初中科學(xué)-化學(xué)計算題經(jīng)典練習(xí)

.PAGE.初中科學(xué)化學(xué)計算題經(jīng)典練習(xí)一、根據(jù)化學(xué)式進行計算1.〔2011．XX市茶是我國的特產(chǎn),種類很多。其中,綠茶是將新鮮的茶葉炒熬,破壞其中酵素,再經(jīng)搓揉、烘焙而成。茶葉的化學(xué)成分主要是茶堿<C8H10N4O2·H2O>,還有鞣酸及芳香油等。閱讀以上信息后回答：①茶堿<C8H10N4O2·H2O>分子中______原子的個數(shù)最多；②茶堿<C8H10N4O2·H2O>中________元素的質(zhì)量分數(shù)最大。2.<2011.XX市>苯甲酸〔C6H5COOH是一種酸性比醋酸更強的有機酸,能使紫色石蕊試液變紅,常用作食品防腐劑。請回答：〔1苯甲酸含有種元素?！?苯甲酸分子中,C、H、O三種元素的質(zhì)量比是?！?苯甲酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為〔結(jié)果保留到0.1%。3.〔2011.XX市低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用,蘋果酸鈉鹽<C4H5O5Na>是低鈉鹽的一種。請回答：<1>蘋果酸鈉鹽的相對分子質(zhì)量是。<2>蘋果酸鈉鹽中各元素的質(zhì)量比為C:H:O:Na=。<3>若某病人每天食用5．85g蘋果酸鈉鹽,比食用相同質(zhì)量的食鹽<NaCl>少攝入鈉元素多少克?<計算結(jié)果保留一位小數(shù)>4.〔2011.XX市無土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù),它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。某品種茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有6%的KNO3。⑴KNO3屬于〔填"鉀肥"、"氮肥"或"復(fù)XX料"；⑵KNO3的相對分子質(zhì)量為；⑶KNO3中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為；⑷要配制150kg該營養(yǎng)液,需要KNO3的質(zhì)量為kg。5.〔2011.天津市鋁土礦的主要成分是Al2O3,請按要求進行計算：〔1Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數(shù)比為?！?Al2O3中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為。〔3求Al2O3中鋁元素的質(zhì)量分數(shù),并寫出計算過程?！灿嬎憬Y(jié)果保留至0.1%6．〔2011．XX市媒體近日報道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染,長期接觸塑化劑可引起血液系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)損害,其中,塑化劑〔DMP分子式為C10H10O4。求：〔1DMP的相對分子質(zhì)量為_______；〔2DMP分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為________；〔3DMP分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為〔結(jié)果精確到0.01________。7.〔2011.XX市某些廠家為延長食品保質(zhì)期,常在食品中添加苯甲酸〔C6H5COOH作為防腐劑?；卮鹣铝袉栴}：〔1苯甲酸是由種元素組成；〔2苯甲酸分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為；〔3苯甲酸中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為。富馬酸亞鐵顆?；瘜W(xué)式：C4富馬酸亞鐵顆粒化學(xué)式：C4H2FeO4每包含富馬酸亞鐵0.2g適應(yīng)癥：缺鐵性貧血服用量：每次1~2包〔成人<1>富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于元素〔填"常量"或"微量"；<2>富馬酸亞鐵中C、H元素的質(zhì)量比為；<3>已知富馬酸亞鐵〔C4H2FeO4中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為33%,若每次服用1包該補鐵劑,攝入鐵元素的質(zhì)量為mg。二、有關(guān)溶液問題的計算9.〔2011.聊城市作物的無土栽培可以顯著提高產(chǎn)品的產(chǎn)量和質(zhì)量。某茄子的無土栽培營養(yǎng)液含有7%的KNO3。請回答下列問題：〔1KNO3屬于〔選填"復(fù)XX料"、"鉀肥"或"磷肥"〔2要配制150kg該營養(yǎng)液,需要KNO3的質(zhì)量kg。10.〔2011．襄陽市在農(nóng)業(yè)上,常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)需要配制200kg這種溶液,需要氯化鈉的質(zhì)量_________kg,水的質(zhì)量是___________kg。11.〔2011．XX市配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)8%的葡萄糖溶液,需要固體葡萄糖g；若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)20%的葡萄糖溶液g加水也可稀釋成50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)8%的溶液。12.〔2011．XX市現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液,若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍,因向溶液加入硝酸鉀g,或蒸發(fā)掉g。三、根據(jù)化學(xué)方程式進行計算13.〔2011．XX市發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨〔N2H4做燃料,用四氧化二氮〔N2O4助燃,生成物不會對大氣造成污染?！?反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4＋N2O4=3＋4H2O,請在橫線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式?！?請計算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。14.〔2011．XX市計算機芯片和太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅〔Si。在高溫條件下,硅可以通過如下反應(yīng)制備：若要得到112Kg的硅,則需要參加反應(yīng)的四氯化硅〔SiCl4的質(zhì)量是多少千克?15.〔2011．XX市造紙是我國古代四大發(fā)明之一,它有效地推動了人類文明的發(fā)展。<1>回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙原料,可以減少焚燒秸稈帶來的______污染。秸稈的主要成分是纖維素[<C6H1005>n],纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為______<用最簡整數(shù)比表示>。<2>造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水,需經(jīng)處理呈中性后排放。①檢測廢水呈堿性的簡單方法是_____。②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為l．6％,現(xiàn)有廢硫酸9．8t<H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為20％>,可以處理的廢水質(zhì)量是多少?16．〔2011.宿遷市某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：++二氧化錳1.0過氧化氫溶液68剩余的混合物67.4至質(zhì)量不再減輕〔1剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為g,反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為g?！?計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！?實驗表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗,計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！擦蛩徙~全部溶于水,計算時保留到0.1%17.