九年級化學(xué)考試知識點(diǎn)總結(jié)文檔

(圓滿word版)九年級化學(xué)考試知識點(diǎn)總結(jié),文檔(圓滿word版)九年級化學(xué)考試知識點(diǎn)總結(jié),文檔(圓滿word版)九年級化學(xué)考試知識點(diǎn)總結(jié),文檔九年級化學(xué)上下冊知識點(diǎn)總結(jié)上冊知識點(diǎn)〔1---7單元〕第一單元走進(jìn)化學(xué)世界、化學(xué)研究范圍：包含物質(zhì)的構(gòu)成、構(gòu)造、性質(zhì)、變化規(guī)律，其次還研究新物質(zhì)的制備與合成，物質(zhì)的用途，新能源問題，環(huán)境污染和治理問題，但化學(xué)不研究電腦程序的編寫，物體運(yùn)動狀態(tài)等問題。、物質(zhì)的變化化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。如金屬生銹，物質(zhì)的焚燒，動物呼吸，食品腐敗，光合作用等。物理變化：沒有新物質(zhì)生成。如滴水成冰，汽油揮發(fā)，海水曬煙，人工降雨等。差別：能否有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)性導(dǎo)電性，吸水性，吸附性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、堅(jiān)固性，毒性等。4、蠟燭及其焚燒現(xiàn)象的研究蠟燭火焰分為三層：外焰〔溫度最高〕、內(nèi)焰、焰心〔溫度最低〕蠟燭的焚燒既是物理變化又是化學(xué)變化。蠟燭焚燒后生成水和二氧化碳5、人吸入氣體和呼出氣體：同樣點(diǎn)：都有水、氧氣、二氧化碳；不同樣點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多結(jié)論：二氧化碳可以使澄清石灰水變污濁。6、常有儀器及藥品保留：〔〕固體藥品的取用：①寄存：廣口瓶。②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽〔一傾二送三直立〕塊狀—鑷子〔一橫二放三慢滑〕〔〕液體藥品的取用：①寄存：細(xì)口瓶。②取用：瓶塞倒放；標(biāo)簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜〔〕量筒：①無‘②正確讀數(shù)：視野與凹液面最低處平視〔否那么讀數(shù)俯大仰小;實(shí)質(zhì)體積俯小仰大〕?！病尘凭珶簦孩俦揪眄氈航瓜蛉贾木凭珶粼鎏砭凭?；禁止“燈對燈〞點(diǎn)燃酒精燈；必然用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。②火焰分三層：外焰〔溫度最高〕、內(nèi)焰、焰心〔溫度最低〕對物質(zhì)加熱用外焰;酒精燈中酒精量不超出三分之二，酒精著火用濕抹布蓋滅即可。〔5〕給物質(zhì)加熱的方法：對液體加熱：試管外壁保持無聊，試管中液體不超出試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預(yù)熱再加熱，用外焰加熱，試管口不可以對人。對固體加熱：試管外壁保持無聊，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰?！?〕玻璃儀器沖刷潔凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不可以股流下?！?〕可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、焚燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶不可以加熱的儀器：量筒、集氣瓶、漏斗1〔8〕取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞〔聞的方法：扇聞〕未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元我們四周的空氣、空氣的構(gòu)成：氮?dú)狻?8%〕、氧氣〔21%〕、罕有氣體〔〕、二氧化碳〔0.03%〕、其余氣體及雜質(zhì)〔0.03%〕最多是氮?dú)?，溫室氣體為二氧化碳，但它不是有毒氣體，沒有計(jì)入空氣污介入數(shù)工程。、空氣中氧氣含量的測定：〔〕藥品：紅磷〔2〕步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點(diǎn)燃紅后立刻伸入集氣瓶中塞緊塞子?！?〕實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)：紅磷必然過分；裝置必然密封；冷卻至室溫再打開彈簧夾；導(dǎo)管開初裝滿水，否那么測定氧氣含量偏低〔4〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷焚燒毛大批白煙，產(chǎn)生白色固體；冷卻后，打開止水夾，水倒流，集氣瓶中水面上漲的地點(diǎn)約為集氣瓶體積五分之一?！?：空氣中氧氣的體積約占空氣體積的五分之一，同時說明節(jié)余五分之四的氣體為氮?dú)猓湫再|(zhì)為不支持焚燒，難溶于水。物質(zhì)的分類〔混淆物和貞潔物〕常有混淆物：各樣空氣(貞潔空氣)，各樣飲料，煤石油天然氣，罕有氣體，礦泉水，海水，加碘食鹽等。常有貞潔物:液氧，二氧化碳，高錳酸鉀，水，冰水混淆物，蒸餾水，鐵，銅，氦氣等?；煜锖拓憹嵨锏牟顒e：1混淆物無固定的構(gòu)成，2混淆物無固定的性質(zhì)，3混淆物無化學(xué)式。、氧氣〔1〕物理性質(zhì)：平常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；〔2〕化學(xué)性質(zhì)：助燃性①能使帶火星木條復(fù)燃；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣：㈠藥品：①加熱氯酸鉀和二氧化錳；②加熱高錳酸鉀；③分解過氧化氫和二氧化錳。㈡反應(yīng)原理：3====2KCl+3O2↑；2KMnO4加熱2MnO4+MnO2+O2↑；2H222H2O+O↑㈢裝置：包含發(fā)生裝置和采集裝置。發(fā)生裝置也有兩種：即固固加熱型〔高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣〕固液不加熱型〔過氧化氫制氧氣〕；采集裝置也有兩種：向上排氣法和排水法。2固-固加熱性固-液不加熱性㈣采集方法：向上排氣法；原由氧氣密度比空氣大。排水法；原由是氧氣不易溶于水。排水法采集的氣體貞潔但不無聊，向上排氣法采集的氣體無聊但不貞潔。