2022年常州市實驗初級中學高一化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列粒子中，電子層結構相同的是①F－②Na＋③Ne④K＋⑤A．①②③⑤ B．①②④⑤C．①②③④ D．②③④⑤2、下列化學方程式表示的化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4==Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O==Ca(OH)23、下列說法合理的是①根據(jù)純凈物中是否含氧元素，來判斷是否屬于氧化物②根據(jù)電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷③直徑介于lnm~l00nm之間的微粒稱為膠體④金屬氧化物都是堿性氧化物⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液⑥同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉A．只有⑥ B．只有②⑥ C．只有③④⑤ D．只有①②④⑥4、對下列三種溶液的比較中，正確的是（）①300mL0.5mol/L的NaCl；②200mL0.4mol/L的MgCl2；③100mL0.3mol/L的AlCl3A．Cl﹣離子物質的量濃度由大到小的順序是①＞②＞③B．稀釋到1000mL后，Cl﹣離子物質的量濃度由大到小的順序是①＞②＞③C．與AgNO3反應，當產生沉淀1.435g時，消耗上述溶液的體積比為9：8：5D．與足量的AgNO3反應，產生沉淀的質量比為15：16：95、下列物質里含氫原子數(shù)最多的是（）A．1molH2 B．0.5molNH3C．6.02×1023個的CH4分子 D．0.3molH3PO46、在不通直流電的條件下，下列變化中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．HCl→Cl2B．KClO3→O2C．Cu2+→CuD．Fe→Fe2+7、下列對實驗操作的敘述錯誤的是（）A．用膠頭滴管加液時，一般不能伸入試管中B．蒸餾時一般需在瓶內放一些碎瓷片C．溫度計插入液體中測量溫度的同時，又用它攪拌液體D．用10mL的量筒可量取5.4mL溶液8、完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A．分離植物油和氯化鈉溶液B．除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體C．分離CCl4中的Br2D．除去CO2氣體中的HCl氣體9、一元硬幣有銀白色的金屬光澤，有的同學認為它是由鐵制成的，便找磁鐵來吸一下，這一過程屬于科學探究中的（）A．實驗B．比較C．觀察D．分類10、11.2g某種鐵合金樣品(只含兩種成分)與足量的稀硫酸充分反應后，生成0.44g氫氣，則該鐵合金中所含的另一種成分可能是A．銅 B．鋁 C．鋅 D．碳11、人們會利用納米級（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學在材料、能源、環(huán)境和生命科學等領域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級微粒物質溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質顆粒的敘述中正確的是()A．該分散系能發(fā)生丁達爾效應B．該分散系為溶液C．該分散系屬于懸濁液D．該分散系放置一段時間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象12、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶113、下列實驗操作及儀器使用正確的是A．蒸發(fā)時,待坩堝內有大量固體析出時停止加熱B．蒸餾時,發(fā)現(xiàn)忘加沸石應立即停止加熱,冷卻后補加C．配制溶液時,洗凈的容量瓶需烘干后再用于實驗D．分液時,先將下層液體從下口放出,然后將上層液體也從下口放出14、下列中和反應對應的離子方程式能以“H＋+OH－═H2O”表示的是A．醋酸和氫氧化鈉溶液反應 B．氫氧化鎂和鹽酸反應C．澄清石灰水和硝酸反應 D．氫氧化鋇和稀硫酸反應15、下列說法正確的是()A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電，所以HCl、AgCl是非電解質B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C．蔗糖、酒精在液態(tài)和水溶液里均不導電，所以它們是非電解質D．導電能力強的物質一定是強電解質16、下列有關實驗的敘述不正確的是A．蒸發(fā)完成時，用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至實驗桌上冷卻B．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁C．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．可以用四氯化碳作做萃取劑把碘水中的碘萃取出來17、下列各組離子在溶液能夠大量共存的()A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－B．Fe3+、Cl－、H+、SO42-C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42-D．CO32－、Na+、H+、K+18、下列各組微粒中屬于同位素的是（）A．D2O和H2OB．O2和O3C．1840Ar和204019、BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚(化學式為CHQO)，原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應②中BMO+轉化為BMOB．該過程說明氧化性：BMO+比O2弱C．若有1molO2參與反應，則總反應中有6mol電子轉移D．反應①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3∶120、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAB．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子C．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA個HSO4-D．向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-21、下列變化過程需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．Fe3+→Fe2+ B．CuO→Cu C．I-→I2 D．H2O→H222、等體積NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液分別于等體積等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比為（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：1：1二、非選擇題(共84分)23、（14分）I．常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系。已知A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，其中A為單質，X是常見的無色無味氣體(部分生成物和反應條件略去)。請回答：（1）組成單質A的元素符號為_____。（2）寫出由C轉化為D的化學方程式________________________________________。II．A、B、C、D為三種常見物質。A是金屬單質，且A的合金用量最大。這四種物質具有如圖所示的轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。請回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變____________色。（2）寫出圖中C＋AB的離子方程式____________________________________。24、（12分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同；C元素的原子核內無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）C與D形成化合物的化學式_______，其在水中的電離方程式為_______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結構示意圖_______，D離子的結構示意圖_______。25、（12分）用98%的濃硫酸（）配制100mL濃度為1mol?L?1的稀硫酸,其操作步驟可分解為以下幾步:a.用量筒量取___________mL的濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.b.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入M里.c.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.d.檢查M是否發(fā)生滴漏.e.將蒸餾水直接加入M,至液面接近刻度線2cm至3cm處.f.蓋緊瓶塞,反復傾倒振蕩,搖勻溶液.g.用________________向M里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點恰好與環(huán)形刻度線相切.據(jù)此填寫:（1）正確的操作順序是______．（2）進行A步操作時,應量取______mL濃硫酸，選用量筒的規(guī)格是(填序號)_________

