最系統(tǒng)的中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)歸納

②把題中已知條件和待求未知量標(biāo)在相應(yīng)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量總和的下面。（4）列：列出比例式，求解（5）答：簡(jiǎn)明的寫(xiě)出答案。例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時(shí)生成多少克氯化氫氣體？解題步驟書(shū)寫(xiě)格式（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量設(shè)生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x（2）寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式H2+Cl22HCl（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系22(1+35.5)10gx（4）列：列出比例式，求解解得x=365g（5）答：簡(jiǎn)明的寫(xiě)出答案答：生成365克氯化氫氣體化學(xué)式的意義化學(xué)式含義以H2O為例宏觀表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)的元素組成水是由氫元素和氧元素組成的微觀表示物質(zhì)的一個(gè)分子表示一個(gè)水分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的化學(xué)用語(yǔ)及其周?chē)鷶?shù)字的含義如下圖所示：50、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算A原子的個(gè)數(shù)：B原子的個(gè)數(shù)=x：y例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比=2:3鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=27溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分（2）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：①＝＝②＝③溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%（5）加水稀釋濃溶液過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)O等，排水法收集的氣體較純。瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對(duì)分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2、O2、HCl。瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對(duì)分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2、CH4、NH3。（5）向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿，否則不滿。（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。53、實(shí)驗(yàn)室制取CO2（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）氣體收集方法：向上排空氣法（3）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。（4）驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。（5）二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ （6）生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)254、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕（以便能簡(jiǎn)便、輕松的連接），再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去（易造成容器底部破裂）。（14）蒸發(fā)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。55、四大基本反應(yīng)類型（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（2）分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。