教學(xué)第五單元-化學(xué)方程式-復(fù)習(xí)課件

第五單元

化學(xué)方程式第五單元 化學(xué)方程式長(zhǎng)沙考什么長(zhǎng)沙考什么1.內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)1考點(diǎn)梳理

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不符合定律不能漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物只適用于化學(xué)反應(yīng)1.內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)1考點(diǎn)梳理參加(1)實(shí)驗(yàn)探究：在進(jìn)行質(zhì)量守恒探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，有物質(zhì)進(jìn)入反應(yīng)體系(如空氣)或反應(yīng)體系有物質(zhì)損失(如氣體逸出到空氣中)，實(shí)驗(yàn)要在

容器中進(jìn)行；(2)質(zhì)量守恒定律的適用范圍：通常用來(lái)解釋

變化而不解釋

變化；(3)一切化學(xué)反應(yīng)都

(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。密閉化學(xué)物理遵守(1)實(shí)驗(yàn)探究：在進(jìn)行質(zhì)量守恒探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，有物質(zhì)進(jìn)入反應(yīng)體系2.微觀解釋：

在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的_______沒有改變，原子的_______沒有增減，原子的_________也沒有改變。種類數(shù)目質(zhì)量2.微觀解釋：種類數(shù)目質(zhì)量［易錯(cuò)易混點(diǎn)］①化學(xué)反應(yīng)歸納為“五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變”。即：五個(gè)不變宏觀微觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變?cè)胤N類不變?cè)拥姆N類不變?cè)拥臄?shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變［易錯(cuò)易混點(diǎn)］五宏觀微觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變?cè)拥姆N類一個(gè)可能改變：分子的數(shù)目可能改變②“各物質(zhì)”指所有的反應(yīng)物和所有生成物（氣態(tài)物質(zhì)或難溶物不能漏算）；過量部分的質(zhì)量不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。③化學(xué)變化前后，物質(zhì)的總體積不一定不變。兩個(gè)一定改變宏觀：物質(zhì)種類一定改變微觀：分子的種類一定改變兩個(gè)宏觀：物質(zhì)種類一定改變3.應(yīng)用(1)解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象。(2)確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式。(3)求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量。(4)判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。3.應(yīng)用1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.意義(1)質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。(2)量的方面①宏觀：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的_______比。②微觀：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的________________________之比。質(zhì)量分子個(gè)數(shù)(或粒子個(gè)數(shù))化學(xué)方程式考點(diǎn)2質(zhì)量分子個(gè)數(shù)(或粒子個(gè)數(shù))化學(xué)方程式考點(diǎn)2寫出化學(xué)方程式2H2+O22H2O表示的意義。①

；②

；③

。氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水每?jī)蓚€(gè)氫氣分子與一個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子寫出化學(xué)方程式2H2+O22H2O表示的意義。氫氣和1.書寫原則一要以__________為基礎(chǔ)，二要遵守____________定律?；瘜W(xué)方程式的書寫考點(diǎn)3客觀事實(shí)質(zhì)量守恒［易錯(cuò)易混點(diǎn)］①當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或固體時(shí)，生成物中的氣體或固體不要標(biāo)“↑”或“↓”。②物質(zhì)發(fā)生燃燒時(shí)，反應(yīng)條件要寫成“點(diǎn)燃”?；瘜W(xué)方程式的書寫考點(diǎn)3客觀事實(shí)質(zhì)量守恒［易錯(cuò)易混點(diǎn)］2.書寫步驟（以KMnO4受熱分解生成O2的反應(yīng)為例）(1)寫出化學(xué)式：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊寫出________和_________的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間加上一條橫線。如:KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2。反應(yīng)物生成物2.書寫步驟（以KMnO4受熱分解生成O2的反應(yīng)為例）反應(yīng)物(2)配平并檢查：在化學(xué)式的前面加上適當(dāng)?shù)腳______，使短線兩邊每種元素的___________相等(是“1”時(shí)，若不是填空題，一般省略)，并將橫線改為等號(hào)。如2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2。(3)注明反應(yīng)條件，標(biāo)明產(chǎn)物狀態(tài)。如2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑。數(shù)字原子個(gè)數(shù)△(2)配平并檢查：在化學(xué)式的前面加上適當(dāng)?shù)腳______，使1.計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物之間固定的______比。2.計(jì)算類型（1）已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；化學(xué)方程式的計(jì)算考點(diǎn)4質(zhì)量1.計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式的計(jì)算考點(diǎn)4質(zhì)量（2）含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算。①純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度;②純凈物的純度=1-雜質(zhì)的含量；③雜質(zhì)的含量=×100%。雜質(zhì)的質(zhì)量混合物的質(zhì)量（2）含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算。雜質(zhì)的質(zhì)量混合物的質(zhì)量3.計(jì)算步驟利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，解題格式一定要規(guī)范，具體的步驟：（1）設(shè)未知數(shù)x（不能帶單位）；（2）正確寫出化學(xué)方程式（一定要配平）；（3）找出關(guān)系量、已知量、未知量

