2022年河北省滄州市普通高中化學(xué)高一上期中綜合測(cè)試試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)膠體的說法正確的是A．膠體一定是混合物B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體能通過半透膜2、實(shí)驗(yàn)室用硫酸鈉固體配制250mL0.1mol·L-1溶液，下列儀器中肯定不需要用到的是A．漏斗 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．燒杯3、已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)1.6gX與一定量Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（）A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶94、已知：①6.72LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)②1.204×1023個(gè)H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl，下列關(guān)系正確的是()A．體積大?。孩埽劲郏劲冢劲?B．原子數(shù)目：③＞①＞④＞②C．密度大?。孩埽劲冢劲郏劲?D．質(zhì)量大?。孩埽劲郏劲冢劲?、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代；B和氫組成的一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，觀察到先變紅后褪色。下列說法正確的是A．14A與12A有相同的質(zhì)子數(shù)，屬于同一種核素B．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的鹽C．C單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D．E單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑6、下面的說法正確的是A．Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)B．二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C．NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)；D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)7、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸（氨氣極易溶于水）B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)飽和硝酸鉀溶液中有晶體析出C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：可用于對(duì)石油的分餾8、下列溶液中與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是()A．100mL3mol·L－1的KClO3B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．125mL2mol·L－1的CaCl2D．150mL3mol·L－1的NaCl9、下述實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是()A．配制硫酸溶液時(shí)，將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進(jìn)行配制B．用托盤天平稱量藥品時(shí)，將藥品置于天平左盤C.將混合液蒸餾分離時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球浸沒在混合液中D．分液時(shí)，將上下層液體依次從分液漏斗下口分別流入兩個(gè)燒杯中A．A B．B C．C D．D10、下列敘述中，正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為71gB．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C．摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量D．Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類法分類的11、有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是（）A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D．分別配成溶液，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢12、將5mol·L－1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出10mL的溶液的物質(zhì)的量濃度是A．0.05mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.10mol·L－1 D．0.50mol·L－113、膠體區(qū)分于溶液和濁液的根本區(qū)別是A．是否是大量分子或離子的集合體B．是否能通過濾紙C．是否分散質(zhì)粒子直徑在1~100nmD．是否均一、透明、穩(wěn)定14、下列屬于酸式鹽的是A．NH4ClB．NaHCO3C．H2O2D．NaH15、下列兩種氣體分子數(shù)一定相同的是A．等溫等體積的O2與N2 B．質(zhì)量相等密度不等的N2O與CO2C．等壓等體積的CO2與N2 D．體積相等密度相等的CO2與CO16、K37CIO3晶體與H35Cl溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，實(shí)驗(yàn)測(cè)得此反應(yīng)生成的氯氣的分子量是（）A．73.3 B．73 C．72 D．70.717、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D．H+、Cl-、Na+、CO32-18、下列各種儀器：①漏斗②容量瓶③表面皿④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦膠頭滴管⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦C．①④⑧ D．④⑥⑧19、36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是()A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1mol·L－1B．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C．36.5gHCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4LD．所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝36.5/(1000ρ)20、人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鈉，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒。下列敘述中正確的是A．亞硝酸鈉表現(xiàn)了還原性 B．維生素C表現(xiàn)了還原性C．維生素C將Fe3+氧化成Fe2+ D．亞硝酸鈉被氧化21、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．Na2SO4 B．乙醇 C．CO2 D．O222、既有顏色又有毒性的氣體是()A．Cl2B．HFC．HClD．CO二、非選擇題(共84分)23、（14分）某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空：（1）該淡黃色粉末為__________________；（2）X粉末的名稱或化學(xué)式為__________________；（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為______________________________；（4）反應(yīng)（II）的化學(xué)方程式為_____________________________；（5）反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式為______________________________。24、（12分）已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為______(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是__________(填化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是___（填字母序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____填儀器名稱）。(2)在配制NaOH溶液時(shí)：①根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取NaOH固體____g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則配置的溶液濃度_____填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。(3)在配制硫酸溶液時(shí)：①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為____mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）；②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用___mL量筒最好。26、（10分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置___________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的C1-等雜質(zhì)，選擇裝置_____________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置__________，該分離方法的名稱為__________________。（3）裝置A中①的名稱是______________，進(jìn)水的方向是從__________（填“上”或“下”）口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利流下，先進(jìn)行的操作是________________________________，后再打開下端活塞。27、（12分）品牌膨松劑中發(fā)揮作用的物質(zhì)為碳酸氫鈉。某化學(xué)興趣小組利用下列有關(guān)裝置，加熱該膨松劑樣品，通過放出氣體的量來(lái)檢驗(yàn)其品質(zhì)。（1）裝置D儀器的名稱是_________。（2）裝置E中所盛試劑為____________，其作用是______________。（3）裝置的連接順序?yàn)開____________（填裝置序號(hào)）。（4）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（5）實(shí)驗(yàn)過程中必須向裝置內(nèi)通入空氣，裝置C的作用是除去空氣中的________(填化學(xué)式)。加熱前，通入一段時(shí)間空氣的具體操作為________________________。28、（14分）化學(xué)在工業(yè)上的應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答下列問題：（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）_______。（2）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱取10g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①AlN跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；②該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。29、（10分）“探險(xiǎn)隊(duì)員”鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則無(wú)法通過。(l)請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線）：鹽酸→___→___→⑩→⑦→___→?(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的有___個(gè)，能“吃掉”鹽酸的鹽與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______（填物質(zhì)前的序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是___，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．因?yàn)榉稚①|(zhì)粒子在1nm～100nm之間的分散系就是膠體，膠體屬于混合物，A正確；B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱，可得氫氧化鐵膠體，C錯(cuò)誤；D．膠體提純用滲析的方法，膠體不能通過半透膜，D錯(cuò)誤；答案選A。2、A【解析】

