高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通(江蘇專用)配套課件化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

第13講化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)第13講化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)【考綱點(diǎn)擊】1．了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法，能改進(jìn)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。2．能識(shí)別簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖，能對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行初步分析或處理，并得出合理結(jié)論。3．能綜合運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理和方法，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案解決簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題，能對(duì)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析和評(píng)價(jià)?！究季V點(diǎn)擊】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通(江蘇專用)配套課件第13講-化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通(江蘇專用)配套課件第13講-化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路是什么？ 答案化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路：1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路是什么？2．實(shí)驗(yàn)安全的“七防”指的是什么？ 答案實(shí)驗(yàn)安全的“七防”是指：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染、防炸裂。

答案方法①：BaCl2→Na2CO3→NaOH→過(guò)濾后向?yàn)V液中加入稀鹽酸至中性→蒸發(fā)結(jié)晶。 方法②：BaCl2→NaOH→Na2CO3→過(guò)濾后向?yàn)V液中加入稀鹽酸至中性→蒸發(fā)結(jié)晶。 方法③：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過(guò)濾后向?yàn)V液中加入稀鹽酸至中性→蒸發(fā)結(jié)晶。2．實(shí)驗(yàn)安全的“七防”指的是什么？ 答案方法①：BaCl24．怎樣篩選和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)？ 答案對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析和處理的一般方法和思路為五看：一看數(shù)據(jù)是否符合測(cè)量?jī)x器的精確特點(diǎn)；二看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)；三看反應(yīng)是否完全，是否是過(guò)量反應(yīng)物作用下所得的數(shù)據(jù)；四看所得數(shù)據(jù)的測(cè)試環(huán)境是否一致，特別是氣體體積數(shù)據(jù)；五看數(shù)據(jù)測(cè)量過(guò)程是否規(guī)范、合理。

4．怎樣篩選和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)？知識(shí)鏈接 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本流程：根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物→確定可能原理→設(shè)計(jì)可能實(shí)驗(yàn)方案→優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案→選擇原料→設(shè)計(jì)反應(yīng)裝置(方法、儀器等)→實(shí)施實(shí)驗(yàn)(步驟、操作要點(diǎn)、控制反應(yīng)條件等)→分離提純產(chǎn)品。考點(diǎn)一實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

角度1物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)[2013?江蘇，19(5)、2012?江蘇，19(3)]知識(shí)鏈接考點(diǎn)一實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)角度1物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案知識(shí)鏈接 性質(zhì)驗(yàn)證方案設(shè)計(jì)的基本流程：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)→設(shè)計(jì)可能的實(shí)驗(yàn)方案→優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案→實(shí)施實(shí)驗(yàn)(原理、方法、儀器、藥品、操作要點(diǎn)等)→觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)→綜合分析得出結(jié)論。角度發(fā)散 常見物質(zhì)性質(zhì)的驗(yàn)證方法。角度2物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)[2011?江蘇，17(3)②]知識(shí)鏈接角度2物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)[2011?江[高考印證]1．(2013·江蘇，19)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過(guò)下列反應(yīng)制備：

FeSO4＋Na2CO3===FeCO3↓＋Na2SO4 FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計(jì)算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Al3＋3.05.0Fe2＋5.88.8[高考印證]金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.(1)制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是________(填字母)，原因是________________。a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是________________________。(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是___________。②反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是________________。(1)制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是________(填(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是________________________。(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，__________，得到FeSO4溶液，__________，得到FeSO4·7H2O晶體。解析(1)由表格中的數(shù)據(jù)可知Fe2＋在pH＝5.8時(shí)開始沉淀，pH＝8.8時(shí)沉淀完全，因此在制備過(guò)程中要避免Fe2＋生成Fe(OH)2沉淀，由于FeSO4溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性，所以將Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中。

(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通(江蘇專用)配套課件第13講-化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)二是使Fe3＋生成沉淀，過(guò)濾得固體再溶解得Fe2(SO4)3，再加鐵粉還原。由FeSO4溶液制得FeSO4·7H2O晶體，采用冷卻結(jié)晶的方法，先制取飽和溶液再降溫結(jié)晶。由溶解度曲線可知，溫度高于60℃時(shí)綠礬的溶解度下降，因此需配成60℃的飽和溶液再降溫至0℃，過(guò)濾，由于綠礬的溶解度隨溫度的升高而增大，故用冰水洗。答案(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀(2)取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈。二是使Fe3＋生成沉淀，過(guò)濾得固體再溶解得Fe2(SO4)3(3)①防止＋2價(jià)的鐵元素被氧化②加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全(4)降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出(5)“(過(guò)濾，)向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過(guò)濾”或“過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，過(guò)濾”(滴加稀硫酸酸化，)加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結(jié)晶，過(guò)濾，少量冰水洗滌，低溫干燥(3)①防止＋2價(jià)的鐵元素被氧化②加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)[應(yīng)用體驗(yàn)]1．(2013·四川理綜，9)為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.AgNO3的氧化性 將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag＋除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

