重慶一中2017-2018學年高二上學期期末考試題化學

2018年重慶一中高2019級高二上期期末考試化學試題卷2018.1化學試題共7頁。滿分100分。時間120分鐘。注意事項：1.答題前，務必然自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的地址上。2.答選擇題時，必定使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.答非選擇題時，必定使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的地址上。4.所有題目必定在答題卡上作答，在試題卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23Cl35.5Ⅰ卷（選擇題，共42分）選擇題(本題包括21個小題，每題只有一個選項吻合題意，每題2分，共42分)1.以下化學用語表示正確的選項是羥基的電子式：．乙烷分子的比率模型為：C．1,1-二溴乙烯的結構式為：D．CH2=CH—CH=CH2的名稱為：1,3-二丁烯日前，西安交大和新加坡南洋理工大學結合團隊在實驗室成功合成了一種新式三維碳結構，這種碳被稱為T-碳。T-碳與金剛石的關系是A.同系物B.同素異形體C.同分異構體D.同位素以下說法錯誤的選項是．催化重整是獲得芳香烴的主要路子之一．重油的催化裂化主若是為提高輕質油的產(chǎn)量C．“西氣東輸”工程中輸送的氣體主要成分為甲烷．煤經(jīng)氣化和液化等物理變化過程，可變?yōu)楦蓛裟茉匆韵掠袡C物的沸點最高的是A.丁烷B.2-甲基丙烷C.2-甲基丁烷D.2,2-二甲基丙烷以下反應不屬于取代反應的是濃硫酸A.+HO-NO2?NO2+H2OH2OB.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl濃硫酸?CH3CH2OCH2CH3+H2OC.2CH3CH2OH140℃D.BrCH2CH3+NaOH乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O?6圖，以下說法錯誤的選項是6.實驗室制取乙烯并進行性質實驗，裝置如題．乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯．實驗中溴水褪色即可證明產(chǎn)生了乙烯C．制取乙烯反應中濃硫酸的主要作用為催化劑和脫水劑D．控制該反應溫度在170℃左右，有利于減少副反應發(fā)生以下關于苯和甲苯的表達正確的選項是都能與溴水發(fā)生取代反應分子中所有碳原子都在同一平面上甲苯與氯氣在光照條件下反應主要生成2,4,6-三氯甲苯甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，而苯不能夠，說明甲苯中甲基使苯環(huán)的活性增強8.玫瑰的香味物質中包括苧烯，苧烯的結構如題8圖，以下說法錯誤的選項是．苧烯是乙烯的同系物．苧烯的分子式為C10H16C．苧烯與HBr1:1加成可得4種產(chǎn)物(不考慮立體異構)．苧烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色以下實驗有關表達正確的選項是．用裝置①來分別苯和溴苯的混雜物．用裝置②蒸餾工業(yè)乙醇可獲得無水乙醇C．重結晶提純苯甲酸過程中要用到裝置③進行分別操作D．用裝置④電解精髓銅，c電極為粗銅，d電極為精銅

題6圖題8圖以下試劑能夠鑒別甲苯、溴乙烷、己烯、乙醇的是A.溴水B.酸性KMnO4溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液以下事實，不能夠用勒夏特列原理講解的是．用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣．配制和保存硫酸鐵溶液常加入適合稀硫酸C．向氫氧化鎂懸濁液中加入飽和氯化銨溶液，溶液變澄清D．對2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡系統(tǒng)，增大壓強使顏色變深將4molSO2與2molO2的混雜氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，甲是恒壓容器，乙是恒容容器。發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，在相同溫度下，使其均達到平衡狀態(tài)。以下說法正確的選項是A．SO3體積分數(shù)：甲>乙B．平衡常數(shù)：甲>乙C．反應放出的熱量：甲<乙題12圖D．保持容積不變，使乙容器升溫能夠使甲乙容器中SO2物質的量相等13.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線以下列圖。以下表達正確的選項是A．M點的v正小于N點的v逆B．M點時，高升溫度平衡逆向搬動C．T2下，在0-t1時間內，v(X)＝

