江蘇省2011屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十一常見金屬及其化合物

.專題十一常有金屬及其化合物1．將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混雜并配成溶液，向溶液中滴加－CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()0.1molL·1稀鹽酸。以下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成剖析：經(jīng)計算可知混雜液中含n(NaOH)＝0.01mol，n(Na2CO3)＝0.01mol，加入鹽酸，依次發(fā)生的反應(yīng)為①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，故C項正確。答案：C2．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L的HCl溶液里，待合金完好溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成積淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積(mL)變化的關(guān)系以下列圖。以下說法中正確的選項是()．鎂鋁合金擁有很強(qiáng)的抗腐化能力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中．c值越大，合金中Al的含量越高C．b值越大，合金中Mg的含量越高D．假設(shè)a＝25，整個反應(yīng)過程中，主要發(fā)生了5個離子反應(yīng)剖析：選項A，鎂鋁合金表面形成致密的氧化膜而擁有很強(qiáng)的抗腐化能力，但MgO、Al2O3、Mg、Al都可與H2SO4等反應(yīng)，Mg還能夠被FeCl3氧化，Al、Al2O3也能溶解在NaOH溶液中；選項B，依照圖示，c值越大，溶解Al(OH)3的NaOH越多，說明合金中Al的含量越大；選項C，b點對應(yīng)的積淀為Al(OH)3和Mg(OH)2的混雜物，僅依照b值的大小不能夠判斷該積淀中Mg(OH)2的量，既而無法判斷合金中Mg的含量；選項D，依照圖示，當(dāng)a＝25時，整個反應(yīng)過程中主要包含Mg、Al分別與鹽酸的反應(yīng)、H＋與OH－的反應(yīng)，Mg2＋、Al3＋分別與OH－的反應(yīng)，Al(OH)3與OH－的反應(yīng)，主要有6個離子專業(yè)..反應(yīng)。答案：B3．將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入必然量的水中，充分反應(yīng)后獲取200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則以下說法正確的選項是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中獲取6.72L的氣體B．最后獲取的溶液中＋－－c(Na)＝c(Cl)＋c(OH)C．最后獲取7.8g的積淀D．最后獲取的溶液中＋－1c(Na)＝1.5molL·剖析：n(Na2O2)＝0.2mol，n(Al)＝0.2mol，由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知生成n(O)＝0.1mol，n(H)＝0.3mol，n(NaAlO)＝0.2mol，反應(yīng)節(jié)余222n(NaOH)＝0.4mol－0.2mol＝0.2mol。A項，反應(yīng)過程中獲取8.96L的氣體；B項，最后獲取的溶液中還有NaAlO20.1mol；D項，最后獲取的溶液中c(Na＋)＝2molL·1。答案：C4．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混雜物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體經(jīng)過足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混雜物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加。以下判斷正確的選項是()A．混雜物中必然不含Na2CO3、NaClB．混雜物中必然有Na2O2、NaHCO3、Na2OC．無法確定混雜物中可否含有NaHCO3D．混雜物中必然不含Na2O2、NaCl剖析：混雜物中加鹽酸產(chǎn)生氣體，氣體通入NaOH溶液后，體積減少，可知氣體成分為CO2和O2，則混雜物中必然有Na2223和NaHCO3中的一種；混雜物在空氣中加熱，有氣體放出且O，最少有NaCO固體質(zhì)量增加，則混雜物中必然有NaHCO3。NaHCO3受熱分解產(chǎn)物2222CO和HO，再與NaO反應(yīng)的質(zhì)量變化以下：△1molCO2Na2O22molNaHCO3――→――→1molO21molH2O固體質(zhì)量減小，而題給信息是固體質(zhì)量增加，故必然還有Na2O，而Na2CO3和NaCl無法確定。專業(yè)..答案：B5．以下化學(xué)實驗事實及其講解都正確的選項是()．滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強(qiáng)C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)．向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色，說明溴不溶于油脂剖析：A項，對碳酸氫鈉溶液微熱HCO－3水解程度增大，堿性增強(qiáng)；B項，粗鋅中的Zn、雜質(zhì)與稀硫酸組成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)、速率增大；D項，植物油使溴水褪色，是因為植物油中含有和Br2發(fā)生了加成反應(yīng)。答案：C6．由5molFeO4molFeO和3molFeO組成的混雜物中，加入純鐵1mol并在高溫下和FeO反應(yīng)。