㈤驗(yàn)滿：利用排水法：水面有大批氣泡說明已采集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃那么滿。㈥查驗(yàn)：將帶火星的木條升入待測集氣瓶中，假定木條復(fù)燃，那么為氧氣。㈦實(shí)驗(yàn)步驟：以固-固加熱性為例：①安裝儀器；②檢查裝置氣密性；③裝入藥品；④固定儀器；⑤點(diǎn)燈加熱；⑥采集氧氣；⑦將導(dǎo)管移出水面；⑧熄滅酒精燈?！仓C音記憶：按茶莊定點(diǎn)收利息〕。注意：①氣密性檢查是必不可以少的一步，詳細(xì)方法是：雙手緊握試管，將導(dǎo)管的一端伸入到水中，假定導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手導(dǎo)管中能形成水柱，那么氣密性好。②依據(jù)實(shí)驗(yàn)回復(fù)以下問題：〔a〕、為何試管口部略下傾？防備冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；〔b〕、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為何要在試管口放棉花？3防備高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管賭賽導(dǎo)管或污染水?！瞔〕、停止加熱時為何先把導(dǎo)管移出水面？防備因?yàn)榻禍毓軆?nèi)壓強(qiáng)減小，水被吸入試管造成試管炸裂；4、化合反應(yīng)：特色：“多變一〞字母表示：A+B→AB分解反應(yīng)：特色：“一變多〞字母表示：AB→A+B氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)〔判斷方法：反應(yīng)物中有氧氣〕?；戏磻?yīng)是綠色化學(xué)反應(yīng)，原子利用率是百分之百，且無副產(chǎn)物，不會污染環(huán)境。催化劑：特色：“一變兩不變〞。此中的“一變〞：指的是改變化學(xué)反應(yīng)速率；“兩不變〞：指的是質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。、空氣污介入數(shù)的工程：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧，沒氮?dú)夂投趸嫉瓤諝庵兴逃械臍怏w。、氧氣是一種比較開朗的氣體，擁有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。沒有可燃性，不可以用于食品保鮮，它能使食品變質(zhì)。①C和2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變污濁。②S和2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量?！布瘹馄績?nèi)裝少量水，用來汲取有毒的二氧化硫氣體〕③P和2反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體?！灿糜诎l(fā)令槍〕④Mg和2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大批的熱，同時發(fā)出刺眼的白光，生成一種白色固體?！灿糜谡彰鲝椀取尝軫e和2反應(yīng)的現(xiàn)象是：激烈焚燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。(注意點(diǎn)：開初放入少量水或一層沙，防備生成的融化物炸裂瓶底。)⑥2和2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出大批的熱，瓶壁出現(xiàn)水珠⑦和2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量，產(chǎn)生石灰水變污濁的氣體。⑧CH4和2的現(xiàn)象是：發(fā)出光明的藍(lán)色火焰，放出熱量，瓶壁出現(xiàn)水珠，產(chǎn)生石灰水變污濁的氣體。劃分氧氣，氮?dú)猓諝庾詈唵蔚姆椒ㄊ牵喝贾哪緱l置于瓶中，焚燒更旺的是氧氣，熄滅的是氮?dú)猓３衷瓨舆B續(xù)焚燒的是空氣。第三單元自然界的水、水的構(gòu)成：水是由氫元素和氧元素構(gòu)成的?！?〕水電解實(shí)驗(yàn)：化學(xué)反應(yīng)：產(chǎn)生氣體地點(diǎn)：正極〔陽極〕：氧氣負(fù)極〔陰極〕：氫氣。〔諧音記憶：洋洋是一個很殷勤的孩子〕體積比：V：VO2=2：1;質(zhì)量比：MH2：MO=1：8產(chǎn)生的氣體查驗(yàn)方法：正極上產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃；負(fù)極上產(chǎn)生的氣體能焚燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，只生成水。4引申：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變。故不可以把水變?yōu)橛汀埠荚亍乘兄挥袣溲踉?，而油中有碳元素，假如水變?yōu)橛停鸵馕吨胤N類發(fā)生變化。所以先人的畫龍點(diǎn)睛也是一種奢想。、水的凈化〔1〕水的凈化見效由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾〔均為物理變化法〕，此中凈化見效最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭?！?〕過濾操作重點(diǎn)：“一貼二低三靠〞一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗邊沿；濾液低于濾紙邊沿；三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；漏斗下端緊靠接濾液燒杯。濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過濾速度。一般過濾兩次即可，過濾兩次不潔凈原由：濾紙損壞；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不潔凈。玻璃棒作用：引流。在生活中，可以用紗網(wǎng)，布片取代濾紙，用筷子，小木棍取代玻璃棒?！?〕硬水與軟水A.定義硬水是含有好多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。硬水和軟水都是混淆物。．鑒識方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫好多的是軟水．