化驗(yàn)工分析技術(shù)比武方案

化驗(yàn)工分析技術(shù)比武方案化驗(yàn)工分析技術(shù)比武方案化驗(yàn)工分析技術(shù)比武方案資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月化驗(yàn)工分析技術(shù)比武方案版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：化驗(yàn)分析技能競(jìng)賽規(guī)則

一、競(jìng)賽方式：化驗(yàn)分析技能競(jìng)賽分為理論考試、實(shí)際操作考核兩部分，實(shí)際操作包括兩個(gè)項(xiàng)目。理論考試、實(shí)際操作兩個(gè)項(xiàng)目共三部分均為百分制，總成績(jī)匯總計(jì)算方法為：理論筆試占40％、實(shí)際操作考核項(xiàng)目一占30％、實(shí)際操作考核項(xiàng)目二占30％。

二、理論考試： 具體內(nèi)容見“化驗(yàn)分析技能競(jìng)賽理論考試命題規(guī)范”三．實(shí)際操作考核：項(xiàng)目一：高錳酸鉀法測(cè)定亞硝酸鈉含量（滴定法）項(xiàng)目二：鄰菲羅啉比色法測(cè)定水中的微量鐵（分光光度法）

四、競(jìng)賽時(shí)間1.理論考試時(shí)間：待定。2.實(shí)際操作考核時(shí)間：待定

五．競(jìng)賽地點(diǎn)1.理論考試地點(diǎn)：待定。2.實(shí)際操作考核地點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)樓一樓實(shí)驗(yàn)室

六、競(jìng)賽考試考核要求：1.競(jìng)賽選手考試鋼筆自備，理論考試和實(shí)際操作允許帶計(jì)算器。2.理論考試時(shí)間為90分鐘，遲到30分鐘后取消競(jìng)賽資格，考試開始30分鐘后才能交卷。3．實(shí)際操作考核高錳酸鉀法測(cè)定亞硝酸鈉含量淘汰時(shí)間為60分鐘，鄰菲羅啉比色法測(cè)定水中的微量鐵（含打印報(bào)告）淘汰時(shí)間為90分鐘，時(shí)間到停止任何操作。4．理論考試競(jìng)賽選手需帶身份證和準(zhǔn)考證，按準(zhǔn)考證對(duì)號(hào)如座。5．進(jìn)入考場(chǎng)嚴(yán)禁攜帶任何書籍、資料，手機(jī)、傳呼等通訊工具應(yīng)處于關(guān)閉狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)作弊取消競(jìng)賽資格。6．賽場(chǎng)內(nèi)應(yīng)保持肅靜，不得喧嘩和相互討論。7．實(shí)際操作考核競(jìng)賽選手在規(guī)定時(shí)間抽取順序號(hào)。應(yīng)安排競(jìng)賽選手提前熟悉場(chǎng)地。

七、評(píng)分：1．理論考試評(píng)分待定。2．實(shí)際操作考核每臺(tái)由2名裁判員監(jiān)考，操作分根據(jù)裁判員現(xiàn)場(chǎng)打分平均取得，其余分?jǐn)?shù)試后評(píng)分。

八、裁判員要求：1.嚴(yán)格遵守執(zhí)行考場(chǎng)規(guī)則，在裁判工作中要保持公平、公正。2.裁判員在實(shí)際操作考核中應(yīng)實(shí)行回避原則，不得監(jiān)考本單位競(jìng)賽選手。3.裁判員要嚴(yán)格遵守保密制度，各組之間不得相互串通評(píng)分情況。在組委會(huì)未公布比賽成績(jī)前，任何人不得對(duì)外泄露評(píng)分情況。選手比賽成績(jī)及名次由組委會(huì)審定后統(tǒng)一公布。在此之前，任何參與和接觸此項(xiàng)工作的人員一律不得私自泄露。4.裁判員按比賽規(guī)則、評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)對(duì)其所裁判內(nèi)容給以評(píng)分，并在評(píng)分表專欄處簽名以示負(fù)責(zé)，然后將評(píng)分結(jié)果交裁判長(zhǎng)。5.裁判長(zhǎng)負(fù)責(zé)競(jìng)賽的全局工作，裁判員服從裁判長(zhǎng)的安排完成自已工作，當(dāng)比賽中存在爭(zhēng)議時(shí)由裁判長(zhǎng)裁決。6.發(fā)現(xiàn)裁判員舞弊，立即停止工作，取消其監(jiān)考資格和解除職務(wù)，并將情況通知其所在單位做出處理。

化驗(yàn)分析技能競(jìng)賽裁判組2003．9．16

亞硝酸鈉含量的測(cè)定

1試劑和溶液硫酸：1+5溶液。配畢，加熱至70℃左右，滴加高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液至溶液呈微紅色為止。冷卻，備用。高錳酸鉀：c（1/5KMnO4）=L標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液草酸鈉：c（1/2Na2C2O4）=L標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液

2測(cè)定步驟稱取~試樣，精確至00002g（用電子天平），置于250mL燒杯中，加水溶解。全部移入500mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。在250mL錐形瓶中，用滴定管滴加約40mL高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液。用移液管加入試樣溶液，加入10mL（1+5）硫酸溶液，加熱至40℃。用移液管加入草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，加熱至70℃~80℃，繼續(xù)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至溶液呈粉紅色并保持30s不消失為止。

3結(jié)果計(jì)算式中：w—亞硝酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，%；c1—高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的實(shí)際濃度，mol/L；V1—加入和滴定用去高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的總體積，mL；c2—草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的實(shí)際濃度，mol/L；V2—加入草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積，mL；m—試樣的質(zhì)量，g；—1/2Na2C2O4的摩爾質(zhì)量，g/mol。

4說明平行測(cè)定兩次。最終分析結(jié)果表示至兩位小數(shù)。

水樣中Fe含量的測(cè)定—鄰菲羅啉分光光度法

1試劑和溶液鹽酸：6mol/L及3mol/L氨水：10%及%溶液硫酸乙酸—乙酸鈉緩沖溶液PH≈抗壞血酸：2%溶液鄰菲羅啉：%溶液硫酸鐵銨：NH4Fe（SO4）2·12H2O鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液：1mL含有Fe鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液：1mL含有Fe2回歸方程的計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)比色液的配制準(zhǔn)確吸取mLFe標(biāo)準(zhǔn)溶液（），移至250mL容量瓶中，稀釋至刻度，配成mLFe標(biāo)準(zhǔn)溶液（）。在一系列100mL容量瓶中，分別加入000、、、、、、鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液（）。顯色每個(gè)容量瓶都按下述規(guī)定同時(shí)同樣處理：加水至60mL，用鹽酸溶液（）或氨水溶液（）調(diào)節(jié)pH約為2，用精密pH試紙檢驗(yàn)pH，加抗壞血酸（）、10mL緩沖溶液（）、5mL鄰菲啰啉溶液（），用水稀釋至刻度，搖勻。吸光度的測(cè)量在510nm波長(zhǎng)下，用3cm比色皿，以水為參比，將分光光度計(jì)的吸光度調(diào)整到零，進(jìn)行吸光度的測(cè)量。計(jì)算線性回歸方程從每個(gè)標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度中減去溶劑空白溶液的吸光度，以吸光度為因變量，以鐵含量為自變量，計(jì)算出線性相關(guān)系數(shù)γ，截距a，斜率b，寫出線性回歸方程。3、試樣的測(cè)定測(cè)定用移液管吸取試樣，置于100mL容量瓶中后，重復(fù)（）及（）操作，從試樣的吸光度中減去溶劑空白溶液的吸光度，由線性回歸方程計(jì)算出鐵含量。結(jié)果計(jì)算根據(jù)線性回歸方程計(jì)算出鐵含量，結(jié)果以mg/L表示，表示至兩位小數(shù)。