．a.10mLb.50mLc.1000mLd.1000mL（3）配置上述溶液時，多次提到的實驗儀器M是______________。步驟G中橫線處是_________。（4）進行A步驟操作時,必須_____后,才能進行后面的操作.（5）實驗操作中，下列操作會對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入M中__________________b.定容時,眼睛俯視溶液____________________c.容量瓶中原殘留少量蒸餾水__________________

d.定容后M中液面低于刻度線,又加水定容到刻度線.____________________e量取濃硫酸時仰視量筒讀數(shù)____________________26、（10分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質，從而得到純凈的NaNO3固體。相應的實驗過程可用如圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X：___，沉淀A：___；（2）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是：___(填操作名稱)。（3）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是___。（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有___(填化學式)雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___，之后若要獲得NaNO3晶體，需進行的實驗操作是___(填操作名稱)。27、（12分）實驗室用密度為1.84g/cm3、溶質的質量分數(shù)為98%的硫酸，配制250mL物質的量濃度為0.46mol/L的硫酸。(1)98%的濃硫酸的物質的量濃度為_________。(2)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應選用______（填序號）。①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒(3)實驗需要以下步驟：①定容②量取③搖勻④洗滌⑤轉移⑥冷卻⑦計算⑧裝瓶⑨稀釋進行順序為_______。(4)下列操作使所配溶液的物質的量濃度偏高的是__________。A．往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯C．定容時俯視刻度線D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線28、（14分）下面所列物質中,屬于電解質的是__________(填序號,下同),屬于非電解質的是________,屬于強電解質的是__________,屬于弱電解質的是________。①CH3CH2OH②CH3COOH③熔融態(tài)KNO3④SO3⑤蔗糖

⑥HClO⑦NaHCO3⑧氨水⑨Cl2⑩BaSO4?Cu29、（10分）某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是

___________。(2)請幫他們完成以下實驗報告：實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號實驗內容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結論①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④

Fe3+具有氧化性實驗結論：_________________________________。(3)根據(jù)以上結論判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號)A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl－E、SO2F、鹽酸

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

F－、Na+、Ne等微粒的核外均為10個電子，核外電子排布依次為第一層為2個電子，第二層為8個電子；K+核外有18個電子，核外電子分三層排布，第一層為2個電子，第二層為8個電子，第三層為8個電子，則電子層結構相同的有①②③⑤，故答案為A。2、B【解析】A．該反應為復分解反應，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A不選；B．屬于置換反應，F(xiàn)e、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B選；C．屬于分解反應，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；D．屬于化合反應，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D不選；故選B。3、A【解析】

氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物。所以氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是兩種元素組成，故不一定是氧化物，故①錯誤；

