無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)-元素周期表、元素周期律

無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)元素周期表、元素周期律考點(diǎn)一元素周期表及其應(yīng)用1．原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)。．元素周期表的編排原則周期個(gè)橫行．元素周期表的編排原則周期個(gè)橫行族)(1個(gè)8縱行，16個(gè)族主族列族1IIIVVVV副族列族IIVVVIVII1IIVIII族第89,共個(gè)縱行族第縱行提醒①含元素種類最多的族是第III族，共有種元素。

②過渡元素包括個(gè)副族和第VIII族，全部是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過個(gè)2個(gè)）。③最外層電子數(shù)為?個(gè)的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。元）素周期表中元素的分區(qū)IAHAihNaVaMaHad豐金屬性除蒯①分界線：如圖所示，沿著元素周:處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)5②各區(qū)位置：分界線左下方豐金屬元素鍺、銻、針與IAHAihNaVaMaHad豐金屬性除蒯①分界線：如圖所示，沿著元素周:處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)5②各區(qū)位置：分界線左下方豐金屬元素鍺、銻、針與界線氫元素a!%砷、碲、砹的交界非金屬元素區(qū)。③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。金珈祠蛹過渡元素元素周期表中從第川族到第II族個(gè)縱列共素多種元素，這些元素都是金屬元鑭系元素周期表第六周期中，號(hào)元素鑭到號(hào)元素镥共種元素4錒系元素周期表第七周期中，號(hào)元素錒到號(hào)元素鐒共種元素超鈾元素在錒系元素中，號(hào)元素鈾以后的各種元素位置元素周期表中的特殊4．元素周期表的三大應(yīng)用（1科）學(xué)預(yù)測(cè)為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。（2尋）找新材料函茄礴）皙半導(dǎo)體㈱一|廠京不、四優(yōu).催口麗麻、

耐腐靴令金牌用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)_對(duì)探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系，研制農(nóng)藥材料等?？挤ň隹挤ㄒ辉刂芷诒淼慕Y(jié)構(gòu)及應(yīng)用典例如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若元素的核電荷數(shù)為,則這五種元素的核電荷數(shù)之和為?+ABCC+D+~~~［Tr解析前四周期五種元素在周期表中的相對(duì)位置為?網(wǎng)一一二周窺五匚巨三般故五種元素的核電荷數(shù)之和為+~。］§口周薪答案［備考方略］同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系TOC\o"1-5"\h\z①第I族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2888、2②第II族和族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差88882③第III?VII族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差888、2考法二元素在周期表中的位置推測(cè)［典例2］國際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)已正式確定了第11號(hào)4和第11號(hào)6元素的名稱縮寫為、v下列有關(guān)這兩種元素的說法錯(cuò)誤的是A兩種元素位于同一周期B號(hào)元素位于第VI族C兩種元素都是活潑的非金屬元素D號(hào)元素的原子半徑比號(hào)元素的大解析第號(hào)元素和第號(hào)元素分別處于第七周期IV族和V族，均為金屬元素，、正確，錯(cuò)誤；依據(jù)同周期原子半徑遞變規(guī)律判斷號(hào)元素的原子半徑比號(hào)元素的原子半徑大，正確。［答案］C［備考方略］由稀有氣體元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中位置原子序數(shù)一最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)=△Z若4V,則與稀有氣體元素同周期，族序數(shù)為一△;若4>,則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為△。例如①號(hào)元素最鄰近的是，則一=—i故周期數(shù)為，族序數(shù)為一一=7即第四周期第VI族，為溴元素。②號(hào)元素相鄰近的是，則一=,故周期數(shù)為，族序數(shù)為，即第七周期第I族，為鈁元素。［綜合訓(xùn)練］,．下列說法正確的是().原子序數(shù)為的元素的最高化合價(jià)為十價(jià)號(hào)元素位于第七周期第IV族位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為，則乙的原子序數(shù)可能為十.位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第I族，原子序數(shù)為，乙位于第III族,則乙原子序數(shù)可能為，＋,9解析：選原子序數(shù)為的元素為氮元素，其最高化合價(jià)為十價(jià)，錯(cuò)誤；號(hào)元素位于第七周期族，號(hào)元素位于第七周期第V族，正確；同一主族的元素相差、8、或上述數(shù)字間的和，錯(cuò)誤；同一周期第I族與第I族之間的差可能為、、,錯(cuò)誤。.、均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。已知：,—、兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于元素原子最外層電子數(shù)的倍；、A兩元素的核電荷數(shù)之和是元素原子序數(shù)的倍。則、、分別是o一二解析：選設(shè)、、三種元素的原子序數(shù)分別為a、，由三種元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知+—=,++=，且+=,所以=,=,=,即、、分別是。Pl考點(diǎn)二元素周期律及其應(yīng)用,．元素周期律屏■一丁雕著好襁嬲身硅hmm.具體表現(xiàn)形式1羽柞,加的麒?蝌球項(xiàng)目［罐期左瞬)跳同主族上T下原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小逐漸增大