b－1－1t1mol·L·min題13圖D．W點時再加入必然量Y，平衡后Y的體積分數(shù)減小室溫下，關于pH=11的氨水，以下判斷正確的選項是－3－1A．該氨水的濃度為1.0×10mol·LB．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小+C．加水稀釋，溶液中c(NH4)/c(NH3·H2O)變大D．與pH=3的鹽酸等體積混雜，反應后溶液pH=7關于水的電離平衡，以下表達正確的選項是A．將水加熱，pH不變B．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大C．恒溫下，向水中加入少量硫酸，Kw增大．向水中加入少量醋酸銨固體，水的電離程度不變16.室溫下，將pH＝12的NaOH溶液平均分成兩份，一份加水V1L，另一份加入與該NaOH溶液物質的量濃度相等的硫酸V2L，pH都降低了1，則V1:V2為（溶液體積能夠疊加）A．10:1B．11:1C．20:1D．21:1以下應用與鹽類的水解沒關的是．明礬用于凈水．次氯酸鈉常用作消毒劑C．FeCl3溶液滴入開水中制Fe(OH)3膠體．用碳酸氫鈉和硫酸鋁兩種溶液可制成泡沫滅火劑18.已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10?，F(xiàn)向1-10.1molCaCl2固體（不考慮溶液體積變化），則以下說法中錯L0.1molL·HF溶液中加入誤的是原HF溶液c(H+)約為6×10-3mol·L-1加入CaCl2后溶液中有CaF2積淀產(chǎn)生加入CaCl2后溶液中的c(H+)濃度不變D.2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)為K=8.88×10219.常溫下，以下粒子濃度關系錯誤的選項是A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)－B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混雜溶液中：c(CH3COO)＞c(Na+)-1-1NaOH溶液等體積混雜：C．將0.2molL·CH3COOH溶液與0.1mo1·Lc(CH3COO一)+c(CH3COOH)=2c(Na+)－1＋－2－D．向0.10molL·NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4)=c(HCO3)＋c(CO3)20.以下說法正確的選項是．能自覺進行的反應必然是放熱反應．能自覺進行的反應，反應速率必然很大C.任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O的過程中，反應熱均相同D．已知C(s,石墨）=C(s,金剛石）H＝+1.5kJ·mol－1，則石墨比金剛石牢固21.某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3和NaOH，其原理如題21圖。以下有關說法正確的選項是稀溶液A.a接外電源負極B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液陽極電極反應為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑應采納陽離子交換膜，電解時Na+從右側往左搬動II卷（客觀題，共58分）22.（9分）乙炔是一種重要的有機化工原料，已知乙炔二聚反應如2HC≡CH催化劑H2C＝CH—C≡CH下：三聚同理，現(xiàn)以乙炔為原料在必然條件下發(fā)生以下轉變:E催化劑乙炔催化劑A催化劑必然條件BDHCl題21圖其中A為乙炔的二聚產(chǎn)物；E為乙炔的三聚產(chǎn)物，E分子中有四個碳原子在一條直線上，Cl?；卮鹨韵聠栴}：高分子D的結構為（1）乙炔的電子式為。（2）用電石制取乙炔的方程式為。（3）凈化乙炔時，可用（填試劑）除去其中的H2S、PH3等雜質氣體。（4）B的結構簡式為，A→B的反應種類為。（5）E的結構簡式為。（6）已知環(huán)己烯可由以下物質在必然條件反應下獲得：有機物

(也可表示為：B在必然條件下反應，生成含六元環(huán)的二氯代烴

G，G分子式為

)C8H10Cl2，寫出

G的結構簡式（任寫兩種即可）。23.（13分）烴A是一種重要的有機化工原料，其相對分子質量Mr(A)，90<Mr(A)<110。取必然量A在足量氧氣中完好燃燒后，生成的CO2和H2O的物質的量之比為2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，紅外光譜顯示A分子中有苯環(huán)。有機物間的轉變關系如題23圖：DH2(1:1)A必然條件高分子B催化劑Br/CCl42ENaOH的乙醇溶液F:分子式C8H6?題23圖（1）