②電泳現(xiàn)象可證明膠體微粒帶電荷，膠體是電中性的，故②錯誤；

③分散質微粒直徑介于lnml00nm之間的分散系稱為膠體，故③錯誤；

④金屬氧化物有的是酸性氧化物，如Mn2O7，有的是兩性氧化物，如Al2O3，故④錯誤；

⑤分散系分為膠體、溶液和濁液的依據(jù)是分散質的微粒直徑大小進行分類，故⑤錯誤；⑥同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉，是正確的，故⑥正確。

故選A。4、D【解析】

A．①300mL0.5mol/L的NaCl中氯離子濃度為0.5mol/L，②200mL0.4mol/L的MgCl2中氯離子濃度為：0.4mol/L×2=0.8mol/L，③100mL0.3mol/L的AlCl3溶液中，氯離子濃度為：0.3mol/L×3=0.9mol/L，則Cl﹣離子物質的量濃度由大到小的順序是③＞②＞①，故A錯誤；B．稀釋過程中氯離子的物質的量不變，根據(jù)c=n/V可知，稀釋后體積相等，則氯離子濃度取決于原溶液中n（Cl﹣），①300mL0.5mol/L的NaCl溶液中n（Cl﹣）=0.5mol/L×0.3L=0.15mol；②200mL0.4mol/L的MgCl2溶液中，n（Cl﹣）=0.4mol/L×2×0.2L=0.16mol；③100mL0.3mol/L的AlCl3溶液中n（Cl﹣）=0.3mol/L×3×0.1L=0.09mol，則稀釋后氯離子濃度大小為：②＞①＞③，故B錯誤；C．與AgNO3反應，當產生沉淀1.435g時，消耗三種溶液中的n（Cl﹣）相等，根據(jù)c=n/V可知，三種溶液的體積之比與氯離子濃度成反比，則消耗上述溶液的體積比=72：45：40，故C錯誤；D．與足量的AgNO3反應，氯離子完全轉化成AgCl沉淀，根據(jù)m=nM可知，生成氯化銀沉淀的質量與氯離子的物質的量成正比，結合B選項可知，產生沉淀的質量比=0.15mol：0.16mol：0.09mol=15：16：9，故D正確；故選D。5、C【解析】

根據(jù)n=結合物質的分子構成計算?！驹斀狻坑蒼=可知，氫原子的物質的量越多，原子個數(shù)越多，A.1molH2含有2molH；B.0.5molNH3含有1.5molH；C.6.02×1023個的CH4的物質的量為1mol，含有4molH；D.0.3molH3PO4含有0.9mol，則氫原子個數(shù)最多的為C，答案選C。6、C【解析】

在不通直流電的條件下，就是不分析電解反應。必須加入還原劑才能實現(xiàn)，說明給予的物質被還原，在化學反應中對應元素得電子化合價降低，據(jù)此分析解答?！驹斀狻吭诓煌ㄖ绷麟姷臈l件下，就是不包括電解反應。必須加入還原劑才能實現(xiàn)，說明給予的物質被加入的還原劑還原，在化學反應中對應元素得電子化合價降低，A.HCl→Cl2中氯元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，需要加入氧化劑，故A項錯誤；B.KClO3→O2可以通過分解氯酸鉀可以實現(xiàn)，所以不需要加入還原劑即可實現(xiàn)，故B項錯誤；C.Cu2+→Cu，Cu元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑，故C項正確；D.Fe→Fe2+，F(xiàn)e元素化合價由0價變?yōu)?2價，化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故D項錯誤；答案選C?！军c睛】在氧化還原反應中，化合價升高的元素，失電子，被氧化，所對應的反應物為還原劑，化合價降低的元素，得電子，被還原，所對應的反應物為氧化劑。7、C【解析】A．用膠頭滴管加液時，膠頭滴管不能伸入試管中，否則會污染滴加的試劑，故A正確；B．對混合液體進行加熱時易發(fā)生爆沸現(xiàn)象，蒸餾操作時為了避免發(fā)生暴沸現(xiàn)象，應該在蒸餾燒瓶中進入碎瓷片，故B正確；C．溫度計只能測定溶液溫度，不能用于攪拌液體，故C錯誤；D.10mL量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，可以用10

mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正確；故選C。8、A【解析】

A、植物油和氯化鈉溶液的分離應用分液法，A正確；B、氯化鈉、氯化鉀的溶解度隨溫度的變化差異大，除去氯化鈉晶體中的氯化鉀晶體，用重結晶法，B錯誤；C、分離中的，用蒸餾，C錯誤；D、NaOH溶液不僅吸收HCl、而且吸收CO2，除去二氧化碳中的氯化氫氣體應選用飽和碳酸氫鈉溶液，D錯誤；答案選A。9、A【解析】同學用磁鐵來吸一下一元硬幣，這一過程屬于科學探究中的實驗法，答案選A。10、B【解析】

