高二化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)-非金屬及其化合物課件

非金屬及其化合物主題會(huì)考內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)知層次非金屬了解氯氣的性質(zhì)(與金屬、水、堿的反應(yīng))了解次氯酸的主要化學(xué)性質(zhì)b了解氮?dú)獾闹饕瘜W(xué)性質(zhì)(與氫氣、氧氣的反應(yīng))b知道一氧化氮和二氧化氮的物理性質(zhì)；了解一氧化氮的主要化學(xué)性質(zhì)(與氧氣的反應(yīng))；了解二氧化氮的主要化學(xué)性質(zhì)(與水的反應(yīng))b知道氨氣的物理性質(zhì)及其用途；了解氨氣的主要化學(xué)性質(zhì)(與水、氯化氫、氧氣的反應(yīng))b了解銨鹽的主要化學(xué)性質(zhì)(受熱分解、與堿的反應(yīng))b了解硝酸的主要化學(xué)性質(zhì)(酸性、氧化性)b認(rèn)識(shí)氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系b了解氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法b知道硫的物理性質(zhì)；了解硫的主要化學(xué)性質(zhì)(與氧氣的反應(yīng))b知道二氧化硫的物理性質(zhì)；了解二氧化硫的主要化學(xué)性質(zhì)(與水、氧氣的反應(yīng)，漂白作用)b了解濃硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)(脫水性、氧化性)b認(rèn)識(shí)硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系b認(rèn)識(shí)硫和氮的氧化物對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響b了解二氧化硅的主要化學(xué)性質(zhì)(與氧化鈣、氫氧化鈉溶液的反應(yīng))b了解常見無機(jī)物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用b氯氣有毒想一想怎樣聞氯氣一.氯氣（一）物理性質(zhì)①黃綠色②有刺激性氣味，有毒（化學(xué)性質(zhì)）?、垡滓夯郝娶苊芏缺瓤諝獯螈菽苋苡谒?：2）——氯水。易溶于有機(jī)溶劑

（低溫加壓形成，貯存在鋼瓶中，不反應(yīng)）——向上排空氣法收集不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集干燥的氯氣常溫不與鐵反應(yīng)1、與金屬反應(yīng)，生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物。2、與非金屬反應(yīng)2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3Cu+Cl2===CuCl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2+Cl22HCl點(diǎn)燃或光照（有黃色火焰，形成白煙）（棕黃色煙，藍(lán)綠色溶液）（劇烈燃燒，形成棕褐色煙;溶于水后溶液呈棕黃色)安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。光照混合氣體會(huì)爆炸?。ǘ┗瘜W(xué)性質(zhì)3、與水反應(yīng)H2O+Cl2HCl+HClOH2O+Cl2HCl+HClO注：氯氣既作氧化劑又作還原劑0+1-1(三）次氯酸的性質(zhì)：4、強(qiáng)氧化性：2、弱酸性：3、不穩(wěn)定性：光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。酸性：H2CO3>HClO1、HClO易溶于水，其水溶液無色HClOH++ClO-液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子種類Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H2O、H+、Cl-、OH-（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制Cl2:（2）實(shí)驗(yàn)室制取反應(yīng)原理：

2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（四）Cl2的制法收集裝置：向上排空氣法或排飽和食鹽水法

(Cl2在飽和食鹽水中的溶解度最小)。凈化裝置：用飽和食鹽水或水洗氣法除去HCl，再用濃H2SO4干燥。尾氣吸收裝置：用強(qiáng)堿溶液吸收多余的Cl2，防止污染大氣。驗(yàn)滿方法:

（1）將濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。

（2）將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。氯離子檢驗(yàn)方法：先加稀硝酸，后加硝酸銀溶液

——生成白色沉淀或先加硝酸銀溶液，后加稀硝酸

——生成白色沉淀不溶于稀硝酸結(jié)論：檢驗(yàn)試劑—硝酸銀、干擾離子—CO32-等排除干擾試劑：硝酸(五）、氯離子的檢驗(yàn)Ag++Cl-=AgCl鹵素單質(zhì)的檢驗(yàn)方法Cl2Br2I2方法一遇淀粉碘化鉀變藍(lán)遇淀粉碘化鉀變藍(lán)遇淀粉溶液變藍(lán)方法二黃綠色氣體深紅棕液體紫黑色固體方法三濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色四氯化碳溶液顯橙紅色四氯化碳溶液顯紫紅色NONO2物理性質(zhì)顏色氣味水溶性毒性化學(xué)性質(zhì)與O2與H2O氧化性制法收集無色紅棕色無味有刺激性氣味難溶于水可溶于水與CO相似刺激器官病變2NO+O2=2NO2紅棕色

