初三化學(xué)教案

第初三化學(xué)教案初三化學(xué)教案1

教學(xué)目標(biāo)

1．通過探究比擬，了解實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的理想原料。

2．通過探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。并利用設(shè)計(jì)的裝置制取二氧化碳。

3．通過比擬，歸納實(shí)驗(yàn)室取氣體的思路和方法。

4．討論交流，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)。

課型：新授課〔學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)課〕

教學(xué)方法：分組實(shí)驗(yàn)法、實(shí)驗(yàn)探究法。

教學(xué)過程

我們前面探究了氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，今天我們來探究二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。請(qǐng)同學(xué)們把昨天發(fā)的探究方案拿出來。

同學(xué)交流“探究方案〞上的參考信息。

1．探究實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的理想原料

2．探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置：

“探究方案〞中各組實(shí)驗(yàn)操作時(shí)具體的裝置：〔可用自薦儀器，也可選用桌上給定的某些儀器。注：學(xué)生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器?！?/p>

每組桌上均有的儀器：玻璃導(dǎo)管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽

每組桌上提供的不同儀器分別為：

第一組：燒杯、過濾漏斗

第二組：燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞

第三組：U型管、單孔橡皮塞、鐵架臺(tái)〔帶鐵夾〕、橡皮塞

第四組：平底燒瓶、單孔橡皮塞

第五組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗

第六組：試管，單口橡皮賽、鐵架臺(tái)〔帶鐵夾〕

第七組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長(zhǎng)頸漏斗

第八組：錐形瓶．單孔橡皮塞、注射器

第九組：帶支管的燒瓶、橡皮塞

第十組：錐形瓶、單孔橡皮塞

3．實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的實(shí)踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳。

4．驗(yàn)證氣體是二氧化碳。

同學(xué)交流展示本組實(shí)驗(yàn)裝置，討論實(shí)驗(yàn)成敗原因，并總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)最正確裝置。

比擬實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法。

同學(xué)與小組評(píng)價(jià)自己所設(shè)計(jì)和開展實(shí)驗(yàn)的情況，與同學(xué)合作進(jìn)一步完善所設(shè)計(jì)的試驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)探究報(bào)告。

附：“實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的探究和實(shí)踐〞報(bào)告

宜昌市九中班組組長(zhǎng)組內(nèi)成員探究時(shí)間

一、探究時(shí)參考信息

1．碳酸鈉〔Na2CO3〕和大理石或石灰石〔主要成分是CaCO3〕等碳酸鹽均能與稀鹽酸〔HCl〕或稀硫酸〔H2SO4〕等酸反響生成二氧化碳。

2．二氧化碳的性質(zhì)信息：〔從生活經(jīng)驗(yàn)和已有事實(shí)推測(cè)〕

〔1〕把燃燒的木條放入二氧化碳中，木條，說明。

〔2〕翻開汽水瓶蓋可觀察到，這個(gè)事實(shí)說明二氧化碳在水里的溶解性：且二氧化碳能與水反響。

〔3〕向石灰水中吹氣，現(xiàn)象為，說明二氧化碳能與石灰水中的氫氧化鈣［C(OH)2]反響。

3．銅與稀鹽酸〔HCl〕、稀硫酸〔H2SO4〕等酸不反響。

4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.977g／L，空氣密度為1.293g／L。

二、探究?jī)?nèi)客

1．探究實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的理想原料：〔重點(diǎn)比擬反響速度快慢〕

可供選擇的原料有：石灰石〔主要成分CaCO3〕、碳酸鈣粉末〔CaCO3〕、碳酸鈉粉末〔Na2CO3〕、稀鹽酸〔有效成分HCl〕、稀硫酸〔有效成分H2SO4〕?？晒┻x擇的儀器有：點(diǎn)滴板〔或自制點(diǎn)滴板或試管〕、膠頭滴管、藥匙。

步驟〔可以用圖式表示〕：

觀察記錄：

結(jié)論：

2．探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置：

〔1〕從以下給定的儀器〔也可以從其他未給出的儀器〕中選擇適當(dāng)儀器，以小組為單位，你們能設(shè)計(jì)幾組制取二氧化碳的裝置，畫出它們的簡(jiǎn)圖。并比擬幾組裝置的優(yōu)缺點(diǎn)，交流這樣設(shè)計(jì)的理由。

設(shè)計(jì)的幾組裝置為：〔可用裝置圖表示〕

〔2〕用自制儀器或代用品或其他儀器設(shè)計(jì)的裝置：

〔3〕實(shí)驗(yàn)操作時(shí)實(shí)際采用的裝置：

3．實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的實(shí)踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳

〔1〕制取二氧化碳的操作步驟：

〔2〕驗(yàn)滿方法：

4．證氣體是二氧化碳的操作：

現(xiàn)象為：

5同學(xué)交流展示本組實(shí)驗(yàn)裝置，討論實(shí)驗(yàn)成敗原因，并總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)最正確裝置。

6．比擬實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法。

初三化學(xué)教案2

一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

分子和原子是初中學(xué)生初次接觸到的微小的粒子，在此之前只有一些微觀現(xiàn)象的感性認(rèn)識(shí)，沒有任何理性的認(rèn)識(shí)。我在教學(xué)過程中依據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，結(jié)合教科書上的例子，采取多種教學(xué)手段來組織教學(xué)。如演示實(shí)驗(yàn)、改良實(shí)驗(yàn)、補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)、設(shè)計(jì)三維動(dòng)畫等。我在教學(xué)方法上采用了激趣──質(zhì)疑──驅(qū)動(dòng)──反響四步程序教學(xué)法。

教學(xué)程序：創(chuàng)設(shè)問題情景，激趣──提出問題，質(zhì)疑──引導(dǎo)探究，驅(qū)動(dòng)──引導(dǎo)分析。形成想象──穩(wěn)固深化，反響交流。

學(xué)習(xí)程序：明確問題，產(chǎn)生疑問──觀察實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象──分析現(xiàn)象，透析本質(zhì)──借助三維動(dòng)畫，形成想象表象──根據(jù)想象，形成概念──理解概念，遷移運(yùn)用，表達(dá)交流。

二、教案

課題

《分子和原子》

授課人

饒志權(quán)

學(xué)校

湖北省仙桃市實(shí)驗(yàn)初中

教學(xué)目標(biāo)

1．認(rèn)知目標(biāo)：認(rèn)識(shí)分子與原子的真實(shí)存在，了解分子、原子的根本性質(zhì)，理解分子、原子的概念，會(huì)用分子、原子的觀點(diǎn)來解釋物理變化和化學(xué)變化；

2．能力目標(biāo)：通過對(duì)宏觀現(xiàn)象和微觀本質(zhì)間相互聯(lián)系的分析、推理，提高學(xué)生抽象思維能力；

3．情感目標(biāo)：通過對(duì)物理變化和化學(xué)變化的解釋，學(xué)會(huì)科學(xué)聯(lián)系的方法；通過對(duì)分子的可分性與不可分性的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)辨證思考問題的方法。

教學(xué)重點(diǎn)

分子、原子概念的建立及對(duì)分子行為微觀想象的形成。

教學(xué)難點(diǎn)

