魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》教學(xué)設(shè)計《離子反應(yīng)》 市賽獲獎

（第七課時）【題１３】下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是（D）粉末加入HNO3溶液中氣體通入氯水中溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中氣體通入澄清石灰水中【解析】對于該類題目只能逐個分析，去掉錯誤答案。NaHSO3粉末加入HNO3中開始放出氣體，當(dāng)HNO3濃度很小時放出SO2氣體，當(dāng)HNO3濃度不太小時生成氮的氧化物。H2S＋Cl2＝2HCl＋S酸性增強，pH變小。NaOH滴入Ba(HCO3)2溶液中，HCO3－＋OH－＝CO3２－＋H2OBa２＋＋CO3２－＝BaCO3↓開始產(chǎn)生沉淀。CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2，由Ca(OH)2溶液變?yōu)镃aCO3溶液導(dǎo)電能力減弱，由CaCO3變成Ca(HCO3)2溶液，溶液導(dǎo)電能力增加?！绢}１４】對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M＋和X－的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于[H＋]?[X－]＝Kw，存在等式[M＋]?[X－]＝Ksp。現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（B）①20mLmol?L－１KCl溶液②30mLmol?L－１CaCl2溶液③40mLmol?L－１HCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mLmol?L－１AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①【解析】本題考查了難溶電解質(zhì)溶解性大小的影響因素和對溶度積的理解與運用。AgCl(s)Ag＋＋Cl－，由于［Ag＋］?［Cl－］＝Ksp，Cl－或Ag＋的濃度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag＋或Cl－的濃度有關(guān)，而與溶液體積無關(guān)。①中［Cl－］＝mol?L－１②中［Cl－］＝mol?L－１③中［Cl－］＝mol?L－１④中［Cl－］＝0mol?L－１⑤中［Ag＋］＝mol?L－１Cl－或Ag＋濃度由小到大的排列順序為④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列順序為④>①>③>②>⑤?！绢}１５】能表示人大量喝水時胃液的pH變化的圖象是（A）【解析】人體胃液在正常情況下顯酸性pH<7，從圖A、C選擇，然后根據(jù)溶液稀釋時不論加水再多，溶液原來性質(zhì)不變，即仍為酸性，故選A?！绢}１６】下面是關(guān)于中和滴定的實驗敘述：取25mL未知濃度的HCl溶液。在橫線標明的操作中，有錯誤的是（B）a.放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈b.并將該瓶用待測液潤洗過c.加入幾滴酚酞作指示劑d.取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈e.直接往其中注入標準NaOH溶液，進行滴定f.一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。、e、f、d、e、f、d、e、c、e、f【解析】b若該瓶用待測液洗過，在倒出潤洗用的待測液時必將有一部分殘留在瓶中，再加入25mL待測液，則實際瓶內(nèi)的待測液大于25mL。D待測液為鹽酸，則需用堿來測定，應(yīng)用堿式滴定管。E堿式滴定管應(yīng)先用NaOH標準液潤洗，經(jīng)蒸餾水潤洗的滴定管必殘留有H2O于管內(nèi)，若直接加入標準NaOH，則使標準NaOH被稀釋，濃度變小。F在發(fā)現(xiàn)溶液由無色變淺紅色，應(yīng)該等待半分鐘，看溶液不褪色，才停止滴定，記下數(shù)據(jù)?！绢}１７】重金屬離子有毒。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要的有毒離子為Ba２＋。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（A）２＋和SO4２－B.Cu２＋和Cl－＋和SO4２－＋和NO3－