不反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO

弱強(qiáng)，使KI淀粉試紙變藍(lán)3Cu+8HNO3(稀)=3CuCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2(NO3)2+2NO↑+4H2O

+2NO2↑+2H2O排水法向上排空法2NO2N2O4(二)、NO與NO22、氮氧化物有關(guān)計(jì)算(1)原理將NO2(或NO)和O2同時(shí)通水中發(fā)生如下反應(yīng)：

3NO2+H2O2HNO3+NO2NO+O22NO2以上兩個(gè)反應(yīng)不斷循環(huán)，逐步經(jīng)計(jì)算非常復(fù)雜。通常用總反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算將大大簡(jiǎn)化，兩個(gè)總反應(yīng)式如下：4NO2+O2+2H2O4HNO34NO+3O2+2H2O4HNO3(2)具體分析如下①如果是將NO2和O2同時(shí)通入水中反應(yīng)：當(dāng)V(NO2)∶V(O2)=4∶1時(shí)，無氣體剩余，最后只是HNO3當(dāng)V(NO2)∶V(O2)<4∶1時(shí)，O2過量，剩余為O2當(dāng)V(NO2)∶V(O2)>4∶1時(shí)，NO2過量，剩余為NO②如果是將NO和O2同時(shí)通入水中反應(yīng)：當(dāng)V(NO)∶V(O2)=4∶3時(shí)，恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余當(dāng)V(NO)∶V(O2)>4∶3時(shí)，NO過量，NO剩余當(dāng)V(NO)∶V(O2)<4∶3時(shí)，O2過量，O2剩余(3)如果不是恰好反應(yīng)，則剩余氣體只可能是氧氣或NO，不可能剩余NO2氮氧化物有關(guān)計(jì)算3、NO2和溴蒸氣的鑒別方法NO2Br2蒸氣方法一：用水溶解得到無色溶液得到黃色或橙色溶液方法二：硝酸銀溶液沒有沉淀生成產(chǎn)生淺黃色沉淀方法三：用四氯化碳溶解無明顯現(xiàn)象得到橙紅色四氯化碳溶液酚酞試液氨氣實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵a.燒瓶干燥；b.裝置的氣密性好；c.收集的氣體純度盡可能高。噴泉實(shí)驗(yàn)NH3和H2O，HCl與H2O，CO2與NaOH反應(yīng),Cl2與NaOH反應(yīng)燒瓶?jī)?nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差原因:無色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小，極易溶于水，體積比1∶700，水溶液叫“氨水”.氨易液化（沸點(diǎn)-33.35℃）→“液氨”

(三）氨氣物理性質(zhì)：氨氣的制?。核幤罚郝然@晶體、消石灰固體原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑收集：向下排空氣法驗(yàn)滿：②蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙。①濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(常見氣體中唯一的一種堿性氣體)；該反應(yīng)不是離子反應(yīng)尾氣處理：用水吸收(濃硫酸也可）—用倒扣的漏斗。棉花的作用：防止對(duì)流，提高集氣速度和純度。NH3硝酸銨鹽純堿有機(jī)合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生產(chǎn)中的二氧化硫致冷劑氨的用途①、使指示劑變色：②、與堿發(fā)生中和反應(yīng)：③、與堿性氧化物反應(yīng)：④、與鹽反應(yīng)：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+

+OH-=H2O2H+

+CuO=Cu2++H2O

2H+

+CO32-=H2O↑+CO2HNO3=H++NO3-1、硝酸具有酸的通性⑤、與活潑金屬反應(yīng)物理性質(zhì)無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，溶于水放熱，沸點(diǎn)是83℃，常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸?；瘜W(xué)性質(zhì)（五）、硝酸注意:硝酸幾乎與所有的金屬反應(yīng),但不論濃稀都不能放出H2!2、濃硝酸的特性①、不穩(wěn)定性:4HNO3=======2H2O+4NO2↑+O2↑光照/加熱硝酸越濃，越不穩(wěn)定——（久制濃硝酸由于NO2溶解而使其變黃色。）棕色細(xì)口瓶②、強(qiáng)氧化性a、與金屬反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Ob、與非金屬反應(yīng)C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3（濃）