陰離子逐漸減小陰離子〉陽離子性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由+T十（除外最低負(fù)化合價(jià)=——主族序數(shù)相同，最高正化合價(jià)=主族序數(shù)、除外元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱3．元素周期律的兩大應(yīng)用（1比）較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)①比較和的堿性強(qiáng)弱方法：金屬性：>>則堿性：。②比較和的穩(wěn)定性強(qiáng)弱的方法：24非金屬性：，,則氫化物穩(wěn)定性：i（2預(yù)）測(cè)未知元素的某些性質(zhì)①已知微溶，難溶，可推知難溶。②已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹的化合物的性質(zhì)為不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，難溶于水。［考法精析］考法一金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱比較［典例1］下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康膇分別與反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱向、溶液中分別通入氨比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的、溶比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱

液的、分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱解析項(xiàng)，、分別與反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易和反應(yīng)劇烈程度可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱；項(xiàng)，向、溶液中分別通入氨，與分別生成沉淀，不能比較二者的金屬性強(qiáng)弱；項(xiàng)，測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的、溶液的，根據(jù)可判斷出與水解程度的大小，即判斷出酸性：、從而判斷出碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱；項(xiàng)，利用、與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同可判斷出、的金屬性強(qiáng)弱。［答案］B備考方略］金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)與原子失電子數(shù)目無關(guān)判斷方法①在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)⑤若++?++,則比的金屬性強(qiáng)⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)與原子得電子數(shù)目無關(guān)判斷方法①與化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)［說明］①通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。②非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的活潑性不完全一致；通常非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越活潑，但也有例外。如非金屬性：、＞，、但、、、2比、2活潑，原因是、2中存在、、雙鍵，比、—、、、單鍵難斷裂。

考法二粒子半徑的大小比較典例已知短周期元素的四種離子+、+、-、-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）A原子序數(shù)：B原子半徑：離子半徑：--++D氧化性：++,還原性：--解析+、+、-、-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則、在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù),、在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)＞由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)增大，所以原子序數(shù)為，故錯(cuò)誤；電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為，故正確；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為，則離子半徑為--++,故錯(cuò)誤；金屬性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱，金屬性為，則氧化性:++,非金屬性：,則還原性：--,故錯(cuò)誤。［答案］B備考方略］粒子半徑大小的比較方法「（颼干I）「僚子A（蛹書汽苫2-7..;，也弟一:|考法三根據(jù)元素「（颼干I）「僚子A（蛹書汽苫2-7..;，也弟一:|考法三根據(jù)元素典例應(yīng)用元A鉈與鋁同一B氣態(tài)氫化物的，硒位）元-皆心ijv=口，■0J從上那用涯并縱舒￥鑲耨大價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化麟

