基于核心素養(yǎng)的2023年高考化工流程題及無(wú)機(jī)化學(xué)綜合復(fù)雜問(wèn)題的分析與解答講座

基于核心素養(yǎng)的高考化工流程題及無(wú)機(jī)化學(xué)綜合復(fù)雜問(wèn)題的分析與解答2022年11月

關(guān)于高考化學(xué)命題與評(píng)價(jià)要求一、為什么考（一核，高考的核心功能）1、立德樹人2、服務(wù)選拔3、導(dǎo)向教學(xué)二、考什么（四層，考查的四個(gè)層次）1、考查必備知識(shí)2、考查關(guān)鍵能力3、考查學(xué)科素養(yǎng)4、考查核心價(jià)值；三、怎么考（四翼，考查的四個(gè)要求）

1、基礎(chǔ)性2、綜合性3、應(yīng)用性4、創(chuàng)新性素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認(rèn)知科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任化學(xué)核心2023屆高考有機(jī)化學(xué)試題分析及信息題備考策略無(wú)機(jī)綜合復(fù)雜問(wèn)題的分析與解答學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試評(píng)價(jià)報(bào)告

試題注重考查化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，從實(shí)際情境中抽提化學(xué)問(wèn)題，努力實(shí)現(xiàn)從“解題”到“解決問(wèn)題”。核心：控制（條件）、轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）穩(wěn)中求新，能力考查，要求更高；想得清楚，寫的準(zhǔn)確。學(xué)生遇到的的困難（障礙）：讀題的方法：讀什么、怎么讀、讀出什么？信息的提取：如何讀取、翻譯信息、如何遷移？設(shè)問(wèn)的角度：物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律、反應(yīng)原理？無(wú)機(jī)綜合題設(shè)問(wèn)主要包括：化學(xué)用語(yǔ)（化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式）的準(zhǔn)確書寫；歸因分析：找到角度答出完整邏輯鏈條解題解決問(wèn)題解題？建立從讀題到答案的思維路徑讀題干（明確目的），讀信息（翻譯遷移），讀設(shè)問(wèn)（導(dǎo)語(yǔ)指向）審題時(shí)找出含有轉(zhuǎn)化關(guān)系和條件控制的信息，并翻譯成化學(xué)符號(hào)。一、認(rèn)識(shí)視角：對(duì)物質(zhì)及其變化的特征及規(guī)律進(jìn)行認(rèn)識(shí)的側(cè)面、角度或切入點(diǎn)。（從哪兒想）啟發(fā)和指導(dǎo)化學(xué)思維的方向，幫助尋找陌生情境下復(fù)雜問(wèn)題的突破口。1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的角度（轉(zhuǎn)化過(guò)程中的思考角度）溶解性：沉淀反應(yīng)酸堿性（類別）：復(fù)分解反應(yīng)氧還性（化合價(jià)）：氧化還原反應(yīng)配位性：絡(luò)合反應(yīng)復(fù)分解鹽類水解絡(luò)合反應(yīng)氧化還原×鹽酸有還原性，可以使KMnO4溶液褪色，干擾SO32-的檢驗(yàn)。B中無(wú)SO32-SO42-、S2-、SO32-（？）已知：BaS易溶于水。如何分析流程中各物質(zhì)的作用？2.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的角度（1）常見無(wú)機(jī)反應(yīng)類型：酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氧還反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等（2）動(dòng)力學(xué)角度：速率問(wèn)題（催化劑等）、微觀歷程分析（3）熱力學(xué)角度：方向、限度、能量（4）其他角度：用途、定量分析鹽酸有哪些性質(zhì)？Au-3e-=Au3+限度小Au-3e-+4Cl-=AuCl4-限度大看到數(shù)據(jù)有何預(yù)設(shè)？反應(yīng)原理的兩個(gè)角度：速率與限度的界定。研究化學(xué)反應(yīng)的程序：是否反應(yīng)如何反應(yīng)調(diào)控反應(yīng)理論預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)證據(jù)反應(yīng)條件是否可逆？速率如何？限度如何？改變外界因素，體現(xiàn)對(duì)原理的應(yīng)用123溫度：反應(yīng)速率，平衡移動(dòng)；物質(zhì)溶解度、熱穩(wěn)定性和揮發(fā)性壓強(qiáng)：反應(yīng)速率，平衡移動(dòng)催化劑：改變速率；催化原理的理解（消耗、生成）濃度（配比）：反應(yīng)速率，平衡移動(dòng)；物質(zhì)的性質(zhì)（如氧還性強(qiáng)弱）溶液的pH：水解、氧還、元素存在形式接觸面積：反應(yīng)速率（催化劑表面、沉淀覆蓋等）速率與平衡問(wèn)題要準(zhǔn)確地答到反應(yīng)條件及其影響上3.反應(yīng)調(diào)控的角度pH影響氧化還原；影響元素存在形態(tài)；影響水解開放式設(shè)問(wèn)：pH（H+濃度）會(huì)影響什么？物質(zhì)和反應(yīng)兩個(gè)角度化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)類別、價(jià)態(tài)、溶解性、配位性復(fù)分解反應(yīng)——更難溶、難電離、易揮發(fā)氧化還原反應(yīng)——強(qiáng)弱律、守恒律動(dòng)力學(xué)：速率問(wèn)題、反應(yīng)歷程熱力學(xué)：方向、限度、能量反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)原理其他角度用途、定量等決定反應(yīng)預(yù)測(cè)、解釋反應(yīng)解釋、調(diào)控反應(yīng)應(yīng)用反應(yīng)二、認(rèn)識(shí)思路：

