河北衡水高中化學(xué)高三一輪復(fù)習(xí)鎂鋁及其重要化合物知識(shí)點(diǎn)匯總

河北衡水高中化學(xué)高三一輪復(fù)習(xí)鎂鋁及其重要化合物知識(shí)點(diǎn)匯總河北衡水高中化學(xué)高三一輪復(fù)習(xí)鎂鋁及其重要化合物知識(shí)點(diǎn)匯總河北衡水高中化學(xué)高三一輪復(fù)習(xí)鎂鋁及其重要化合物知識(shí)點(diǎn)匯總河北衡水高中化學(xué)高三一輪復(fù)習(xí)鎂鋁及其重要化合物知識(shí)點(diǎn)匯總鎂鋁及其化合物化學(xué)與生活1、氧化鋁用于焊接鋼軌。×2、水中鈣離子鎂離子多惹起水的硬化，N、P多惹起富營(yíng)養(yǎng)化。3、剛玉寶石：三氧化二鋁4、硫酸鎂溶液可用于殺菌消毒?！?、氧化鎂、氧化鋁均為耐高溫資料，硅酸鈉的水溶液水玻璃為木材防火劑。氫氧化鋁為塑料阻燃劑，由于其分解吸熱，生成的水也能降溫，且分解生成氧化鋁耐高溫。6、鈉鎂著火只好用沙子息滅，不可以用水滅火。7、酸堿還有鹽等可直接侵害鋁的保護(hù)膜以及鋁制品自己，所以鋁制容器不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間寄存酸性、堿性、或咸的食品。8、氫氧化鋁、碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鎂都能夠治療胃酸過多。9、硫酸鎂是瀉藥，芒硝十水合硫酸鈉是緩瀉劑。10、鋁粉和空氣、乙醇和氧化劑、空氣和面粉粉塵混淆均可形成爆炸性混淆物。11、冶煉鎂用N2、CO2做保護(hù)氣?！?2、電解氯化鎂溶液制鎂?！?3、Mg可用于照明彈，這是利用鎂焚燒時(shí)發(fā)出刺眼的白光。14、氧化鋁不是酸性氧化物或堿性氧化物，是兩性氧化物。15、鋁不可以一步到氫氧化鋁。16、鋁碰到冷的濃硫酸濃硝酸鈍化表達(dá)了濃酸的強(qiáng)氧化性?；瘜W(xué)與實(shí)驗(yàn)：1、Al用硫酸浸出，跟著硫酸濃度增大浸出搶先增大后減小的原由：硫酸濃度增大，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加速，硫酸濃度過大，Al和濃硫酸發(fā)生鈍化。2、鋁熱反應(yīng)。3、從氯化鈹溶液中獲得氯化鈹和從氯化鈣溶液中獲得氯化鈣的差別。4、Bi的熔點(diǎn)低，工業(yè)還原Bi2O3能用鋁熱法嗎？重要方程式：1.海水和石灰水混淆制Mg(OH)2MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg2+-+2OH=Mg(OH)↓22.Mg(OH)2溶解在鹽酸中Mg(OH)2+2HCl=MgCl+2HO+2+Mg(OH)2+2H=Mg+2HO3.鎂與Cl2、O2Mg+Cl2點(diǎn)燃MgCl2點(diǎn)燃2MgO，2Mg+O4.鎂與稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl+H2↑+2+Mg+2H=Mg+H2↑5.鎂與CuSOMg+CuSO=MgSO+Cu444Mg+Cu2+=Mg2++Cu6.鎂在CO2中焚燒點(diǎn)燃2Mg+CO22MgO+C7.鎂在N2中焚燒3Mg+N點(diǎn)燃Mg3N228.氮化鎂與水Mg3N+6HO=3Mg(OH)↓+2NN↑2223鋁的性質(zhì)9.鋁與Cl、O2Al+3Cl△2AlCl4Al+3O△O232Al22223鋁與稀硫酸〔鹽酸〕2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑鋁遇冷濃硫酸、濃硝酸會(huì)鈍化，是氧化還原反應(yīng)〔填“是〞“不是〞〕12.鋁與CuSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu13.鋁片放入氫氧化鈉溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2↑2Al+2OH-+2HO=2AlO-+3H2↑14.鋁熱反應(yīng)〔和Fe2O3、Fe3O4、MnO2反應(yīng)〕Fe2O3+2Al高溫Al2O3+2Fe3Fe高溫3O4+8Al4Al2O3+9Fe3MnO+4Al高溫2AlO+3Mn223氧化鋁的兩性：15.電解氧化鋁制取鋁2Al2O3通電4Al+3O2↑16.