2023屆山東省青島市平度一中化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列儀器能直接用酒精燈加熱的是（）①量筒②錐形瓶③燒杯④試管⑤燒瓶⑥蒸發(fā)皿⑦坩堝A．②③④⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．②④⑦2、實驗室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列說法錯誤的是（）A．通過活塞K可控制CO2的流速B．裝置b、d依次盛裝飽和Na2CO3溶液、稀硫酸C．裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率D．反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過濾得到NaHCO3晶體3、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列5種分類標(biāo)準(zhǔn)中合理的有()①根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物⑤根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．5種 B．4種 C．3種 D．2種4、下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是()A．Na+、H+、Cl-、NO B．Na+、Mg2+、Cl-、SOC．K+、Ba2+、OH-、I- D．Cu2+、CO、Br-、ClO-5、下列離子方程式的書寫正確的是()A．氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-＝H2OB．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液混合：Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓C．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O6、下列圖像與其相應(yīng)的描述對應(yīng)正確的是()A．向硫酸銅溶液中加入氫氧化銅固體直至過量的過程，溶液的導(dǎo)電性變化B．向硫酸溶液中逐漸加水的過程中，溶液密度的變化C．一定溫度下，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化D．向2L0.015mol/L石灰水中通入二氧化碳的過程，沉淀質(zhì)量的變化7、實驗室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液450mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是()A．450mL，36g B．500mL，36g C．500mL，40g D．450mL，40g8、比較1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①質(zhì)量②體積③分子數(shù)④原子總數(shù)⑤質(zhì)子總數(shù)⑥電子總數(shù)，其中相同的是A．①②③B．②④⑤⑥C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥9、下列敘述中正確的是()A．鑒別碳酸鈉和碳酸鉀可以通過焰色反應(yīng)實驗，焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化B．鈉投入到飽和石灰水中有金屬鈣被還原出來C．鋁的化學(xué)性質(zhì)本不活潑，難被腐蝕D．鋁制容器不宜長時間存放酸性、堿性或咸的食物10、下列溶液中,跟2mol/L的K2CO3溶液所含的K+

物質(zhì)的量濃度相同的是A．4mol/LKCl溶液B．1mol/LKCl溶液C．5mol/LKOH溶液D．1mol/LK2SO3溶液11、下列離子方程式中正確的是（）A．金屬銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH—=H2OC．鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)：Al＋Hg2＋=Al3＋＋HgD．氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：12、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B．向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-C．向某無色溶液中滴入無色酚酞試液顯紅色，原溶液一定顯堿性D．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，原溶液中一定含有大量CO213、某一K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L14、下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度一定為1.0mol/L的是A．1.0克NaCl固體溶于1L水中所得溶液B．1molNaCl固體溶于1L水中所得溶液C．22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D．4.0克NaOH固體溶于水配成100mL溶液15、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42-D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+16、已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；還原性：I－>Fe2＋>Br－，則下列反應(yīng)能發(fā)生的是A．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ B．2Br－＋I(xiàn)2===Br2＋2I－C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)寫電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。(3)下列3個小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學(xué)式。①最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。③由三個最外層是6個電子的原子結(jié)合成的分子是____________。18、某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入10mL時開始產(chǎn)生沉淀，55mL時沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L)19、某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用220mL

0.1mol/L的稀鹽酸溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸來配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外有_____________________________（2）根據(jù)計算，本實驗需要用量筒量取濃鹽酸的體積為________mL。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_________.A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1?2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E.定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（4）假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高的是__________A．容量瓶中有少量蒸餾水B．稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中D．定容時俯視20、實驗室用NaOH固體配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：(1)配制1.00mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量_______g，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要______、______。(2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的________；①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線(3)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)______①用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩②用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解③將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中④將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻⑤繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處⑥用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切A．②⑤③①⑥④B．②③④①⑤⑥C．②③①⑤⑥④D．②③⑤①⑥④(4)下列配制的溶液濃度偏低的是________。A．稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時，NaOH未冷卻直接定容D．加蒸餾水時不慎超過了刻度線E．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面F．定容時俯視刻度線21、（一）2011年，內(nèi)蒙古、新疆、浙江等地都要陸續(xù)召開各具特色的農(nóng)博會，到時“生態(tài)農(nóng)業(yè)”將成為農(nóng)會人員關(guān)注的熱門話題。生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是________。（2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為________。（二）FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量之比為1﹕1﹕1時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為___________________（三）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，請將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________＋（四）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)、過氧化鈉為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時，四個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