觸如此電蝕2+）月F（K+）＞r（Nf）＞r（Mg3+）

．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性解析］在元素周期表中，鉈位于鋁的下面，其金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，不與堿反應(yīng)，項(xiàng)錯(cuò)誤；氟的非金屬性比氯強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)，項(xiàng)錯(cuò)誤；的水溶液呈堿性，項(xiàng)錯(cuò)誤。［答案］C［備考方略］依據(jù)周期律預(yù)測(cè)元素性質(zhì)的流程對(duì)于同一主族的陌生元素，首先確定它在元素周期表中的位置，然后確定它是金屬元素還是非金屬元素，再根據(jù)同族元素性質(zhì)的相似性、遞變性及同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律（元素周期律），來推測(cè)該元素及其化合物的性質(zhì)。如已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹的單質(zhì)應(yīng)為有色固體，與難化合，不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，不溶于水等。［綜合訓(xùn)練］.碑和）都是第四周期元素，分別屬于V和III族。下列說法中不正確的是．原子半徑：.熱穩(wěn)定性：.酸性：可能是兩性氫氧化物解析：選酸性:解析：選酸性:,故項(xiàng)錯(cuò)誤。.下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是.還原性.與水反應(yīng)的劇烈程度.熔點(diǎn)D原子半徑解析：選圖中表示堿金屬的某項(xiàng)性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增大而逐漸增大或升高。項(xiàng)，隨著核電荷數(shù)增大，堿金屬元素的還原性逐漸增強(qiáng)；項(xiàng)，隨著核電荷數(shù)增大，堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大；項(xiàng)，隨著核電荷數(shù)增大，隨著核電荷數(shù)增大，堿金屬元素的原子半徑逐漸增大。堿金屬的熔點(diǎn)逐漸降低;雕翩成躺坡項(xiàng)，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大；項(xiàng)，隨著核電荷數(shù)增大，隨著核電荷數(shù)增大，堿金屬元素的原子半徑逐漸增大。堿金屬的熔點(diǎn)逐漸降低;雕翩成躺坡項(xiàng)，均為短周期元素，其中兩種為金屬元素，一種為非金屬元素，其原子半徑分別為元素原子半徑處于同一周期，三種元素形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A原子最外層電子數(shù)：AAB三種元素可能為同周期元素原子序數(shù)：AAD離子半徑：AA解析：選由已知得三種元素在周期表中相對(duì)位置為一^，最外層電子數(shù)AA故、錯(cuò)誤；由位置可知，原子序數(shù)AA,故正確;￥有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑AA,故錯(cuò)誤。.、、四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是A、、三種元素的原子半徑依次增大?卜邛，、都是第二周期第%族元素，單質(zhì)的氧化性：t一卜一,一的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的強(qiáng)1.’D元素與同族且處于相鄰周期，則元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比的強(qiáng)解析：選根據(jù)元素周期表中位置關(guān)系可知為氧元素，為氟元素，為硅元素，為硫元素。由于同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下依次增大，故、、三種元素的原子半徑依次減小，錯(cuò)誤；、分別是第二周期第VI族元素和第三周期第VI族元素，單質(zhì)的氧化性：,錯(cuò)誤；的熱穩(wěn)定性比的弱，錯(cuò)誤；元素與同族且位于相鄰周期，則為氯元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比O強(qiáng)正確。課時(shí)檢測(cè)?海南高考下列離子中半徑最大的是解析：選選項(xiàng)中的離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小?！版隙鹨惶?hào)”衛(wèi)星在北京航天飛機(jī)控制中心科技人員的精確控制下，準(zhǔn)確落于月球東經(jīng)52.°3、6南緯1.5°0的預(yù)定撞擊點(diǎn)?！版隙鹨惶?hào)”擔(dān)負(fù)的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列種元素的含量和分布情況：、釷、鈾、、、、、a、鈦、、n鉻、釓鈾，其中屬于主族元素的有