對(duì)物質(zhì)及其變化的特征及規(guī)律進(jìn)行認(rèn)識(shí)的程序、路徑或框架。

啟發(fā)和指導(dǎo)化學(xué)思維的路徑，幫助尋找陌生情境下復(fù)雜問(wèn)題的分析框架。（怎么想）1.方程式書寫程序：先寫反應(yīng)號(hào)和條件；再寫反應(yīng)物、生成物

Na++IO3-+Cl2+H2O=NaIO4↓+2H++2Cl-

2.信息處理程序：圈畫、下指、翻譯審題時(shí)找出含有轉(zhuǎn)化關(guān)系和條件控制的信息，并翻譯成化學(xué)符號(hào)。2019年海淀一模解答化學(xué)問(wèn)題先要找出體系中的微粒！2用信息說(shuō)話；學(xué)表達(dá)若用NaOH作沉淀劑，Co2+沉淀完全時(shí)的pH=9.4，此時(shí)Mn2+也會(huì)沉淀，導(dǎo)致MnSO4產(chǎn)率降低加入順序？

向pbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到PbO固體。PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq）目的：PbO粗品（含炭黑）變?yōu)楦呒働bO結(jié)晶：原料是溶液重結(jié)晶：原料是粗晶體蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥分離操作答題程序：判斷所提取物質(zhì)原存在形態(tài)依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)（溶解度、沸點(diǎn)等）規(guī)范表達(dá)：突出溫度、濃度、pH等條件

（1）考查實(shí)際問(wèn)題解決，試題是結(jié)構(gòu)化、主題化的，按內(nèi)在邏輯層層展開；（2）復(fù)雜的實(shí)際問(wèn)題變?yōu)榻Y(jié)構(gòu)良好的試題，一定有提示或線索；（3）訓(xùn)練專業(yè)讀題，邊讀題、邊標(biāo)注、邊翻譯，要有預(yù)設(shè)。3.幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)核心元素傳遞；標(biāo)注微粒Ni2+

、Fe2+、Ca2+、Mg2+、H3AsO3Ni2+

、Fe3+（部分）、Ca2+、Mg2+Ni2+

、Ca2+、Mg2+Ni2+提示下一問(wèn)氧化Fe2+和H3AsO3，以利于形成FeAsO4，除去砷和鐵元素萃取、分液開始沉淀pH=7完全沉淀pH=4pH影響氧化還原；影響元素存在形態(tài)；影響水解題干、信息和導(dǎo)語(yǔ)讀出了什么？?jī)蓡?wèn)之間的邏輯是什么？物質(zhì)制備中的常見詞：富集、再生、循環(huán)讀題讀出了什么？讀題干（明確目的），讀信息（翻譯遷移），讀導(dǎo)語(yǔ)（設(shè)問(wèn)角度）專業(yè)讀題：四問(wèn)之間有邏輯嗎？試題分析01高考化學(xué)試題賞析“化工流程題”在高考中逐漸成為必考題型,

