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文檔簡介
2023高考化學模擬試卷注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-2、下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置,以下說法正確的是A.A中固體也可改用MnO2B.B中需盛裝飽和氯化鈉溶液C.氯氣通入D中可以得到NaClO,該物質(zhì)水溶液比HClO穩(wěn)定D.上圖裝置也可作為制取適量NO的簡易裝置3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.標準狀況下,11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NAB.常溫下,1mol?L-1的Na2CO3溶液中CO32-的個數(shù)必定小于NAC.1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應,生成的SO2的分子個數(shù)為NAD.1mol苯分子中含有3NA個碳碳雙鍵4、25℃時,用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B.pH=7時,滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等C.V(NaOH)=10.00mL時,醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.V(NaOH)=20.00mL時,兩溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)5、下列各組性質(zhì)比較中,正確的是()①沸點:②離子還原性:③酸性:④金屬性:⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:⑥半徑:A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③?④ D.①③?④⑤⑥6、科學家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池,結(jié)構如圖所示。已知:①電解質(zhì)由離子液體(離子能夠自由移動,非溶液)和二甲基亞砜混合制成,可促進過氧化鋰生成;②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進入電解質(zhì),并阻止其他化合物進入;③二硫化鉬起催化作用。下列敘述不正確的是()A.放電時,a極發(fā)生氧化反應B.放電時的總反應是2Li+O2=Li2O2C.充電時,Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極D.充電時,b極的電極反應式為:Li2O2+2e-=2Li+O22-7、2A(g)B(g)+Q(Q>0);下列能量變化示意圖正確的是()A. B.C. D.8、CO2和CH4催化重整可制備合成氣,對減緩燃料危機具有重要的意義,其反應歷程示意圖如下:下列說法不正確的是A.合成氣的主要成分為CO和H2B.①→②既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成C.①→②吸收能量D.Ni在該反應中做催化劑9、CO2和CH4催化重整可制備合成氣,對減緩燃料危機具有重要的意義,其反應歷程示意圖如圖:下列說法中錯誤的是()A.過程①→②是吸熱反應B.Ni是該反應的催化劑C.過程①→②既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成D.反應的總化學方程式可表示為:CH4+CO22CO+2H210、化合物丙是一種醫(yī)藥中間體,可以通過如圖反應制得。下列有關說法不正確的是A.丙的分子式為C10H14O2B.乙分子中所有原子不可能處于同一平面C.甲、.乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.甲的一氯代物只有2種(不考慮立體異構)11、烏洛托品在醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛應用,其結(jié)構式如圖所示。將氨水與甲醛水溶液混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品,則氨與甲醛的物質(zhì)的量之比為()A.1:1 B.2:1 C.2:3 D.3:212、下列儀器名稱正確的是()A.圓底燒瓶 B.干燥管 C.藥匙 D.長頸漏斗13、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(換算為標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀,下列說法不正確的是A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%D.得到2.54沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600mL14、將鐵的化合物溶于鹽酸,滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化,再加入適量氯水,溶液立即呈紅色的是A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D.FeO15、目前,國家電投集團正在建設國內(nèi)首座百千瓦級鐵-鉻液流電池儲能示范電站。鐵-鉻液流電池總反應為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+,工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是A.放電時a電極反應為Fe3++e?=Fe2+B.充電時b電極反應為Cr3++e?=Cr2+C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)D.