實(shí)驗(yàn)室用硫酸鈉固體配制250mL0.1mol·L-1溶液，需要用托盤天平稱量，用燒杯溶解，玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，最后用膠頭滴管定容，不需要漏斗，答案選A。3、D【解析】

假設(shè)Q和R的相對(duì)分子質(zhì)量分別為9a、22a，設(shè)生成4.4gR時(shí)生成Q的質(zhì)量是x，X+2Y=2Q+R18a22ax4.4g根據(jù)=，解得：x=3.6g，由質(zhì)量守恒可知參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為為6.4g∶3.6g=16∶9，故選D。4、B【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LNH3的物質(zhì)的量為=0.3mol，②1.204×1023個(gè)H2S分子的物質(zhì)的量為=0.2mol，③5.6gCH4的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.5molHCl的物質(zhì)的量為0.5mol，物質(zhì)的量大小順序?yàn)棰埽劲郏劲伲劲凇！驹斀狻緼項(xiàng)、相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量大小順序?yàn)棰埽劲郏劲伲劲?，則體積大小為④＞③＞①＞②，故A正確；B項(xiàng)、NH3中原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，H2S含有的原子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol，CH4含有的原子的物質(zhì)的量為0.4mol×5=2mol，HCl含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，則原子數(shù)目大小為③＞①＞④＞②，故B正確；C項(xiàng)、同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，NH3相對(duì)分子質(zhì)量為17，H2S相對(duì)分子質(zhì)量為34，CH4相對(duì)分子質(zhì)量為16，HCl相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，故密度大小為④＞②＞①＞③，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、NH3質(zhì)量為17g/mol×0.3mol=5.1g，H2S質(zhì)量為34g/mol×0.2mol=6.8g，CH4量為16g/mol×0.4mol=6.4g，HCl質(zhì)量為36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故質(zhì)量大小為④＞②＞③＞①，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】掌握和理解應(yīng)用萬(wàn)能公式n=====cV是解答關(guān)鍵。5、C【解析】