2道選擇＋1道大題近三年山東卷工藝流程選擇題（2022，山東，9）已知苯胺（液體）、苯甲酸（固體）微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實(shí)驗(yàn)室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說(shuō)法正確的是（

）（2021，山東，8）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無(wú)水NaHSO3的主要流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（2021，山東，13）實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（2020，山東，8）實(shí)驗(yàn)室分離Fe3＋和Al3＋的流程如圖所示：已知Fe3＋在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]－，該配離子在乙醚(Et2O，沸點(diǎn)34.6℃)中生成締合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)（2020，山東，9）以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)均為一道實(shí)驗(yàn)流程，一道物質(zhì)制備短小精悍，深度挖掘；能力體現(xiàn)，良好區(qū)分，小而精的典范物質(zhì)的分離提純及元素化合物、氧化還原等基礎(chǔ)知識(shí)的考查2020，山東，16

操作線、產(chǎn)品線（2021，山東，17）工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7?2H2O)的工藝流程如圖。回答下列問(wèn)題：試劑線操作線、產(chǎn)品線雜質(zhì)線操作線、產(chǎn)品線三個(gè)大型流程題均為物質(zhì)的制備流程，雖然情境不同，流程圖均是以操作線呈現(xiàn)的綜合考查必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科核心素養(yǎng),充分發(fā)揮高考試題的選拔功能和積極導(dǎo)向作用，雖然題目形式類似，但每年都有創(chuàng)新。

是體現(xiàn)高考命題評(píng)價(jià)體系“一核四層四翼”的最佳載體。試題評(píng)價(jià)02山東省廣饒一中44理解與辨析能力

獲取有關(guān)信息--流程圖信息獲取有關(guān)信息--表格信息獲取有關(guān)信息--文字信息山東省廣饒一中45歸納與論證能力

歸納總結(jié)規(guī)律46考查要求—基礎(chǔ)性

必備知識(shí)考查SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O(3)SO42-濃度(以SO3%計(jì))在一定范圍時(shí)，石膏存在形式與溫度、H3PO4濃度(以P2O5%計(jì))的關(guān)系如圖甲所示。酸解后，在所得100℃、P2O5%為45的混合體系中，石膏存在形式為_______________(填化學(xué)式)；洗滌時(shí)使用一定濃度的硫酸溶液而不使用水，原因是_______________，回收利用洗滌液X的操作單元是________；一定溫度下，石膏存在形式與溶液中P2O5%和SO3%的關(guān)系如圖乙所示，下列條件能實(shí)現(xiàn)酸解所得石膏結(jié)晶轉(zhuǎn)化的是____(填標(biāo)號(hào))。CaSO4·0.5H2O抑制CaSO4溶解酸解ADA．65℃、P2O5%=15、SO3%=15B．80℃、P2O5%=10、SO3%=20C．65℃、P2O5%=10、SO3%=30D．80℃、P2O5%=10、SO3%=10考查要求--創(chuàng)新性

DA圖像由原來(lái)傳統(tǒng)的縱坐標(biāo)量隨橫坐標(biāo)變化而變化的曲線改為坐標(biāo)內(nèi)面的分析（2022，山東，9）已知苯胺（液體）、苯甲酸（固體）微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實(shí)驗(yàn)室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說(shuō)法正確的是（

）考查要求--創(chuàng)新性

從“相”的角度對(duì)有機(jī)物的分離提純進(jìn)行了模型化認(rèn)知，具有創(chuàng)新性，充分體現(xiàn)宏觀辨識(shí)與微觀探析，證據(jù)推理與模型認(rèn)知等核心素養(yǎng)。

山東省廣饒一中49考查要求--綜合性

多種思維方法綜合分析與綜合歸納與演繹比較思維法形式綜合圖、文、表化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)實(shí)驗(yàn)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)模塊考查的綜合工藝流程綜合考查工藝流程題型存在的意義學(xué)科價(jià)值：化學(xué)使生活更美好?。◤U棄物or廉價(jià)礦石中提取有價(jià)值的元素）工藝流程圖題考查模式備考策略03備考策略注重高頻考點(diǎn)“工藝流程”試題中的高頻考點(diǎn)包括：(1)物質(zhì)的分離提純方法及調(diào)pH除雜(2)“實(shí)驗(yàn)條件的選擇(4)分析流程中某一操作目的、圖表分析(3)