量筒是不能加熱的儀器；試管、蒸發(fā)皿、坩堝為可直接加熱的儀器；錐形瓶、燒杯、燒瓶加熱需要墊上石棉網(wǎng)。答案選C。【點睛】本題考查常見儀器的使用，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的雙基以及實驗?zāi)芰Γ⒁饽苤苯釉诰凭珶羯霞訜岬膬x器，了解常見儀器的名稱、用途、注意事項等是解答本題的關(guān)鍵。2、B【解析】

A．關(guān)閉活塞K時，氣體可將球形容器內(nèi)的液體壓入漏斗內(nèi)，從而使碳酸鈣脫離液面，反應(yīng)停止，所以通過調(diào)節(jié)活塞K可控制CO2的流速，A正確；B．裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內(nèi)應(yīng)盛裝飽和NaHCO3溶液，B錯誤；C．裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；D．反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCO3降溫結(jié)晶，過濾得NaHCO3晶體，D正確；故選B。3、C【解析】

①根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故①錯誤；②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故②正確；③根據(jù)酸能電離出的氫離子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故③正確；④根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物，能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，既能和酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，故④錯誤；⑤根據(jù)化合物在水溶液里或者熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故⑤正確。故選C。4、B【解析】

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于水能電離出Fe2+、、；A．NO在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+，不能大量共存，故A錯誤；B．Na+、Mg2+、Cl-、SO彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，且能與Fe2+、大量共存，故B正確；C．Ba2+與能發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4，且OH-與Fe2+和均能發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．銅離子與碳酸根離子不能大量共存，且ClO-有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+，F(xiàn)e2+也能與CO發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故答案為B。5、D【解析】A、氫氧化銅為難溶物，在離子方程式中不可拆開，故A錯誤；B、漏掉了鎂離子與氫氧根的反應(yīng)，離子方程式為Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故B錯誤；C、HCO3﹣為多元弱酸的酸式根離子，不能拆，離子方程式為HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；D、電荷守恒、拆分正確、產(chǎn)物正確，故D正確。故選D。6、B【解析】

根據(jù)變化過程中，某些物理量的變化分析曲線正確與否。【詳解】A項：CuSO4溶液中加入Ba(OH)2固體時，發(fā)生CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓。隨著Ba(OH)2的加入，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱；恰好反應(yīng)時，溶液幾乎不導(dǎo)電；Ba(OH)2過量時，溶液導(dǎo)電能力又增強(qiáng)。A項錯誤；B項：大多數(shù)物質(zhì)的水溶液，密度比水大，且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度也越大。向硫酸溶液中加水，溶液的密度逐漸減小，并趨近于1g/mL。B項正確；C項：一定溫度下，飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為0，加入的KNO3晶體也不溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。C項錯誤；D項：一定量石灰水中通入CO2，先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，后發(fā)生反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2。兩反應(yīng)消耗等量的CO2，沉淀質(zhì)量與V(CO2)的關(guān)系應(yīng)為“等腰三角形”。D項錯誤。本題選B。7、C【解析】

實驗室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（NaCl）=0.5L×2mol/L=1mol，m（NaOH）=1mol×40g/mol=40g，故選C。8、C【解析】

氮?dú)夂鸵谎趸级际请p原子分子，相對分子質(zhì)量相同，所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同；未明確條件是否是相同溫度和壓強(qiáng)，無法計算已知物質(zhì)的量氣體的體積?！驹斀狻康?dú)夂鸵谎趸级际请p原子分子，相對分子質(zhì)量相同，所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，所以相同物質(zhì)的量的氮?dú)夂鸵谎趸嫉馁|(zhì)量、分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，但未明確條件是否是相同溫度和壓強(qiáng)，無法計算和比較已知物質(zhì)的量氣體的體積。故選C?！军c睛】本題是有關(guān)物質(zhì)的量的計算題，了解質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系和明確計算氣體體積的條件是解本題的關(guān)鍵。9、D【解析】

