人教必修一高中化學(xué)第一學(xué)期第四周高一化學(xué)周測試卷

人教版必修一高中化學(xué)第一學(xué)期第周圍高一化學(xué)周測試卷人教版必修一高中化學(xué)第一學(xué)期第周圍高一化學(xué)周測試卷8/8人教版必修一高中化學(xué)第一學(xué)期第周圍高一化學(xué)周測試卷高中化學(xué)學(xué)習(xí)資料金戈鐵騎整理制作鉛山致遠(yuǎn)中學(xué)2016-2017學(xué)年度第一學(xué)期第周圍高一化學(xué)周測試卷一、選擇題（48分）1．設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．以下說法正確的選項是（）AA．1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)量為NAB．常溫常壓下，分子總數(shù)為N的NO和CO混淆氣體中含有的氧原子數(shù)為A22．．．C．標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2LCH3CHOH中含有的氫原子數(shù)量為3N2AD．室溫下，1LpH=13的Ba(OH)2-溶液中，OH離子數(shù)量為A2．A、B、C、D都是含碳、氫、氧三種元素的單官能團(tuán)有機(jī)物。A水解得D氧化獲得C。若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量，則下式中正確的選項是A．M(A)＝M(B)＋M(C)B．2M(D)＝M(B)＋M(C)C．M(B)＜M(D)＜M(C)D．M(D)＜M(B)＜M(C)

2NAB和C，B可以氧化獲得C或D，3．以下離子方程式正確的選項是A．向KAl(SO)溶液中滴加Ba(OH)溶液至Al3+恰巧積淀完滿：2Al3+2-2+-422434444+－△23B．向NHHSO溶液中滴加過分NaOH溶液并加熱：NH+OHHO+NH↑C．向AlCl3溶液中滴加過分氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al(OH)4]-+4NH+D．FeO溶于稀硝酸中：+2+FeO+2H=Fe+H2O4．等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反響，所得氫氣的體積挨次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為()A．+1B．+2C．+3D．+45．在體積為VmL、密度為dg·cm-3的溶液中，溶有式量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則以下表示式中正確的選項是A、c=B、m=VdC、w%=D、c=6．對于以下各實驗裝置的表達(dá)中，不正確的選項是A．裝置①可用于分別C2H5OH和H2O的混淆物B．裝置②可用于采集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C．裝置③中X若為CCl4，可用于汲取NH3或HCl，并防備倒吸D．裝置④可用于干燥、采集NH3，并汲取節(jié)余的NH37．LiAlH4( )、LiH既是金屬儲氫資料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能強(qiáng)烈分解開釋出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。以下說法不正確的選項是( )．．．A．LiH與DO反響，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol2B．1molLiAlH4在125℃完滿分解，轉(zhuǎn)移3mol電子C．LiAlH4溶于適合水獲得無色溶液，化學(xué)方程式可表示為：LiAlH＋2HO===LiAlO＋4H↑4222D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作復(fù)原劑8．現(xiàn)有必定量的鐵粉和銅粉的混淆物，將其均勻分紅四等份，分別加入同濃度不同樣體積的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)情況下生成NO的體積和節(jié)余金屬的質(zhì)量以下表(假定硝酸的復(fù)原產(chǎn)物只有NO一種)：編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400節(jié)余金屬/g00NO體積/mL224044806720V依據(jù)上表中的數(shù)據(jù)計算分析，以下推測正確的選項是（）A．①中溶解了5.6gFeB．②中溶解了9.6gCuC．硝酸的濃度為4mol/LD．④中V=67209．常溫下，以下三個化學(xué)反響均能發(fā)生：2+-3+X2+2W2X+2WZ2+2X-2Z-+X23+-2+2W+2Y2W+Y2則在同樣條件下，以下三個反響也能發(fā)生的是()3+-2+①Y2+2X2Y+X2②Z2+2Y2Z+Y2③2W+2Z2W+Z2A．只有①B.只有②C.①和②D.②和③10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A．標(biāo)準(zhǔn)情況下，2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量為0.1NAB．常溫下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的-OH離子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2L己烷中含有分子的數(shù)量為0.5NAD．100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的個數(shù)為0.01NA11．常溫下，以下各組離子在給定條件下能大批共存的是A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、Ba2+、Cl－B．在滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：++2－2－K、NH4、CO3、SO4－存在的溶液中：+2+－2－C．有NO3H、Ba、Cl、SO3D．在c(H+)=1.0×10－3mol·L－1的溶液中：Na+、K+、SO42－、[Al(OH)4]一12．能正確表示以下反響的離子方程式的是A．NaOH溶液中加入鋁片：－－Al+2OH＝AlO2+H↑2B．NaHCO3溶液水解：－+2－HCO3+H2OH3O+CO32－C．NHHCO溶液與足量燒堿溶液混淆：－－HCO+OH＝CO+HO43332D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混淆：+2－2+－2H+SO+Ba+2OH＝BaSO↓+2HO442評卷人