(1)請(qǐng)完成下表：[應(yīng)用體驗(yàn)]【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2＋和Fe3＋。Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩______存在Fe3＋取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入________，振蕩______存在Fe2＋【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2＋和Fe3＋。操作現(xiàn)象結(jié)(2)裝置B的作用是________。(3)經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是________。(4)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲAg和Ag2O。(2)裝置B的作用是________。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有________?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體放入試解析Ⅰ.(1)Fe3＋遇KSCN溶液，溶液變紅色。由于氯水與Fe2＋反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯，應(yīng)直接用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)，如有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，則證明Fe2＋存在，否則不存在。Ⅱ.(2)B裝置為安全瓶，可以防止倒吸。(3)檢驗(yàn)氧氣的常用方法是利用其助燃性，使帶有火星的木條復(fù)燃。(4)a實(shí)驗(yàn)中，加入氨水黑色固體不溶解，證明原物質(zhì)不含Ag2O，同時(shí)也證明原物質(zhì)為Ag；b實(shí)驗(yàn)中，只能證明原黑色固體含有Ag，因Ag2O也可以溶解在足量稀硝酸中，所以不能證明是否含有Ag2O。解析Ⅰ.(1)Fe3＋遇KSCN溶液，溶液變紅色。由于氯水答案(1)溶液呈紅色K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(2)防倒吸(3)用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證明無(wú)色氣體為O2(4)b

Ag、NO2、O2

答案(1)溶液呈紅色K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色知識(shí)鏈接 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本原則：(1)條件合適，操作方便；(2)原理正確，步驟簡(jiǎn)單；(3)原料豐富，價(jià)格低廉；(4)產(chǎn)物純凈，污染物少?？键c(diǎn)二實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

角度1物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)[2013?江蘇，19(4)]知識(shí)鏈接考點(diǎn)二實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)角度1物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案知識(shí)鏈接 物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)的四點(diǎn)要求：(1)實(shí)驗(yàn)方案要可行。要盡量避免使用高壓和特殊催化劑等實(shí)驗(yàn)室難以達(dá)到的條件，實(shí)驗(yàn)方案要簡(jiǎn)單易行。(2)實(shí)驗(yàn)順序要科學(xué)。要對(duì)各個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行統(tǒng)一的規(guī)劃和安排，同時(shí)要減少副反應(yīng)的發(fā)生和避免實(shí)驗(yàn)步驟間的干擾。(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要直觀。要求設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)在操作過(guò)程中有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，便于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的確認(rèn)。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論要可靠。要反復(fù)推敲實(shí)驗(yàn)步驟和多方論證實(shí)驗(yàn)結(jié)果，做到實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確、可靠。角度2物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)[2011?江蘇，19(3)③]知識(shí)鏈接角度2物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)[2011?江[高考印證]2.(2012·福建理綜，25)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如下圖所示)。 (1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是________(填序號(hào))。

A．往燒瓶中加入MnO2粉末

B．加熱

C．往燒瓶中加入濃鹽酸[高考印證] (1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案：與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：①判定甲方案不可行，理由是______________________。②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為________mol·L－1；b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果____________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11]④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示(夾持器具已略去)。a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol·L－(ⅰ)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將________轉(zhuǎn)移到________中。(ⅱ)反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是________________________________________(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。解析(1)注意加藥品時(shí)先加入固體MnO2，再通過(guò)分液漏斗加入濃鹽酸，最后才能加熱。(ⅰ)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_____高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通(江蘇專用)配套課件第13講-化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)答案(1)ACB

(2)①殘余清液中，n(Cl－)＞n(H＋)(或其他合理答案)②0.1100③偏?、?ⅰ)Zn粒殘余清液(按順序?qū)懗鰞身?xiàng))

(ⅱ)裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫答案(1)ACB(2)①殘余清液中，n(Cl－)＞n(H[應(yīng)用體驗(yàn)]2．(2012·天津，9)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：[應(yīng)用體驗(yàn)]請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________；得到濾渣1的主要成分為___________________________。(2)第②步加H2O2的作用是_________________________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是____________________________；調(diào)溶液pH的目的是使________生成沉淀。(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是___________________________。(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：上述三種方案中，_____方案不可行，原因是_________：從原子利用率角度考慮，________方案更合理。上述三種方案中，_____方案不可行，原因是________(5)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol·L－1EDTA(H2Y2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝______________________；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是________。a．未干燥錐形瓶b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子(5)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O(Mr＝250高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通(江蘇專用)配套課件第13講-化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)(3)第③步由CuSO4·5H2O制備CuSO4的方法應(yīng)是在坩堝中加熱脫水；(4)甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行；乙和丙方法均可行，乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾可得硫酸鋁晶體；丙方案先在濾渣中加NaOH，和Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成Al2(SO4)3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾可得硫酸鋁晶體，但從原子利用率角度考慮方案乙更合理；(3)第③步由CuSO4·5H2O制備CuSO4的方法應(yīng)是在高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通(江蘇專用)配套課件第13講-化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通(江蘇專用)配套課件第13講-化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)知識(shí)鏈接 探究性綜合實(shí)驗(yàn)題的一般解題思路：發(fā)現(xiàn)問(wèn)題→提出猜想→設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案→具體實(shí)施實(shí)驗(yàn)→觀察現(xiàn)象、分析數(shù)據(jù)→總結(jié)歸納得出結(jié)論?？键c(diǎn)三探究性綜合實(shí)驗(yàn)