A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，可確定A為C元素，B和氫組成的一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則B為N元素。C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，且原子序數(shù)大于7的只有Mg元素，即D為Mg元素，則C為Na元素。往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，觀察到先變紅后褪色，所以E為Cl元素。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A為C元素，B為N元素，C為Na元素，D為Mg元素，E為Cl元素。則A、14C與12C有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同，不屬于同一種核素，二者互為同位素，A錯(cuò)誤；B、焰色反應(yīng)是某些金屬元素受熱時(shí)發(fā)生電子躍遷而產(chǎn)生的現(xiàn)象，可用來(lái)檢驗(yàn)這種元素的存在，只要含有這種元素的任何物質(zhì)都會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，所以焰色反應(yīng)呈黃色的物質(zhì)不一定是含Na的鹽，也可能是含Na的堿、單質(zhì)等，B錯(cuò)誤；C、Na與水發(fā)生如下反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，溶液呈堿性，滴加酚酞變紅色，C正確。D、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中既能作氧化劑，也能作還原劑，例如氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出元素種類是解答的關(guān)鍵，注意元素周期律與元素化合物知識(shí)的結(jié)合。本題在B選項(xiàng)上易出錯(cuò)。焰色反應(yīng)是檢驗(yàn)?zāi)撤N元素的，不論這種元素形成的是哪類物質(zhì)都可以，另外要注意焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化。6、D【解析】

A．電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物；B．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的離子必須是電解質(zhì)自身電離的；C．氯化鈉是電解質(zhì)，但氯化鈉溶液能導(dǎo)電，氯化鈉溶液屬于混合物；D．在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)?！驹斀狻緼．金屬銅能導(dǎo)電，但金屬銅屬于單質(zhì)，不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，但電離出自由移動(dòng)離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氯化鈉是電解質(zhì)，氯化鈉固體中有鈉離子和氯離子，因沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，氯化鈉溶液中含自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液屬于混合物，氯化鈉溶液不是電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．雖然液體氯化氫不能導(dǎo)電，但是氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無(wú)關(guān)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。7、B【解析】

A項(xiàng)，氨氣極易溶于水，裝置Ⅰ中導(dǎo)管直接插入水中，不能防止倒吸，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，小試管內(nèi)飽和KNO3溶液會(huì)析出晶體，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，濃硫酸稀釋放熱，改變溫度進(jìn)而導(dǎo)致配制溶液的濃度不準(zhǔn)，同時(shí)容量瓶不能用于稀釋溶液，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，蒸餾時(shí)，溫度計(jì)最低端要放置在蒸餾燒瓶支管處，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。8、D【解析】

根據(jù)氯化鋁的化學(xué)式可知50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L－1，則A、氯酸鉀溶液中不存在氯離子，A錯(cuò)誤；B、2mol·L－1的NH4Cl溶液中氯離子濃度為2mol·L－1，B錯(cuò)誤；C、2mol·L－1的CaCl2溶液中氯離子濃度為4mol·L－1，C錯(cuò)誤；D、3mol·L－1的NaCl溶液中氯離子濃度為3mol·L－1，D正確。答案選D。9、B【解析】

A.容量瓶不能用來(lái)稀釋溶液。B.用托盤天平稱量藥品時(shí)，左盤放物質(zhì)，右盤放砝碼。C.蒸餾分離時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平。D.分液時(shí)，將分液漏斗下層液體從下口流出，分液漏斗上層液體從分液漏斗上口倒出。【詳解】A.容量瓶不能用來(lái)稀釋溶液，應(yīng)先在小燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A錯(cuò)誤。B.用托盤天平稱量藥品時(shí)，左盤放物質(zhì)，右盤放砝碼，B正確。C.蒸餾分離時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平，C錯(cuò)誤。D.分液時(shí)，將分液漏斗下層液體從下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出，D錯(cuò)誤。10、D【解析】

A.摩爾質(zhì)量單位為g/mol.B.氧化還原反應(yīng)是指有元素的化合價(jià)發(fā)生升降的反應(yīng)。C.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號(hào)為n。物質(zhì)的量的單位為摩爾。D.交叉分類法：根據(jù)物質(zhì)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方式?！驹斀狻緼.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為g/mol，A錯(cuò)誤。B.氧化還原反應(yīng)有元素的化合價(jià)發(fā)生升降，不一定有氧元素參加，B錯(cuò)誤。C.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，物質(zhì)的量的單位為摩爾，C錯(cuò)誤。D.Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類法分類的，D正確。11、A【解析】

A．二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸氫鈉不能，能鑒別，且操作簡(jiǎn)單，故B正確；C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成氣體可使澄清石灰水變渾濁，可鑒別，故C正確；D．逐滴加入等濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉溶液中有氣體生成，碳酸鈉溶液中開始無(wú)氣體生成，隨加入鹽酸增多，后來(lái)生成氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確。答案選A。12、B【解析】

