江蘇省南京十三中、中華中學(xué)2021-2022學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

2021-2022學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生請(qǐng)注意：1考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、綠色化學(xué)21綠色化學(xué)要求從根本上消除污染，它包括原料的綠色化、化學(xué)反應(yīng)的綠色化產(chǎn)物的綠色化化學(xué)反應(yīng)的綠色化()C2CO2SO2的是

乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料DA．品紅溶液 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊試液 D．氯化鋇溶液3、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）1Cl>C>Si23100mL用圖4裝置灼燒海帶4、下列說(shuō)法正確的是A．I2B．穩(wěn)定性：HF<H2O<NH3<CH4C．N2的電子式：D5、在焊接銅器時(shí)可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為Cu反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶20.2mol0.6mol電子1CuOCuO26、下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的( )A．HO B．CaCl C．NaOH2 2

D．NaO227、下列有關(guān)原電池的應(yīng)用原理和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)說(shuō)法中，的是( A．銅鋅硫酸組成的原電池中，電子是從鋅經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅BZnCuCl2H2C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，乙烯使兩者褪色的化學(xué)原理相同D．C5H10不屬于烷烴，C5H12屬于烷烴且有3種同分異構(gòu)體8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作的描述中正確的是（ ）B C D將NO2球浸泡在熱水和冷水中探究溫度對(duì)平衡的影響 pH試紙的測(cè)定

研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

反應(yīng)熱的測(cè)定A．A B．B C．C D．D9、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的( )34A．NH分子的B．CH分子的342C．F原子的D．N的N≡N210、下列過(guò)程中，不屬于氮的固定的是（A．閃電時(shí)，N2變?yōu)镹OC．工業(yè)上，用N2合成氨

B．NOO2NO2DN211、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，關(guān)于該粒子的說(shuō)法正確的是18核外有3個(gè)電子層C．屬于非金屬元素的原子D212、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（ ）A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol·L-1 C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的CO和NON2CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢13、下列說(shuō)法中正確的是A．溶液中的溶質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙，而膠體中的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙，所以可以用濾紙來(lái)分離溶液和膠體B．有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過(guò)程都是化學(xué)變化C．焰色反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D14、化學(xué)中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是A．根據(jù)質(zhì)量原子守恒定律，某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2H2OB．根據(jù)能量守恒定律，所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C．根據(jù)電子守恒定律，原電池中負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)一定等于正極反應(yīng)得電子數(shù)D．根據(jù)化學(xué)平衡原理，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率在任何時(shí)刻一定等于逆反應(yīng)速率15、下列每組中各有三對(duì)混合物，它們都能用分液漏斗分離的( A．乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水B．溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水C．硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水選項(xiàng)不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙烷(乙烯)選項(xiàng)不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙烷(乙烯)KMnO4洗氣溴苯(溴)苯(乙烯)CO(SO)

NaOH溶液 分液溴水 分液碳酸鈉溶液 洗氣2 2A．A

B．B C．C

D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價(jià)+4，-4-2-1，+7陽(yáng)離子核外無(wú)機(jī)非金屬材六種元素中原子次外層電子數(shù)是最外層其它無(wú)電子料的主角半徑最大電子數(shù)的4倍請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X的元素符號(hào)為 ，R在元素周期表中的位置(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍。(3)Q簡(jiǎn)單離子的離子半徑比Z的小，其原因是 。(4)下列事實(shí)能說(shuō)明R非金屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的選填字母序號(hào)a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y。c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)18、已知：①?gòu)氖椭蝎@得是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；②2CCH＋22CH3COO。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)。、D分子中的官能團(tuán)名稱分別、 。寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型，② 。寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式。19、下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:A中碎瓷片的作用是 。B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象。查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝(填裝置字母)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判該資料是否直實(shí)。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法A氣體通入水中 B氣體通過(guò)盛溴水的洗氣瓶C氣體通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液20、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。加熱前通入氮?dú)獾哪康模僮鞣椒?。裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A ，C ，D 。若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl的含量將 （填偏高、偏低”或無(wú)影響下同；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中NaHC3的含量將 ；若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后CDm2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （w、、的代數(shù)式表示）21濃海水中通過(guò)一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題:采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2Br+NaCO+HO NaBr+NaBrO+NaHCO1mol

