2022年河南省三門峽市化學(xué)高一第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、與50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（

）A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液 B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液 D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液2、下列描述的過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是A．氧氣在放電的條件下變成臭氧 B．加熱膽礬得白色無(wú)水硫酸銅C．古書中記載“…，煮海為鹽” D．漂粉精久置于空氣中后會(huì)變硬3、下列操作不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B．除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾C．在溶液中將MnO4－完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁A．A B．B C．C D．D4、Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象明顯，下列現(xiàn)象中不能觀察到的是A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游動(dòng) C．Na沉在水下 D．Na熔成光亮小球5、下列溶液中，c(H+)最大的是()A．250ml2mol/L的硝酸 B．500ml1mol/L的鹽酸C．40ml5mol/L的鹽酸 D．100ml3mol/L的硫酸6、下列變化中，需要加入還原劑的是()A．H2→HCl B．Na2CO3→NaHCO3C．FeCl3→FeCl2 D．SO2→SO37、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是A．用萃取的方法分離汽油和煤油B．加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C．用溶解過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D．將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的H28、鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，③Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，下列離子氧化性比較順序正確的是A．Tl3+>Ag+>Fe3+>Cu2+B．Cu2+>Fe3+>Ag+>Tl3+C．TI+>Ag+>Fe2+>Cu2+D．Tl3+>Fe3+>Ag+>Cu2+9、硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.2mol/L，硫酸根離子的濃度為0.5mol/L，則混和溶液中鎂離子濃度為()。A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.2mol/L10、已知反應(yīng)：①；②；③；下列說(shuō)法正確的是（）A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．若反應(yīng)③中1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol11、下列實(shí)驗(yàn)方案中，能鑒別固體Na2CO3和NaHCO3的是A．分別進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察火焰的顏色B．取少量固體分別裝入試管后充分加熱，稱量反應(yīng)前后質(zhì)量變化C．取少量固體分別加入足量的稀硫酸中，觀察是否有氣體生成D．取少量固體分別加水溶解后，滴入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成12、下列離子方程式書寫正確的是（）A．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClOB．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32﹣→CaCO3↓+2OH﹣C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑D．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣→BaSO4↓+2H2O13、下列變化過(guò)程中失去電子的是()A．Fe3＋→Fe2＋ B．→Mn2＋C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO214、檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車?yán)昧讼铝蟹磻?yīng)：2K2Cr2O7+2C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O(和Cr3+在溶液中的顏色分別為橙色和綠色)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)不是離子反應(yīng)C．K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是電解質(zhì)D．若司機(jī)醉酒駕車，則檢測(cè)器中物質(zhì)由橙色變?yōu)榫G色15、據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是A．是4He的同素異形體 B．比4He少一個(gè)電子C．與4He互為同位素 D．與4He的物理性質(zhì)相同16、下列說(shuō)法中，正確的是（）A．化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子B．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC．在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)17、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：

