《硫及其化合物》-第2課時(shí)-教學(xué)課件【高中化學(xué)必修2(新課標(biāo))】

第2課時(shí)硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第2課時(shí)硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金1一、導(dǎo)入新課

硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。工業(yè)上硫酸是怎么制備的呢？一、導(dǎo)入新課硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)1.硫酸的工業(yè)制法(1)寫出由黃鐵礦為原料制取硫酸各階段的化學(xué)方程式：①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；②

；③

。(2)工業(yè)上制取硫酸常用濃硫酸而不用水吸收SO3，原因是

。SO3＋H2O===H2SO4SO3與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，易產(chǎn)生水霧，影響SO3的吸收二、硫酸1.硫酸的工業(yè)制法(1)寫出由黃鐵礦為原料制取硫酸各階段的化2.硫酸具有酸的共性寫出下列反應(yīng)的離子方程式或現(xiàn)象Fe+2H+===Fe2++H2↑MgO+2H+===Mg2++H2OMg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OCO

+2H+===CO2↑+H2O紅色二、硫酸2.硫酸具有酸的共性Fe+2H+===Fe2++H2↑MgO3.濃硫酸的特性(1)吸水性觀察思考描述現(xiàn)象藍(lán)色的硫酸銅晶體變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末結(jié)論濃硫酸具有吸水性二、硫酸3.濃硫酸的特性觀察思考描述現(xiàn)象藍(lán)色的硫酸銅晶體變?yōu)榘咨臒o(2)脫水性觀察思考描述現(xiàn)象__________________________________________________________________________結(jié)論_________________蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并釋放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性二、硫酸(2)脫水性觀察思考描述現(xiàn)象________________【歸納總結(jié)】

吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水濃硫酸能把有機(jī)物中氫、氧元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭區(qū)別物質(zhì)中含有H2O物質(zhì)中不含有H2O，只含有氫元素和氧元素應(yīng)用作干燥劑

二、硫酸【歸納總結(jié)】

吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水(3)強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)探究：濃硫酸與銅的反應(yīng)二、硫酸(3)強(qiáng)氧化性二、硫酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲表面