該電池無爆炸可能,安全性高,毒性和腐蝕性相對較低16、中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑,利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水,主要過程如下圖所示。下列說法不正確的是()A.整個過程實現(xiàn)了光能向化學能的轉(zhuǎn)換B.過程Ⅱ有O-O單鍵生成并放出能量C.過程Ⅲ發(fā)生的化學反應為:2H2O2═2H2O+O2D.整個過程的總反應方程式為:2H2O→2H2+O2二、非選擇題(本題包括5小題)17、藥物中間體F的一種合成路線如圖:已知:RCOOR′RCH2OH+R′OH(R為H或烴基,R'為烴基)回答下列問題;(1)A中官能團名稱是__________。(2)反應①的反應類型是____。(3)反應②的化學方程式為___________。(4)反應④所需的試劑和條件是______________。(5)F的結(jié)構簡式為____。(6)芳香化合物W是E的同分異構體,W能水解生成X、Y兩種化合物,X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰,X的峰面積比為3:2:1,Y的峰面積為1:1:1,寫出符合題意的W的結(jié)構簡式___(寫一種)。(7)肉桂酸廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè),設計以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線:_______________(無機試劑任用)。18、某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成,元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體:化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)。請回答:(1)寫出H的化學式:________________。(2)化合物A3M4中含有的化學鍵類型為:________________。(3)寫出反應②的離子方程式:________________。19、苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里制取并純化苯胺。已知:①與NH3相似,與鹽酸反應生成(易溶于水的鹽)。②用硝基苯制取苯胺的反應為:2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O③有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃溶解性密度/g·cm-3苯胺936.3184微溶于水,易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9難溶于水,易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.制備苯胺圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過量),置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈堿性。(1)滴加適量NaOH溶液的目的是___,寫出主要反應的離子方程式___。Ⅱ.純化苯胺ⅰ.取出圖l所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸餾”的方法把B中苯胺逐漸吹出,在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固體干燥,蒸餾后得到苯胺1.86g。(2)裝置A中玻璃管的作用是__。(3)在苯胺吹出完畢后,應進行的操作是先__,再___。(4)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為___(保留三位有效數(shù)字)。(5)欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì),簡述實驗方案___。20、乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,相對分子質(zhì)量為288}易溶于水,是一種很好的補鐵劑,可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與FeCO3反應制得。I.碳酸亞鐵的制備(裝置如下圖所示)(1)儀器B的名稱是__________________;實驗操作如下:打開kl、k2,加入適量稀硫酸,關閉kl,使反應進行一段時間,其目的是__________________。(2)接下來要使儀器C中的制備反應發(fā)生,需要進行的操作是____________,該反應產(chǎn)生一種常見氣體,寫出反應的離子方程式_________________________。(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀,檢驗其是否洗凈的方法是__________。Ⅱ.乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應,經(jīng)過濾,在____________的條件下,經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后,獲得乳酸亞鐵晶體。(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定:①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下,所得純度總是大于l00%,其原因可能是_________________________。②乙同學經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品,灼燒完全灰化,加足量鹽酸溶解,取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取1.00rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應,然后加入幾滴淀粉溶液,用0.100mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),當溶液_____________________,即為滴定終點;平行滴定3次,硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為_________%(保留1位小數(shù))。