26丙酮碘化反應課件

丙酮碘化反應一、實驗目的二、實驗原理三、藥品儀器四、實驗步驟五、實驗記錄六、數(shù)據(jù)處理八、注意事項九、思考題七、結果分析與討論丙酮碘化反應一、實驗目的二、實驗原理三、藥品儀器四、實驗步驟實驗目的

1.利用分光光度計測定酸催化時丙酮碘化反應的速率常數(shù)；

2.學習用孤立法測定丙酮碘化反應的反應級數(shù)；

3.通過實驗加深對復雜反應特征的理解。實驗目的1.利用分光光度計測定酸催化時丙酮碘實驗原理

酸催化的丙酮碘化反應是一個復雜反應，其反應式為：該反應能不斷產(chǎn)地生H+，它反過又起催化作用，故是一個自動催化反應。其速率方程可表示為：反應速率：

式中：cE、cA、cI2、cH+--碘化丙酮、丙酮、碘及鹽酸的濃度(mol/L)；K--速率常數(shù)；p、q、r--丙酮、碘和氫離子的反應級數(shù)。實驗原理酸催化的丙酮碘化反應是一個因為碘溶液在可見光區(qū)有一個比較寬的吸收帶，而丙酮和鹽酸在該吸收帶中對光基本上沒有吸收，所以可通過測定反應液各個時刻的消光值來獲得各個時刻的。根據(jù)朗白—比耳(Lambert-Beer)定律：因為碘溶液在可見光區(qū)有一個比較寬的吸收帶，而

本實驗通過測定0.001mol/L已知濃度的碘溶液透光率值,測兩次，然后取其平均值，求al值；即：（3）式代入（2）式中整理得：本實驗通過測定0.001mol/L已知作關系圖通過其斜率m可求得反應速率。即由（4）式可知：（6）式與（1）式比較，則有作關系圖通過其斜率m可求得反應速率。即由（4）式可知：（6）①當丙酮初始濃度不同，而碘、氫離子初始濃度分別相同時，即：為了確定反應級數(shù)p、q、r，每個至少需進行兩次實驗，用腳注數(shù)字分別表示各次實驗。則有：①當丙酮初始濃度不同，而碘、氫離子初始濃度分別相同時，即：②同理，當丙酮、碘的初始濃度分別相同，而酸的濃度不同時，即：則有：③同理，當丙酮、氫離子的初始濃度分別相同，而碘的濃度不同時，即：則有：②同理，當丙酮、碘的初始濃度分別相同，而酸的濃度不同時，即：由兩個溫度的反應速度常數(shù)k1與k2,從阿侖尼烏斯公式求出反應的活化能。由兩個溫度的反應速度常數(shù)k1與k2,從阿侖尼藥品儀器1.722分光光度計；2.超級恒溫槽；3.接觸溫度計、玻璃溫度計；4.移液管、吸耳球、容量瓶等；5.0.01mol/L碘溶液2.0mol/L丙酮1mol/L鹽酸；6.等等。藥品儀器1.722分光光度計；實驗步驟開啟超級恒溫槽預熱分光光度計調節(jié)恒溫溫度t℃測定1-4號反應液的T值配制碘、丙酮、鹽酸及反應液溴水及5號瓶再調節(jié)恒溫溫度(t+5)℃碘溶液及1-4號瓶設定波長測定碘溶液的T值設定時間測定碘溶液的T值測定1-4號反應液的T值實驗步驟開啟超級恒溫槽預熱分光光度計調節(jié)恒溫溫度t℃測定1

依次打開“電源”開關，“電動泵”開關和“加熱”開關。依次打開“電源”開關，“電動泵”開關和“加熱”調節(jié)接觸溫度計的膠木帽，使恒溫溫度t為“原始水溫+5℃”，保持恒溫狀態(tài)。在以上溫度的基礎上，再增加5℃恒溫。（以玻璃溫度計上的溫度為準）調節(jié)接觸溫度計的膠木帽，使恒溫溫度t為“原始水溫+5℃”，保

打開分光光度計的開關

儀器預熱30分鐘后即可測試。用蒸餾水調零：比色皿中裝入蒸餾水，調零。配制0.001mol·L-1碘溶液。測兩次T，求其平均值，求al值。打開分光光度計的開關按下表配制各種溶液，并預熱30min：瓶子瓶子標示0.01mol/L碘溶液1mol/L鹽酸2.0mol/L丙酮蒸餾水50ml棕色容量瓶110ml5ml無20ml50ml棕色容量瓶210ml5ml無25ml50ml棕色容量瓶310ml10ml無15ml50ml棕色容量瓶45ml5ml無25ml100ml具塞三角瓶丙酮無無80ml無100ml具塞三角瓶蒸餾水無無無80ml按下表配制各種溶液，并預熱30min：瓶子瓶子標示0.01m容量瓶編號12342.0mol/L丙酮溶液10ml5ml10ml10ml按下表加入丙酮的量