；b試管中的溶液

；c試管中的

；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，___________實(shí)驗(yàn)結(jié)論Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________有氣泡產(chǎn)生逐漸變?yōu)闊o色紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色溶液顯藍(lán)色Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O二、硫酸實(shí)驗(yàn)a試管中銅絲表面二、硫酸此圖片是視頻縮略圖，如需使用此資源，請(qǐng)插入視頻“濃硫酸與銅反應(yīng)”。二、硫酸此圖片是視頻縮略圖，如需使用此資源，請(qǐng)插入視頻“濃硫【歸納總結(jié)】③與還原性化合物反應(yīng)，如H2S、HBr等。二、硫酸【歸納總結(jié)】③與還原性化合物反應(yīng)，如H2S、HBr等。二、硫【相關(guān)鏈接】硫酸的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)①純凈的硫酸是無色、黏稠、難揮發(fā)的油狀液體。②硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度越大；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g·cm－3。③硫酸與水以任意比互溶，濃硫酸溶解時(shí)可放出大量的熱；濃硫酸的稀釋方法是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(2)硫酸為二元強(qiáng)酸，具有酸的通性。二、硫酸【相關(guān)鏈接】硫酸的性質(zhì)二、硫酸(3)濃硫酸的特性①濃硫酸能吸收空氣中和物質(zhì)表面的水，還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。前者是物理變化，后者是化學(xué)變化。②濃硫酸具有脫水性，能使木炭碳化、白紙變黑、蔗糖變黑等。③濃硫酸具有強(qiáng)氧化性二、硫酸(3)濃硫酸的特性二、硫酸2FeSO4＋2H2SO4(濃)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2OH2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O二、硫酸2FeSO4＋2H2SO4(濃)===Fe2(SO4)3＋S1.下列各過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)將答案的序號(hào)分別填在橫線上。①?gòu)?qiáng)酸性②強(qiáng)氧化性③高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性④脫水性⑤吸水性(1)用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體____。③解析濃硫酸具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，氯化氫氣體易揮發(fā)。(2)用磷礦物[主要成分是磷酸鈣]和硫酸反應(yīng)制磷酸____。解析磷酸是高沸點(diǎn)的中強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制弱酸的原理制磷酸。①二、硫酸【深度思考】1.下列各過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)將答案的序號(hào)分別(3)濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體____。(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸____。(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末____。(6)不能用濃硫酸干燥溴化氫、碘化氫和硫化氫等氣體____。⑤②⑤②解析濃硫酸吸收混在上述氣體中的雜質(zhì)水蒸氣。解析常溫下，濃硫酸和鋁、鐵反應(yīng)，在金屬表面生成一層薄而致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬和濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)。解析濃硫酸吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，使之變成無水硫酸銅白色粉末。解析濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而溴化氫、碘化氫和硫化氫具有強(qiáng)還原性。二、硫酸(3)濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體____。⑤2.根據(jù)硫酸的性質(zhì)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往用稀硫酸，而不用濃硫酸，這是為什么？提示因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)生成二氧化硫，無氫氣產(chǎn)生。(2)用氧化還原反應(yīng)的原理解釋：具有氧化性的濃硫酸能干燥有還原性的SO2嗎？提示能，因?yàn)椋?價(jià)的S和＋4價(jià)的S之間沒有中間價(jià)態(tài)，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。二、硫酸2.根據(jù)硫酸的性質(zhì)回答下列問題：二、硫酸(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸加熱制取氯氣、銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成SO2氣體，其中的酸會(huì)不會(huì)完全反應(yīng)？提示酸都不會(huì)完全反應(yīng)。MnO2和濃鹽酸加熱制取氯氣時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度越來越小，當(dāng)變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止；而銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成SO2氣體時(shí)，硫酸濃度也會(huì)變小，當(dāng)變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，反應(yīng)也停止。(4)將足量的鋅粉投入一定量的濃硫酸中，寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示

Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑二、硫酸(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸加熱制取氯氣、銅和濃硫酸加熱反【思維啟迪】濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而與非金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。(2)濃硫酸與不活潑金屬(如銅)反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，就不再與不活潑金屬反應(yīng)。(3)濃硫酸與活潑金屬(如鋅)反應(yīng)時(shí)，開始濃硫酸表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，產(chǎn)生二氧化硫氣體；當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，則產(chǎn)生的氣體為氫氣。二、硫酸【思維啟迪】二、硫酸1.硫酸根離子實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式加入BaCl2生成

，再加入少量稀鹽酸，白色沉淀_____________________________加入BaCl2生成

，再加入少量稀鹽酸，____

，生成_____________________________________________________________________白色沉淀不溶解白色沉淀白色沉淀溶解無色無味氣體Ba2＋＋CO===BaCO3↓，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O三、硫酸根離子的檢驗(yàn)1.硫酸根離子實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式加入BaCl三、硫酸根離子的檢驗(yàn)此圖片是視頻縮略圖，如需使用此資源，請(qǐng)插入視頻“硫酸根離子的檢驗(yàn)”。三、硫酸根離子的檢驗(yàn)此圖片是視頻縮略圖，如需使用此資源，請(qǐng)插【歸納總結(jié)】硫酸根離子的檢驗(yàn)方法未知溶液無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀原未知液中含SO三、硫酸根離子的檢驗(yàn)【歸納總結(jié)】硫酸根離子的檢驗(yàn)方法未知無明顯產(chǎn)生白原未知液三、2.問題討論某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)吃囈褐惺欠窈蠸O：(1)該方案是否嚴(yán)密？

