礦物學總復習題答案

礦物學總復習題答案礦物學總復習題答案礦物學總復習題答案資料僅供參考文件編號：2022年4月礦物學總復習題答案版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準:發(fā)布日期：一、各大類(類、亞族、亞族)礦物的成分、形態(tài)物性特征.1硫化物的一般形態(tài)物性特征:按離子堆積情況,應為離子晶格，但是由于陰離子半徑大,極化性較O2-小,易被極化而變形，陽離子為銅型離子、以及銅型離子附近的過渡型離子,極化力強,電負性中等.由離子鍵→{共價鍵,金屬鍵}過渡.(1)形態(tài):晶形較完好.特別是對硫化物:FeS2,FeAsS,島狀、配位型結構：粒狀，等軸狀。FeS2,PbS,ZnS.鏈狀：柱狀Sb2S3Bi2S3層狀：板、片狀：CuS2.MoS2.(2)光性：向金屬鍵過渡者：金屬礦物特征：金屬色光澤，不透明，條痕黑色向共價鍵過渡者：半金屬—金剛光澤，半透明，條痕彩色。（3）力性：除對硫化物H〉小刀；其它H〈小刀；層---鏈者，H〈指甲。（4）d:多為重級，少為中級。（5）解理：差異大，對硫化物無解理，具層，鍵狀者#發(fā)育。2常見氧化物和氫氧化物的化學成分有什么特點：氧化物氫氧化物陰離子：O2-為主OH-為主F-，C-為次O2-為次陰離子：惰、過渡型離子為主Mg2+、Fe2+、Mn4+、Al3+為主銅型過渡型離子少見Cu2+少見OH-的一般特點常見是：Fe、Mn、Mg、Al的氫氧化物。結構：層，鏈為主。鏈、層內離子鍵和氫氧鍵。鏈、層間為離子鍵（也有氫鍵）。外生作用為主，低溫熱液作用為次。單晶體形態(tài)少見，多為鐘乳狀、結核狀、土狀、塊狀。H低，平行層#發(fā)育。多為細分散集合體，成分復雜。氧化物及氫氧化物大類礦物的化學成分.形態(tài).物性特點：1.化學成分：(1)陽離子：主：惰氣離子：Al、Si、Mg、Ca……過渡型離子：Fe、Mn、Cr、V…..次：銅型離子：Sn、Pb、Cu、As、Sb、Bi(2)陰離子：O2-、OH-.(3)類質同象廣泛而復雜。2.形態(tài)，物性：（1）氧化物：a..惰氣離子，晶形離子完好：剛玉，石英，光晶石等。無色，淺色，艷色，透明，玻璃光澤，H≥7，d中級，解理不發(fā)育，物化性質穩(wěn)定。b.過渡型離子：（Fe、Mn、Cr、V、Ti）。晶形較完好，顏色較深，條痕深，多不透明，少數(shù)半透明，多為半金屬光澤（磁鐵礦，鉻鐵礦），少為金剛光澤（TiO2)，小刀＜H＜石英（）。d重級，解理#不發(fā)育，含F(xiàn)e者具強弱不同的磁性。c.銅型離子：除SnO2外。形成褚石類礦物—多為土狀，皮殼狀，鐘乳狀，以黃色為主的多種顏色。透明---半透明，土狀光澤。H<指甲。d大，（Sb2O3.）（2）氫氧化物：化學性質與氧化物對應，板，片，纖維狀，結晶差，#發(fā)育，H低<小刀。r-AlO(0H)（一水軟鋁石）a-AlO(0H)（一水硬鋁石），Al(OH)3（三水鋁石），Mg(OH)2（水鎂礦），F(xiàn)e(0H)3（針鐵礦），r-FeO(0H)（纖鐵礦）。4硅酸鹽類礦物的化學成分有何特點（1）主：惰性氣體型離子：O.SiAl.K.Na.Ca.Be.次：過渡型：Fe.Mn.Ti.Zr…少：銅型：Ni.Cu…(2)、主要絡陰離子：[SiO4]形成的各種硅氧骨干。（3）、附加陰離子：OH-.F-Cl-.S2-.[CO3]2-.[SO4]（4）H2O。5島狀結構硅酸鹽礦物的特征：（1）硅氧骨干：主要為：單四面體[SiO4]4-雙四面體[Si2O7]6-六元環(huán)[Si6O18]2-(2)陰離子：主：Fe2+.Mg2+.Ca2+.Al3+.過渡+惰氣。次：Fe3+.Mn2+.Ti4+.Be2+。（3）形態(tài)：主：等軸粒狀——結晶程度較高，常為自形晶。（4）對稱：主：低級晶族。環(huán)狀骨干：三，六方晶系。次：等軸晶系。（5）光性：多為淺彩色，透明，玻璃光澤，部分為半透明，油脂光澤或金剛光澤，條限為白色（無鑒定意義）。（6）力性：解理不完全——中等。H〉小刀，d中等。（7）成因：以內生為主。7層狀結構硅酸鹽礦物有什么共同特征（1）由硅氧四面層和八面體層構成基本結構層，T層和O層.（2）由T、O按不同方式構成兩種基本結構類型：TO.Mg3[Si4O10][OH]8蛇紋石TOTMg3[Si4O10][OH]2滑石（3）結構單元層內為共價鍵（T層內），離子鍵（O層內）。結構單元層間為分子鍵。（4）對稱低，以單斜為主，常呈假六方片狀，粒狀，板狀。TO型可形成纖維狀，管狀。（5）具一組極完全的底石解理11{001}，低H<4，層向有陽離子無水者呈彈性或脆性，否則具有撓性。（6）粘土礦物都是層狀硅酸鹽，由于顆粒細小，<2um，比表面積大，存在層間域，使之具有吸附型，膨脹性，可塑性和陽離子交換性。8、架狀結構硅酸鹽礦物其化學成分與其它硅酸鹽比較有什么特點為什么（1）硅氧骨干中必須有Al3+→Si4+,否則為氧化物。（2）陽離子：半徑大，電價低的陽離子：K+、Na+、Ca2+、Ba2+。因為架狀骨干中存在大的空隙，需大半徑的陽離子，而Al3+→Si4+的數(shù)目有限（Al;Si<=1:1）.則需要低電價的陽離子來平衡電荷。架狀結構的硅酸鹽中，各種環(huán)狀骨干聯(lián)結成似層狀，似鏈狀的特征，甚至出現(xiàn)一維，二維或三維孔道，使強鍵在空間的分布存在較大差異，多為低級，少為中高級。色淺，透明，玻璃光澤，解理K、Mg）鮮艷彩色：Cu、Mn、Fe、Co色素離子。（3）玻璃至金剛光澤。H<小刀（3—5）。（4）d—多為中等。BaSr.Pb者可達重級。（5)解理發(fā)育。方解石族礦物具菱石體解理，b.Ba和平行雙面由膠體凝聚作用形成的礦物稱為膠體礦物。例如河水能攜帶大量膠體在出門處與海水相遇．由于海水中含有大量電解質，使河水中