硬水融化的方法：實(shí)驗(yàn)室是蒸餾、家庭中常加熱煮沸沉降，過濾，吸附，消毒都不可以降低水的硬度，因?yàn)槌蝗タ扇苄噪s志。．長久使用硬水的害處：浪費(fèi)肥皂，洗不潔凈衣服；鍋爐簡單結(jié)成水垢，不只浪費(fèi)燃料，還易使管道變形惹起鍋爐爆炸。、氫氣H2〔1〕、物理性質(zhì)：平常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度最小的氣體〔向下排空氣法〕；難溶水〔排水法〕〔2〕、化學(xué)性質(zhì)：①可燃性〔用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬〕點(diǎn)燃前，必然先要驗(yàn)純〔方法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，湊近火焰，移開拇指點(diǎn)火聽不到尖利的爆鳴聲說明貞潔〕?，F(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生②還原性〔用途：冶煉金屬〕木炭還原氧化銅現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成〔３〕、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：裝置：固液不加熱型〔與過氧化氫制取氧氣裝置同樣〕采集方法：向下排氣法：排水法：〔４〕、氫氣是最理想的能源因?yàn)橛腥箝L處：無污染、放熱量高、根源廣4、保護(hù)水資源有兩種方法：節(jié)儉用水，防備水體污染、水污染物根源有三種：工業(yè)“三廢〞〔廢渣、廢液、廢氣〕；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的隨意排放B防備水污染舉措：工業(yè)三廢要經(jīng)辦理達(dá)標(biāo)排放、提議零排放；生活污水要集中辦理達(dá)標(biāo)排放、提議零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提議使用農(nóng)家肥；增強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。、分子，原子，離子分子原子離子定分子是保持物質(zhì)化學(xué)性原子是化學(xué)變化中的帶電的原子或原子團(tuán)義質(zhì)最小的微粒最小微粒。5相體積小、質(zhì)量??；不停運(yùn)動；有空隙分子，原子，離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒，同都能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)聯(lián)分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)原子和相應(yīng)的離子是同一種元素，如鈉原系的微粒。子和鈉離子區(qū)化學(xué)變化中，分子可分，原子不可以分。不是分子分子，原子不帶電，粒子帶電別大，原子小化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子從頭組合成新的分子。FeFe2323的同樣點(diǎn)是質(zhì)子數(shù)同樣，中子數(shù)同樣，相對原子質(zhì)量同樣，但電子數(shù)，化學(xué)性質(zhì)，電子層數(shù)都不同樣。第四單元構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識點(diǎn)、原子的構(gòu)成注意：氫原子無中子，所以不可以說全部原子核都是有質(zhì)子何中子構(gòu)成構(gòu)成原子的微粒一般有三種：質(zhì)子，中子，電子構(gòu)成物質(zhì)的微粒也有三種：原子，分子，離子，水是由水分子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的?！?〕質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上?！?〕相對原子質(zhì)量①、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其余原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。②、注意：它不是原子的真切質(zhì)量。、沒有單位，〔不可以是千克或克〕、元素〔1〕、定義：擁有同樣核電荷數(shù)〔即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〕的一類原子的總稱〔2〕、決定要素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)〔3〕、特色：只講種類，不講個數(shù)，不可以說成一個元素，比方不可以說氧氣是由一個氧元素構(gòu)成?！?〕、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣〔洋鬼子搶了一個鋁鐵鍋蓋〕；空氣中最多的是氮元素，生物體中最多的是氧元素，人體中最多的金屬元素是鈣元素。缺鈣元素：佝僂??；缺碘元素：甲狀腺腫大；缺鐵元素：貧血；6〔5〕、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素；微觀：表示一個原子比方：：表示氫元素；一個氫原子★當(dāng)元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子比方：3H：3個氫原子4C：4個碳原子nFe:n個鐵原子2Ar：2個氬原子〔〕原子和元素的比較原子元素見解化學(xué)變化中的最小粒子擁有同樣核電荷數(shù)的一類原子的總稱特色表示詳細(xì)的粒子，也表示種類。既講種類也講個數(shù)。表示種類，不是針對詳細(xì)的某個粒子而言。只擁有宏觀含義〔4〕我們的平常所說的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣〞指的是補(bǔ)元素。三、元素周期表元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對于元素周期表，一要認(rèn)識它的構(gòu)造，二要能從元素周期表獲得相應(yīng)元素的信息，如元素名稱、元素符號、質(zhì)子和相對原子質(zhì)量圖甲是某元素在元素周期表中的局部信息，圖乙是該元素的一種粒子構(gòu)造表示圖?！?〕該元素的原子的核電荷數(shù)為___，相對原子質(zhì)量為?！?〕圖乙所示粒子的符號為______。3離子一、核外電子的排布1.原子核外電子是分層排布的，可用原子構(gòu)造表示圖簡單表示〔如右圖〕。