根據(jù)鐵與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出11.2g純鐵能生成0.4g氫氣。由于0.4g＜0.44g，說明不純的鐵中所含的雜質能與稀硫酸反應且能產生氫氣，而且等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與稀硫酸反應產生的氫氣多，等質量的金屬與足量的酸反應時生成氫氣的質量比等于金屬的化合價與金屬相對原子質量的比。據(jù)此判斷?！驹斀狻?1.2g純鐵的物質的量是11.2g÷56g/mol＝0.2mol，與稀硫酸反應生成氫氣：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，氫氣的物質的量是0.2mol，質量是0.4g＜0.44g，說明等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與稀硫酸反應產生的氫氣多。A、銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，不能與稀硫酸反應，故選項A錯誤。B、由于鐵、鋅、鋁的化合價與相對原子質量之比由大到小的順序是：鋁＞鐵＞鋅，則等質量的鐵、鋅、鋁與足量的稀硫酸反應時產生的氫氣質量由多到少的順序是：鋁＞鐵＞鋅，等質量的鋁比等質量的鐵產生的氫氣多，故選項B正確。C、根據(jù)B中分析可知選項C錯誤。D、碳不能與稀硫酸反應，故選項D錯誤。故答案選B?！军c睛】本題解答的關鍵是所含雜質：能與稀硫酸反應、能產生氫氣、與鐵的質量相等時比鐵產生的氫氣多。11、A【解析】試題分析：分散系粒子直徑在1nm到100nm之間的屬于膠體，膠體能發(fā)生丁達爾效應，膠體較穩(wěn)定能保持較長時間不會出現(xiàn)沉淀。答案選A?？键c：膠體的性質點評：分散質粒子的直徑小于1nm的屬于溶液，大于1nm小于100nm的屬于膠體，大于100nm的屬于濁液。12、D【解析】

反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合價由+5降低為0、HCl中氯元素化合價由-1升高為0，電子轉移的方向和數(shù)目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為5:1，故選D。13、B【解析】

A.蒸發(fā)溶液應在蒸發(fā)皿中進行，并不是坩堝，故A錯誤；B.做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加，故B正確；C.配制溶液時，洗凈的容量瓶不需要干燥，烘干后再使用會造成容量瓶容積不準確，故C錯誤；D.活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體，如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會一起被放出，故分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯誤；答案選B。14、C【解析】

A.醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，故錯誤；B.氫氧化鎂不溶于水，不能拆成離子形式，故錯誤；C.氫氧化鈣為稀溶液，能拆成離子形式，硝酸為強酸，能拆成離子形式，故能寫成H＋+OH－═H2O，故正確；D.氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇不能拆開，故錯誤。故選C?！军c睛】掌握該離子方程式表示強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水，掌握離子方程式書寫過程中拆成離子形式的物質。15、C【解析】

A、液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電，原因是液態(tài)氯化氫和固態(tài)AgCl中不含自由移動的陰陽離子，但HCl溶于水后或AgCl熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的陰陽離子而使其導電，所以HCl、AgCl是電解質，A錯誤；B、NH3、CO2的水溶液均能導電原因是氨氣和二氧化碳分別和水反應生成一水合氨、碳酸，一水合氨、碳酸能電離出自由移動的離子而使其水溶液導電。由于電離出離子的是一水合氨和碳酸、不是氨氣和二氧化碳，所以氨氣和二氧化碳是非電解質，B錯誤；C、蔗糖和酒精在水中以分子存在，導致其溶液不導電，所以蔗糖和酒精是非電解質，C正確；D、導電能力強的物質不一定是強電解質，例如金屬導電等，D錯誤。答案選C?！军c睛】選項D是易錯點，注意能導電的不一定是電解質，即使是電解質溶液導電，也要注意溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。若強電解質溶液中離子濃度很小，而弱電解質溶液中離子濃度大，則弱電解質溶液的導電能力強，因此電解質的強弱與電解質溶液的導電性并無必然聯(lián)系。16、A【解析】

