蘇教版高一《物質(zhì)的分散系》教學(xué)設(shè)計(jì)

物質(zhì)的分散系教學(xué)目的知識(shí)與技能：知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用。能用物質(zhì)的分散系的概念解釋一些實(shí)際問題。知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，初步學(xué)會(huì)書寫電離方程式。過程與方法：重視聯(lián)系生活實(shí)際，學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、交流等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法進(jìn)行加工。通過在開放的問題情景中自由討論、自主形成結(jié)論，形成探究、自主、合作的科學(xué)學(xué)習(xí)方式。情感態(tài)度與價(jià)值觀：充分發(fā)揮學(xué)生的自主性，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究過程中，培養(yǎng)參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情和將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生積極自主學(xué)習(xí)的熱情，贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。教材分析:溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過，但是，還沒有從分散系的角度對(duì)混合物進(jìn)行分類。因此，分散系和液態(tài)分散系的分類、膠體及其主要性質(zhì)是高中化學(xué)的新知識(shí)。膠體的知識(shí)研究的不是某種物質(zhì)所特有的性質(zhì)，而是物質(zhì)的聚集狀態(tài)所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。這對(duì)學(xué)生而言是一個(gè)較為陌生的領(lǐng)域，是學(xué)生通過分類思想來研究物質(zhì)、觀察物質(zhì)新的切入點(diǎn)。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面，教材只是從膠體與溶液、濁液區(qū)別的角度，通過實(shí)驗(yàn)對(duì)膠體與溶液、濁液的探究，得出到膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)和膠體的凝聚，教學(xué)中還要學(xué)生聯(lián)系生活的實(shí)際，加深了解有關(guān)膠體的性質(zhì)和重要應(yīng)用，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的性質(zhì)不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，從而拓寬學(xué)生的視野。在溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，順利地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及酸、堿、鹽的電離方程式，為后續(xù)課程學(xué)習(xí)離子方程式打下基礎(chǔ)。教學(xué)重點(diǎn)：膠體的定義、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念和電離方程式的書寫教學(xué)難點(diǎn)：電離方程式的書寫教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法、比較發(fā)現(xiàn)法、講述法教學(xué)準(zhǔn)備硫酸銅溶液、氫氧化鐵膠體、泥漿水、ＮaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液、蔗糖溶液。聚光手電、燒杯（只）教時(shí)：1課時(shí)教學(xué)過程情景設(shè)計(jì)：（音樂、圖片、電影片斷）校園的早晨生活中，我們將淀粉溶解在熱水中，然后加熱煮沸，就熬成了湯，可以較長時(shí)間穩(wěn)定地存在；而向豆?jié){里加入石膏，就變成了豆腐，是什么原因呢？黃河里的水奔騰不息，為什么泥水就不變清呢？在燈光下，有霧的夜晚，為何顯得更加明亮？實(shí)驗(yàn)探究：（學(xué)生實(shí)驗(yàn)）膠體與溶液性質(zhì)的探究性實(shí)驗(yàn)（1）氫氧化鐵膠體對(duì)平行光的作用ＣuSO4溶液Fe(OH)3膠體溶液、膠體在光照下的現(xiàn)象①實(shí)驗(yàn)步驟把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒（或激光筆）從側(cè)面照射燒杯。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路（丁達(dá)爾現(xiàn)象），而硫酸銅溶液中則沒有。③實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液和膠體對(duì)光的作用是不同的。２．濁液與膠體性質(zhì)的探究性實(shí)驗(yàn)在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。①實(shí)驗(yàn)步驟向兩只燒杯中加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜至片刻。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得澄清。③實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。交流討論：如何用最簡(jiǎn)單的方法鑒別膠體和溶液？氫氧化鐵膠體有哪些應(yīng)用？你能舉出幾種生活中有關(guān)膠體性質(zhì)或應(yīng)用的例子嗎?陽光從窗外射進(jìn)屋里；放電影時(shí)從放映室到銀幕的光形成的光柱等。演講：如果空氣中沒有氣溶膠，我們的環(huán)境將會(huì)是什么樣？整理歸納：⒈分散系（1）分散系、分散質(zhì)和分散劑（請(qǐng)學(xué)生仿照初中學(xué)過的溶液、溶質(zhì)和溶劑，參照教材，寫出下列概念）分散系：。分散質(zhì)：。分散劑：。（2）分散系的分類：按照分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系通常有三種類型，即濁液：分散質(zhì)粒子的直徑大于10-7m；膠體：分散質(zhì)粒子的直徑10-7m到10-9m；溶液：分散質(zhì)粒子的直徑小于10-9m三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散系粒子的直徑﹤1nm1～100nm＞100nm分散質(zhì)粒子分子或離子許多分子集合體或高分子巨大數(shù)目分子集合體性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)，它們之間有九種組合方式：如何除去Ｎa2CO3粉末中的ＣaCO3?溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。生活中為什么可用明礬[ＫAl(SO4）2·12H2O]凈水。在燈光下，有霧的夜晚，會(huì)顯得更加明亮。森林中，清晨會(huì)有一縷縷明亮的光線。開頭的照片很美，你能解釋這些現(xiàn)象嗎？為什么在長江的入海口會(huì)形成沙洲。