〔2011.XX市醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),取該雙氧水69g放入燒杯中,然后加入2g二氧化錳,完全反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g。請回答下列問題；〔1二氧化錳在反應(yīng)中的作用是,生成的氧氣為g。〔2該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！矊懗鲇嬎氵^程18．〔2011．XX市高溫加熱10g碳酸鈣,一段時間后停止加熱,測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50％。<1>若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣?<2>實際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克?19.〔2011．XX市某同學(xué)欲測定草木灰中碳酸鉀的含量,稱取69g試樣于燒杯中,加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng),充分反應(yīng)后,稱得混合物的總質(zhì)量為93.8g〔忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響。請計算：〔1反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為g?！?該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。名稱：名稱：硫酸鈉溶液化學(xué)式：Na2SO4溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：10%溶液質(zhì)量：500g20.〔XX市右圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽,請根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息,進行計算：<1>該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為g；<2>取氯化鋇固體樣品26g,放入燒杯中加水完全溶解并過濾,往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng),然后過濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計算：①該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)是多少?②用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g?21.〔2011.天津市將一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物完全溶于水后,加入一定質(zhì)量分數(shù)的BaCl2溶液208g,恰好完全反應(yīng),過濾,得到23.3g沉淀,經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g〔不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失。計算：〔1所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！?原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量?！?原固體混合物中NaCl的質(zhì)量。22．<2011.XX市>實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液,某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl請計算：〔1配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固體g。〔2BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？〔寫出計算過程,結(jié)果保留到0.1%23.〔2011．XX市為從定量角度認識中和反應(yīng),小明同學(xué)自行設(shè)計并進行了下面實驗：①在小燒杯中倒人8％的氫氧化鈉溶液l0g,滴入2滴酚酞試劑后,溶液呈紅色；②另取10％的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中,邊滴邊振蕩,隨鹽酸滴入,溶液顏色逐漸變淺；③在溶液紅色消失瞬間,停止實驗。若停止實驗時,兩溶液恰好反應(yīng)。請分析小明實驗后回答：<1>實驗中酚酞試劑的作用是__________________________；<2>計算出這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少?<精確到0．1>24.〔2011.XX市國家規(guī)定,釀造食醋的總酸含量標(biāo)準為3.5~5.0g/100mL〔總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質(zhì)量。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量,進行了實驗。實驗后,得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。計算該市售食醋樣品中的總酸含量,并說明是否符合國家標(biāo)準?！彩炒缀蜌溲趸c反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假設(shè)該市售食醋樣品中其它物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)25.〔2011.XX市硅酸鈉〔Na2SiO3是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化工產(chǎn)品,工業(yè)制備的反應(yīng)為：2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O?，F(xiàn)以125t石英砂〔SiO2質(zhì)量分數(shù)為96％為原料,與足量的NaOH溶液反應(yīng)。試計算：〔1125t石英砂中SiO2的質(zhì)量?！?理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。26.〔2011．XX市小蘇打〔主要成分為NaHCO3中常含有少量氯化鈉?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中,向其中慢慢滴加稀鹽酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止,測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。物質(zhì)樣品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量質(zhì)量〔g975.480試計算：〔計算結(jié)果保留一位小數(shù)〔1樣品中的NaHCO3質(zhì)量分數(shù)；〔2所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。27.〔2011.XX市一瓶氫氧化鈉固體,因不慎敞口放置了一段時間,已經(jīng)部分變質(zhì)?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測定該瓶試劑變質(zhì)的程度,他們在知識回顧的基礎(chǔ)上,依次進行了如下的實驗操作：知識回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：過濾、干燥、稱量,生成沉淀為5g?！?若該瓶試劑中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為A,則氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)1-A〔填大于、等于或小于,原因是?！?計算該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)〔結(jié)果精確到0.1%。28.〔2011.眉山市某校化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石〔一種銅礦石的組成元素。他們?nèi)?0克孔雀石粉末,在密閉容器中加熱,觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生,綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰布僭O(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng),生成的二氧化碳全部被石灰水吸收。在此過程中他們測定了五次,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：測定次數(shù)生成沉淀的質(zhì)量〔g生成水的質(zhì)量〔g150.92101.83X2.74203.65203.6請分析數(shù)據(jù),回答下列問題：〔1組成孔雀石的元素有?！?表中"X"的值為g。〔3實驗最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克〔寫出計算過程？29.〔2011.XX市實驗室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質(zhì)。小明同學(xué)稱取6.00g樣品與2.00g二氧化錳混合,加熱使其完全反應(yīng),冷卻至室溫。將剩余固體與17.02g水充分溶解,過濾,得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.9%。

