2023屆山東省泰安四中化學(xué)高一上期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A．1：1 B．5：1 C．.2.1 D．1：52、有Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述中，不正確的是A．還原產(chǎn)物為NH4+B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8C．若有0.5molNO3－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8molD．若把該反應(yīng)設(shè)計為電解池，則陽極反應(yīng)為Fe2+－e→Fe3+3、我縣沂山風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”。O2ˉ就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為A．32g B．33g C．32g·molˉ1 D．33g·molˉ14、下列各組離子一定能大量共存的是A．在酸性溶液中：、、、B．在強堿性溶液中：、、、C．在含有大量CO32-的溶液中：、、、D．在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：、、、5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A．分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAB．任何條件下，20L氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氖氣含有NA個氖原子D．物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)6、在透明水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是A．Na+、K+、NH4+、Cl－B．K+、Cu2+、SO42－、Cl－C．Na+、Ag+、CO32－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、HCO3－7、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因為它們都含有A．Cl2 B．HClO C．ClO￣ D．HCl8、在某澄清透明的溶液中，下列各組離子中能大量共存的是A．I－、NO3-、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO3-、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42-D．Cu2＋、NH4+、Br－、OH－9、現(xiàn)有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，可鑒別且鑒別的先后順序也正確的是（）A．④③②①⑤ B．④⑤③②① C．④③①②⑤ D．④②③①⑤10、下列各組物質(zhì)，按酸、混合物、堿順序排列的是A．空氣、硫酸銅、硫酸B．乙酸、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰D．硝酸、蔗糖水、氫氧化鐵11、下列電離方程式中，正確的是（）A．H2SO4=H2++SO42﹣B．Ba(OH)2=Ba2++OH﹣C．2KIO3═2K++2I－+3O2﹣D．NH4NO3=NH4++NO3﹣12、同溫同壓下，將等質(zhì)量的H2、CO、CO2、SO2四種氣體分別充入四個氣球，其中充入SO2的氣球是（）A． B． C． D．13、規(guī)范的實驗操作是實驗安全的基礎(chǔ)，下列實驗操作合理的是A．給試管中的固體加熱時，試管口斜向上45度，且不能對著人B．用氫氣還原氧化銅時，先通一會兒氫氣，然后再點燃酒精燈加熱C．實驗結(jié)束，將廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室D．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈14、下列說法正確的是A．氯化銨固體受熱分解和干冰升華均只需克服分子間作用力B．NaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵的類型相同C．HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類型相同D．I2、Br2、Cl2、F2的熔、沸點逐漸降低15、可用來檢驗Fe3+離子的是（）A．KSCN溶液 B．氯水 C．鹽酸 D．石蕊試液16、在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng)，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學(xué)式可能是()A．X2Y3 B．XY C．X3Y D．XY317、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是選項ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2石油的分餾從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L-1KCl溶液裝置或儀器A．A B．B C．C D．D18、有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是A．28.4gB．28.4g·mol－1C．71g·mol－1D．14.2g·mol－119、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯誤的是()A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行C．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大D．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化20、某元素一價陰離子，核外電子數(shù)是18，其原子的質(zhì)量數(shù)是35，則核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差（）A．1B．0C．35D．1721、某溶液中只含有大量的下列離子：Fe3+、NO3—、K+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、NO3—、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2:5:1:1，則M離子可能是A． B． C． D．22、稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以曾被稱為“惰性氣體”，但這種化學(xué)惰性是相對的，例如：在一定體積的容器中，加入1.5mol

