化學(xué)一輪考點(diǎn)過(guò)關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元過(guò)關(guān)測(cè)試題含解析-5499

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精1。（2017年高考全國(guó)卷Ⅰ）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、資料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_(kāi)______nm（填標(biāo)號(hào)）。A．404。4B．553。5C．589.2D．670.8E．766.5（2)基態(tài)K原子中,核外電子據(jù)有最高能層的符號(hào)是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)__________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是___________________________。（3）X射線(xiàn)衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子.I3+離子的幾何構(gòu)型為_(kāi)____________，中心原子的雜化形式為_(kāi)_______________。（4)KIO3晶體是一種性能優(yōu)異的非線(xiàn)性光學(xué)資料,擁有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心地址,以下列圖.K與O間的最短距離為_(kāi)_____nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為_(kāi)_________。（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角地址,則K處于____地址，O處于___地址。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精2。（2017年高考全國(guó)卷Ⅱ）我國(guó)科學(xué)家近來(lái)成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6(H3O）3（NH4)4Cl（用R代表）。回答以下問(wèn)題:(1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_(kāi)____________。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子獲取一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能（E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（

a）所示，其中除氮元素外，其他元素的

E1自左而右依次增大的原因是

___________

；氮元素的

E1

表現(xiàn)異常的原因是

__________

.（3）經(jīng)X射線(xiàn)衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖(b）所示.①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度解析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_(kāi)________，不同之處為_(kāi)_________。（填標(biāo)號(hào)）A．中心原子的雜化軌道種類(lèi)B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C．立體結(jié)構(gòu)D．共價(jià)鍵種類(lèi)②R中陰離子N5—中的σ鍵總數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。分子中的大π鍵可n用符號(hào)m表示，其中m代表參加形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參加形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為6—6），則N5中的大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)___________。+）N-H┄Cl、③圖(b）中虛線(xiàn)代表氫鍵，其表示式為(NH4____________、____________.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精-3anm，晶胞中含(4）R的晶體密度為dg·cm，其立方晶胞參數(shù)為有y個(gè)［(N5)6(H3O）3(NH4）4Cl］單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)_____________。3。(2017年高考全國(guó)卷Ⅲ）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑擁有高活性，顯示出優(yōu)異的應(yīng)用遠(yuǎn)景?；卮鹨韵聠?wèn)題:（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)____________元.素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)很多的是_________________。(2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為_(kāi)_________和__________。(3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的序次為_(kāi)________，原因是______________________________.（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3）2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在____。（5)MgO擁有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密積聚方式，X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0。420nm，學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精則r(O2-）為_(kāi)_______nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為a’=0。448nm，則r（Mn2+）為_(kāi)_______nm.4。（2017屆武昌區(qū)5月調(diào)研）鐵及其氧化物是平常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的資料。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(l）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_(kāi)_________。（2）鐵元向來(lái)有的離子有Fe2+和Fe3+，牢固性Fe2+_______Fe2+（填“大于”或“小于”），原因是_______________。（3）納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解，NH4+的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____(標(biāo)出配位鍵），空間構(gòu)型為_(kāi)________，其中氮原子的雜化方式為_(kāi)______；與ClO4-互為等電子體的分子或離子有__________(任寫(xiě)兩種)。（4）金屬鐵晶體原子采用________積聚．鐵晶體的空間利用率為_(kāi)_____（用含π的式子表示）.（5)某種離子型鐵的氧化物晶胞以下列圖，它由A、B方塊組成。則該權(quán)化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）;己知該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則品胞參數(shù)a為_(kāi)______nm（用含d和NA的代數(shù)式表示）。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精5。(2017屆桂林沖刺卷）物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1）C、H、N、O四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào)），寫(xiě)出Fe2+的最外層電子排布式____。（2）依照等電子原理,寫(xiě)出CN—的電子式___，CNO—中心原子的雜化方式為_(kāi)_______.（3）MgO、CaO兩種晶體的結(jié)構(gòu)與子晶體的熔點(diǎn)由高到低序次是___