若不考慮實驗中藥品的損耗,氯酸鉀樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng),也不溶于水。請回答下列問題?！步Y(jié)果精確到0.01g

〔1要完全回收反應(yīng)生成的氯化鉀,還需進行的操作是________,可回收氯酸鉀的質(zhì)量為________；

〔2計算樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？

〔可能用到的相對原子質(zhì)量：O－16Cl-35.30.〔2011.XX市人體胃液中含少量HCl,正常情況下胃液的pH為0.8~1.5,相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.2%~0.4%,胃酸過多與過少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀,經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為1.495%〔胃液密度約為1g/cm3.〔1若人的胃液總量約為100mL,請完成下列表格：正常情況下胃液中HCl的質(zhì)量范圍

該患者胃液中HCl的質(zhì)量

該患者至少要除去的HCl的質(zhì)量是〔2醫(yī)生給該患者開了一瓶胃舒平〔每片含氫氧化鋁0.39g,并要求病人每次服用2片,請根據(jù)化學(xué)方程式計算在食用該藥片后被出去的HCl的質(zhì)量是多少？〔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al<OH>3+3HCl==AlCl3+H2O醫(yī)生還提醒該胃藥不宜過量服用,可能原因是?！泊鹨稽c即可31.〔2011.XX市某化工廠排放的廢水中只含有鹽酸和MgCl2兩種物質(zhì)。小明同學(xué)向采集來的62.8g廢水樣品中,慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時,消耗NaOH溶液60g。將生成的沉淀物過濾出,經(jīng)水洗、干燥后稱重為5.8g。=1\*GB2⑴寫出向廢水中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；=2\*GB2⑵請求出上述廢水樣品完全反應(yīng)后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)〔要有計算過程[相對分子質(zhì)量：MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg<OH>2-58、H2O-18]32.〔2011.聊城市用"侯氏制堿法"制得的純堿常含有少量的氯化鈉〔假定只含有氯化鈉雜質(zhì)。某化學(xué)興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),做了如下實驗：稱量某純堿樣品12g,加入到足量的氯化鋇溶液中,恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后,稱得沉淀質(zhì)量為19.7g。請計算：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)〔計算結(jié)果精確到0.1%。33.〔2011.XX市某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)稱取該樣品11g,加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng),最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g。計算：〔1完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量；〔2純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)〔結(jié)果精確到0.1%34.〔2011.XX市某同學(xué)對某地工業(yè)廢水〔含有硫酸和鹽酸中的H2SO4進行測定。取50g該廢水于燒杯中,加入足量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)中,過濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65〔150g該廢水中H2SO4〔2若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H2SO435．〔2011.XX市將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液,再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液。實驗過程中,生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示〔提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3〔1計算A點處生成NaNO3的質(zhì)量？〔2計算B點溶液中AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？〔若最后結(jié)果不能整除,保留小數(shù)點后一位36.〔2011.XX市某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物,為測定該廢水中各污染物的含量,給冶銅廠提供處理廢水的參考,環(huán)保小組的同學(xué)進行了以下實驗。取廢水500g,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖：根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算：<1>500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。<2>該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。37.〔2011.北京請根據(jù)下圖的示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù),計算樣品中鈉元素的質(zhì)量。38.〔2011.XX省為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),某同學(xué)量取20mL<密度為1.1g/mL>的該鹽酸與XX石充分反應(yīng),共用去含碳酸鈣85%的XX石7.〔1濃鹽酸需要密封保存的原因是?！?計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。39.〔2011.XX省稱取12．5g石灰石<主要成分是CaCO3,雜質(zhì)不參加反應(yīng)>放人燒杯中,向其中加入50g稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58．1g<不包括燒杯的質(zhì)量,且氣體的溶解忽略不計>。試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。40.〔2011.XX市〔5分40g質(zhì)量分數(shù)為36．5%的鹽酸與25gXX石恰好完全反應(yīng)〔XX石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)?！?計算該XX石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)?！?將40g質(zhì)量分數(shù)為36．5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸,需要水的質(zhì)量是多少？41.〔2011．