建立微觀粒子想象表象，初步體會(huì)它與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的不同。

教學(xué)方法

學(xué)案導(dǎo)學(xué)、問題導(dǎo)思、實(shí)驗(yàn)探究、動(dòng)畫揭示微觀的直觀教學(xué)相結(jié)合。

儀器藥品

酒精、濃氨水、酚酞試液、膠頭滴管、灑過香水的絹花、大小燒杯、試管、錐形瓶，分子間隔演示儀等等。

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

一、分子的真實(shí)存在。

請(qǐng)同學(xué)們分組實(shí)驗(yàn)，滴一滴醫(yī)用酒精在紙上、手上或衣服上，并注意觀察現(xiàn)象。

動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，在衣服、紙上、手上等處滴一滴醫(yī)用酒精。

創(chuàng)設(shè)情景、激發(fā)興趣。

你觀察到了什么現(xiàn)象？

你知道這是為什么嗎？

答復(fù)：酒精揮發(fā)了。

通過生活中的常見現(xiàn)象，啟迪思維。

一束灑了香水的絹花

你們聞到了什么氣味？它能夠看見嗎？

答復(fù)：聞到了花的香味，但看不見這種物質(zhì)。

引導(dǎo)學(xué)生探究。

無數(shù)的球狀的微小粒子從一束鮮花中不斷向四周擴(kuò)散，飄到畫面另一側(cè)的小女孩的鼻孔處，小女孩發(fā)出聲音：好香啊！

觀看放映。

通過多媒體模擬展示微觀世界，引導(dǎo)學(xué)生形成想象。

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

一小堆糖，用藥匙先取出一點(diǎn)，再一分為二，再分面四分之一……想一想，最后分成了什么？

糖就是由許多肉眼看不見的小粒子構(gòu)成的。很多物質(zhì)都是由我們?nèi)庋劭床灰姷奈⑿〉牧Ｗ印肿訕?gòu)成的。

你能解釋為什么酒清揮發(fā)了嗎？你能解釋我們?yōu)槭裁茨軌蚵劦交ǖ南阄秵幔?/p>

用分子的觀點(diǎn)解釋。

讓學(xué)生初步認(rèn)識(shí)一些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。

分子是客觀存在的

教材p47第一、二自然段

1．為什么水會(huì)減少？2．解釋品紅在水中的擴(kuò)散。

閱讀教材。

分組討論并表達(dá)交流。

應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。

請(qǐng)猜測(cè)一下，品紅在什么情況下可擴(kuò)散得更快一些？

這說明了什么？

答復(fù)：在熱水中，分子運(yùn)動(dòng)加快。

答復(fù)：說明分子是在運(yùn)動(dòng)的。

聯(lián)系物理知識(shí)，拓寬學(xué)生知識(shí)面，引導(dǎo)學(xué)生深入探求知識(shí)。

物質(zhì)是由分子、原子等微小的粒子構(gòu)成的，這些粒子我們?nèi)庋劭床坏降覀兘柚冗M(jìn)儀器不僅能看到，而且我們還能移動(dòng)它們。

世界上最小的漢字

構(gòu)成物質(zhì)的粒子——分子、原子等。

觀察，猜測(cè)它的大小。

讓學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與理解分子的真實(shí)存在，并進(jìn)行愛國(guó)主義教育。

第二局部：分子的根本性質(zhì)1、分子很??；

“分子的質(zhì)量和體積都很小〞這一段話。

教材上哪些數(shù)據(jù)說明分子的質(zhì)量很??？哪些數(shù)據(jù)說明分子的體積很??？

學(xué)生用課本數(shù)據(jù)答復(fù)。

理解“分子很小〞。

苯分子放大的倍數(shù)。

水分子的小黑點(diǎn)與乒乓球比擬，漸漸變大，變成乒乓球和地球模樣

分子很小。

學(xué)生觀看。

直觀揭示分子的大小。

第三局部：分子的根本性質(zhì)2．分子的運(yùn)動(dòng)

從品紅的擴(kuò)散，我們猜測(cè)分子是在運(yùn)動(dòng)的，但這并不能讓我們信服，下面我們用實(shí)驗(yàn)來探究一下分子的運(yùn)動(dòng)。

濃氨水易揮發(fā)出氨氣，氨氣極易溶解于水，氨水可使無色的酚酞試液變成紅色。

閱讀資料。

訓(xùn)練學(xué)生發(fā)散思維的能力，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力。

取一只試管，倒入2毫升氨水，滴2滴酚酞試液。

有什么現(xiàn)象？

不直接滴加濃氨水，你能使酚酞試液變成紅色嗎？

濃氨水、酚酞溶液、大小燒杯、大試管、膠頭滴管、棉花、濾紙條，錐形瓶、橡皮塞等。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究氨分子的運(yùn)動(dòng)。

分子的運(yùn)動(dòng)。實(shí)驗(yàn)探究過程等。

方案一,燒杯A與燒杯B哪些條件相同,什么條件不同為什么這樣設(shè)計(jì)

肯定學(xué)生的發(fā)言的正確性，指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)方案。提醒學(xué)生注意觀察現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象，分析本質(zhì)。

答復(fù)：酚酞遇氨水變成了紅色。

討論：〔發(fā)言要點(diǎn)匯總〕

1．可能根據(jù)氨水易揮發(fā)的性質(zhì)，再利用氨氣的易溶于水。

2．必須在一個(gè)密閉的環(huán)境中才能完成。

學(xué)生先分組動(dòng)口討論，再動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。幾分鐘后，表達(dá)交流。介紹自己實(shí)驗(yàn)中的成功經(jīng)驗(yàn)，總結(jié)失敗的教訓(xùn)。

〔學(xué)生設(shè)計(jì)方案匯總：〕

4．其他方案。

訓(xùn)練學(xué)生發(fā)散思維的能力，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力。

在老師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生學(xué)會(huì)科學(xué)探究的方法。

這些實(shí)驗(yàn)說明了什么？

如果改變溫度會(huì)有什么影響？

歸納：分子是在不停地運(yùn)動(dòng)的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快。

培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。

學(xué)案上的課堂訓(xùn)練一

完成練習(xí)。

隨堂穩(wěn)固知識(shí)

第四局部：分子的根本性質(zhì)3、分子間有間隔

物質(zhì)為什么有固〔s〕、液(l)、氣(g)三態(tài)的變化

再次激趣

兩個(gè)集氣瓶中分別盛放O2和NO2兩種氣體,口對(duì)口放置,抽去中間的毛玻璃片后,觀察發(fā)生的現(xiàn)象.

這一現(xiàn)象說明了什么

根據(jù)這一現(xiàn)象,你還能提出什么假設(shè)

分子間隔和分子運(yùn)動(dòng)的微觀過程:NO2分子向上運(yùn)動(dòng),O2分子向下運(yùn)動(dòng),最后趨向顏色一致。

觀察,并描述現(xiàn)象:

下面瓶中的紅棕色的氣體逐漸進(jìn)入上部的氧氣中,隨時(shí)間的推移,兩瓶趨近一致,但顏色變淺。

學(xué)生答復(fù):說明分子在不停地運(yùn)動(dòng)。

觀看,并理解分子的運(yùn)動(dòng),初步形成分子間有間隔的想象表象。

引導(dǎo)學(xué)生通過觀察現(xiàn)象,分析問題,并提出新的問題。

培養(yǎng)學(xué)生由形象思維到抽象思維的能力。

我們能夠把分子間的間隔直觀地表現(xiàn)出來嗎請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),進(jìn)行探究。

評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案是否能夠成功,是否可行。

提出假設(shè):分子間有一定的間隔。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):(方案匯總)

1.一定量有顏色的水和無顏色的水混合。

2.一定量酒精與水混合。

3.冰融化成水體積的變化。

4.一定量汽油與植物油混合等等。

學(xué)生分組交流,自評(píng)與互評(píng)相結(jié)合。

培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散性思維,使學(xué)生具備創(chuàng)新的科學(xué)素養(yǎng).

本實(shí)驗(yàn)探究過程中取得成功的關(guān)鍵在什么地方

用分子間隔演示儀做酒精與水混合后體積減小的實(shí)驗(yàn)。(水預(yù)先染色,現(xiàn)象更明顯。)

請(qǐng)你分別用“◎〞表示酒精分子，用“○〞表示水分子，畫圖模擬酒精分子和水分子相互擴(kuò)散。

歸納:1.必須是兩種不同的分子構(gòu)成的物質(zhì)。

2.先別離開來,后混合均勻。

(也可由學(xué)生自己動(dòng)手演示)

畫圖，相互講解。

培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。

幫助學(xué)生形成想象表象。

第五局部遷移應(yīng)用

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

1.為什么一滴酒精滴在紙上,過一會(huì)兒就消失了

2.手上消失得快,還是紙上消失得快為什么

3.從體積上來說,1＋1＝2嗎為什么

4.用分子的觀點(diǎn)解釋:水的固、液、氣三態(tài)轉(zhuǎn)化。

結(jié)合剛學(xué)過的分子的根本性質(zhì)答復(fù)。

應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問題。

課堂訓(xùn)練二

邊做練習(xí)邊答復(fù)。

穩(wěn)固、深化知識(shí)。

分子的根本性質(zhì)。

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),你學(xué)到了什么

小結(jié)發(fā)言。

加強(qiáng)對(duì)新學(xué)知識(shí)的理解與記憶。

完成學(xué)案上的練習(xí)。

附：板書設(shè)計(jì)：

初三化學(xué)教案3

教學(xué)目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)，化學(xué)教案－初三化學(xué)教案——鐵的性質(zhì)。

2、要求學(xué)生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反響的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反響方程式，使學(xué)生知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的金屬。

3、使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。

4、通過我國(guó)鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)開展的歷史對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國(guó)主義教育。

