無機推斷題應(yīng)對策略課件

無機推斷題型應(yīng)對策略

08級化（2）班吳長青2011.32011年高考總復(fù)習(xí)無機推斷題型應(yīng)對策略21第一講：無機推斷題型的特點考查知識點面廣、綜合性強、思考容量大涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、電解質(zhì)溶液、化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)用語等知識。無機推斷題與雙機知識、有機、實驗、計算均可聯(lián)系。層次分明、區(qū)分度高、很容易拉分。變化趨勢：題目小型化、定性和定量相結(jié)合、滲透概念與理論、與實驗分析相結(jié)合、增加了綜合難度。第一講：無機推斷題型的特點考查知識點面廣、綜合性強、思考容量2第二講：無機推斷題型的解題方法與思路讀題：了解題目大意，尋找關(guān)鍵詞句，獲取表象信息。審題：對題目所獲信息提煉加工，尋找明顯的或潛在的突破口，更要注意挖掘隱含信息—“題眼”?！邦}眼”常是一些特殊的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、顏色，特殊的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)條件和用途等等。審題最關(guān)鍵的就是找出“題眼”。解題：找到題眼后，就是選擇最合適的解題方法：順推法、逆推法、綜合推理法、假設(shè)法、計算法、實驗法。驗證：把推出的物質(zhì)代入驗證。第二講：無機推斷題型的解題方法與思路讀題：了解題目大意，尋找3最關(guān)鍵的是尋找“突破口”！“突破口”就是抓“特”字特殊顏色特殊狀態(tài)特殊氣味特殊反應(yīng)特殊現(xiàn)象特殊制法特殊用途解框圖題方法最關(guān)鍵的是尋找“突破口”！“突破口”就是抓“特”字特殊顏色特第三講：相關(guān)知識儲備一.顏色狀態(tài)二.特殊的反應(yīng)現(xiàn)象三.特殊反應(yīng)四.一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)五.兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)六.置換反應(yīng)的類型第三講：相關(guān)知識儲備一.顏色狀態(tài)七.分步氧化的幾種情況八.特殊的反應(yīng)條件九.化合價變化十.物質(zhì)組成的特殊配比十一.物質(zhì)間的一些特殊變化十二.與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應(yīng)七.分步氧化的幾種情況一.顏色狀態(tài)1.（淡）黃色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3;黑色固體：MnO2、C、CuO、FeOFe3O4;紫（黑）色固體：KMnO4、I2;(紫)紅色固體：Cu;藍（綠）色固體：銅鹽2.有色氣體：NO2（紅棕色）、F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）；無色刺激性氣體：SO2、NH3

、HX（F、Cl、Br、I）;無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。3.常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：Br2（非金屬單質(zhì)）、Hg（金屬單質(zhì)）、H2O、H2O2、C6H6等。4.易升華的物質(zhì)：I2。一.顏色狀態(tài)1.（淡）黃色固體：Na2O2、S、Fe5.溶液中有色離子：Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、MnO4-（紫<紅>色）6.Br2在水中顯黃（橙）色，在有機溶劑中顯橙（紅）色,I2在水溶液中顯黃（褐）色,有機溶劑中顯紫（紅）色7.有色沉淀：（1）白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4（不溶于酸）、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；（2）（淺）黃色沉淀：AgBr、AgI、S；（3）紅褐色沉淀：Fe(OH)3；（4）藍色沉淀：Cu(OH)2;

（5）黑色沉淀：CuS、FeS.5.溶液中有色離子：Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、F8二.特殊的反應(yīng)現(xiàn)象1.燃燒：H2+Cl2（蒼白色火焰），C2H2（C6H6）+O2（明亮火焰，濃烈黑煙）2.驗色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色透過藍色鈷玻璃）3.淀粉與I2變藍，蛋白質(zhì)與濃硝酸變黃。4.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍—NH3。5.使品紅溶液褪色—SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2

（加熱后不恢復(fù)紅色）。二.特殊的反應(yīng)現(xiàn)象1.燃燒：H2+Cl2（蒼白色火焰），C26.在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體—NO7.Fe3+與OH-生成紅褐色沉淀，與苯酚顯紫色，與SCN-顯紅色。8.Fe2+與OH-生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2+與SCN-無明顯變化，通入Cl2后溶液顯紅色。9.與強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含有NH4+10.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含：CO32-、HCO33-、SO32-、HSO33-（S2-、HS-）。6.在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體—NO10三.特殊反應(yīng)1.既能與強酸溶液反應(yīng)也能與強堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)：（1）金屬單質(zhì)：Al（2）兩性物質(zhì)：兩性氧化物如Al2O3,兩性氫氧化物Al(OH)3、氨基酸等。（3）弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等（4）弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3、等。三.特殊反應(yīng)1.既能與強酸溶液反應(yīng)也能與強堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)：112.固體加熱后不留殘留的物質(zhì)：I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。3.常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：Na、K、F2、Na2O2、CaC2。4.有MnO2參加的化學(xué)反應(yīng)：（1）.2H2O2=2H2O+O2↑（MnO2催化劑）（2）.2KClO3=2KCl+3O2（MnO2催化劑△）（3）.4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O(△）2.固體加熱后不留殘留的物質(zhì)：I2、NH4Cl、(NH412四.一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)（加熱）1.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑、2.2NaHCO3