右圖表示的是鋁原子的構(gòu)造——核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。、電子電子層的規(guī)律：〔〕、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。7〔〕、最外層電子層不超出8個，〔只有一層的不超出2個〕3元生性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有親密關(guān)系。最外層擁有8個電子〔只有一個電子層的擁有2個電子〕的構(gòu)造，屬于相對堅(jiān)固構(gòu)造。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應(yīng)中易失掉電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應(yīng)中易獲得電子。罕有氣體最外層電子都是8個電子〔氦為2個〕，屬于相對堅(jiān)固構(gòu)造。決定元素種類的微粒是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；決定元素化學(xué)性質(zhì)的微粒是最外層電子數(shù)；決定相對原子質(zhì)量的微粒是質(zhì)子數(shù)中種子數(shù)。二、離子1.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號的意義見右圖所示〔數(shù)字“2〞的意義〕。2.原子和離子的比較原子離子定義化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子〔或原子團(tuán)〕帶電荷〔質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)〕電性不帶電〔質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)〕陽離子：所帶電荷數(shù)〔質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)〕陰離子：所帶電荷數(shù)=-〔核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)〕聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失掉電子變?yōu)殛栯x子，原子獲得電子變?yōu)殛庪x子4化學(xué)式與化合價一、化合價掌握元素的化合價，請注意以下幾點(diǎn)：〔〕記著常有元素的化合價，掌握元素化合價的一些規(guī)律，如：①在化合物中，平常氫顯+1價；氧顯-2價；②單質(zhì)里元素的化合價都為零；③一些元素有變價，條件不同樣價不同，如SO2和SO3中硫元素化合價分別為+4和+6〔2在化合物里，元素正負(fù)化合價乘以角碼的代數(shù)和為零。〔〕掌握常有原子團(tuán)的化合價。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對堅(jiān)固的原子公司，又叫做根?！病吵Ｓ械幕蟽r。鉀鈉銀氫正一價；鈣鎂鋇鋅正二價；2、3鐵，2、4碳；、、6硫都齊備；3鋁4硅5價磷；銅汞2價最常有；氫一氧二應(yīng)記著；好多元素有變價；條件不同樣價不同樣；金正非負(fù)單質(zhì)零；正負(fù)總價和為零。負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根，正一價的是銨根。二、化學(xué)式的意義和書寫1.化學(xué)式的意義：有四個意義的和三個意義的。8四個意義的：①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)的構(gòu)成元素；③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個分子；④該分子的構(gòu)成。如SO2的意義：①表示二氧化硫；②表示二氧化硫是由氧元素和硫元素構(gòu)成的；③表示一個二氧化硫分子；④表示一個二氧化硫分子由一個硫原子和兩個氧原子構(gòu)成。三個意義的：由原子直接構(gòu)成的三大類物質(zhì)；即金屬；罕有氣體；局部碳硫磷。意義如下①表示一種單質(zhì)；②表示一種元素；③表示一個原子，如“Fe〞表示鐵單質(zhì)；表示鐵元素；表示一個鐵原子。化學(xué)式前面假如加了系數(shù)就只有微觀意義了，只表示幾個分子或幾個原子，如“2O〞只表示兩個氧分子?！?O〞只表示兩個氧原子。2.化學(xué)式的書寫①單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2；如2，22;②化合物化學(xué)式書寫時，正價元素寫在左側(cè)，負(fù)價元素寫在右側(cè)；正負(fù)價總數(shù)的代數(shù)和為0；③含有原子團(tuán)的物質(zhì)，可將原子團(tuán)當(dāng)作是一個原子來書寫化學(xué)式，如氫氧化鎂〔〕,當(dāng)原子團(tuán)個數(shù)是1的時候，原子團(tuán)不加括號，角碼1也不寫，如不可以寫成(OH)三、對于化學(xué)式的計(jì)算利用化學(xué)式可進(jìn)行以下各樣計(jì)算：①相對分子質(zhì)量；化學(xué)式中各原子相對原子質(zhì)量乘以角碼的和H2O水的相對原子質(zhì)量為：1×﹢×＝18②物質(zhì)構(gòu)成元素的質(zhì)量比；化學(xué)式中各原子相對原子質(zhì)量乘以角碼的比值2O水中氫氧元素質(zhì)量比為∶×2∶16×1＝1∶8③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為9四、依據(jù)化合價寫化學(xué)式正價在左，負(fù)價在右、交叉法：在元素上方標(biāo)上化合價，先化簡再交叉，如P為+5價，氧為-2價，交叉后為25、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù)，再依據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。五、依據(jù)化學(xué)式求元素化合價。先將要求的化合價設(shè)為，再依據(jù)元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價。如求CO2中C的化合價，X*1+〔-2〕*2=0求得X的值為，那么C的化合價為+4第五單元：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只合用于化學(xué)變化，不合用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不可以計(jì)入“總和〞中；③要考慮空氣中的物質(zhì)能否參加反應(yīng)或物質(zhì)〔如氣體〕有無遺漏。