NaCl

晶體結(jié)構(gòu)相似,則兩種離(用化學(xué)式表示)，的沸點(diǎn)比____（填“高"或“低")；原因是_______________.（4）鐵有δ、γ、三α種同素異形體，以以下列圖所示.γFe—晶體的一個(gè)晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為一Fe,、δα—Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)___。已知δ—Fe晶體的密度為3dg/cm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則Fe原子半徑為_(kāi)___pm（列表達(dá)式）。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精6.（2017屆濰坊三模）C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用,回答以下問(wèn)題：（1)C原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_(kāi)_________________.2）CC14分子的空間構(gòu)型是______________，其中心原子采用______________雜化，與CC14互為等電子體的一種離子是__________________（填寫(xiě)離子符號(hào)）。（3）PC13屬于________________分子(填“極性”或“非極性”）。（4)FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)均與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Fe2+與Ni2+的離子半徑分別為-2—2，則熔點(diǎn)7。8×l0nm、6.9×l0nmFeO___NiO(填“>”、“<"或“=”，）原因是_________。（5）已知FeCl3的沸點(diǎn):319℃,熔點(diǎn):306℃，則FeCl3的晶體種類(lèi)為_(kāi)_____________.（6)已知Fe單質(zhì)有以下列圖的兩種常有積聚方式：其中屬于體心立方密積聚的是___________（填“a”或“b”；）若單質(zhì)Fe按a方式親密積聚，原子半徑為rpm,NA表示阿伏加德羅常-3數(shù)的值，則單質(zhì)Fe的密度為_(kāi)_______g·cm（列出算式即可）。（2017屆石家莊沖刺卷）Cu、Ni、V為制造合金及合成催化劑的重要元素.請(qǐng)回答：（1）Cu元素位于元素周期表的_________區(qū)，其基態(tài)原子有_________種能量不相同的電子。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精（2)SO42—是一種重要的配合物,與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為_(kāi)_________(任寫(xiě)一種）；NH3分子的VSEPR模型為_(kāi)______________.（3)Ni（CO）4的熔點(diǎn)為—25℃，沸點(diǎn)為43℃。其晶體種類(lèi)為_(kāi)__________晶.體中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)________。（4）Ni可作為或與H2加成的催化劑。在相同壓強(qiáng)下,的沸點(diǎn)比低,原因?yàn)開(kāi)________________。（5）有增強(qiáng)胰島素和降糖作用,其中所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的序次為_(kāi)_____（用元素符號(hào)表示）；氧原子的雜化軌道種類(lèi)為_(kāi)_____________。（6）已知：釔鋇銅氧晶體的晶胞是一個(gè)長(zhǎng)方體（以下列圖），其晶胞參數(shù)分別為anm、bnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.則該晶體的密度為_(kāi)_______g/cm3(列出計(jì)算式即可)。8.（2017屆汕頭三模）工業(yè)上常用

