化學(xué)選修4第四章測(cè)試題

化學(xué)選修4第四章測(cè)試題化學(xué)選修4第四章測(cè)試題化學(xué)選修4第四章測(cè)試題化學(xué)4第四章測(cè)試題一、選擇題1.以下關(guān)于銅電極的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精髓粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極C.在鍍件上電鍍銅時(shí)，用金屬銅作陽(yáng)極D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極2.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢堿性電池有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，所以應(yīng)用廣泛。鋅錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反響式為：Zn+2MnO+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是〔〕A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池工作時(shí)，電子由正極經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極——C．電池正極的電極反響式為：2MnO+H2O+2e=Mn2O3+2OHD．外電路中每經(jīng)過(guò)電子，鋅的質(zhì)量理論上減小4.關(guān)于以以下圖裝置的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是〔

〕A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅離子在銅片表面被復(fù)原5.把時(shí)，a

a，b，c，d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連成原電池。假設(shè)a，b為負(fù)極；c，d相連時(shí)，電流由d到c；a，c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；

相連b，d相連時(shí)，

b上有大量氣泡產(chǎn)生，那么四種金屬的活動(dòng)性序次由強(qiáng)到弱為：

()>b>c>d

>c>d>b

>a>b>d

>d>c>a甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新式電池，可連續(xù)使用，其電池反響32—32-+6H2O,那么有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕為：2CHOH+3O+4OH2COA．放電時(shí)CH3OH參加反響的電極為正極-2-+6H2OB．放電時(shí)負(fù)極的電極反響為CH3OH+8OH-6e-=CO3C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入并完好反響后，有電子轉(zhuǎn)移D．放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極周邊溶液的pH降低7.石墨作電極電解以下溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1，且電解液pH增大的是〔〕A.KClB.NaOHC.Na2SO4D.H2SO48.在鐵制品上鍍必然厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的選項(xiàng)是()A．鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B．鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子C．鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D．鋅作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子9.據(jù)下面的甲、乙、丙三圖，判斷以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．甲是原電池，乙是電鍍裝置B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反響C．乙裝置中，銅極因發(fā)生氧化反響而溶解D．乙裝置中，2＋2＋c(Cu)不變，丙裝置中，c(Cu)減小10.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極B．電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反響C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反響是－2＋Cu－2e===CuD．電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥11.關(guān)于電解NaCl水溶液，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．電解時(shí)在陽(yáng)極獲取氯氣，在陰極獲取金屬鈉B．假設(shè)在陽(yáng)極周邊的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色C．假設(shè)在陰極周邊的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行杂枚栊噪姌O電解M〔NO3〕x的水溶液，當(dāng)陰極增重ag，陽(yáng)極同時(shí)產(chǎn)生bLO2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕，從而知M的相對(duì)分子質(zhì)量為〔〕A.〔〕/bB.〔〕/bC.〔〕/bD.〔〕/b右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。那么以下有關(guān)的判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B.a為陽(yáng)極、b為陰極C.電解過(guò)程中c〔Cl-〕不變D.電解過(guò)程中d電極質(zhì)量增加14．以下描述中，不吻合生產(chǎn)實(shí)質(zhì)的是〔〕A．電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽(yáng)極B．電解法精髓粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極15.以以下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．以下敘述正確的選項(xiàng)是〔〕A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．c極發(fā)生的反響為＋－2H＋2e＝H↑2C．f電極為鋅板D．e極發(fā)生復(fù)原反響用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在陰極得到112mLH〔2標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，此時(shí)電解質(zhì)溶液〔體積變化忽略不計(jì)〕的pH為()A.13B.12C.8D.117.如題圖所示，將緊緊圍繞不相同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再參加含有合適酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)能夠搬動(dòng))，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕中鐵釘周邊表現(xiàn)紅色中鐵釘上發(fā)生復(fù)原反響中銅絲上發(fā)生氧化反響中鋁條周邊有氣泡產(chǎn)生18.電解100mL含c(H＋)=mol·L－1的以下溶液，當(dāng)電路中經(jīng)過(guò)mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是()A．LAg＋B．mol/LZn2＋C．mol/LCu2＋D．mol/LPb2＋19.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反響B(tài)．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，假設(shè)有1mol電子轉(zhuǎn)移，那么生成1molNaOHD．鍍層破壞后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐化20.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋〔裝有瓊脂-KNO3的U型管〕構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反響為：Ag++e-=Ag③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍連續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反響與該原電池反響相同A．①②B．②③C．②④D．③④鎳鎘〔Ni-Cd〕可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．充電時(shí)陽(yáng)極反響：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^(guò)程C．放電時(shí)負(fù)極周邊溶液的堿性不變-D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極搬動(dòng)關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反響是Pb(s)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2e-B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極資料是鉛板C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反響是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)我國(guó)創(chuàng)始的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反響產(chǎn)生電流。電池總反響為：4A1+3O2+6H2O==4A1〔OH〕3，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．正極反響式為：O2+2H2O+4e-==40H-B．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D．該電池平時(shí)只需更換鋁板即可連續(xù)使用市場(chǎng)上經(jīng)常有到的標(biāo)記為L(zhǎng)i—ion的電池稱為“鋰離子電池〞。它的負(fù)極資料是金屬鋰和碳的復(fù)合資料〔碳作為金屬鋰的載體〕，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子資料。這種鋰離子電池的電池反響為：Li+2。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反響式：Li－e－==Li+B．充電時(shí)，既發(fā)生氧化反響又發(fā)生復(fù)原反響C．該電池不能夠用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過(guò)程中Li+向負(fù)極搬動(dòng)25.控制合適的條件，將反響2Fe3++2I－2Fe2++I2。設(shè)計(jì)成如下圖的原電池。以下判斷不正確的選項(xiàng)是〔〕A．反響開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反響B(tài)．反響開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被復(fù)原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中參加FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極二、簡(jiǎn)答題26.工業(yè)上為了辦理含有Cr2O72－酸性工業(yè)廢水，采用下面的辦理方法：往工業(yè)廢水中參加合適的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Fe〔OH〕3和Cr〔OH〕3積淀生成，工業(yè)廢水中鉻〔Cr〕的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1〕電極反響式：陽(yáng)極___________，陰極_____________〔2〕寫出CrO2－3+27〔3〕工業(yè)廢水pH高升的原因_________________________〔4〕____〔填“能〞或“不能夠〞〕改用石墨電極，原因______________電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、是兩塊電極板，經(jīng)過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：⑴假設(shè)X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，那么①電解池中