=2H2O

+6NO2+H2SO4C、鈍化現(xiàn)象：常溫下，鐵和鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化三.硫存在:火山口附近或地殼的巖石中,有游離態(tài)和化合態(tài)（一）物理性質(zhì)：硫磺黃色晶體質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳CS2

。易升華.密度比水大,熔沸點(diǎn)低（112.8℃,444.6℃)化學(xué)性質(zhì)：氧化性：Fe+S=FeS2Cu+S=Cu2SH2+SH2S還原性：S+O2==SO2

自身氧化還原反應(yīng)：

3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O（歧化）

△△△用途：消毒殺菌，制硫磺皂黑火藥、制硫酸點(diǎn)燃既有氧化性又有還原性,與變價(jià)金屬化合成低價(jià)硫化物（二）二氧化硫1、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體，易液化（－10℃）密度大于空氣，易溶于水（1：40），有毒來源:煤等含硫燃料的燃燒、工業(yè)廢氣、火山噴發(fā)等.①、跟水反應(yīng)：SO2+H2O正反應(yīng)逆反應(yīng)H2SO3H2SO3＞醋酸>H2CO3②、與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

③、與堿性氧化物反應(yīng)

SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO==CaSO32、化學(xué)性質(zhì):能使酸堿指示劑變色除去CO2中的SO2④、與鹽溶液反應(yīng)SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2強(qiáng)酸制弱酸SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)22、化學(xué)性質(zhì):二氧化硫過多沉淀溶解SO2+2H2S=3S+2H2O(歸中)

⑤、具有氧化性SO2+Br2+

2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+

2H2O=H2SO4+2HCl⑥.二氧化硫的還原性：SO2能使氯水（黃綠色）、溴水（橙色）和酸性KMnO4溶液（紫紅）褪色。2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl幾種漂白劑的比較漂白原理特點(diǎn)發(fā)生變化Cl2與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)不可逆，加熱不變紅化學(xué)變化Na2O2本身有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)不可逆，加熱不變紅化學(xué)變化O3本身有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)不可逆，加熱不變紅化學(xué)變化活性炭能吸附有色物質(zhì)可逆，加熱重新變紅物理變化SO2能與部分有色物質(zhì)(品紅)化合生成無色物質(zhì)可逆，加熱重新變紅化學(xué)變化注意：漂白劑不是能漂白所有的有色物質(zhì)，例如二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，石蕊變紅，并不會(huì)被漂白；漂白性指的是能使某些有色物質(zhì)(有機(jī)色素)褪色，而有顏色的無機(jī)物褪色不能算是漂白作用。例如二氧化硫能使溴水、高錳酸鉀酸性溶液褪色都不是漂白作用。3.二氧化硫的檢驗(yàn)(1)純凈物檢驗(yàn)：

將氣體通入品紅溶液—品紅褪色—加熱溶液—

—溶液又變紅。說明：氣體是品紅。(2)SO2、CO2的混合氣體檢驗(yàn)：依次通過：①品紅→②酸性高錳酸鉀(或溴水)→

→③品紅→④澄清石灰水證明存在SO2現(xiàn)象：品紅①褪色；證明存在CO2現(xiàn)象：品紅③不褪色，澄清石灰水變渾濁。4、SO2的實(shí)驗(yàn)室制法原理：尾氣處理：用NaOH溶液吸收收集：向上排空氣法檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙或品紅試紙干燥：用濃H2SO4或P2O5固體Na2SO3(固)+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2+H2O（三）、SO3無色易揮發(fā)的固體，熔點(diǎn)16.80C，沸點(diǎn)44.80C1、物理性質(zhì)：2、化學(xué)性質(zhì)：

SO3+H2O=H2SO4+QSO3+CaO=CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+NaOH=NaHSO4（堿過量正鹽）（酸過量酸式鹽）（2）酸性氧化物——硫酐工業(yè)生產(chǎn)硫酸SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O（除去SO2中混有的SO3氣體）

