初三化學(xué)教案3篇

Word———初三化學(xué)教案3篇作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民老師，時(shí)常要開展教案預(yù)備工作，借助教案可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預(yù)期的教學(xué)效果?？靵?lái)參考教案是怎么寫的吧！一秘為伴侶們整理了3篇《初三化學(xué)教案》，假如能關(guān)心到您，一秘將不勝榮幸。

初三化學(xué)教案篇一

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)目標(biāo)

通過(guò)離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義；了解常見元素，原子團(tuán)化合價(jià)；能夠依據(jù)元素的化合價(jià)寫出化學(xué)式或依據(jù)化學(xué)式推斷元素的化合價(jià)。

力量目標(biāo)

培育同學(xué)的思維力量和對(duì)學(xué)問(wèn)形成規(guī)律性熟悉的力量，在課堂練習(xí)中培育鞏固同學(xué)應(yīng)用概念熟悉新事物的力量。

情感目標(biāo)

在學(xué)習(xí)元素化合物的學(xué)問(wèn)中，對(duì)同學(xué)進(jìn)行實(shí)事求是，敬重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的熟悉方法。

教學(xué)建議

教材分析

化合價(jià)是學(xué)?；瘜W(xué)要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)，前面學(xué)過(guò)的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步學(xué)問(wèn)，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物形成的學(xué)問(wèn)是給出化合價(jià)的依據(jù)。同學(xué)把握本節(jié)學(xué)問(wèn)將對(duì)以后各章的學(xué)習(xí)均有非常重要的影響，尤其是對(duì)第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)問(wèn)鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。

教法建議

從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過(guò)程。同學(xué)分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問(wèn)題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的？(3)在MgCl2和H2O中原子個(gè)數(shù)比各是多少？使同學(xué)明確：元素在相互化合時(shí)，反應(yīng)物原子的個(gè)數(shù)比總是肯定的。假如不是這個(gè)數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽(yáng)離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時(shí)，各元素原子數(shù)目之間必是一個(gè)肯定的簡(jiǎn)潔整數(shù)比。元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的這種性質(zhì)叫化合價(jià)。即化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是元素的一個(gè)原子在與其它元素的原子化合時(shí)，得失電子或共用電子對(duì)數(shù)目。用表格展現(xiàn)元素化合價(jià)的推斷：

化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

數(shù)目

一個(gè)原子得失電子的數(shù)目

一個(gè)原子共用電子對(duì)數(shù)

正價(jià)

一個(gè)原子失去電子的數(shù)目

電子對(duì)偏離的原子

負(fù)價(jià)

一個(gè)原子得到電子的數(shù)目

電子對(duì)偏向的原子

元素的化合價(jià)是元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。讓同學(xué)明白，元素的化合價(jià)與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)?；蟽r(jià)與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。

熟記常見元素化合價(jià)和原子團(tuán)的化合價(jià)，是運(yùn)用好化合價(jià)的前提。建議可采納順口溜強(qiáng)化記憶。然后加強(qiáng)課堂訓(xùn)練，通過(guò)實(shí)際運(yùn)用在不斷聯(lián)系中達(dá)到熟記的程度。依據(jù)已知元素的化合價(jià)，寫出物質(zhì)的化學(xué)式；或依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計(jì)算出元素的化合價(jià)。要做到講練結(jié)合，讓同學(xué)在練習(xí)中去體會(huì)化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系。把握好元素的化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象；使書寫客觀存在的化合物化學(xué)式的力量，達(dá)到了一個(gè)飛越的程度。同時(shí)讓同學(xué)熟悉到：在化學(xué)討論的實(shí)踐中，必需通過(guò)詳細(xì)試驗(yàn)確知某化合物的存在和測(cè)定了它的組成成分，才能依據(jù)元素的化合價(jià)寫出它的化學(xué)式。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

教學(xué)重點(diǎn)：

熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。

教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。

教學(xué)過(guò)程：

復(fù)習(xí)提問(wèn)：

寫出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結(jié)合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合？（從原子結(jié)構(gòu)角度考慮）

寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖

投影：

探究問(wèn)題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？

分組爭(zhēng)論，小組匯報(bào)爭(zhēng)論結(jié)果。

(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少？

(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？

（3）在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是什么？能否隨便改動(dòng)化合物中的原子個(gè)數(shù)？

小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子相互作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個(gè)氧原子供應(yīng)兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子供應(yīng)的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時(shí)，原子個(gè)數(shù)是肯定的，不能隨便改動(dòng)。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。