=Na2CO3+H2O+CO2↑3.Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑、4.NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑5.(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O+CO2↑6.4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑(或光照)四.一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)（加熱）1.2KMnO4=13五.兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)

1.銨鹽與堿反應(yīng)，如NH4Cl與Ca(OH)22.Cu、C等與濃H2SO4或濃硝酸的反應(yīng)3.Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強酸反應(yīng)。4.電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。5.Cl2與NaOH（Ca(OH)2）反應(yīng)。五.兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)

1.銨鹽與堿反應(yīng)，如NH4Cl14六.置換反應(yīng)的類型1.金屬→金屬如Zn+Cu2+=Zn2++Cu;2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（高溫）2.金屬→非金屬1）.固態(tài)金屬→氣態(tài)非金屬如Zn+2H+=Zn++H2

↑,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（△）（2）.固態(tài)金屬→固態(tài)非金屬如2Mg+CO2=2MgO+C(點燃)3.非金屬→非金屬（1）固態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬如2C+SiO2

→Si+2CO↑（高溫）六.置換反應(yīng)的類型1.金屬→金屬15（2）固態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬如C+H2O(g)→CO+H2（高溫）（3）氣態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬如Cl2+2KI=2KCl+I2,Cl2+H2S=2HCl+S↓,O2+4HI=2I2+2H2O（4）氣態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬如2F2+2H2O=4HF+O2(5)氣態(tài)非金屬→液態(tài)非金屬如Cl2+2HBr=2HCl+Br24.非金屬→金屬如C+CuO→Cu+CO↑（高溫）,3H2+Fe2O3→2Fe+3H2O（△）（2）固態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬16七.分步氧化的幾種情況ABCO2一定條件下O2一定條件下七.分步氧化的幾種情況ABCO2O217八.特殊的反應(yīng)條件1.放電：N2+O2=2NO；3O2=2O32.光照：H2+Cl2=2HCl;2HClO=2HCl+O2↑;4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O。3.催化劑：2H2O2=2H2O+O2↑(MnO2做催化劑);2KClO3=2KCl+3O2↑(MnO2做催化劑加熱)；2SO2+O2

≒2SO3（V2O5做催化劑加熱）；N2+3H2

≒2NH3(高溫高壓催化劑)

；2CH3CH2OH+O2→2CH2CHO+2H2O(Cu△)八.特殊的反應(yīng)條件1.放電：N2+O2=2NO；18九.化合價變化

變價元素結(jié)合氧化還原反應(yīng)是推斷題的命題角度之一，?？紤]的元素有：Cl、S、N、C、Fe等

十.物質(zhì)組成的特殊配比

能形成原子個數(shù)比為2:1或1:1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2；H2O、H2O2；CaC2、C2H4、C2H2、C6H6類。九.化合價變化

變價元素結(jié)合氧化還原反應(yīng)是推斷題的命題角度19十一.物質(zhì)間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解無機題的精髓，除了熟記一般的轉(zhuǎn)換網(wǎng)絡(luò)如“鋁三角”、“鐵三角”的外，還要了解一些特殊的轉(zhuǎn)換關(guān)系，例如：H2→HCl→HNO3O2→Na2O→NaOH(H2O)Na→Na2O→NaOHCl2→HCl→MgCl(NaCl)Mg→MgO→MgSO4Cl2→HCl→BaCl2(MgCl2)十一.物質(zhì)間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解無機題的精20FeFe2+Fe3+弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等強氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等

Zn、CO、Al等

鐵三角FeFe2+Fe3+弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe21①過量OH—

Al3+AlO2—Al（OH）3②過量H+③H+④OH—

⑤H+⑥OH—

鋁三角①過量OH—Al3+AlO2—Al（OH）3②過量H+③H22十二.與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應(yīng)1.制漂白粉2Cl2+2Ca(0H)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2.工業(yè)合成氨N2+3H2≒2NH3(高溫高壓催化劑)3.氨的催化氧化4NH3+5O2≒4N0+6H2O（催化劑△）4.電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH十二.與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應(yīng)1.制漂白粉235.工業(yè)制玻璃Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑(高溫);Ca2CO3+SiO2=CaSiO3+CO2