A、蒸發(fā)完成后，取走蒸發(fā)皿時應該使用坩堝鉗，并且放到石棉網上；B、過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁；C、分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；D、萃取劑的選擇應符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應?！驹斀狻緼項、蒸發(fā)結束后，應該使用坩堝鉗將蒸發(fā)皿放到石棉網上，不能直接放在實驗桌上，故A錯誤；B項、過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁，故B正確；C項、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故C正確；D項、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應，水與CCl4不互溶，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查實驗基本操作，涉及了蒸發(fā)、分液、過濾、萃取等，注意分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。17、B【解析】

根據(jù)離子反應發(fā)生的條件分析?！驹斀狻緼.組中Ca2+與CO32-發(fā)生反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以A組中Ca2+和CO32-不能大量共存，A項錯誤；B.組中各離子之間沒有反應發(fā)生，可以大量共存，B項正確；C.組中Fe2+與OH-發(fā)生反應：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，所以C組中Fe2+和OH-不能大量共存，C項錯誤；D.組中CO32-與H+發(fā)生反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，所以D組中CO32-與H+不能大量共存，D項錯誤；答案選B。18、D【解析】A．D2O和H2O都是由氫氧元素組成的，不同水分子，屬于化合物，不是原子，故A錯誤；B．O2與O3都是由氧元素形成的結構不同的單質，互為同素異形體，故B錯誤；C．1840Ar和2040Ca質子數(shù)分別為：18、20，質子數(shù)不相同，故C錯誤；D．1735Cl和17點睛：明確同位素、同素異形體等概念是解本題的關鍵，質子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征：①質子數(shù)相同、化學性質相同、在周期表中的位置相同；②中子數(shù)不同、質量數(shù)不同、物理性質不同；③研究對象為原子。

19、C【解析】

根據(jù)圖示，反應物是C6H6O和氧氣、生成物是二氧化碳和水，BMO是催化劑，反應的方程式為C6H5OH+7O26CO2+3H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，BMO是催化劑，反應②中BMO+轉化為BMO，故A正確；B．根據(jù)圖示，反應中BMO與氧氣作用轉化為BMO+和O，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知，氧化性：BMO+比O2弱，故B正確；C．反應的方程式為C6H5OH+7O26CO2+3H2O，反應中1molO2參與反應，有4mol電子轉移，故C錯誤；D．反應①中O生成-2價的氧得到3個電子，反應②中BMO+轉化為BMO得1個電子，根據(jù)轉移電子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3∶1，故D正確；故選C。20、B【解析】

A.FeCl3溶液制成膠體時，一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)變少；B.利用計算假設，假設23g全為NO2求出極端值，再假設23g全為N2O4求出極端值，最終結果介于兩者之間；C.NaHSO4在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子；D.關于Ba2+的沉淀，可以為BaSO4，也可以為BaCO3，當產生白色沉淀時，無法確定溶液中是否含有SO42-?！驹斀狻緼.1L2mol/L的FeCl3溶液中含有2molFeCl3，制成膠體時，一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于2NA，故A錯誤；B.極端假設，當23g氣體全為NO2時，其物質的量為0.5mol，含有NA個氧原子，當23g氣體全為N2O4時，其物質的量為0.25mol，含有NA個氧原子，故當23gNO2和N2O4任意比例混合時，一定含有NA個氧原子，故B項正確；C.NaHSO4在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，故溶液中無HSO4﹣，故C項錯誤；D.向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，可能為BaCO3沉淀，也可能為BaSO4沉淀，無法確定溶液中是否含有SO42-，故D項錯誤。綜上，本題選B。21、C【解析】

A．Fe3+→Fe2+，F(xiàn)e元素化合價降低，需要加還原劑，A錯誤；B．CuO→Cu，Cu元素化合價降低，需要加還原劑，B錯誤；C．I-→I2，化合價升高，需要加氧化劑，C正確；D．H2O→H2，H元素化合價降低，需要加入還原劑，D錯誤。答案選C。22、C【解析】

設NaC1、MgCl2、A1Cl3的物質的量分別為x、y、z，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，說明三種溶液中Cl-的物質的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的體積相同，則物質的量之比等于濃度之比，所以濃度之比為6：3：2，故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血紅2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解析】