日照市某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),20℃時,稱取該產(chǎn)品樣品26.5g,加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中,碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),氣體完全逸出,得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量〔m與反應(yīng)時間〔t關(guān)系如下圖所示。求：〔1生成CO2的質(zhì)量?！?該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)?！?根據(jù)條件,此題還可求算出下列中的〔只填字母標(biāo)號,不計算,可多選。A．該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；B．反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；C．反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；D．反應(yīng)生成水的質(zhì)量。42．〔2011.XX市我市有豐富的石灰石資源,為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取7.5g樣品放入燒杯,加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L?！?常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L,則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為g?！?如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng),計算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)〔計算最終結(jié)果保留1位小數(shù)。43.〔2011．XX市為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量,取10.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克,恰好完全反應(yīng)〔雜質(zhì)不反應(yīng),反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克。〔1生成CO2的質(zhì)量?！?求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)〔寫出計算過程。44.〔2011．XX市小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的的純堿樣品〔碳酸鈉與氯化鈉的混合物與90.5g稀鹽酸相混合,充分反應(yīng),測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量〔m與反應(yīng)時間〔t的數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)時間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4根據(jù)題目要求,回答下列問題：〔1碳酸鈉完全反應(yīng)后,生成CO2的質(zhì)量為g〔2請在下面的坐標(biāo)圖中,畫出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量〔m隨時間〔t變化的曲線。〔3求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！睳a2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O。45.〔2011.XX市為測定某純堿<Na2CO3>樣品中〔含有少量的氯化鈉雜質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸,當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時,燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g〔產(chǎn)生的氣體全部逸出。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試計算：⑴A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為；⑵試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)〔結(jié)果精確到0.1%；⑶B點時,燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。46.〔2011.XX市小明同學(xué)想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度<假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng),也不溶于水>,進行如下實驗:稱取10g赤鐵礦樣品,加入到燒杯中,再加入92.5g的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)。過濾得濾渣2.5〔1赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)？〔2上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？47.〔2011．XX市早在西漢時期,我國就用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅,稱為"濕法煉銅"。求：〔1請寫出"濕法煉銅"的化學(xué)方程式?！?若用該方法制得銅32g,反應(yīng)的鐵的質(zhì)量g,若同時消耗了500g硫酸銅溶液,則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為%。48.〔2011.XX市在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔,再滴加稀硫酸,放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。請回答下列問題：〔1產(chǎn)生氫氣g,剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是?！?所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！?鋁箔中鋁元素的質(zhì)量。49.〔2011.內(nèi)江市某研究性學(xué)習(xí)小組為測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù),進行如下實驗：取合金10g,向其中不斷加入稀硫酸,產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：①稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。②合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。00t0.2反應(yīng)時間/s生成氣體的質(zhì)量/g50.〔2011．XX市化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10g某鋅樣品〔含少量雜質(zhì),且雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應(yīng)于燒杯中,向其中加入一定量的稀硫酸,當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為93.7g時,恰好完全反應(yīng),生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示,試回答下列問題：〔提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑〔1從右圖中可以看出,完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為g?！?樣品中鋅的質(zhì)量為g。〔3反應(yīng)后,所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？51.〔2011．襄陽市向16g黃銅〔由鋅、銅形成的合金樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng),所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：〔1樣品中鋅的質(zhì)量?！?恰好完全反應(yīng)時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。52.<2011．