23第二課時(shí)影響化學(xué)平衡的條件上課課件（人教版選修4）

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下，正、逆反應(yīng)速率達(dá)到

，反應(yīng)體系中所有物質(zhì)的濃度或質(zhì)量都

的狀態(tài)。

(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征可用

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五字概括。相等保持不變逆等動(dòng)定變一、化學(xué)平衡的移動(dòng)

1．定義在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件(如

、

、

等)，化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞，直至正、逆反應(yīng)速率再次相等，在新的條件下達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動(dòng)，簡(jiǎn)稱平衡移動(dòng)。濃度壓強(qiáng)溫度2．圖示表示二、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響三、勒夏特列原理

1．原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，則平衡將向著能夠

這種改變的方向移動(dòng)。減弱2．注意事項(xiàng)

(1)研究對(duì)象一定是處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)。

(2)勒夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的一個(gè)條件”的平衡移動(dòng)的方向。

(3)平衡移動(dòng)的結(jié)果只能是“減弱”外界條件的改變，但不能完全“消除”這種改變。1．反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)

ΔH>0，下列條件有利于生成C的是 (

)A．低溫、低壓 B．低溫、高壓C．高溫、高壓

D．高溫、低壓分析：該反應(yīng)的特點(diǎn)是吸熱、反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)減小；有利于生成C需使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，需要高溫、高壓。答案：C2．討論：(1)改變外界條件使正反應(yīng)速率增大，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)嗎？試舉例說(shuō)明。(2)增大反應(yīng)物濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高嗎？試舉例說(shuō)明。答案：(1)不一定，如2SO2＋O22SO3；ΔH<0，升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)不一定，如N2＋3H22NH3，增大N2濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高，但N2的轉(zhuǎn)化率反而降低。3．能引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是 (

)A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑分析：當(dāng)外界條件改變時(shí)，可能引起v(正)<v(逆)、v(正)>v(逆)、v(正)＝v(逆)三種情況，故化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化，化學(xué)平衡不一定移動(dòng)；有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化，達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)；由于催化劑能同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響。答案：C4．下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是 (

)A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量分析：A項(xiàng)，涉及二氧化氮與四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化，故可以用勒夏特列原理解釋；B項(xiàng)，加壓后平衡不移動(dòng)，但體積縮小，濃度增大使顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋；C項(xiàng)，光照后，次氯酸見(jiàn)光分解，使氯氣與水反應(yīng)的平衡向右移動(dòng)，故可以用勒夏特列原理解釋；D項(xiàng)，合成氨工業(yè)加壓使化學(xué)平衡向右移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋。答案：B1．濃度的影響(1)影響規(guī)律：條件變化速率變化移動(dòng)方向增大c(反)或減小c(生)v(正)增大或v(逆)減小，v(正)>v(逆)正反應(yīng)方向減小c(反)或增大c(生)v(正)減小或v(逆)增大，v(正)<v(逆)逆反應(yīng)方向(2)速率圖像：2．壓強(qiáng)的影響(1)影響規(guī)律：反應(yīng)類型條件變化速率變化移動(dòng)方向體積可變反應(yīng)增大壓強(qiáng)v(減)、v(增)均增大，v(減)>v(增)氣體體積減小的方向減小壓強(qiáng)v(減)、v(增)均減小，v(減)<v(增)氣體體積增大的方向反應(yīng)類型條件變化速率變化移動(dòng)方向體積不變反應(yīng)增大(或減小)壓強(qiáng)v(正)和v(逆)同等程度增大(或減小)平衡不移動(dòng)(2)速率圖像：增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)(2NO2

N2O4)

[H2(g)＋I(xiàn)2(g)===2HI(g)]3．溫度的影響(1)影響規(guī)律：條件變化速率變化移動(dòng)方向升高溫度v(吸)、v(放)均增大，v(吸)>v(放)吸熱反應(yīng)方向降低溫度v(吸)、v(放)均減小，v(吸)<v(放)放熱反應(yīng)方向(2)速率圖像(以放熱反應(yīng)為例)：4．催化劑的影響(1)影響規(guī)律：條件變化速率變化移動(dòng)方向使用催化劑v(正)、v(逆)同等程度增大，v(正)＝v(逆)平衡不移動(dòng)(2)速率圖像：[例1]

(2010·重慶高考)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)

ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 (

)A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤ D．③⑤⑥[解析]本題考查外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，從不同層面考查勒夏特列原理的應(yīng)用。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫則平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，①正確；恒容時(shí)，通入惰性氣體，反應(yīng)物與生成物濃度不變，平衡不移動(dòng)，②錯(cuò)；增加CO濃度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，③錯(cuò)；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，④正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)；恒壓時(shí)，通入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物與生成物濃度降低，平衡向氣體增加的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，⑥正確。

[答案]

B(1)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向：①若外界條件改變，引起v′(正)>v′(逆)，此時(shí)正反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。②若外界條件改變，引起v′(正)<v′(逆)，此時(shí)逆反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。③若外界條件改變，引起v(正)、v(逆)同倍數(shù)的改變，則v′(正)＝v′(逆)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。(2)“無(wú)關(guān)氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響：①在容積不變的密閉容器中，向已達(dá)到平衡的氣體體系中充入和體系中任何物質(zhì)都不反應(yīng)的氣體，平衡不發(fā)生移動(dòng)。②在壓強(qiáng)不變、體積可變的恒壓容器中，向已達(dá)到平衡的氣體體系中充入不與體系中任一氣體反應(yīng)的其他氣體，會(huì)使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)(若為氣體體積不變的反應(yīng)，則平衡不移動(dòng))。1．化學(xué)平衡圖像題的解答步驟

(1)看圖像：一看面(即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)，二看線(即線的走向和變化趨勢(shì))，三看點(diǎn)(即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))，四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等)，五看量的變化(如濃度變化、溫度變化等)。(2)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。

(3)作判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合題目要求的判斷。2．化學(xué)平衡圖像題的解答原則以可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)為例說(shuō)明。

(1)“定一議二”原則：在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的意義三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。(2)“先拐先平，數(shù)值大”原則：在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如下圖A)或表示的壓強(qiáng)較大(如下圖B)。A．表示T2>T1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B．表示p1<p2，A是反應(yīng)物，正反應(yīng)為氣體總體積縮小的反應(yīng)，即a＋b>c。A．p1<p2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．p1>p2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．p1<p2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量D．p1>p2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率[解析]

結(jié)合圖像可確定，若p1<p2，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小，氣體的物質(zhì)的量減小，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。若p1>p2，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，混合氣體中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，A的轉(zhuǎn)化率將增大，故B、D項(xiàng)正確。綜上本題答案為C項(xiàng)。[答案]

C分析外界條件影響化學(xué)平衡的基本思路(1)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)