Ca2++CO32-+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：

2H++CO32-===H2O+CO2↑D．用H2SO4中和堿性廢水：

H2SO4+2OH-==2H2O+SO42-18、下列說(shuō)法中正確的是()A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物D．堿性氧化物一定是金屬氧化物19、下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是()A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2OB．Ca(HCO3)2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-C．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2=CO32-＋H2OD．CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應(yīng)：CH3COOH＋OH-=CH3COO-+H2O20、下列操作會(huì)使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是A．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒B．定容時(shí)凹液面最低處低于刻度線C．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒(méi)有干燥就移入所配制溶液D．轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出21、下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法不正確的是()A．不慎將酒精燈碰翻，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒起來(lái)，應(yīng)用濕抹布蓋滅。B．少量的酸或堿的溶液滴在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)用大量水沖洗，再用抹布擦干。C．不慎將少量堿溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛。D．較多的酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，在涂上3%~5%的NaHCO3溶液22、下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是A．NaClB．Na2OC．NH3D．Cl2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無(wú)色溶液；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請(qǐng)寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應(yīng)的方程式_____________；（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學(xué)式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方法是___。24、（12分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫出C的電離方程式____。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：____，C與硫酸反應(yīng)：____，E(足量)與C反應(yīng)：____。25、（12分）某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)記錄如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。（4）實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式_______________________。（5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_________________________________________________。（6）實(shí)驗(yàn)反思：①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入的熱空氣，會(huì)干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。26、（10分）SO2是一種有毒氣體，是大氣污染物，但它也有很多用途。Ⅰ.(1)SO2易溶于水，能部分與水化合生成一種二元酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(2)根據(jù)硫元素化合價(jià)預(yù)測(cè)，SO2應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)是_______。(3)已知：SO2不能與鹽酸和硫酸反應(yīng)，但可以與硝酸反應(yīng)，配平該反應(yīng)：___SO2+___NO+___H2O=___SO+___NO+___H+Ⅱ.現(xiàn)在小新和小關(guān)同學(xué)對(duì)SO2與漂白粉的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂白粉的化學(xué)方程式______________(2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是_____________(3)小新推測(cè)現(xiàn)象i的白霧是鹽酸小液滴，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出相應(yīng)的現(xiàn)象：a.用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙檢驗(yàn)白霧，______________b.用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，______________小新同學(xué)認(rèn)為可以得出結(jié)論：白霧是鹽酸小液滴。但是小冠同學(xué)查閱資料，發(fā)現(xiàn)Ag2SO4，為白色固體，微溶于水，不溶于硝酸，小冠結(jié)合SO2的性質(zhì)，分析小新的實(shí)驗(yàn)，他認(rèn)為小新的結(jié)論不可靠，小冠的理由是：白霧中可能也含有SO2，________。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性增強(qiáng)，漂白粉的主要成分發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出離子方程式__________。(5)將反應(yīng)后A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X和濾液Y。①取濾液Y，加入稀HCl無(wú)明顯變化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明液Y中含有的離子是____________，沉淀X為____________。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因____________。27、（12分）某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)．(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備．①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱．②乙直接加熱飽和FeCl3溶液．③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘．你認(rèn)為哪位同學(xué)的制備方法更合理：_______，可以利用膠體的什么性質(zhì)來(lái)證明有Fe（OH）3膠體生成？____________．(2)Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_____．A．膠粒直徑小于1nmB．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)D．膠粒能透過(guò)濾紙(3)Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是_____．A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系D．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙(4)提純所制Fe（OH）3膠體常用的方法是_____________，若向Fe（OH）3膠體中滴入硫酸直到過(guò)量，描述此過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________________________________．28、（14分）通過(guò)海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲、乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、75%乙醇。（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為____。A．過(guò)量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．過(guò)量的NaOH溶液、K2CO3、BaCl2溶液C．過(guò)量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D．過(guò)量的NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（2）如何檢驗(yàn)所加BaCl2溶液已過(guò)量____。（3）在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____（填“是”或“否”）可以過(guò)量。（4）在洗滌的時(shí)候，可以使用的最佳洗滌劑是_____。（5）乙同學(xué)欲使用提純得到的精鹽配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要稱量NaCl____g，需使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____。（6）甲同學(xué)觀察乙同學(xué)的操作，認(rèn)為他配制的溶液濃度偏低，乙同學(xué)可能做的錯(cuò)誤操作有____。A．定容時(shí)，仰視讀數(shù)B．洗滌容量瓶后沒(méi)有進(jìn)行干燥C．未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次D．在定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分E.加水至刻度線后，搖勻過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線29、（10分）（一）2011年，內(nèi)蒙古、新疆、浙江等地都要陸續(xù)召開各具特色的農(nóng)博會(huì)，到時(shí)“生態(tài)農(nóng)業(yè)”將成為農(nóng)會(huì)人員關(guān)注的熱門話題。生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過(guò)盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是________。（2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為________。（二）FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量之比為1﹕1﹕1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為___________________（三）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，請(qǐng)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________＋（四）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫(H2O2)、過(guò)氧化鈉為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí)，四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

50mL

0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L；A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L，故A符合題意；B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×1=0.1mol/L，故B不符合題意；C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C不符合題意；D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故D不符合題意；答案選A。【點(diǎn)睛】注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。電解質(zhì)溶液離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離產(chǎn)生的該離子的數(shù)目。2、C【解析】

A選項(xiàng)，氧氣在放電的條件下變成臭氧，有新物質(zhì)生成，因此發(fā)生了化學(xué)變化，故A屬于化學(xué)變化；B選項(xiàng)，加熱膽礬得白色無(wú)水硫酸銅，由CuSO4?5H2O變?yōu)榱薈uSO4，失去結(jié)晶水，因此是化學(xué)變化，故B屬于化學(xué)變化；C選項(xiàng)，古書中記載“…，煮海為鹽”僅僅是蒸發(fā)了海水，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故C不屬于化學(xué)變化；D選項(xiàng)，漂粉精久置于空氣中后會(huì)變硬，漂粉精中的有效成分次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸鈣，因此發(fā)生了化學(xué)變化，故D屬于化學(xué)變化；綜上所述，答案為C。3、A【解析】