浸出或除雜過(guò)程中涉及到的化學(xué)(離子)方程式的書寫(5)Ksp除雜或判斷沉淀是否生成中的應(yīng)用注重化工流程答題思路1.粗讀題、得目的，標(biāo)記有用信息，先問(wèn)題后框圖2.看箭頭，析過(guò)程3.細(xì)分析，看措施，推用意，理關(guān)系4.填寫答案注意精準(zhǔn)和規(guī)范。

要引領(lǐng)學(xué)生建立思維意識(shí)，思維習(xí)慣和思維能力，提升思維品質(zhì)；全面而邏輯的審題、析題、解題，從而培養(yǎng)學(xué)生的關(guān)鍵能力。流程題對(duì)高三備考的幾點(diǎn)啟示1.復(fù)習(xí)備考中我們要把把關(guān)鍵能力和核心素養(yǎng)放在首位。影響試題難度的三個(gè)因素：陌生度、繁復(fù)度、深刻度，無(wú)論從影響試題的因素，還是高考試題的形式，直面試題永遠(yuǎn)是第一步，閱讀理解能力、吸收信息能力、理解與辨析能力永遠(yuǎn)是第一能力。選題與講題要以培養(yǎng)學(xué)生的關(guān)鍵能力為目的，老師不僅要成為教的專家，更要成為導(dǎo)學(xué)的專家，所以用問(wèn)題開啟學(xué)生的思維，用問(wèn)題培養(yǎng)學(xué)生的思維，老師要結(jié)合教學(xué)內(nèi)容主動(dòng)創(chuàng)新問(wèn)題形式，激發(fā)學(xué)生精神，磨練學(xué)生意志，培養(yǎng)學(xué)生思維能力，豐富學(xué)生的核心素養(yǎng)。

常態(tài)化講題中怎樣培養(yǎng)學(xué)生的關(guān)鍵能力？千能力，萬(wàn)能力，讀不懂題，啥能力也沒(méi)有，所以培養(yǎng)學(xué)生思維能力，就從思維的切入點(diǎn)審題開始，如實(shí)驗(yàn)題明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，從目的分析原理，圍繞原理找解題的基本思路。為此備考中做到以下幾點(diǎn)：（1）加強(qiáng)原理分析、推理論證能力（2）靈活分析問(wèn)題，提高提取有效信息的能力化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)實(shí)驗(yàn)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)2.必備知識(shí)發(fā)生了變化，復(fù)習(xí)備考要隨之變化。元素化合物、物質(zhì)分類、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等模塊間的融合模塊間的融合融合（1）一輪復(fù)習(xí)要注重知識(shí)的整合和建構(gòu)，進(jìn)行大單元備課特別是必修一知識(shí)零碎，不便記憶，況且現(xiàn)在的新高考試題注重了基礎(chǔ)性考查的同時(shí)，更注重了綜合性、創(chuàng)新性的考查，所以一輪復(fù)習(xí)一定要注重基礎(chǔ)知識(shí)的邏輯處理與整合，注重知識(shí)之間的前掛后連，從宏觀、微觀及符號(hào)表征角度去整體上立體地完善知識(shí)結(jié)構(gòu)，對(duì)知識(shí)內(nèi)容重新進(jìn)行整合、優(yōu)化與拓寬，對(duì)解答問(wèn)題的模型進(jìn)行構(gòu)建。（2）認(rèn)真研讀《課程標(biāo)準(zhǔn)》，《高考評(píng)價(jià)體系》，深入研究各地高考試題，尋找教學(xué)的落腳點(diǎn)俗話說(shuō)：方向比努力更重要，老師只有多做高考題，多研究高頻考點(diǎn)，才能在教學(xué)中精準(zhǔn)施教，有的放矢，認(rèn)真研究新高考模式，分析命題趨勢(shì)