2SO32SO2+O2催化劑△（1）受熱易分解物理性質(zhì)：

無色、粘稠的油狀液體,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸的密度是1.84g/cm3，沸點(diǎn)是338℃,易溶于水放熱，跟水以任意比互溶?；瘜W(xué)性質(zhì)：1、硫酸具有酸的通性。H2SO4=2H++SO42-①、使指示劑變色：②、與堿發(fā)生中和反應(yīng)：③、與堿性氧化物反應(yīng)：④、與鹽反應(yīng)：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+

+OH-=H2O2H+

+CuO=Cu2++H2O

2H+

+CO32-=H2O↑+CO2⑤、與活潑金屬反應(yīng)（四）、H2SO4①、吸水性（干燥劑）H2SO4+XH2O=H2SO4·xH2O+Q2、濃硫酸的特性②、脫水性按H2O的組成脫去有機(jī)物中的H、O原子C12H22O1112C+11H2O濃硫酸Δ===

a.與非金屬的反應(yīng)（如：C、P、S）③、強(qiáng)氧化性

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

b、氧化還原性化合物2HBr+H2SO4

（濃）=Br2+SO2↑+2H2O

2HI+H2SO4

（濃）=I2+SO2+2H2O

H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑

+2H2O④、難揮發(fā)性（制ＨＣl)H2SO4(濃)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑強(qiáng)熱C、鈍化現(xiàn)象：常溫下，鐵和鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系存在和狀態(tài)：在自然界中硅元素只有化合態(tài)，無游離態(tài)；單質(zhì)硅有晶體硅和無定形硅。物理性質(zhì)：灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體，熔沸點(diǎn)高、硬度大，晶體硅是良好的半導(dǎo)體化學(xué)性質(zhì)：②在高溫條件下，單質(zhì)硅能與O2和Cl2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。①常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應(yīng)。Si＋2F2＝SiF4Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑四、硅Si＋O2SiO2（一）、硅單質(zhì)（1）SiO2+2C==Si+2CO↑（粗硅）若C過量：

SiO2+3C==SiC+2CO↑（2）Si+2Cl2==SiCl4（3）SiCl4+2H2==Si+4HCl（高純硅）硅的制備高溫高溫高溫高溫0

－4

＋2應(yīng)用：太陽能電池(太陽能——電能）計(jì)算機(jī)芯片半導(dǎo)體材料、

信息技術(shù)等材料和人造衛(wèi)星、登月車、火星探測(cè)器等動(dòng)力設(shè)備新能源。結(jié)晶形（石英晶體）無定形——硅藻土瑪瑙（二).二氧化硅（SiO2）存在：水晶結(jié)構(gòu):正四面體，空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)用途:主要用作裝飾、石英坩堝、光纖固態(tài),熔點(diǎn)高（熔點(diǎn)1610℃)

、硬度大，難溶于水物理性質(zhì)：現(xiàn)代通信用光纜光學(xué)纖維胃鏡坩堝石英研缽SiO2

＋2NaOH====Na2SiO3

＋H2O

化學(xué)性質(zhì):①酸性氧化物SiO2+CaO===CaSiO3

與堿性氧化物反應(yīng)高溫與堿反應(yīng)（此反應(yīng)常用于刻蝕玻璃）②特性SiO2＋4HF====SiF4↑＋2H2O

④難溶于水、不能與水反應(yīng)③弱氧化性工業(yè)制備粗硅⑤與某些鹽反應(yīng)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑

高溫電爐高溫高溫（二).二氧化硅（SiO2）物理性質(zhì):白色,膠狀,不溶于水化學(xué)性質(zhì):①弱酸性酸性比碳酸弱.H2SiO3+2NaOH=2H2O+Na2SiO3②不穩(wěn)定性H2SiO3===H2O+SiO2加熱(三）硅酸(H2SiO3)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClSiO32-+2H+==H2SiO3↓硅酸凝膠干燥脫水后形成——硅膠：多孔吸附水能力強(qiáng)可用來作吸潮干燥劑、催化劑，或用作其他催化劑的載體。制備:（四）硅酸鈉（Na2SiO3）——最簡(jiǎn)單的硅酸鹽