Xe氣和7.5mol

F2氣，于400℃和2633kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol

F2氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是A．1:2B．1:3C．1:4D．1:6二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A、C為單質(zhì)，B為氧化物且常溫下為無色液體，E為淡黃色固體，H為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________G_________（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：______________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為：______________________________________。（3）沉淀G轉(zhuǎn)化為沉淀H的現(xiàn)象：________，化學(xué)方程式為___________（4）寫出物質(zhì)E的一種用途________________________________。（5）一定條件下，將一定量的A與足量的C充分反應(yīng)，最終得到39.0g固體E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。24、（12分）短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。25、（12分）用18mol·L－1濃硫酸配制100mL3.0mol·L－1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③稀釋，④轉(zhuǎn)移、洗滌，⑤定容搖勻。回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是__________(填字母)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）第③步實驗的操作是__________________________________________________。（3）第⑤步實驗的操作是__________________________________________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中____________。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________。C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌____________。D．定容時俯視溶液的凹液面________________。26、（10分）下圖是我校實驗室化學(xué)試劑濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol?L?1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)。(2)經(jīng)計算，所需濃硫酸的體積約為______mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______49%(填“>”、“<”或“=”)。(3)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L?1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因______。①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進行后面的實驗操作④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出⑤定容時，俯視容量瓶刻度線⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處27、（12分）某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KNO3和Ba（NO3）2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸、硫酸、硝酸。（1）試劑a是____________，加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。（2）該方案能否達到實驗?zāi)康模篲_____________________。（填“能”或“不能”）。若不能，應(yīng)如何改進？______________________________________________（若能，此問不用回答）。（3）若要測定原混合物中Ba（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是___________的質(zhì)量。（4）用所制備的KNO3固體配制0.1mol/KNO3溶液450mL，回答下列問題：①配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，量筒、膠頭滴管、___________；②需要用托盤天平稱量___________gKNO3固體。28、（14分）請?zhí)顚懸幌驴瞻?(1)有以下物質(zhì):①晶體

②

③液態(tài)硫酸④鐵

⑤固體

⑥飽和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能導(dǎo)電的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是__________。(2)化學(xué)反應(yīng)(濃)(未配平)中:氧化產(chǎn)物是:__________,還原產(chǎn)物是:__________。(3)請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________。(4)鹽酸可以除鐵銹,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請寫出離子方程式:__________

。29、（10分）W、X、Y、Z為1～18號元素內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。（1）寫出元素符號：W為____，X為____，Y為____，Z為____。（2）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,Y___________（填“得到”或“失去”）電子時，形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________;Z得到電子，形成的陰離子的電子式為_____________.（3）由X、Y、Z形成的一種化合物的電離方程式______________________.

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

由方程式可知，NaIO3中I元素化合價降低，被還原，做反應(yīng)的氧化劑，NaI中I元素化合價升高，被氧化，做反應(yīng)的還原劑，I2即是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物?！驹斀狻坑谢瘜W(xué)方程式可知，氧化劑NaIO3與還原劑NaI的化學(xué)計量數(shù)之比為1:5，則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1，故選B。2、C【解析】

Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+雖有氧化性，但與H+、NO3-的強氧化性無法比．Fe2+作還原劑，NO3-作氧化劑．由此得出該反應(yīng)為：8Fe2++NO3-+10H+＝8Fe3++NH4++3H2O。A.根據(jù)（氧化劑）降（化合價降低）得（得到電子）還（發(fā)生還原反應(yīng)），對應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物．NO3-生成NH4+，N化合價從+5降為-3，NH4+為還原產(chǎn)物，選項A正確；B.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：升失氧，降得還；該反應(yīng)中氧化劑是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合價從+5降為-3，得到8mol電子；還原劑是Fe2+，8molFe2+生成8molFe3+，失去8mol電子，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8，選項B正確；C.氧化劑是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合價從+5降為-3，得到8mol電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則0.5molNO3－參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4mol，選項C不正確；D.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+，負(fù)極反應(yīng)是Fe2+失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項D正確；答案選C。3、C【解析】

當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量數(shù)值上相等，同時要注意摩爾質(zhì)量必須帶單位。O2ˉ相對分子質(zhì)量為32，摩爾質(zhì)量為32g·mol－1。答案選C。4、A【解析】