X極上的電極反響式是

，在

X極周邊觀察到的現(xiàn)象是

。②Y電極上的電極反響式是電極反響產(chǎn)物的方法是

，檢驗(yàn)該。⑵如要用電解方法精髓粗銅，電解液a采用CuSO4溶液，那么①X電極的資料是是

，電極反響式②Y電極的資料是是

，電極反響式〔雜質(zhì)發(fā)生的反響不用寫出〕

.③假假設(shè)電路中有摩爾電子經(jīng)過(guò)時(shí)，陰極增重克。〔3〕假設(shè)要在鐵制品表面鍍上一層銀，那么可采用溶液為電解液，①X電極的資料是，電極反響式是②Y電極的資料是，電極反響式是。28..對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐化辦理，可延長(zhǎng)其使用壽命。①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗經(jīng)常有氣泡冒出，原因是_________________〔用離子方程式表示〕。為將堿洗槽液中鋁以積淀形式回收，最好向槽液中參加以下試劑中的__________a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反響為_(kāi)___________。取少量廢電解液，參加NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色積淀，產(chǎn)生積淀的原因是___________?！?〕鍍銅可防范鐵制品腐化，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是______________。3〕利用上圖裝置，能夠模擬鐵的電化學(xué)防范。假設(shè)X為碳棒，為減緩鐵的腐化，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于______處。假設(shè)X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防范法稱為_(kāi)______。29.以以下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。〔1〕接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：①電源的N端為極；②電極b上發(fā)生的電極反響為；③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：；④電極c的質(zhì)量變化是g；⑤電解前后個(gè)溶液的酸、堿性大小可否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；〔2〕若是電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解可否連續(xù)進(jìn)行，為什么。題號(hào)12345678910111213答案題號(hào)141516171819202122232425答案26.答案(1)Fe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)Cr2－＋6Fe2＋＋3＋＋3＋＋7H2O2O7＋14H===2Cr6Fe(3)H＋不斷放電，Cr2O72－與Fe2＋反響時(shí)耗資H＋，打破了水的電離平衡，使溶液中c(OH－)>c(H＋)不能夠27.答案〔1〕①2H++2e-=H2。產(chǎn)生氣體，溶液變紅②2Cl-—2e-=Cl2濕潤(rùn)的淀粉粉碘化鉀溶液〔2〕①精銅，Cu2+=2e-=Cu②精銅，Cu-2e-=Cu2+③〔3〕硝酸銀①鐵，Ag++e-=Ag②銀，Ag-e-=Ag