↑(高溫)6.電解制鎂、鋁MgCl2=Mg+Cl2↑;2Al2O3=4Al+3O2↑

7.工業(yè)制硫酸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(高溫);2SO2+O2≒2SO3

(加熱催化劑);SO3+H2O=H2SO48.工業(yè)制粗硅SiO2+2C=2Si+2CO↑(高溫)5.工業(yè)制玻璃24ABCDEFGXHCl200℃NaOHNa2O2DCuCuB練習(xí)下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去，X為1mol（固體），A、B、C、各為1mol無色氣體，B常溫下為液體，D、E、F為氣體，G為溶液，試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式X

，A

，B

，C

，D

，E

，F(xiàn)

，G

。O2NH4HCO3CO2H2ONH3NONO2HNO3ABCDEFGXHCl200℃NaOHNa2O2DCuCuB25祝你學(xué)習(xí)愉快！祝你學(xué)習(xí)愉快！26

無機推斷題型應(yīng)對策略

08級化（2）班吳長青2011.32011年高考總復(fù)習(xí)無機推斷題型應(yīng)對策略227第一講：無機推斷題型的特點考查知識點面廣、綜合性強、思考容量大涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、電解質(zhì)溶液、化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)用語等知識。無機推斷題與雙機知識、有機、實驗、計算均可聯(lián)系。層次分明、區(qū)分度高、很容易拉分。變化趨勢：題目小型化、定性和定量相結(jié)合、滲透概念與理論、與實驗分析相結(jié)合、增加了綜合難度。第一講：無機推斷題型的特點考查知識點面廣、綜合性強、思考容量28第二講：無機推斷題型的解題方法與思路讀題：了解題目大意，尋找關(guān)鍵詞句，獲取表象信息。審題：對題目所獲信息提煉加工，尋找明顯的或潛在的突破口，更要注意挖掘隱含信息—“題眼”?！邦}眼”常是一些特殊的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、顏色，特殊的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)條件和用途等等。審題最關(guān)鍵的就是找出“題眼”。解題：找到題眼后，就是選擇最合適的解題方法：順推法、逆推法、綜合推理法、假設(shè)法、計算法、實驗法。驗證：把推出的物質(zhì)代入驗證。第二講：無機推斷題型的解題方法與思路讀題：了解題目大意，尋找29最關(guān)鍵的是尋找“突破口”！“突破口”就是抓“特”字特殊顏色特殊狀態(tài)特殊氣味特殊反應(yīng)特殊現(xiàn)象特殊制法特殊用途解框圖題方法最關(guān)鍵的是尋找“突破口”！“突破口”就是抓“特”字特殊顏色特第三講：相關(guān)知識儲備一.顏色狀態(tài)二.特殊的反應(yīng)現(xiàn)象三.特殊反應(yīng)四.一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)五.兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)六.置換反應(yīng)的類型第三講：相關(guān)知識儲備一.顏色狀態(tài)七.分步氧化的幾種情況八.特殊的反應(yīng)條件九.化合價變化十.物質(zhì)組成的特殊配比十一.物質(zhì)間的一些特殊變化十二.與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應(yīng)七.分步氧化的幾種情況一.顏色狀態(tài)1.（淡）黃色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3;黑色固體：MnO2、C、CuO、FeOFe3O4;紫（黑）色固體：KMnO4、I2;(紫)紅色固體：Cu;藍（綠）色固體：銅鹽2.有色氣體：NO2（紅棕色）、F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）；無色刺激性氣體：SO2、NH3

、HX（F、Cl、Br、I）;無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。3.常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：Br2（非金屬單質(zhì)）、Hg（金屬單質(zhì)）、H2O、H2O2、C6H6等。4.易升華的物質(zhì)：I2。一.顏色狀態(tài)1.（淡）黃色固體：Na2O2、S、Fe5.溶液中有色離子：Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、MnO4-（紫<紅>色）6.Br2在水中顯黃（橙）色，在有機溶劑中顯橙（紅）色,I2在水溶液中顯黃（褐）色,有機溶劑中顯紫（紅）色7.有色沉淀：（1）白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4（不溶于酸）、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；（2）（淺）黃色沉淀：AgBr、AgI、S；（3）紅褐色沉淀：Fe(OH)3；（4）藍色沉淀：Cu(OH)2;

（5）黑色沉淀：CuS、FeS.5.溶液中有色離子：Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、F34二.特殊的反應(yīng)現(xiàn)象1.燃燒：H2+Cl2（蒼白色火焰），C2H2（C6H6）+O2（明亮火焰，濃烈黑煙）2.驗色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色透過藍色鈷玻璃）3.淀粉與I2變藍，蛋白質(zhì)與濃硝酸變黃。4.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍—NH3。5.使品紅溶液褪色—SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2