設(shè)稀釋后鹽酸物質(zhì)量濃度為c，則：10mL×5mol/L=200mL×c，解得c=0.25mol/L，由于溶液是均勻的，所以取出的10ml鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度為0.25mol/L，答案選B。13、C【解析】

根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故膠體與溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散知粒子直徑的大小是否在1~100nm之間，故答案為：C。14、B【解析】

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子或NH4＋外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.NH4Cl電離出銨根和氯離子，是正鹽，A不選；B.NaHCO3能電離出鈉離子、碳酸氫根離子，碳酸氫根離子又部分電離出氫離子和碳酸根離子，是酸式鹽，B選；C.H2O2是過氧化物，不是鹽，C不選；D.NaH是金屬氫化物，不是酸式鹽，D不選。答案選B。15、B【解析】

A．沒有說明壓強(qiáng)，溫等體積的O2與N2分子數(shù)不一定相同，A不符合題意；B．N2O與CO2的摩爾質(zhì)量均位44g/mol，質(zhì)量相等，二者的物質(zhì)的量也相等，分子數(shù)一定相同，B符合題意；C．沒有溫度的說明，等壓等體積的CO2與N2分子數(shù)不一定相同，C不符合題意；D．體積相等密度相等，二者的質(zhì)量也相等，但是二者的物質(zhì)的量不相等，故分子數(shù)不相同，D不符合題意。故選B。16、D【解析】

K37CIO3晶體與H35Cl溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，方程式為：K37ClO3+6H35Cl=K35Cl+3Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，37Cl與35Cl個(gè)數(shù)比為1：5，生成的氯氣相對(duì)分子質(zhì)量約為(35×5+37)/3=70.7，故D正確；故選D。17、B【解析】

離子在水溶液中能大量共存，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，溶液中的離子需要滿足以下條件：離子間不能形成沉淀或氣體或水?！驹斀狻緼、硫酸根離子和鋇離子能生成硫酸鋇沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故A不正確；

B、鈣離子、碳酸氫根離子、氯離子、鉀離子之間既不能生成沉淀也無(wú)氣體或水生成，該組離子可以在溶液中大量共存，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、氯離子和銀離子生成氯化銀白色沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故C不正確；

D、氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳和水、該組離子不能在溶液中大量共存，故D不正確。

所以B選項(xiàng)是正確的。18、C【解析】

①漏斗用于過濾分離混合物；②容量瓶用于配制溶液，不能分離混合物；③表面皿用于蒸發(fā)溶液，也可以作蓋子，蓋在蒸發(fā)皿或燒杯上，不能分離混合物；④分液漏斗用于萃取、分液分離混合物；⑤天平只能測(cè)定物質(zhì)的質(zhì)量；⑥量筒只能量取液體的體積；⑦膠頭滴管用于取少量液體，滴加液體；⑧蒸餾燒瓶用于沸點(diǎn)不同的混合物分離；所以常用于物質(zhì)分離的是①④⑧，故答案為C。19、C【解析】A、36.5gHCl的物質(zhì)的量為1mol，由于溶劑水的體積1L不等于溶液的體積，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不等于1mol·L－1，故A錯(cuò)誤；B、HCl溶于水全部電離為H+、Cl—，所以溶液中沒有HCl分子，則B錯(cuò)誤；C、36.5gHCl(即1mol)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4L，則C正確；D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的正確表達(dá)式為w＝36.5c/(1000ρ)，所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。20、C【解析】

A．根據(jù)題意亞硝酸鹽使血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵Fe3+，所以亞硝酸鹽是氧化劑，A錯(cuò)誤；B．服用維C可解除亞硝酸鹽中毒，即使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，讓鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)，所以維生素C是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．維C可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，讓鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)，所以維生素C是還原劑，C正確；D．亞硝酸鹽使血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵Fe3+，所以亞硝酸鹽是氧化劑，被還原，D錯(cuò)誤。答案選C。21、A【解析】