根據(jù)溶液性質(zhì)和離子間的相互反應(yīng)分析判斷?！驹斀狻緼項：酸性溶液中，、、、彼此不反應(yīng)，且與氫離子能共存，A項正確；B項：強堿性溶液中，+OH－＝NH3·H2O，B項錯誤；C項：CO32-與生成沉淀、與放出氣體，C項錯誤；D項：c(H+)=0.1mol/L的溶液中,++＝CO2↑+H2O，D項錯誤。本題選A。【點睛】離子間的反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)）、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。5、A【解析】

A.NA個二氧化硫和二氧化碳混合氣體分子的物質(zhì)的量為1mol，含有原子的物質(zhì)的量3mol，所含原子數(shù)為3NA；故A正確；B.不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20L氧氣物質(zhì)的量可能為1mol；分子數(shù)可能為NA，故B錯誤；C.氖的摩爾質(zhì)量是20g/mol，2g氖氣中氖原子的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以2g氖氣含有0.1NA個氖原子，故C錯誤；D.組成氣體物質(zhì)的原子個數(shù)不一定相同，則物質(zhì)的量相等的不同氣體，不一定含有相同的原子數(shù)，故D錯誤；本題答案為A。6、D【解析】

離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)且和稀硫酸反應(yīng)生成氣體的為正確選項，據(jù)此分析解答。【詳解】A項，Na+、K+、NH4+、Cl－能大量共存，但加入過量稀硫酸時，無氣體生成，故不選A項；B項，K+、Cu2+、SO42－、Cl－能大量共存，但加入過量稀硫酸時，無氣體生成，故不選B項；C項，Ag+和CO32-、Cl-生成沉淀而不能大量共存，故不選C項；D項，這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，HCO3－和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，故選D項。綜上所述，本題正確答案為D。【點睛】本題考查離子共存，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，注意題中關(guān)鍵詞“能共存且稀硫酸反應(yīng)生成氣體”。7、B【解析】氯氣與水反應(yīng)生成HClO、HCl，Cl2、HCl都沒有漂白性，HClO具有漂白性，故B正確。8、A【解析】

A.I－、NO3-、Fe2＋、Na＋各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項A正確；B.Ag＋與Cl－反應(yīng)生成氯化銀沉淀而不能大量共存，選項B錯誤；C.Ba2＋與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，選項C錯誤；D.Cu2＋、NH4+與OH－反應(yīng)分別生成氫氧化銅沉淀和一水合氨而不能大量共存，選項D錯誤。答案選A。9、C【解析】

不加任何其他試劑，通過觀察，溶液顯藍(lán)色的是④CuCl2，與④反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的是③NaOH，與③反應(yīng)生成白色沉淀的是①MgSO4，與①反應(yīng)生成白色沉淀的是②Ba(NO3)2，最后一種為⑤KCl，所以被鑒別的先后順序為④③①②⑤，故選C。10、D【解析】分析：根據(jù)各物質(zhì)的成分和物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)判斷。詳解：A項，空氣屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，硫酸屬于酸，A項不符合題意；B項，乙酸屬于羧酸、空氣屬于混合物，純堿是Na2CO3，純堿屬于鹽，B項不符合題意；C項，氧化鐵屬于堿性氧化物，膽礬是CuSO4·5H2O，膽礬屬于鹽，熟石灰是Ca（OH）2，Ca（OH）2屬于堿，C項不符合題意；D項，硝酸屬于酸，蔗糖水屬于混合物，氫氧化鐵屬于堿，D項符合題意；答案選D。11、D【解析】A、H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H++SO42﹣，故A錯誤；B、Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，故B錯誤；C、KIO3的電離方程式為KIO3═K++IO3－，故C錯誤；D、NH4NO3的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3﹣，故D正確；故選D。12、D【解析】