A.鑒別碳酸鈉和碳酸鉀可以通過焰色反應(yīng)實驗，焰色反應(yīng)屬于物理變化，故A錯誤；B.鈉投入到飽和石灰水中，鈉與水反應(yīng)，不會有鈣析出，故B錯誤；C.鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，被氧化成氧化鋁，氧化鋁比較致密，可以阻止鋁繼續(xù)腐蝕，故C錯誤；D.鋁制容器能與酸性，堿性溶液反應(yīng)，與咸的食物構(gòu)成的裝置會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以不能長期存放這些食品，故D正確；故選：D。10、A【解析】

2mol/L的K2CO3溶液所含的K+

物質(zhì)的量濃度=2mol·L－1×2=4mol·L－1，離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)，離子濃度與溶液體積無關(guān)，分別計算選項中離子濃度分析判斷．【詳解】A.4mol/LKCl溶液中K＋離子濃度=4mol·L－1×2=4mol·L－1，故A符合；B.1mol/LKCl溶液中K＋離子濃度=1mol·L－1×1=1mol·L－1，故B不符合；C.5mol/LKOH溶液K＋離子濃度=5mol·L－1×1=5mol·L－1，故C不符合；D.1mol/LK2SO3溶液K＋離子濃度=1mol·L－1×2=2mol·L－1，故B不符合；故選A。11、D【解析】

A.銅與稀鹽酸不反應(yīng)，無離子方程式，故A錯誤；B.氫氧化銅難溶于水，離子方程式中不能改寫成離子，所以離子方程式為：2H＋＋Cu(OH)2=Cu2++2H2O，故B錯誤；C.此反應(yīng)Al＋Hg2＋=Al3＋＋Hg電荷不守恒，正確的為：2Al＋3Hg2＋=2Al3＋＋3Hg，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)碳酸鈉和水，所以離子方程式正確，故D正確；答案選D。12、C【解析】

A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，若原溶液中含有SO32-，硝酸會將SO32氧化成SO42-，也會生成白色沉淀，故A錯誤;B.未排除CO32-的干擾,即Ag2CO3也是白色沉淀,故B錯誤;C.酚酞遇堿性溶液變紅,故C正確;D.未排除SO32-的干擾，若原溶液中含有SO32-，遇鹽酸會放出無色的SO2氣體，故D錯誤；故選C。【點睛】在離子檢驗過程中一定要注意其它離子的一些干擾，比如氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣都是白色沉淀，二氧化硫和二氧化碳都可以是澄清石灰水變渾濁等。13、C【解析】

K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中含K+、、Al3+，根據(jù)電荷守恒可知，c(K+)+3c(Al3+)=2c()，帶入數(shù)據(jù)可得，c(K+)=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，故答案為C。14、D【解析】

A.沒有說明溶液的體積，不能計算其物質(zhì)的量濃度，故錯誤；B.沒有說明溶液的體積，不能計算其濃度，故錯誤；C.沒有說明氣體是否在標(biāo)況下，不能計算氣體的物質(zhì)的量，故錯誤；D.4.0克氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，其物質(zhì)的量濃度為0.1/0.1=1.0mol/L，故正確。故選D。15、C【解析】

A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，A錯誤；B.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中可能有Ag+或SO42-等，B錯誤；C.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，則溶液中無Ag+，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且不溶于酸，則原溶液中一定有SO42-，C正確；D.向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，則原溶液可能有Ba2+或Ca2+等，D錯誤；答案為C。【點睛】能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2。16、C【解析】