時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。2 2 3 2 3 3 2濃海水的主要成分如下:離子離子Na+Mg2+Cl-S濃度/(g·L-1)63.728.8144.646.4該工藝過(guò)程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式,產(chǎn)品2的化學(xué)式為 ,1L濃海水最多可得到品2的質(zhì)量為 g。電解熔融的氯化鎂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;電解時(shí),若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消,寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A乙烯催化聚合全部生成聚乙烯，符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化要求，故B以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅，還會(huì)生成二氧化硫和水，不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化要求，故C苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯是取代反應(yīng)，還會(huì)生成溴化氫，不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化要求，故D錯(cuò)誤；故選：B。2、A【解析】二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，可鑒別，故A正確；SO2CO2都是酸性氧化物,SO2CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；SO2CO2都是酸性氧化物,SO2CO2氣體都可使紫色石蕊試液變紅，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；SO2與CO2氣體與氯化鋇溶液都不反應(yīng)，因亞硫酸和碳酸的酸性都比鹽酸弱，不能鑒別，故D故選：A。3、B【解析】分析：A項(xiàng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，但稀鹽酸屬于無(wú)氧酸，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸；B項(xiàng)，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，而乙醇易溶；C項(xiàng)，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D項(xiàng)，灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行。詳解：A項(xiàng)，稀鹽酸屬于無(wú)氧酸，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸，所以不能根據(jù)NaCO3+2HCl=2NaCl+2O+C2Cl>CABB項(xiàng)正確；C項(xiàng)，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。4、C【解析】＞H2O＞NH3＞CH4，B錯(cuò)誤；N2為含有氮氮三鍵的雙原子分子，電子式為 ，C正確；錯(cuò)誤；C。5、B【解析】CuO＋NHCl→Cu＋CuClNHOCu+20，被還原；N-30，4 2 2 24CuO＋2NHCl=3Cu＋CuClN4HO【詳解】

4 2 2 2NNA4CuO+2NHCl=3Cu+CuCl+N↑+4HO4 2 2 2銅與作還原劑的氯化銨的物質(zhì)的量之比為3：2，故B正確；1mol6mol0.2mol0.2mol×6=1.2mol，C4CuO+2NHCl=3Cu+CuCl+N+4HO3/4D4 2 2 2綜上所述，本題正確答案為B。6、C【解析】分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與活潑非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵為離子鍵，相同非金屬原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，不同原子之間形成的為極性共價(jià)鍵，以此解答該題。詳解：A．水分子含有極性鍵O-H，不含有離子鍵，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CaCl2

只含有離子鍵，不含共價(jià)鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．NaOH為離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)C正確；D．過(guò)氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵，且含有O-O非極性鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握化學(xué)鍵類型的判斷角度以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，把握極性鍵和非極性鍵的區(qū)別，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。7、C【解析】原電池中電子有負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，銅鋅硫酸組成的原電池中，鋅是負(fù)極，銅是正極，所以電子有鋅極流向銅極，故A正確；2Zn2

溶液，發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅，構(gòu)成鋅銅原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；44