電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼.Na2SO4在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，溶液具有導(dǎo)電性，A正確。B.乙醇水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤。C.CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可電離出自由移動(dòng)的離子，但二氧化碳本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，CO2是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤。D.O2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。注意電解質(zhì)在水溶液中電離產(chǎn)物必須由自身電離產(chǎn)生，不能是和水反應(yīng)后的生成物電離出自由移動(dòng)的離子。如CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可電離出自由移動(dòng)的離子，但二氧化碳本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，CO2是非電解質(zhì)。22、A【解析】

常見有顏色的氣體為鹵素單質(zhì)、二氧化氮等?！驹斀狻緼、Cl2黃綠色，有毒性的氣體，故A正確；B、HF無(wú)色有毒，故B錯(cuò)誤；C、HCl無(wú)色有毒，故C錯(cuò)誤；D、CO無(wú)色有毒，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2或過氧化鈉銅或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,據(jù)以上分析解答?！驹斀狻康S色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2或過氧化鈉；因此，本題正確答案是:Na2O2或過氧化鈉。(2)據(jù)以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3)反應(yīng)(I)為過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反應(yīng)（Ⅲ）為氫氧化鈉與硫酸酮反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。24、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解析】

試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在試管B中，，由于Cl-與Ag+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應(yīng)含有NO3-，結(jié)合對(duì)應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不能引入其它雜質(zhì)離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質(zhì)為KNO3，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)試管A中金屬陽(yáng)離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況。25、AC燒杯、玻璃棒4.0偏低13.615【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程分析所需要的實(shí)驗(yàn)儀器，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式進(jìn)行操作過程中的實(shí)驗(yàn)誤差分析?！驹斀狻緼為平底燒瓶、C為分液漏斗，在配制溶液過程中不會(huì)使用到燒瓶和分液漏斗；配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管，故答案為AC，燒杯、玻璃棒；配制0.2mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，故計(jì)算需要用500mL，即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=4.0g，根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取NaOH固體4.0g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，配置的溶液濃度偏低，故答案為4.0，偏低；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：=18.4mol/L，配制500，mL0.5mol/L的硫酸，需要濃硫酸的體積為：0.5mol/L×0.5L=18.4mol/LV，V≈0.0136L=13.6mL，根據(jù)“大而近”的原則選用15mL量筒，故答案為13.6mL，15mL。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是容量瓶容積的選用，計(jì)算時(shí)應(yīng)按實(shí)際配置溶液的體積進(jìn)行計(jì)算，在涉及溶液稀釋的相關(guān)計(jì)算時(shí)，抓住溶液中的溶質(zhì)保持不變這個(gè)特點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算。26、DAB（或B、A）萃取（或萃取、分液、蒸餾）冷凝管下打開分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔【解析】

A.蒸餾——適用于沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物的分離和提純；B.萃取、分液——根據(jù)物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中的方法稱為萃取。將兩種互不相溶的液態(tài)混合物分離開來(lái)的方法稱為分液；C.過濾——將不溶于液體的固體與液體分開來(lái)的方法；D.蒸發(fā)結(jié)晶——將溶液中的溶質(zhì)與溶劑分離開來(lái)的方法?！驹斀狻?1)加熱氯化鉀溶液時(shí)水不斷揮發(fā)，因溶劑的減少，氯化鉀以晶體形式逐漸析出，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余溶液蒸干即得到氯化鉀固體，所以應(yīng)選用D裝置；自來(lái)水中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等形成的無(wú)機(jī)鹽，這些無(wú)機(jī)鹽的沸點(diǎn)較高，加熱使自來(lái)水沸騰，溫度控制在1000C下蒸餾，水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，再經(jīng)冷凝即可得到不含Cl-等雜質(zhì)的蒸餾水，所以選用A裝置。(2)根據(jù)I2在有機(jī)溶劑如CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多的性質(zhì)，從碘水中分離出I2的方法是：先在碘水中加適量的CCl4進(jìn)行萃取，分液得到含I2的CCl4溶液，最后將I2的CCl4溶液蒸餾，得到固體I2，所以應(yīng)選擇裝置B（或B、A），該分離方法的名稱為萃取（或萃取、分液、蒸餾）。(3)裝置A是一套蒸餾裝置，①的名稱是冷凝管；為了提高冷凝管的熱交換效率，通常采用逆流的方法，即