魯科版《必修二化學(xué)》元素周期表的應(yīng)用課件

元素周期表及其應(yīng)用一、同周期元素的遞變規(guī)律元素周期表及其應(yīng)用元素周期表及其應(yīng)用一、同周期元素的遞變規(guī)律元素周期表及其應(yīng)用通過前面的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們說出元素原子核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性變化？隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外層電子排布、原子半徑、主要化合價呈現(xiàn)周期性變化。通過前面的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們說出元素原子核外電子排布隨著原子序數(shù)請同學(xué)們畫出第三周期元素原子的核外電子排布結(jié)構(gòu)NaMgAlSiPSCl電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，半徑減小請預(yù)測同周期元素原子金屬性（失電子能力）與非金屬性（得電子能力）強弱如何驗證這個規(guī)律呢？請同學(xué)們畫出第三周期元素原子的核外電子排布結(jié)構(gòu)NaMg知識鏈接元素的金屬性：元素原子失電子的能力。與失電子多少無關(guān)。元素的非金屬性：元素原子得電子的能力。與得電子多少無關(guān)。元素金屬性與非金屬性強弱的判斷方法知識鏈接元素的金屬性：元素原子失電子的能力。與失電子多少無關(guān)如何判斷元素原子失電子能力的強弱1、比較元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度：反應(yīng)越容易發(fā)生，元素金屬性（失電子能力）越強。2、比較元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱：一般說來，堿性越強，元素原子金屬性（失電子能力）越強。3、金屬單質(zhì)和鹽溶液的置換反應(yīng)。（還原性強弱）如何判斷元素原子失電子能力的強弱1、比較元素的單質(zhì)與水（或酸1.同周期元素原子失電子能力：與水反應(yīng)（點擊左邊）實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象

結(jié)論最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱失電子能力Na、Mg、Al分別與水反應(yīng)鈉與冷水劇烈反應(yīng)鎂與冷水反應(yīng)緩慢，加熱后有氣泡

鋁與水加熱幾乎不反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

1.同周期元素原子失電子能力：與水反應(yīng)（點擊左邊）實驗內(nèi)容實2）與酸反應(yīng)（HCl)現(xiàn)象化學(xué)方程式

結(jié)論NaMgAl反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡有氣泡，反應(yīng)較緩慢失電子能力：Na〉Mg〉A(chǔ)l反應(yīng)很劇烈Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Na+2HCl=2NaCl+H22）與酸反應(yīng)（HCl)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論NaMgA判斷元素原子得電子能力強弱的方法1、元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，非金屬性（得電子能力）越強。2、單質(zhì)與氫氣化合生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性（得電子能力）越強。3、非金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：酸性越強，元素非金屬性（得電子能力）越強。4、非金屬之間的置換反應(yīng)。(單質(zhì)氧化性比較）判斷元素原子得電子能力強弱的方法1、元素的單質(zhì)與氫氣化合的難原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H4SiO4極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱得電子能力Si<P<S<Cl很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S

穩(wěn)定HCl非金屬性Si<P<S<Cl原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr金屬單質(zhì)和水(或酸）反應(yīng)情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點燃爆炸化合NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸稀有氣體元素非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性得失電子能力遞變失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強小結(jié)同周期自左向右金屬性（失電子能力）逐漸減弱；非金屬性（得電子能力）逐漸增強；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越弱，酸性越來越強原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAl1.比較：①原子半徑：Na____Mg；②離子半徑：Na+____Al3+③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：PH3____HCl④最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H3PO4___H2SO4⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Mg(OH)2__Al(OH)3＞＞＜＜＞2、已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)X<Y<Z，則下列說法正確的是：()A、原子半徑X<Y<ZB、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱C、最高價含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱C1.比較：＞＞＜＜＞2、已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強？元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐

在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點？它對元素的性質(zhì)有何影響？（以F、Cl、Br、I為例）二、同主族元素性質(zhì)的相似、遞變性在元素周期表中，二、同主族元素性質(zhì)的相似、遞變性1.同主族元素原子的最外層電子數(shù)目相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。即相似性。2.同主族元素從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的引力減小，元素原子失電子能力增強，得電子能力減弱。即遞變性。預(yù)測結(jié)論1.同主族元素原子的最外層電子數(shù)目相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。元素FClBrI最高正價無為_____價最低負(fù)價都為____自然界中存在形態(tài)全部以______態(tài)形式存在最高價含氧酸無_______HBrO4HIO4氣態(tài)氫化物_________________＋7－1化合HClO4HFHClHBrHI結(jié)構(gòu)相似性質(zhì)相似元素FClBrI最高無為_____價最低都為____自然界中ⅦA—鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變184.4113.54.93g\cm3紫黑色固體I2變化規(guī)律58.78-7.23.119g\cm3(20℃)深紅棕色液體Br2-34.6-1013.214g\L(0℃)黃綠色氣體Cl2-188.1-219.61.69g\L(15℃)淡黃綠色氣體F2沸點℃熔點℃密度色態(tài)單質(zhì)依次加深依次升高依次升高依次升高ⅦA—鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變184.4113.54.93gⅦA--鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合的反應(yīng)條件F2Cl2Br2I2反應(yīng)條件反應(yīng)程度氫化物的穩(wěn)定性暗處光照或點燃加熱不斷加熱爆炸劇烈緩慢緩慢很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定易分解ⅦA--鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合的反應(yīng)條件F2Cl2Br2I2元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系HClO4