21、運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。(1)CO還原NO的反應為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)?H=-746kJ·mol-1。寫出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施______________、______________。(2)用焦炭還原NO的反應為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)?H。恒容恒溫條件下,向體積相同的甲、乙、丙三個容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中NO的物質(zhì)的量[n(NO)]隨反應時間(t)的變化情況如表所示:t/minn(NO)/mol容器04080120160甲/400℃2.001.51.100.800.80乙/400℃1.000.800.650.530.45丙/T℃2.001.451.001.001.00①?H______________0(填“>”或“<”);②乙容器在160min時,v正_________v逆(填“>”、“<”或“=”)。(3)某溫度下,向體積為2L的恒容真空容器中通入2.00molNO2,發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g)?H=-57.0kJ·mol-1,已知:v正(NO2)=k1·c2(NO2),v逆(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2為速率常數(shù)。測得NO2的體積分數(shù)[x(NO2)]與反應時間(t)的關系如表:t/min020406080x(NO2)1.00.750.520.500.50①的數(shù)值為______________;②已知速率常數(shù)k隨溫度升高而增大,則升高溫度后k1增大的倍數(shù)___________k2增大的倍數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。(4)用間接電化學法除去NO的過程,如圖所示:①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫出陰極的電極反應式:______________;②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理:______________。
參考答案(含詳細解析)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【答案解析】
A.pH=1的溶液,顯酸性,F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,故A錯誤;B.水電離出的c(H+)=10-12
mol/L的溶液呈酸性或堿性,HCO3-和氫離子或氫氧根離子都能反應,都不能大量共存,故B錯誤;C.=1012的水溶液呈酸性,這幾種離子之間不反應且和氫離子也不反應,能大量共存,故C正確;D.Fe3+和SCN-發(fā)生絡合反應,不能大量共存,故D錯誤;故選C。2、C【答案解析】
A.MnO2與濃鹽酸制取氯氣需要加熱,根據(jù)裝置A圖示,不能改用MnO2,故A錯誤;B.根據(jù)裝置圖示,B為氯氣收集裝置,C為防倒吸裝置,D為尾氣處理裝置,故B錯誤;C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO,HClO見光易分解,NaClO光照不分解,則該物質(zhì)水溶液比HClO穩(wěn)定,故C正確;D.銅和稀硝酸反應可制取NO,裝置A可用,裝置B、C中有空氣,NO易被空氣的氧氣氧化,導致收集的氣體不純,應用排水法收集,NO有毒,屬于大氣污染物,NO不與氫氧化鈉反應,無法處理尾氣,上圖裝置不能作為制取適量NO的簡易裝置,故D錯誤;答案選C。3、A【答案解析】
A.甲醇在標況下為液體,1.2L的甲醇的物質(zhì)的量大于2.5mol,故所含有的氫原子數(shù)大于2NA,A正確;B.沒有指明碳酸鈉的體積,不能計算出碳酸根離子的個數(shù)是否小于NA,B錯誤;C.隨著反應的進行濃硫酸的濃度會降低,銅不與稀硫酸反應,故2molH2SO4不能完全反應,生成的SO2的分子個數(shù)會小于NA,C錯誤;D.苯分子中不含有碳碳雙鍵,D錯誤;故答案為A。4、C【答案解析】
A.鹽酸為強酸,醋酸為弱酸,濃度相同時鹽酸的pH較??;B.濃度、體積相等時,醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉溶液呈堿性,而鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液呈中性;C.V(NaOH)=10.00mL時,反應后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液,醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,溶液呈酸性;D.V(NaOH)=20.00mL時,反應后得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉溶液,醋酸根離子部分水解,則醋酸根離子濃度較小?!绢}目詳解】A.根據(jù)圖示可知,Ⅰ的起始pH較大,Ⅱ的起始pH較小,則Ⅰ表示的是醋酸,Ⅱ表示鹽酸,選項A錯誤;B.