黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)2017-2018學(xué)年高二12月月考化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精哈六中高二學(xué)年12月份知識(shí)總結(jié)試卷化學(xué)試題一、選擇題(在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意。每題2分，共50分）．．．．1．以下熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱又為燃燒熱的是()A．H21O2(g)══H241.8kJ/mol(g)HO(g)2B．CH4(g)3O2(g)══CO(g)2H2O(l)H607.3kJ/mol2C．C2H4（g)+3O2（g)==2CO2（g)+2H2O(l）H1411.0kJ/molD．H(aq)OH(aq)══H57.3kJ/molH2O(l)2．以下變化過(guò)程中,熵在減小(即△S〈0）的是(）高溫A．H2O(s)H2O(l)H2O(g)B．CaCO3══CaOCO2C．2Na2H2O══H2D．2H2(g)O2(g)══2Na2OH2H2O(l)3．以下事實(shí)能說(shuō)明甲酸(HCOOH)屬于弱酸的是（）①1mol/LHCOOH的pH=2②甲酸能與水以任意比互溶③20mL1mol/LHCOOH與20mL1mol/LNaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH〉7A．①②B．②③C．③④D．①④4．用惰性電極電解以下溶液，在陰、陽(yáng)兩極生成氣體的體積比為1∶1的是(）A．NaCl溶液B．CuCl2溶液C．CuSO4溶液D．KOH溶液5．以下各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是（）A．pH=5的溶液中：42—、Fe3+、Na+、Cl-SOB．能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32—C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—D．水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—6．某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1—xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。以下關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是(）A．放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6—xe-=xLi++C6C．充電時(shí),若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xgD．充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2—xe-=Li1—xCoO2+Li+7．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同B。在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽(yáng)離子總數(shù)相等在NaHCO3和Na2CO3混雜溶液中必然有c(Na+）＋c（H+)＝c（HCO3-）＋c（OH—)＋2c(CO32-)D。在NaHCO3和Na2CO3混雜溶液中必然有2c（Na+)＝3［c(HCO3-)＋c（CO32—）＋c(H2CO3）]學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精8．以下各項(xiàng)表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是（)．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí),原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形,但球的半徑大小不相同D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s29．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式以下:①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則以下有關(guān)比較中正確的選項(xiàng)是(）A．第一電離能：④>③〉②〉①B．原子半徑:④>③>②>①C．電負(fù)性：④>③>②〉①D．最高正化合價(jià)：④〉③＝②>①10．25℃,用111滴NaOH溶液（10。1molL·NaOH溶液滴定0。1molL·鹽酸，若是達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了滴溶液約為0.05mL），連續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是(）A.4B.7。2C。10D.11.311．常壓下羰基化法精髓鎳的原理為:Ni（s）+4CO(g)4-5.Ni(CO）（g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10已知：Ni（CO)4的沸點(diǎn)為42。2℃，固體雜質(zhì)不參加反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)Ni(CO）4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分別出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。以下判斷正確的選項(xiàng)是A．增加c（CO)，平衡向正向搬動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃C．第二階段，Ni(CO）4分解率較低D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)］=4v生成(CO)42242+(藍(lán)）+4Cl-42—2212．在CuCl水溶液中存在以下平衡：[Cu(HO)][CuCl](綠)+4HO能使黃綠色CuCl溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)變的操作是(）A．蒸發(fā)濃縮B．加水稀釋C．加入CuCl2固體D．加入食鹽晶體13.以下液體均處于25℃，有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．某物質(zhì)的溶液pH〈7，則該物質(zhì)必然是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．pH＝4。5的番茄汁中c（H+)是pH＝6。5的牛奶中c（H+）的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混雜溶液中,c(Na+）>c（CH3COO－）14?；瘜W(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.以下用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,不正確的選項(xiàng)是（）A。