教學(xué)重點(diǎn)：

鐵的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：

1、對(duì)“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的金屬〞的理解。

2、鐵與其他物質(zhì)反響的化學(xué)方程式。

教學(xué)方法：

設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)引探法

媒體選擇：

實(shí)物，演示實(shí)驗(yàn)，投影儀，錄像

教學(xué)過程：

引入新課：

本節(jié)課，我們將重點(diǎn)研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的開展和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。我國(guó)是最早使用鐵的國(guó)家之一，1996年，我國(guó)的鋼產(chǎn)量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。

講授新課：

一、鐵的物理性質(zhì)

展示：鐵錠

觀察：鍛面的顏色

講解：1、銀白色，有金屬光澤

演示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)學(xué)生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

設(shè)疑：從這個(gè)實(shí)驗(yàn)，說明鐵的硬度如何？

學(xué)生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟

設(shè)疑：將鐵“抽絲〞、“打片〞，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號(hào)的鐵絲、鋼筋，說明鐵的延性和展性如何？

講解：3、鐵有良好的延展性

設(shè)疑：用鐵鍋炒菜，手會(huì)感到鍋很燙；用鐵做導(dǎo)線，手一碰就有可能觸電；這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說明鐵的什么性質(zhì)？

講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能

設(shè)疑：將鐵塊放在水中會(huì)下沉，說明鐵的什么性質(zhì)？

講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3

講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當(dāng)溫度到達(dá)目的535℃以上時(shí)，固態(tài)的鐵就會(huì)熔化成鐵水，成為流動(dòng)的液體。再升溫到場(chǎng)2750℃以上時(shí)，液態(tài)的鐵也會(huì)氣化，成為氣態(tài)的鐵。

〔投影儀〕練習(xí)：

填空：1、色、澤、硬度〔〕2、密度、熔沸點(diǎn)〔〕

3、延性、展性〔〕4、導(dǎo)電、傳熱性〔〕

〔學(xué)生閱讀課文填空后小結(jié)〕

我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的順序去思考、記憶是十分有益的。

〔過渡〕：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來探索鐵的化學(xué)性質(zhì)。

二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

〔講解〕在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過鐵的一些化學(xué)性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。

1、鐵跟氧氣的反響

〔提問〕回憶鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

〔請(qǐng)學(xué)生答復(fù)〕

〔提問〕鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

〔學(xué)生討論后小結(jié)，以反響條件不同來說明鐵的活動(dòng)性不如鎂〕

〔小結(jié)〕鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的金屬。

〔拿出十天前組織學(xué)生做的課外實(shí)驗(yàn)〕

〔圖像略〕

〔觀察〕：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r

〔設(shè)疑〕：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。

〔小結(jié)〕〔1〕在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反響，生成鐵銹。

〔2〕在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反響。

〔3〕在常溫下，枯燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反響。

實(shí)驗(yàn)二、三、四中鐵生銹，同時(shí)試管中水位上升至試管的1/5處。

〔提問〕如何防止鐵生銹呢？

〔閱讀〕課文第120~121頁。

2、鐵跟酸反響

3、演示實(shí)驗(yàn)6~1

〔觀察〕有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

〔淺綠色〕

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

〔淺綠色〕

〔投影儀上比擬以下實(shí)驗(yàn)〕Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反響的速度和劇烈程度。

〔討論〕比擬金屬活動(dòng)性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

〔小結(jié)〕鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的金屬。

〔錄像〕從離子型化合物形成的角度模擬反響的變化過程。

4、鐵跟硫酸銅溶液的反響

演示實(shí)驗(yàn)6~2魔術(shù)：“魔刀殺血〞，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會(huì)兒抽出。

〔觀察〕鐵釘外表覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

〔板演〕Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(淺綠色)〔紅色〕

〔講解〕早在西汗時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)創(chuàng)造鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個(gè)方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。

〔討論〕如果將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反響后，溶液質(zhì)量增加還是減少？為什么？

本節(jié)小結(jié)：

鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的金屬。

作業(yè)布置：

課本習(xí)題1、2、4

板書設(shè)計(jì)

第一節(jié)

第六章鐵

鐵的性質(zhì)

鐵的物理性質(zhì)

一、鐵的化學(xué)性質(zhì)[FZ1]

1、鐵跟氧氣的反響

3Fe+2O2=Fe3O4

鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反響生成鐵銹。

2、鐵跟酸反響

Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3、鐵跟硫酸銅的反響

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

〔小結(jié)〕鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)〔氧氣、酸、某些鹽溶液〕發(fā)生化學(xué)反響，化學(xué)教案《化學(xué)教案－初三化學(xué)教案——鐵的性質(zhì)》。

教后記：

1、在引導(dǎo)學(xué)生理解鐵“在一定條件〞，可以跟“多種非金屬單質(zhì)〞及“某些化合物〞發(fā)生化學(xué)反響。

2、寫每一個(gè)化學(xué)方程式都要使學(xué)生想到反響現(xiàn)象，如何用化學(xué)式表示它們等等，只有不斷訓(xùn)練學(xué)生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運(yùn)用化學(xué)方程式。

[FZ1]

教學(xué)目標(biāo)：

1、使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)。

2、要求學(xué)生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反響的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反響方程式，使學(xué)生知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的金屬。

3、使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。

4、通過我國(guó)鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)開展的歷史對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國(guó)主義教育。

教學(xué)重點(diǎn)：

鐵的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：

1、對(duì)“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的金屬〞的理解。

2、鐵與其他物質(zhì)反響的化學(xué)方程式。

教學(xué)方法：

設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)引探法

媒體選擇：

實(shí)物，演示實(shí)驗(yàn)，投影儀，錄像

教學(xué)過程：

引入新課：

本節(jié)課，我們將重點(diǎn)研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的開展和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。我國(guó)是最早使用鐵的國(guó)家之一，1996年，我國(guó)的鋼產(chǎn)量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。

講授新課：

一、鐵的物理性質(zhì)

展示：鐵錠

觀察：鍛面的顏色

講解：1、銀白色，有金屬光澤

演示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)學(xué)生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

設(shè)疑：從這個(gè)實(shí)驗(yàn)，說明鐵的硬度如何？

學(xué)生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟

設(shè)疑：將鐵“抽絲〞、“打片〞，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號(hào)的鐵絲、鋼筋，說明鐵的延性和展性如何？

講解：3、鐵有良好的延展性

設(shè)疑：用鐵鍋炒菜，手會(huì)感到鍋很燙；用鐵做導(dǎo)線，手一碰就有可能觸電；這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說明鐵的什么性質(zhì)？

講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能

設(shè)疑：將鐵塊放在水中會(huì)下沉，說明鐵的什么性質(zhì)？

講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3

講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當(dāng)溫度到達(dá)目的535℃以上時(shí)，固態(tài)的鐵就會(huì)熔化成鐵水，成為流動(dòng)的液體。再升溫到場(chǎng)2750℃以上時(shí)，液態(tài)的鐵也會(huì)氣化，成為氣態(tài)的鐵。

〔投影儀〕練習(xí)：

填空：1、色、澤、硬度〔〕2、密度、熔沸點(diǎn)〔〕

3、延性、展性〔〕4、導(dǎo)電、傳熱性〔〕

〔學(xué)生閱讀課文填空后小結(jié)〕

我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的順序去思考、記憶是十分有益的。

〔過渡〕：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來探索鐵的化學(xué)性質(zhì)。

二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

〔講解〕在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過鐵的一些化學(xué)性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。

1、鐵跟氧氣的反響

〔提問〕回憶鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

〔請(qǐng)學(xué)生答復(fù)〕

〔提問〕鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

〔學(xué)生討論后小結(jié)，以反響條件不同來說明鐵的活動(dòng)性不如鎂〕

〔小結(jié)〕鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的金屬。

〔拿出十天前組織學(xué)生做的課外實(shí)驗(yàn)〕

〔圖像略〕

〔觀察〕：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r

〔設(shè)疑〕：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。

〔小結(jié)〕〔1〕在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反響，生成鐵銹。

〔2〕在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反響。

〔3〕在常溫下，枯燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反響。

實(shí)驗(yàn)二、三、四中鐵生銹，同時(shí)試管中水位上升至試管的1/5處。

〔提問〕如何防止鐵生銹呢？

〔閱讀〕課文第120~121頁。

2、鐵跟酸反響

3、演示實(shí)驗(yàn)6~1

〔觀察〕有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

〔淺綠色〕

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

〔淺綠色〕

〔投影儀上比擬以下實(shí)驗(yàn)〕Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反響的速度和劇烈程度。

