2022年河北邯鄲化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列非金屬元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高的是A．氧B．氟C．氮D．硫2、下列說法正確的是()A．某物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，就屬于非電解質(zhì)B．SO2溶于水可導(dǎo)電，SO2屬于電解質(zhì)C．能導(dǎo)電的物質(zhì)屬于電解質(zhì)，NaCl屬于電解質(zhì)，所以NaCl晶體可導(dǎo)電D．已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離3、常溫下，發(fā)生下列幾個(gè)反應(yīng)：①16H++10Z―+2XO4―==2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2==2A3++2B―③2B―+Z2==B2+2Z―根據(jù)上述反應(yīng)提供的信息，判斷下列結(jié)論不正確的是A．氧化性：XO4―＞B2＞A3+B．X2+既有還原性，又有氧化性C．還原性：Z―>A2+D．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+==2A3++2Z―4、已知下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1CaCl2溶液C．150mL2mol·L-1KCl溶液 D．75mL1mol·L-1AlCl3溶液5、能區(qū)分膠體和溶液的方法是A．靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體 B．能透過濾紙的是溶液C．有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體 D．用肉眼觀察，均勻透明的是溶液6、如圖為常見玻璃儀器組成的六種實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)需要加入液體或者固體試劑。下列說法錯(cuò)誤的是()A．裝有P2O5固體的E不能用于干燥氨氣B．A、B裝置能用于收集Cl2，又能用于收集NOC．C、D裝置可以用于尾氣處理，能防止液體倒吸到氣體發(fā)生裝置中D．F裝置可用于合成氨實(shí)驗(yàn)中，若裝入濃硫酸可以干燥、混合并能大致觀察H2和N2的體積比7、已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI;②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反應(yīng)，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是A． B． C． D．8、100mL0.5mol/L鹽酸含HCl的物質(zhì)的量為A．0.5 B．0.5mol C．0.05 D．0.05mol9、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，錯(cuò)誤的是A．二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化B．可以用澄清石灰水對(duì)二者進(jìn)行鑒別，能產(chǎn)生白色沉淀的為碳酸鈉C．等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，后者更劇烈，前者產(chǎn)生二氧化碳少D．將二氧化碳通入到飽和碳酸鈉溶液中，有渾濁產(chǎn)生，原因之一是碳酸鈉溶解度更大10、某同學(xué)按如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．第③步所需的主要玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗B．第④步的H2O2的作用是氧化劑C．第⑤步分液操作取下層紫紅色溶液D．第②④⑤步的溶液中加入淀粉均會(huì)變藍(lán)11、標(biāo)況下，H2O的質(zhì)量為xg，含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）A． B． C． D．12、查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)，還能跟多種其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列的研究方法中沒有用到的是（）A．實(shí)驗(yàn)法 B．觀察法 C．分類法 D．比較法13、某溶液中僅含Na+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ四種離子，其中Na+濃度為0.2