A種B種C種D種解析：選、屬于I族，、屬于II族，屬于川族，屬于IV族，屬于VI族，共種，釷、鈾、、鈦、、鉻、釓均為過渡元素。3已知+、++、-+-是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，下列關(guān)于、、、四種元素的敘述正確的是TOC\o"1-5"\h\zA離子半徑：+++-+-B原子序數(shù)：原子半徑：D四種元素一定均屬于短周期元素解析：選B由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可以推知四種元素在周期表中的位置關(guān)系如圖。、項(xiàng)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：+--+++；項(xiàng)，原子序數(shù)：d項(xiàng)，原子半徑：;長周期元素。4．下列有關(guān)元素周期表的說法中，正確的是鈾、A能形成堿的金屬元素都在第?族B原子序數(shù)為的元素位于元素周期表的第三周期第V族稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為或D元素周期表有個(gè)縱行，分列個(gè)族，即個(gè)主族、個(gè)副族和個(gè)族解析：選能形成堿的金屬元素可能位于第?族，也可能位于其他族，如鈣、鋇等，錯(cuò)誤；原子序數(shù)為的元素位于元素周期表的第三周期第V族，錯(cuò)誤；稀有氣體元素中原子的最外層電子數(shù)為，其余原子最外層都有個(gè)電子，正確；元素周期表有個(gè)縱行，分列個(gè)族，即個(gè)主族、個(gè)副族、個(gè)族和個(gè)第VIII族，錯(cuò)誤。5^天津高考下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是.溶解度：TOC\o"1-5"\h\z，33B熱穩(wěn)定性：3.沸點(diǎn)：，5，5D堿性：，解析：選溶解度：，項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：，故熱穩(wěn)定性：,項(xiàng)錯(cuò)誤；分子間存在氫鍵，比同主族元素形成的沸點(diǎn)高，項(xiàng)正確；同周期元素的金屬性：，故堿性：，項(xiàng)錯(cuò)誤。．下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是．金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強(qiáng)B若存在簡單陰離子-，則一定位于VI族+、+、-三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)D鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體材料解析：選項(xiàng)，金屬失電子能力的強(qiáng)弱與原子最外層電子數(shù)的多少?zèng)]有關(guān)系；項(xiàng)，原子序數(shù)C項(xiàng)，鉛是金屬，屬于導(dǎo)體。7．下列有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)的說法中正確的是()A原子最外層電子數(shù)為的元素一定處于周期表II族B在元素周期表中金屬和非金屬分界線附近可以尋找合金材料某元素原子核外的電子數(shù)為，則它是第六周期副族元素.除短周期外，其他周期均有種元素，副族元素沒有非金屬元素解析：選項(xiàng)，原子最外層電子數(shù)為的元素不一定處于周期表I族，如；項(xiàng)，在元素周期表中金屬與非金屬分界線附近可尋找半導(dǎo)體材料；.項(xiàng)，第六周期有，2種元素。8．根據(jù)表中部分短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)原子半徑主要化合價(jià)+++、一+6—一A氫化物的沸點(diǎn)：22TOC\o"1-5"\h\zB和形成的化合物中，兩種微粒最外層均達(dá)到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)單質(zhì)的還原性：.簡單離子半徑的大小順序?yàn)?-+解析：選根據(jù)表中原子半徑和主要化合價(jià)的信息可以推知為，為，為，為，為。項(xiàng)，氫化物的沸點(diǎn)：；項(xiàng)，中兩種微粒+和-最外層均達(dá)到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；項(xiàng)，單質(zhì)的還原性：>項(xiàng)，簡單離子半徑：-++)。9．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是()A在暗處遇爆炸，在暗處遇幾乎不反應(yīng)B和溶液發(fā)生置換反應(yīng)，和溶液不發(fā)生置換反應(yīng)金屬和熔融反應(yīng)置換出金屬.常溫下，溶液的=7溶液的解析：選項(xiàng)，非金屬性,故與化合較容易，可以利用元素周期律解釋；項(xiàng)，的非金屬性強(qiáng)于但弱于，和溶液發(fā)生置換反應(yīng)，和溶液不反應(yīng)，可以利用元素周期律解釋；項(xiàng)，金屬性強(qiáng)于，金屬和熔融反應(yīng)置換出金屬是因?yàn)殁浀姆悬c(diǎn)較低，不可以利用元素周期律解釋；項(xiàng)，的金屬性強(qiáng)于，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，為強(qiáng)酸弱堿鹽，故常溫下，溶液的=7溶液的,可以利用元素周期律解釋。0同主族中常見的三種元素X、，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)?。下列判斷不正確的是444A單質(zhì)可以從海水中提取B離子半徑：--氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D單質(zhì)的氧化性：解析：選從元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可知，三種元素的最高化合價(jià)均為十價(jià)，故為第VII族元素，由元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可知，非金屬性：,由于氟元素?zé)o正價(jià)，則X、分別為碘元素、溴元素、氯元素。從海水中可提取單質(zhì)，項(xiàng)正確；離子半徑：--r項(xiàng)正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，項(xiàng)正確；氧化性：2項(xiàng)錯(cuò)誤。.、、、為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的倍，是地殼中含量最高的元素，原子的最外層電子數(shù)是原子最外層電子數(shù)的2倍，，原子最外層只有.個(gè)電子。下列說法正確的是()A原子半徑：B離子半徑：+-非金屬性：D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：解析：選由題述條件知，是碳元素，是氧元素，是鈉元素，是鋁元素。原子半徑：，正確；根據(jù)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)小的半徑大，離子半徑：-+,錯(cuò)誤；非金屬性：,錯(cuò)誤；根據(jù)元素的金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：，錯(cuò)誤。.2．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是()