A、將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中所得溶液的體積不是0.1L，所以不能實(shí)現(xiàn)目的，A錯(cuò)誤；B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾即可除去KNO3中少量NaCl，B正確；C、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高錳酸鉀被還原為錳離子，導(dǎo)致溶液紫色消失，所以能實(shí)現(xiàn)目的，C正確；D、NaCl和CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗(yàn)是否含有Na2CO3，則可以實(shí)現(xiàn)目的，D正確；答案選A?！军c(diǎn)晴】該題的易錯(cuò)點(diǎn)是物質(zhì)的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)，例如選項(xiàng)B；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。4、C【解析】

A．鈉的密度小于水的密度，所以鈉會(huì)浮在水面上，A正確；B．鈉和水反應(yīng)生成氫氣，由于受力不均導(dǎo)致鈉在水面上四處游動(dòng)，B正確；C．鈉的密度小于水的密度，所以鈉會(huì)浮在水面上，C錯(cuò)誤；D．鈉的熔點(diǎn)較低，鈉與水反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，所以鈉很快融化成為小球，D正確；答案選C?！军c(diǎn)晴】鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮黃色小球，在水面游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲，現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因。解答時(shí)應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來(lái)理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象。5、D【解析】

溶質(zhì)的濃度的單位為mol/L，數(shù)值越大，溶質(zhì)的濃度越大，與溶液的體積無(wú)關(guān)，以此來(lái)解答?！驹斀狻?mol/L的硝酸中c(H+)=2mol/L，1mol/L的鹽酸中c(H+)=1mol/L，5mol/L的鹽酸中c(H+)=5mol/L，3mol/L的硫酸中c(H+)=6mol/L，c(H+)最大的是D，故選D。6、C【解析】

A.H2→HCl，H元素化合價(jià)升高，失去電子，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B.Na2CO3→NaHCO3，各元素化合價(jià)均無(wú)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，Na2CO3溶液中通入CO2即可變?yōu)镹aHCO3，B錯(cuò)誤；C.FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，得到電子，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C正確；D.SO2→SO3，S元素化合價(jià)升高，失去電子，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7、B【解析】A、汽油和煤油都是有機(jī)物混合后相互溶解，不能分層，無(wú)法用萃取的方法分離，錯(cuò)誤；B、銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，加入鹽酸后鎂粉和鋁粉均生成鹽和氫氣，銅不與鹽酸反應(yīng)，過(guò)濾后可除去雜質(zhì)，正確；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、過(guò)濾的方法不能分離KNO3和NaCl固體的混合物，應(yīng)該重結(jié)晶分離，錯(cuò)誤；D、將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，O2和H2加熱會(huì)迅速反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，錯(cuò)誤。答案選B。8、A【解析】①反應(yīng)Tl3++2Ag═Tl++2Ag+中，氧化劑是Tl3+，氧化產(chǎn)物是Ag+，所以氧化性Tl3+＞Ag+；②反應(yīng)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；③反應(yīng)Ag++Fe2+═Ag+Fe3+中，氧化劑是Ag+，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Ag+＞Fe3+；所以氧化性強(qiáng)弱順序是Tl3+＞Ag+＞Fe3+＞Cu2+，故選A。9、D【解析】

根溶液顯電中性分析解答?！驹斀狻炕旌先芤撼孰娭行?，忽略水的電離，根據(jù)電荷守恒有2c（SO42-）=2c（Mg2+）+3c（Al3+），即：0.5mol/L×2=2c（Mg2+）+0.2mol/L×3，解得：c（Mg2+）=0.2mol/L，故答案選D。10、B【解析】

A．反應(yīng)②的反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，且生成物有3種，所以不是置換反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．①中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于②中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于③中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序是，故B項(xiàng)正確；C．②中氧化劑是氯酸鉀，被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)③中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應(yīng)中1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。11、B【解析】

A．二者均含有Na元素，焰色反應(yīng)均為黃色，無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，所以加熱后質(zhì)量減輕的是碳酸氫鈉，可以鑒別二者，故B正確；C．二者和足量稀硫酸均可以反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；D．二者都可以和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無(wú)法鑒別，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。12、D【解析】

A．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣；B．澄清石灰水屬于強(qiáng)堿，拆成離子形式；C．稀硫酸中加入鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣；D．Ba(