與稀硫酸〔鹽酸〕反應(yīng)Al2O+6HCl=2AlCl3+3HO32Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O17.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO+H2OAl--+H2O2O3+2OH=2AlO2Al(OH)3的兩性：18.灼燒Al(OH)2Al(OH)△AlO+3HO3323219.與HClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O20.與NaOHAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2HO，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2HOAl3+、AlO2-的性質(zhì)與互相轉(zhuǎn)變往氯化鋁溶液中滴入氨水AlCl3+3NH·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+往氯化鋁溶液中滴入少許NaOH溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)↓+3NaCl3+-Al+3OH=Al(OH)3↓23.往氯化鋁溶液中滴入過度NaOH溶液AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2HO+3NaCl3+--+2HOAl+4OH=AlO224.往偏鋁酸鈉溶液中通入少許的CO22NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-25.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量的CO2NaAlO2+CO2+2HO=Al(OH)3↓+NaHCO3AlO--2+CO2+2HO=Al(OH)3↓+HCO326.往偏鋁酸鈉溶液中滴入少許的HClNaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓27.往偏鋁酸鈉溶液中滴入足量的HClNaAlO2+4HCl=AlCl+NaCl+2HO3AlO2-+4H+=Al3++2HO28.*氯化鋁與偏鋁酸鈉溶液1：3混淆AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓29.*明礬的電離方程式KAl(SO+3+2-4)2=K+Al+2SO430.明礬的凈水原理Al3++3H2OAl(OH)3膠體+3H+l(OH)3膠體能夠吸附懸浮顆粒1、Mg和Al在生活頂用途寬泛的原由：2、Mg和N2的反應(yīng)：3、Mg和Cl2/S的反應(yīng)：4、Al和Cl2的反應(yīng)：5、Al和S的反應(yīng)(只好干法制得)：6、Mg和CO2的反應(yīng)：7、Al和Fe3O4的反應(yīng)：8、Mg和水的反應(yīng)：9、Al和NaOH的反應(yīng)：10、電解法制備Mg的反應(yīng)：11、電解法制備Al的反應(yīng)：12、氧化鋁分別和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：13、氫氧化鋁分別和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：14、氫氧化鎂氫氧化鋁受熱分解的方程式：15、向AlCl3溶液中逐滴參加NaOH溶液的方程式：16、向NaOH溶液中逐滴參加AlCl3溶液的方程式：17、向NaAlO2溶液中逐滴參加鹽酸溶液的方程式：18、向鹽酸溶液中逐滴參加NaAlO2溶液的方程式：19、Al〔OH〕3的電離方程式：20、實(shí)驗(yàn)室制備Al〔OH〕3的離子方程式：21、AlCl3溶液參加NaAlO2溶液的方程式：22、AlCl3溶液參加NaHCO3溶液的方程式：23、AlCl3溶液參加Na2S溶液的方程式：24、向硫酸鋁鉀中逐滴參加NaOH的方程式：25、向硫酸鋁氨中逐滴參加NaOH的方程式：26、明礬凈水的方程式：27、NaAlO2和NaHCO3反應(yīng)的方程式：28、向NaAlO2溶液中參加少許CO2的方程式：29、向NaAlO2溶液中參加過度CO2的方程式：30、向FeCl3溶液中逐滴參加NaAlO2溶液的方程式：31、向NH4Cl溶液中逐滴參加NaAlO2溶液的方程式：鎂及其化合物海水和石灰乳混淆制Mg(OH)2MgCl2+C