（注意相對(duì)分子質(zhì)量一定要計(jì)算正確）；（4）列出比例式；（5）求出未知量；（6）回答問題。3.計(jì)算步驟［易錯(cuò)易混點(diǎn)］①正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比。②列比例式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確。③反應(yīng)物、生成物必須是純凈物，如果不是純凈物，應(yīng)將不純物質(zhì)的質(zhì)量按題意換算成純凈物的質(zhì)量。④在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，應(yīng)用溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，而不能用溶液的質(zhì)量代入計(jì)算。⑤解題過程要完整規(guī)范。［易錯(cuò)易混點(diǎn)］長(zhǎng)沙怎么考長(zhǎng)沙怎么考1.（2017·長(zhǎng)沙）請(qǐng)按照要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）硫在氧氣中燃燒：________________________________________________；（2）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：________________________________________________。真題重現(xiàn)點(diǎn)燃S+O2===SO2Fe+CuSO4===FeSO4+Cu真題重現(xiàn)點(diǎn)燃S+O2===SO2Fe+CuSO4===2.（2017·長(zhǎng)沙）將適量二氧化碳通入100g氫氧化鈉溶液中。恰好完全反應(yīng)后，得到108.8g碳酸鈉溶液,請(qǐng)計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為_________g；（2）氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8.8解：（1）由質(zhì)量守恒定律可得，參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為：108.8g-100g=8.8g2.（2017·長(zhǎng)沙）將適量二氧化碳通入100g氫氧化鈉溶液（2）設(shè)氫氧化鈉質(zhì)量為x。2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O8044x8.8g80/x=44/8.8gx=16g氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16g/100g×100%=16%答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。（2）設(shè)氫氧化鈉質(zhì)量為x。3.(2016·長(zhǎng)沙)某市空氣受到SO2的嚴(yán)重污染，環(huán)保部門立即派出飛機(jī)噴灑X粉末，快速降低空氣中的SO2含量，該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2X+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2，X的化學(xué)式是A.H2OB.Na2CO3C.CaOD.CaCO3?3.(2016·長(zhǎng)沙)某市空氣受到SO2的嚴(yán)重污染，環(huán)保部門4.(2016·長(zhǎng)沙)按照要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）氫氣在氧氣中燃燒：________________________________________________；（2）向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液：________________________________________________。點(diǎn)燃2H2+O2===2H2OHCl+NaOH===NaCl+H2O4.(2016·長(zhǎng)沙)按照要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：點(diǎn)燃5.(2016·長(zhǎng)沙)實(shí)驗(yàn)室取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4g。求：（1）充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為_____g；（2）參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.6解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=68g+2g-68.4g=1.6g5.(2016·長(zhǎng)沙)實(shí)驗(yàn)室取68g過氧化氫溶液和2g二氧化6832x1.6g68/x=32/1.6gx=3.4g所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.4g/68g×100%=5%答：所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。MnO2