OH)

2溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇和水。【詳解】A．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)不會(huì)生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O＝HCO3﹣+HClO，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，離子方程式：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．Ba(

OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式的正誤，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等。13、C【解析】

在氧化還原反應(yīng)中失去電子必然引起元素化合價(jià)的升高，即發(fā)生氧化反應(yīng)，由此分析。【詳解】A.因?yàn)樵鼗蟽r(jià)升高的過(guò)程即為失去電子的過(guò)程，鐵元素由+3價(jià)變化到+2價(jià)，元素化合價(jià)降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)變化到+2價(jià)，化合價(jià)降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)變化到0價(jià)，化合價(jià)升高，C項(xiàng)正確；D.該過(guò)程前后氮元素的化合價(jià)都是+3價(jià)，化合價(jià)沒(méi)有變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、B【解析】

A.由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中鉻元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.該反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，有離子參加反應(yīng)，也有離子生成，屬于離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都屬于鹽，在溶液中都能發(fā)生電離，都是電解質(zhì)，故C正確；D.由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，若司機(jī)醉酒駕車，檢測(cè)器中被乙醇還原為Cr3+，溶液的顏色橙色變?yōu)榫G色，故D正確；故選B。15、C【解析】

A.3He和4He為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以與4He的電子數(shù)相等，故B錯(cuò)誤；C.3He和4He為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，故C正確；D.同位素的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤。故選C。16、A【解析】

A、化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)原子和制造分子,化學(xué)變化中分子改變,原子保持不變,故A錯(cuò)誤；

B、沒(méi)有指明氣體的存在狀態(tài)，1mol任何氣體的體積不能確定都約是22.4L，故B錯(cuò)誤；

C、化學(xué)方程式中化學(xué)式前的系數(shù)反映各物質(zhì)間量的關(guān)系,即反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的系數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比,故C正確；

D、道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。17、B【解析】用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故B正確；用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：

H++HCO3-===H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；用H2SO4中和堿性廢水：

H++OH-==H2O，故D錯(cuò)誤。18、D【解析】

A.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO為不成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；C.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7為金屬氧化物，C錯(cuò)誤；D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，D正確；故答案選D。19、D【解析】

A項(xiàng)，H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Ca（HCO3）2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成CaCO3、Na2CO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，NaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，NH3·H2O應(yīng)以化學(xué)式保留，CH3COOH與NH3·H2O溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等，如D項(xiàng)；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。20、B【解析】

A.沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏低，故A不符合題意；B.定容時(shí)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏高，故B符合題意；C.容量瓶中有少量蒸餾水，由于后面還需要加水定容，所以容量瓶中有蒸餾水不影響配制結(jié)果，故C不符合題意；D.轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏低，故D不符合題意；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中誤差分析。一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，需要緊扣c=分析，關(guān)鍵看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化。21、B【解析】

化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要做到：操作規(guī)范、注意安全，如果發(fā)生意外也要冷靜處理．從常用酸和堿的性質(zhì)，滅火的原理和方法等方面解答．【詳解】A、因?yàn)榻禍睾透艚^空氣可滅火，灑在桌面上的酒精燃燒起來(lái)，立即用濕抹布或沙子撲滅，做法正確，故A正確；B、少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布，做法不正確，故B錯(cuò)誤；C、不慎將少量堿溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，必要時(shí)就醫(yī)，故C正確；D、稀酸飛濺到皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上3%～5%的小蘇打溶液，做法正確，因?yàn)樾√K打溶液呈堿性，可以中和殘余在皮膚上的酸液，減少傷害，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】解題關(guān)鍵：熟記常用酸和堿的性質(zhì)，滅火的原理和方法；難點(diǎn)：學(xué)會(huì)處理常見意外事故的方法技巧。22、D【解析】

A．NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A不選；B．Na2O為堿性氧化物，溶于水生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，故B不選；C．NH3溶于水生成一水合氨，NH3·H2ONH4+＋OH－，溶液呈堿性，故C不選；D．Cl2溶于水生成鹽酸和次氯酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液顯酸性，故D選；故選D。二、非選擇題(共84分)23、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應(yīng)【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無(wú)色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與KNO3無(wú)關(guān)，則可能含有KNO3。（1）實(shí)驗(yàn)②為CaCO3與HNO3反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)KNO3，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)。24、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫出離子方程式?！驹斀狻浚?）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。25、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－吹出單質(zhì)Br2吸收尾氣NaOH溶液H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3不干擾，無(wú)論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)無(wú)明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br－與H2O2反應(yīng)慢等因素都可)【解析】