A．該反應(yīng)中氧化劑是碘，氧化產(chǎn)物是鐵離子，氧化性強(qiáng)弱順序是I2＞Fe3+，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，A錯誤；B．該反應(yīng)中氧化劑是碘，氧化產(chǎn)物是溴，氧化性強(qiáng)弱順序是I2＞Br2，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，B錯誤；C．該反應(yīng)中氧化劑是鐵離子，氧化產(chǎn)物是碘，氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+＞I2，與已知相符合，所以該反應(yīng)能發(fā)生，C正確；D．該反應(yīng)中氧化劑是鐵離子，還原劑是溴，氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+＞Br2，與已知不符合，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，故D錯誤；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；S原子獲得2個電子形成S2-，據(jù)此書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)先確定相應(yīng)的元素，然后根據(jù)要求書寫化學(xué)式?！驹斀狻?1)NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號元素，原子核外電子排布是2、6，所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S是16號元素，S原子獲得2個電子形成S2-，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)核電荷數(shù)為1~10的元素中，①最外層分別為4個和6個電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；③最外層是6個電子的原子是O原子，由三個最外層是6個電子的原子結(jié)合成的分子是O3。【點睛】本題考查了化學(xué)用語的綜合判斷的知識，包括化學(xué)式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行書寫。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。18、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)強(qiáng)酸性溶液中一定不會存在CO32－和SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應(yīng)生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解?！驹斀狻?1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時沉淀量降到0.025mol，說明此時為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時沉淀達(dá)到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L。【點睛】注意生成的Al(OH)3會和過量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。19、250mL容量瓶，膠頭滴管量筒2.1AEBD【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；（2）根據(jù)c=1000×ρ×ω/M求出濃鹽酸的濃度；根據(jù)稀釋規(guī)律c1×V1=c2×V2計算出濃鹽酸的體積；（3）A.容量瓶帶有活塞，使用前應(yīng)查漏；B.容量瓶洗凈后可以用蒸餾水洗凈后，但不能再用待配液潤洗；C.容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體；D.容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃溶液；E.搖勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻。（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，根據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析。【詳解】（1）需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，應(yīng)該用250mL容量瓶配制。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還有250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；綜上所述，本題答案是：250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，要用250mL容量瓶，根據(jù)c=1000×ρ×ω/M可知，該濃鹽酸的濃度為1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：0.25×0.1=11.9×V，V=0.0021L=2.1mL；因此本實驗需要用量筒量取濃鹽酸的體積為2.1mL；綜上所述，本題答案是：2.1。（3）A、因配制后要搖勻，所以容量瓶在使用前要檢查是否漏水，故A正確；B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗，會導(dǎo)致鹽酸溶質(zhì)的量增多，所配溶液濃度偏大，故B錯誤；C、容量瓶只能在常溫下使用，不能用來溶解固體，溶解會產(chǎn)生熱效應(yīng)，冷卻后導(dǎo)致所配溶液體積不準(zhǔn)確，故C錯誤；D、容量瓶只能在常溫下使用，不能用來稀釋溶液，稀釋會產(chǎn)生熱效應(yīng)，冷卻后導(dǎo)致所配溶液體積不準(zhǔn)確，故D錯誤；E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，目的是使溶液充分混合，濃度均勻，故E正確。綜上所述，本題選AE。（4）A.容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響，故錯誤；

B.稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，等溶液冷卻到室溫后，溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故正確；C.配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中，溶液被稀釋，所配溶液的濃度偏低，錯誤；D.若定容時俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故正確；因此，本題正確選項：BD。20、10.0250mL容量瓶膠頭滴管①③⑤CADE【解析】

（1）依據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇需要的儀器；（2）容量瓶上需標(biāo)有溫度、容量和刻度線；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，據(jù)此排序；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)用NaOH固體配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要?dú)溲趸c質(zhì)量為：0.25L×1.00mol/L×40g/mol=10.0g；配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為天平、藥匙、量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，其中玻璃儀器有量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，缺少的玻璃儀器：膠頭滴管、250mL容量瓶；故答案為：10.0；250mL容量瓶；

膠頭滴管；(2)依據(jù)容量瓶構(gòu)造可知，容量瓶標(biāo)有：溫度、容量和刻度線，故答案為：①③⑤；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為：②③①⑤⑥④，故答案選：C；(4)A.稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重，導(dǎo)致稱取固體含有溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故B不選；C.配制時，NaOH未冷卻直接定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不選；D.加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；E.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，溶液濃度偏低，故E選；F.定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故F不選；故答案選：ADE。21、0.075mol5.56%1:72:2:1:1【解析】

（一）（1）用差量法計算原混合氣體中n（CH4）。（2）由與過量石灰水反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量計算與澄清石灰水反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量，結(jié)合C守恒計算原混合氣體中n（CO2），根據(jù)原混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積計算N2的體積分?jǐn)?shù)。（二）設(shè)FeS物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)得失電子守恒計算NO2、N2O4、NO物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算參與反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量。（三）0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1