醋酸為弱酸,溶液體積相同時,醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等,醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉,溶液呈堿性,而鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液呈中性;若pH=7時,醋酸消耗的NaOH溶液體積應該稍小,選項B錯誤;C.V(NaOH)=10.00mL時,反應后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液,醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),反應后溶液中離子濃度大小為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),選項C正確;D.V(NaOH)=20.00mL時,兩溶液都恰好反應得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaCl溶液,由于醋酸根離子部分水解,則兩溶液中c(CH3COO-)<c(Cl-),選項D錯誤;答案選C?!敬鸢更c睛】本題考查了酸堿混合的定性判斷,題目難度中等,明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。5、B【答案解析】
①.HF中含分子間氫鍵,沸點最高,其它氫化物中相對分子質(zhì)量大的沸點高,則沸點為,故錯誤;②.元素的非金屬性,對應離子還原性,故錯誤;③.非金屬性,元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,即酸性:,故正確;④.同主族從上到下,金屬性增強:,同周期從左到右,金屬性減弱,即,即金屬性:,故正確;⑤.元素的非金屬性,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,故正確;⑥.電子層越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時,核電荷數(shù)越多,半徑越小,即,故正確。故選B。6、D【答案解析】
A.根據(jù)圖示可知A電極為鋰電極,在放電時,失去電子變?yōu)長i+,發(fā)生氧化反應,A正確;B.根據(jù)圖示可知a電極為鋰電極,失去電子,發(fā)生反應:Li-e-=Li+,b電極通入空氣,空氣中的氧氣獲得電子,發(fā)生還原反應,電極反應式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2,由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,所以總反應方程式為:2Li+O2=Li2O2,B正確;C.充電時,a電極連接電源的負極,作陰極,Li+向陰極定向移動,在a電極獲得電子,變?yōu)長i,所以充電時Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極,C正確;D.充電時,b極連接電源的正極,作陽極,發(fā)生氧化反應:Li2O2-2e-=2Li+O2,D錯誤;故合理選項是D。7、B【答案解析】
根據(jù)熱化學方程式2A(g)B(g)+Q(Q>0)可知:該反應是2molA氣體發(fā)生反應產(chǎn)生1molB氣體,放出熱量Q,反應物的能量比生成物的能量高,且同一種物質(zhì)在氣態(tài)時能量高于在液體時能量,故合理選項是B。8、C【答案解析】
A.由圖示可知CO2和CH4在Ni催化作用下,最終生成CO和H2,故A正確;B.化學反應的過程中存在構成反應物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成,由圖示可知①→②過程中既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成,故B正確;C.①的能量總和大于②的能量總和,則①→②的過程放出能量,故C錯誤;D.由圖示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的過程中Ni的質(zhì)量和化學性質(zhì)沒有發(fā)生變化,則Ni為催化劑,故D正確;故答案為C。9、A【答案解析】
由圖可知,發(fā)生CH4+CO22CO+2H2,Ni為催化劑,且化學反應中有化學鍵的斷裂和生成,①→②放出熱量,以此來解答?!绢}目詳解】A.①→②中能量降低,放出熱量,故A錯誤;B.Ni在該反應中做催化劑,改變反應的途徑,不改變反應物、生成物,故B正確;C.由反應物、生成物可知,①→②既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成,故C正確;D.由分析可知,反應的總化學方程式可表示為:CH4+CO22CO+2H2,故D正確;答案選A。【答案點睛】反應物的能量高,生成物的能量低,反應為放熱反應,比較吸熱反應和放熱反應時,需要比較反應物和生成物的能量的相對大小。10、D【答案解析】
A.由丙的結(jié)構簡式可知,丙的分子式為C10H14O2,故A正確;B.乙分子中含有飽和碳原子,所以乙分子中所有原子不可能處于同一平面,故B正確;C.甲、乙、丙三種有機物分子中均含有碳碳雙鍵,所以均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;D.甲的分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子,則其一氯代物有3種(不考慮立體異構),故D錯誤;故選D。【答案點睛】共面問題可以運用類比遷移的方法分析,熟記簡單小分子的空間構型:①甲烷分子為正四面體構型,其分子中有且只有三個原子共面;②乙烯分子中所有原子共面;③乙炔分子中所有原子共線;④苯分子中所有原子共面;⑤HCHO分子中所有原子共面。11、C【答案解析】
將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品,若原料完全反應生成烏洛托品,每個烏洛托品分子中含有6個C原子、4個N原子,根據(jù)C原子、N原子守恒判斷氨與甲醛的物質(zhì)的量之比。【題目詳解】將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品,若原料完全反應生成烏洛托品,每個烏洛托品分子中含有6個C原子、4個N原子,每個甲醛分子中含有1個C原子、每個氨氣分子中含有1個N原子,根據(jù)C原子、N原子守恒知,要形成一個烏洛托品分子需要6個甲醛分子、4個氨氣分子,則需要氨氣和甲醛分子個數(shù)之比=4:6=2:3,根據(jù)N=nNA知,分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,所以氨與甲醛的物質(zhì)的量之比2:3,故答案選C。12、B【答案解析】
