《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)設(shè)計(jì) 太原師范學(xué)院化學(xué)系崔潞平課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)首頁課時(shí)二課型新課第幾課時(shí)第一課時(shí)制定教學(xué)目標(biāo)依據(jù)本節(jié)教材是繼化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)（舊鍵斷裂，新鍵形成）、化學(xué)反應(yīng)中能量變化之后，對化學(xué)反應(yīng)屬性從另一新的視角進(jìn)行定性研究的內(nèi)容。同時(shí)也是為選修模塊中化學(xué)反應(yīng)的方向、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度的理性分析做好接口。因此，本節(jié)教學(xué)不能求深，但要使學(xué)生在探究過程中感受到化學(xué)反應(yīng)的可控性，從而意識到學(xué)習(xí)化學(xué)對利用化學(xué)反應(yīng)為人類服務(wù)的重要意義。學(xué)情分析本節(jié)內(nèi)容既抽象又具體，學(xué)生理解起來可能有些困難，因?yàn)橛行┓磻?yīng)的深層本質(zhì)學(xué)生是觸摸不到的，所以只能依靠思考和想象，但是，本節(jié)大量的引入了生活中可以引以為證的鮮活實(shí)例，把抽象的知識適度的具體化，引發(fā)學(xué)生聯(lián)想，從而可以培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和知識遷移能力。教學(xué)目標(biāo)知識與技能1知道并會應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。2學(xué)會探究性實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法，并能夠自己設(shè)計(jì)方案，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。3認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率解釋生廠和生活中的實(shí)際問題。過程與方法1通過由淺到深、由簡單到復(fù)雜、由宏觀到微觀、由感性到理性的認(rèn)知思維來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。2通過實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生的觀察能力和綜合運(yùn)用知識分析解決問題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀1通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑的精神。2增強(qiáng)合作、創(chuàng)新與求實(shí)精神。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】學(xué)會應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡單計(jì)算。實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)方法與手段本節(jié)課的教學(xué)綜合運(yùn)用了分析類比法、實(shí)驗(yàn)探究法、講授法等，運(yùn)用多媒體展示圖片等教學(xué)手段。教學(xué)流程圖創(chuàng)設(shè)情境，引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)閱讀材料，提出新概念實(shí)驗(yàn)探究，獲得結(jié)論實(shí)驗(yàn)收集信息概括、建立知識體系整合，總結(jié)教師行為學(xué)生行為補(bǔ)充【圖片展示】美麗煙花，牛奶的變質(zhì)，鐵橋的生銹，奇異的溶洞、煤的形成?！局v述】你們了解這些圖片中化學(xué)變化進(jìn)行的快慢嗎？通過這些我們熟悉的化學(xué)反應(yīng)，我們可以發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)是有快慢之分的?！舅伎?，提問】怎樣比較和判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢呢？【過渡】以上是我們對化學(xué)反應(yīng)快與慢的定性認(rèn)識，而在實(shí)際應(yīng)用和科學(xué)研究中，我們需要對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢進(jìn)行定量的描述和比較，于是，在化學(xué)上就引入了“化學(xué)反應(yīng)速率”?！鹃喿x教材，思考】閱讀教材p47第3、4段，回答下列問題：1、表示方法：2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：（用v表示化學(xué)反應(yīng)速率，△c表示濃度的變化量，△t表示時(shí)間的變化量）3推斷單位：____投影學(xué)生的答案，交流討論?！景鍟恳换瘜W(xué)反應(yīng)的速率1、表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量來表示。2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：V=△C/△t3、單位：mol/(L.s)、mol/(L.min)欣賞圖片體驗(yàn)、感受如果能夠控制化學(xué)反應(yīng)的快慢，就能使化學(xué)反應(yīng)更好的服務(wù)于人類【回答】冒氣泡快慢；顏色變化；固體量的減少；渾濁程度；溫度變化等；傾聽閱讀，思考，回答傾聽，書寫以各種圖片引入，選取學(xué)生熟悉的日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。讓學(xué)生學(xué)會利用教材，培養(yǎng)自學(xué)能力。教師行為學(xué)生行為補(bǔ)充【學(xué)以致用】(一)請指出下列說法所表示的含義：某物質(zhì)在某一化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)速率為0.50mol/（L.min）(二)在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生N2+3H22NH3，在2s末時(shí)，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。解N2+3H22NH3起始量（mol）1302s末量（mol）1-0.23-0.60.4變化量（mol）0.20.60.4則VN2=0.05mol/（L·s）VH2=0.15mol/（L·s）VNH3=0.1mol/（L·s）【注意】通過例題，化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個(gè)問題：1、對于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢，且應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率并取正值。2、在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中其對應(yīng)的系數(shù)比。