CO

與

H2在由

Zn、Cu

等元素形成的催化劑作用下合成甲醇，甲醇在

Cu

的催化作用下可氧化生成甲醛。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精（1)以下列圖是某同學(xué)畫(huà)出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，請(qǐng)判斷該排布圖________（填“正確”或“錯(cuò)誤”），原因是_________________（若判斷正確，該空不用回答)。（2）寫(xiě)出兩種與CO互為等電子體的離子_________.在甲醇分子中碳原子軌道的雜化種類(lèi)為_(kāi)________。（3）由黃銅礦冶煉的銅單質(zhì)也可以參雜鋅原子成為黃銅,寫(xiě)出黃銅合金中兩種金屬原子的外面電子排布式_______；_______.（4）甲醛與足量新制Cu(OH）2懸濁液加熱可得磚紅色積淀Cu2O,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)以下列圖：①在該晶胞中，Cu+的配位數(shù)是_____________________。-3②若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則Cu2O的密度為_(kāi)______g·cm(只要求列算式，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA）（2017屆廣州二模）硼及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹨韵聠?wèn)題:(1）基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_(kāi)_______,其第一電離能比Be________（填“大”或“小”)。（2)氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新式儲(chǔ)氫資料之一，分子中存在配位鍵，供應(yīng)孤電子對(duì)的成鍵原子是________，寫(xiě)出一種學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學(xué)式）.（3）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖a.B原子的雜化方式為_(kāi)_______.從氫鍵的角度講解硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大：________。②路易斯酸堿理論認(rèn)為,任何可接受電子對(duì)的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對(duì)的分子或離子叫路易斯堿.從結(jié)構(gòu)角度解析硼酸是路易斯酸：________。（4）立方氮化硼(BN)是特其他耐磨和切削資料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖b所示。①與氮原子直接連接的硼原子組成的幾何形狀為_(kāi)_______。硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為_(kāi)_______元環(huán)。②晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)地址。如圖b所示,其中原子坐標(biāo)參數(shù)X為(0，0，0)，Y原子的坐標(biāo)參數(shù)為（1/2，0,1/2)，則Z原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為dg?cm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a＝________nm。（列出計(jì)算式即可)參照答案學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精1。解析：（1）光是一種電磁輻射，紅色光對(duì)應(yīng)的是波長(zhǎng)在620~750nm之間的電磁波輻射；而紫色光對(duì)應(yīng)的則是波長(zhǎng)在380～450nm之間的電磁波輻射.答案選A。（2)K原子的價(jià)電子排布式為4s1,因此最高能層是N，4s電子云輪廓圖形狀為球形.Cr原子的價(jià)電子排布式為3d34s1，由于Cr原子的價(jià)電子數(shù)大于K原子，K的原子半徑大于Cr的原子半徑,因此金屬Cr的金屬鍵大于金屬K，金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低。（3）I3+離子的價(jià)電子數(shù)位［7+1×2—1］/2=4，孤電子對(duì)數(shù)位[7—1×2—1]/2=2,因此I3+離子的幾何構(gòu)型為V型，中心原子的雜化種類(lèi)為sp3雜化。（4)由題意可知晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心地址,與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為12,K與O間的最短距離為面對(duì)角線(xiàn)的一半，即2。（5）由晶0.4462胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心地址可推知，若I處于各頂角地址，則必然有K處于體心地址,O處于面心地址。答案：（1）A(2）N;球形；Cr原子的價(jià)電子數(shù)大于K原子,K的原子半徑大于Cr的原子半徑，因此金屬Cr的金屬鍵大于金屬K（3）V型;sp3（4)20.446，12（5）體心、面心2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精答案：(1）（2）同周期隨著核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大N的2p能級(jí)處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，相對(duì)牢固,不易結(jié)合一個(gè)電子（3)①ABD;C②5NA56③（H3O+)O-HN（NH4+)）N—HN（4）d(a107)3NAM3.解析：（1）Co是27號(hào)元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar］3d74s2。元素Mn與O中,由于O元素是非金屬性而Mn是過(guò)渡元素，因此第一電離能較大的是O。O基態(tài)原子價(jià)電子為2s22p4，因此其核外未成對(duì)電子數(shù)是2,而Mn基態(tài)原子價(jià)電子排布為3d54s2，因此其核外未成對(duì)電子數(shù)是5，因此核外未成對(duì)電子數(shù)很多的是Mn。(2)CO2和CH3OH的中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為2和4,因此CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為sp和sp3。（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從高到低的序次為H2O〉CH3OH〉CO2>H2,原因是常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精和氫氣是氣體，液體的沸點(diǎn)高于氣體；水分子中有兩個(gè)氫原子都可以參加形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個(gè)羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，因此水的沸點(diǎn)高于甲醇；二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量比氫氣大，因此二氧化碳分子間作用力較大、沸點(diǎn)較高.（4）硝酸錳是離子化合物，硝酸根和錳離子之間形成離子鍵，硝酸根中N原子與3個(gè)氧原子形成3個(gè)σ鍵，硝酸根中有一個(gè)氮氧雙鍵，所以還存在π鍵。(5）由于O2－是面心立方最密積聚方式，面對(duì)角線(xiàn)是O2－半徑的4倍，即4r=2a,解得r=20.420nm；MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，依照晶胞的4結(jié)構(gòu)，Mn2＋組成的是體心立方積聚，體對(duì)角線(xiàn)是Mn2＋半徑的4倍，面上相鄰的兩個(gè)Mn2＋距離是此晶胞的一半,因此有320.448nm。42答案：（1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2O,Mn（2）sp,sp3（3）H2O〉CH3OH>CO2〉H2，常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點(diǎn)高于氣體;水分子中有兩個(gè)氫原子都可以參加形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個(gè)羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，因此水的沸點(diǎn)高于甲醇；二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量比氫氣大，因此二氧化碳分子間作用力較大、沸點(diǎn)較高（4）π鍵、離子鍵（5)320.448nm4.解析（:1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，則價(jià)電子軌道表達(dá)式為：。（2)Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為3d5，F(xiàn)e3+的3d能級(jí)為半充滿(mǎn)的牢固狀態(tài)，因此Fe3+比Fe2+牢固。（3）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解，NH4+的結(jié)構(gòu)式為,空間構(gòu)型為正周?chē)w形，其中氮原子的價(jià)層電子對(duì)為4，雜化方式為sp3雜化；ClO4-是5原子、32價(jià)電子的離子,與ClO4-互為等電子體的分子或離子有CCl4、PO43-。（4）金屬鐵晶體原子采用體心立方積聚．鐵晶體的晶胞含有2個(gè)鐵原子，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，金屬原子半徑為r,則面對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)2a，體對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)3a=4r，得r=a4，空24πr33間利用率=3=a38