。(2)請(qǐng)說明理由：

。不嚴(yán)密如果該溶液中含有Ag＋而不含SO，溶液中的Ag＋與Cl－反應(yīng)生成的氯化銀也是不溶于酸的白色沉淀三、硫酸根離子的檢驗(yàn)2.問題討論(1)該方案是否嚴(yán)密？1.經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。(1)若除去粗鹽中的上述雜質(zhì)，將選用的試劑及反應(yīng)的離子方程式填入表中：雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽

CaCl2

MgCl2

氯化鋇溶液Ba2＋＋SO===BaSO4↓碳酸鈉溶液Ca2＋＋CO===CaCO3↓燒堿溶液Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓三、硫酸根離子的檢驗(yàn)【理解應(yīng)用】1.經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽(2)除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理三、硫酸根離子的檢驗(yàn)(2)除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理三、硫酸根離子的檢驗(yàn)(3)為使雜質(zhì)離子完全除去，要加入過量的試劑。后續(xù)試劑要能夠?qū)⑶懊嫠舆^量的試劑除去，由此可知碳酸鈉溶液要在____________之后加入。(4)最后加入鹽酸的目的是____________________________。氯化鋇溶液除去溶液中過量的OH－和CO三、硫酸根離子的檢驗(yàn)(3)為使雜質(zhì)離子完全除去，要加入過量的試劑。后續(xù)試劑要能夠【思維啟迪】(1)物質(zhì)除雜和分離的基本原則①不增(不引入新的雜質(zhì))。②不減(不減少被提純的物質(zhì))。③易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)。④易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)。(2)物質(zhì)除雜和分離注意的問題①除雜試劑要過量。②后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑。③盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。④除去多種雜質(zhì)時(shí)考慮加入試劑的合理順序。三、硫酸根離子的檢驗(yàn)【思維啟迪】(1)物質(zhì)除雜和分離的基本原則三、硫酸根離子的檢2.某溶液中含有硫酸鎂和硫酸鈉兩種溶質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：稀鹽酸氯化鋇(答案合理均可)三、硫酸根離子的檢驗(yàn)2.某溶液中含有硫酸鎂和硫酸鈉兩種溶質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑將溶液中三、硫酸根離子的檢驗(yàn)三、硫酸根離子的檢驗(yàn)(2)如何洗滌碳酸鎂沉淀？解析過濾完畢，過濾的固體表面總是殘留部分母液溶質(zhì)離子，用蒸餾水在原過濾器中沖洗即可。答案沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸餾水，使水剛好浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2～3次。三、硫酸根離子的檢驗(yàn)(2)如何洗滌碳酸鎂沉淀？解析過濾完畢，過濾的固體表面總是(3)如何檢驗(yàn)碳酸鎂沉淀是否洗滌干凈？解析檢驗(yàn)沉淀是否洗凈時(shí)，實(shí)際上是檢驗(yàn)最后一次洗滌液是否含有母液中的溶質(zhì)離子，此題可通過檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有SO達(dá)到目的。答案取少量最后一次洗滌液，滴加稀鹽酸和氯化鋇溶液。若有沉淀生成則說明沒有洗凈；反之，已洗滌干凈(答案合理均可)。三、硫酸根離子的檢驗(yàn)(3)如何檢驗(yàn)碳酸鎂沉淀是否洗滌干凈？解析檢驗(yàn)沉淀是否洗凈【思維啟迪】沉淀的洗滌(1)洗滌沉淀的原因：過濾完畢，過濾的固體表面總是殘留部分母液。(2)洗滌沉淀的方法：沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸餾水，使水剛好浸沒沉淀，讓水流下，直到固體表面洗滌干凈為止(洗滌2～3次)。(3)沉淀是否洗滌干凈，檢驗(yàn)方法：取最后一次洗滌液，加入相關(guān)試劑后觀察現(xiàn)象。三、硫酸根離子的檢驗(yàn)【思維啟迪】沉淀的洗滌三、硫酸根離子的檢驗(yàn)四、課堂小結(jié)物理性質(zhì)純凈的硫酸是無色油狀液體,沸點(diǎn)高,難揮發(fā),密度比水的大(98%的濃H2SO4密度為1.84g·cm-3),溶于水放出大量的熱吸水性常用作干燥劑能干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等不能干燥堿性氣體,如NH3等還原性氣體,如H2S、HBr、HI等化學(xué)性質(zhì)脫水性將有機(jī)物中的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)2∶1的比例脫去,如蔗糖脫水炭化強(qiáng)氧化性與活潑金屬反應(yīng)2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O,常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化與不活潑金屬反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O與非金屬反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O濃硫酸的特性及硫酸根離子的檢驗(yàn)四、課堂小結(jié)物純凈的硫酸是無色油狀液體,沸點(diǎn)高,難揮發(fā),密度解析濃硫酸和氯氣不反應(yīng)，濃硫酸作氯氣的干燥劑，體現(xiàn)了吸水性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸將蔗糖中的H、O元素以2∶1的比例脫去而體現(xiàn)脫水性，B項(xiàng)正確；濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末，體現(xiàn)了吸水性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1.下列現(xiàn)象與用途和濃硫酸的脫水性有關(guān)的是A.濃硫酸可作氯氣的干燥劑B.濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C.濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末D.濃硫酸與銅反應(yīng)制取二氧化硫√五、課堂檢測(cè)解析濃硫酸和氯氣不反應(yīng)，濃硫酸作氯氣的干燥劑，體現(xiàn)了吸水性2.濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是A.藍(lán)色硫酸銅晶體