角度1探究性綜合實(shí)驗(yàn)題的解題思路(2013?安徽理綜，28)知識(shí)鏈接考點(diǎn)三探究性綜合實(shí)驗(yàn)角度1探究性綜合實(shí)驗(yàn)題知識(shí)鏈接 實(shí)驗(yàn)探究題中會(huì)遇到由于各種原因?qū)е碌摹胺闯！?，如試劑添加順序不?dāng)、藥品變質(zhì)、反應(yīng)條件控制不當(dāng)?shù)鹊?。解答此類試題的一般思路：探究“反?！爆F(xiàn)象，利用已有知識(shí)理論提出猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想，合理解釋“反?！爆F(xiàn)象得出結(jié)論。角度2探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的反?，F(xiàn)象(2013?北京，28)知識(shí)鏈接角度2探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的反常現(xiàn)象(2013?北京[高考印證]3．(2013·北京，28)某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧；ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去[高考印證]操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是__________________________________________。(2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是________。(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實(shí)驗(yàn)a的目的是________。②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是__________________________。(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是____(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是________。(5)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HCl，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：________________________________________________________________________。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂解析

(1)聯(lián)系氯的化合物基礎(chǔ)知識(shí)和生產(chǎn)漂粉精的原理，寫出下列化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)pH試紙先變藍(lán)，說(shuō)明漂粉精溶液呈堿性，后褪色是由于ClO－的強(qiáng)氧化性所致。(3)檢驗(yàn)白霧中有無(wú)HCl的關(guān)鍵是檢驗(yàn)出Cl－的存在，故實(shí)驗(yàn)a、b即圍繞Cl－的檢驗(yàn)展開。實(shí)驗(yàn)a的目的是通過(guò)濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙是否變藍(lán)判斷有無(wú)Cl2的干擾。實(shí)驗(yàn)b試圖通過(guò)AgCl的生成來(lái)檢驗(yàn)Cl－的存在，但應(yīng)考慮到過(guò)量SO2和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的可能性。解析(1)聯(lián)系氯的化合物基礎(chǔ)知識(shí)和生產(chǎn)漂粉精的原理，寫出下(4)題干具有明顯的提示性，出現(xiàn)黃綠色的原因是隨著酸性的增強(qiáng)而產(chǎn)生Cl2。故應(yīng)設(shè)計(jì)使用無(wú)還原性的硫酸來(lái)確認(rèn)其原因的可能與否。(5)①A瓶中所得沉淀的成分可能是CaSO3、CaSO4或二者的混合物，加入稀HCl，無(wú)明顯變化，排除CaSO3，故X為CaSO4，因CaSO4微溶于水，在取上層清液加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生BaSO4沉淀，進(jìn)一步證明X為CaSO4。②溶液呈黃綠色是因Cl2溶于水而產(chǎn)生的現(xiàn)象，隨著SO2的持續(xù)通入，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)鹽酸和硫酸，化學(xué)方程式為：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，(4)題干具有明顯的提示性，出現(xiàn)黃綠色的原因是隨著酸性的增強(qiáng)答案(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)堿性、漂白性(3)①檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾②白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色(5)①CaSO4答案(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca[應(yīng)用體驗(yàn)]3．有文獻(xiàn)記載：在強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑；試管壁附著銀鏡實(shí)驗(yàn)Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化[應(yīng)用體驗(yàn)]裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ2mL銀氨溶b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O(1)配制銀氨溶液所需的藥品是________。(2)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O。①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______________________________。②產(chǎn)生Ag2O的原因是__________________________。(3)該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè)：可能是NaOH還原Ag2O。實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入________，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O(4)重新假設(shè)：在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2O。用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡(jiǎn)圖(夾持儀器略)。(4)重新假設(shè)：在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2O。(5)該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假設(shè)：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。②實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是_________。(6)用HNO3清洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。(5)該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有Ag(NH3)2OH生成高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通(江蘇專用)配套課件第13講-化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)(5)①Ag2O溶解在氨水中的反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ag2O＋4NH3·H2O===2Ag(NH3)2OH＋3H2O；②由于與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡，可證明假設(shè)成立；(6)銀是不活潑的金屬，其和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和銅相似為：Ag＋2HNO3(濃)===AgNO3＋NO2↑＋H2O。(5)①Ag2O溶解在氨水中的反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ag2O＋4(3)過(guò)量NaOH溶液