初三化學(xué)教案篇二

第一節(jié)酸及其性質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)：

1．把握鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，把握其性質(zhì)和用途。

2．理解復(fù)分解反應(yīng)。

3．了解酸堿指示劑、濃硫酸的特性及稀釋。

4．通過(guò)展現(xiàn)樣品及演示試驗(yàn)，培育同學(xué)的觀看力量和分析試驗(yàn)現(xiàn)象的力量。重點(diǎn)：鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫。

課時(shí)支配：三課時(shí)

教學(xué)用品：

純潔濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。

教學(xué)過(guò)程：

第一課時(shí)（總第1課時(shí)）

一、[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為H+，打算它們必有相同的化學(xué)性質(zhì)，但因酸根離子不同，必定又有各自的特性，即共性與共性的并存。我們分別學(xué)習(xí)幾種常見的、重要的酸。

【提問(wèn)】什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式

【板書】一、鹽酸(HCl)鹽酸是氯化氫的水溶液。

【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì)：展現(xiàn)純潔濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求同學(xué)留意觀看其色、態(tài)、聞氣味（留意煽風(fēng)聞味）。待同學(xué)觀看后，請(qǐng)一個(gè)同學(xué)回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。

【閱讀】課本相關(guān)內(nèi)容。

同學(xué)思索、師生互動(dòng)、老師歸納：

1．瓶口的白霧是什么？如何形成的？說(shuō)明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？

2．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何轉(zhuǎn)變？

【板書】1．鹽酸的物理性質(zhì)

無(wú)色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%左右。

煙與霧的區(qū)分。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。

二、硫酸(H2SO4)

展現(xiàn)濃H2SO4樣品（請(qǐng)同學(xué)回答色、嗅、態(tài)）

【板書】1．濃H2SO4

（1)物理性質(zhì)：無(wú)色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(diǎn)(338℃）。常見濃H2SO4密度1.84g

／cm3、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。

指導(dǎo)同學(xué)閱讀課本，老師演示試驗(yàn)，“濃硫酸特性的有關(guān)試驗(yàn)”請(qǐng)同學(xué)回答濃H2SO4具有哪些特性？

[講解]吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性

濃H2SO4能汲取空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。

脫水性：即按水的組成從有機(jī)物中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。

濃H2SO4和金屬反應(yīng)不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。

【板書】濃硫酸的特性

①?gòu)?qiáng)氧化性——與金屬反應(yīng)不放出H2

②吸水性——可作氣體干燥劑

③脫水性——如使蔗糖變黑

【思索】

1．假如不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？

2．長(zhǎng)期敞口放置濃H2SO4質(zhì)量如何轉(zhuǎn)變？

【提問(wèn)】試驗(yàn)室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？

試驗(yàn)“稀釋濃硫酸”（可請(qǐng)同學(xué)用手接觸燒杯外壁）。

濃H2SO4溶于水放出大量熱。

【提問(wèn)】為什么切不行將水倒入濃H2SO4中？（請(qǐng)同學(xué)參考課有關(guān)內(nèi)容回答）

【板書】(3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、漸漸攪動(dòng)。

【小結(jié)】濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性。

練習(xí)：

其次課時(shí)（總第2課時(shí)）

一、引入

二、【板書】1.酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸與指示劑作用

【演示】試驗(yàn)“指示劑與酸、堿的作用”留意滴管的使用。

做完試驗(yàn)后，總結(jié)酸堿指示劑的概念，要求同學(xué)記住并能精確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。

【板書】酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”），使無(wú)色酚酞不變色。

（2）酸與金屬的反應(yīng)生成鹽和氫氣。

【演示】酸與鋅粒、鐵絲反應(yīng)。

[問(wèn)題]反應(yīng)現(xiàn)象如何？寫出化學(xué)方程式

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置換反應(yīng)）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應(yīng)）

氯化亞鐵（Fe為+2價(jià)）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應(yīng)）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應(yīng)）

（硫酸亞鐵）

現(xiàn)象：金屬溶于酸，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體。

【練習(xí)】Mg、Al與鹽酸的反應(yīng)。

【板書】金屬+酸→鹽（氯化物）+H2↑

（3）酸與金屬氧化物的反應(yīng)

【演示】試驗(yàn)“鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)”請(qǐng)同學(xué)回答現(xiàn)象并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

不溶（紅色）溶（黃色）

【思索】1．鐵的化合價(jià)有無(wú)變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)中，鐵元素的價(jià)態(tài)是如何變化的？

2．鹽酸為何可以除去鐵銹？（Fe2O3不溶→FeCl3溶）。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

不溶（黑色）溶（藍(lán)綠色）

現(xiàn)象：黑色CuO溶解，溶液呈藍(lán)色。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。