注：選手在測(cè)定吸光度前要進(jìn)行皿差的測(cè)定。分析工技能考試說明1、考前準(zhǔn)備時(shí)間為5分鐘（不計(jì)入分析時(shí)間）?？忌鷻z查儀器、物品是否齊全、好用。不允許提前操作。2、實(shí)際操作中涉及的容量瓶、錐形瓶、燒杯、玻璃棒、移液管，考生在預(yù)備實(shí)驗(yàn)室內(nèi)提前進(jìn)行清洗。移取試劑、溶液共用的滴定管、移液管不需考生提前清洗。3、鄰菲羅啉分光光度計(jì)法測(cè)定水中鐵含量操作時(shí)，吸光度只讀一次。4、亞硝酸鈉分析不需打印分析報(bào)告，鄰菲羅啉分光光度計(jì)法測(cè)定水中鐵含量，除寫分析原始記錄外，還需要用計(jì)算機(jī)打印輸出分析報(bào)告。報(bào)告編號(hào)以準(zhǔn)考證號(hào)為準(zhǔn)；報(bào)告字體—宋體；報(bào)告表頭字號(hào)—三號(hào)（加粗）；報(bào)告內(nèi)容字號(hào)—四號(hào)。5、亞硝酸鈉分析全過程規(guī)定60分鐘，鄰菲羅啉分光光度計(jì)法測(cè)定水中鐵含量分析全過程規(guī)定90分鐘，超時(shí)停止操作，成績(jī)計(jì)有效時(shí)間內(nèi)的過程得分。6、比色皿皿差超過，此比色皿不允許使用。分析中只使用兩個(gè)比色皿。7、滴定所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積讀數(shù)后應(yīng)立即報(bào)告給裁判員。8、試驗(yàn)結(jié)束后，考生必須收拾臺(tái)面，簡(jiǎn)單清洗玻璃儀器，比色皿必須清洗干凈。9、全程分析時(shí)間應(yīng)以分析報(bào)告簽字上交到裁判員處為準(zhǔn)。分析時(shí)間以下式計(jì)算：時(shí)間得分=10、考生自備能計(jì)算回歸方程的計(jì)算器。在操作過程中不允許進(jìn)行計(jì)算。分析工技能考核評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)單位：姓名：準(zhǔn)考證號(hào)：……密……封……線……水樣中鐵含量的測(cè)定考核項(xiàng)目考核內(nèi)容評(píng)定記錄扣分一.操作（25分）得分：

吸液移液移液前試液搖勻否，扣分

移液管吸取溶液時(shí)管尖不能插入瓶底否，扣分

置換三次否，扣分

移液管不能吸空或污染吸耳球否，扣分

用移液管吸取溶液后用濾紙擦去外壁液滴否，扣分

調(diào)液面時(shí)液體不得放回原瓶否，扣分

吸量管從“0”計(jì)量體積（取標(biāo)液）否，扣分

放移液管內(nèi)溶液時(shí)，垂直管尖碰壁，錐形瓶?jī)A斜否，扣分

移液不灑落否，扣分

容量瓶使用容量瓶加水至3/4，平搖否，扣分

定容準(zhǔn)確否，扣分

搖勻否，扣分

移液前試液搖勻否，扣分

檢查pH操作正確（玻璃棒蘸取每點(diǎn)檢查）否，扣分

按操作規(guī)程操作否，扣分

吸光度測(cè)量

波長(zhǎng)選擇正確否，扣分

比色皿拿法正確否，扣分

注入溶液高度適當(dāng)（2/3~4/5）否，扣分

比色皿外壁處理正確（濾紙吸干、擦鏡紙擦凈）否，扣分

比色皿內(nèi)無氣泡否，扣分

測(cè)量順序（由低濃度至高濃度）否，扣分

測(cè)皿差否，扣分

非測(cè)量狀態(tài)暗箱蓋打開否，扣分

文明操作廢液倒掉，臺(tái)面整潔否，扣分

比色皿洗凈否，扣分

過失操作扣分/次

分析工技能考核評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)水樣中鐵含量的測(cè)定考核項(xiàng)目考核內(nèi)容評(píng)定記錄扣分二.記錄和計(jì)算（15分）得分：

記錄和計(jì)算填寫正確否，扣分/項(xiàng)

記錄及時(shí)、直接否，扣分/處

記錄杠改扣分/處

不得涂改否，扣分/處

數(shù)據(jù)記錯(cuò)扣分/處

有意湊改數(shù)據(jù)及計(jì)算結(jié)果扣10分/處（從總分扣）

計(jì)算結(jié)果正確否，扣分（并以錯(cuò)誤結(jié)果評(píng)價(jià)分析結(jié)果）

報(bào)告設(shè)計(jì)內(nèi)容相符否，扣分/項(xiàng)

字體、字號(hào)正確否，扣分/項(xiàng)

報(bào)告結(jié)果錄入正確否，扣分

三.分析結(jié)果（50分）得分：

線性相關(guān)系數(shù)γ（5分）

截距a（5分）

準(zhǔn)確度（25分）

精密度（15分）

四.分析時(shí)間（10分）得分：

淘汰時(shí)間90min起始時(shí)間

結(jié)束時(shí)間

實(shí)用時(shí)間（min）

總分：

評(píng)委簽字(現(xiàn)場(chǎng)操作)：評(píng)委簽字（評(píng)分）：審核：?jiǎn)挝唬盒彰簻?zhǔn)考證號(hào)：……密……封……線……分析工技能考核評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)亞硝酸鈉含量的測(cè)定考核項(xiàng)目考核內(nèi)容評(píng)定記錄扣分一.操作（25分）得分：

稱量檢查天平（水平、稱盤潔凈等）否，扣分

稱量范圍~否，扣分/次

稱量瓶放置稱盤中央，稱量次數(shù)≤3次否，扣分

讀數(shù)時(shí)天平門關(guān)閉否，扣分

稱量結(jié)果正確否，扣分

稱量返工扣分

天平回零否，扣分

樣品溶解轉(zhuǎn)移攪拌不得嚴(yán)重碰壁否，扣分

轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒下端靠在容量瓶?jī)?nèi)壁否，扣分

玻璃棒不能離開燒杯否，扣分

容量瓶使用容量瓶加水至3/4，平搖否，扣分

定容準(zhǔn)確否，扣分

搖勻否，扣分

移液前試液搖勻否，扣分

吸液移液移液前試液搖勻否，扣分

移液管吸取溶液時(shí)管尖不能插入瓶底否，扣分

置換三次否，扣分

移液管不能吸空或污染吸耳球否，扣分

用移液管吸取溶液后用濾紙擦去外壁液滴否，扣分

調(diào)液面時(shí)液體不得放回原瓶否，扣分

移液管發(fā)放液時(shí)垂直，管尖碰壁，錐形瓶?jī)A斜否，扣分

移液不灑落否，扣分

分析工技能考核評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)亞硝酸鈉含量的測(cè)定考核項(xiàng)目考核內(nèi)容評(píng)定記錄扣分滴定調(diào)零前靜止15S否，扣分/次