溶液褪色，原理不同，乙烯與溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；一分子C5H10五個(gè)碳原子十個(gè)氫原子不飽和，不屬于烷烴，C5H123D故選：C。8、A【解析】A、將NO2球浸泡在熱水和冷水中，觀察氣體顏色的變化，可以探究溫度對(duì)平衡的影響，故A正確；B、pH試紙應(yīng)該放在玻璃片或表面皿上，不應(yīng)該放在桌面上，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中同時(shí)改變了催化劑和溫度，不能研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D、鐵的導(dǎo)熱性好，用鐵質(zhì)攪拌棒加快了熱量的散失，導(dǎo)致反應(yīng)熱的測(cè)定誤差較大，故D錯(cuò)誤；故選A。9、D【解析】試題分析：A．氮原子未成鍵的孤對(duì)電子需要標(biāo)出，氨氣分子電子式為 ，故A錯(cuò)誤；B． 是甲烷分子的球棍模型，故B錯(cuò)誤選項(xiàng)中為氟離子結(jié)構(gòu)示意圖，氟原子核外電子數(shù)為9，F(xiàn)原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故C錯(cuò)誤分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，用短線表示共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式的結(jié)構(gòu)式為2 2故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等，注意比例模型與球棍模型的區(qū)別。10、B【解析】將空氣中游離態(tài)的氮（即：?jiǎn)钨|(zhì)）轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程叫氮的固定。A.2和2在反應(yīng)為N2+=2N，游離態(tài)的氮（氮?dú)猓┳兂苫蠎B(tài)的氮N，A項(xiàng)不符合題意；B將化合物（N）轉(zhuǎn)化成另一化合物N，B項(xiàng)符合題意；C.2+32 2N，游離態(tài)的氮（氮?dú)猓┳兂苫蠎B(tài)的氮NH，C項(xiàng)不符合題意；D.豆科植物根瘤菌把N2變成NH，游離態(tài)的氮（氮?dú)猓┳兂苫蠎B(tài)的氮N，D。11、B【解析】解：A、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為16，則核電荷數(shù)為16，故A錯(cuò)誤；B、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子核外有3個(gè)電子層，故B正確；C、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為18，是硫元素的離子，則屬于非金屬元素的離子，故C錯(cuò)誤；D、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的核外電子數(shù)為，最外層有8個(gè)電子，屬于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能得電子，故DB．子數(shù)＞核外電子數(shù)，微粒為陽(yáng)離子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，微粒為陰離子．12、D【解析】A、濃硫酸能夠使鐵鈍化，鐵片與濃硫酸反應(yīng)不能生成氫氣，故A錯(cuò)誤；、向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋了鹽酸，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故BC、升高溫度，反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D、有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越小反應(yīng)的速率越慢，故D正確；所以本題答案為：D。13、D【解析】錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D。14、C【解析】A．因?yàn)闊o(wú)法判斷是否含有氧元素，錯(cuò)誤；B．因?yàn)槿魏位瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，即反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，錯(cuò)誤；CD錯(cuò)誤；答案選C。15、D【解析】此解答?！驹斀狻緼錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；CD正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查了物質(zhì)分離方法中的分液法，熟記物質(zhì)的性質(zhì)尤其是溶解性為解答該題的關(guān)鍵所在，題目難度不大。16、B【解析】除雜必須遵循的原則：不增加新雜質(zhì)（不增、不減少被提純物質(zhì)（不減、操作簡(jiǎn)便易行（易分）正誤?！驹斀狻緼、酸化KMnO4溶液能將雜質(zhì)乙烯氧化，但生成的二氧化碳又成為乙烷中的新雜質(zhì)。常用溴水洗氣以除去乙烷中的乙烯，A錯(cuò)誤；NaOHNaOH故用分液法分離，B正確；C、乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，21，2誤；D、二氧化碳、二氧化硫均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對(duì)電子的吸引力大于后者b、c、Y、、、R、Q六種短周期主族元素，X陽(yáng)離子核外無(wú)電子，則X為氫元素；Y有、+4價(jià)，處于ⅣA族，是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，則YSi元素；R有、-1價(jià)，處于ⅦA族，RCl元素；M有-2價(jià)，處于ⅥA族，原子半徑小于ClM為氧元素；Q4倍，Q3個(gè)電子層，最外2QMg元素；ZZNa元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，X為氫元素，Y為Si元素，Z為Na元素，M為氧元素，R為Cl元素，Q為Mg元素。XCl元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7H；第三周期ⅦA族；同周期自左而右原子半徑減小，Si的原子半徑介于MgCl原子半徑之間，故Si0.099nm，小于0.160nm，故答案為：大于0.099nm，小于0.160nm；Na+、Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑的大小順序?yàn)镹a+＞Mg2+和Na+(4)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞Si，a．物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，aHCl＞SiH4，說(shuō)明非金屬性，故bClSiCl吸引電子的能力強(qiáng)，Clc。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，利用原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的R的判斷，要注意RF，因?yàn)镕沒(méi)有正價(jià)。18、CH2=CH2 羥基 羧基 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) CH3COOC2H5+H2O【解析】A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，反應(yīng)①發(fā)生加成反應(yīng)，B為乙醇，反應(yīng)②是醇的催化氧化，即C為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸，據(jù)此分析；【詳解】（1）A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，答案是CH2=CH2；CH2=CH2＋H2O反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O2是羧基；答案是羥基、羧基；