(4)(5)①Ag2O＋4NH3·H2O===2Ag(NH3)2OH＋3H2O②與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡(6)Ag＋2HNO3(濃)===AgNO3＋NO2↑＋H2O

(3)過(guò)量NaOH溶液知識(shí)鏈接

(1)氣體制備原理決定發(fā)生裝置，氣體性質(zhì)決定干燥裝置，所制氣體的性質(zhì)和雜質(zhì)氣體的性質(zhì)共同決定了凈化方法。(2)氣體制備裝置的連接順序：發(fā)生裝置→凈化裝置(含干燥裝置)→收集裝置→尾氣處理裝置。(3)安裝順序：由下往上，從左到右。(4)操作順序：檢查裝置的氣密性→固體藥品先放→液體藥品后放→點(diǎn)燃酒精燈。防范1常見氣體的制備裝置原理及注意事項(xiàng)混亂

知識(shí)鏈接防范1常見氣體的制備裝置原理及注意事項(xiàng)混亂[防范演練]1．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取某種較純凈的氣體。[防范演練](1)在燒瓶里放置的反應(yīng)物可能是______________；A．稀硫酸和鋅粒 B．濃鹽酸和石灰石C．濃鹽酸和二氧化錳 D．濃鹽酸和高錳酸鉀(2)集氣瓶里收集到的氣體是________；A．H2 B．Cl2

C．CO2 D．O2(3)兩個(gè)洗氣瓶(從左到右)中盛放的試劑是________；A．濃硫酸；飽和食鹽水B．氫氧化鈉溶液；濃硫酸C．氫氧化鈉溶液；飽和食鹽水D．飽和食鹽水；濃硫酸(1)在燒瓶里放置的反應(yīng)物可能是______________(4)燒杯中應(yīng)盛放的試劑及作用是________。A．NaOH溶液，吸收多余的Cl2，防止污染空氣B．濃硫酸，干燥多余的Cl2C．純水，充分吸收多余的Cl2，防止污染空氣D．飽和食鹽水，減少Cl2在水中溶解度(4)燒杯中應(yīng)盛放的試劑及作用是________。答案(1)C

(2)B

(3)D

(4)A答案(1)C(2)B(3)D(4)A知識(shí)鏈接

(1)設(shè)計(jì)思路：防范2對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)思路、步驟及注意事項(xiàng)分析不清

知識(shí)鏈接防范2對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)思路、步驟及注意事項(xiàng)(2)設(shè)計(jì)步驟：觀察現(xiàn)象→根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)提出假設(shè)→尋求能夠證明或檢驗(yàn)假設(shè)的方法→根據(jù)設(shè)想的方法選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)儀器和藥品→設(shè)計(jì)恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)步驟→實(shí)施實(shí)驗(yàn)→觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)→驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否符合實(shí)驗(yàn)預(yù)期(假設(shè))。(3)注意事項(xiàng)：題目有無(wú)特殊要求，題給藥品、裝置的數(shù)量；注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的安全性操作，會(huì)畫簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置；注意儀器的規(guī)格；要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水，冷凝、水浴加熱時(shí)采取的相應(yīng)措施；儀器的創(chuàng)新應(yīng)用。(2)設(shè)計(jì)步驟：觀察現(xiàn)象→根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)提出假設(shè)→尋求能夠證明[防范演練]

2．某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時(shí)，從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫的作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用________(填字母)，理由是____________________________；

A．98%濃硫酸

B．70%硫酸

C．10%稀硫酸[防范演練](2)為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處。(2)為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后①__________________________________；②__________________________________。(3)該同學(xué)選擇了正確裝置后，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速率通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色。為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁莀__________________________________。①_____________________________解析