滴定溶液不能成直線否，扣分

滴定時(shí)錐形瓶中溶液濺出否，扣1分/次

滴定終點(diǎn)等15S后讀數(shù)否，扣分/次

終點(diǎn)判斷正確，不過量否，扣分/次

滴定管內(nèi)不應(yīng)有氣泡否，扣分/次

滴加半滴后應(yīng)用蒸餾水沖洗否，扣分/次

讀數(shù)時(shí)，手握刻度線以上否，扣分/次

滴定管讀數(shù)時(shí)尖端處不能有液滴否，扣分

滴定管不漏液否，扣分

文明操作實(shí)驗(yàn)臺(tái)面整潔否，扣分

殘液處理得當(dāng)否，扣分

二.記錄和計(jì)算（15分）得分：

記錄填寫正確否，扣分/項(xiàng)

記錄及時(shí)、直接否，扣分/處

記錄杠改扣分/處

不得涂改否，扣1分/處

數(shù)據(jù)代入錯(cuò)誤扣分/處

有意湊改數(shù)據(jù)及計(jì)算結(jié)果扣10分/處（從總分扣）

計(jì)算結(jié)果正確否，扣2分（并以錯(cuò)誤結(jié)果評(píng)價(jià)分析結(jié)果）

三.分析結(jié)果（50分）得分：

精密度（25分）

準(zhǔn)確度（25分）

四.分析時(shí)間（10分）得分：

淘汰時(shí)間為60min起始時(shí)間：結(jié)束時(shí)間：實(shí)用時(shí)間（min）：總分：評(píng)委簽字（現(xiàn)場(chǎng)操作）：評(píng)委簽字（評(píng)分）：審核：

化驗(yàn)員技術(shù)大比武理論部分模擬試題1參賽序號(hào)姓名成績(jī)說明：本試卷答題時(shí)間預(yù)計(jì)為90分鐘。試卷滿分為90分（計(jì)算題按步驟得分）。計(jì)數(shù)器必須自帶，不允許借用！一填空（25）1.氣相色譜法的是指對(duì)性質(zhì)極為接近的物質(zhì)，具有很強(qiáng)的分離能力．2.從分析色譜柱的角度看，要求把載氣中的水份除掉或控制在一定的含量范圍內(nèi)，因?yàn)樗绊懮V柱的（）和（）．3.正式滴定前，應(yīng)將滴定液調(diào)到"０"刻度以上約（）cm處，停留（）min，以使附著在管上部?jī)?nèi)壁的溶液流下。4.色譜分析中，（）進(jìn)樣時(shí)間過長(zhǎng)，都會(huì)使色譜峰變寬甚至變形．通常要求進(jìn)樣量要適當(dāng)，進(jìn)樣速度（），進(jìn)樣方式（）．5.容量瓶的校正方法分（）和（）。6.溶液中離子濃度與活度之間的關(guān)系是()活度系數(shù)與溶液中各種離子的()有關(guān)，也與各種離子所帶的()有關(guān)。7.分子內(nèi)部運(yùn)動(dòng)的方式有三種：即（）、（）和（）。相對(duì)于這三種不同的運(yùn)動(dòng)形式，分子具有（）能級(jí)、（）能級(jí)和（）能級(jí)。8.折射率是指光線在（）速度與在（）速度的比值。當(dāng)溫度、光波波長(zhǎng)固定后，有機(jī)化合物折射率則主要取決于物質(zhì)的（）和（）。通過測(cè)定折射率可以看出（）、（）以及（）等9.有Zn2+、Al3+溶液中加入氨水，Zn2+生成（），AL3+生成（）10.天平的計(jì)量性能包括正確性、()、()和不變性。11.紫外吸收光譜法大多應(yīng)用于鑒定含有（），尤其是（）體系的化合物。如含有（）、（）、（）等化合物，以及含有（）的芳香族化合物。12.石油產(chǎn)品低溫下,失去流動(dòng)性的原因是()增大,石蠟()析出.13.ISO9000系列標(biāo)準(zhǔn)是關(guān)于（）和（）以及（）方面的標(biāo)準(zhǔn)。14.銀量法測(cè)定Cl-方法共有（）、（）、（）。15.庫侖分析的兩個(gè)基本要求是（）、（）。16.配平下列方程式：（）Na3AsO3+（）KMnO4+()——（）Na3AsO4+（）Mn（NO3）2+（）KNO3+（）17.電解質(zhì)溶液傳導(dǎo)電流是由于_____。18配制硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，放置時(shí)間為()19.以直接法測(cè)定固體試樣中某組分含量時(shí)，用同一標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，一次在１０℃進(jìn)行，另一次在３０℃進(jìn)行，其它條件相同，若計(jì)算時(shí)未加溫度校正值，則測(cè)量結(jié)果（）。20.下列計(jì)算式：[×－×001401]÷×1000)的計(jì)算結(jié)果應(yīng)取()位有效數(shù)字。21.標(biāo)定氫氧化鈉溶液時(shí)所用的鄰苯二甲酸氫鉀中含有少量的鄰苯二甲酸會(huì)使標(biāo)定結(jié)果偏（）。22.落在顯著概率所規(guī)定的可接受量值范圍外，但在顯著概率所規(guī)定的可接受范圍內(nèi)的測(cè)定值稱為可疑值。二.選擇題（15）1.下列固體物質(zhì)能形成原子晶體的是（）。Ａ、Ｈ２ＳＯ４Ｂ、ＳｉＣＣ、ＳｉＯ２Ｄ、ＫＣｌＯ３Ｅ、Ｈ２Ｏ2下面正確的是（）。Ａ、在真空中１㎏水在℃時(shí)的體積為10-3m3；Ｂ、１個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓等于７６０ｍｍＨｇ柱；Ｃ、時(shí)間的單位小時(shí)（ｈ）、分（ｍｉｎ）為我國(guó)選定的非國(guó)際單位制單位；Ｄ、濃度的符號(hào)為ｍｏｌ／ｍ３；Ｅ、攝氏溫度（℃）為非國(guó)際單位制單位3.下述情況何者屬于分析人員不應(yīng)有的操作誤差（）Ａ、滴定前用標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液將滴定管淋洗幾遍；Ｂ、稱量用的砝碼沒有檢定；Ｃ、稱量時(shí)未等稱量物冷至室溫就進(jìn)行稱量；Ｄ、滴定前用滴定溶液洗滌錐形瓶；Ｅ、所用的滴定管沒有校正值4.測(cè)量微量鐵時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定試樣量為5g，精確至，用下列哪種數(shù)據(jù)表示比較合理（）A、%B、%C、%D、%E、% 5.已知在分析天平稱量時(shí)有±誤差，滴定管讀數(shù)有±的誤差?，F(xiàn)稱克試樣，經(jīng)溶解后用去，設(shè)只考慮測(cè)定過程中只有兩項(xiàng)誤差，則分析結(jié)果的最大相對(duì)誤差是（）A、±%B、±%C、±%D、±%E、±%F±%6.下列操作哪個(gè)是正確的（）A、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液用量筒量水。B、將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中。C、基準(zhǔn)Na2CO3放在260℃的烘箱中烘至恒重。D、測(cè)定燒堿中NaOH含量，采用固定量稱樣法。E、以K2Cr2O7基準(zhǔn)溶液標(biāo)定Na2S2O3溶液時(shí)，將K2Cr2O7溶液裝在滴定管中滴定。7.下列微粒中和氖原子有相同電子結(jié)構(gòu)的微粒（）。A、氧原子B、氯離子C、氦原子D、鈉離子8.當(dāng)沉淀從溶液中析出時(shí)，溶液中其他可溶性組份被沉淀帶下來而混入沉淀中，這種現(xiàn)象稱為。A．共沉淀B．后沉淀C．同離子效應(yīng)9.已知Mg（OH）2的pksp=，則Mg（OH）2沉淀基本完全時(shí)的pH值為。A．B．C．D．E．10氧化還原滴定曲線的縱坐標(biāo)是。A．ΨB．pMC．pHD．C氧化劑E．C還原劑11.按質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中哪些具有兩性。A．HCO-3B．CO2-3C．HPO2-4D．NO-3E．HS-12.欲配制1：5HCl溶液，應(yīng)在10mL6mol/LHCl溶液中加水。A．10mLB．50mLC．30mLD．20mL13.下列物質(zhì)中可以較長(zhǎng)期放置，在空氣中又不致于變質(zhì)的是（）。A、硫酸亞鐵B、硫酸鈉C、氫氧化鈉D、硫酸14.硫酸中氫、氧、硫三種元素的質(zhì)量比是（）A．1：16：32；B．1：32：16；C．2：32：32；D．2：1：4；E．2：32：9615.硅藻土型擔(dān)體常用進(jìn)行處理A.酸洗法B.堿洗法C.硅烷化D.釉化16.有一堿性樣品，可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或它們的混合溶液，今用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液滴定，若以酚酞為指示劑耗去HCl溶液V1mL，若取同樣量的該堿液，用同一HCl滴定，但以甲基橙為指示劑，耗去HCl溶液V2mL，試由V1和V2的關(guān)系判斷堿液的組成：當(dāng)V1〈V2〈2V1時(shí)，組成是（）；A.NaOH和NaHCO3B.NaHCO3和Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2CO3柱=（）PaD.18.氧氣瓶中的氧氣不允許全部用光，至少應(yīng)留（）的剩余壓力。C.F.19.已知Zn2++2e==Zn，Φ0=，其Zn/ZnSO4（L）的電極電位是VB.20.若滴定管的讀數(shù)有的誤差，那么在一次滴定中可能有±的誤差，若要求分析中的相對(duì)誤差<%，則滴定時(shí)的滴定溶液體積必須大于mL。21.在滴定分析中一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑顏色突變時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)稱為（