（2）設(shè)產(chǎn)生1.6g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x。2H2O2====2H2O+O2↑686.（2015·長(zhǎng)沙）鎂銅合金常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料，現(xiàn)取某鎂銅合金10g放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為6.4g，請(qǐng)計(jì)算：（1）該鎂銅合金中鎂的質(zhì)量為_____g；（2）生成H2的質(zhì)量。3.6解：（1）鎂銅合金放入稀硫酸中，只有鎂反應(yīng)，所以剩余的6.4g固體是銅的質(zhì)量，所以鎂的質(zhì)量為：10g-6.4g=3.6g；6.（2015·長(zhǎng)沙）鎂銅合金常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料，現(xiàn)?。?）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2423.6gx24/3.6g=2/xx=0.3g答：生成氫氣的質(zhì)量為0.3g。（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。7.(2014·長(zhǎng)沙)在實(shí)驗(yàn)室里加熱25g混有二氧化錳的氯酸鉀固體混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為15.4g。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為_____g。（2）反應(yīng)前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9.6（1）解：由質(zhì)量守恒定律知，生成氧氣質(zhì)量為：25g-15.4g=9.6g；7.(2014·長(zhǎng)沙)在實(shí)驗(yàn)室里加熱25g混有二氧化錳的氯酸24596x9.6g△MnO2245/x=96/9.6gx=24.5g原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：24.5g/25g×100%=98%答：原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。（2）解：設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO3====2KCl+3O2↑2458.（2013·長(zhǎng)沙）實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣?，F(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到1.6g氣體。請(qǐng)完成下列問題：（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為_____g。（2）計(jì)算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.58.（2013·長(zhǎng)沙）實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制6832x1.6g68/x=32/1.6gx=3.4g該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.4g/100g×100%=3.4%答：原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%。MnO2解：（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量就是二氧化錳的質(zhì)量，為2.5g；（2）設(shè)：生成1.6g氣體需要該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2H2O2===2H2O+O2↑6831.煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩有令人不愉快的氣味，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：X+6O2===4CO2+SO2+2H2O，則噻吩的化學(xué)式為A.C4H6SB.C4H4SC.C4H4S2D.C6H6S點(diǎn)燃?1.煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩有令人不愉快的氣味，其燃2.硝酸銅受熱分解會(huì)產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是A.N2B.NO2C.NH3D.SO2?2.硝酸銅受熱分解會(huì)產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是3.某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，測(cè)得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，下列對(duì)該有機(jī)物的推斷正確的是A.一定含有碳、氫、硫元素B.一定含有碳、氫、氧元素C.只含有碳、氫元素D.一定含有碳、氫、氧，可能含有硫元素?3.某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，測(cè)得生成物中含有二氧化碳、水蒸4.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.x的值是15B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為4：1?4.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，下5.下圖是某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目變化微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為5∶1C.反應(yīng)前后，原子的種類與數(shù)目都發(fā)生了改變D.反應(yīng)前后，分子的種類與數(shù)目都發(fā)生了改變?5.下圖是某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目變化微觀示6.小明同學(xué)欲通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝罝如圖所示。反應(yīng)前后（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小明?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是_________（選填“只有反應(yīng)前”“只有反應(yīng)后”或“反應(yīng)前后”）整個(gè)反應(yīng)裝罝（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量。6.小明同學(xué)欲通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽（2）實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體中出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是_______________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。有氣泡產(chǎn)生CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（2）實(shí)驗(yàn)步驟如下：有氣泡產(chǎn)生CaCO3+2HCl===③當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針?biāo)冉?jīng)向右偏了，小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到困惑：其他操作均正常，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測(cè)結(jié)果不符？你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的______（填序號(hào)）。A.該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少B.該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量C.空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果D.生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律C③當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針?biāo)冉?jīng)向右7.下列關(guān)于S+O2===SO2的理解不正確的是A.表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B.參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2：1C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1：1點(diǎn)燃?7.下列關(guān)于S+O2===SO2的理解不正確的是點(diǎn)燃?8.下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于置換反應(yīng)的是A.CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4B.C+CuO===Cu+CO2↑C.2AgNO3+Cu===Cu(NO3)2+2AgD.Cu+FeSO4===Fe+CuSO4?8.下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于置換反應(yīng)的是?9.下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是A.正常雨水偏弱酸性原因：SO3+H2O===H2SO4B.生活中用天然氣作燃料：C2H5OH+3O2====2CO2+3H2OC.用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2OD.工業(yè)上用熟石灰制燒堿：Ca(OH)2+2NaNO3===Ca(NO3)2+2NaOH點(diǎn)燃?9.下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是點(diǎn)燃?9524950kgx95/950kg=24/xx=240kg答：電解950kg氯化鎂最多能生產(chǎn)240kg單質(zhì)鎂。通電通電10.工業(yè)上用電解氯化鎂方法生產(chǎn)金屬鎂：MgCl2===Mg+Cl2↑。現(xiàn)電解950kg氯化鎂最多能生產(chǎn)多少千克單質(zhì)鎂？解：設(shè)最多生成單質(zhì)鎂的質(zhì)量為x。MgCl2===Mg+Cl2↑9524通電通電10.工業(yè)上11.實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28g制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為18.4g，請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：28g-18.4g=9.6g11.實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28g制取氧氣，完全24596x9.6g245/x=96/9.6gx=24.5g答:生成氧氣的質(zhì)量為9.6g；原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g?！鱉nO2（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO3===2KCl+3O2↑245請(qǐng)完成《練測(cè)本》P9~10單元練測(cè)5請(qǐng)完成《練測(cè)本》P9~10單元練測(cè)5第五單元-化學(xué)方程式-復(fù)習(xí)課件第五單元