(1)根據(jù)裝置圖分析A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)；A中溶液變?yōu)榧t棕色；(2)吹入熱空氣,根據(jù)現(xiàn)象分析,A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化，Br2易揮發(fā)，說(shuō)明為了把A中溴單質(zhì)吹到B裝置中反應(yīng)；(3)裝置C是尾氣吸收裝置，反應(yīng)過(guò)程中有氯氣、溴蒸氣等污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；(4)滴入過(guò)氧化氫是氧化劑，在酸性溶液中可以把溴離子氧化為溴單質(zhì)；(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷，可以得出氧化性的強(qiáng)弱順序；(6)①實(shí)驗(yàn)操作II吹入的熱空氣，無(wú)論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)混合溶液無(wú)明顯顏色變化，即能證明Br２氧化了H2SO3；②實(shí)驗(yàn)操作III，開始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因，H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br－與H2O2反應(yīng)慢等因素都可)?！驹斀狻浚?）A中發(fā)生置換反應(yīng)，故離子反應(yīng)式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；（2）Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，通入熱空氣可促進(jìn)Br2的揮發(fā)，方便吹出Br2，故答案為方便吹出Br2；（3）裝置C吸收未反應(yīng)掉的尾氣；尾氣可以與堿反應(yīng)，因此可以用氫氧化鈉溶液等堿性溶液。故答案為吸收尾氣；NaOH溶液；（4）過(guò)氧化氫與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)時(shí)，混合液逐漸變成紅棕色，故答案為H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O。（5）由Ⅱ知氧化性Br2>H2SO3，由Ⅲ知氧化性H2O2>Br2，因此三者的氧化性由強(qiáng)到弱為：H2O2>Br2>H2SO3，故答案為H2O2>Br2>H2SO3；（6）①無(wú)論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)，無(wú)明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3；因此吹入的熱空氣不干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論。②H2SO3有剩余，雙氧水先與H2SO3反應(yīng)（或者H2O2濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可），故答案為不干擾，無(wú)論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時(shí)無(wú)明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3；H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br－與H2O2反應(yīng)慢等因素都可)。26、SO2+H2O=H2SO3既具有氧化性又具有還原性3213222Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O堿性、漂白性試紙變紅生成白色沉淀SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)也可以生成白色沉淀硫酸銀Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2OSOCaSO4SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-【解析】