〔討論〕比擬金屬活動(dòng)性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

〔小結(jié)〕鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的金屬。

〔錄像〕從離子型化合物形成的角度模擬反響的變化過程。

4、鐵跟硫酸銅溶液的反響

演示實(shí)驗(yàn)6~2魔術(shù)：“魔刀殺血〞，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會(huì)兒抽出。

〔觀察〕鐵釘外表覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

〔板演〕Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(淺綠色)〔紅色〕

〔講解〕早在西汗時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)創(chuàng)造鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個(gè)方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。

〔討論〕如果將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反響后，溶液質(zhì)量增加還是減少？為什么？

本節(jié)小結(jié)：

鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的金屬。

作業(yè)布置：

課本習(xí)題1、2、4

板書設(shè)計(jì)

第一節(jié)

第六章鐵

鐵的性質(zhì)

鐵的物理性質(zhì)

一、鐵的化學(xué)性質(zhì)[FZ1]

1、鐵跟氧氣的反響

3Fe+2O2=Fe3O4

鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反響生成鐵銹。

2、鐵跟酸反響

Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3、鐵跟硫酸銅的反響

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

〔小結(jié)〕鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)〔氧氣、酸、某些鹽溶液〕發(fā)生化學(xué)反響。

教后記：

1、在引導(dǎo)學(xué)生理解鐵“在一定條件〞，可以跟“多種非金屬單質(zhì)〞及“某些化合物〞發(fā)生化學(xué)反響。

2、寫每一個(gè)化學(xué)方程式都要使學(xué)生想到反響現(xiàn)象，如何用化學(xué)式表示它們等等，只有不斷訓(xùn)練學(xué)生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運(yùn)用化學(xué)方程式。

初三化學(xué)教案4

第一節(jié)酸及其性質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)：

1．掌握鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，掌握其性質(zhì)和用途。

2．理解復(fù)分解反響。

3．了解酸堿指示劑、濃硫酸的特性及稀釋。

4．通過展示樣品及演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。重點(diǎn)：鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫。

課時(shí)安排：三課時(shí)

教學(xué)用品：

純潔濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。

教學(xué)過程：

第一課時(shí)〔總第1課時(shí)〕

一、[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+，決定它們必有相同的化學(xué)性質(zhì)，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個(gè)性的并存。我們分別學(xué)習(xí)幾種常見的、重要的酸。

什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式

一、鹽酸(HCl)鹽酸是氯化氫的水溶液。

濃鹽酸的物理性質(zhì)：展示純潔濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學(xué)生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味〔注意煽風(fēng)聞味〕。待學(xué)生觀察后，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生答復(fù)濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。

課本相關(guān)內(nèi)容。

學(xué)生思考、師生互動(dòng)、教師歸納：

1．瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？

2．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何改變？

1．鹽酸的物理性質(zhì)

無色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%左右。

煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。

二、硫酸(H2SO4)

展示濃H2SO4樣品〔請(qǐng)學(xué)生答復(fù)色、嗅、態(tài)〕

1．濃H2SO4

(1)物理性質(zhì)：無色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(diǎn)(338℃)。常見濃H2SO4密度1.84g

／cm3、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，教師演示實(shí)驗(yàn)，“濃硫酸特性的有關(guān)實(shí)驗(yàn)〞請(qǐng)學(xué)生答復(fù)濃H2SO4具有哪些特性？

[講解]吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性

濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的枯燥劑。

脫水性：即按水的組成從有機(jī)物中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素〔屬碳水化合物〕可以被脫水成碳。

濃H2SO4和金屬反響不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。

濃硫酸的特性

①強(qiáng)氧化性——與金屬反響不放出H2

②吸水性——可作氣體枯燥劑

③脫水性——如使蔗糖變黑

1．如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？

2．長(zhǎng)期敞口放置濃H2SO4質(zhì)量如何改變？

實(shí)驗(yàn)室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？

實(shí)驗(yàn)“稀釋濃硫酸〞〔可請(qǐng)同學(xué)用手接觸燒杯外壁〕。

濃H2SO4溶于水放出大量熱。

為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？〔請(qǐng)同學(xué)參考課有關(guān)內(nèi)容答復(fù)〕

(3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢攪動(dòng)。

濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性。

練習(xí)：

第二課時(shí)〔總第2課時(shí)〕

一、引入

二、1.酸的化學(xué)性質(zhì)

(1)酸與指示劑作用

實(shí)驗(yàn)“指示劑與酸、堿的作用〞注意滴管的使用。

做完實(shí)驗(yàn)后，總結(jié)酸堿指示劑的概念，要求學(xué)生記住并能準(zhǔn)確表達(dá)石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。

酸使紫色石蕊試液變紅〔“酸里紅〞〕，使無色酚酞不變色。

(2)酸與金屬的反響生成鹽和氫氣。

酸與鋅粒、鐵絲反響。

[問題]反響現(xiàn)象如何？寫出化學(xué)方程式

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑〔置換反響〕Fe+2HCl=FeCl2+H2↑〔置換反響〕

氯化亞鐵〔Fe為+2價(jià)〕

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑〔置換反響〕Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑〔置換反響〕

〔硫酸亞鐵〕

現(xiàn)象：金屬溶于酸，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體。

Mg、Al與鹽酸的反響。

金屬+酸→鹽〔氯化物〕+H2↑

(3)酸與金屬氧化物的反響

實(shí)驗(yàn)“鹽酸與生銹的鐵釘反響〞請(qǐng)學(xué)生答復(fù)現(xiàn)象并寫出化學(xué)反響方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

不溶〔紅色〕溶〔黃色〕

1．鐵的化合價(jià)有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反響中，鐵元素的價(jià)態(tài)是如何變化的？

2．鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)?！采倭緾uO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸〕

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

不溶(黑色)溶(藍(lán)綠色)

現(xiàn)象：黑色CuO溶解，溶液呈藍(lán)色。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。

MgO、Al2O3與鹽酸反響的化學(xué)方程式

能和酸反響生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。

金屬〔堿性〕氧化物+酸→鹽+水

三、作業(yè)

第三課時(shí)〔總第3課時(shí)〕

一、引入

二、新課教學(xué)：酸的化學(xué)性質(zhì)

(4)酸與堿的反響

NaOH溶液中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。

實(shí)驗(yàn)，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸〔鹽酸濃度稍大或加熱〕，再觀察發(fā)生的變化。

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

不溶(藍(lán)色)溶(藍(lán)綠色)

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍(lán)色。

分析反響的書寫規(guī)律。

寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁〔胃舒平的主要成分〕、氫氧化鈣與鹽酸反響的化學(xué)方程式。

酸+堿→鹽+水〔中和反響〕

[講解]以上反響是因?yàn)樗犭婋x出的H+所表現(xiàn)的性質(zhì)。

(5)酸與鹽的反響

實(shí)驗(yàn)“鹽酸與硝酸銀反響〞，請(qǐng)一位學(xué)生書寫化學(xué)方程式。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3〔AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸〕

BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl〔白色沉淀，不溶于水和稀HNO3〕

在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3．

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

此反響用于檢驗(yàn)〔硫酸根〕包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。

1．如何鑒別鹽酸和硝酸？

鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反響生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反響檢驗(yàn)鹽酸和可溶性的氯化物。

酸+鹽→新酸+新鹽

學(xué)生按板書表達(dá)總結(jié)出酸的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生分析酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反響時(shí)化學(xué)方程式中生成物的成分，引出復(fù)分解反響的概念。

3．復(fù)分解反響：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響叫復(fù)分解反響。

通式：AB+CD=AD+CB

復(fù)分解反響的條件：

復(fù)分解反響一般要在溶液中進(jìn)行。復(fù)分解反響條件應(yīng)從兩方面去考慮。對(duì)反響物而言，酸和堿中只要有一個(gè)是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反響要求二者均為溶液才能發(fā)生反響。對(duì)生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反響即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復(fù)分解，要發(fā)生，溶液當(dāng)中來進(jìn)行，生成水、氣或沉淀，交換成份價(jià)不變。

我們學(xué)習(xí)過中哪幾種根本反響類型？請(qǐng)用通式加以表示。

練習(xí)：學(xué)生舉例，教師指正講解

[歸納]稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H和酸根離子，其化學(xué)性質(zhì)相似。

三、作業(yè)