CH3CH2OH，B為乙醇，含有官能團(tuán)是羥基，反應(yīng)②為醇的催化氧化，其2CH3CHO＋2H2O，C為乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D為乙酸，含有官能團(tuán)根據(jù)（2）的分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為氧化反應(yīng)；故答案為加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)；根據(jù)上面的分析，B為乙醇，D為乙酸，反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OH＋H2O。

CH3COOCH2CH3＋H2O；故答案為CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH319、催化作用 CH==CH＋Br→BrCH—CHBr 溶液紫(或紫紅)色褪去 D BC B【解析】

2 2 2 2 2石蠟油需要在催化劑的作用下才能發(fā)生反應(yīng)；石蠟油生成的乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；(4)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；(5)根據(jù)甲烷和乙烯的性質(zhì)分析。【詳解】石蠟油生成的乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式是CH==CHBr→BrCHCHBr；2 2 2 2 2石蠟油生成的乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以C二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以根據(jù)DA.甲烷與溴水不反應(yīng)、乙烯與溴水反應(yīng)生成BrCHCHBrC.甲烷與酸2 2氧化鈉溶液反應(yīng)。因此，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是BC，除去甲烷中乙烯的方法是B。20、除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳 關(guān)閉b，打開(kāi)a，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，直至a處出來(lái)的空氣不再使澄清石灰水變濁為止 堿石灰 無(wú)水CaCl2（或無(wú)水硫酸銅P2O5等） 堿石灰 偏低 無(wú)影響143(m90 1w

9m2)22 ×100%【解析】將混合物加熱會(huì)產(chǎn)生H2O(g)CO2等氣體，應(yīng)在CDC中的干燥劑吸水后不能吸收CO2D的增重(NaHCO3CO2的質(zhì)量NaHCO3C的增重(Na2CO3?10H2OH2ONaHCO3H2O的質(zhì)量Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，從而求出NaCl中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑绊憸y(cè)定結(jié)果；操作方法為：關(guān)閉b，打開(kāi)a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來(lái)的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，故答案為：除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳；關(guān)閉b，打開(kāi)a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來(lái)的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止；A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2ONaHCO3分解生成的水CaC2DCaC2無(wú)水硫酸銅、P2O5等ANaOHNa2CO3?10H2ONaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，測(cè)定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置DNaHCO3的含量不變，故答案為：偏低；無(wú)影響；若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為、m2g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑ + H2O44 18m2g m(H2O)m(H2O)=

1844

g 9m2 =

9mg，則Na2CO3·10H2O分解生成的水的質(zhì)量為m1g-

g，則Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為286

9m×(m1g-

22 22g)，因此混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：180286

22g9m2g)

143(m

9m2)

143(m

9m2)180

1 22

×100%=90

1 22

×100%，故答案為：90

1 22 ×100%。wg w w【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(4