得分二、填空題（

20分）13．在

120

℃時分別進(jìn)行以下四個反響：A.2H2S+O2====2H2O+S

B.2H2S+3O2====2H2O+2SO2C.C2H4+3O2====2H2O+2SO2

D.C4H8+6O2====4H2O+4CO2(1)若反響在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反響前后氣體密度(d)平易體總壓強(qiáng)(p)分別符合關(guān)系式d前=d后和p前>p后的是_________；符合關(guān)系式d前=d后和p前=p后的是_________。(請?zhí)顚懛错懙拇?(2)若反響在壓強(qiáng)恒定容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反響前后氣體密度(d)平易體體積(V)分別符合關(guān)系d前>d后和V前<V后的是_________；符合d前>d后和V前>V后的是_________。(請?zhí)顚懛错懙拇?14．(10分)鐵酸鈉(Na2FeO4)是水辦理過程中使用的一種新式凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強(qiáng)。工業(yè)上制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式是(未配平)：(1)鐵酸鈉中，鐵元素的化合價是；上述制取鐵酸鈉的反響中，鐵元素被。鐵酸鈉溶解于水，立刻與水發(fā)生強(qiáng)烈反響，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強(qiáng)的氧化能力給水殺菌消毒的。鐵酸鈉(Na2FeO4)是水辦理過程中使用的一種新式凈水劑原由鐵元素轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3膠體,使水中懸浮物沉聚,Fe(OH)3膠體微粒直徑的范圍是____________nm,實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為______________________________.鐵酸鈉的電離方程式是________________________。15．（14分）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或構(gòu)造信息以下：信息①原子半徑大?。篈>B>C>D信息②四種元素之間形成的某三種分子的比率模型及部分性質(zhì)：請依據(jù)上述信息回答以下問題。（1）B元素在周期表中的地點，請寫出BC2分子的電子式。（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)復(fù)原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反響有化合物生成。請寫出以下兩個反響的離子方程式。．．．．．．①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反響。②F、C兩種元素構(gòu)成的化合物Y可作為高溫構(gòu)造陶瓷資料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)。（3）物質(zhì)丁的元素構(gòu)成和甲同樣，丁分子擁有18電子構(gòu)造。向盛有必定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少許稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是：①淺綠色溶液變?yōu)樯钭攸S色，②有少許氣泡出現(xiàn)（經(jīng)考證是氧氣），片晌后反響變得強(qiáng)烈，并放出好多熱量，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．連續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色積淀。向濁液中再滴入稀硫酸，積淀溶解，溶液呈．．．．．．．．．．．黃色。請用化學(xué)方程式或離子方程式及必需的文字講解①、②、③中加點的字。①；②；③。評卷人