(1)在制取SO2時(shí)，既要考慮到反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制弱酸(選用稀硫酸)，又要考慮到二氧化硫的溶解性(選用濃硫酸)；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膽?yīng)該將干燥的SO2通入品紅的酒精溶液中；加入濃硫酸時(shí)需要分液漏斗；(3)干燥的SO2氣體不能使其褪色，說(shuō)明SO2與水反應(yīng)的某一生成物具有漂白性；(4)由于水解和電離的情況，Na2SO3溶液和NaHSO3溶液的組成粒子是相同的。解析(1)在制取SO2時(shí)，既要考慮到反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制弱酸(高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通(江蘇專用)配套課件第13講-化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)綜合實(shí)驗(yàn)題的解題思路高考綜合實(shí)驗(yàn)題更多地關(guān)注學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)的能力，題型有驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)和探究性實(shí)驗(yàn)。解決這類試題的一般的解題思路為：綜合實(shí)驗(yàn)題的解題思路1．巧審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理。實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情景(或題首所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?并結(jié)合元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)反應(yīng)基本原理等有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可行性、簡(jiǎn)捷性、安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、要求的方案?．想過(guò)程，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，確定實(shí)驗(yàn)操作的方法步驟，把握各步實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。1．巧審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理。實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心3．看準(zhǔn)圖，分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過(guò)程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項(xiàng)裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮恚_定它們?cè)谠搶?shí)驗(yàn)中的作用。4．細(xì)分析，得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過(guò)程中，要善于找出影響實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。3．看準(zhǔn)圖，分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合[應(yīng)用體驗(yàn)]氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活常用的消毒劑、殺菌劑。(1)實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請(qǐng)按照氣體從左向右流動(dòng)的方向?qū)x器進(jìn)行連接：H→________、________→________、________→________；并指出其中廣口瓶Ⅱ中的試劑為________。[應(yīng)用體驗(yàn)](2)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該樣品中除CaCl2外可能存在的其他固體物質(zhì)。①提出合理假設(shè)。假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含________；假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含________；假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。(2)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式__②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來(lái)水、1mol·L－1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必檢驗(yàn)Ca2＋和Cl－。)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1取少量上述漂白粉于試管中，_____________________________________________________________________步驟2②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1取少量解析

(1)裝置的連接順序是制備裝置→洗氣除雜(除去氯化氫)→干燥裝置→收集裝置→尾氣吸收裝置。除去氯氣中的氯化氫最好用飽和食鹽水溶液。(3)①漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，在空氣中變質(zhì)后生成CaCO3，由于肯定存在CaCl2，所以除CaCl2外，可能存在的其他固體物質(zhì)就有三種假設(shè)：只有Ca(ClO)2，只有CaCO3，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。②將樣品與鹽酸混合，CaCO3能產(chǎn)生CO2，借助于澄清石灰水檢驗(yàn)其存在；Ca(ClO)2能將鹽酸氧化為氯氣，借助于品紅溶液檢測(cè)其存在。解析(1)裝置的連接順序是制備裝置→洗氣除雜(除去氯化氫)答案(1)B

A

C

D

E飽和食鹽水(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)①Ca(ClO)2

CaCO3②實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1加入適量1mol·L－1鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中①若澄清石灰水未見渾濁，則假設(shè)1成立；②若澄清石灰水變渾濁，則假設(shè)2或假設(shè)3成立步驟2向步驟1反應(yīng)后的試管中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩結(jié)合步驟1中的②：①若品紅溶液褪色，則假設(shè)3成立；②若品紅溶液不褪色，則假設(shè)2成立答案(1)BACDE飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與第13講化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)第13講化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)【考綱點(diǎn)擊】1．了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法，能改進(jìn)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。2．能識(shí)別簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖，能對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行初步分析或處理，并得出合理結(jié)論。3．能綜合運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理和方法，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案解決簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題，能對(duì)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析和評(píng)價(jià)。【考綱點(diǎn)擊】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通(江蘇專用)配套課件第13講-化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通(江蘇專用)配套課件第13講-化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路是什么？ 答案化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路：1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路是什么？2．實(shí)驗(yàn)安全的“七防”指的是什么？ 答案實(shí)驗(yàn)安全的“七防”是指：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染、防炸裂。

答案方法①：BaCl2→Na2CO3→NaOH→過(guò)濾后向?yàn)V液中加入稀鹽酸至中性→蒸發(fā)結(jié)晶。 方法②：BaCl2→NaOH→Na2CO3→過(guò)濾后向?yàn)V液中加入稀鹽酸至中性→蒸發(fā)結(jié)晶。 方法③：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過(guò)濾后向?yàn)V液中加入稀鹽酸至中性→蒸發(fā)結(jié)晶。2．實(shí)驗(yàn)安全的“七防”指的是什么？ 答案方法①：BaCl24．怎樣篩選和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)？ 答案對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析和處理的一般方法和思路為五看：一看數(shù)據(jù)是否符合測(cè)量?jī)x器的精確特點(diǎn)；二看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)；三看反應(yīng)是否完全，是否是過(guò)量反應(yīng)物作用下所得的數(shù)據(jù)；四看所得數(shù)據(jù)的測(cè)試環(huán)境是否一致，特別是氣體體積數(shù)據(jù)；五看數(shù)據(jù)測(cè)量過(guò)程是否規(guī)范、合理。

4．怎樣篩選和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)？知識(shí)鏈接 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本流程：根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物→確定可能原理→設(shè)計(jì)可能實(shí)驗(yàn)方案→優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案→選擇原料→設(shè)計(jì)反應(yīng)裝置(方法、儀器等)→實(shí)施實(shí)驗(yàn)(步驟、操作要點(diǎn)、控制反應(yīng)條件等)→分離提純產(chǎn)品?？键c(diǎn)一實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