）

A化學(xué)計(jì)量點(diǎn)；

B滴定分析；

C滴定；

D滴定終點(diǎn)；

E滴定誤差一元酸HA和L一元弱酸HB等體積混合，混合后溶液中的氫離子濃度應(yīng)為（

）（HAKa=×10-5，HBKa=×10-6）。

A×10-3mol/L;

B×10-3mol/L

C×10-3mol/L;

D×10-4;

E×10-3mol/L(1/5KMnO4)=L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，如反應(yīng)時(shí)錳只有三價(jià)變化則使用時(shí)濃度應(yīng)換算為（

）

Ac(1/3KMnO4)=L;

Bc(1/3KMnO4)=L;

Cc(1/3KMnO4)=

Dc(1/3KMnO4)=L;

Ec(3/5KMnO4)=L24.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+、，今在pH=10時(shí)，加入三乙醇胺，以EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，用鉻黑T為指示劑則測(cè)出的是（

）。

ACa2+含量；

BMg2+含量；

CCa2+、Mg2+總量；

DFe3+；

E

Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+總量25.在ZnCl2溶液中加入少量NH3·H2O，產(chǎn)生白色沉淀，再加過量NH3·H2O，至沉淀溶解，加入絡(luò)黑T（EBT）溶液呈紅色，再加EDTA（Y）溶液，則溶液由紅變藍(lán)，由此可知（

）

AlgKZn(NH3)<lgKZn(EBT)<lgKZnY;

BlgKZn(EBT)<lgKZn(NH3)<lgKZnY;

ClgKZn(EBT)≈lgKZn(NH3)≈lgKZnY;

DlgKZnY<lgKZn(EBT)<lgKZn(NH3)26.有甲乙兩個(gè)同一有色物質(zhì)不同濃度的溶液，用同一厚度的比色皿，在同一波長(zhǎng)下測(cè)得的吸光度分別為：甲

乙:，若甲的濃度為×10-4mol/L，則乙的濃度為（

）

A×10-4mol/L；

B×10-4mol/L；

C×10-4mol/L；

D×10-4mol/L；

E×104mol/L；玻璃電極的響應(yīng)機(jī)理與膜電位的產(chǎn)生是由于（

）

A氫離子在玻璃表面還原而傳遞電子；

B氫離子進(jìn)入玻璃膜的晶格缺陷而形成雙電層結(jié)構(gòu)；

C氫離子進(jìn)入玻璃膜而使膜內(nèi)外氫離子產(chǎn)生濃度差而形成雙電層結(jié)構(gòu)；

D氫離子在玻璃表面進(jìn)行離子交換和擴(kuò)散而形成雙電層結(jié)構(gòu)；

E鈉離子在玻璃膜中移動(dòng)而形成雙電層結(jié)構(gòu)28.下列哪些溶液是pH測(cè)定用的標(biāo)準(zhǔn)溶液（

）。

AL鄰苯二甲酸氫鉀pH=；

B1mol/LHAc+1mol/LNaAcpH=;

CLKH2PO4+LNa2HPO4pH=；

DLNa2B4O7H2O（硼砂）pH=；

E1mol/LNH3·H2O+1mol/LNH4Cl=

（以上各溶液的濃度均以其化學(xué)式為基本單元）29.高效液相色譜儀與氣相色譜儀比較增加了（

）。

A貯液器；

B恒溫器；

C高壓泵；

D程序升溫；

E梯度淋洗裝置30.工業(yè)硝酸鈉國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，優(yōu)等品總堿量（以Na2CO3計(jì)）≥%；氯化物（以NaCl計(jì)）含量≤%；鐵（Fe）含量≤%；水不溶物含量≤%。某分析員分析一試樣后在質(zhì)量證明書上報(bào)出如下結(jié)果：

A總堿量（以Na2CO3計(jì)）為%；

B氯化物（以NaCl計(jì)）為%；

C鐵（Fe）含量為%；

D水不溶物含量為%；

以上報(bào)出結(jié)果中錯(cuò)誤的有（

）。三.判斷題（15）1.n次測(cè)量結(jié)果的平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差與單次測(cè)量結(jié)果的標(biāo)準(zhǔn)偏差s之間的關(guān)系為：

（

）2.在反應(yīng)H2+CO2=H2O+CO中，反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為1：1。（

）3.過磷酸鈣中有效P2O5含量，標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定平行測(cè)定結(jié)果的絕對(duì)差值不大于%，某人兩次平行測(cè)定的數(shù)據(jù)為%，%,標(biāo)準(zhǔn)中未注明判定方法，他判定兩結(jié)果不超差（標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的指標(biāo)為：ωP2O5≥%）。（