、微觀解說：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變〔原子的“三不變〞、化學(xué)反應(yīng)前后〔〕必然不變宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變〔與“元〞相關(guān)的在化學(xué)反應(yīng)中都不變〕〔2〕必然改變宏觀：物質(zhì)的種類必然變微觀：分子種類必然變〔3〕可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式、依據(jù)原那么：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②恪守質(zhì)量守恒定律、書寫：〔注意：一寫、二配、三標(biāo)、四等〕、含義：以點(diǎn)燃2H2O為例①宏觀意義：說明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子③各物質(zhì)間質(zhì)量比〔系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比〕每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式供給的信息包含①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)〔反應(yīng)物〕；②經(jīng)過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)〔生成物〕；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)目；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)、金剛石〔〕是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆優(yōu)等。、石墨〔〕是最軟的礦物之一，有優(yōu)秀的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實(shí)不含鉛，是石墨和粘土混淆而成的混淆物。、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭擁有激烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng)，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里可以增添輪胎的耐磨性。、60是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很堅(jiān)固。、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差其余原由是：碳原子的擺列不同樣。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差其余原由是：分子的構(gòu)成不同樣。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各樣單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻圓滿同樣!、常溫下的化學(xué)性質(zhì)堅(jiān)固【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較堅(jiān)固？碳原子的最外層有4個電子，既不簡單得電子，也不簡單失掉電子，所以常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較堅(jiān)固。檔案資料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安全無事、木質(zhì)電線桿埋入地下局部用火燒焦可防腐都是利用這個原理。】、可燃性:圓滿焚燒(氧氣充分),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2點(diǎn)燃2CO不圓滿焚燒(氧氣不充分),生成CO：2C+O2高溫2Cu+CO、還原性：C+2CuO↑〔置換反應(yīng)〕應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變?yōu)楣饷骷t色，澄清的石灰水變污濁。高溫原理：2Fe23+3C4Fe+3CO↑三、二氧化碳的制法、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：〔原理、裝置、查驗(yàn)〕〔1〕發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時那么用高錳酸鉀制2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時那么用制2的發(fā)生裝置?！?〕采集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法采集CO只好用排水法〔排空氣法易中毒〕密度比空氣大用向上排空氣法CO2只好用向上排空氣法〔它能溶于水且與水反應(yīng)〕密度比空氣小用向下排空氣法、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法〕原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑2)采用和過氧化氫制氧氣〔制氫氣〕同樣的發(fā)生裝置〕氣體采集方法：向上排空氣法〕考證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能污濁，那么是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。、二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石：CaCO3↑、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟一檢、二裝、三注入、四采集四、二氧化碳的性質(zhì)、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰、化學(xué)性質(zhì):1)一般狀況下不可以焚燒,也不支持焚燒，不可以供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO+H2O==HCO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，2CO3==2O+CO2↑碳酸不堅(jiān)固,易分解3)能使澄清的石灰水變污濁：CO2==CaCO3↓+HO本反應(yīng)可用于查驗(yàn)二氧化碳。