I．A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質，則A為Na，鈉與水反應生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應，可知X為CO2。II．A是金屬單質，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉化，據(jù)此分析解答。【詳解】I．A、B、C、D的焰色反應都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質，則A為Na，鈉與水反應生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號為Na，故答案為Na；(2)由C轉化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應轉化為碳酸氫鈉，反應的化學方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D為三種常見物質。A是金屬單質，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)C＋A→B為氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。24、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知A為Na元素；由B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個可知D為Cl元素?！驹斀狻浚?）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個電子，有3個電子層，最外層有6個電子，原子的結構示意圖為；氯原子得到1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層，最外層有8個電子，原子的結構示意圖為?！军c睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結構相同，由B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關鍵，也是解答的突破口。25、DACBEGF5.4A100mL容量瓶膠頭滴管冷卻至室溫偏低偏高無影響偏低偏高【解析】

（1）根據(jù)用濃溶液配置稀溶液的一般操作步驟分析；（2）量筒的選擇規(guī)格遵循“大而近”的原則；（3）量筒仰視讀數(shù)，量取的液體體積偏大，溶質的質量偏多；（4）轉移溶液時應將溶液的溫度恢復至室溫；（5）根據(jù)c=nV計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高；【詳解】(1)配制順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽；故答案為：DACBEGF；(2)量取5.4ml溶液應選擇10ml的量筒；故選：A；(3)因量筒仰視讀數(shù)，量取的液體體積偏大，溶質的質量偏多，濃度偏大；故答案為：偏高；(4)因轉移溶液時應將溶液的溫度恢復至室溫；故答案為：冷卻到室溫；(5)a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；b.

定容時，眼睛俯視溶液將凹液面最低點與容量瓶刻度線相切，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；c.

容量瓶中原殘留少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液的濃度無影響；d.

定容后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；e.量取濃硫酸時仰視量筒讀數(shù)，液面在刻度線以上，導致溶液的濃度偏高?！军c睛】熟練溶液配制的過程，在溶液定容以前所出現(xiàn)的誤差與體積都沒有關系，一般會造成溶質減小，只有定容時的仰視與俯視才會導致體積的誤差。26、AgNO3BaSO4過濾使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀Na2CO3稀HNO3冷卻熱飽和溶液(或蒸發(fā)濃縮冷卻結晶)【解析】

由流程可以知道，①中加氯化鋇，硫酸根離子轉化為沉淀，則沉淀A為BaSO4，溶液1中含氯化鈉、硝酸鈉、氯化鋇；②中加AgNO3后氯離子轉化沉淀，沉淀B為AgCl，溶液2中含硝酸鈉、硝酸銀、硝酸鋇；③中鋇離子，銀離子轉化為沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，溶液3為硝酸鈉和碳酸鈉，以此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可以知道，X為AgNO3，沉淀A為BaSO4，故答案為AgNO3；BaSO4；(2)由上述分析可以知道，流程中①②③步均生成沉淀，需要進行過濾操作，故答案：過濾；(3)由上述分析可以知道，加入過量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，因此，故答案為使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；(4)由上述分析可以知道，溶液3中肯定含Na2CO3，可加適量的稀硝酸后蒸發(fā)結晶或加熱冷卻結晶得到純凈的硝酸鈉，故答案是：Na2CO3；稀HNO3；冷卻熱飽和溶液(或蒸發(fā)濃縮冷卻結晶)。27、18.4mol/L②⑦②⑨⑥⑤④①③⑧C【解析】

(1)依據(jù)c=，計算濃硫酸的物質的量濃度；(2)依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積，依據(jù)濃硫酸體積選擇合適的量筒；(3)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此排序；(4)分析操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c=進行分析，凡是使n偏大，或者使V偏小的操作，都會使溶液濃度偏高，反之，溶液濃度就偏低?！驹斀狻?1)密度為1.84g/cm3，溶質的質量分數(shù)為98%的硫酸，物質的量濃度c==18.4mol/L；(2)配制250mL物質的量濃度為0.46mol/L的硫酸，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算得：18.4mol/L×V=0.46mol/L×250mL，解得V=6.3mL，所以應選擇10mL量筒，答案為②；(3)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧(4)A．往容量瓶中轉移溶液時有少量液體濺出，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，A錯誤；B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，B錯誤；C．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，C正確；D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變，D錯誤；E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，若再加水至刻度線，會導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，E錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查物質的量濃度溶液的配制、計算、誤差分析等知識。為高頻考點，側重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大。28、②③⑥⑦⑩①④⑤③⑦⑩②⑥【解析】

電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；強電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質。包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質是在水溶液中不能完全電離的電解質，包括弱酸、弱