）4.如果數(shù)據(jù)稍微偏離質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，只要在檢驗(yàn)部門的權(quán)限內(nèi)可以作為合格品處理。（

）5.企業(yè)使用的最高計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)器具實(shí)行強(qiáng)制檢定，經(jīng)本企業(yè)計(jì)量部門檢定合格后使用。（

）6.原始記錄應(yīng)嚴(yán)格執(zhí)行復(fù)核制度，如復(fù)核后仍出現(xiàn)錯(cuò)誤，應(yīng)由復(fù)核者負(fù)責(zé)。（

）7.因?yàn)閲?guó)際上規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極的電極電位為0，所以任何電極與它組成電池時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)氫電極都為負(fù)極。（

）8.用同一濃度的KMnO4溶液分別滴定容積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4溶液的體積也相等，則說明兩溶液的濃度c的關(guān)系是c(H2C2O4)=2c(FeSO4);

（

）。9.纖維素分子里，每個(gè)葡萄糖單元有3個(gè)醇羥基（）10.紫外-可見分光光度計(jì)中單色器的作用是使復(fù)合光色散為單色光，而原子吸收光譜儀中的單色器的作用在于分離譜線。（

）11.甘汞電極使用時(shí)應(yīng)注意電極玻璃管內(nèi)是否充滿氯化鉀溶液，管內(nèi)應(yīng)無氣泡，以防止短路（）12.滴定管按其容積不同分為常量半微量微量滴定管，滴定時(shí)應(yīng)使滴定管尖嘴部分插入錐形瓶（或燒杯口）下1-2cm，滴定速度每秒為3-4滴為宜。（）13.基準(zhǔn)物質(zhì)要求其組成與結(jié)構(gòu)式完全相符，純度在％以上．（）14.系統(tǒng)誤差影響分析結(jié)果的精密度，隨機(jī)誤差影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確度（）。15.分光光度計(jì)是以棱鏡或光柵為分光器，并通過狹縫獲得波長(zhǎng)很窄的光。（）16.活度要以認(rèn)為是離子在化學(xué)反應(yīng)中起作用的有效濃度?；疃扰c濃度的比值稱為活度系數(shù)。它的大小代表了離子間力對(duì)離子化學(xué)作用能力影響的大小，也就是溶液偏離理想溶液的尺度。（）17.色譜柱恒溫箱內(nèi)上下溫度差為在1℃內(nèi)（）18.配制SnCl２溶液時(shí)，若由于操作不當(dāng)發(fā)生水解可再加入HCl使之溶解（）19.定量濾紙和定性濾紙的主要區(qū)別是過濾速度不同（）。20EDTA被廣泛應(yīng)用于配位滴定是由于EDTA具有特殊的結(jié)構(gòu)()21同一總體的兩組數(shù)據(jù)，繪制不同的正態(tài)分布曲線，分布曲線形狀瘦高的精密度差，曲線形狀矮胖的精密度好。（）22.KMnO4、K2Cr2O7都是強(qiáng)氧化劑，需要在酸性條件下進(jìn)行，因此可選在HCl介質(zhì)中進(jìn)行滴定。（）

23.酸度計(jì)實(shí)質(zhì)上是一臺(tái)具有高輸入阻抗的毫伏計(jì)，除主要用于測(cè)量溶液的pH值外還可用于各種毫伏級(jí)的電位測(cè)定。（）

24.ｑ檢驗(yàn)法適用于４～６個(gè)數(shù)以下的數(shù)據(jù)的檢驗(yàn)，４ｄ法只適用于10個(gè)數(shù)據(jù)的檢驗(yàn)。（）25.在電解過程中金屬離子是按一定順序析出的，析出電位越負(fù)的離子先析出，析出電位越正的離子后析出。（）26.測(cè)定樣品色度時(shí)，介于兩個(gè)色階號(hào)之間，其結(jié)果應(yīng)按低色號(hào)報(bào)出。（）27.當(dāng)指示劑的一種顏色為另一種顏色的10倍時(shí)，人的視覺才能看出濃度大的那種顏色。（）28.沉淀反應(yīng)應(yīng)該慢滴快搖，以免滴過終點(diǎn)。（）29.企業(yè)的質(zhì)量監(jiān)督檢驗(yàn)機(jī)構(gòu)既承擔(dān)企業(yè)生產(chǎn)過程的檢驗(yàn)任務(wù)，又代表國(guó)家質(zhì)量監(jiān)督部門對(duì)企業(yè)產(chǎn)品質(zhì)量實(shí)行監(jiān)督。（）30.中毒是某種物質(zhì)進(jìn)入人體后能引起局部或整個(gè)機(jī)體功能發(fā)生障礙的任何疾病的過程（）四.問答題（25）1.分析試驗(yàn)工作中有時(shí)遇到下列情況，可能是什么原因造成的如何解決（1）EDTA法測(cè)定Ca2＋、Mg2＋含量時(shí)終點(diǎn)不好看或無終點(diǎn)。（2）以甲醛法測(cè)定銨鹽含量時(shí)，結(jié)果總是偏低。（3）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不穩(wěn)定且總是下降。（4）配制出的卡爾費(fèi)休溶液滴定度太小或根本無色。2.論述如何提高分析準(zhǔn)確度3.實(shí)驗(yàn)室中失效的鉻酸洗滌液可否倒入下水道為什么應(yīng)如何處理4.用氣相色譜法進(jìn)行分析，把試樣制備好后進(jìn)樣，進(jìn)樣后不出峰，應(yīng)從哪幾個(gè)方面考慮排除此故障5.如何檢查分光光度計(jì)分光系統(tǒng)的質(zhì)量？