角度1物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)[2013?江蘇，19(5)、2012?江蘇，19(3)]知識(shí)鏈接考點(diǎn)一實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)角度1物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案知識(shí)鏈接 性質(zhì)驗(yàn)證方案設(shè)計(jì)的基本流程：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)→設(shè)計(jì)可能的實(shí)驗(yàn)方案→優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案→實(shí)施實(shí)驗(yàn)(原理、方法、儀器、藥品、操作要點(diǎn)等)→觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)→綜合分析得出結(jié)論。角度發(fā)散 常見物質(zhì)性質(zhì)的驗(yàn)證方法。角度2物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)[2011?江蘇，17(3)②]知識(shí)鏈接角度2物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)[2011?江[高考印證]1．(2013·江蘇，19)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過(guò)下列反應(yīng)制備：

FeSO4＋Na2CO3===FeCO3↓＋Na2SO4 FeCO3＋C6H8O7===FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計(jì)算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Al3＋3.05.0Fe2＋5.88.8[高考印證]金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.(1)制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是________(填字母)，原因是________________。a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是________________________。(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是___________。②反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是________________。(1)制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是________(填(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是________________________。(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，__________，得到FeSO4溶液，__________，得到FeSO4·7H2O晶體。解析(1)由表格中的數(shù)據(jù)可知Fe2＋在pH＝5.8時(shí)開始沉淀，pH＝8.8時(shí)沉淀完全，因此在制備過(guò)程中要避免Fe2＋生成Fe(OH)2沉淀，由于FeSO4溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性，所以將Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中。

(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通(江蘇專用)配套課件第13講-化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)二是使Fe3＋生成沉淀，過(guò)濾得固體再溶解得Fe2(SO4)3，再加鐵粉還原。由FeSO4溶液制得FeSO4·7H2O晶體，采用冷卻結(jié)晶的方法，先制取飽和溶液再降溫結(jié)晶。由溶解度曲線可知，溫度高于60℃時(shí)綠礬的溶解度下降，因此需配成60℃的飽和溶液再降溫至0℃，過(guò)濾，由于綠礬的溶解度隨溫度的升高而增大，故用冰水洗。答案(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀(2)取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈。二是使Fe3＋生成沉淀，過(guò)濾得固體再溶解得Fe2(SO4)3(3)①防止＋2價(jià)的鐵元素被氧化②加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全(4)降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出(5)“(過(guò)濾，)向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過(guò)濾”或“過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，過(guò)濾”(滴加稀硫酸酸化，)加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結(jié)晶，過(guò)濾，少量冰水洗滌，低溫干燥(3)①防止＋2價(jià)的鐵元素被氧化②加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)[應(yīng)用體驗(yàn)]1．(2013·四川理綜，9)為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.AgNO3的氧化性 將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag＋除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，可選用試劑：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

(1)請(qǐng)完成下表：[應(yīng)用體驗(yàn)]【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2＋和Fe3＋。Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩______存在Fe3＋取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入________，振蕩______存在Fe2＋【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2＋和Fe3＋。操作現(xiàn)象結(jié)(2)裝置B的作用是________。(3)經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是________。(4)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水?！咎岢鲈O(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲAg和Ag2O。(2)裝置B的作用是________。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有________?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體放入試解析Ⅰ.(1)Fe3＋遇KSCN溶液，溶液變紅色。由于氯水與Fe2＋反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯，應(yīng)直接用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)，如有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，則證明Fe2＋存在，否則不存在。Ⅱ.(2)B裝置為安全瓶，可以防止倒吸。(3)檢驗(yàn)氧氣的常用方法是利用其助燃性，使帶有火星的木條復(fù)燃。(4)a實(shí)驗(yàn)中，加入氨水黑色固體不溶解，證明原物質(zhì)不含Ag2O，同時(shí)也證明原物質(zhì)為Ag；b實(shí)驗(yàn)中，只能證明原黑色固體含有Ag，因Ag2O也可以溶解在足量稀硝酸中，所以不能證明是否含有Ag2O。解析Ⅰ.(1)Fe3＋遇KSCN溶液，溶液變紅色。由于氯水答案(1)溶液呈紅色K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(2)防倒吸(3)用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證明無(wú)色氣體為O2(4)b

Ag、NO2、O2

答案(1)溶液呈紅色K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色知識(shí)鏈接 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本原則：(1)條件合適，操作方便；(2)原理正確，步驟簡(jiǎn)單；(3)原料豐富，價(jià)格低廉；(4)產(chǎn)物純凈，污染物少?？键c(diǎn)二實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