A.頸部有支管,為蒸餾燒瓶,圓底燒瓶沒有支管,故A錯誤;B.為干燥管,用于盛放固體干燥劑等,故B正確;C.為燃燒匙,用于燃燒實驗,不是藥匙,故C錯誤;D.下端長頸部位有活塞,是分液漏斗,不是長頸漏斗,故D錯誤;故選B。13、D【答案解析】
設銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y,則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,設N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為a、b,則根據(jù)得失電子數(shù)相等:2x+2y=2a+b,a+b=0.05,則a=0.01mol,b=0.04mol?!绢}目詳解】A、有上述分析可知,Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol,二者物質(zhì)的量之比為2︰1,A正確;B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L-1,B正確;C、由上述分析可知,N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.04mol,則NO2的體積分數(shù)是×100%=80%,C正確;D、沉淀達最大時,溶液中只有硝酸鈉,根據(jù)原子守恒:n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氫氧化鈉溶液體積為640mL,D錯誤;答案選D。14、D【答案解析】
鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化,說明其中不含鐵離子,再加入適量氯水后溶液變紅色,說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子,F(xiàn)e2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在,滴加KSCN溶液會產(chǎn)生紅色,而FeO溶于鹽酸生成FeCl2,故選D。【答案點睛】加入適量氯水后溶液變紅色,說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。15、C【答案解析】
鐵-鉻液流電池總反應為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+,放電時,Cr2+發(fā)生氧化反應生成Cr3+、b電極為負極,電極反應為Cr2+-e-=Cr3+,F(xiàn)e3+發(fā)生得電子的還原反應生成Fe2+,a電極為正極,電極反應為Fe3++e-═Fe2+,放電時,陽離子移向正極、陰離子移向負極;充電和放電過程互為逆反應,即a電極為陽極、b電極為陰極,充電時,在陽極上Fe2+失去電子發(fā)、生氧化反應生成Fe3+,電極反應為:Fe2+-e-═Fe3+,陰極上Cr3+發(fā)生得電子的還原反應生成Cr2+,電極反應為Cr3++e-═Cr2+,據(jù)此分析解答。【題目詳解】A.根據(jù)分析,電池放電時a為正極,得電子發(fā)生還原反應,反應為Fe3++e?=Fe2+,A項不選;B.根據(jù)分析,電池充電時b為陰極,得電子發(fā)生還原反應,反應為Cr3++e?=Cr2+,B項不選;C.原電池在工作時,陽離子向正極移動,故放電過程中H+通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū),C項可選;D.該電池在成充放電過程中只有四種金屬離子之間的轉(zhuǎn)化,不會產(chǎn)生易燃性物質(zhì),不會有爆炸危險,同時物質(zhì)儲備于儲液器中,Cr3+、Cr2+毒性比較低,D項不選;故答案選C。16、C【答案解析】
A.由圖可知,太陽能使水分解,則實現(xiàn)了光能向化學能的轉(zhuǎn)化,故A正確;B.過程II中生成氫氣、過氧化氫,形成化學鍵,過程Ⅱ放出能量并生成了O?O鍵,故B正確;C.由圖可知,過程Ⅲ發(fā)生的反應為過氧化氫分解生成氫氣和氧氣的反應,H2O2═H2+O2,故C錯誤;D.總反應為水分解生成氫氣和氧氣,則總反應2H2O→2H2+O2,故D正確。故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、醛基、酚羥基取代反應+CH3ONa+NaBrCH3CH3OH/濃硫酸、加熱?!敬鸢附馕觥?/p>
A與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應生成B,根據(jù)A的結(jié)構簡式和B的分子式可得B的結(jié)構簡式為;B和CH3ONa在DMF的作用下發(fā)生取代反應生成C,根據(jù)C的分子式可得,C的結(jié)構簡式為;C與CH2(COOH)2反應生成D,D和CH3CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成E,根據(jù)已知信息,E和LiBH4反應生成F,根據(jù)F的分子式,F(xiàn)的結(jié)構簡式為,根據(jù)以上分析解答。【題目詳解】(1)A的結(jié)構簡式為,其中官能團名稱是醛基、酚羥基;(2)根據(jù)分析,反應①為A與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應生成B,則反應類型是取代反應;(3)反應②為B和CH3ONa在DMF的作用下發(fā)生取代反應生成C,根據(jù)C的分子式可得,C的結(jié)構簡式為,化學方程式為+CH3ONa+NaBr;(4)根據(jù)分析,反應④為D和CH3CH3OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成E,所需的試劑和條件是CH3CH3OH/濃硫酸、加熱;(5)根據(jù)分析,F(xiàn)的結(jié)構簡式為;(6)E的結(jié)構簡式為,芳香化合物W是E的同分異構體,W能水解生成X、Y兩種化合物,X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰,X的峰面積比為3:2:1,即X中有3種不同環(huán)境的氫原子,且個數(shù)比為3:2:1,Y的峰面積為1:1:1,即Y中有3種不同環(huán)境的氫原子,且個數(shù)比為1:1:1,符合題意的W的結(jié)構簡式可以為;(7)結(jié)合已知信息,苯甲酸甲酯()和LiBH4反應生成,與氧氣在Cu做催化劑加熱條件下反應生成,再與CH2(COOH)2生成目標產(chǎn)物,則以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線:。