五.計(jì)算1.用玻璃電極測(cè)定溶液pH值，于pH=4的溶液中插入玻璃電極和另一支參比電極，測(cè)得電池電動(dòng)勢(shì)ES=-0．14V。于同樣的電池中放入未知pH值的溶液，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為，計(jì)算未知溶液的pH值。2.兩種有機(jī)化合物都含碳40%，含氫%，含氧%，求它們的最簡(jiǎn)式。又知它們的蒸汽密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）各為L(zhǎng)、L，求它們的相對(duì)分子質(zhì)量和分子式。相對(duì)分子質(zhì)量小者在水中呈中性，并能發(fā)生眼鏡反應(yīng)，分子質(zhì)量大者呈酸性。確定它們的結(jié)構(gòu)式，并寫出其名稱。3.稱取混合堿試樣，以酚酞為指示劑，用c(HCl)=L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，用去酸溶液。再加甲基橙指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，又耗去酸溶液，求混合堿的組成及各組分含量（Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量為，NaHCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為，NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量為）。4.某含Mn合金樣品，溶于酸后用KIO4將Mn全部氧化為MnO4-，將試液稀釋至500mL，用比色皿，在525nm處測(cè)得吸光度為。另取×10-4mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（以其化學(xué)式為基本單元），在相同條件下測(cè)得吸光度為，設(shè)在此濃度范圍內(nèi)符合比耳定律，求合金中Mn含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：一.填空1.選擇性高；2.活性壽命、分離效率；、1-2；4.進(jìn)樣量過大、要快、簡(jiǎn)便易行；5.絕對(duì)校正法、相對(duì)校正法；6.α=η.c0，濃度、電荷；7.電子相對(duì)于原子核的運(yùn)動(dòng)、原子在平衡位置的振動(dòng)、分子本身繞其重心的轉(zhuǎn)動(dòng)、電子、振動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)；8空氣中傳播、試樣中傳播、組成、分子結(jié)構(gòu)、物料的純度、雜質(zhì)的含量、溶液的濃度；n(NH3)42+Al(OH)3↓;10.穩(wěn)定性、靈敏度；11.雙鍵共軛、羰基、羧基、硝基、苯環(huán)；12.粘度、結(jié)晶；13.質(zhì)量管理、質(zhì)量保證、質(zhì)量體系審核；14.莫爾法、佛爾哈德法、法揚(yáng)司法；15.電極反應(yīng)單純、100%的電流效率；、2、6HNO3、5、2、2、3H2O；17.離子遷移；周；℃高；；21.低；22.5%、1%。二.選擇題（每題，共15分）；C；；4B；；；；；9F；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；三.判斷題（每題，共15分）；；；；；；7.F；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；。四.問答題：（每題5分，共25分）1.答:1)A、樣品或水中有干擾離子。可加入掩蔽劑，如在酸性溶液中加入三乙醇胺，在堿性溶液中加入Na2S,不得已時(shí)加KCN（1分）。如干擾離子太多，應(yīng)先用沉淀分離、萃取分離等方法分離后再滴定。B、pH未調(diào)好。C、指示劑變質(zhì)，重新配制（1分）。2)A、甲醛中甲醇含量超過1%會(huì)使分析結(jié)果偏低。用試劑甲醛時(shí)應(yīng)蒸餾，取中段餾出液使用，用固體甲醛配制，應(yīng)多試幾個(gè)品牌，從中挑選，最好用無甲醇的液體甲醛直接配制。B、空白與試樣終點(diǎn)不一致。C、應(yīng)使用除CO2的水。D、滴定管校正值不準(zhǔn)確（1分）。3）Na2S2O3溶液配好后應(yīng)煮沸10分鐘，放置半個(gè)月以后過濾再標(biāo)定。否則因細(xì)菌作用Na2S2O3逐漸分解。濃度下降，尤其夏季下降更快。加少許Na2CO3也有抑制細(xì)菌活動(dòng)的作用。溶液應(yīng)放暗處，避光保存（1分）。4)試劑中水分太高或未經(jīng)處理，如甲醇、吡啶、乙二醇甲醚等必須用灼燒過的分子篩處理。處理前最好用色譜法測(cè)一下試劑中的水分，太高無處理價(jià)值應(yīng)棄去不用，不能只看標(biāo)簽（1分）。如用氣體SO2配制,SO2必須脫凈水分。2.答文：從誤差產(chǎn)生的原因來看，準(zhǔn)確度的好壞，是系統(tǒng)誤差和偶然誤差聯(lián)合效應(yīng)的結(jié)果。因此，工作中應(yīng)盡量減少偶然誤差，提高精密度和找出系統(tǒng)誤差的大小及正負(fù)，并消除系統(tǒng)誤差。消除系統(tǒng)誤差方法有：（1）按規(guī)定正確使用儀器和對(duì)儀器進(jìn)行校正；（2）選擇適當(dāng)?shù)姆治龇椒?，并按方法?guī)程進(jìn)行分析；（3）進(jìn)行空白試驗(yàn)；（4）進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)；（5）保證標(biāo)準(zhǔn)樣品質(zhì)量等。對(duì)偶然誤差可以增加平行測(cè)定次數(shù)，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程，認(rèn)真作好原始記錄，細(xì)心審核計(jì)算結(jié)果等來消除。同時(shí)，還要重視試樣的均勻性、代表性，檢驗(yàn)操作環(huán)境的溫度、濕度等。（每條1分）3.答文：（1）不能直接倒入下水道（1分）（2）A、因廢洗液中仍含有大量Cr6＋，其毒性較Cr3＋大100倍，使其流入江、河、湖、海會(huì)污染水源（1分）。B、另外廢洗液中仍含有濃度較高的廢酸，倒入下水道會(huì)腐蝕管道。因此廢洗液不準(zhǔn)直接倒入下水道（1分）。（3）可用廢鐵屑還原殘留的Cr6＋→Cr3＋，再用廢堿液或石灰中和并沉淀，使其沉淀為低毒的Cr（OH），沉淀埋入地下（2分）。4.答文:1）從氣路方面考慮（1分）：檢查是否漏氣（包括進(jìn)樣口），微量進(jìn)樣器是否有毛病。2）從檢測(cè)器考慮（2分）：如果是使用氫火焰檢測(cè)器，應(yīng)檢查火焰是否點(diǎn)燃或熄火。如果是熱導(dǎo)池檢測(cè)器，應(yīng)檢查熱絲是否燒斷，電源開關(guān)是否有問題。3）從記錄儀考慮（2分）：檢查聯(lián)結(jié)線是否松動(dòng)，檢查記錄儀本身是否有問題。以上均檢查不出毛病，應(yīng)檢查其他部件的故障。如機(jī)械系統(tǒng)、線路系統(tǒng)，以及操作方面5.答：可以以KMnO4溶液的最大吸收波長(zhǎng)525nm（1分）為標(biāo)準(zhǔn)，在被檢查的儀器上繪制KMnO4溶液的吸收曲線的方法來檢查（1分）。具體做法是：

取c(1/5KMnO4)=L的高錳酸鉀溶液（1分），于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻，用1cm比色皿，以水為空白（1分），分別在460、480、500、510、515、520、525、530、535、540、550、560nm處測(cè)定吸光度（每次改變波長(zhǎng)時(shí)都要調(diào)節(jié)吸光度的零位），繪制出吸收曲線。如果測(cè)得的最大吸收波長(zhǎng)在（525±10）nm以內(nèi)，即說明儀器在一般分析工作中可以正常使用（1分）。五.計(jì)算題（每題5分，共20分）1.答文：未知溶液的pH值為。（說明前三步各1分，結(jié)果2分）2.本題的重點(diǎn)是由物質(zhì)的性質(zhì)確定分子的結(jié)構(gòu)式。物質(zhì)的性質(zhì)又主要由官能團(tuán)決定，所以掌握各官能團(tuán)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。反之，如已知其分子結(jié)構(gòu)，即可預(yù)料有關(guān)性質(zhì)，如該物質(zhì)可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可推知它應(yīng)含有醛基（1分）。

（1）求最簡(jiǎn)式

兩種物質(zhì)中，C、H、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，說明它們的最簡(jiǎn)式也應(yīng)相同。

∵

C：H：O=40::

分子中各元素的原子數(shù)比為

∴它們的最簡(jiǎn)式為CH2O，式量為30（2分）

（2）求相對(duì)分子質(zhì)量和分子式

相對(duì)分子質(zhì)量小者的蒸汽密度為L(zhǎng)

其相對(duì)分子質(zhì)量M1=×=30（與最簡(jiǎn)式一致）

相對(duì)分子質(zhì)量大者的蒸汽密度為L(zhǎng)。

則其相對(duì)分子質(zhì)量M2==×=60（與最簡(jiǎn)式的2倍）

∴兩物質(zhì)的分子式分別為CH2O，C2H4O2（1分）

（3）確定其結(jié)構(gòu)式

已知相對(duì)分子質(zhì)量小者呈中性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明它的分子里含有醛基，所以它的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為：

相對(duì)分子質(zhì)量大者呈酸性，說明它的分子中含有羧基，故其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為：

