2017年江蘇省泰州市中考化學(xué)試卷

2017年江蘇省泰州市中考化學(xué)試卷-答案2017年江蘇省泰州市中考化學(xué)試卷-答案2017年江蘇省泰州市中考化學(xué)試卷-答案江蘇省泰州市2017年化學(xué)中考試卷化學(xué)答案剖析第一部分選擇題1.【答案】B【剖析】導(dǎo)熱性、揮發(fā)性、延展性不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，都屬于物理性質(zhì)；可燃性需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)。2.【答案】D【剖析】菜刀生銹、面包發(fā)霉、糧食釀酒都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化；電燈發(fā)光無新物質(zhì)生成，屬于物理變化。3.【答案】B【剖析】鎂元素應(yīng)為Mg，水銀應(yīng)為Hg，2個(gè)氮原子應(yīng)為2N。4.【答案】A【剖析】鎵原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=31。5.【答案】C【剖析】測(cè)定溶液pH時(shí)不能夠?qū)H試紙直接放入待測(cè)液中，否則會(huì)污染待測(cè)試劑。6.【答案】C【剖析】口香糖無利用價(jià)值，屬于不能回收垃圾。7.【答案】A【剖析】KNO3中含K、N兩種營(yíng)養(yǎng)元素，屬于復(fù)合肥；CO(NH2)2屬于氮肥；K2CO3屬于鉀肥；Ca3(PO4)2屬于磷肥。8.【答案】D【剖析】?jī)和w內(nèi)缺少鋅元素易患侏儒癥，缺少鐵元素易患貧血癥，缺少碘元素易患甲狀腺疾病，缺少鈣元素易患佝僂病。9.【答案】C【剖析】氯化鈉晶體是由氯離子和鈉離子組成的。10.【答案】A【剖析】硝酸銨溶于水，吸取熱量，溶液溫度降低。11.【答案】BD【剖析】由題意可知紫杉醇的化學(xué)式為C42H51NO14，所以紫杉醇的相對(duì)分子質(zhì)量不能能達(dá)到上萬，不屬于有機(jī)高分子化合物，故A錯(cuò)誤；依照紫杉醇的化學(xué)式可知，紫杉醇由碳、氫、氧、氮四種元素組成，故B1/6正確；紫杉醇中氮、氧元素的質(zhì)量比為14：(1614)=1：16，故C錯(cuò)誤；紫杉醇中碳、氫、氮、氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和分別為1247、51、14、1614所以碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，D正確。12.【答案】D【剖析】30℃時(shí)甲的溶解度為40g，所以30℃時(shí)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20℃時(shí)甲、乙的溶解度相等，所以20℃時(shí)甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但所含溶質(zhì)質(zhì)量不用然相等，由于溶液的質(zhì)量40g所以將等質(zhì)量的甲、100%28.6%，故A錯(cuò)誤不確定，故B錯(cuò)誤；30℃時(shí)甲的溶解度大于乙，100g+40g乙固體分別配成30℃的飽和溶液，相對(duì)于乙來說，甲需要更少的水就能溶解與乙相等質(zhì)量的溶質(zhì)，即所需水的質(zhì)量：甲<乙，故C錯(cuò)誤；20℃時(shí)甲、乙的溶解度相等，所以20℃時(shí)甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。將20℃時(shí)甲、乙飽和溶液升溫到30℃，溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量都不變，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等，故D正確。13.【答案】A【剖析】用嘴吹滅蠟燭，其滅火原理是降溫至著火點(diǎn)以下，故B錯(cuò)誤；紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，而不是白霧，故C錯(cuò)誤；工業(yè)煉鐵的主要原理是利用還原劑將鐵從其化合物中還原出來，化學(xué)方程式為高溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，該反應(yīng)不吻合置換反應(yīng)的特點(diǎn)（一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物），故D錯(cuò)誤。14.【答案】B【剖析】A項(xiàng)中稀鹽酸與CaCO3和CaO都反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)中鐵與AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+Ag，過分的鐵粉除去AgNO3的同時(shí)引入新的雜質(zhì)Fe(NO3)2，而巨過分的鐵粉也能與Cu(NO3)2反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)中NaCl固體中含有少量的KNO3，應(yīng)采用蒸發(fā)溶劑法，而不是降溫結(jié)晶法，故D錯(cuò)誤。15.【答案】AC【剖析】A項(xiàng)中依照質(zhì)量守恒定律，X應(yīng)為H2O，故A錯(cuò)誤；依照題給信息可知整個(gè)流程提高了能量的利用率，故B正確；圖中反應(yīng)②近似于光合作用，即CO2和H2O反應(yīng)生成有機(jī)物和氧氣，所以有機(jī)物中必然含有碳、氫元素，可能含有氧元素，故C錯(cuò)誤；依照信息“氧化鐵硫桿菌促使黃鐵礦氧化成硫酸鐵和硫酸”可知，氧化鐵、硫酸在反應(yīng)①中起催化作用，故D正確。第二部分非選擇題16.【答案】（1）金屬、鋁與氧氣生成致密的化膜2/6點(diǎn)燃（2）CH4、CH4+2O2CO2+2H2O（3）吸附煮沸4）SO2NaOH【剖析】（1）鋁鎂合金屬于金屬資料，鋁制品擁有“自我保護(hù)”能力，原因是鋁在平時(shí)情況下能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜。點(diǎn)燃（2）天然氣的主要成分是CH4，其完好燃燒的化學(xué)方程式為：CH42O2CO22H2O。（3）活性炭?jī)艋?，是利用了它的吸附性，生活中硬水消融的常用方法是加熱煮沸，加熱煮沸時(shí)，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣積淀、氫氧化鎂積淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度。（4）SO2是酸性氣體，用堿溶液（如NaOH溶液）吸取收效好。17.【答案】（1）①分液漏斗②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2a③可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止AgNO3（2）①溶解引流很多固體②ad【剖析】（1）②氧氣的密度比空氣大，所以用D裝置收集氧氣，氣體由導(dǎo)管a進(jìn)入；③C裝置使用了有孔塑料板，可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；檢驗(yàn)氯化氫氣體應(yīng)將氣體通入AgNO3溶液中，若有白色積淀，說明有氯化氫氣體。（2）②蒸發(fā)時(shí)液滴濺出，氯化鈉溶液減少，以致所得精鹽質(zhì)量偏小；過濾吋濾紙破壞，有泥沙進(jìn)入濾液中，以致所得精鹽質(zhì)量偏大；粗鹽中加入過分的水，只會(huì)延長(zhǎng)蒸發(fā)時(shí)間，不會(huì)影響精鹽的質(zhì)量；過濾后濾紙上的泥沙未用水沖洗，泥沙表面殘留氯化鈉溶液，以致所得精鹽質(zhì)量偏小。18.【答案】（1）CaCO3H2O（2）改良酸性土壤（或制波爾多液等）復(fù)分解反應(yīng)3/6（3）6CO2+6H2O光C6H12O6葉綠體CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OCa(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH【剖析】A、E為氧化物且F為常有液體，故E為H2O；C為石灰石的主要成分，為CaCO3；F為胃酸的主要成分，為HCl；反應(yīng)①為光合作用，且A為氧化物，G為單質(zhì)，則A為CO2，G為O2；H為單質(zhì)且能與G（O2）反應(yīng)，又由于F（HCl）能轉(zhuǎn)變成H，則H為H2；B為堿，能與A（CO2）反應(yīng)且能轉(zhuǎn)變成C（CaCO3），則B為Ca(OH)2；D也是堿，且B[Ca(OH)2]能轉(zhuǎn)變成D，則D為NaOH將各物質(zhì)代入圖中檢驗(yàn)，全部吻合要求。1）C為碳酸鈣，E為水；故填：CaCO3；H2O；2）B是氫氧化鈣，能夠用于改良酸性土壤等；反應(yīng)③是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和碳酸鈣積淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故填：改良酸性土壤等；復(fù)分解反應(yīng)；3）反應(yīng)①是光合作用，二氧化碳和水在光和葉綠素的作用下反應(yīng)生成氧氣和葡萄糖，方程式為：光葉綠素6CO26H2OC6H12O66O2；反應(yīng)②是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣積淀和水，反應(yīng)的方程式為COCa（OH）CaCOHO；反應(yīng)③是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和碳酸鈣積淀，反應(yīng)2232的方程式為：NaCO3Ca（OH）CaCO32NaOH；22第二部分非選擇題19.【答案】（1）①Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O②無C2）①ANa+、OH-、SO24-4/6③減?。?）①Ba2++SO42-BaSO4②先減小后增大【剖析】（1）②由反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O知，M點(diǎn)表示Ba(OH)2和H2SO4正好完好反應(yīng)，溶液變成了水，呈中性，所以酚酞呈無色；③M點(diǎn)后，不斷滴加稀硫酸，H+和SO24-不斷增大，以致電導(dǎo)率逐漸增大，故C錯(cuò)誤。（2）①由反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4+2NaOH可知，正好完好反應(yīng)后溶液生成了NaOH溶液，呈堿性，酚酞仍為紅色，故A錯(cuò)誤；電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)，表示正好完好反應(yīng)，溶液變成NaOH溶液，溶液中還存在著很多的Na+和OH-，故B正確；由于Na+不會(huì)與其他離子結(jié)合成積淀，所以整個(gè)過程中Na+數(shù)目素來增大，故C正確。②N點(diǎn)時(shí)溶液中含有NaOH和Na2SO4，所以溶液中的離子有Na+、OH-、SO42-。③復(fù)分解反應(yīng)中由于離子結(jié)合4成了積淀、氣體或水，離子濃度減小。（3）①依照示例可知，BaSO4積淀是由Ba2+和SO42-結(jié)合而成，所以離子方程式為Ba2++SO24-BaSO4；②向必然量飽和澄清石灰水中連續(xù)通入過分的CO2氣體，溶液先變渾濁，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，溶液中Ca2+的濃度減??；后渾濁逐漸消失，說明CaCO3被反應(yīng)，其中的Ca2+又進(jìn)入溶液中，即Ca2+的濃度又增大。20.【答案】（1）混雜物+4價(jià)點(diǎn)燃（或氣球收集等）高溫（2）2H2+SiCl4Si+4HCl、爆炸（3）最少需要焦炭【剖析】（1）由題給信息知，石英砂的主要成分是SiO2，說明石英砂是混雜物；SiCl4中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，則依照化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，硅元素的化合價(jià)為+4價(jià)；CO是有害氣