（加熱后不恢復(fù)紅色）。二.特殊的反應(yīng)現(xiàn)象1.燃燒：H2+Cl2（蒼白色火焰），C26.在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體—NO7.Fe3+與OH-生成紅褐色沉淀，與苯酚顯紫色，與SCN-顯紅色。8.Fe2+與OH-生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2+與SCN-無明顯變化，通入Cl2后溶液顯紅色。9.與強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含有NH4+10.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含：CO32-、HCO33-、SO32-、HSO33-（S2-、HS-）。6.在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體—NO36三.特殊反應(yīng)1.既能與強酸溶液反應(yīng)也能與強堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)：（1）金屬單質(zhì)：Al（2）兩性物質(zhì)：兩性氧化物如Al2O3,兩性氫氧化物Al(OH)3、氨基酸等。（3）弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等（4）弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3、等。三.特殊反應(yīng)1.既能與強酸溶液反應(yīng)也能與強堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)：372.固體加熱后不留殘留的物質(zhì)：I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。3.常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：Na、K、F2、Na2O2、CaC2。4.有MnO2參加的化學(xué)反應(yīng)：（1）.2H2O2=2H2O+O2↑（MnO2催化劑）（2）.2KClO3=2KCl+3O2（MnO2催化劑△）（3）.4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O(△）2.固體加熱后不留殘留的物質(zhì)：I2、NH4Cl、(NH438四.一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)（加熱）1.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑、2.2NaHCO3

=Na2CO3+H2O+CO2↑3.Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑、4.NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑5.(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O+CO2↑6.4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑(或光照)四.一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)（加熱）1.2KMnO4=39五.兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)

1.銨鹽與堿反應(yīng)，如NH4Cl與Ca(OH)22.Cu、C等與濃H2SO4或濃硝酸的反應(yīng)3.Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強酸反應(yīng)。4.電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。5.Cl2與NaOH（Ca(OH)2）反應(yīng)。五.兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)

1.銨鹽與堿反應(yīng)，如NH4Cl40六.置換反應(yīng)的類型1.金屬→金屬如Zn+Cu2+=Zn2++Cu;2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（高溫）2.金屬→非金屬1）.固態(tài)金屬→氣態(tài)非金屬如Zn+2H+=Zn++H2

↑,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（△）（2）.固態(tài)金屬→固態(tài)非金屬如2Mg+CO2=2MgO+C(點燃)3.非金屬→非金屬（1）固態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬如2C+SiO2

→Si+2CO↑（高溫）六.置換反應(yīng)的類型1.金屬→金屬41（2）固態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬如C+H2O(g)→CO+H2（高溫）（3）氣態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬如Cl2+2KI=2KCl+I2,Cl2+H2S=2HCl+S↓,O2+4HI=2I2+2H2O（4）氣態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬如2F2+2H2O=4HF+O2(5)氣態(tài)非金屬→液態(tài)非金屬如Cl2+2HBr=2HCl+Br24.非金屬→金屬如C+CuO→Cu+CO↑（高溫）,3H2+Fe2O3→2Fe+3H2O（△）（2）固態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬42七.分步氧化的幾種情況ABCO2一定條件下O2一定條件下七.分步氧化的幾種情況ABCO2O243八.特殊的反應(yīng)條件1.放電：N2+O2=2NO；3O2=2O32.光照：H2+Cl2=2HCl;2HClO=2HCl+O2↑;4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O。3.催化劑：2H2O2=2H2O+O2↑(MnO2做催化劑);2KClO3=2KCl+3O2↑(MnO2做催化劑加熱)；2SO2+O2

≒2SO3（V2O5做催化劑加熱）；N2+3H2

≒2NH3(高溫高壓催化劑)

；2CH3CH2OH+O2→2CH2CHO+2H2O(Cu△)八.特殊的反應(yīng)條件1.放電：N2+O2=2NO；44九.化合價變化

變價元素結(jié)合氧化還原反應(yīng)是推斷題的命題角度之一，常考慮的元素有：Cl、S、N、C、Fe等

十.物質(zhì)組成的特殊配比

能形成原子個數(shù)比為2:1或1:1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2；H2O、H2O2；CaC2、C2H4、C2H2、C6H6類。九.化合價變化

變價元素結(jié)合氧化還原反應(yīng)是推斷題的命題角度45十一.物質(zhì)間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解無機題的精髓，除了熟記一般的轉(zhuǎn)換網(wǎng)絡(luò)如“鋁三角”、“鐵三角”的外，還要了解一些特殊的轉(zhuǎn)換關(guān)系，例如：H2→HCl→HNO3O2→Na2O→NaOH(H2O)Na→Na2O→NaOHCl2→HCl→MgCl(NaCl)Mg→MgO→MgSO4Cl2→HCl→BaCl2(MgCl2)十一.物質(zhì)間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解無機題的精46FeFe2+Fe3+弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等強氧化劑：Cl2、Br2