的單質(zhì)能從含簡單離子的水溶液中置換出單質(zhì)、兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很高．簡單離子的半徑：解析：選由題圖可知，兩條曲線分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化情況，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知為元素，為元素，為元素，為元素，為元素，為元素。、的氧化物、都能與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，但不與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，錯(cuò)誤；非?；顫?，與含氯離子的水溶液反應(yīng)時(shí)直接與水反應(yīng)，無法置換出，錯(cuò)誤；、兩種元素組成的化合物為的熔點(diǎn)很高，正確;+化合物為的熔點(diǎn)很高，正確;+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子為短周期中的五種元素半徑越小，-比它們多一個(gè)電子層，半徑最大，故離子半徑:為短周期中的五種元素其中在同周期中的原子半徑最小。下列說法正確的是?長郡中學(xué)模擬、、其中在同周期中的原子半徑最小。下列說法正確的是．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：．簡單離子的半徑：、與氫元素所形成化合物的溶液能使石蕊試紙變藍(lán)D常溫下，的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與的單質(zhì)不反應(yīng)解析：選、、Z、為短周期中的五種元素，其中在同周期中的原子半徑最小，為氯元素，由元素在周期表中的位置關(guān)系可知為、為、為、為。元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：，故正確；電子層數(shù)越大，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，、、Q的簡單離子比、的多一個(gè)電子層，則簡單離子半徑：,故錯(cuò)誤；、與氫元素可形成，在水溶液中+水解使溶液顯酸性，不能使石蕊試紙變藍(lán)，故錯(cuò)誤；的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液即為濃硝酸，常溫下濃硝酸使的單質(zhì)發(fā)生鈍化生成致密的氧化鋁薄膜，屬于化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤。.?天津高考根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：AhnI1I".用中文“曷”a命名的第Li號(hào)元素在二周期2中位于第七周期族解析：選非金屬性：保'既攵氣粗氫化物的穩(wěn)定性：，項(xiàng)正確;僦歌B與、、、等非金屬元素形成共價(jià)化合物，與、等金屬元素形成離子化合物，項(xiàng)正確；題圖所示實(shí)驗(yàn)可證明酸性：，但元素非金屬性的強(qiáng)弱與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故不能根據(jù)其酸性強(qiáng)弱判斷的非金屬性強(qiáng)弱，項(xiàng)錯(cuò)誤；號(hào)元素在元素周期表中位于第七周期族，項(xiàng)正確。、、、、、是短周期主族元素，部分信息如下表所示:原子半徑主要化合價(jià)一4十一一1十十其他陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色在元素周期表中的位置是:在自然界中有質(zhì)量數(shù)為和的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為。(2)的、單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)與、、相比，非金屬性較強(qiáng)的是用_元_素_符(號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是填_字_母()。A常溫下的單質(zhì)呈固態(tài)，的單質(zhì)呈氣態(tài)B穩(wěn)定性：4、．、與、形成的化合物中、