恒溫好后，取10ml丙酮加入到1號瓶中，當加到一半時開始計時，待丙酮全部加入后，加蒸餾水至容量瓶刻度，搖勻?；旌虾蟮娜芤旱谷氡壬笾?，并進行測定。每隔2min測定透光率一次，直到取得10~12個數(shù)據(jù)為止。容量瓶編號12342.0mol/L丙酮溶液10ml5ml10其他樣品測定同上。實驗完成后，清洗復原。其他樣品測定同上。實驗完成后，清洗復原。實驗數(shù)據(jù)記錄

實驗日期：

；①超級恒溫器的恒溫溫度：

℃；②超級恒溫器的恒溫溫度：+5℃。實驗數(shù)據(jù)記錄實驗日期：；數(shù)據(jù)處理1.計算；2.作關系圖；3.確定直線斜率值；4.確定反應級數(shù)p、q、r的值；5.寫出丙酮碘化反應速率方程；6.計算反應活化能；7.文獻值。數(shù)據(jù)處理1.計算；計算的平均值：兩個溫度分別計算計算的平均值：兩個溫度分別計算0t(min)lgT~t關系圖lgT1號瓶3號瓶2號瓶4號瓶0

斜率其中斜率其中

反應級數(shù)的確定：計算反應速度常數(shù)k值（令p=r=1,q=0）反應級數(shù)的確定：計算反應速度常數(shù)k值（令p=r=1

根據(jù)阿侖尼烏斯公式求出反應的活化能。根據(jù)阿侖尼烏斯公式求出反應的活化能。文獻值：⑴.p=1、q=0、r=1⑶.活化能Ea=48kJ/mol⑵.反應速率常數(shù)t/℃0252735103K/(L·mol-1·min-1)0.691.722.165.28文獻值：⑴.p=1、q=0、r=1⑶.活化能Ea=48kJ/實驗結果與討論⑴結果：實測值為Ea=⑵計算實驗偏差：⑶分析產(chǎn)生偏差的原因：⑷有何建議與想法？實驗結果與討論⑴結果：實測值為Ea=注意事項：1.反應液混合后應迅速進行測定；2.計算Ｋ時要用到初始濃度，因此實驗中所用的濃度一定要配準；

3.溫度對實驗結果影響很大，應把反應溫度準確控制在實驗溫度的±0.1℃范圍之內(nèi)。注意事項：1.反應液混合后應迅速進行測定；思考題

1.丙酮碘化反應中，H+為催化劑。能否把反應速率方程中的CH+r項并入速率常數(shù)項中，為什么？

2.實驗中若開始計時晚了，對實驗結果有無影響？為什么？

3.若盛蒸餾水的比色皿沒有洗干凈，對測定結果有什么影響？思考題1.丙酮碘化反應中，H+為催化劑。能否把反應速4.配制和選取各反應物的初始濃度，應考慮哪些情況？5.影響本實驗結果精確度的主要因素有哪些？6.若本實驗中原始溴濃度不準確，對實驗結果是否有影響？為什么？4.配制和選取各反應物的初始濃度，應考慮哪些情況？重點難點重點：掌握722分光光度計的使用方法；阿侖尼烏斯方程應用；反應級數(shù)的確定方法。難點：722分光光度計的工作原理。重點難點重點：掌握722分光光度計的使用方法；阿侖尼烏斯方程丙酮碘化反應一、實驗目的二、實驗原理三、藥品儀器四、實驗步驟五、實驗記錄六、數(shù)據(jù)處理八、注意事項九、思考題七、結果分析與討論丙酮碘化反應一、實驗目的二、實驗原理三、藥品儀器四、實驗步驟實驗目的

1.利用分光光度計測定酸催化時丙酮碘化反應的速率常數(shù)；

2.學習用孤立法測定丙酮碘化反應的反應級數(shù)；

3.通過實驗加深對復雜反應特征的理解。實驗目的1.利用分光光度計測定酸催化時丙酮碘實驗原理

酸催化的丙酮碘化反應是一個復雜反應，其反應式為：該反應能不斷產(chǎn)地生H+，它反過又起催化作用，故是一個自動催化反應。其速率方程可表示為：反應速率：

式中：cE、cA、cI2、cH+--碘化丙酮、丙酮、碘及鹽酸的濃度(mol/L)；K--速率常數(shù)；p、q、r--丙酮、碘和氫離子的反應級數(shù)。實驗原理酸催化的丙酮碘化反應是一個因為碘溶液在可見光區(qū)有一個比較寬的吸收帶，而丙酮和鹽酸在該吸收帶中對光基本上沒有吸收，所以可通過測定反應液各個時刻的消光值來獲得各個時刻的。根據(jù)朗白—比耳(Lambert-Beer)定律：因為碘溶液在可見光區(qū)有一個比較寬的吸收帶，而