答：該兩種物質(zhì)為甲醛和乙酸。（1分）3.（判斷1分，兩個(gè)結(jié)果各2分）

4.（公式2分，設(shè)定1分，結(jié)果2分）

2003年化驗(yàn)分析技能競(jìng)賽理論模擬試題

一、填空題:(每空分，總計(jì)25分.)1.卡爾費(fèi)休試劑包含（）。用（）標(biāo)定。2.分子內(nèi)部運(yùn)動(dòng)的方式有三種：即（）、（）和（）。相對(duì)于這三種不同的運(yùn)動(dòng)形式，分子具有電子能級(jí)、振動(dòng)能級(jí)和轉(zhuǎn)動(dòng)能級(jí)。3.為洗滌下列污垢，請(qǐng)選用合適的洗滌劑：1）盛AgNO3溶液產(chǎn)生的棕色污垢用()。2）盛KＭnO4溶液產(chǎn)生的棕色污垢用()，或()。3）盛FeCl3溶液產(chǎn)生的紅棕色污垢用()。4）盛純水后產(chǎn)生的白色污垢用()。4.熱導(dǎo)池的（）愈大，（）愈高．5.在選擇固定液時(shí)，當(dāng)被分析物質(zhì)組成復(fù)雜時(shí)，常使用（）固定液．6.在進(jìn)行分光光度計(jì)測(cè)定時(shí)，在吸收曲線的（）處進(jìn)行測(cè)定靈敏度最高。7.化驗(yàn)室毒性大的氣體用（）、（）、（）、（）等方法處理排放。8.酸堿指示劑變色區(qū)域與()有關(guān)。9.寫出下列有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式：（1）乙醚（）；（2）乙二酸（草酸）（）；（3）4-甲基-5-氯-2-己烯（）。10.ISO9000系列標(biāo)準(zhǔn)是關(guān)于（）和（）以及（）方面的標(biāo)準(zhǔn)。11.原始記錄的"三性"是指（）、（）、（）。12.我國(guó)石油化工標(biāo)準(zhǔn)分為三級(jí)（）、（）、（）。13.對(duì)復(fù)雜的化學(xué)測(cè)量過程，應(yīng)通過研究測(cè)量方法的原理、（）、（）、（）、（）和精密度等來估計(jì)分析方法的準(zhǔn)確度。14.現(xiàn)稱取乙苯，測(cè)定其中正丙苯。甲組數(shù)據(jù)為：%，%，%，乙組數(shù)據(jù)為：%，%，%，應(yīng)取乙組數(shù)據(jù)為準(zhǔn)，因該組的準(zhǔn)確度為（）與稱量準(zhǔn)確度一致。15．MnO4-呈（）色，吸收（）光。16．偏離朗伯—比耳定律的主要原因有（）、（）。17、在數(shù)字中，小數(shù)點(diǎn)前面的“0”是（），最后面的“0”是（）。18、對(duì)于含氰廢液的處理，應(yīng)加入（）使PH值達(dá)到（）以上，加入過量的3%（）溶液，使（）氧化分解。

19、現(xiàn)在，國(guó)際上規(guī)定，電子從外電路由標(biāo)準(zhǔn)氫電極流向待測(cè)電極的，待測(cè)電極的電位定為（），表示待測(cè)電極能自發(fā)進(jìn)行（）反應(yīng)。

二、選擇題:(每題分，總計(jì)15分.)

1.氣相色譜分析中所用氣體流速較小，一般不超過（）mL/min．A．50B．200C．100D．5002.配制硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，放置時(shí)間為()A.一周B.兩周C.８－１０天D.２０天3.用電位滴定法測(cè)定鹵素時(shí)，滴定劑為AgNO3，指示電極用_____。A.銀電極B、鉑電極C.玻璃電極D.甘汞電極4.定量濾紙和定性濾紙的主要區(qū)別是（）。Ａ.過濾速度不同Ｂ.質(zhì)量不同Ｃ.灰分不同Ｄ.形狀不同5.當(dāng)吸光度A=0時(shí)，透光率T%=（）。A．0B．10C．65D．1006.在4HCl（濃）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中MnO2是（）。A．催化劑B．氧化劑C．還原劑D．干燥劑7.CH2=CHCOOH、應(yīng)命名為（）。A、丙烯酸B、酸丙烯C、丙烯D、丙酸8.硫酸中氫、氧、硫三種元素的質(zhì)量比是（）A．1：16：32；B．1：32：16；C．2：32：32；D．2：1：4；E．2：32：969.已知在分析天平稱量時(shí)有±誤差，滴定管讀數(shù)有±的誤差?，F(xiàn)稱克試樣，經(jīng)溶解后用去，設(shè)只考慮測(cè)定過程中只有兩項(xiàng)誤差，則分析結(jié)果的最大相對(duì)誤差是（）A、±%B、±%C、±%D、±%E、%10.物質(zhì)與電磁幅射相互作用后，產(chǎn)生紫外－可見吸收光譜，這是由于（）。Ａ、分子振動(dòng)；Ｂ、分子的轉(zhuǎn)動(dòng)；Ｃ、原子核外層電子的躍遷；Ｄ、原子核內(nèi)層電子的躍遷；11.某一溶液，加入酚酞是無色，加入甲基紅是黃色，該溶液的范圍是（）A、B、C、12.下列無機(jī)酸中，哪一種酸具有絡(luò)合性（）A、HCLB、濃H2SO4C、H3PO4D、CH3COOH13.KClO3中Cl元素的化合價(jià)是（）價(jià)。A．-1；B.+5；；D+7；14.下列微粒中和氖原子有相同電子結(jié)構(gòu)的微粒（）。A、氧原子B、氯離子C、氦原子D、鈉離子15.已知Mg（OH）2的pksp=，則Mg（OH）2沉淀基本完全時(shí)的pH值為（）。A．B．C．D．16.容積為50mL的常量滴定管，其分刻度值為()毫升。ABCD17.光柵的色散作用是基于光的_____。A.折射B.干涉C.衍射D.散射18.分光光度計(jì)測(cè)定中，工作曲線彎曲的原因可能是_____。A.溶液濃度太大B.溶液濃度太稀C.參比溶液有問題D.儀器有故障19.泡沫滅火器不適于撲滅酒精著火的原因是_____。A.泡沫滅火器中的NaHCO3與酒精反應(yīng)放出助燃?xì)怏w氧氣B.泡沫滅火器中的Al2(SO4)3與酒精中的水分反應(yīng)生成氧氣C.酒精能使滅火器中噴出的泡沫消除，不能阻止空氣與燃燒的酒精接觸D.酒精能使滅火器中噴出的泡沫大量生成，使空氣中氧迅速與酒精接觸。20.烯烴很容易和鹵化氫起反應(yīng)，生成一鹵代物，該反應(yīng)屬于（）。Ａ、加成反應(yīng)；Ｂ、縮聚反應(yīng)；Ｃ、加聚反應(yīng)；Ｄ、取代反應(yīng)21.在ZnCl２溶液中加入少量NH３·H２O，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量NH３·H２O，至沉淀溶解，加入鉻黑Ｔ（ＥＢＴ）溶液呈紅色，再加入ＥＤＴＡ（Ｙ）溶液，則溶液由紅變籃，由此可知（）。AlgKzn(NH3)<lgKzn(EBT)<lgKznY；BlgKzn(EBT)>lgKzn(NH3)>lgKznY；ClgKzn(NH3)≈lgKzn(EBT)≈lgKznY；DlgKznY<lgKzn(EBT)<lgKzn(NH3)22、用鈉玻璃制成的玻璃電極，電極響應(yīng)正常的PH值范圍是（）。A、1—9B、1—10C、4—12D、0—1423、標(biāo)準(zhǔn)氫電極書寫為（）。A、Pt,H2(1MPa)|H+(1mol/L)B、Pt,H2(101325Pa)|H+L)C、Pt,H+(1mol/L)|H2(101325Pa)D、Pt,H+L)|H2(1MPa)24、法拉第常數(shù)寫為F，1F等于（）。A、96500CB、96487CC、96487C/molD、96500C/mol25、鎢燈的波長(zhǎng)范圍是（）鈉米。A、320—2500B、300—1100C、275—800D、320—76026、（）用來表達(dá)測(cè)定數(shù)據(jù)的分散程度。A、偏差 B、相對(duì)偏差C、總體標(biāo)準(zhǔn)偏差D、算術(shù)平均偏差27、（）誤差遵從正態(tài)分布規(guī)律。A、儀器 B、操作C、試劑D、偶然28、下列化學(xué)物品中，屬于極度危害的是（）。A、一氧化碳B、氰化物C、硫酸D、氯氣29、以標(biāo)準(zhǔn)溶液自身做指示劑的氧化還原滴定法是（）。A、高錳酸鉀法 B、重鉻酸鉀法C、碘量法D、溴酸鉀法30、高錳酸鉀與Fe2+反應(yīng)時(shí)，高錳酸鉀的基本單元為（）。A、1/3 B、1/5C、1/6D、1/7