引申：敞口擱置的石灰水因和空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)〔和食品變質(zhì)不同樣樣，食品變質(zhì)是與2反應(yīng)的結(jié)果〕，變質(zhì)后質(zhì)量增添，增添的質(zhì)量就是汲取的二氧化碳的質(zhì)量；敞口擱置的石灰水表面出現(xiàn)一層白膜〔成分為CaCO〕，沖刷盛石灰水的燒杯用稀鹽酸沖刷，而不可以用水，洗潔精，酒精燈；怎樣查驗(yàn)敞口擱置的石灰水易變質(zhì)：向其參加稀鹽酸，假定產(chǎn)生氣泡，那么說明該石灰水已經(jīng)變質(zhì)。刷墻粉的成分就有常在屋內(nèi)搭一個碳火盆〔讓其焚燒產(chǎn)生大批二氧化碳〕〔剛開始反應(yīng)生成了水〕〕與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO〔吸熱反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑〕、用途：滅火〔滅火器原理：NaCO3+2HCl==2NaCl+HO+CO2↑〕，制碳酸飲料〔既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)〕干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料注意：干冰不是冰，是固態(tài)二氧化碳。、危害及防治舉措溫室效應(yīng)——原由：過多的CO、、CH、氟氯代烷等、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料、開發(fā)新能源如、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬葷崈裟茉础?、鼎力植樹造林、禁止亂砍濫伐叢林。五、一氧化碳的性質(zhì)、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水、化學(xué)性質(zhì):〔、CO、C擁有相像的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性〕〕有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白聯(lián)合，令人體缺乏氧氣而中毒。預(yù)防煤氣中毒的方法是開窗通風(fēng)；假定發(fā)現(xiàn)有人煤氣中毒，第一解開病人衣扣，讓其吸氧，嚴(yán)重者人工呼吸，然后撥打120點(diǎn)燃2CO〕可燃性：2CO+O22〔可燃性氣體點(diǎn)燃前必然要查驗(yàn)純度〕【2和2的焚燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；和2的焚燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰；CH4和2的焚燒火焰是：發(fā)出光明的藍(lán)色火焰。】引申：煤氣的成分也是CO，假定發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，第一封閉閥門開窗通風(fēng)，千萬不可以點(diǎn)火檢查或打開電源開關(guān)，否那么可能爆炸?！鳌尺€原性：CO+CuOCu+CO2【非置換反應(yīng)】應(yīng)用：冶金工業(yè)步驟：開始先通一氧化碳一會兒后點(diǎn)燈加熱；結(jié)束時先熄滅酒精燈后連續(xù)通一氧化碳直到試管冷卻為止?！部珊営?jì)為：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早走。〕現(xiàn)象：黑色的氧化銅漸漸變?yōu)楣饷骷t色，石灰水變污濁。尾部酒精燈的作用是辦理尾氣，防備一氧化碳污染空氣?！脖厝灰形矚廪k理裝置，否那么實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)就出缺點(diǎn)〕石灰水的作用：①查驗(yàn)生成物種能否有二氧化碳；②除雜作用〔除去CO中的CO〕第七單元焚燒及其利用一、焚燒和滅火、焚燒的條件：〔缺一不可以〕〔1〕可燃物〔〕氧氣〔或空氣〕〔〕溫度抵達(dá)著火點(diǎn)、滅火的原理：〔只需除去焚燒條件的隨意一個即可〕〔1〕除去可燃物〔〕間隔氧氣〔或空氣〕〔〕降溫到著火點(diǎn)以下、影響焚燒現(xiàn)象的要素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分焚燒的兩個條件：〔1〕要有足夠多的空氣〔〕燃料與空氣有足夠大的接觸面積。、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速焚燒，氣體體積快速膨脹而惹起爆炸。全部可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣〔或氧氣〕的混淆物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量、三大化石燃料:煤、石油、天然氣〔混淆物、均為不可以重生能源〕〔〕煤：“工業(yè)的糧食〞〔主要含碳元素〕；煤焚燒排放的污染物：SO、NO〔惹起酸雨〕、CO、煙塵等〔〕石油：“工業(yè)的血液〞〔主要含碳、氫元素〕；汽車尾氣中污染物：CO、未焚燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵〔〕天然氣是氣體礦物燃料〔主要成分：甲烷〕，是較潔凈的能源。、兩種綠色能源：沼氣、乙醇〔1〕沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式:CH4〔最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物〕物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO+2H〔發(fā)出藍(lán)色火焰〕〔2〕乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:COH)化學(xué)性質(zhì):可燃性COH+3O2點(diǎn)燃2CO+3HO工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CHOH，故不可以用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：長處〔〕節(jié)儉石油資源〔2〕減少汽車尾氣〔〕促使農(nóng)業(yè)張開〔4〕乙醇可以重生、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化即為熱量變化〔〕放熱反應(yīng)：如全部的焚燒〔〕吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫〞的反應(yīng)、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕軞錃馐亲罾硐氲娜剂希?1)長處：資源豐富，放熱量多，無污染?！