即：VN2：VH2：VNH3====1：3：23、用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行的快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算。4、指平均速率，而不是瞬時(shí)速率。5、表示氣體或溶液的反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w或純液體的濃度是常數(shù)?！净卮稹勘硎驹撐镔|(zhì)在參與反應(yīng)時(shí)，1分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度減少(或增加)了為0.50mol/L。學(xué)生自主練習(xí)，交流討論。傾聽，思考培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力和分析推理、聯(lián)想遷移的能力。及時(shí)的運(yùn)用新學(xué)的知識解決實(shí)際的問題，有助于更好的掌握新知識。啟發(fā)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率做小結(jié)。教師行為學(xué)生行為補(bǔ)充【引導(dǎo)】既然化學(xué)反應(yīng)存在快慢之分，那么某些化學(xué)反應(yīng)的速率太快或太慢了怎么辦？這就需要我們共同去研究化學(xué)反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)？這些因素對化學(xué)反應(yīng)速率會產(chǎn)生怎樣的影響？這就是我們這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的第二個(gè)問題?！景鍟慷绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素【討論并解釋原因】1、F2與H2的反應(yīng)速率要比I2與H2的反應(yīng)速率快得多。2、鈉與水的反應(yīng)速率要比鎂和水的反應(yīng)速率快得多【引導(dǎo)】這說明化學(xué)反應(yīng)速率的大小首先取決于什么？【板書】1內(nèi)因——物質(zhì)本身的性質(zhì)（決定性因素）【過渡】結(jié)合生活實(shí)踐和已有知識，請同學(xué)們猜測哪些外界因素會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響呢？【問題引入】為什么夏天的食物容易變質(zhì)？而放在冰箱里的食物不易腐爛？為什么硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，而在純氧中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰？由氯酸鉀制取氧氣時(shí)，為什么要加二氧化錳？燒火做飯，為什么要將柴劈小？【過渡】既然化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，那么現(xiàn)在我們就通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證溫度和催化劑是否如上面所得到的結(jié)論一致呢？傾聽，思考【回答】1、F2比I2活潑的鹵素單質(zhì)，所以與H2反應(yīng)速率快。2、鈉是比鎂活潑的金屬，所以與水反應(yīng)速率快?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的大小首先取決于反應(yīng)物本身的性質(zhì)。思考回答學(xué)生在老師的引導(dǎo)下激發(fā)起探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的欲望。密切結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反應(yīng)知識，從“問題”直接引入新課題。學(xué)生學(xué)會同自己已有的化學(xué)知識建立聯(lián)系，既能引起學(xué)生對舊知識的遷移應(yīng)用，又能幫助學(xué)生對新知識的理解。教師行為學(xué)生行為補(bǔ)充【提問】你們打算采取何種方法探究？請大家根據(jù)已有的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說明溫度和催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？（可以用文字或裝置圖的形式表示實(shí)驗(yàn)方案）?！緦?shí)驗(yàn)探究】現(xiàn)象結(jié)論熱水常溫冷水結(jié)論：升高溫度反應(yīng)速率加快，降低溫度反應(yīng)速率減慢?，F(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加任何試劑結(jié)論：MnO2、FeCl3可以加快反應(yīng)速率，起到催化劑的作用?！具^渡】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有很多，如果我們細(xì)心觀察和思考，就不難發(fā)現(xiàn)生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中很多措施都是用來控制反應(yīng)速率的?！拘〗Y(jié)】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)知道了溫度、濃度、催化劑、反應(yīng)物狀態(tài)等都可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。因此，在以后的生活和生產(chǎn)中，人們就可以通過改變這些因素，來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，從而能夠減少能源的浪費(fèi)，提高生產(chǎn)的效率?？刂谱兞繂我唬捎脤φ諏?shí)驗(yàn)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，詳細(xì)記錄。小組討論，得出初步結(jié)論。集體交流探究過程、結(jié)論，做出總結(jié)。思考，歸納，總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。通過總結(jié)使學(xué)生明確本節(jié)重點(diǎn)、難點(diǎn)板書設(shè)計(jì)一化學(xué)反應(yīng)的速率1表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。2數(shù)學(xué)表達(dá)式：V=△C/△t3單位：mol/(L.s)、mol/(L．min)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)（決定性因素）2外因：濃度：濃度越大，反應(yīng)速率越快溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快影響因素催化劑：加催化劑，反應(yīng)速率越快反應(yīng)物表面積：表面積越大，反應(yīng)速率越快作業(yè)設(shè)計(jì)課后題P53,1、3課后查閱資料，了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有哪些？教學(xué)后記化學(xué)反應(yīng)速率屬于化學(xué)概念與原理的范疇，是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性知識之一，也是深入認(rèn)識和理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和進(jìn)程的入門性知識。本節(jié)課共設(shè)三大板塊：