。（5)A含有1。5個(gè)亞鐵離子、4個(gè)氯離子，B含有0.5個(gè)亞鐵離子、4個(gè)氧離子、4個(gè)鐵離子,則該氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為1：2:4.晶胞含有Fe2+、Fe3+、O2—的個(gè)數(shù)分別是為4、8、16,它們的相對(duì)質(zhì)量之和是8×232，依照m=ρV可得8×232g=d3382327nm。×g/cma×NA，a=3NAd10答案：（1）(2）小于Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為3d5，F(xiàn)e3+的3d能級(jí)為半滿(mǎn)狀態(tài)較牢固(3）正周?chē)w形sp3雜化CCl4、PO43-（其他合理答案均可)(4)體心立方3（：：43823210785)12NAd5.解析:（1）元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大，O元素非金屬性最強(qiáng),則電負(fù)性最大的是O元素,基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為3d64s2,則Fe2+的最外層電子排布式3d6。（2)CN-與N2屬于等電子體，則CN-的電子式為，CNO-與CO2屬于等電子體，二氧化碳為直線(xiàn)分子，中心原子的雜化方式為sp雜化；（3）離子晶體的離子半徑學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大,則晶體的熔沸點(diǎn)越高，鎂離子半徑小于鈣離子半徑，則熔點(diǎn)MgO＞CaO;由于可形成分子間氫鍵，而可形成分子內(nèi)氫鍵，故的沸點(diǎn)比高;（4)γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為8×1+6×1=4,δ、α兩種晶胞中82鐵原子的配位數(shù)分別為8、6，則配位數(shù)之比為8：6=4:3，由晶胞圖可知，δ型晶體鐵晶胞中Fe原子數(shù)目為8×1+1=2，晶胞質(zhì)量為8256g，δ型晶體鐵的密度為dg/cm3，晶胞體積為NA56g÷dg/cm3=256cm3，則晶胞棱長(zhǎng)=3256cm，處于體對(duì)角線(xiàn)上NAdNAdNA的原子相鄰,則4r=3256325610r=4×3dNAcm=4×3dNA×10pm。

256cm×3，故3dNA答案：（1）O3d6（2）sp（3）MgO〉CaO高由于可形成分子間氫鍵，而可形成分子內(nèi)氫鍵,故的沸點(diǎn)比高(4)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精44：3答案：(1）（2）正周?chē)wsp3SO42-或PO43-(3）極性（4）<FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同,所帶電荷相同，但Fe2+的離子半徑大于Ni2+的離子半徑，則FeO的晶格能小于NiO的晶格能，因此熔點(diǎn)FeO〈NiO（5）分子晶體（6）b7.解析：(1)Cu原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，因此Cu元素位于ds區(qū)，有7種能量不相同的電子。（2）與SO42—互為等電子體的分子或離子必定擁有相同的原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)，CCl4、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精SiCl4、CBr4、SiF4、PO43—、SiO44—等與SO42-相同由5個(gè)原子組成，價(jià)電子數(shù)為32.NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)位（5+1×3)=4，因此NH3分子的VSEPR模型為周?chē)w形。（3）Ni（CO）4的熔點(diǎn)為—25℃，沸點(diǎn)為43℃,這說(shuō)明晶體種類(lèi)為分子晶體。單鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，晶體中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為8:8=1：1.(4)形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵大于分子內(nèi)氫鍵，因此在相同壓強(qiáng)下，的沸點(diǎn)比低。答案：(1）ds7（2）CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等合理答案即可四面體形(3）分子晶體1:1（4)形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵（5)H＜C＜N＜Osp3（6）8。解析:(1）依照泡利不相容原理，一個(gè)原子軌道只能容納兩個(gè)自旋相反的電子，因此題給O原子的核外電子排布圖錯(cuò)誤；（2）與CO互為等電子體的離子必定擁有相同的原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)，CN-、C22—等與CO相同由2個(gè)原子組成，價(jià)電子數(shù)為10。CH3OH分子中C原子為飽和碳原子，因此C原子采用sp3雜化；（3）黃銅是由銅和鋅熔合而成,故銅的外面電子為3d104s1，鋅的外面電子為學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精3d104s2;（4）甲醛與足量新制Cu（OH）2懸濁液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式HCHO+4Cu(OH）2+2NaOH△6H2O；①=====Na2CO3+2Cu2O+(大球)為1＋8×1/8＝2，(小球）為4個(gè)。（小球)因此代表Cu原子，(大球)代表氧原子。一個(gè)Cu原子周?chē)?