mol·Lˉ1

、Mg2+濃度為0.25

mol·Lˉ1

、Clˉ濃度為0.4

mol·Lˉ1

，則SO42ˉ的濃度為A．0.5

mol·Lˉ1 B．0.3

mol·Lˉ1 C．0.1

mol·Lˉ1 D．0.15

mol·Lˉ114、我國(guó)明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的可用于分離的實(shí)驗(yàn)方法是A．萃取B．蒸餾C．過濾D．分液15、下列變化中該反應(yīng)物作為還原劑的是A．Cl2→NaCl B．Na→Na2O2C．H2SO4(稀)→H2 D．NaHCO3→Na2CO316、下列物質(zhì)能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是A．食鹽B．銅絲C．純堿D．干冰二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）___；不能確定是否存在的物質(zhì)是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）。___序號(hào)化學(xué)式ⅠⅡ（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___18、現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標(biāo)記為A、B、C、D后，進(jìn)行了下列四組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：（1）A、B、C、D分別對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)化學(xué)式為____________、___________、___________、___________；（2）請(qǐng)分別寫出上述實(shí)驗(yàn)②和③的離子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。19、下列三套(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)均可以用來測(cè)量氣體的體積(1)用該裝置Ⅰ測(cè)定鎂帶與鹽酸反應(yīng)制氫氣的體積，下列操作會(huì)導(dǎo)致數(shù)據(jù)偏大的是________(填編號(hào))。a．鎂帶中混有鋁b．鎂帶稱量時(shí)沒有用砂紙擦去氧化膜c．液體量瓶讀數(shù)時(shí)俯視d．裝置漏氣(2)某同學(xué)用裝置Ⅱ測(cè)定常溫下產(chǎn)物二氧化碳的體積，其中Y型試管A為反應(yīng)器，B中量氣管的構(gòu)造和滴定管類似，C為水準(zhǔn)管。提供反應(yīng)試劑：碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液，因此B管中所裝液體是________，若選擇硫酸進(jìn)行反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的原理________________。(3)相對(duì)于裝置Ⅰ、Ⅱ，裝置Ⅲ測(cè)量氣體的體積時(shí)精確度不高，請(qǐng)寫出一條理由________________。20、實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____________________。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________。A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水。B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌。C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。(4)根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。21、(1)將2.4gNaOH溶于水配成300mL的溶液，它的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L，取出該溶液30mL，它的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，取出的溶液中含氫氧化鈉______mol,把取出的溶液稀釋到120mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，若用0.1mol/L的硫酸中和稀釋后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。(2)電解水的實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣5.6L，其物質(zhì)的量_____mol,有____g水分解。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A.氧元素形成的簡(jiǎn)單氫化物是水，其常溫下是液體，因?yàn)樗肿又g可以形成氫鍵，所以水的沸點(diǎn)較高；B.氟元素形成的氣簡(jiǎn)單氫化物是HF，常溫下是氣體；C.氮元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是氨氣，常溫下是氣體；D.硫形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是硫化氫，常溫下是氣體。綜上所述，以上非金屬元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高的是水，本題選A。點(diǎn)睛：比較不同物質(zhì)的沸點(diǎn)時(shí)，比較簡(jiǎn)單的方法是根據(jù)其在常溫下的狀態(tài)進(jìn)行判斷，固態(tài)物質(zhì)高于液態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)高于氣態(tài)物質(zhì)。要注意物質(zhì)的分子間能否形成氫鍵，氫鍵對(duì)物質(zhì)的沸點(diǎn)影響較大。2、D【解析】

A.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都屬于化合物，氫氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.SO2溶于水后和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是酸，能夠電離出自由移動(dòng)的離子而能導(dǎo)電，但電離出的離子的物質(zhì)是亞硫酸而不是SO2，故亞硫酸是電解質(zhì)，而SO2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，但在晶體中NaCl未發(fā)生電離作用，無自由移動(dòng)的離子，所以NaCl晶體不能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D.電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提，氧化鋁是離子化合物，在熔融狀態(tài)下電離出Al3+、O2-而能導(dǎo)電，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3、C【解析】

本題主要考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的氧化性與還原性性質(zhì)大小判斷。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物進(jìn)行分析。反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O中，Z-作還原劑，XO4-為氧化劑，氧化產(chǎn)物為Z2，還原產(chǎn)物為X2+，氧化性關(guān)系：XO4->Z2，還原性關(guān)系：Z->X2+；反應(yīng)②2A2++B2==2A3++2B-中，A2+作還原劑，B2作氧化劑，氧化產(chǎn)物為A3+，還原產(chǎn)物為B-，氧化性關(guān)系：B2>A3+，還原性關(guān)系：A2+>B-；反應(yīng)③2B-+Z2==B2+2Z-中，B-作還原劑，Z2做氧化劑，氧化產(chǎn)物為B2，還原產(chǎn)物為Z-，氧化性：Z2>B2，還原性：B->Z-；綜合上述分析可知，氧化性關(guān)系：XO4->Z2>B2>A3+；還原性關(guān)系：A2+>B->Z->X2+。【詳解】A.由上述分析可知，氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，正確；B.XO4-中X的化合價(jià)為+7價(jià)，X所對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中元素化合價(jià)為0價(jià)，X2+中X的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，故X2+既有還原性，又有氧化性，正確；C.由上述分析可知，還原性：A2+>B->Z->X2+，錯(cuò)誤；D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，綜合上述微粒的氧化性與還原性關(guān)系可判斷，溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+==2A3++2Z-，正確。4、C【解析】

50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-濃度為2mol·L-1；A.Cl-濃度為1mol·L-1，故A錯(cuò)誤；BCl-濃度為4mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C.Cl-濃度為2mol·L-1，故C正確；D.Cl-濃度為3mol·L-1，故D錯(cuò)誤；故選C。5、C【解析】