第二節(jié)堿及其性質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)：

1．掌握堿的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，掌握其性質(zhì)和用途。

2．進(jìn)一步理解復(fù)分解反響。

3．通過展示樣品及演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。

重點(diǎn)難點(diǎn)：氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)是重點(diǎn)，堿和非金屬氧化物反響的化學(xué)方程式書寫難點(diǎn)。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探討法

課時(shí)安排：二課時(shí)

教學(xué)用品：

儀器：試管、鑷子、外表皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。

藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚酞試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。其它：小氣球。

教學(xué)過程：

第一課時(shí)〔總第4課時(shí)〕

一、引入：

堿有哪些性質(zhì)呢？今天我們學(xué)習(xí)氫氧化鈉這種常見的堿。回憶、答復(fù)堿的概念，寫出電離方程式。

二、新課

[演示實(shí)驗(yàn)]氫氧化鈉的物理性質(zhì)，將少量氫氧化鈉分別放在幾個(gè)外表皿上，給各組學(xué)生，引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察其色態(tài)，在空氣中放置一會(huì)兒，固體氫氧化鈉外表的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓學(xué)生觸摸管外壁溫度的變化。從感性上認(rèn)識(shí)氫氧化鈉物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。

[小結(jié)]指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)氫氧化鈉的物理性質(zhì)。

[板書]一、氫氧化鈉〔NaOH〕

俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉

〔一〕物理性質(zhì)

[問題討論]根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，你能想到它有什么用途？

思考、討論：氫氧化鈉可枯燥某些氣體。

〔二〕化學(xué)性質(zhì)

1．NaOH溶液與酸堿指示劑反響

指導(dǎo)學(xué)生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚酞試液反響的實(shí)驗(yàn)。

2.氫氧化鈉與非金屬氧化物的反響

[提問]請(qǐng)同學(xué)們想一想，石灰水中通往二氧化碳有何現(xiàn)象？是哪類物質(zhì)間的反響？寫出化學(xué)方程式。

現(xiàn)象：白色沉淀生成；是堿與非金屬氧化物的反響。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

那么，NaOH能否與CO2反響呢？請(qǐng)同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn)，并思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的道理。

初三化學(xué)教案5

重點(diǎn)難點(diǎn)：

重點(diǎn)：1.金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，初三化學(xué)教案：第五章金屬與礦物第一節(jié)金屬與金屬礦物。

2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；鐵的兩種合金。

3.鐵生銹的條件及防護(hù)。

4.石灰石的存在和檢驗(yàn)；

5.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。

難點(diǎn)：1.鐵的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)；

2.通過和已有化學(xué)知識(shí)的聯(lián)系、比擬、理解并得出結(jié)論"鐵的化學(xué)性質(zhì)比擬活潑"。

3.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；

4."一氧化碳與氧化鐵反響"的演示實(shí)驗(yàn)。

5.探究鐵生銹的條件。

6.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化及相應(yīng)的化學(xué)方程式；

7.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)及對(duì)應(yīng)的俗稱。

［知識(shí)結(jié)構(gòu)］簡(jiǎn)要地介紹有關(guān)金屬及其化合物的性質(zhì)、制備、存在和用途常識(shí)，在教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)施中應(yīng)注意：

①密切聯(lián)系實(shí)際，圍繞金屬的性質(zhì)、冶煉、防腐、用途、合金和石灰石的利用等內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生從生產(chǎn)、生活中發(fā)現(xiàn)問題，獲取信息。

②指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)用語描述物質(zhì)的性質(zhì)和變化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)和化學(xué)反響的簡(jiǎn)單分類。

③幫助學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)和運(yùn)用探究性學(xué)習(xí)的方法，通過實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的歸納獲取相關(guān)的知識(shí)結(jié)論。

④注意引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)和用途間的關(guān)系，幫助學(xué)生建立"物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途"的觀念。

通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生既掌握了一定的非金屬單質(zhì)和化合物，又接觸了一些金屬及礦物的知識(shí)；一方面使元素化合物知識(shí)的內(nèi)容比擬完整，另一方面因?yàn)殍F是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的金屬元素，具有一定的代表性，也為今后學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序和酸、堿、鹽等物質(zhì)及其相互關(guān)系的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。

第一節(jié)金屬與金屬礦物

教材分析：

從金屬和氧氣、水、稀硫酸的作用，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)。鋁、鐵跟硫酸的反響是由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反響叫做置換反響。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、初步比擬常見金屬的活潑性的強(qiáng)弱，為今后學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序打下根底。

2、了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；

3、知道常見的金屬與氧氣、酸溶液的反響，鐵與硫酸銅之間的反響，置換反響的概念；

4、了解一些常見金屬礦物〔鐵礦、鋁礦等〕的主要成分。

過程與方法：

通過對(duì)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法；初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途的觀念，化學(xué)教案《初三化學(xué)教案：第五章金屬與礦物第一節(jié)金屬與金屬礦物》。

教學(xué)重點(diǎn)：

金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，置換反響的概念。

教學(xué)方法：

啟發(fā)式、探究式、引導(dǎo)式、講解式等。

教學(xué)過程

常見金屬化學(xué)性質(zhì)的探究：在學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)時(shí)，我們做過鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回憶一下鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)反響方程式?，F(xiàn)象：鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。

方程式：3Fe+2O2＝Fe3O4

一、金屬的物理性質(zhì)

探究金屬物理性質(zhì)時(shí)，除了課本上的探究實(shí)驗(yàn)外，可以適當(dāng)引導(dǎo)、補(bǔ)充一些日常生活中的事例，如造房子用的鋼筋、在氧氣中燃燒的鐵絲、封防盜門的鐵皮，說明鐵具有延展性。鍋、鏟、勺的把柄為木材或塑料，家用電線、電工工具的把手用橡膠或塑料將金屬包裹起來，說明金屬具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。根據(jù)金屬的物理性質(zhì)來談金屬的應(yīng)用時(shí)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，以學(xué)生為主體，教師做適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)。

二、常見金屬的化學(xué)性質(zhì)

學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)時(shí)，可增加金屬鎂，引導(dǎo)學(xué)生觀察四種金屬〔鎂、鋁、鐵和銅〕與氧氣、酸反響的快慢，為今后學(xué)習(xí)金屬的活動(dòng)性順序作準(zhǔn)備。

做鐵和硫酸銅溶液的反響時(shí)，可適當(dāng)補(bǔ)充我國(guó)古代濕法煉銅的歷史。

置換反響是一種重要的根本反響類型，應(yīng)與化合反響、分解反響、氧化反響結(jié)合起來學(xué)習(xí)，并強(qiáng)調(diào)氧化反響不屬于根本反響類型。

三、常見的金屬礦物

本節(jié)在本章中的地位與作用：金屬與金屬礦物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活都有廣泛的用途，與人類的生存和開展密不可分。本節(jié)從常見金屬的用途引入，通過金屬性質(zhì)的探究性實(shí)驗(yàn)，分析、歸納出金屬的性質(zhì)。初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的觀點(diǎn)。通過對(duì)常見金屬性質(zhì)的探究和學(xué)習(xí)，使學(xué)生逐步學(xué)會(huì)用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，并能準(zhǔn)確表述有關(guān)信息。通過符合認(rèn)知規(guī)律的教學(xué)過程，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的教育。了解金屬礦物資源的價(jià)值，認(rèn)識(shí)合理開發(fā)與利用的重要性。

四、參考資料

1、金屬通常可分為黑色金屬和有色金屬兩大類，黑色金屬包括鐵、錳和鉻以及它們的合金，主要是鐵碳合金〔鋼鐵〕，有色金屬是指除去鐵、錳和鉻之外的所有金屬。

有色金屬大致上按其密度、價(jià)格、在地殼中的儲(chǔ)量和分布情況、被人們發(fā)現(xiàn)以及使用的早晚等分為五大類：

①輕有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金屬，包括鋁、鎂、鈉、鉀、鈣、鍶、鋇。這類金屬共同點(diǎn)是：密度小〔0.53~4.5g/cm3〕，化學(xué)性質(zhì)活潑，與氧、硫、碳和鹵素的化合物都相當(dāng)穩(wěn)定。

②重有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金屬，其中有銅、鎳、鉛、鋅、鈷、錫、銻、汞、鎘、鉍等。