三、判斷題:(每題分，總計(jì)15分.)

（）1.pH=1的HCl溶液和pH=2的HCl溶液等體積混合后溶液的pH=。（）2.標(biāo)定氫氧化鈉溶液時(shí)所用的鄰苯二甲酸氫鉀中含有少量的苯二甲酸會(huì)使標(biāo)定結(jié)果偏低。（）3.紫外-可見光譜儀中，單色器的作用是使復(fù)合光色散為單色光，而原子吸收光譜儀中的單色器的作用是分離譜線。（）4.以AgNO3滴定NaCl時(shí)，K2CrO4指示劑多加了一些，則指示劑誤差為負(fù)誤差。（）5.1mol氫氧化鈉等于40g氫氧化鈉。（）6.載氣作用是把樣品輸送到色譜柱和檢測(cè)器．（）7.金屬指示劑的變色范圍與溶液的pＨ值無關(guān)。（）8.滴定時(shí)滴定管內(nèi)有氣泡，分析結(jié)果總是偏高。（）9.玻璃電極測(cè)定ｐＨ＜１的溶液時(shí)，ｐＨ值讀數(shù)偏高，叫作"酸差"；測(cè)定ｐＨ＞１０的溶液ｐＨ值偏低，叫"堿差"。（）10.原子吸收分析中，對(duì)光源要求輻射線的半寬度比吸收線半寬度要寬的多。（）11.氫火焰檢測(cè)器的氣源有三種：載氣N2、燃?xì)釮2、助燃?xì)饪諝?。（?2.分析結(jié)果的精密度高，說明分析的偶然誤差?。ǎ?3.在天平上測(cè)出的是物體的質(zhì)量而不是物體的重量．（）14.比色分析中，光密度的測(cè)定必須在最大吸收波長(zhǎng)進(jìn)行。（）15.無灰濾紙灼燒后灰份極少,其重量可忽略不計(jì).（）16.當(dāng)指示劑的一種顏色為另一種顏色的10倍時(shí)，人的視覺才能看出濃度大的那種顏色。（）17.電位分析法的實(shí)質(zhì)是通過在零電流條件下測(cè)定兩電極間的電位差進(jìn)行的測(cè)定。（）18.計(jì)量一次采樣檢驗(yàn)，依據(jù)的統(tǒng)計(jì)理論是假設(shè)總體特性值X服從正態(tài)分布。（）19.絕對(duì)校正因子等于峰面積除以組分的量。（）20.企業(yè)的質(zhì)量監(jiān)督檢驗(yàn)機(jī)構(gòu)既承擔(dān)企業(yè)生產(chǎn)過程的檢驗(yàn)任務(wù)，又代表國(guó)家質(zhì)量監(jiān)督部門對(duì)企業(yè)產(chǎn)品質(zhì)量實(shí)行監(jiān)督。（）21.配位劑EDTA能與多種金屬離子發(fā)生配位反應(yīng)，其配位比是1：1。（）22.玻璃電極可用于有色、渾濁溶液pH值的測(cè)定。（）23.庫侖分析法是在電解分析法的基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種電化學(xué)分析法。（）24.卡爾·費(fèi)休試劑中必有氯仿。（）25.火焰光度檢測(cè)器是對(duì)烴類物質(zhì)的通用檢測(cè)器。（）檢測(cè)器要求系統(tǒng)內(nèi)嚴(yán)格除去氧氣。（）27.算術(shù)平均偏差不計(jì)正負(fù)。（）28.準(zhǔn)確度是保證精密度的先決條件。（）29.在確定分析結(jié)果的取舍時(shí)Q檢驗(yàn)法符合數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)原理，但只適用與一組數(shù)據(jù)中有一個(gè)可疑值的判斷。（）30.試樣本身具有揮發(fā)性,應(yīng)放在帶磨口的稱量瓶中稱量。

四、簡(jiǎn)答題:(每題5分，總計(jì)25分.)

1.在分光光度分析法中如何選擇入射光波長(zhǎng)

2.氣液色譜對(duì)固定液有哪些要求

3．完成下列反應(yīng)式的配平：Ag+HNO3→AgNO3+NO2↑+H2OMoO4-+NH4+HPO42-+H+→（NH4）3PO4·12MoO3·6H2O+H2ONH4++HCHO→（CH2）6N4H++H++H2O

4、鄰菲羅林顯色法測(cè)Fe3+的簡(jiǎn)要原理是什么？

5.對(duì)于容量?jī)x器稱量的結(jié)果必須對(duì)哪幾方面進(jìn)行校正。

五、計(jì)算題:(每題5分，總計(jì)20分)

1.已知某試樣可能含有Na3PO4、、NaHPO4、或NaH2PO4或這些物質(zhì)的混合物，同時(shí)含有惰性雜質(zhì)，稱取該試樣克，用水溶解。當(dāng)試樣溶液用甲基橙作指示劑，以LHCl溶液滴定，需HCL溶液體積毫升，同樣質(zhì)量的試樣溶液以酚酞作指示劑需mol/LHCl溶液滴定毫升。問試樣由何種成份組成各成份的含量為多少

2、已知Cd2+濃度為140ug/L的溶液，用雙硫腙法測(cè)定鎘，液層厚度為2cm，在λ=520nm處測(cè)得的吸光度為，計(jì)算摩爾吸光系數(shù)。Mcd=

3.一組測(cè)定結(jié)果為,求該組測(cè)定結(jié)果的標(biāo)準(zhǔn)偏差、自由度以及95%置信度的置信區(qū)間。（已知：置信系數(shù)t=）

4、計(jì)算L鄰苯二甲酸氫鉀的PH值（已知