同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞，為什么？實(shí)驗(yàn)探究:溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)步驟在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能導(dǎo)電，酒精、蔗糖溶于水后不能導(dǎo)電。③實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。為什么有的化合物溶于水能導(dǎo)電，而有的化合物溶于水不能導(dǎo)電？引導(dǎo)學(xué)生推理分析：NaCl溶解、電離系列圖片氯化鈉電離過程動(dòng)畫圖片交流討論歸納整理：⒌電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。電離方程式是表示電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自由移動(dòng)的離子的式子。例如：NaCl==H2SO4，Ca(OH)2CaCO3，NaHSO4NaHCO36．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性問題導(dǎo)電的原因：溶液中有自由移動(dòng)的離子。導(dǎo)電性強(qiáng)弱：取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度。與電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶解度皆無關(guān)。例題1、溶液、膠體和濁液這三種分散質(zhì)的根本區(qū)別是………………（）A.是否為大量分子和離子的集合體B.分散質(zhì)微粒直徑的大小C.能否透過濾紙或半透膜D.是否均一、穩(wěn)定、透明解析：分散質(zhì)的性質(zhì)有很多區(qū)別，其本質(zhì)原因是分散質(zhì)的微粒直徑大小不同，引起其他性質(zhì)的不同，故本題答案為B。分散系中的微?！梢允菃蝹€(gè)分子或離子或分子集合體，例如：Fe(OH)3（膠體）、淀粉膠體。答案：B例題2、下列關(guān)于膠體的說法正確的是………………（）A．膠體外觀不均勻B.膠體不能通過濾紙C.膠體做不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀解析：這是一道考察膠體概念的題，對(duì)膠體的外觀、粒子的大小、布郎運(yùn)動(dòng)及其膠體的穩(wěn)定性均做了考察，從各個(gè)所給選項(xiàng)分析后直接得出答案C。答案：C例題3、將飽和溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（）A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液解析：本題考查了膠體的制備。氯化鐵在沸水中可與水反應(yīng)生成氫氧化鐵，控制反應(yīng)條件，可以得到氫氧化鐵膠體。具體操作是：取一只燒杯加入50mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液。繼續(xù)煮沸，待溶液變成紅褐色后，停止加熱。答案：B例題4、已知?dú)溲趸F膠體是氫氧化鐵粒子吸附多余Fe3+生成的?，F(xiàn)將氫氧化鐵固體粉末使粒子直徑在1～100nm之間，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入或適量，即可制得Fe(OH)3膠體。（填兩類不同物質(zhì)）解析：首先了解Fe(OH)3膠體粒子的結(jié)構(gòu)是：許多分子的集合體并在表面選擇吸附許多Fe3+。題中Fe(OH)3粒子懸浮于水中但表面沒有吸附Fe3+，它是不能穩(wěn)定存在的。故應(yīng)向懸浮液中加入含F(xiàn)e3+溶液或加酸溶液使部分Fe(OH)3和酸反應(yīng)生成Fe3+。答案：加含F(xiàn)e3+的鹽溶液加適量強(qiáng)酸溶液（加H+）補(bǔ)充習(xí)題一、選擇題1．下列分散系不發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．碘溶于酒精配成碘酒B．霧C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水里D．含有灰塵顆粒的空氣2．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1-100nm，1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是(A．溶液B．懸濁液C．膠體D．乳濁液3．氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm~100nm之間B．能通過半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D．呈紅褐色4．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－C．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－5．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．HNO3 B．Cl2 C．SO2D．NH4NO6．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9~10-7mB．光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的7．判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．硝酸鉀溶液 B．蔗糖 C．金屬銅 D．氫氧化鋇8.下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A．NaClB．CH3CH2OHC．HClD．KOH二、填空題9.①NaOH溶液②銅絲③液態(tài)HCl④鹽酸⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨膽礬晶體⑩熔融NaCl⑾蔗糖晶體⑿酒精⒀酒精溶液(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是__；⑵屬于非電解質(zhì)的是__；⑶上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是_____。10.食鹽水和明礬水溶液都是無色澄清、透明、的液體，對(duì)這兩種液體鑒別的方法很多，如果不用任何試劑進(jìn)行鑒別，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論是。11.下列說法中正確的是_________。（1）NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)；（2）固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)；（3）Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)；（4）SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)；（5）BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)。（6）液態(tài)酒精、酒精的水溶液不導(dǎo)電，所以酒精是非電解質(zhì)12.寫出下列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4；Ba(OH)2；NaHSO4；K2CO3