③貴金屬：這類金屬包括金、銀和鉑族元素〔鉑、銥、鋨、釕、鈀、銠。〕由于它們對(duì)氧和其它試劑的穩(wěn)定性，而且在地殼中含量少，開采和提取比擬困難，故價(jià)格比一般金屬貴，因而得名貴金屬。它們的特點(diǎn)是密度大〔10.4~22.4g/cm3〕；熔點(diǎn)高〔1189~3273K〕；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

④準(zhǔn)金屬：一般指硅、鍺、硒、碲、釙、砷、銻、硼、其物理化學(xué)性質(zhì)介于金屬與非金屬之間。

⑤稀有金屬：通常是指在自然界中含量很少，分布稀散、發(fā)現(xiàn)較晚，難以從原料中提取的或在工業(yè)上制備和應(yīng)用較晚的金屬。這類金屬包括：鋰、銣、銫、鈹、鎢、鉬、鈦、鎵、銦、鉈等稀土元素和人造超鈾元素。

金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性：大多數(shù)金屬有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。善于導(dǎo)電的金屬也善于導(dǎo)熱，按照導(dǎo)電和導(dǎo)熱能力由大到小的順序，將常見的幾種金屬排列如下：AgCuAuAlZnPtSnFePbHg。

金屬的延展性：金屬有延性，可以抽成細(xì)絲。例如最細(xì)的白金絲直徑不過〔1/5000〕mm。金屬又有展性，可以壓成薄片，例如最薄的金箔，只有〔1/10000〕mm厚。

金屬的密度：鋰、鈉、鉀比水輕，大多數(shù)其它金屬密度較大。

金屬的硬度：金屬的硬度一般較大，但它們之間有很大差異。有的堅(jiān)硬如鉻、鎢等；有些軟如蠟，可用小刀切割如鈉、鉀等。

金屬的熔點(diǎn)：金屬的熔點(diǎn)一般較高，但上下差異較大。最難熔的是鎢，最易熔的是汞和銫、鎵。汞在常溫下是液體，銫和鎵在手上受熱就能熔化。

2、金屬之最

展性最強(qiáng)的金屬--金。延性最好的金屬--鉑。導(dǎo)電性性最強(qiáng)的金屬--銀。

地殼中含量最高的金屬--鋁。熔點(diǎn)最

初三化學(xué)教案6

1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。

2.認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

3.培養(yǎng)抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。

建立分子和原子概念，并能運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋宏觀現(xiàn)象。

用邊教邊實(shí)驗(yàn)的方法。首先提出學(xué)生熟悉的日常生活現(xiàn)象，引發(fā)思考，確立物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成的觀點(diǎn)，然后通過學(xué)生的活動(dòng)探究，認(rèn)識(shí)分子的根本性質(zhì)；繼而以學(xué)生為主體，通過相互交流、分析與討論，理解物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別，從而形成分子和原子的概念。

多媒體輔助教學(xué)

師：同學(xué)們路過花圃、飯店門口會(huì)聞到什么氣味？一杯水長(zhǎng)久靜置會(huì)不會(huì)減少？假設(shè)加熱這杯水呢？這些現(xiàn)象該如何解釋呢？

〔學(xué)生憑自己的想象、猜測(cè)來描述、解釋上述現(xiàn)象?！?/p>

師：先進(jìn)的科學(xué)儀器已經(jīng)拍攝到了一些分子和原子的照片，如苯分子和半導(dǎo)體材料硅的原子，見教材的圖36、圖37。證明物質(zhì)確實(shí)是由許許多多肉眼看不見的微小粒子所構(gòu)成。那么這些粒子究竟小到何種程度呢？我們來看：一滴水里的水分子有多少？怎樣才能把它們數(shù)完？需十億人口、每人每分鐘數(shù)100個(gè)、晝夜不停地?cái)?shù)3萬多年才能數(shù)清。

生：分子的質(zhì)量和體積很小很小。

師：這是分子的第一個(gè)根本性質(zhì)，下面請(qǐng)同學(xué)配合完成以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?！?〕向靜置的盛水燒杯中參加品紅，觀察現(xiàn)象?！?〕濃氨水在空氣中擴(kuò)散使酚酞溶液變紅的實(shí)驗(yàn)。

生：分子是不停運(yùn)動(dòng)的。

師：而且溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。這就是水受熱后減少更快、夏天濕衣服比冬天易干的道理。請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)思考，為什么物體有熱脹冷縮現(xiàn)象呢？〔教師布置學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)兩學(xué)生分別量取50mL水、50mL酒精倒進(jìn)100mL量筒里，觀察現(xiàn)象?！?/p>

師：現(xiàn)在是否滿100mL？

生：不滿了。

師：那么說明什么問題呢？

生：分子間是有間隔的。

師：而且不同的液體其分子間間隔不同，如果把它們混合起來，相互擠占對(duì)方的空隙，最終體積不是1＋1=2。這說明不同液體的體積不能相加。然而質(zhì)量卻能相加，這又是為什么呢？

生：因?yàn)榻M成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)沒有改變。

師：為什么氣球易被壓縮，而鉛球受壓幾乎紋絲不動(dòng)？

生：因?yàn)闅怏w分子間的間隔很大，而液體、固體分子間的間隔較小。

師：現(xiàn)在同學(xué)們應(yīng)該知道為什么物體受熱體積會(huì)脹大，遇冷體積會(huì)減小了吧？

生：因?yàn)榉肿娱g間隔受熱變大，遇冷間隔變小。

師：能否列舉一些日常生活中的現(xiàn)象，說明分子的三個(gè)根本性質(zhì)。

〔學(xué)生稍作討論并舉例答復(fù)。〕

師：分子、原子都是客觀存在的，而且分子是由原子構(gòu)成的'〔教師向?qū)W生展示用硬板紙做出的幾種分子模型。〕，現(xiàn)在我們已經(jīng)了解到物質(zhì)是由分子或原子等微粒構(gòu)成的，而分子又是由原子構(gòu)成的，那么學(xué)習(xí)了這些知識(shí)又有什么意義呢？我認(rèn)為學(xué)習(xí)了這些知識(shí)后，至少我們要能運(yùn)用這些微觀世界的知識(shí)來解釋身邊的一些現(xiàn)象，而且要能借助這些知識(shí)更深入地研究宏觀世界里物質(zhì)的變化。前面我們已學(xué)過物理變化和化學(xué)變化，它們的根本區(qū)別是什么？

生：有無新物質(zhì)生成。

師：這是一種宏觀的說法。如果我們從分子角度看“有無新物質(zhì)生成〞其內(nèi)在原因又是什么呢？請(qǐng)同學(xué)們帶著這個(gè)問題分析水的蒸發(fā)和水的分解有何不同。并結(jié)合教材的圖3－11、圖3－12、圖3－13，推斷在上述變化中誰變？誰不變？〔穿插演示：把硬紙板做的水分子模型進(jìn)行分解，多媒體展示x化汞分子分解成汞和氧氣的過程?！?/p>

〔學(xué)生分組討論，達(dá)成共識(shí)?！?/p>

〔教師給出以下填空題供學(xué)生答復(fù)并進(jìn)行小結(jié)。〕

〔1〕由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，______不變，僅_____變了；正是由于_____不變，物質(zhì)就不變，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就不變；假設(shè)_____變了，物質(zhì)也就變了，該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也就變了。由此定義_____是保持物質(zhì)_____的最小粒子。

〔2〕當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，_____變了，變成_____，然后_____再重新組合成新物質(zhì)的?？梢?，在化學(xué)反響中，_____可分，而_____不可分，這就是_____和_____的本質(zhì)區(qū)別。由此定義：_____是化學(xué)變化中的_____?！?/p>

師〔追問〕：分子能否保持物質(zhì)的物理性質(zhì)不變呢？

生：不能。例如，同樣是水分子組成的水，既可呈液態(tài)，又可呈氣態(tài)、固態(tài)，其狀態(tài)不同，即物理性質(zhì)不同，但只要是水分子，通電就能分解成氫氣、氧氣，即它的化學(xué)性質(zhì)是相同的。

〔教師簡(jiǎn)單總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容，布置課后作業(yè)?！?/p>

新課程目標(biāo)是要通過該課題幫助學(xué)生用微粒的觀念去學(xué)習(xí)化學(xué)，通過觀察、想象、類比、模型化等方式使學(xué)生初步理解化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)，從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，再反過來用微觀世界的知識(shí)去解決宏觀世界中的諸多問題，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。所以人教版新教材對(duì)《分子和原子》這一課題的設(shè)計(jì)構(gòu)思巧妙合理、化繁難為簡(jiǎn)易，非常有利于教師的演繹講解和學(xué)生的理解接受。