Ⅰ．(1)SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，化學(xué)方程式為SO2+H2O=H2SO3；(2)SO2中S元素為+4價(jià)，既可以升高為+6價(jià)，也可以降低為0價(jià)、-2價(jià)，所以既具有氧化性又具有還原性；(3)硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將SO2氧化成SO，S元素化合價(jià)升高2價(jià)，根據(jù)題意可知硝酸被還原成NO，化合價(jià)降低3價(jià)，根據(jù)電子守恒可知SO2和NO的計(jì)量數(shù)之比為3:2，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為：3SO2+2NO+H2O=3SO+2NO+2H+；Ⅱ．(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)pH試紙先變藍(lán)(約為12)，說(shuō)明溶液呈堿性，后顏色褪去，說(shuō)明又具有漂白性；(3)小新同學(xué)得出的結(jié)論是白霧是鹽酸小液滴，酸可以使石蕊變紅，所以用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙檢驗(yàn)白霧，可以看到試紙變紅；鹽酸含有氯離子，所以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)白霧，可以看到白色沉淀；SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)也可以生成白色沉淀硫酸銀，所以白霧中可能也含有SO2；(4)溶液變?yōu)辄S綠色說(shuō)明產(chǎn)生氯氣，即酸性環(huán)境中漂白粉中次氯酸鈣與氯化鈣發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O；(5)①加入稀HCl無(wú)明顯變化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明液Y中含有的離子是SO，則沉淀X為CaSO4；②黃綠色褪去說(shuō)明氯氣被反應(yīng)，而溶液中含有SO，說(shuō)明Cl2將SO2氧化，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-，27、（1）甲同學(xué)，丁達(dá)爾效應(yīng)（2）B（3）A（4）滲析法硫酸少量時(shí)，有紅褐色沉淀生成，硫酸過(guò)量時(shí)，沉淀溶解，溶液變成棕黃色【解析】試題分析：（1）由氫氧化鐵膠體的制備方法可知，甲同學(xué)的制備方法更合理，直接加熱飽和FeCl3溶液，容易變渾濁，故乙同學(xué)的制備方法不合理；根據(jù)題意，向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，可以制備氫氧化鐵膠體，但煮沸10分鐘，容易使具有介穩(wěn)性的膠體聚集為紅褐色沉淀，故丙同學(xué)的制備方法錯(cuò)誤；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)此現(xiàn)象，據(jù)此可以證明溶液中是否生成氫氧化鐵膠體；（2）A、膠體中分散質(zhì)粒子（簡(jiǎn)稱膠粒）的直徑介于1～100nm之間，A錯(cuò)誤；B、氫氧化鐵膠體粒子專門吸附帶正電的陽(yáng)離子，因此帶正電，由同性相斥、異性相吸可知，氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在，B正確；C、膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)，但這不是其穩(wěn)定存在的原因，C錯(cuò)誤；D、濾紙的孔徑約為100nm，膠粒能透過(guò)濾紙，但這不是其穩(wěn)定存在的原因，D錯(cuò)誤；答案選B；（3）A、膠體和溶液、濁液最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，A正確；B、Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，但這不是其本質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、Fe(OH)3膠體是均一的分散系，但這也不是其本質(zhì)；D、Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙，但這不是其本質(zhì)；（4）膠體能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，因此常用滲析法分離提純所制的氫氧化鐵膠體；氫氧化膠體遇到硫酸這種電解質(zhì)的溶液時(shí)，先發(fā)生聚集沉淀，后逐漸溶解，即先生成紅褐色沉淀，后逐漸溶解，變?yōu)辄S色溶液?？键c(diǎn)：考查膠體的制備、性質(zhì)、分離和提純?！久麕燑c(diǎn)睛】膠體的主要應(yīng)用如下：（1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥作用，土壤里許多物質(zhì)如粘土腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在。（2）醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析，血清紙上電泳利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。醫(yī)學(xué)上越來(lái)越多地利用高度分散的膠體來(lái)檢驗(yàn)或治療疾病，如膠態(tài)磁流體治癌術(shù)是將磁性物質(zhì)制成膠體粒子，作為藥物的載體，在磁場(chǎng)作用下將藥物送到病灶，從而提高療效。（3）日常生活：制豆腐、豆?jié){、牛奶和粥的原理（膠體的聚沉），明礬凈水。（4）自然地理：江河入海口處形成三角洲，其形成原理是海水中的電解質(zhì)使江河泥沙形成膠體發(fā)生聚沉。（5）工業(yè)生產(chǎn)：制有色玻璃（固溶膠）。在金屬、陶瓷、聚合物等材料中加入固態(tài)膠體粒子，不僅可以改進(jìn)材料的耐沖擊強(qiáng)度、耐斷裂強(qiáng)度、抗拉強(qiáng)度等機(jī)械性能，還可以改進(jìn)材料的光學(xué)性質(zhì)。有色玻璃就是由某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成的。國(guó)防工業(yè)中有些火藥、炸藥須制成膠體。一些納米材料的制備，冶金工業(yè)中的選礦，石油原油的脫水，塑料、橡膠及合成纖維等的制造過(guò)程都會(huì)用到膠體。28、C取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉，如果變渾濁則說(shuō)明氯化鋇是過(guò)量的，反之則不是過(guò)量的除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3是75%乙醇5.9100mL容量瓶ACD【解析】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，（1）Mg2＋用NaOH除去，Ca2＋用Na2CO3除去，Na2SO4用BaCl2除去，因?yàn)樗映s試劑過(guò)量，必須除去，因此Na2CO3必須放在BaCl2的后面，即選項(xiàng)C正確；（2）檢驗(yàn)BaCl2溶液過(guò)量，操作是取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉，如果變渾濁則說(shuō)明氯化鋇是過(guò)量的，反之則不是過(guò)量；（3）濾液中含有過(guò)量的NaOH和Na2CO3，因此加入鹽酸的目的是除去過(guò)量NaOH和Na2CO3；因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，在蒸發(fā)結(jié)晶中HCl揮發(fā)出去，因此鹽酸是可以過(guò)量的；（4）因?yàn)橐掖家讚]發(fā)，揮發(fā)時(shí)攜帶水，且氯化鈉不溶于乙醇，因此洗滌過(guò)程中最佳試劑是75%的乙醇；（5）需要稱量NaCl的質(zhì)量為100×10－3×1×58.5g=5.