得分三、計算題（

32分）16．在標(biāo)準(zhǔn)情況下，將

224LHCl

氣體溶于

645mL

（ρ＝1.00g

·cm-3）的水中，所得鹽酸的密度為

·cm-3。試求：1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。2）標(biāo)準(zhǔn)情況下，取這類鹽酸100mL，與足量的NaHCO3溶液反響后，放出多少升氣體？氣體干燥后，經(jīng)過盛有足量Na2O2固體的容器，充分反響后，容器內(nèi)固體增重多少克？17．（6分）常溫下，要將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液100g變?yōu)橘|(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉，常用的方法有加入溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑。請經(jīng)過計算回答：（1）需要加入氯化鈉晶體g。（2）需要蒸發(fā)掉g水。18．三硅酸鎂為白色無味粉末，不溶于水和乙醇，易與無機(jī)酸反響．相關(guān)部門規(guī)定三硅酸鎂樣品中含水量不超出12.2%為優(yōu)秀級．某化學(xué)興趣小組欲測定三硅酸鎂的化學(xué)式(可用MgxSi3Oy·mH2O表示)，實驗步驟以下：步驟一：取16.6g三硅酸鎂樣品，充分加熱至不再分解，冷卻、稱量，得固體13.0g.步驟二：另取16.6g三硅酸鎂樣品，向此中加入足量100mL4mol/L的鹽酸，充分反響后，過濾、沖刷、灼燒，得固體9.0g．該固體為空間網(wǎng)狀構(gòu)造，且熔沸點很高．經(jīng)過計算確立MgxSi3Oy·mH2O的化學(xué)式．該小組測定的三硅酸鎂樣品能否為優(yōu)秀級？寫出該三硅酸鎂樣品與鹽酸反響的化學(xué)方程式．參照答案1．B【分析】試題分析：A、缺乏溶液的體積，沒法確立1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)量，錯誤；B、常溫常壓下，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混淆氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為2NA，正確；C、標(biāo)準(zhǔn)情況下，．．．CH3CH2OH不是氣體，11.2LCH3CH2OH的物質(zhì)的量大于0.5mol，含有的氫原子數(shù)量大于3NA，錯誤；D、+-室溫下，pH=13的Ba(OH)溶液中，1LpH=13的Ba(OH)溶液中，OH的物質(zhì)的量為0.1mol，22離子數(shù)量為0.1NA，錯誤?？键c：察看阿伏伽德羅常數(shù)，以物質(zhì)的量為中心的計算。2．D【分析】試題分析：因為A、B、C、D都是含C、H、O的單官能團(tuán)化合物，有以下的轉(zhuǎn)變關(guān)系：A+H2O→B+C，BC或D，DC，所以可知A為酯、B為醇、D為醛、C為羧酸，且B、C、D均為含同樣的碳原子，A分子所含碳原子數(shù)為B或C或D的2倍，由醇到醛失掉2個氫原子，摩爾質(zhì)量醛小于醇的，由醛到羧酸，增加1個氧原子，摩爾質(zhì)量羧酸大于醛的．又因氧原子的摩爾質(zhì)量比氫原子的大得多，故羧酸的相對分子質(zhì)量大于醇的，所以有M(D)＜M(B)＜M(C)。A、A為酯、B為醇、C為羧酸，都是單官能團(tuán)化合物，由A+H2O→B+C，故M(A)+18=M(B)+M(C)，故A錯誤；B、B為醇、D為醛、C為羧酸，且B、C、D均為含同樣的碳原子，由醇到醛失掉2個氫原子，由醛到羧酸，增添1個氧原子，故有2M(D)=M(B)-2+M(C)-16，即2M(D)=M(B)+M(C)-18，故B錯誤；C、B為醇、D為醛、C為羧酸，且B、C、D均為含同樣的碳原子，由醇到醛失掉2個氫原子，摩爾質(zhì)量醛小于醇的，由醛到羧酸，增添1個氧原子，摩爾質(zhì)量羧酸大于醛的．又因氧原子的摩爾質(zhì)量比氫原子的大得多，故羧酸的相對分子質(zhì)量大于醇的，所以有M(D)＜M(B)＜M(C)，故C錯誤；D、由C中分析可知，B為醇、D為醛、C為羧酸，且B、C、D均為含同樣的碳原子，由醇到醛失掉2個氫原子，摩爾質(zhì)量醛小于醇的，由醛到羧酸，增添1個氧原子，摩爾質(zhì)量羧酸大于醛的．又因氧原子的摩爾質(zhì)量比氫原子的大得多，故羧酸的相對分子質(zhì)量大于醇的，所以有M(D)＜M(B)＜M(C)，故D正確；應(yīng)選D?！