B.木材炭化C.紅熱木炭

D.氧化鋁解析濃硫酸具有吸水性，能使藍(lán)色硫酸銅晶體變?yōu)榘咨勰粷饬蛩崾鼓静奶炕憩F(xiàn)的是脫水性；濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；濃硫酸與氧化鋁反應(yīng)表現(xiàn)的是酸性?！涛濉⒄n堂檢測(cè)2.濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是解析濃硫酸具3.將一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是A.氣體A為SO2和H2的混合物B.氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1C.反應(yīng)中共消耗Zn97.5gD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子√五、課堂檢測(cè)3.將一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫五、課堂檢測(cè)五、課堂檢測(cè)B中可能為Ag＋；√五、課堂檢測(cè)B中可能為Ag＋；√五、課堂檢測(cè)5.依據(jù)粗鹽提純的原理，除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)，可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑，按如圖步驟操作：(1)B的化學(xué)式是_______，C的化學(xué)式是_____。K2CO3HCl解析先加入過量的氫氧化鋇溶液，將氯化鎂、硫酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀，過濾除去沉淀，濾液中再加入過量的碳酸鉀溶液，使過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，過濾除去沉淀，濾液中加入適量的鹽酸，加熱煮沸，得到氯化鉀溶液。五、課堂檢測(cè)5.依據(jù)粗鹽提純的原理，除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂(2)加入過量A的目的是________________________。(3)加入過量B的目的是_________________。(4)加熱煮沸的目的是_________________。(5)操作Ⅰ的名稱是_____。除盡鎂離子和硫酸根離子除盡過量的鋇離子使氯化氫揮發(fā)逸出過濾五、課堂檢測(cè)(2)加入過量A的目的是__________________謝謝！謝謝！第2課時(shí)硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第2課時(shí)硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金42一、導(dǎo)入新課

硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。工業(yè)上硫酸是怎么制備的呢？一、導(dǎo)入新課硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)1.硫酸的工業(yè)制法(1)寫出由黃鐵礦為原料制取硫酸各階段的化學(xué)方程式：①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；②