成功之處：①學(xué)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，不但能激發(fā)學(xué)生的興趣，還能啟發(fā)學(xué)生的思考，同時(shí)增強(qiáng)了學(xué)生的有關(guān)根本操作能力；②這一課題中由于圖文并茂，形象生動(dòng)，再結(jié)合教師設(shè)計(jì)的有關(guān)動(dòng)畫效果，使抽象知識(shí)具體化、復(fù)雜知識(shí)明了化，此時(shí)學(xué)生便能體驗(yàn)到化學(xué)變化實(shí)際上是分子拆成原子、原子再重新組合成新物質(zhì)分子的過程，為深刻理解化學(xué)變化、物理變化、分子、原子等重要概念做了形象鋪墊，加上最后設(shè)計(jì)的填空題，為學(xué)生理順了用分子原子觀點(diǎn)解釋物理變化、化學(xué)變化的根本區(qū)別，也理順了分子和原子的概念、關(guān)系和根本區(qū)別，使學(xué)生能輕松愉快地接受這些較為抽象的知識(shí)。

缺乏之處：本節(jié)課反映出學(xué)生對(duì)身邊的化學(xué)物質(zhì)了解不多，對(duì)常見的化學(xué)現(xiàn)象注意不夠，對(duì)一些較為復(fù)雜的例子，還難以用恰當(dāng)?shù)恼Z言去描述。因此在教學(xué)中需要教師引導(dǎo)學(xué)生發(fā)散思維，從全方位、多角度來考慮問題、描述問題，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)，從宏觀現(xiàn)象想象微觀世界的想象能力和創(chuàng)新能力。

初三化學(xué)教案7

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

通過離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義;了解常見元素,原子團(tuán)化合價(jià);能夠根據(jù)元素的化合價(jià)寫出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)穩(wěn)固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力。

情感目標(biāo)

在學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的根本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。

教學(xué)建議

教材分析

化合價(jià)是初中化學(xué)要求到達(dá)了解水平的根底知識(shí)，前面學(xué)過的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物形成的知識(shí)是給出化合價(jià)的依據(jù)。學(xué)生掌握本節(jié)知識(shí)將對(duì)以后各章的學(xué)習(xí)均有十分重要的影響，尤其是對(duì)第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是初中化學(xué)知識(shí)鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。

教法建議

從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學(xué)生分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個(gè)數(shù)比各是多少?使學(xué)生明確：元素在相互化合時(shí)，反響物原子的個(gè)數(shù)比總是一定的。如果不是這個(gè)數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時(shí)，各元素原子數(shù)目之間必是一個(gè)一定的簡(jiǎn)單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫化合價(jià)。即化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是元素的一個(gè)原子在與其它元素的原子化合時(shí)，得失電子或共用電子對(duì)數(shù)目。用表格展示元素化合價(jià)的判斷：

化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

數(shù)目

一個(gè)原子得失電子的數(shù)目

一個(gè)原子共用電子對(duì)數(shù)

正價(jià)

一個(gè)原子失去電子的數(shù)目

電子對(duì)偏離的原子

負(fù)價(jià)

一個(gè)原子得到電子的數(shù)目

電子對(duì)偏向的原子

元素的化合價(jià)是元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。讓學(xué)生明白，元素的化合價(jià)與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)?；蟽r(jià)與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。

熟記常見元素化合價(jià)和原子團(tuán)的化合價(jià)，是運(yùn)用好化合價(jià)的前提。建議可采用順口溜強(qiáng)化記憶。然后加強(qiáng)課堂訓(xùn)練，通過實(shí)際運(yùn)用在不斷聯(lián)系中到達(dá)熟記的程度。根據(jù)元素的化合價(jià)，寫出物質(zhì)的化學(xué)式;或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計(jì)算出元素的化合價(jià)。要做到講練結(jié)合，讓學(xué)生在練習(xí)中去體會(huì)化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌握好元素的化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象;使書寫客觀存在的化合物化學(xué)式的能力，到達(dá)了一個(gè)飛越的程度。同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到：在化學(xué)研究的實(shí)踐中，必須通過具體實(shí)驗(yàn)確知某化合物的存在和測(cè)定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的化合價(jià)寫出它的化學(xué)式。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

教學(xué)重點(diǎn)：

熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原那么。

教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：

寫出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結(jié)合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合?(從原子結(jié)構(gòu)角度考慮)

寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖

投影：

探究問題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?

分組討論，小組匯報(bào)討論結(jié)果。

(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少?

(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?

(3)在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是什么?能否隨意改動(dòng)化合物中的原子個(gè)數(shù)?

小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時(shí)，原子個(gè)數(shù)是一定的，不能隨意改動(dòng)。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。

初三化學(xué)教案8

回憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論、寫出此反響的化學(xué)方程式

通過復(fù)習(xí)，溫故而之心。

用煤爐燒煤取暖。

在過去條件不好的時(shí)候，冬季人們?yōu)榱说钟鶉?yán)寒，常常在室內(nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會(huì)發(fā)生“煤氣〞中毒事件，你們能猜測(cè)一下“煤氣〞是什么嗎？“煤氣〞又是怎樣產(chǎn)生的？四個(gè)人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣〞是什么，更重要的是找出“煤氣〞是怎樣產(chǎn)生的？

〔聯(lián)系生活實(shí)際，認(rèn)識(shí)“煤氣〞中毒事件產(chǎn)生的原因。〕思考、討論、答復(fù)

聯(lián)系生活實(shí)際，認(rèn)識(shí)身邊物質(zhì)的科學(xué)知識(shí)，結(jié)合已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)分析解決問題，進(jìn)一步提高認(rèn)識(shí)。

2.不完全燃燒——O2不充足

2C＋O2點(diǎn)燃2CO〔O2不充足〕

根據(jù)“煤氣〞中毒事件產(chǎn)生的原因，可采取什么措施預(yù)防此類事件發(fā)生呢？

含碳元素的燃料燃燒時(shí)，如果氧氣缺乏都會(huì)產(chǎn)生CO，所以，預(yù)防“煤氣〞中毒采取的措施之一是：煙道通暢燃?xì)鉄崴魇褂脮r(shí)，使室內(nèi)保持良好通風(fēng)，有充足的氧氣，使燃料充分燃燒。

上述碳的可燃性中，碳與氧氣反響既可生成

初三化學(xué)教案9

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

使學(xué)生了解兩種碳的氧化物在性質(zhì)上的差異；通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)及其分析，使學(xué)生了解一氧化碳的可燃性和復(fù)原性，了解一氧化碳的物理性質(zhì)；通過比照和實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握CO的主要性質(zhì)。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和思維能力；通過對(duì)CO化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，初步提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作技能；初步培養(yǎng)學(xué)生毒氣處理的方法。

情感目標(biāo)：

通過對(duì)CO化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究，使學(xué)生體驗(yàn)探究、體驗(yàn)成功，培養(yǎng)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣；通過一氧化碳與血紅蛋白結(jié)合的現(xiàn)象，對(duì)中毒機(jī)理進(jìn)行微觀分析，揭示通過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度；通過引導(dǎo)學(xué)生對(duì)CO的全面認(rèn)識(shí)過程，初步訓(xùn)練學(xué)生辯證地、全面地分析問題的科學(xué)態(tài)度；強(qiáng)化使用毒氣的自我保護(hù)意識(shí)和環(huán)境保護(hù)的意識(shí)。

教學(xué)建議

教材分析：

本節(jié)課的教學(xué)是九年義務(wù)教育初中化學(xué)中典型的元素化合物的教學(xué)，是高中學(xué)習(xí)的重要生長(zhǎng)點(diǎn)。一氧化碳的性質(zhì)不難理解，又有氫氣、二氧化碳的性質(zhì)作比照、鋪墊，學(xué)習(xí)難度不大，有利于學(xué)生探究。內(nèi)容緊密聯(lián)系實(shí)際。此節(jié)內(nèi)容與實(shí)際生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密，有利于提高學(xué)生的探究興趣。同時(shí)一氧化碳是學(xué)生初中學(xué)習(xí)的第一個(gè)有毒物質(zhì)，是典型的環(huán)保素材、自我保護(hù)素材。對(duì)一氧化碳的學(xué)習(xí)，既可滿足九年義務(wù)教育對(duì)知識(shí)普及的要求，同時(shí)又可提高學(xué)生自我保護(hù)、環(huán)保的能力。