究键c定位】察看有機(jī)物的推測【名師點晴】此題察看醇、醛、酸、酯的互相轉(zhuǎn)變關(guān)系等知識，難度中等，培育學(xué)生將化學(xué)識題抽象成數(shù)學(xué)識題，經(jīng)過計算和推理解決化學(xué)識題的能力，注意A可以水講解明這類化合物是酯類化合物，又因為B可轉(zhuǎn)變?yōu)镃，說明B和C的含碳數(shù)是同樣的。3．A【分析】試題分析：若使Al3+恰巧積淀完滿，KAl(SO4)2與Ba(OH)2應(yīng)依據(jù)2：3反響，故A正確；NH4HSO4溶液中滴加++-C錯誤；+2價鐵擁有過分NaOH溶液時，NH4與H均與OH反響，故B錯誤；因為Al(OH)3不可以溶于弱堿，故較強(qiáng)的復(fù)原性，會被硝酸氧化，故D錯誤?？键c：離子方程式的書寫4．A【分析】依據(jù)VB=2VC，VA=VB+VC可知，VA︰VB︰VC＝3︰2︰1，所以金屬C的化合價是＋1價，答案選A。5．B1000m1000%c【分析】依據(jù)cVM,所以正確的答案選B?？芍?，A、C不正確。D中應(yīng)當(dāng)是6．AM【分析】試題分析：A．C2H5OH和H2O是互溶的液體混淆物，不可以用裝置①分液的方法分別，錯誤；B．若采集密度比空氣小的氣體如H2、NH3，應(yīng)當(dāng)用向下排空氣法，氣體從a進(jìn)入；若采集密度比空氣大的氣體，如CO2、Cl2、HCl、NO等，應(yīng)當(dāng)用向上排空氣法，氣體從b進(jìn)入,故裝置②可用于采集這些氣體，正確；C．若用水汲取NH23或HCl，并且要防備倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，因為NH3或HCl不可以在CCl4中溶解，氣體上漲，被密度比CCl4小的水汲取，進(jìn)而防備倒吸的發(fā)生，正確；D.該裝置適合干燥采集密度比空氣小、極簡單溶于水的堿性氣體，氨氣就是擁有這些性質(zhì)的氣體，所以可以使用該裝置，正確。考點：察看氣體是干燥、采集、尾氣辦理及混淆物分別方法的知識。7．A【分析】試題分析：LiH與水反響的方程式為LiH＋D2O=LiOD＋DH↑，所得氫氣的的摩爾質(zhì)量為3g/mol，即A是不正確的。答案選A?？键c：察看氧化復(fù)原反響原理相關(guān)問題。8．C【分析】：由第一組數(shù)據(jù)可知固體有節(jié)余．不論硝酸和什么金屬反響，依據(jù)N原子守恒得，n（HNO3）=4n（NO）．加入100mL硝酸溶液時，n（NO）=0.1mol，則n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L．故：c（HNO3）=4mol/L由1、2兩組數(shù)據(jù)分析，兩次節(jié)余物的質(zhì)量相差，此時生成2.24LNO氣體（轉(zhuǎn)移0.3mol電子）．若只溶解鐵，質(zhì)量為8.4g，若只溶解銅，質(zhì)量為9.6g．由此可知，當(dāng)加入200ml硝酸溶液時，均溶解的是金屬鐵：再由2、3兩組數(shù)據(jù)分析，節(jié)余的9.6g金屬又恰巧被等量的硝酸所溶解綜合可知，每份混淆物中鐵粉的質(zhì)量為8.4×，即0.3mol；銅粉的質(zhì)量為，即0.15mol；④中，除了金屬與硝酸生成的6720mlNO（0.3mol）氣體外，溶液中的的Fe2+也可被硝酸氧化，同時產(chǎn)生NO氣體，由電子得陷落恒可知NO為0.1mol，共0.4mol，8960ml綜上所述，答案為C9．B【分析】3+試題分析：依據(jù)三個方程式可以判斷氧化性強(qiáng)弱次序為：Z2＞X2＞W(wǎng)＞Y2。假定①可發(fā)生，則可判斷氧化性Y2＞X2，不題意不符合，則反響不可以發(fā)生。假定②可發(fā)生，則可判斷氧化性：Z2＞Y2，符合題意，則反響能發(fā)生。假定③可發(fā)生，則可判斷氧化性：3+W＞Z2，不題意不符合，則反響不可以發(fā)生。應(yīng)選B?？键c：察看氧化復(fù)原反響的規(guī)律10．B【分析】試題分析：A、氯氣與水的反響是可逆反響，所以標(biāo)準(zhǔn)情況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量小于A，A不正確；B．常溫下，10LpH=13的NaOH溶液中氫離子的物質(zhì)的量是1×10－13mol/L-，則OH離子的物質(zhì)的量濃度是，物質(zhì)的量＝10L×＝1mol，此中含有的-OH離子數(shù)為NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)情況下，已完不是氣體，不可以合用于氣體摩爾體積，所以標(biāo)準(zhǔn)情況下己烷中含有分子的數(shù)量必定不是0.5NA，C不正確；D．氯化鐵在溶液中鐵離子水解，所以·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的個數(shù)小于NA，D不正確，答案選B?？