氣體的物質(zhì)的量n=，在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，氣體的體積V=n?Vm，即V=Vm可知，摩爾質(zhì)量越大，氣體的體積越小，H2、CO、CO2、SO2的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol、28g/mol、44g/mol、64g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量最大，其體積最小，則充入SO2的氣球為選項D，故選D?！军c睛】明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間關(guān)系是解題的關(guān)鍵。本題中要注意阿伏加德羅定律的理解和應(yīng)用，要注意使用的前提條件。13、B【解析】

A．給固體加熱，應(yīng)防止生成的水回流而導(dǎo)致試管炸裂，試管口應(yīng)略朝下，且不能對著人，故A錯誤；B．先通一會兒氫氣，可排出空氣，防止加熱時氫氣爆炸，故B正確；C．將廢液倒入下水道排出實驗室，易污染水源或地下水，應(yīng)進行集中處理，故C錯誤；D．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，易導(dǎo)致酒精溢出而失火，故D錯誤。答案選B。【點睛】本題綜合考查化學(xué)實驗安全與基本操作，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，注意把握實驗操作的安全性、可行性的評價。14、D【解析】

A.氯化銨受熱是氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵破壞，干冰升華是物理變化，只需克服分子間作用力，A錯誤；B.NaF中含有離子鍵，H2SO4中含有共價鍵，所含化學(xué)鍵類型不相同，B錯誤；C.HCl氣體溶于水共價鍵斷鍵，NaOH熔化破壞的是離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，C錯誤；D.I2、Br2、Cl2、F2形成的均是分子晶體，相對分子質(zhì)量依次減小，分子間作用力逐漸減小，則熔沸點逐漸降低，D正確。答案選D。15、A【解析】

A．KSCN溶液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液呈血紅色，A符合題意；B．氯水與Fe3+不發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，B不合題意；C．鹽酸與Fe3+不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象產(chǎn)生，C不合題意；D．石蕊試液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液可能會變紅色，但只能確定溶液顯酸性，不能確定是否含有Fe3+，D不合題意；故選A。16、A【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，不同氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定該化合物的化學(xué)式?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，設(shè)化合物的化學(xué)式為Z，所以該反應(yīng)方程式為2X2+3Y2=2Z,根據(jù)質(zhì)量守恒定律得Z的化學(xué)式為X2Y3，A項正確；答案選A。17、A【解析】

A項、溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4提取溴水中的Br2，萃取后分液，故A正確；B項、石油的分餾需要溫度計測定餾分的溫度，裝置中缺少支管口附近的溫度計，故B錯誤；C項、I2受熱升華，加熱后，碘單質(zhì)易升華，剩余的是KI，無法回收I2，故C錯誤；D項、配制100mL0.1000mol·L-1KCl溶液應(yīng)該還用到100mL容量瓶、膠頭滴管，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗基本操作，涉及了萃取分液、物質(zhì)的分離、溶液的配制等，注意萃取劑的選擇必須符合下列條件是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。18、C【解析】

根據(jù)n=V÷Vm、M=m÷n解答。【詳解】氣體的物質(zhì)的量n=V÷Vm=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，氣體的質(zhì)量是14.2g，因此氣體的摩爾質(zhì)量M=m÷n=14.2g÷0.2mol=71g/mol，選項C正確。答案選C。19、C【解析】

A．堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3＋，F(xiàn)e3＋能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；B．NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行，故B正確；C．(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與(NH4)2SO4反應(yīng)生成(NH4)2Fe(SO4)2，故C錯誤；D．KSCN溶液遇Fe2＋溶液無現(xiàn)象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化則生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液變紅，故D正確；故答案選C。20、A【解析】分析：先根據(jù)陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外核外電子數(shù)-電荷數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，然后求出核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差。詳解:陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外核外電子數(shù)-電荷數(shù)，所以陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=18-1=17，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=35-17=18，核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為18-17=1，