HBrO4HIO4最高價氧化物水化物酸性減弱從上到下得電子能力減弱，非金屬性減弱。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱F17Cl35Br53I電子層增多，半徑增大；結(jié)構(gòu)遞變性質(zhì)遞變單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系HClO4最高價氧化物水化第ⅠA族（LiNaKRbCs稱為堿金屬元素）1）堿金屬元素的相似性a.最外層電子數(shù)為1b.最高化合價：+1C.易失電子，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強結(jié)構(gòu)相似性質(zhì)相似2）遞變性從上到下：b.與水反應(yīng)置換出氫的能力_______a.電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大c.失電子能力：Li<Na<K<Rb<Csd.最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性_________

逐漸增強LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

逐漸增強結(jié)構(gòu)遞變性質(zhì)遞變第ⅠA族（LiNaKRbCs稱為堿金屬元素）Li11Na19K37Rb55CsLiOHNaOHKOHRbOHCsOH最高價氧化物水化物堿性增強與水反應(yīng)的劇烈程度增強失電子能力增強從上到下電子層增多，半徑增大金屬性增強結(jié)構(gòu)遞變性質(zhì)遞變LiLiOH最高價氧化物水化物堿性增強與水反應(yīng)的劇烈程度元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（以第三周期為例）內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑逐漸減?。ǔ∮袣怏w外）逐漸增大得失電子能力失電子由強→弱得電子由弱→強失電子由弱→強得電子由強→弱金屬性和非金屬性金屬性減弱，非金屬性增強金屬性增強，非金屬性減弱單質(zhì)還原性和氧化性還原性減弱，氧化性增強還原性增強，氧化性減弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性減弱，酸性增強堿性增強，酸性減弱非金屬的氣態(tài)氫化物生成難易程度和穩(wěn)定性生成由難到易穩(wěn)定性增強生成由易到難穩(wěn)定性減弱元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（以第三周期為例）內(nèi)容同周期（從左到右）同隨堂練習(xí)21第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是（）A.原子半徑比鉀的原子半徑大B.氯化物難溶于水C.原子半徑比鎂的原子半徑大D.碳酸鹽難溶于水2下列各組中的性質(zhì)比較正確的是（）A.穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜

SiH4B.酸性：HClO4＞H2SO4＞

H3PO4C.堿性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2D.還原性：F-

＞

Cl-＞

Br-CDB隨堂練習(xí)21第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強失電子能力依次增強非金屬性依次增強得電子能力依次增強得電子能力依次增強非金屬性依次增強金屬性依次增強金屬性依次增強最活潑的金屬Cs最活潑的非金屬F原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次作業(yè)：A、完成本課時的學(xué)案B、完成本課時的學(xué)案+課時作業(yè)（三）作業(yè)：A、完成本課時的學(xué)案知識回顧KnowledgeReview知識回顧KnowledgeReview元素周期表及其應(yīng)用一、同周期元素的遞變規(guī)律元素周期表及其應(yīng)用元素周期表及其應(yīng)用一、同周期元素的遞變規(guī)律元素周期表及其應(yīng)用通過前面的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們說出元素原子核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性變化？隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外層電子排布、原子半徑、主要化合價呈現(xiàn)周期性變化。通過前面的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們說出元素原子核外電子排布隨著原子序數(shù)請同學(xué)們畫出第三周期元素原子的核外電子排布結(jié)構(gòu)NaMgAlSiPSCl電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，半徑減小請預(yù)測同周期元素原子金屬性（失電子能力）與非金屬性（得電子能力）強弱如何驗證這個規(guī)律呢？請同學(xué)們畫出第三周期元素原子的核外電子排布結(jié)構(gòu)NaMg知識鏈接元素的金屬性：元素原子失電子的能力。與失電子多少無關(guān)。元素的非金屬性：元素原子得電子的能力。與得電子多少無關(guān)。元素金屬性與非金屬性強弱的判斷方法知識鏈接元素的金屬性：元素原子失電子的能力。與失電子多少無關(guān)如何判斷元素原子失電子能力的強弱1、比較元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度：反應(yīng)越容易發(fā)生，元素金屬性（失電子能力）越強。2、比較元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱：一般說來，堿性越強，元素原子金屬性（失電子能力）越強。3、金屬單質(zhì)和鹽溶液的置換反應(yīng)。（還原性強弱）如何判斷元素原子失電子能力的強弱1、比較元素的單質(zhì)與水（或酸1.同周期元素原子失電子能力：與水反應(yīng)（點擊左邊）實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象