键c：察看阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算11．A【分析】2－+2－試題分析：A、正確；B、酸性條件下不共存，錯誤；－氧化，錯誤；D、酸COC、在H存在下，NO把SO333性條件下[Al(OH)4]一不共存，錯誤?？键c：察看離子共存相關(guān)問題。12．D【分析】－－－+2試題分析：A、NaOH溶液中加入鋁片：Al+2OH＝AlO2+H2↑，電荷不守恒，錯誤；B、HCO3+H2OH3O+CO3－為碳酸氫根的電離方程式，錯誤；C、NH4HCO3溶液與足量燒堿溶液混淆，遺漏氫氧根離子和銨離子的反響，錯誤；D、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混淆：+2－2+－2H+SO4+Ba+2OH＝BaSO4↓+2H2O，正確?？键c：察看離子方程式正誤判斷。13．(1)BC(2)DA【分析】(1)因是固定的容器，n1p1，反響B(tài)是5mol氣體，反響后生成4mol氣體(H2O在120℃時是n2p2氣體)，所以p前>p后；反響C是4mol氣體，反響后生成4mol氣體，p前=p后。(2)在同壓時n1V1，反響D是7mol氣體，反響生成8mol氣體，V前<V后，也符合d前>d后，反響A由n2V2于生成了固體S，其d前>d后，并且生成的氣體物質(zhì)的量減少，體積減少，即V前>V后。14．（１０分）（１）＋６氧化（２）１－１００ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２ＯＦｅ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌＮａ２ＦｅＯ４＝２Ｎａ＋＋ＦｅＯ４２－【分析】15．（14分）（1）第2周期IVA族22+-+HClO23-2AlO-22（3）①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+（濃度大時呈深棕黃色）②過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反響2H2O22H2O+O2↑較慢，所以開始?xì)馀萆?；受熱并且被漸漸增添的Fe3+催化，使反響速率加速而強(qiáng)烈③反響①使c（H+）降低且反響②放熱，進(jìn)而使水解均衡Fe3++3H2OFeOH）3+3H+正向挪動，當(dāng)水解出的Fe（OH）3好多時就齊集為積淀【分析】試題分析：依據(jù)甲、乙、丙三種物質(zhì)的比率模型及信息，可知甲是H2O，乙是CH4，丙是HClO。則A、B、C、D分別是Cl、C、O、H。（1）C屬于在元素周期表中第2周期IVA族；CO2是共價化合物，電子式為；（2）A所在周期是第三周期，第三周期中，Na元素的單質(zhì)復(fù)原性最強(qiáng)，所以E是Na元素；F元素的某些鹽類常用作凈水劑，鋁鹽常作凈水劑，則F是Al元素。鈉單質(zhì)與水反響生成氫氧化鈉，則X是NaOH。A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反響，氯氣與水反響生成氯化氫和次氯酸，次氯酸是弱酸，不可以打開，離子方程式是Cl2+H2OH++Cl-+HclO；②F、C兩種元素構(gòu)成的化合物是Al2O3，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式是-2AlO-Al2O3+2OH2+H2O；（3）物質(zhì)丁的元素構(gòu)成和甲同樣，丁分子擁有18電子構(gòu)造，則丁是H2O2，①溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，是因為過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，亞鐵離子為淺綠色，鐵離子為黃色，2+22+3+22Fe+HO+2H2Fe+2HO；②有氣泡出現(xiàn)，是因為過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，開始反響較慢，隨反響的進(jìn)行，反響放熱，溫度高升，同時生成的鐵離子對過氧化氫的分解起催化作用，所以反響速率加速；③紅褐色積淀是氫氧化鐵積淀，說明反響①使c（H+）降低且反響②放熱，進(jìn)而使水解均衡Fe3++3H2OFe3+3好多時就齊集為積淀。（OH）+3H正向挪動，當(dāng)水解出的Fe（OH）考點：察看元素推測，元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，離子方程式的書寫，反響現(xiàn)象的分析-12）26.9L33.6g【分析】（1）n(HCl)=224L/22.4L·mol-1=10.0molm(HCl溶液)=635g+10.0mol