病承杞鉀Q問題：①怎樣大批低價的制取氫氣？②怎樣安全地運(yùn)輸、儲蓄氫氣化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鐵在氧氣中焚燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe42.氫氣中空氣中焚燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O3.紅磷在空氣中焚燒：4P+5O25點(diǎn)燃2P點(diǎn)燃2P4.硫粉在空氣中焚燒：S+O2點(diǎn)燃SO225.碳在氧氣中充分焚燒：C+O2點(diǎn)燃CO226.碳在氧氣中不充分焚燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO7.一氧化碳在氧氣中焚燒：2CO+2點(diǎn)燃2CO28.甲烷在空氣中焚燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2HO2+2HO9.酒精在空氣中焚燒：5OH+2點(diǎn)燃2CO2+3H2O二．分解反應(yīng)：10.水在直流電的作用下分解：2HO2↑+O2↑通電2H通電2H11.加熱氯酸鉀〔有少量的二氧化錳〕：2KClO3====2KCl+3O2↑12.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱MnO4+MnO2+O2↑13.碳酸不堅(jiān)固而分解：CO3===H2O+CO↑14.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO↑↑三．氧化還原反應(yīng)：15.氫氣還原氧化銅：2+CuO加熱Cu+H2O16.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO↑↑17.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe23高溫4Fe+3CO高溫4Fe+3CO↑加熱Cu+CO218.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO19.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe3高溫2Fe+3CO2四、其余反應(yīng)20實(shí)驗(yàn)室制CO2大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO↑21.CO2與水反應(yīng)：O+CO2===HCO322查驗(yàn)二氧化碳的方法：2+CO2====3↓+H2O23.鋅和稀硫酸Zn+HSO4=ZnSO4+H↑2+;氧化鋁:Al罕有氣體元素：氦He;氖;Ne;氬Ar，亞鐵離子:Fe;氧化鐵：Fe3；原子團(tuán)：硫酸根SO4碳酸根CO3氫氧根OH硝酸根3銨根NH42-離子：硫酸根離子SO42-碳酸根CO3氫氧根OH--硝酸根NO3+銨根NH4物質(zhì)的化學(xué)式：單質(zhì)：氧氣O2氫氣H2氯氣Cl2氮?dú)釴2臭氧O3硫磺S木炭C鐵Fe氧化物：二氧化硫SO2二氧化氮NO2一氧化碳CO二氧化碳CO2氧化鎂MgO四氧化三鐵Fe4二氧化錳MnO2過氧化氫H2五氧化二磷P25氧化銅CuO三氧化二鋁(簡讀氧化鋁)Al3;三氧化二鐵〔簡讀氧化鐵〕3;化合物：氯酸鉀KclO3氯化鉀KCl錳酸鉀KMnO4硫酸鋅ZnSO4硫酸HSO4硫酸鎂MgSO4鹽酸HCl氫氧化鈣Ca〔OH〕2硫酸銅CuSO4碳酸鈣CaCO3碳酸HCO3高錳酸鉀4酒精25OH甲烷CH4氯化鈣CaCl2九年級化學(xué)下冊考點(diǎn)總結(jié)1.常有的資料包含金屬資料和有機(jī)合成資料兩局部。金屬資料包含合金和金屬單質(zhì)兩部分，如鐵合金，鋁合金，鐵，鋁，銅，易拉罐，廢銅爛鐵等屬于金屬資料；但金屬氧化物不是金屬資料，如三氧化二鐵；有機(jī)合成資料包含各樣塑料，合成橡膠，纖維，腈綸等。2.人體六大營養(yǎng)物質(zhì)有蛋白質(zhì)，糖類，油脂，維生素，水，無機(jī)鹽。米飯，饅頭，面包，谷類食品屬于糖類；牛奶，豆?jié){，豆腐魚肉屬于蛋白質(zhì)，水果蔬菜富含維生素和無機(jī)鹽。人體缺鐵貧血；缺碘甲狀腺腫大；缺佛蛀牙病；缺鈣老人會骨質(zhì)松弛、少兒會佝僂??；缺維生素A夜盲癥；缺維生素C壞血病。3.三大天然有機(jī)高分子資料：羊毛，棉花，天然橡膠〔人造橡膠除外〕。羊毛和羽毛等毛發(fā)含蛋白質(zhì)，所以劃分羊毛和其余纖維制品最簡單方法是灼燒，有焦羽毛氣味的是羊毛制品。4.一般不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)是：KNO3，NaNO3；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物種有水或氣體或積淀之一世成即可。5.農(nóng)作物生長三大營養(yǎng)素：氮、磷、鉀。缺氮葉子發(fā)黃，不濃綠；缺磷果實(shí)少并且少，成熟期晚；缺鉀易倒伏，抗病蟲害能力差。常有氮肥：尿素CO(NH2)、硝酸銨NH4NO、硫酸銨(NH4)SO，氨水NH.H2O等，但硝酸〔HNO3〕腐化性太強(qiáng)不可以做氮肥，；常有鉀肥：草木灰〔含CO3+OH-=H6.含銨根離子的氮肥不可以在堿性土壤或和堿性肥料混淆使用(因?yàn)镹H42O+NH),這樣易降低肥效，造成氮元素流失。常有復(fù)合肥料：硝酸鉀〔KNO〕,磷酸氫二銨〔NHPO4磷酸二氫鉀〔KH2PO〕7.溶于水會后溶液溫度高升的物質(zhì)有：氫氧化鈉固體，濃硫酸；溶于水后溶液溫度降低的物質(zhì)有：硝酸銨，氯化銨；溶于水后溶液溫度不變的物質(zhì)有：氯化鈉，硝酸鉀等。8.化學(xué)中的熱量根源有兩種形式呢，一種是化學(xué)變化中的放熱，如生石灰溶于水，開朗金屬和稀酸反應(yīng)，遲緩氧化等；另一種是物理變化中開釋的熱量，如鉆木取火，用電器通電發(fā)熱，濃硫酸溶于水放熱，氫氧化鈉固體溶于水放熱等。9.