向開(kāi)水中滴加3溶液制備33+＋3H23+FeClFe（OH）膠體:FeOFe（OH)(膠體)＋3HB。明礬水解的離子方程式:Al3++3HOAl(OH)3+3H+2C．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O電解2OH－＋H2↑＋Cl2↑D.硫化氫在水溶液中的電離方程式：H2S+H2OHS—+H3O+學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精15．已知NaHSO3溶液顯酸性，表示0。1mol/LNaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度大小的關(guān)系式,正確的選項(xiàng)是（）A.c（Na+）＞c（HSO3—）＞c（SO32—)＞c（H+）＞c（OH—）B。c（Na+）+c(H+）=c（HSO3-）+c（SO32—）+c（OH-）C.c（Na+）＞c（HSO3-)＞c(SO32-)＞c（H2SO3）＞c(OH-）D.c(Na+）=c（HSO3—)+c（SO32-)+c(H2SO3)16．常溫下，將乙酸和氫氧化鈉溶液混雜，所得溶液pH=7，則此溶液中（）A。c(CH3COO—）＞c（Na+）B。c（CH3COO—）＜c（Na+）C。c（CH3COO-）=c(Na+）D。無(wú)法確定c（CH3COO—）與c（Na+）的關(guān)系4在水中的電離方程式為4+++SO42-NaHSO4晶體，17．已知NaHSONaHSO=Na+H.某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入保持溫度不變，測(cè)得溶液pH為2。關(guān)于該溶液以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A.該溫度高于25℃B。水電離出來(lái)的c(H+)=1×10—10mol/LC.c（H+）=c（OH—）+c（SO42—）D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性18．20℃時(shí)，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(）A.酸性HY〉HXB.結(jié)合H+的能力Y->CO32〉X—>HCO3C。溶液的堿性:NaX〉Na2CO3〉NaY>NaHCO3D。HX和HY酸性相同但比H2CO3弱19．以下實(shí)驗(yàn)方案不能夠成功的是（)A.用Na2S做積淀劑除去Cu2+、Hg2+等離子B。用明礬做凈水劑殺菌消毒C。加熱蒸發(fā)Fe(SO)溶液制備Fe(SO)晶體243243D.測(cè)均為0.1mol/L的NaCl、CHCOONa溶液的pH來(lái)鑒別鹽酸和乙酸可否為弱電解質(zhì)320．在同體積pH=3的HSO、HCl、HNO、CHCOOH溶液中,加入足量鋅粉，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(）2433A。硫酸中放出的氫氣最多B。醋酸中放出的氫氣最多C。鹽酸和硝酸放出的氫氣相同多D.硝酸比鹽酸放出的氫氣多21．25℃時(shí)，在含有大量的PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s）Pb2+（aq)+2I－（aq），向其中加入KI溶液,下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（)A．溶液中Pb2+和I－濃度都增大B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．積淀溶解平衡向逆向搬動(dòng)D．PbI2的溶解度不變22．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(）A．當(dāng)溶液中c(H+）=c(OH－）>10－7mol/L時(shí)，其pH<7，溶液表現(xiàn)酸性B．室溫下,pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混雜后,溶液中離子濃度關(guān)系是：c（Cl－）=c（NH4+)>c(OH－）=c(H+）C．Na2S溶液中存在c(OH－)=c(HS－）+2c(H2S)+c(H+）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D．CH3COONa溶液中存在2c(Na+)=c(CH3COO－）+c（CH3COOH）23．常溫下將NaOH溶液增加到己二酸（H2X）溶液中，混雜溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系以下列圖。以下敘述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）a22X）的數(shù)量級(jí)為10-6A．K（Hlgc(HX)B．曲線N表示pH與c(H2X)的變化關(guān)系C．NaHX溶液中c(H)c(OH)D．當(dāng)混雜溶液呈中性時(shí)，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)24．改變0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖(X)c(X)c(H2A)c(HA)c(A2)所示[已知］。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．pH=1。2時(shí),c(H2A)c(HA)B．lg[K2(H2A)]4.2C．pH=2。7時(shí)，c(HA)c(H2A)c(A2)D．pH=4。2時(shí),c(HA)c(A2)c(H)25．常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積和弱酸的電離常數(shù)以下表所示:則以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）．．．A．相同CaSO4CaCO3MgCO3Mg(OH）2CuS4223BaSOHSHCO溫度、相同－－K1=1。3×10K1=4。4×10濃度的鈉鹽Ksp－6－－6－11－36－779.1×1096.8×101。8×106.3×1010－－或KaK2=7。1×10K2=4。7×10溶液的1511pH:Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4B．在NaHS溶液中滴加硫酸銅溶液,生成黑色積淀:HS－＋Cu2＋＝CuS↓＋H＋C．除去鍋爐中水垢時(shí)，平常先加入足量硫酸鈉溶液，將碳酸鈣轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徕}，爾后再用酸液辦理D．在Mg（HCO3）2溶液中滴加足量澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：二、填空題（共50分）26．（10分）A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞加。已知：F的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素；②E原子價(jià)電子（外面電子)排布為msnmpn－1；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是________（填序號(hào)）。A．金屬性的強(qiáng)弱：