所以A選項是正確的。21、B【解析】

根據(jù)溶液為電中性，即陰離子所帶的電荷數(shù)與陽離子所帶的電荷數(shù)相等，結(jié)合題意，F(xiàn)e3+、NO3—、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2:5:1:1，設(shè)Fe3+、NO3—、K+和M離子的物質(zhì)的量分別為2mol、5mol、1mol、1mol，F(xiàn)e3+、K+離子所帶總電荷為2mol×3+1mol×1=7mol，NO3-離子所帶總電荷為5mol×1=5mol＜7mol，故M為陰離子，設(shè)離子為Mn-，則7mol=5mol+1mol×n，解得n=2，答案選B。【點睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，涉及混合物計算，注意利用電荷守恒解答，解答中注意離子共存問題。22、C【解析】

反應(yīng)中消耗的Xe氣體和F2氣體的物質(zhì)的量分別為1.5mol、3mol，而反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)均不發(fā)生改變，所以得到的無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是1:4故C項正確。二、非選擇題(共84分)23、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解析】

B為氧化物且常溫下為無色液體，B為H2O。E為淡黃色固體，E為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，C為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為Na，G為Fe(OH)2。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)②的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀?；瘜W(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應(yīng)為2Na+O2Na2O2，最終得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，參與反應(yīng)的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反應(yīng)中Na元素由0價升高到+1價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.02×1023。【點睛】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學(xué)反應(yīng)中離子的計算。對重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)需要牢固掌握。并能根據(jù)反應(yīng)中化合價變化推出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。24、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強。25、16.7mLB先向燒杯中加入30mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加至凹液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻偏小無影響偏小偏大【解析】

(1)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算所需濃硫酸溶液的體積，根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；(2)、(3)根據(jù)實驗操作的規(guī)范性分析；(4)根據(jù)c=，分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷?！驹斀狻浚?）設(shè)濃硫酸的體積為V，，；選取量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積，所以B正確，因此，本題答案是：16.7mL；B。（2）第③步實驗，是濃硫酸的稀釋，先向燒杯加入30mL蒸餾水,然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中,并用玻璃棒攪拌，因此，本題正確答案是:先向燒杯加入30mL蒸餾水,然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中,并用玻璃棒攪拌。（3）第⑤步實驗是定容搖勻，操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水，至離刻度線處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液體凹面與刻度線相切為止，塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻，因此，本題正確答案是:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線處,改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止.塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻；（4）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,濃硫酸有吸水性,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏??；B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所以配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響；C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏??；D.定容時俯視溶液的液凹面,導(dǎo)致溶液的體積偏小,所以配制溶液的濃度偏大；因此，本題正確答案是：偏??；無影響；偏??；偏大。26、500mL容量瓶27.2＞①③⑤【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管?！驹斀狻浚?）根據(jù)提供的儀器和分析可知，還需儀器是500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=1000ρω/M=(1000×1.84g/mL×98%)/98g/mol=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：18.4mol/L×Vml=500mL×1mol?L-1解得V=27.2mL；因為濃硫酸的密度比水大，因此等體積的濃硫酸的質(zhì)量比水大，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可知，得到的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏向于濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即大于49%，故答案為：27.2，＞；（3）①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，所取的濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故①選；②若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故②不選；③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③選；④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏低，故④不選；⑤定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故⑤選；⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又補充幾滴水至刻度處則濃度偏低，故⑥不選；①③⑤符合題意，故答案為：①③⑤。27、K2CO3溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O不能應(yīng)在操作②的濾液中加入過量硝酸后再蒸發(fā)結(jié)晶沉淀A1（或固體B）500mL容量瓶5.1【解析】

（1）由流程可知，溶解后加試劑a為K2CO3，操作②為過濾，沉淀A為碳酸鋇，試劑b為HNO3，與碳酸鋇反應(yīng)得到硝酸鋇溶液，蒸發(fā)、結(jié)晶得到固體B為硝酸鋇；正確答案：K2CO3；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。

（2）由于加入過