本實驗通過測定0.001mol/L已知濃度的碘溶液透光率值,測兩次，然后取其平均值，求al值；即：（3）式代入（2）式中整理得：本實驗通過測定0.001mol/L已知作關系圖通過其斜率m可求得反應速率。即由（4）式可知：（6）式與（1）式比較，則有作關系圖通過其斜率m可求得反應速率。即由（4）式可知：（6）①當丙酮初始濃度不同，而碘、氫離子初始濃度分別相同時，即：為了確定反應級數(shù)p、q、r，每個至少需進行兩次實驗，用腳注數(shù)字分別表示各次實驗。則有：①當丙酮初始濃度不同，而碘、氫離子初始濃度分別相同時，即：②同理，當丙酮、碘的初始濃度分別相同，而酸的濃度不同時，即：則有：③同理，當丙酮、氫離子的初始濃度分別相同，而碘的濃度不同時，即：則有：②同理，當丙酮、碘的初始濃度分別相同，而酸的濃度不同時，即：由兩個溫度的反應速度常數(shù)k1與k2,從阿侖尼烏斯公式求出反應的活化能。由兩個溫度的反應速度常數(shù)k1與k2,從阿侖尼藥品儀器1.722分光光度計；2.超級恒溫槽；3.接觸溫度計、玻璃溫度計；4.移液管、吸耳球、容量瓶等；5.0.01mol/L碘溶液2.0mol/L丙酮1mol/L鹽酸；6.等等。藥品儀器1.722分光光度計；實驗步驟開啟超級恒溫槽預熱分光光度計調節(jié)恒溫溫度t℃測定1-4號反應液的T值配制碘、丙酮、鹽酸及反應液溴水及5號瓶再調節(jié)恒溫溫度(t+5)℃碘溶液及1-4號瓶設定波長測定碘溶液的T值設定時間測定碘溶液的T值測定1-4號反應液的T值實驗步驟開啟超級恒溫槽預熱分光光度計調節(jié)恒溫溫度t℃測定1

依次打開“電源”開關，“電動泵”開關和“加熱”開關。依次打開“電源”開關，“電動泵”開關和“加熱”調節(jié)接觸溫度計的膠木帽，使恒溫溫度t為“原始水溫+5℃”，保持恒溫狀態(tài)。在以上溫度的基礎上，再增加5℃恒溫。（以玻璃溫度計上的溫度為準）調節(jié)接觸溫度計的膠木帽，使恒溫溫度t為“原始水溫+5℃”，保

打開分光光度計的開關

儀器預熱30分鐘后即可測試。用蒸餾水調零：比色皿中裝入蒸餾水，調零。配制0.001mol·L-1碘溶液。測兩次T，求其平均值，求al值。打開分光光度計的開關按下表配制各種溶液，并預熱30min：瓶子瓶子標示0.01mol/L碘溶液1mol/L鹽酸2.0mol/L丙酮蒸餾水50ml棕色容量瓶110ml5ml無20ml50ml棕色容量瓶210ml5ml無25ml50ml棕色容量瓶310ml10ml無15ml50ml棕色容量瓶45ml5ml無25ml100ml具塞三角瓶丙酮無無80ml無100ml具塞三角瓶蒸餾水無無無80ml按下表配制各種溶液，并預熱30min：瓶子瓶子標示0.01m容量瓶編號12342.0mol/L丙酮溶液10ml5ml10ml10ml按下表加入丙酮的量

恒溫好后，取10ml丙酮加入到1號瓶中，當加到一半時開始計時，待丙酮全部加入后，加蒸餾水至容量瓶刻度，搖勻。混合后的溶液倒入比色皿中，并進行測定。每隔2min測定透光率一次，直到取得10~12個數(shù)據(jù)為止。容量瓶編號12342.0mol/L丙酮溶液10ml5ml10其他樣品測定同上。實驗完成后，清洗復原。其他樣品測定同上。實驗完成后，清洗復原。實驗數(shù)據(jù)記錄

實驗日期：

；①超級恒溫器的恒溫溫度：

℃；②超級恒溫器的恒溫溫度：+5℃。實驗數(shù)據(jù)記錄實驗日期：；數(shù)據(jù)處理1.計算；2.作關系圖；3.確定直線斜率值；4.確定反應級數(shù)p、q、r的值；5.寫出丙酮碘化反應速率方程；6.計算反應活化能；7.文獻值。數(shù)據(jù)處理1.計算；計算的平均值：兩個溫度分別計算計算的平均值：兩個溫度分別計算0t(min)lgT~t關系圖lgT1號瓶3號瓶2號瓶4號瓶0

斜率其中斜率其中

反應級數(shù)的確定：計算反應速度常數(shù)k值（令p=r=1,q=0）反應級數(shù)的確定：計算反應速度常數(shù)k值（令p=r=1

根據(jù)阿侖尼烏斯公式求出反應的活化能。根據(jù)阿侖尼烏斯公式求出反應的活化能。文獻值：⑴.p=1、q=0、r=