D﹤EB．基態(tài)原子第一電離能：

D＞EC．五種元素中，電負(fù)性最大的元素是

ED．原子半徑：

A＞B＞C（2）F基態(tài)原子核外電子簡(jiǎn)化的電子排布式為原子相同的元素為_(kāi)_______(填元素符號(hào)).（3）A與C按原子個(gè)數(shù)1:2形成的分子中，

________；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______；該分子的電子式為_(kāi)_______。

F27．(10

分)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素

.請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是________(填元素符號(hào))。(2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為_(kāi)_______；③和⑦形成的一種常有溶劑的化學(xué)式為_(kāi)_______，其密度比水________。元素⑥原子的外面電子排布圖為_(kāi)_______；該元素與同主族相鄰元素的氫化物的牢固性從大到小為。元素①的第一電離能________元素③（選填“>"、“＝”或“<）”的第一電離能;元素⑥的電負(fù)性________元素⑦(選填“>”、“＝”或“〈”）的電負(fù)性.(5）元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為

________。(6）某些不相同族元素的性質(zhì)也有必然的相似性

,如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與

NaOH

溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。28．（10分）必然條件下，在容積為0。1L的密閉容器中，通入0.4molN2和1。2molH,進(jìn)行反應(yīng)，2s后達(dá)到平衡，2此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初步時(shí)的

3/4，試回答：（1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是A．?dāng)嚅_(kāi)

3molH-H

鍵的同時(shí)斷開(kāi)

2molN—H

鍵

B．c（N2）：

c（H2）:c（NH3）

=1:3:2C．混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．容器內(nèi)密度不變(2）N2的轉(zhuǎn)變率α1％＝

，若相同條件下，此反應(yīng)在容積可變的容器中進(jìn)行，保持壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡，則N2的轉(zhuǎn)變率α2％

α1%(填“〉"、“〈”或“="）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（3）該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，若此時(shí)再加入0。6molN2和0.4molNH3，則平衡（填“向左搬動(dòng)”、“向右搬動(dòng)"或“不搬動(dòng)”）29。（10分)氫氟酸能腐化玻璃。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化以下列圖。已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)(K)相同,能夠用來(lái)衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）在氫氟酸的稀溶液中,經(jīng)過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF）]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)［Ka(HF)]增大的是。a．高升溫度b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸c．加入少量NaF固體d。加水（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka（HF)為：，電離度α(HF)為％。（3）以下有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是。a．在A處溶液中:c（F—）+c(HF)=0。2mol?L-1b．在B處溶液中：c(H+）+c(HF）=c（OH—）c．在B處溶液中：c(Na+)＞c（F—）＞c(H+）＞c(OH—）d．在A和B處溶液中都吻合：=Ka（HF）（4)向此氫氟酸溶液中滴加10mlNaOH溶液后，請(qǐng)將HF分子與溶液中的離子濃度一起從大到小排序30．（10分）惰性電極電解NaCl溶液或CuSO溶液都獲取三種產(chǎn)物A、B、C，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖所4示（圖中參加反應(yīng)和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的單質(zhì)，它是平常生活中常用的包裝資料?；卮鹨韵聠?wèn)題：(1）若