化學(xué)方程式第五單元 化學(xué)方程式長(zhǎng)沙考什么長(zhǎng)沙考什么1.內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)1考點(diǎn)梳理

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不符合定律不能漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物只適用于化學(xué)反應(yīng)1.內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)1考點(diǎn)梳理參加(1)實(shí)驗(yàn)探究：在進(jìn)行質(zhì)量守恒探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，有物質(zhì)進(jìn)入反應(yīng)體系(如空氣)或反應(yīng)體系有物質(zhì)損失(如氣體逸出到空氣中)，實(shí)驗(yàn)要在

容器中進(jìn)行；(2)質(zhì)量守恒定律的適用范圍：通常用來(lái)解釋

變化而不解釋

變化；(3)一切化學(xué)反應(yīng)都

(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。密閉化學(xué)物理遵守(1)實(shí)驗(yàn)探究：在進(jìn)行質(zhì)量守恒探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，有物質(zhì)進(jìn)入反應(yīng)體系2.微觀解釋：

在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的_______沒有改變，原子的_______沒有增減，原子的_________也沒有改變。種類數(shù)目質(zhì)量2.微觀解釋：種類數(shù)目質(zhì)量［易錯(cuò)易混點(diǎn)］①化學(xué)反應(yīng)歸納為“五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變”。即：五個(gè)不變宏觀微觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變?cè)胤N類不變?cè)拥姆N類不變?cè)拥臄?shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變［易錯(cuò)易混點(diǎn)］五宏觀微觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變?cè)拥姆N類一個(gè)可能改變：分子的數(shù)目可能改變②“各物質(zhì)”指所有的反應(yīng)物和所有生成物（氣態(tài)物質(zhì)或難溶物不能漏算）；過量部分的質(zhì)量不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。③化學(xué)變化前后，物質(zhì)的總體積不一定不變。兩個(gè)一定改變宏觀：物質(zhì)種類一定改變微觀：分子的種類一定改變兩個(gè)宏觀：物質(zhì)種類一定改變3.應(yīng)用(1)解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象。(2)確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式。(3)求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量。(4)判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。3.應(yīng)用1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.意義(1)質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。(2)量的方面①宏觀：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的_______比。②微觀：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的________________________之比。質(zhì)量分子個(gè)數(shù)(或粒子個(gè)數(shù))化學(xué)方程式考點(diǎn)2質(zhì)量分子個(gè)數(shù)(或粒子個(gè)數(shù))化學(xué)方程式考點(diǎn)2寫出化學(xué)方程式2H2+O22H2O表示的意義。①