；③

。(2)工業(yè)上制取硫酸常用濃硫酸而不用水吸收SO3，原因是

。SO3＋H2O===H2SO4SO3與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，易產(chǎn)生水霧，影響SO3的吸收二、硫酸1.硫酸的工業(yè)制法(1)寫出由黃鐵礦為原料制取硫酸各階段的化2.硫酸具有酸的共性寫出下列反應(yīng)的離子方程式或現(xiàn)象Fe+2H+===Fe2++H2↑MgO+2H+===Mg2++H2OMg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OCO

+2H+===CO2↑+H2O紅色二、硫酸2.硫酸具有酸的共性Fe+2H+===Fe2++H2↑MgO3.濃硫酸的特性(1)吸水性觀察思考描述現(xiàn)象藍(lán)色的硫酸銅晶體變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末結(jié)論濃硫酸具有吸水性二、硫酸3.濃硫酸的特性觀察思考描述現(xiàn)象藍(lán)色的硫酸銅晶體變?yōu)榘咨臒o(2)脫水性觀察思考描述現(xiàn)象__________________________________________________________________________結(jié)論_________________蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并釋放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性二、硫酸(2)脫水性觀察思考描述現(xiàn)象________________【歸納總結(jié)】

吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水濃硫酸能把有機(jī)物中氫、氧元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭區(qū)別物質(zhì)中含有H2O物質(zhì)中不含有H2O，只含有氫元素和氧元素應(yīng)用作干燥劑

二、硫酸【歸納總結(jié)】

吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水(3)強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)探究：濃硫酸與銅的反應(yīng)二、硫酸(3)強(qiáng)氧化性二、硫酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲表面

；b試管中的溶液

；c試管中的

；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，___________實(shí)驗(yàn)結(jié)論Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________有氣泡產(chǎn)生逐漸變?yōu)闊o色紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色溶液顯藍(lán)色Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O二、硫酸實(shí)驗(yàn)a試管中銅絲表面二、硫酸此圖片是視頻縮略圖，如需使用此資源，請(qǐng)插入視頻“濃硫酸與銅反應(yīng)”。二、硫酸此圖片是視頻縮略圖，如需使用此資源，請(qǐng)插入視頻“濃硫【歸納總結(jié)】③與還原性化合物反應(yīng)，如H2S、HBr等。二、硫酸【歸納總結(jié)】③與還原性化合物反應(yīng)，如H2S、HBr等。二、硫【相關(guān)鏈接】硫酸的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)①純凈的硫酸是無色、黏稠、難揮發(fā)的油狀液體。②硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度越大；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g·cm－3。③硫酸與水以任意比互溶，濃硫酸溶解時(shí)可放出大量的熱；濃硫酸的稀釋方法是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(2)硫酸為二元強(qiáng)酸，具有酸的通性。二、硫酸【相關(guān)鏈接】硫酸的性質(zhì)二、硫酸(3)濃硫酸的特性①濃硫酸能吸收空氣中和物質(zhì)表面的水，還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。前者是物理變化，后者是化學(xué)變化。②濃硫酸具有脫水性，能使木炭碳化、白紙變黑、蔗糖變黑等。③濃硫酸具有強(qiáng)氧化性二、硫酸(3)濃硫酸的特性二、硫酸2FeSO4＋2H2SO4(濃)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2OH2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O二、硫酸2FeSO4＋2H2SO4(濃)===Fe2(SO4)3＋S1.下列各過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)將答案的序號(hào)分別填在橫線上。①?gòu)?qiáng)酸性②強(qiáng)氧化性③高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性④脫水性⑤吸水性(1)用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體____。③解析濃硫酸具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，氯化氫氣體易揮發(fā)。(2)用磷礦物[主要成分是磷酸鈣]和硫酸反應(yīng)制磷酸____。解析磷酸是高沸點(diǎn)的中強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制弱酸的原理制磷酸。①二、硫酸【深度思考】1.下列各過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)將答案的序號(hào)分別(3)濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體____。(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸____。(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末____。(6)不能用濃硫酸干燥溴化氫、碘化氫和硫化氫等氣體____。⑤②⑤②解析濃硫酸吸收混在上述氣體中的雜質(zhì)水蒸氣。解析常溫下，濃硫酸和鋁、鐵反應(yīng)，在金屬表面生成一層薄而致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬和濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)。解析濃硫酸吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，使之變成無水硫酸銅白色粉末。解析濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而溴化氫、碘化氫和硫化氫具有強(qiáng)還原性。二、硫酸(3)濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體____。⑤2.根據(jù)硫酸的性質(zhì)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往用稀硫酸，而不用濃硫酸，這是為什么？提示因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)生成二氧化硫，無氫氣產(chǎn)生。(2)用氧化還原反應(yīng)的原理解釋：具有氧化性的濃硫酸能干燥有還原性的SO2嗎？提示能，因?yàn)椋?價(jià)的S和＋4價(jià)的S之間沒有中間價(jià)態(tài)，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。二、硫酸2.根據(jù)硫酸的性質(zhì)回答下列問題：二、硫酸(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸加熱制取氯氣、銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成SO2氣體，其中的酸會(huì)不會(huì)完全反應(yīng)？提示酸都不會(huì)完全反應(yīng)。MnO2和濃鹽酸加熱制取氯氣時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度越來越小，當(dāng)變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止；而銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成SO2氣體時(shí)，硫酸濃度也會(huì)變小，當(dāng)變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，反應(yīng)也停止。(4)將足量的鋅粉投入一定量的濃硫酸中，寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示

Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑二、硫酸(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸加熱制取氯氣、銅和濃硫酸加熱反【思維啟迪】濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而與非金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。(2)濃硫酸與不活潑金屬(如銅)反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩幔筒辉倥c不活潑金屬反應(yīng)。(3)濃硫酸與活潑金屬(如鋅)反應(yīng)時(shí)，開始濃硫酸表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，產(chǎn)生二氧化硫氣體；當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，則產(chǎn)生的氣體為氫氣。二、硫酸【思維啟迪】二、硫酸1.硫酸根離子實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式加入BaCl2生成

，再加入少量稀鹽酸，白色沉淀_____________________________加入BaCl2生成

，再加入少量稀鹽酸，____

，生成_____________________________________________________________________白色沉淀不溶解白色沉淀白色沉淀溶解無色無味氣體Ba2＋＋CO===BaCO3↓，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O三、硫酸根離子的檢驗(yàn)1.硫酸根離子實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式加入BaCl三、硫酸根離子的檢驗(yàn)此圖片是視頻縮略圖，如需使用此資源，請(qǐng)插入視頻“硫酸根離子的檢驗(yàn)”。三、硫酸根離子的檢驗(yàn)此圖片是視頻縮略圖，如需使用此資源，請(qǐng)插【歸納總結(jié)】硫酸根離子的檢驗(yàn)方法未知溶液無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀原未知液中含SO三、硫酸根離子的檢驗(yàn)【歸納總結(jié)】硫酸根離子的檢驗(yàn)方法未知無明顯產(chǎn)生白原未知液三、2.問題討論某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)吃囈褐惺欠窈蠸O：(1)該方案是否嚴(yán)密？

。(2)請(qǐng)說明理由：

。不嚴(yán)密如果該溶液中含有Ag＋而不含SO，溶液中的Ag＋與Cl－反應(yīng)生成的氯化銀也是不溶于酸的白色沉淀三、硫酸根離子的檢驗(yàn)2.問題討論(1)該方案是否嚴(yán)密？1.經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。(1)若除去粗鹽中的上述雜質(zhì)，將選用的試劑及反應(yīng)的離子方程式填入表中：雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽

CaCl2

MgCl2

氯化鋇溶液Ba2＋＋SO===BaSO4↓碳酸鈉溶液Ca2＋＋CO===CaCO3↓燒堿溶液Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓三、硫酸根離子的檢驗(yàn)【理解應(yīng)用】1.經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽(2)除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理三、硫酸根離子的檢驗(yàn)(2)除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理三、硫酸根離子的檢驗(yàn)(3)為使雜質(zhì)離子完全除去，要加入過量的試劑。后續(xù)試劑要能夠?qū)⑶懊嫠舆^量的試劑除去，由此可知碳酸鈉溶液要在____________之后加入。(4)最后加入鹽酸的目的是____________________________。氯化鋇溶液除去溶液中過量的OH－和CO三、硫酸根離子的檢驗(yàn)(3)為使雜質(zhì)離子完全除去，要加入過量的試劑。后續(xù)試劑要能夠【思維啟迪】(1)物質(zhì)除雜和分離的基本原則①不增(不引入新的雜質(zhì))。②不減(不減少被提純的物質(zhì))。③易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)。④易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)。(2)物質(zhì)除雜和分離注意的問題①除雜試劑要過量。②后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑。③盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。④除去多種雜質(zhì)時(shí)考慮加入試劑的合理順序。三、硫酸根離子的檢驗(yàn)【思維啟迪】(1)物質(zhì)除雜和分離的基本原則三、硫酸根離子的檢2.某溶液中含有硫酸鎂和硫酸鈉兩種溶質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：稀鹽酸氯化鋇(答案合理均可)三、硫酸根離子的檢驗(yàn)2.某溶液中含有硫酸鎂和硫酸鈉兩種溶質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑將溶液中三、硫酸根離子的檢驗(yàn)三、硫酸根離子的檢驗(yàn)(2)如何洗滌碳酸鎂沉淀？解析過濾完畢，過濾的固體表面總是殘留部分母液溶質(zhì)離子，用蒸餾水在原過濾器中沖洗即可。答案沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸餾水，使水剛好浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2～3次。三、硫酸根離子的檢驗(yàn)(2)如何洗滌碳酸鎂沉淀？解析過濾完畢，過濾的固體表面總是(3)如何檢驗(yàn)碳酸鎂沉淀是否洗滌干凈？解析檢驗(yàn)沉淀是否洗凈時(shí)，實(shí)際上是檢驗(yàn)最后一次洗滌液是否含有母液中的溶質(zhì)離子，此題可通過檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有SO達(dá)到目的。答案取少量最后一次洗滌液，滴加稀鹽酸和氯化鋇溶液。若有沉淀生成則說明沒有洗凈；反之，已洗滌干凈(答案合理均可)。三、硫酸根離子的檢驗(yàn)(3)如何檢驗(yàn)碳酸鎂沉淀是否洗滌干凈？解析檢驗(yàn)沉淀是否洗凈【思維啟迪】沉淀的洗滌(1)洗滌沉淀的原因：過濾完畢，過濾的固體表面總是殘留部分母液。(2)洗滌沉淀的方法：沿玻璃棒向過濾器中注入少量蒸餾水，使水剛好浸沒沉淀，讓水流下，直到固體表面洗滌干凈為止(洗滌2～3次)。(3)沉淀是否洗滌干凈，檢驗(yàn)方法：取最后一次洗滌液，加入相關(guān)試劑后觀察現(xiàn)象。三、硫酸根離子的檢驗(yàn)【思維啟迪】沉淀的洗滌三、硫酸根離子的檢驗(yàn)四、課堂小結(jié)物理性質(zhì)純凈的硫酸是無色油狀液體,沸點(diǎn)高,難揮發(fā),密度比水的大(98%的濃H2SO4密度為1.84g·cm-3),溶于水放出大量的熱吸水性常用作干燥劑能干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等不能干燥堿性氣體,如NH3等還原性氣體,如H2S、HBr、HI等化學(xué)性質(zhì)脫水性將有機(jī)物中的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)2∶1的比例脫去,如蔗糖脫水炭化強(qiáng)氧化性與活潑金屬反應(yīng)2Fe+6H2SO4