18、AgCl共價鍵SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【答案解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系,D受熱得E,E能與氫氧化鈉反應生成F,F(xiàn)與過量的二氧化碳反應生成D,說明D為弱酸且能受熱分解;新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成,元素M位于第二周期VA族,應為N元素,A元素為四價元素,C、E均為含A元素,可知A3M4應為Si3N4,可以確定A為Si,E為SiO2,F(xiàn)為Na2SiO3,則D為H2SiO3,G與硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的沉淀H,則可知G中有Cl-,H為AgCl,故C為SiCl4,B為Cl2;由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3,生成G:HCl;(1)H的化學式為AgCl;(2)化合物Si3N4中含有的化學鍵類型為共價鍵;(3)SiO2溶解于NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。19、與C6H5NH3+發(fā)生中和反應,生成C6H5NH2C6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O安全管、平衡壓強、防止氣壓過大等打開止水夾d撤掉酒精燈或停止加熱40.0%在混合物中先加入足量鹽酸,經(jīng)分液除去硝基苯,再向水溶液中加氫氧化鈉溶液,析出苯胺,分液后用氫氧化鈉固體(或堿石灰)干燥苯胺中含有的少量水分,濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺【答案解析】
(1)與NH3相似,NaOH與反應生成;(2)裝置A中玻璃管與空氣連通,能平衡燒瓶內(nèi)外的壓強;(3)為防止倒吸,在苯胺吹出完畢后,打開止水夾d,再停止加熱;(4)根據(jù)硝基苯的體積計算苯胺的理論產(chǎn)量,實際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量=產(chǎn)率;(5)根據(jù)易溶于水、硝基苯難溶于水設計分離方案;【題目詳解】(1)與NH3相似,加入氫氧化鈉,NaOH與反應生成,反應的離子方程式是;(2)裝置A中玻璃管與空氣連通,能平衡燒瓶內(nèi)外的壓強,所以玻璃管的作用是安全管、平衡壓強、防止氣壓過大;(3)為防止倒吸,先打開止水夾d,再停止加熱;(4)5mL硝基苯的質(zhì)量是5mL×1.23g·cm-3=6.15g,物質(zhì)的量是=0.05mol,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成苯胺的物質(zhì)的量是0.05mol,苯胺的質(zhì)量是0.05mol×93g/mol=4.65g,苯胺的產(chǎn)率是=40.0%;(5)在混合物中先加入足量鹽酸,經(jīng)分液除去硝基苯,再向水溶液中加氫氧化鈉溶液,析出苯胺,分液后用氫氧化鈉固體(或堿石灰)干燥苯胺中含有的少量水分,濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺。20、蒸餾燒瓶生成FeSO4溶液,且用產(chǎn)生的H2排盡裝置內(nèi)的空氣關閉k2Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O取最后一次洗滌液,加入稀鹽酸酸化,再滴入BaCl2溶液,若無白色沉淀,則洗滌干凈隔絕空氣乳酸根離子中的羥基也能被高錳酸鉀氧化,導致消耗高錳酸鉀溶液用量偏多藍色褪去且半分鐘不恢復95.2%【答案解析】
I.亞鐵離子容易被氧氣氧化,制備過程中應在無氧環(huán)境中進行,F(xiàn)e與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵,利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣,B制備硫酸亞鐵,利用生成氫氣,使B裝置中氣壓增大,將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應產(chǎn)生FeCO3沉淀。Ⅱ.Fe2+有較強還原性,易被空氣中氧氣氧化,獲取乳酸亞鐵晶體過程中應減小空氣中氧氣的干擾;①乳酸和亞鐵離子都可被酸性高錳酸鉀氧化;②I2的淀粉溶液顯藍色,滴加硫代硫酸鈉溶液后藍色會變淺,最終褪色;根據(jù)已知反應可得關系式2Fe3+~~I2~~2S2O32-,根據(jù)滴定時參加反應的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量計算出Fe2+的物質(zhì)的量,再計算樣品純度。【題目詳解】I.亞鐵離子容易被氧氣氧化,制備過程中應在無氧環(huán)境中進行,F(xiàn)e與稀硫酸反應制備硫酸亞鐵,利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣,裝置B制備硫酸亞鐵,C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O,利用生成氫氣,使B裝置中氣壓增大,將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。(1)由儀器圖形可知B為蒸餾燒瓶;打開kl、k2,加入適量稀硫酸,可使生成的氫氣排出裝置C內(nèi)的空氣,防止
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