子的反應為:2Fe/r/n2+/r/n+Cl/r/n2/r/n=2Fe/r/n3+/r/n+2Cl/r/n-/r/n,故C正確;亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化,用酸性KMnO/r/n4/r/n溶液不能檢驗溶液W中是否還有Fe/r/n2+/r/n,故D錯誤。/r/n6.C將SO/r/n2/r/n通入BaCl/r/n2/r/n溶液,不會產(chǎn)生白色沉淀,A錯誤;將濃硫酸滴入含少量水的蔗糖中,得黑色蓬松的固體及刺激性氣味氣體,該過程中濃硫酸體現(xiàn)吸水性、脫水性和強氧化性,B錯誤;金屬鈉與水反應比乙醇與水反應劇烈,說明羥基的活動性:水>乙醇,C正確;向10mL0.1mol·L/r/n-1/r/nNaOH溶液中加入1mL0.1mol·L/r/n-1/r/nMgCl/r/n2/r/n溶液,產(chǎn)生Mg(OH)/r/n2/r/n后,NaOH過量,所以再向混合液中滴加0.1mol·L/r/n-1/r/nCuCl/r/n2/r/n溶液產(chǎn)生藍色沉淀/r/n,并不是/r/nMg(OH)/r/n2/r/n沉淀轉(zhuǎn)化成Cu(OH)/r/n2/r/n沉淀,D錯誤。/r/n7.D圖甲中左側(cè)盛放稀硫酸的試管側(cè)面導管應有一個止水夾,且導管應插入液面以下,打開止水夾,利用Fe粉和稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣,之后關(guān)閉止水夾,將硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中制取氫氧化亞鐵,A項錯誤;氨氣極易溶于水,應有防倒吸裝置,且應先通入氨氣,再通入二氧化碳,B項錯誤;碳酸氫鈉穩(wěn)定性較差,應放在溫度較低的小試管中,C項錯誤;將膠頭滴管中NaOH溶液擠入燒瓶中,若Cl/r/n2/r/n能溶于水或與NaOH溶液反應/r/n,則氣球會鼓起來,/r/nD項正確。/r/n8.D加入碎瓷片能防止暴沸,A項正確;錫為第/r/nⅣ/r/nA族元素,SnI/r/n4/r/n為非極性分子,故SnI/r/n4/r/n可溶于CCl/r/n4/r/n中,B項正確;球形冷凝管下口進水,上口出水,C項正確;裝置/r/nⅡ/r/n的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置中使產(chǎn)物水解,D項錯誤。/r/n9.D由圖可知,盛放丙酸的儀器是恒壓滴液漏斗,A項正確;為了保證冷凝效果,冷卻水應從冷凝管的下口進入,上口流出,B項正確;酯化反應為可逆反應,加入過量乙醇,促進反應正向進行,可提高丙酸的平衡轉(zhuǎn)化率,無水氯化鈣可吸/r/n收反應生成的水,促進反應正向進行,也可提高丙酸的平衡轉(zhuǎn)化率,/r/nC項正確;由題干可知,丙酸乙酯常溫下呈液態(tài),不溶于水,反應后的混合液經(jīng)過濾、飽和Na/r/n2/r/nCO/r/n3/r/n溶液洗滌、分液可得到粗丙酸乙酯,D項錯誤。/r/n10./r/n答案:/r/n(1)滴液漏斗三頸瓶d/r/n(2)反應放熱,防止反應過快/r/n(3)加熱溫度接近水的沸點,油浴更易控溫/r/n(4)2MnO/r/neq\o\al(\s\up11(/r/n-/r/n),\s\do4(/r/n4/r/n))/r/n+5H/r/n2/r/nO/r/n2/r/n+6H/r/n+/r/n=2Mn/r/n2+/r/n+8H/r/n2/r/nO+5O/r/n2/r/n↑/r/n(5)取少量洗出液,滴加BaCl/r/n2/r/n,沒有白色沉淀生成/r/n(6)H/r/n+/r/n與Cl/r/n-/r/n電荷平衡,洗出液接近中性時,可認為Cl/r/n-/r/n洗凈/r/n解析:

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