XX市>為了測定某粉末狀黃銅<銅、鋅合金>樣品中銅的質(zhì)量分數(shù),洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中,再取40g第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質(zhì)量<g>10101010剩余固體的質(zhì)量<g>9.108.457.807.80<1>上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為；<2>根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量<x>的比例式；<3>所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；<4>用36.5％的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸,需要濃鹽酸的質(zhì)量為；<5>黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為。53.〔2011.達州市26g黃銅〔Cu-Zn合金與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。〔計算結(jié)果精確到0.1%54.〔2011.雞西市為測定某黃銅樣品中鋅的含量,某同學(xué)稱取20g黃銅〔銅和鋅的合金樣品于燒杯中,向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,共消耗100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸,請計算：<1>該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。<2>反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)〔計算結(jié)果保留0.1%。55.〔2011.XX市黃銅是銅和鋅的合金,可以用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù),取20g該樣品向其中加入一定量的10%的稀硫酸,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣0.2g。請解答一下問題：〔1黃銅屬于材料；〔2該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；〔3完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)。56.〔2011.XX市鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2,現(xiàn)向95.6克水中加入4.6克鈉,充分反應(yīng)〔有水剩余。求：〔1生成NaOH的質(zhì)量是多少？〔2反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？57.<2011．XX市>利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有80g廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸<密度為1.14g/cm3>恰好完全反應(yīng)〔假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)。我能完成下列計算<結(jié)果保留整數(shù)>：⑴稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；⑵廢鐵屑中鐵的質(zhì)量；⑶恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。58.〔2011.XX市某補鈣劑〔有效成分為碳酸鈣,其它成分不含鈣元素的說明中標(biāo)明含鈣量為30%.李琳同學(xué)為了檢驗該產(chǎn)品,取10g補鈣品放入100g稀鹽酸中,HCl與補鈣品有效成分剛好完全反應(yīng)〔其它成分不與鹽酸反應(yīng)。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了〔1補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？〔2所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？59.〔2011.XX市某中學(xué)化學(xué)課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進行抽樣檢測。取一定量的廢水,用質(zhì)量分數(shù)為1%的氫氧化鋇溶液中和〔其它物質(zhì)不與氫氧化鋇反應(yīng),當(dāng)恰好中和時,消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為171g,過濾后,測得濾液的質(zhì)量為268.67g?！膊豢紤]過濾時濾液質(zhì)量損失〔計算結(jié)果保留二位小數(shù)求：①反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為多少？②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？60.〔2011．XX市某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到,導(dǎo)致25t溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸泄漏,并向路基兩邊蔓延,接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿〔主要成分為氫氧化鈣中和硫酸解除了險情。請回答：〔125t溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中含H2SO4的質(zhì)量為；〔2計算：中和泄漏的硫酸,理論上需要多少噸氫氧化鈣；〔3處理一定量的硫酸,理論上既可用m1噸的氫氧化鈣粉末,也可選用m2噸的氧化鈣粉末,還可用m3噸碳酸鈣粉末,則m1、m2、m3的數(shù)值大小關(guān)系為。61.〔2011．濱州市為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量,小濱在實驗室里取用8.5g該化肥樣品與20gNaOH溶液共熱,恰好完全反應(yīng),測得殘留物為26.8g〔提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O+NH3↑,生成的氨氣全部逸出,其他成分不含氮,也不參加反應(yīng)>。試求：<1>生成氨氣的質(zhì)量。<2>該化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)<計算結(jié)果精確到0.1％>。<3>所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g溶液的pH72530120氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),取某稀硫酸溶液20g逐滴加入氫氧化鋇溶液30g,同時用pH計測定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況〔如圖所示。過濾后得濾液47.67g。請你通過計算,求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1O—16S—32Ba—137加入Na2CO3溶液的質(zhì)量/g63．〔2011．XX市氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KCl·xCaC12<x是CaCl2的系數(shù)>。它是一種天然的鉀肥,溶于水后得到KCl與CaCl2的混合溶液。某化學(xué)興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù),稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl2的混合溶液,向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,產(chǎn)生的沉淀與加入Na2加入Na2CO3溶液的質(zhì)量/g<1>寫出Na2CO3與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式。<2>圖中AB段表示的意義是。<3>18.55g氯化①CaCl2的質(zhì)量是g；②KCl的質(zhì)量是g；③鉀元素的質(zhì)量分數(shù)是。<4>所用Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?<最后一問要求寫出計算過程>64.〔2011.XX市用"侯氏聯(lián)合制堿法"制取的純堿〔Na2CO3中常含有少量的氯化鈉?；瘜W(xué)實驗小組同學(xué)為測定某廠生產(chǎn)的