【練習(xí)】MgO、Al2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。

【板書】金屬（堿性）氧化物+酸→鹽+水

三、作業(yè)

第三課時(shí)（總第3課時(shí)）

一、引入

二、新課教學(xué)：酸的化學(xué)性質(zhì)

（4）酸與堿的反應(yīng)

【演示】NaOH溶液中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。

【演示】試驗(yàn)，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀看現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再觀看發(fā)生的變化。

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

不溶（藍(lán)色）溶（藍(lán)綠色）

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍(lán)色。

分析反應(yīng)的書寫規(guī)律。

【練習(xí)】寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【板書】酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）

[講解]以上反應(yīng)是由于酸電離出的H+所表現(xiàn)的性質(zhì)。

（5）酸與鹽的反應(yīng)

【演示】試驗(yàn)“鹽酸與硝酸銀反應(yīng)”，請(qǐng)一位同學(xué)書寫化學(xué)方程式。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）

BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）

在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3．

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

【小結(jié)】此反應(yīng)用于檢驗(yàn)（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。

【思索】

1．如何鑒別鹽酸和硝酸？

【小結(jié)】鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應(yīng)檢驗(yàn)鹽酸和可溶性的氯化物。

【板書】酸+鹽→新酸+新鹽

【小結(jié)】同學(xué)按板書敘述總結(jié)出酸的性質(zhì)，引導(dǎo)同學(xué)分析酸與Cu（OH)2（堿）、AgNO3(鹽）反應(yīng)時(shí)化學(xué)方程式中生成物的成分，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念。

【板書】3．復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。

通式：AB+CD=AD+CB

復(fù)分解反應(yīng)的條件：

復(fù)分解反應(yīng)一般要在溶液中進(jìn)行。復(fù)分解反應(yīng)條件應(yīng)從兩方面去考慮。對(duì)反應(yīng)物而言，酸和堿中只要有一個(gè)是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應(yīng)要求二者均為溶液才能發(fā)生反應(yīng)。對(duì)生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應(yīng)即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復(fù)分解，要發(fā)生，溶液當(dāng)中來(lái)進(jìn)行，生成水、氣或沉淀，交換成份價(jià)不變。

【思索歸納】我們學(xué)習(xí)過(guò)中哪幾種基本反應(yīng)類型？請(qǐng)用通式加以表示。

練習(xí)：同學(xué)舉例，老師指正講解

[歸納]稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H和酸根離子，其化學(xué)性質(zhì)相像。

三、作業(yè)

其次節(jié)堿及其性質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)：

1．把握堿的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，把握其性質(zhì)和用途。

2．進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)。

3．通過(guò)展現(xiàn)樣品及演示試驗(yàn)，培育同學(xué)的觀看力量和分析試驗(yàn)現(xiàn)象的力量。

重點(diǎn)難點(diǎn)：氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)是重點(diǎn)，堿和非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫難點(diǎn)。教學(xué)方法：試驗(yàn)探討法

課時(shí)支配：二課時(shí)

教學(xué)用品：

儀器：試管、鑷子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。

藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚酞試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。其它：小氣球。

教學(xué)過(guò)程：

第一課時(shí)（總第4課時(shí)）

一、引入：

堿有哪些性質(zhì)呢？今日我們學(xué)習(xí)氫氧化鈉這種常見的堿。回憶、回答堿的概念，寫出電離方程式。

二、新課

[演示試驗(yàn)]氫氧化鈉的物理性質(zhì)，將少量氫氧化鈉分別放在幾個(gè)表面皿上，給各組同學(xué)，引導(dǎo)同學(xué)認(rèn)真觀看其色態(tài)，在空氣中放置一會(huì)兒，固體氫氧化鈉表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓同學(xué)觸摸管外壁溫度的變化。從感性上熟悉氫氧化鈉物理性質(zhì)，培育同學(xué)觀看力量。

[小結(jié)]指導(dǎo)同學(xué)小結(jié)氫氧化鈉的物理性質(zhì)。

[板書]一、氫氧化鈉（NaOH）

俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉

（一）物理性質(zhì)

[問(wèn)題爭(zhēng)論]依據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，你能想到它有什么用途？

思索、爭(zhēng)論：氫氧化鈉可干燥某些氣體。

（二）化學(xué)性質(zhì)

1．NaOH溶液與酸堿指示劑反應(yīng)

指導(dǎo)同學(xué)做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚酞試液反應(yīng)的試驗(yàn)。

2、氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應(yīng)

[提問(wèn)]請(qǐng)同學(xué)們想一想，石灰水中通往二氧化