A．膠體有介穩(wěn)性，靜置，不產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；B．溶液和膠體都能通過濾紙，故B錯(cuò)誤；C．丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)別溶液和膠體的方法，故C正確；D．溶液和膠體都可以是均一穩(wěn)定的分散系，均勻透明的可以是溶液或膠體，故D錯(cuò)誤；故選：C。6、B【解析】A、五氧化二磷是一種酸性干燥劑，而氨氣是一種堿性氣體，所以不能用五氧化二磷干燥氨氣，故A正確。B、一氧化氮易和氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤。C、C、D裝置均具有緩沖結(jié)構(gòu),用于尾氣吸收，能防止液體倒吸到氣體發(fā)生裝置中,故C正確。D、F裝置用于合成氨實(shí)驗(yàn),若裝濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，可干燥氣體,并且利用F中氣泡的多少能大致觀察H2和N2的體積比,故D正確。本題正確選項(xiàng)為B。7、C【解析】

離子還原性SO32->I－>Fe2+、故首先發(fā)生反應(yīng)①SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應(yīng)2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積,【詳解】A.由SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,可以知道,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為:0.1mol22.4L/mol=2.24L,圖象中氯氣的體積與計(jì)算結(jié)果不一致,故A錯(cuò)誤;B.0.1molSO32-完全反應(yīng)后,然后發(fā)生2I－+Cl2=I2+2Cl-,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,故開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L,0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故0.1molI-完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,圖象中氯氣的體積與計(jì)算結(jié)果不一致,故B錯(cuò)誤;C.0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故亞鐵離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可以知道,0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故Fe2+完全時(shí)消耗的氯氣體積為:0.20mol22.4L/mol=4.48L,圖象與實(shí)際一致,故C選項(xiàng)是正確的;D.SO32-、Fe2+、I－完全時(shí)消耗的氯氣為0.20mol,產(chǎn)生的氯離子為0.40mol和,圖象中氯離子的物質(zhì)的量不符，故D錯(cuò)誤;答案：C【點(diǎn)睛】根據(jù)離子還原性SO32->I－>Fe2+,故首先發(fā)生反應(yīng)SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應(yīng)2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積,據(jù)此進(jìn)行判斷。8、D【解析】

根據(jù)c=，則n=cV，100mL0.5mol/L鹽酸含HCl的物質(zhì)的量=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，物質(zhì)的量的單位是mol，答案選D。9、B【解析】

A.碳酸鈉在溶液中能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體加熱分解能夠生成碳酸鈉；B.碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而使溶液變渾濁；C.碳酸氫鈉中碳的百分含量更高；D.碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉；【詳解】A.加熱條件下，碳酸氫鈉固體能夠轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，在溶液中，碳酸鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，因此碳酸鈉和碳酸氫鈉能夠相互轉(zhuǎn)化，故A項(xiàng)正確；B.碳酸鈉與澄清石灰水的反應(yīng)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH，少量的碳酸氫鈉與澄清石灰水的反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，因此都會(huì)出現(xiàn)碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，則不可以用澄清石灰水對(duì)二者進(jìn)行鑒別，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由于HCO3-和和H+反應(yīng)只需一步放出二氧化碳，而CO32-要兩步反應(yīng)才能放出二氧化碳，故碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)更劇烈；碳酸氫鈉中碳的百分含量更高，故等質(zhì)量的兩者和鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳少，故C項(xiàng)正確；D.碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，生成的碳酸氫鈉以晶體形式析出，則溶液產(chǎn)生沉淀而變渾濁，原因之一是碳酸鈉溶解度更大，故D項(xiàng)正確；答案選B。10、D【解析】

海帶灼燒加入蒸餾水溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)，加入稀硫酸酸化加入過氧化氫把碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取分液得到碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，蒸餾得到碘單質(zhì)?！驹斀狻緼、第③步是過濾操作，所需的主要玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，故不選A；B、第④步的離子反應(yīng)方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，H2O2的作用是氧化劑，故不選B；C、第⑤步為萃取分液分，碘易溶于CCl4，CCl4密度大于水，下層呈紫紅色，故不選C；D、第②步的溶液不含碘單質(zhì)，加入淀粉不會(huì)變藍(lán)，故選D。11、D【解析】

試題分析：xgH2O的物質(zhì)的量為mol，1molH2O中含2molH，設(shè)xgH2O中含有y個(gè)氫原子，則mol×2×NA=y，解得NA=，故選D。12、C【解析】

A．以實(shí)驗(yàn)研究金屬鈉能跟氧氣、水等無機(jī)物反應(yīng)，跟酒精等有機(jī)物反應(yīng)，用到的是實(shí)驗(yàn)法，故A不選；B．實(shí)驗(yàn)過程中需要用肉眼觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用到的是觀察法，故B不選；C．沒有分門別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，故C選；D．采取對(duì)比方法研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與水反應(yīng)的異同點(diǎn)，用到的是比較法，故D不選；故答案為：C。13、D【解析】

溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，利用電荷守恒計(jì)算?！驹斀狻咳芤褐嘘栯x子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，設(shè)SO42ˉ的濃度為xmol·Lˉ1，則0.2

mol·Lˉ1

+0.25

mol·Lˉ12=0.4

mol·Lˉ1+2x，解得x=0.15

mol·Lˉ1，故選D。14、B【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中個(gè)組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。據(jù)此判斷?！驹斀狻俊胺菜釅闹?，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法屬于蒸餾法，答案選B。15、B【解析】

還原劑在氧化還原反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)升高，故可分析變化中物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否有升高來解答?！驹斀狻緼.Cl2→NaCl的變化中氯元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1，則氯氣在反應(yīng)中作為氧化劑，故A與題意不符；B.Na→Na2O2的變化中鈉元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1，其中鈉單質(zhì)在反應(yīng)中作為還原劑，故B符合題意；C.H2SO4(稀)→H2的變化中氫元素的化合價(jià)由+1降為0，則稀硫酸在反應(yīng)中作為氧化劑，故C與題意不符；D.NaHCO3→Na2CO3的變化中無元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故D與題意不符；答案選B。16、B【解析】

根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析?！驹斀狻緼.食鹽是電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B.銅絲即金屬銅單質(zhì)，導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B正確；C.純堿是電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；D.干冰即CO2，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解析】

假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！驹斀狻浚?）經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗(yàn)KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl。【點(diǎn)睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。18、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2?！驹斀狻扛鶕?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、由以上分析可知A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B為HCl，D為Na2CO3，反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B為HCl，C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。19、ac飽和碳酸氫鈉溶液Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑連接裝置B和裝置C的導(dǎo)管中原有空氣被排出，讀數(shù)時(shí)導(dǎo)管中又充滿了液體，這部分液體體積無法測(cè)量，產(chǎn)生誤差【解析】

（1）a．鎂帶中含有少量的鋁，相同質(zhì)量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多；b．氧化鎂和硫酸反應(yīng)沒有氣體生成；c．讀數(shù)時(shí)俯視，導(dǎo)致讀取的C中液體的體積偏大；d．裝置漏氣會(huì)使得B中的讀數(shù)偏小，據(jù)此分析解答；（2）二氧化碳在水中的溶解度較大，在飽和碳酸氫鈉中的溶解度較??；若選擇硫酸進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)硫酸鈣微溶于水，分析是選擇碳酸鈣好，還是碳酸鈉好；（3）裝置Ⅲ測(cè)量氣體的體積時(shí)，連接裝置B和裝置C的導(dǎo)管中原有空氣被B中液體排出，讀數(shù)時(shí)導(dǎo)管中又充滿了液體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）a．鎂帶中含有少量的鋁，相同質(zhì)量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多，所以會(huì)導(dǎo)致氣體體積偏大，故a正確；b．鎂條表面的氧化物沒有除去，部分氧化鎂和硫酸反應(yīng)沒有氣體生成，會(huì)導(dǎo)致氣體體積偏小，故b錯(cuò)誤；c．讀數(shù)時(shí)俯視，導(dǎo)致氣體體積偏大，故c正確；d．裝置漏氣氣體體積偏小，故d錯(cuò)誤；故答案為ac；（2）二氧化碳在水中的溶解度較大，在飽和碳酸氫鈉中的溶解度較小，因此B管中可以裝入飽和碳酸氫鈉溶液；若選擇硫酸進(jìn)行反應(yīng)，因?yàn)榱蛩徕}微溶于水，應(yīng)該選用碳酸鈉與硫酸反應(yīng)制備二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為飽和碳酸氫鈉溶液；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；（3）相對(duì)于裝置Ⅰ、Ⅱ，裝置Ⅲ測(cè)量氣體的體積時(shí)，連接裝置B和裝置C的導(dǎo)管中原有空氣被排出，讀數(shù)時(shí)導(dǎo)管中又充滿了液體，這部分液體體積無法測(cè)量，產(chǎn)生誤差，故答案為連接裝置B和裝置C的導(dǎo)管中原有空氣被排出，讀數(shù)時(shí)導(dǎo)管中又充滿了液體，這部分液體體積無法測(cè)量，產(chǎn)生誤差。20、AC燒杯、玻璃棒BCD2.0小于13.6【解析】

(1).配制一定物質(zhì)的量濃度的上述溶液需要的儀器有：量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等，則肯定不需要的是圓底燒瓶和分液漏斗，還需要的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒，故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；(2).A.容量瓶有瓶塞，配制過程中需要反復(fù)顛倒搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前要檢驗(yàn)是否漏水，故A正確；B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C.容量瓶為定量?jī)x器，只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能