；②

；③

。氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水每?jī)蓚€(gè)氫氣分子與一個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子寫出化學(xué)方程式2H2+O22H2O表示的意義。氫氣和1.書寫原則一要以__________為基礎(chǔ)，二要遵守____________定律?；瘜W(xué)方程式的書寫考點(diǎn)3客觀事實(shí)質(zhì)量守恒［易錯(cuò)易混點(diǎn)］①當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或固體時(shí)，生成物中的氣體或固體不要標(biāo)“↑”或“↓”。②物質(zhì)發(fā)生燃燒時(shí)，反應(yīng)條件要寫成“點(diǎn)燃”?；瘜W(xué)方程式的書寫考點(diǎn)3客觀事實(shí)質(zhì)量守恒［易錯(cuò)易混點(diǎn)］2.書寫步驟（以KMnO4受熱分解生成O2的反應(yīng)為例）(1)寫出化學(xué)式：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊寫出________和_________的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間加上一條橫線。如:KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2。反應(yīng)物生成物2.書寫步驟（以KMnO4受熱分解生成O2的反應(yīng)為例）反應(yīng)物(2)配平并檢查：在化學(xué)式的前面加上適當(dāng)?shù)腳______，使短線兩邊每種元素的___________相等(是“1”時(shí)，若不是填空題，一般省略)，并將橫線改為等號(hào)。如2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2。(3)注明反應(yīng)條件，標(biāo)明產(chǎn)物狀態(tài)。如2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑。數(shù)字原子個(gè)數(shù)△(2)配平并檢查：在化學(xué)式的前面加上適當(dāng)?shù)腳______，使1.計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物之間固定的______比。2.計(jì)算類型（1）已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；化學(xué)方程式的計(jì)算考點(diǎn)4質(zhì)量1.計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式的計(jì)算考點(diǎn)4質(zhì)量（2）含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算。①純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度;②純凈物的純度=1-雜質(zhì)的含量；③雜質(zhì)的含量=×100%。雜質(zhì)的質(zhì)量混合物的質(zhì)量（2）含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算。雜質(zhì)的質(zhì)量混合物的質(zhì)量3.計(jì)算步驟利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，解題格式一定要規(guī)范，具體的步驟：（1）設(shè)未知數(shù)x（不能帶單位）；（2）正確寫出化學(xué)方程式（一定要配平）；（3）找出關(guān)系量、已知量、未知量

（注意相對(duì)分子質(zhì)量一定要計(jì)算正確）；（4）列出比例式；（5）求出未知量；（6）回答問題。3.計(jì)算步驟［易錯(cuò)易混點(diǎn)］①正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比。②列比例式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確。③反應(yīng)物、生成物必須是純凈物，如果不是純凈物，應(yīng)將不純物質(zhì)的質(zhì)量按題意換算成純凈物的質(zhì)量。④在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，應(yīng)用溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，而不能用溶液的質(zhì)量代入計(jì)算。⑤解題過程要完整規(guī)范。［易錯(cuò)易混點(diǎn)］長(zhǎng)沙怎么考長(zhǎng)沙怎么考1.（2017·長(zhǎng)沙）請(qǐng)按照要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）硫在氧氣中燃燒：________________________________________________；（2）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：________________________________________________。真題重現(xiàn)點(diǎn)燃S+O2===SO2Fe+CuSO4===FeSO4+Cu真題重現(xiàn)點(diǎn)燃S+O2===SO2Fe+CuSO4===2.（2017·長(zhǎng)沙）將適量二氧化碳通入100g氫氧化鈉溶液中。恰好完全反應(yīng)后，得到108.8g碳酸鈉溶液,請(qǐng)計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為_________g；（2）氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8.8解：（1）由質(zhì)量守恒定律可得，參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為：108.8g-100g=8.8g2.（2017·長(zhǎng)沙）將適量二氧化碳通入100g氫氧化鈉溶液（2）設(shè)氫氧化鈉質(zhì)量為x。2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O8044x8.8g80/x=44/8.8gx=16g氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16g/100g×100%=16%答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。（2）設(shè)氫氧化鈉質(zhì)量為x。3.(2016·長(zhǎng)沙)某市空氣受到SO2的嚴(yán)重污染，環(huán)保部門立即派出飛機(jī)噴灑X粉末，快速降低空氣中的SO2含量，該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2X+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2，X的化學(xué)式是A.H2OB.Na2CO3C.CaOD.CaCO3?3.(2016·長(zhǎng)沙)某市空氣受到SO2的嚴(yán)重污染，環(huán)保部門4.(2016·長(zhǎng)沙)按照要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）氫氣在氧氣中燃燒：________________________________________________；（2）向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液：________________________________________________。點(diǎn)燃2H2+O2===2H2OHCl+NaOH===NaCl+H2O4.(2016·長(zhǎng)沙)按照要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：點(diǎn)燃5.(2016·長(zhǎng)沙)實(shí)驗(yàn)室取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4g。求：（1）充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為_____g；（2）參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.6解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=68g+2g-68.4g=1.6g5.(2016·長(zhǎng)沙)實(shí)驗(yàn)室取68g過氧化氫溶液和2g二氧化6832x1.6g68/x=32/1.6gx=3.4g所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.4g/68g×100%=5%答：所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。MnO2