角度1物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)[2013?江蘇，19(4)]知識(shí)鏈接考點(diǎn)二實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)角度1物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案知識(shí)鏈接 物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)的四點(diǎn)要求：(1)實(shí)驗(yàn)方案要可行。要盡量避免使用高壓和特殊催化劑等實(shí)驗(yàn)室難以達(dá)到的條件，實(shí)驗(yàn)方案要簡(jiǎn)單易行。(2)實(shí)驗(yàn)順序要科學(xué)。要對(duì)各個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行統(tǒng)一的規(guī)劃和安排，同時(shí)要減少副反應(yīng)的發(fā)生和避免實(shí)驗(yàn)步驟間的干擾。(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要直觀。要求設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)在操作過(guò)程中有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，便于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的確認(rèn)。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論要可靠。要反復(fù)推敲實(shí)驗(yàn)步驟和多方論證實(shí)驗(yàn)結(jié)果，做到實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確、可靠。角度2物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)[2011?江蘇，19(3)③]知識(shí)鏈接角度2物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)[2011?江[高考印證]2.(2012·福建理綜，25)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如下圖所示)。 (1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是________(填序號(hào))。

A．往燒瓶中加入MnO2粉末

B．加熱

C．往燒瓶中加入濃鹽酸[高考印證] (1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案：與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：①判定甲方案不可行，理由是______________________。②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為________mol·L－1；b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果____________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11]④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示(夾持器具已略去)。a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol·L－(ⅰ)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將________轉(zhuǎn)移到________中。(ⅱ)反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是________________________________________(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。解析(1)注意加藥品時(shí)先加入固體MnO2，再通過(guò)分液漏斗加入濃鹽酸，最后才能加熱。(ⅰ)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_____高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通(江蘇專用)配套課件第13講-化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)答案(1)ACB

(2)①殘余清液中，n(Cl－)＞n(H＋)(或其他合理答案)②0.1100③偏?、?ⅰ)Zn粒殘余清液(按順序?qū)懗鰞身?xiàng))

(ⅱ)裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫答案(1)ACB(2)①殘余清液中，n(Cl－)＞n(H[應(yīng)用體驗(yàn)]2．(2012·天津，9)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：[應(yīng)用體驗(yàn)]請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________；得到濾渣1的主要成分為___________________________。(2)第②步加H2O2的作用是_________________________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是____________________________；調(diào)溶液pH的目的是使________生成沉淀。(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是___________________________。(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：上述三種方案中，_____方案不可行，原因是_________：從原子利用率角度考慮，________方案更合理。上述三種方案中，_____方案不可行，原因是________(5)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol·L－1EDTA(H2Y2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝______________________；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是________。a．未干燥錐形瓶b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子(5)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O(Mr＝250高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通(江蘇專用)配套課件第13講-化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)(3)第③步由CuSO4·5H2O制備CuSO4的方法應(yīng)是在坩堝中加熱脫水；(4)甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行；乙和丙方法均可行，乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾可得硫酸鋁晶體；丙方案先在濾渣中加NaOH，和Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成Al2(SO4)3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾可得硫酸鋁晶體，但從原子利用率角度考慮方案乙更合理；(3)第③步由CuSO4·5H2O制備CuSO4的方法應(yīng)是在高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通(江蘇專用)配套課件第13講-化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通(江蘇專用)配套課件第13講-化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)知識(shí)鏈接 探究性綜合實(shí)驗(yàn)題的一般解題思路：發(fā)現(xiàn)問(wèn)題→提出猜想→設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案→具體實(shí)施實(shí)驗(yàn)→觀察現(xiàn)象、分析數(shù)據(jù)→總結(jié)歸納得出結(jié)論?？键c(diǎn)三探究性綜合實(shí)驗(yàn)

角度1探究性綜合實(shí)驗(yàn)題的解題思路(2013?安徽理綜，28)知識(shí)鏈接考點(diǎn)三探究性綜合實(shí)驗(yàn)角度1探究性綜合實(shí)驗(yàn)題知識(shí)鏈接 實(shí)驗(yàn)探究題中會(huì)遇到由于各種原因?qū)е碌摹胺闯！?，如試劑添加順序不?dāng)、藥品變質(zhì)、反應(yīng)條件控制不當(dāng)?shù)鹊?。解答此類試題的一般思路：探究“反?！爆F(xiàn)象，利用已有知識(shí)理論提出猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想，合理解釋“反常”現(xiàn)象得出結(jié)論。角度2探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的反?，F(xiàn)象(2013?北京，28)知識(shí)鏈接角度2探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的反?，F(xiàn)象(2013?北京[高考印證]3．(2013·北京，28)某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧；ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去[高考印證]操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是__________________________________________。(2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是________。(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實(shí)驗(yàn)a的目的是________。②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是__________________________。(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是____(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是________。(5)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HCl，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：________________________________________________________________________。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂解析