若233423純鐵完好反應(yīng)，則反應(yīng)后混雜物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是()A．4∶3B．3∶2C．3∶1D．2∶1剖析：當(dāng)Fe與Fe23反應(yīng)生成2323OFeO時：Fe＋FeO===3FeO，反應(yīng)后節(jié)余n(FeO)＝4mol，n(FeO)＝3mol＋3mol＝6mol，即反應(yīng)后混雜物中FeO與FeO物質(zhì)的量之比為3∶2。當(dāng)Fe與FeO反應(yīng)生成2323Fe3O4時：Fe＋4Fe2O3===3Fe3O4，反應(yīng)后節(jié)余n(Fe2O3)＝1mol，n(FeO)＝3mol，則反應(yīng)后混雜物中FeO與Fe2O3物質(zhì)的量之比為3∶1。應(yīng)選B、C。答案：BC7．將鋁和過氧化鈉混雜溶于足量的水中，獲取澄清溶液，同時產(chǎn)生3.5g氣體，向所得溶液中加入200mL3.5mol/L的鹽酸，先有積淀出現(xiàn)，隨后積淀恰好溶解，則Al和Na2O2的物質(zhì)的量之比為()A．1∶2B．1∶4C．11∶2D．2∶11剖析：鋁和Na2O2混雜溶于水發(fā)生反應(yīng)以下：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑所以產(chǎn)生的氣體3.5g應(yīng)是O2、H2的混雜氣；加入鹽酸后先積淀此后恰好完好溶解，其生成的鹽為NaCl專業(yè)..和AlCl3，設(shè)Al和Na2O2二者的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則由題意列方程：3x＋2y＝0.2×3.53x＋16y＝3.5x＝0.1(mol)解之得y＝0.2(mol)答案：A8．坐落在山東沿海地區(qū)的濰坊純堿廠是我國重點大型企業(yè)，其生產(chǎn)工藝沿用我國化學(xué)家侯德榜改革外國的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示以下：①上述生產(chǎn)純堿的方法稱________，副產(chǎn)品的一種用途為________。②積淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________________________。③寫出上述流程中X的分子式________。④使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主若是設(shè)計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)。⑤向母液中通氨氣，加入微小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有________。＋A．增大NH4的濃度，使NH4Cl更多地析出B．使NaHCO3更多地析出C．使NaHCO3234轉(zhuǎn)變成NaCO，提高析出的NHCl純度剖析：①結(jié)合題目信息和教材不難回答該制堿方法；副產(chǎn)品為NH4Cl，是銨鹽可作氮肥，水解呈酸性且能分解不留殘渣，可作焊藥等。②利用NaHCO3溶解度小而發(fā)生的化合及復(fù)分解反應(yīng)。③由NaHCO3分解的產(chǎn)物可判斷出X為CO2。④循環(huán)Ⅰ是從母液中分別出的氯化鈉重新加入到積淀池中使其轉(zhuǎn)變成3NH4Cl方面考慮回答。NaHCO。⑤從母液中要獲取答案：①結(jié)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等②NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4ClNaHCO3↓③CO2④Ⅰ⑤AC9．廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分別，能獲取非金屬粉末和金屬粉末。(1)以下辦理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不吻合環(huán)境保護(hù)理念的是________(填字母)。專業(yè)..．熱裂解形成燃油．露天燃燒C．作為有機(jī)復(fù)合建筑資料的原料．直接填埋(2)用HO和HSO的混雜溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：2224Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g)；H＝＋64.39kJmol·－12H2222－1O(l)===2HO(l)＋O(g)；H＝－196.46kJmol·1－1H2(g)＋2O2(g)===H2O(l)；H＝－285.84kJmol·在H24溶液中Cu22反應(yīng)生成Cu2＋和H2的熱化學(xué)方程式為____________________。SO與HOO－1(3)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol·LH2SO4的混雜溶液辦理，測得不相同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。溫度(℃)20304050607080銅平均溶解速率－－7.348.019.257.987.246.735.76(×103molL·1－1·min當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度高升而下降，其主要原因是________________________________________________________________________。(4)在提純后的CuSO4溶液中加入必然量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl積淀。制備CuCl的離子方程式是____________________。剖析：(1)B會引起大氣污染；D會造成土壤、水體重金屬污染。(2)總方程式為Cu＋HO＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，它可由題目供應(yīng)的3個方程式獲取，故H＝＋64.392211(－196.46)×2＋(－