調(diào)正自己的備考思路，以必備知識(shí)為載體，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)鍵能力和核心素養(yǎng)。平衡問(wèn)題的解決策略考查形式以真實(shí)的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程或科研、生產(chǎn)、生活中的實(shí)踐案例為素材以其中認(rèn)識(shí)的對(duì)象作為問(wèn)題解決對(duì)象，測(cè)評(píng)核心素養(yǎng)信息以表格、圖像等方式呈現(xiàn)客觀題、主觀題均有涉及且分?jǐn)?shù)占比較大考查能力理解核心反應(yīng)規(guī)律、重要理論和典型例題從反應(yīng)原理角度解決生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題化學(xué)反應(yīng)是可以調(diào)控的在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加_______(選填字母)a.在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c.HX的還原性逐漸d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱錯(cuò)誤率很高，看看你能否做對(duì)？評(píng)價(jià)化學(xué)反應(yīng)的三個(gè)角度重點(diǎn)內(nèi)容回顧辨析兩種轉(zhuǎn)化率辨析轉(zhuǎn)化率和選擇性化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向評(píng)價(jià)化學(xué)反應(yīng)的三個(gè)角度化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加_______(選填字母)a.在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c.HX的還原性逐漸d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱反應(yīng)能力、反應(yīng)限度反應(yīng)限度反應(yīng)速率易混淆

非金屬性強(qiáng)弱的指標(biāo)：H2與鹵素單質(zhì)化合的難易程度物質(zhì)的性質(zhì)K與1/K作比較ad平衡轉(zhuǎn)化率未達(dá)平衡轉(zhuǎn)化率沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)也是有轉(zhuǎn)化率的催化劑有可能改變轉(zhuǎn)化率嗎？在沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)之前可以改變單位之間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率催化劑有可能改變平衡轉(zhuǎn)化率嗎？不能辨析兩種轉(zhuǎn)化率在工業(yè)生產(chǎn)中，更關(guān)注哪種轉(zhuǎn)化率？1天轉(zhuǎn)化率20%1年平衡轉(zhuǎn)化率99%辨析轉(zhuǎn)化率和選擇性體系中存在兩個(gè)消耗A的反應(yīng)目標(biāo)反應(yīng)：A+BC（目標(biāo)產(chǎn)物）副反應(yīng)：A+DE（副產(chǎn)物）充入100molA，目標(biāo)反應(yīng)消耗60molA，副反應(yīng)消耗20molA，A的轉(zhuǎn)化率？C的選擇性？C的產(chǎn)率？80%75%60%衡量催化劑解釋題判斷化學(xué)反應(yīng)角度一些建議I：原來(lái)有沒(méi)有發(fā)生？如果原來(lái)沒(méi)發(fā)生，現(xiàn)在發(fā)生了，那就是

方向/能力問(wèn)題II：判斷數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)是否為平衡狀態(tài)？III：若是平衡狀態(tài)，可以討論：平衡移動(dòng)、副反應(yīng)

不可討論：催化劑IV：若不是平衡狀態(tài)，“相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)”、或數(shù)據(jù)變化

與平衡移動(dòng)矛盾。如：放熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率升高，

則該轉(zhuǎn)化率一定不是平衡轉(zhuǎn)化率。

可以討論：速率、催化劑活性、催化劑選擇性等

不可討論：平衡移動(dòng)習(xí)題1.(2022·葫蘆島一模)以丙烯、氨氣和空氣(空氣中O2體積分?jǐn)?shù)約為20%)為原料,在催化劑條件下生產(chǎn)丙烯腈(CH2CHCN)的過(guò)程中會(huì)同時(shí)生成副產(chǎn)物丙烯醛,發(fā)生的主要反應(yīng)如下：C3H6(g)＋NH3(g)＋3/2O2(g)===CH2CHCN(g)＋3H2O(g)C3H6(g)＋O2(g)===CH2CHCHO(g)＋H2O(g)在恒壓、460℃時(shí)，保持丙烯和氨氣的總進(jìn)料量和空氣的進(jìn)料量均不變，丙烯腈和丙烯醛的平衡產(chǎn)率隨進(jìn)料氣中n(氨氣)/n(丙烯)的比值變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．圖中曲線a表示丙烯腈的平衡產(chǎn)率隨n(氨氣)/n(丙烯)比值的變化B．增大壓強(qiáng)有利于提高反應(yīng)速率和丙烯腈的平衡產(chǎn)率C．使用合適的催化劑可以使丙烯腈的平衡產(chǎn)率達(dá)到100%D．由圖可知，原料氨氣、丙烯和空氣的理論最佳進(jìn)料體積比為2∶2∶3A習(xí)題

<在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，再增大壓強(qiáng)，