因此，無論從教材的位置看，是從學(xué)生的知識(shí)貯備、能力水平分析，還是從九年義務(wù)教育的需要出發(fā)，一氧化碳的學(xué)習(xí)作為探究性學(xué)習(xí)，內(nèi)容、難度均適合，是高中學(xué)習(xí)的生長(zhǎng)點(diǎn)。

課堂引入指導(dǎo)：

法一：通過介紹煤氣中毒，及其危害的新聞實(shí)例引入。突出認(rèn)識(shí)——實(shí)驗(yàn)——應(yīng)用〔預(yù)防煤氣中毒〕的學(xué)習(xí)活動(dòng)。

法二：將小老鼠放入盛滿一氧化碳的鐘罩內(nèi)，觀察一氧化碳的毒性，講解煤氣中毒原理及救護(hù)方法，實(shí)際救護(hù)小老鼠。從興趣出發(fā)，學(xué)習(xí)一氧化碳性質(zhì)。

法三：?jiǎn)蔚吨比?，碳有兩種氧化物二氧化碳和一氧化碳，分析分子式差異，推測(cè)性質(zhì)，引入實(shí)驗(yàn)。

知識(shí)講解指導(dǎo)：

1.以實(shí)驗(yàn)為手段，深入剖析，一氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)〔其一可燃性，其二復(fù)原性〕，特性〔劇毒性〕。

2.講解應(yīng)條理化，有層次。

3.注意比照氫氣性質(zhì)與一氧化碳性質(zhì)的異同。

教學(xué)建議

〔1〕突出實(shí)驗(yàn)教學(xué)的功能

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是探究學(xué)習(xí)中的一種重要驗(yàn)證方式。本節(jié)課應(yīng)充分挖掘化學(xué)實(shí)驗(yàn)在探究學(xué)習(xí)中的功能，在學(xué)生提出假設(shè)后，通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、論證方案及實(shí)施驗(yàn)證，以形成知識(shí)。在此過程中，使學(xué)生充分表達(dá)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)過程中的重要作用——形成知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)、驗(yàn)證假設(shè)、訓(xùn)練思維。

〔2〕充分表達(dá)主體性教育原那么

無論在課的設(shè)計(jì)上，還是在課的組織上，都應(yīng)十分重視教師和學(xué)生的主體性。教師在設(shè)計(jì)課時(shí)，充分發(fā)揮主體性，創(chuàng)造性地處理教材，樂在其中。學(xué)生在上課時(shí)，興趣較高，積極參與，通過小組合作學(xué)習(xí)，提高探究能力和創(chuàng)造力。

〔3〕寓德育于學(xué)科教學(xué)中

在一氧化碳教學(xué)中應(yīng)充分表達(dá)辯證唯物主義教育。在學(xué)生僅僅認(rèn)識(shí)CO有毒的根底上，通過學(xué)習(xí)CO其它性質(zhì)，并引導(dǎo)學(xué)生分析CO在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的重要用途，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)用辯證的、全面的認(rèn)識(shí)方法去認(rèn)識(shí)客觀事物。

〔4〕強(qiáng)化知識(shí)和能力的整合。

通過設(shè)計(jì)高質(zhì)量的思考題，整合知識(shí)和能力。高質(zhì)量的思考題，不僅能將課堂教學(xué)向外延伸，而且能將學(xué)生的思維水平引向一定高度。如本節(jié)課留的思考題〔CO復(fù)原Fe2O3〕，有三個(gè)重要作用。其一是引導(dǎo)復(fù)習(xí)CO的化學(xué)性質(zhì)。其二是應(yīng)用CO的化學(xué)性質(zhì)。其三是整合實(shí)驗(yàn)裝置。將可燃性實(shí)驗(yàn)、復(fù)原性實(shí)驗(yàn)、尾氣的處理實(shí)驗(yàn)整合起來，設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置，這不僅是實(shí)驗(yàn)的整合，更是知識(shí)和能力的整合。

課程結(jié)束指導(dǎo)：

1.布置學(xué)生小結(jié)一氧化碳的性質(zhì)，然后再分別與氫氣、木炭等進(jìn)行對(duì)照。

2.以一氧化碳中毒的原因?yàn)閮?nèi)容，進(jìn)行討論，著重在如何預(yù)防一氧化碳中毒和中毒后的處理措施。

3.辯證認(rèn)識(shí)一氧化碳，了解一氧化碳的重要用途。

一氧化碳中毒及其救治

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

一氧化碳的性質(zhì)：

從CO和的化學(xué)式可以看出：CO分子比分子少1個(gè)氧原子。由于分子構(gòu)成的不同，兩者的性質(zhì)有很大的差異?！步Y(jié)構(gòu)決定性質(zhì)〕。

閱讀97頁第1自然段〔注意與物理性質(zhì)的比擬〕。

1.物理性質(zhì)：CO是無色無氣味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

提問：制取CO氣體時(shí)應(yīng)如何收集?

歸納：不宜用排空氣法收集，因CO的密度與空氣的密度很接近，而且有劇毒。應(yīng)采用排水法收集。

2.化學(xué)性質(zhì)：

〔1〕一氧化碳的可燃性：

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰、放熱。

特別指出：和其他可燃?xì)怏w一樣，點(diǎn)燃CO之前必須先驗(yàn)純。

提問：為什么要驗(yàn)純?怎樣驗(yàn)純?

明確：假設(shè)CO不純，點(diǎn)燃時(shí)可能發(fā)生爆炸，因CO的爆炸極限是12.5%～74%。驗(yàn)純的方法同氫氣的驗(yàn)純。

講述：煤爐里煤層上方的藍(lán)色火焰就是CO在燃燒時(shí)所產(chǎn)生的?！惨龑?dǎo)學(xué)生看圖課本第97頁5－22〕。水煤氣是CO和的混合氣。

引導(dǎo)回憶：不僅能與氧氣反響，還能奪取某些氧化物中的氧，如氫氣復(fù)原氧化銅。

設(shè)問：CO是否也能奪取某些氧化物中的氧元素?

演示：

指導(dǎo)學(xué)生思考：①實(shí)驗(yàn)的儀器、藥品有哪些?②課本上圖5－23、圖5－13、圖5－18有什么明顯區(qū)別?③主要操作步驟有哪些?

要求學(xué)生觀察：①玻璃管中發(fā)生了什么變化?②澄清石灰水溶液中產(chǎn)生了什么現(xiàn)象?

讓學(xué)生分析有關(guān)現(xiàn)象得出正確結(jié)論。

歸納并出示小黑板：

藥品：CO、CuO、溶液。

儀器：鐵架臺(tái)、玻璃管、單孔橡皮塞、雙孔橡皮塞、酒精燈、導(dǎo)管、細(xì)口瓶、氣球。

步驟：

①先通一會(huì)兒CO氣體；〔為什么?〕

②點(diǎn)燃酒精燈加熱；

③停止加熱；

④處理收集到的尾氣。

現(xiàn)象：玻璃管中黑色固體變?yōu)楣饬恋募t色固體；澄清石灰水變渾濁。

結(jié)論：CO使CuO復(fù)原成Cu，同時(shí)生成。在該反響中，CO是復(fù)原劑，表現(xiàn)出復(fù)原性。

〔2〕一氧化碳的復(fù)原性：

強(qiáng)調(diào)：

①CO必須枯燥、純潔。這樣有利于反響的進(jìn)行，也防止了實(shí)驗(yàn)事故的發(fā)生。

②增加尾氣收集裝置是十分必要的。因從導(dǎo)管進(jìn)入細(xì)口瓶的氣體中或多或少含有CO，而CO不允許直接排放到空氣中。

③尾氣的處理方法不是唯一的，課本99頁圖給出了處理尾氣的另一種方法。

提問：復(fù)原CuO、C復(fù)原CuO、CO不原CuO，三個(gè)反響有何異同點(diǎn)?

歸納：①反響CuO中均為氧化劑，、C、CO分別作復(fù)原劑。②前兩個(gè)反響屬置換反響，最后一個(gè)不是。

討論：CO有哪些重要用途?〔提示：性質(zhì)決定用途〕

歸納并板書：

①作氣體燃料；

②作冶金工業(yè)上的復(fù)原劑。

高爐煉鐵的化學(xué)反響原理是：

討論：如何實(shí)現(xiàn)CO和CO2之間的相互轉(zhuǎn)變?

歸納并板書：與CO之間的互相轉(zhuǎn)變。

提問：煤氣中毒是怎么回事?

講解：煤氣的主要成分是C