（2）設(shè)產(chǎn)生1.6g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x。2H2O2====2H2O+O2↑686.（2015·長(zhǎng)沙）鎂銅合金常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料，現(xiàn)取某鎂銅合金10g放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為6.4g，請(qǐng)計(jì)算：（1）該鎂銅合金中鎂的質(zhì)量為_____g；（2）生成H2的質(zhì)量。3.6解：（1）鎂銅合金放入稀硫酸中，只有鎂反應(yīng)，所以剩余的6.4g固體是銅的質(zhì)量，所以鎂的質(zhì)量為：10g-6.4g=3.6g；6.（2015·長(zhǎng)沙）鎂銅合金常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料，現(xiàn)?。?）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2423.6gx24/3.6g=2/xx=0.3g答：生成氫氣的質(zhì)量為0.3g。（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。7.(2014·長(zhǎng)沙)在實(shí)驗(yàn)室里加熱25g混有二氧化錳的氯酸鉀固體混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為15.4g。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為_____g。（2）反應(yīng)前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9.6（1）解：由質(zhì)量守恒定律知，生成氧氣質(zhì)量為：25g-15.4g=9.6g；7.(2014·長(zhǎng)沙)在實(shí)驗(yàn)室里加熱25g混有二氧化錳的氯酸24596x9.6g△MnO2245/x=96/9.6gx=24.5g原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：24.5g/25g×100%=98%答：原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。（2）解：設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO3====2KCl+3O2↑2458.（2013·長(zhǎng)沙）實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣?，F(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到1.6g氣體。請(qǐng)完成下列問題：（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為_____g。（2）計(jì)算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.58.（2013·長(zhǎng)沙）實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制6832x1.6g68/x=32/1.6gx=3.4g該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.4g/100g×100%=3.4%答：原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%。MnO2解：（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量就是二氧化錳的質(zhì)量，為2.5g；（2）設(shè)：生成1.6g氣體需要該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2H2O2===2H2O+O2↑6831.煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩有令人不愉快的氣味，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：X+6O2===4CO2+SO2+2H2O，則噻吩的化學(xué)式為A.C4H6SB.C4H4SC.C4H4S2D.C6H6S點(diǎn)燃?1.煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩有令人不愉快的氣味，其燃2.硝酸銅受熱分解會(huì)產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是A.N2B.NO2C.NH3D.SO2?2.硝酸銅受熱分解會(huì)產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是3.某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，測(cè)得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，下列對(duì)該有機(jī)物的推斷正確的是A.一定含有碳、氫、硫元素B.一定含有碳、氫、氧元素C.只含有碳、氫元素D.一定含有碳、氫、氧，可能含有硫元素?3.某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，測(cè)得生成物中含有二氧化碳、水蒸4.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.x的值是15B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為4：1?4.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，下5.下圖是某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目變化微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為5∶1C.反應(yīng)前后，原子的種類與數(shù)目都發(fā)生了改變D.反應(yīng)前后，分子的種類與數(shù)目都發(fā)生了改變?5.下圖是某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目變化微觀示6.小明同學(xué)欲通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝罝如圖所示。反應(yīng)前后（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小明?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是_________（選填“只有反應(yīng)前”“只有反應(yīng)后”或“反應(yīng)前后”）整個(gè)反應(yīng)裝罝（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量。6.小明同學(xué)欲通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽（2）實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)。②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體中出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是_______________，發(fā)生反應(yīng)的