(1)聯(lián)系氯的化合物基礎(chǔ)知識(shí)和生產(chǎn)漂粉精的原理，寫出下列化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)pH試紙先變藍(lán)，說(shuō)明漂粉精溶液呈堿性，后褪色是由于ClO－的強(qiáng)氧化性所致。(3)檢驗(yàn)白霧中有無(wú)HCl的關(guān)鍵是檢驗(yàn)出Cl－的存在，故實(shí)驗(yàn)a、b即圍繞Cl－的檢驗(yàn)展開。實(shí)驗(yàn)a的目的是通過(guò)濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙是否變藍(lán)判斷有無(wú)Cl2的干擾。實(shí)驗(yàn)b試圖通過(guò)AgCl的生成來(lái)檢驗(yàn)Cl－的存在，但應(yīng)考慮到過(guò)量SO2和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的可能性。解析(1)聯(lián)系氯的化合物基礎(chǔ)知識(shí)和生產(chǎn)漂粉精的原理，寫出下(4)題干具有明顯的提示性，出現(xiàn)黃綠色的原因是隨著酸性的增強(qiáng)而產(chǎn)生Cl2。故應(yīng)設(shè)計(jì)使用無(wú)還原性的硫酸來(lái)確認(rèn)其原因的可能與否。(5)①A瓶中所得沉淀的成分可能是CaSO3、CaSO4或二者的混合物，加入稀HCl，無(wú)明顯變化，排除CaSO3，故X為CaSO4，因CaSO4微溶于水，在取上層清液加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生BaSO4沉淀，進(jìn)一步證明X為CaSO4。②溶液呈黃綠色是因Cl2溶于水而產(chǎn)生的現(xiàn)象，隨著SO2的持續(xù)通入，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)鹽酸和硫酸，化學(xué)方程式為：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，(4)題干具有明顯的提示性，出現(xiàn)黃綠色的原因是隨著酸性的增強(qiáng)答案(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)堿性、漂白性(3)①檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾②白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色(5)①CaSO4答案(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca[應(yīng)用體驗(yàn)]3．有文獻(xiàn)記載：在強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑；試管壁附著銀鏡實(shí)驗(yàn)Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化[應(yīng)用體驗(yàn)]裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ2mL銀氨溶b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O(1)配制銀氨溶液所需的藥品是________。(2)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O。①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______________________________。②產(chǎn)生Ag2O的原因是__________________________。(3)該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè)：可能是NaOH還原Ag2O。實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入________，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O(4)重新假設(shè)：在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2O。用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡(jiǎn)圖(夾持儀器略)。(4)重新假設(shè)：在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2O。(5)該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假設(shè)：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。②實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是_________。(6)用HNO3清洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。(5)該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有Ag(NH3)2OH生成高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通(江蘇專用)配套課件第13講-化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)(5)①Ag2O溶解在氨水中的反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ag2O＋4NH3·H2O===2Ag(NH3)2OH＋3H2O；②由于與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡，可證明假設(shè)成立；(6)銀是不活潑的金屬，其和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和銅相似為：Ag＋2HNO3(濃)===AgNO3＋NO2↑＋H2O。(5)①Ag2O溶解在氨水中的反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ag2O＋4(3)過(guò)量NaOH溶液

(4)(5)①Ag2O＋4NH3·H2O===2Ag(NH3)2OH＋3H2O②與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡(6)Ag＋2HNO3(濃)===AgNO3＋NO2↑＋H2O

(3)過(guò)量NaOH溶液知識(shí)鏈接

(1)氣體制備原理決定發(fā)生裝置，氣體性質(zhì)決定干燥裝置，所制氣體的性質(zhì)和雜質(zhì)氣體的性質(zhì)共同決定了凈化方法。(2)氣體制備裝置的連接順序：發(fā)生裝置→凈化裝置(含干燥裝置)→收集裝置→尾氣處理裝置。(3)安裝順序：由下往上，從左到右。(4)操作順序：檢查裝置的氣密性→固體藥品先放→液體藥品后放→點(diǎn)燃酒精燈。防范1常見氣體的制備裝置原理及注意事項(xiàng)混亂

知識(shí)鏈接防范1常見氣體的制備裝置原理及注意事項(xiàng)混亂[防范演練]1．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取某種較純凈的氣體。[防范演練](1)在燒瓶里放置的反應(yīng)物可能是______________；A．稀硫酸和鋅粒 B．濃鹽酸和石灰石C．濃鹽酸和二氧化錳 D．濃鹽酸和高錳酸鉀(2)集氣瓶里收集到的氣體是________；A．H2 B．Cl2

C．CO2 D．O2(3)兩個(gè)洗氣瓶(從左到右)中盛放的試劑是________；A．濃硫酸；飽和食鹽水B．氫氧化鈉溶液；濃硫酸C．氫氧化鈉溶液；飽和食鹽水D．飽和食鹽水；濃硫酸(1)在燒瓶里放置的反應(yīng)物可能是______________(4)燒杯中應(yīng)盛放的試劑及作用是________。A．NaOH溶液，吸收多余的Cl2，防止污染空氣B．濃硫酸，干燥多余的Cl2C．純水，充分吸收多余的Cl2，防止污染空氣D．飽和食鹽水，減少Cl2在水中溶解度(4)燒杯中應(yīng)盛放的試劑及作用是________。答案(1)C

(2)B

(3)D

(4)A答案(1)C