結(jié)論最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱失電子能力Na、Mg、Al分別與水反應(yīng)鈉與冷水劇烈反應(yīng)鎂與冷水反應(yīng)緩慢，加熱后有氣泡

鋁與水加熱幾乎不反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

1.同周期元素原子失電子能力：與水反應(yīng)（點擊左邊）實驗內(nèi)容實2）與酸反應(yīng)（HCl)現(xiàn)象化學(xué)方程式

結(jié)論NaMgAl反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡有氣泡，反應(yīng)較緩慢失電子能力：Na〉Mg〉A(chǔ)l反應(yīng)很劇烈Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Na+2HCl=2NaCl+H22）與酸反應(yīng)（HCl)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論NaMgA判斷元素原子得電子能力強弱的方法1、元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，非金屬性（得電子能力）越強。2、單質(zhì)與氫氣化合生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性（得電子能力）越強。3、非金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：酸性越強，元素非金屬性（得電子能力）越強。4、非金屬之間的置換反應(yīng)。(單質(zhì)氧化性比較）判斷元素原子得電子能力強弱的方法1、元素的單質(zhì)與氫氣化合的難原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H4SiO4極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱得電子能力Si<P<S<Cl很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S

穩(wěn)定HCl非金屬性Si<P<S<Cl原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr金屬單質(zhì)和水(或酸）反應(yīng)情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點燃爆炸化合NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸稀有氣體元素非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性得失電子能力遞變失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強小結(jié)同周期自左向右金屬性（失電子能力）逐漸減弱；非金屬性（得電子能力）逐漸增強；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越弱，酸性越來越強原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAl1.比較：①原子半徑：Na____Mg；②離子半徑：Na+____Al3+③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：PH3____HCl④最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H3PO4___H2SO4⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Mg(OH)2__Al(OH)3＞＞＜＜＞2、已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)X<Y<Z，則下列說法正確的是：()A、原子半徑X<Y<ZB、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱C、最高價含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱C1.比較：＞＞＜＜＞2、已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強？元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐

在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點？它對元素的性質(zhì)有何影響？（以F、Cl、Br、I為例）二、同主族元素性質(zhì)的相似、遞變性在元素周期表中，二、同主族元素性質(zhì)的相似、遞變性1.同主族元素原子的最外層電子數(shù)目相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。即相似性。2.同主族元素從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的引力減小，元素原子失電子能力增強，得電子能力減弱。即遞變性。預(yù)測結(jié)論1.同主族元素原子的最外層電子數(shù)目相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。元素FClBrI最高正價無為_____價最低負(fù)價都為____自然界中存在形態(tài)全部以______態(tài)形式存在最高價含氧酸無_______HBrO4HIO4氣態(tài)氫化物_________________＋7－1化合HClO4HFHClHBrHI結(jié)構(gòu)相似性質(zhì)相似元素FClBrI最高無為_____價最低都為____自然界中ⅦA—鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變184.4113.54.93g\cm3紫黑色固體I2變化規(guī)律58.78-7.23.119g\cm3(20℃)深紅棕色液體Br2-34.6-1013.214g\L(0℃)黃綠色氣體Cl2-188.1-219.61.69g\L(15℃)淡黃綠色氣體F2沸點℃熔點℃密度色態(tài)單質(zhì)依次加深依次升高依次升高依次升高ⅦA—鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變184.4113.54.93gⅦA--鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合的反應(yīng)條件F2Cl2Br2I2反應(yīng)條件反應(yīng)程度氫化物的穩(wěn)定性暗處光照或點燃加熱不斷加熱爆炸劇烈緩慢緩慢很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定易分解ⅦA--鹵族元素單質(zhì)與氫氣化合的反應(yīng)條件F2Cl2Br2I2元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系HClO4

HBrO4HIO4最高價氧化物水化物酸性減弱從上到下得電子能力減弱，非金屬性減弱。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱F17Cl35Br53I電子層增多，半徑增大；結(jié)構(gòu)遞變性質(zhì)遞變單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系HClO4最高價氧化物水化第ⅠA族（LiNaKRbCs稱為堿金屬元素）1）堿金屬元素的相似性a.最外層電子數(shù)為1b.最高化合價：+1C.易失電子，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強結(jié)構(gòu)相似性質(zhì)相似2）遞變性從上到下：b.與水反應(yīng)置換出氫的能力_______a.電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大c.失電子能力：Li<Na<K<Rb<Csd.最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性_________

逐漸增強LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

逐漸增強結(jié)構(gòu)遞變性質(zhì)遞變第ⅠA族（LiNaKRbCs稱為堿金屬元素）Li11Na19K37Rb55CsLiOHNaOHKOHRbOHCsOH最高價氧化物水化物堿性增強與水反應(yīng)的劇烈