A的實驗式為

；A

的相對分子質量為

；A

的官能團的名稱為。（2）A→B的反應方程式為為。（3）用有機物D的同系物制取炸藥

TNT

的反應方程式

。反應種類為。（4）E→F的反應方程式為。（5）有機物甲為A的同系物，吻合以下兩個條件的甲的結構有種（包括立體異構）。①甲的相對分子質量比A大14，②苯環(huán)上只有一條側鏈。其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1:2:2:2:3的物質結構簡式為。24．（18分）研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的辦理擁有重要意義。－1②CO的燃燒熱△H=-283I.已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180.5kJmol·－1kJ·mol（1）汽車排氣管內安裝的催化轉變器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉變?yōu)闊o毒的大氣循環(huán)物質，該反應的熱化學方程式為。2）必然溫度下，在恒容密閉容器中充入1molNO和2molCO進行該反應，以下能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是。①單位時間內耗資amo1CO的同時生成2amolNO②混雜氣體的平均相對分子質量不再改變③混雜氣體中NO和CO的物質的量之比保持不變④混雜氣體的密度不再改變II.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙兩個體積都為1.0L的恒容密閉容器中分別充入2.0molNO2和1.0molO3，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中n(O2)隨時間（t）變化情況見下表：t/s036122436甲容器（T1）n(O2)/mol00.360.600.800.800.80乙容器（T2）n(O2)/mol00.300.500.700.850.85（3）T1T2（填>、<或=，下同），該反應ΔH0。簡述理由。（4）甲容器中，0~3s內的平均反應速率v(NO2)=。（5）甲容器中NO2平衡轉變率為，T1時該反應的平衡常數(shù)為。III.將NO2(g)轉變?yōu)镹2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如題24圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y。（6）石墨I為極（選填正、負），Y化學式為。

Y題24圖（7）II電極反應式為。25.（18分）已知幾種酸的電離常數(shù)以下：K(CH3COOH)＝1.8－5×10；K1(H2CO3)＝4.4－7－11－8?！?0；K2(H2CO3)＝4.7×10；K(HClO)＝4.0×10I.（1）常溫下，0.1mol·L－1的以下三種溶液：①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③NaClO溶液，其pH由大到小的序次是（填序號）；（2）往NaClO溶液中通入少量CO2的離子反應方程式為；－1－1鹽酸，溶液的II.常溫下，在25.00mL0.1000molL·Na2CO3溶液中滴加0.1000mol·LpH變化曲線如題25圖所示。題25圖（3）a點溶液中c(CO32－):c(HCO3－)=。（4）b點溶液中溶質為。b點溶液呈堿性的原因為。（5）b→c過程中的離子反應方程式為。現(xiàn)有某碳酸鈉和氫氧化鈉的混雜溶液，為測定其中各成分的濃度，某實驗小組設計了以下方案，步驟以下(結合題25圖回答以下問題)：①量取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞；②用cmol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點；③重復兩次實驗，耗資鹽酸的體積平均值為V1mL；④另取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入幾滴甲基橙；⑤用cmol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點；⑥重復兩次實驗，耗資鹽酸的體積平均值為V2mL；（6）步驟①中量取樣品溶液所用儀器為

。（7）步驟②終點現(xiàn)象為

（8）樣品溶液中碳酸鈉和氫氧化鈉物質的量濃度之比為

。。（用含

c、V1、V2的式子表示）若步驟⑥中滴定結束時仰望讀數(shù)，所得

c(Na2CO3)

（選填“偏大”、“偏小”、“不影響”）。2018

年重慶一中高

命題：鄒永平2019級高二上期期末化學答案CBDCD

BBACA

DABCB

DBCDD

C22.

（9分）方程式

2分，其他每個

1分1）2）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑3）CuSO4溶液（4）H2C＝CH—CCl＝CH2加成反應5）H2C＝CH—C≡C—CH＝CH26）23.（13分）方程式2分，其他每個1分1）CH104碳碳雙鍵（2），加聚反應3）CHBr-CH2Br+2NaOH乙醇?+2NaBr+4）5）4（2分）24.（18分）（1）2NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO(g)△H=-746.5kJ/mol2分22（2）②③2分（3）>（1分），<（1分）；T1溫度下反應速率更快，所以溫度更高，T1>T2；T2條件下平衡時，生成n(O2)更多，說明降溫平衡