2012新課標(biāo)同步導(dǎo)學(xué)化學(xué)人教版課件素能檢測選修4第2章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考能集訓(xùn)3份-階段質(zhì)量評(píng)估

階段質(zhì)量評(píng)估(一(90100分一、選擇題(16348分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 答案： C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是能轉(zhuǎn)變成熱能的過程解析：D答案：已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ， ΔH＝－2b 5

ΔH＝2b＋2O(g)===2CO ΔH＝－4bkJ·mol－1 ΔH＝bkJ·mol－1解析：物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注都正確該反應(yīng)放熱，ΔH應(yīng)為負(fù)值生成1mol氣體放出熱量bkJ，則生成4mol氣體，放出熱量4bkJ。答案：25℃、101kPa ΔH＝－2834.9 ΔH＝－3119.1 AO2O3O2變O3B．等質(zhì)量的O2O3O2O3C．O3O2O2變O3D．O2O3穩(wěn)定，由O2O3解析： ΔH＝＋284.2kJ·mol－1，說明O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3O2O3能量低，O2比O3答案： A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)molH2SO41molBa(OH)2BaSO4molH20.5molO2H2解析：A項(xiàng)，ΔH>0表示吸熱反應(yīng)，ΔH<0表示放熱反應(yīng)。C項(xiàng)，“中和熱”是指在1mol1molH2SO41molBa(OH)22mol水，放出的熱量大于中和熱。D101kPa時(shí)，1molH20.5molO2反應(yīng)，生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量才是H2的燃燒熱，題中沒有說明生成的水的狀態(tài)。答案： ΔH1＝－393.5 1

2＝－283.0＋2O(g)===CO 對(duì)于反應(yīng) 1

，ΔH3應(yīng)為 ＋2OA．＋110.5 B．－110.5C．＋221.0 D．－221.0解析：根據(jù)定律＝－393.5kJ/mol－(－283.0答案： 石墨制成 本題考查了對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解，進(jìn)一步可考查化學(xué)反應(yīng)的方向是否自發(fā)進(jìn)答案：100gCaCO31mol無水乙醇時(shí)放出的熱量是() 解析：CaCO3中的C來自于乙醇。100gCaCO3中含碳的物質(zhì)的量 100 100mol1molC2H5OH2mol1mol2Q答案：在一定條件積不變的密閉容器中，反應(yīng)2A(g)＋2B(g) 2nmolAnmolDCnmolB1.5nmolC解析：單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAnmolDv(正)＝v(逆)，反應(yīng)達(dá)平衡nmolB1.5nmolC，都是表示的逆反應(yīng)速率，不能判斷答案：如下圖表示反應(yīng)X(氣)＋Y(固) 率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，t1時(shí)開始改變條件，則改變的條件符合曲線的是( 解析：t1時(shí)刻發(fā)生改變時(shí)，正逆反應(yīng)速率均增大，但仍相等，故改答案： Dt1>t2，ΔH<0解析：響，且答案： 再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比NO2的體積分?jǐn)?shù) 不 解析：其效果相當(dāng)于增大了體系的壓強(qiáng)，平衡右移，NO2的濃度，N2O4的濃度均比第一次平衡增答案： 平衡時(shí)，測得A的濃度為0.50mol/L。在溫度不變時(shí)，把容器容積擴(kuò)大到原來的2倍，使其重新達(dá)到平衡，此時(shí)A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)說法不正確的是( B．B的轉(zhuǎn)化率降 D．C解析：2倍時(shí)平衡不移動(dòng)(虛擬)A0.50mol/L0.25mol/L，而事實(shí)上A0.30mol/L。然后再由虛擬狀態(tài)回到事實(shí)，A0.25mol/L0.30mol/LA的方向即本反應(yīng)的逆反應(yīng)方向移動(dòng)。與備選項(xiàng)對(duì)照，只有A項(xiàng)不正確。答案：在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器 xC(g)＋2D(g)2min后該反應(yīng)達(dá)到平衡生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯(cuò)誤的是( B．2minA0.3C．B

0.8

0.2

0.2mol·L－1×2

2

＝0.1?v(A)＝0.3mol·L－1·min－1，B的轉(zhuǎn)化率為0.4 100%＝40%，ρ＝m，m不變，恒容件下密度始終不變，D

1mol 答案：能的變化(ΔG)是反應(yīng)方向判斷的復(fù)合判據(jù)：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0時(shí)反應(yīng)正列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行()在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 解析：ΔG＝ΔH－TΔSΔH<0，ΔS>0T取何值，ΔG0，答案：16．(2009·理綜)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的氣體體積溫度124 解析：溫度不變時(shí)(100℃條件下)1LY1mol，體積2L時(shí)，Y0.75mol·L－1×2L＝1.5mol4L時(shí)，Y0.53mol·L－1×4L＝2.12mol，說明體積越小，壓強(qiáng)越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平衡向生成X的方向進(jìn)行，m<n，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；體積不變時(shí)，溫度越高，答案：二、非選擇題(452分kJ·mol－1表示。(1)圖中所示反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng) (填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的ΔH＝ (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(2)已知熱化學(xué)方程式 1

＝－241.8kJ·mol－1＋2O(g)===H 解析：(1)據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反(2)由圖可知，在反應(yīng)H2(g)＋1

2O(g)===H 比生成物分子的能量高241.8kJ·mol－1，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8＋167.2)kJ·mol－1＝409kJ·mol－1；逆過程是吸熱反應(yīng)，活化能高于原反應(yīng)的活化能，應(yīng)等于原反應(yīng)中活化分子的最低能量與生成物分子的能量差，即409kJ·mol－1。答案：(1)放熱需要(2)40918．(12分)2008年2月21日，用擊毀了失控的。墜面時(shí)， 聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能聯(lián)氨可用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比 已知：12.8g256.65kJ的熱量； ΔH＝＋44kJ·mol－1 ΔH＝－196.4kJ·mol－1則寫出表示聯(lián)氨燃燒的熱化學(xué)方程式為 解析：(1聯(lián)氨為N2H4，溶于水顯堿性，原理與氨相似，電離方程式：N2H4 NH3NH32＋＋OH－NH3NaClO12.8gN2H4和足量H2O2反應(yīng)生成N2和H2O(g)256.65kJ ΔH＝－641.625 ΔH＝＋44 ΔH＝－196.4 ΔH＝－621.23kJ·mol－1答案：(1)N2H4＋H2O ΔH＝－621.2319．(13分)對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g) cA·c ΔH<0。在850℃時(shí)，K＝1 CO2xmolH2，則：①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡 ③在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0和x＝6.0，其物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a 解析：(1)從題中給出條件可知：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，3.0molH2O、1.0molCO2xmolH2x＝3.0mol<5.0mol，平xx<3.0mol；(3)其他物質(zhì)的投料不變，增加H2的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但H2的轉(zhuǎn)化率將減答案：(1)小于(2)①逆反應(yīng)②x<3.0 20．(15分)在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反 B(g)＋C(g)800820℃，B、C0，反應(yīng)物A的濃度(mol