常有的酸：鹽酸，硫酸SO，硝酸HNO，醋酸〔屬于有機(jī)物〕，碳酸CO3等；常有的堿：氫氧化鈉NaOH,氫氧化鈣Ca(OH)2,氫氧化鋁Al(OH)3碳酸鈉Na2CO,碳酸氫鈉NaHCO,氯化鈉NaCl.10.PH堿＞PH鹽＞PH酸，比方PHNaOH＞PHNaCl＞PHHCl，物質(zhì)酸堿性用酸堿指示劑表示，物質(zhì)酸堿度用PH表示，的簡單測定方法是用PH試紙，而不可以用酸堿指示劑。PH試紙不可以用水濕潤，假定濕潤那么對酸和堿溶液的PH有影響，測得酸的PH增大，測得堿溶液的PH減小，濕潤后對中性溶液PH無影響。11.可用紫色石蕊試液來劃分鹽酸溶液，氫氧化鈉溶液，氯化鈉溶液〔石蕊變紅的是鹽酸，變藍(lán)的是氫氧化鈉，不變色的是氯化鈉〕。用稀硫酸溶液來劃分碳酸鈉溶液，氯化鋇溶液和氯化鈉溶液。12.常有的無聊劑：生石灰，濃硫酸，氫氧化鈉固體，無水硫酸銅，堿石灰〔NaOH和CaO的混淆物〕，鐵粉。此中氫氧化鈉和堿石灰不可以無聊二氧化碳和二氧化硫氣體，濃硫酸不可以無聊氨氣，無水硫酸銅既能汲取水又能查驗(yàn)物質(zhì)中能否有水，鐵粉能汲取水和氧氣，稱為雙吸劑。13.常有物質(zhì)俗名：過氧化氫〔〕俗名雙氧水；碳酸鈣〔CaCO〕俗名石灰石、大理石；氧化鈣〔CaO〕俗名生石灰；氫氧化鈣Ca(OH)2的俗名消石灰或熟石灰；氫氧化鈉NaOH俗名燒堿、火堿、苛性鈉；氫氯酸HCl的俗名鹽酸；甲烷CH4俗名沼氣；碳酸鈉NaCO3俗名純堿、蘇打；碳酸氫鈉NaHCO3俗名小蘇打。14.純堿不是堿而是鹽；水銀不是銀而是汞；鉛筆芯不是鉛而是石墨；干冰不是冰而是固體二氧化碳。15.氫氧化鈉不可以敞口擱置，否那么因汲取空氣中二氧化碳而變?yōu)樘妓徕c，敞口擱置質(zhì)量會增加，濃度會減小，能否變質(zhì)可經(jīng)過參加稀鹽酸看能否產(chǎn)生氣泡；但不可以經(jīng)過參加無色酚酞經(jīng)過酚酞變紅來說明氫氧化鈉沒變質(zhì)〔因?yàn)樽冑|(zhì)后的碳酸鈉也顯堿性，也能使酚酞變16.怎樣判斷氫氧化鈉局部變質(zhì)，全部變質(zhì)？答：拿出待測溶液少量于一支試管中，參加過分的氯化鈣溶液，再參加幾滴酚酞，假如產(chǎn)生白色積淀，同時溶液也變?yōu)榧t色，說明局部變質(zhì)；假如只出現(xiàn)白色積淀溶液沒有出現(xiàn)紅色，那么氫氧化鈉全部變質(zhì)。．濃硫酸的正確稀釋方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，其實(shí)不停攪拌，千萬不可以把水倒進(jìn)濃硫酸中。18.濃鹽酸打開瓶蓋會冒白霧，說明有揮發(fā)性，敞口擱置時溶液質(zhì)量減少，濃度減小，PH增大；濃硫酸敞口擱置因吸水質(zhì)量增大，濃度減小，PH增大。石灰水敞口擱置質(zhì)量增大，濃度減小，減小。18.濃硫酸濺到皮膚上的辦理舉措:用大批水沖刷，此后涂上少量碳酸氫鈉溶液；氫氧化鈉濺到皮膚上辦理舉措：用大批水沖刷，此后涂上硼酸溶液。19.飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ǎ孩俑呱郎囟取彩宜禍亍尝谠鎏砣軇?；不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ洽俳档蜏囟取彩宜郎亍尝谠鎏砣苜|(zhì)③蒸發(fā)溶劑。20.影響物質(zhì)溶解度的根本要素是溶質(zhì)和溶劑天性，外在要素是溫度。所以增大硝酸鉀飽和溶液溶解度的方法只好是高升溫度，而不是再連續(xù)加硝酸鉀或攪拌或振蕩，也不是將溶液分成一半。21.氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的高升而降低，隨壓強(qiáng)的增大而增大。22.汽油，植物油，碘，泥沙，氯化銀，硫酸鋇，牛奶，豆?jié){等物質(zhì)不溶于水，在水中形不成溶液。23.汽油去油污是溶解油污，而洗潔精去油污是乳化作用，將油污分別成無數(shù)液體小液滴。24.不溶于稀硝酸的白色積淀是氯化銀和硫酸鋇。碰到酸能溶解且產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)有兩大類：開朗金屬和碳酸鹽。25.常有的有毒物質(zhì)：一氧化碳，甲醇OH),硫酸銅，亞硝酸鈉〔NaNO〕,甲醛，聚氯乙烯塑料。26.溶液析出晶體方法:降平和恒溫蒸發(fā)溶劑。恒溫蒸發(fā)過程中溶解度不變，最后節(jié)余的溶液和原溶液的濃度同樣；降溫過程中溶劑質(zhì)量不變，最后節(jié)余的飽和溶液濃度減小。27.金屬活動性次序表：、Ca、Na、Mg、Al、、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au.+此中H前面的為開朗金屬，鉀最開朗；后邊的為不開朗金屬，金最堅(jiān)固。28.開朗金屬和酸反應(yīng)的共同現(xiàn)象是：產(chǎn)生氣泡，放出熱量，金屬不停消逝〔鐵和酸反應(yīng)溶液變?yōu)闇\綠色〕。金屬越開朗，反應(yīng)越激烈，用時越短；金屬和酸反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前酸溶液的質(zhì)量增添。29.只有前面的金屬可把后邊的金屬從鹽溶液中置換出來，如濕法煉銅〔Fe+CuSO=+Cu〕.說明鐵的活動性比銅強(qiáng)，反應(yīng)后FeSO4溶液質(zhì)量比反應(yīng)前CuSO4溶液質(zhì)量小，即溶液質(zhì)量減少。30.證明鎂、銅、鐵三重金屬活動性的方法是：取等質(zhì)量的三種金屬分別投入到同樣質(zhì)量相同濃度的同種酸中，反應(yīng)最激烈且產(chǎn)生氣泡越多的是最開朗的金屬鎂，反應(yīng)較激烈的是鐵，沒任何現(xiàn)象的是銅，即活動性由強(qiáng)到弱為Mg〉Fe〉Cu。31.證明鐵，銅，銀三種金屬活動性的方法是：取等質(zhì)量的三種金屬分別投入到硫酸銅溶液中去，表面覆蓋紅色物質(zhì)的，說明鐵置換出銅，即鐵的活動性大于銅，銀白色金屬表面無現(xiàn)象的是銀，說明銀置換不出銅，即銅的活動性大于銀，三種金屬活動性由強(qiáng)到弱挨次是：鐵〉銅〉銀。32.在酸和堿、酸和金屬氧化物、酸和鹽〔有碳酸鹽〕、堿和鹽、鹽和鹽的反應(yīng)中，必然能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是酸和堿，酸和碳酸鹽。33.天然氣主要成分是甲烷〔CHCO，溫室氣體是CO2，空氣中最多的氣體是2生物體中最多的物質(zhì)是，水中最多的元素是氧元素，地殼中最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是AlAl3，人體中最多的金屬元素是Ca。34.焚燒的三個條件：①可燃物，②溫度抵達(dá)著火點(diǎn)，③有充分氧氣。滅火舉措：①間隔氧氣〔油鍋著火蓋上