氮氣及氮的氧化物

氮氣及氮的氧化物某無色的混合氣體可能含NO、。。?、叫、叫、凡中的幾種，將100mL該氣體經過如圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則此氣體的組成為（B）足;止川以1別niL體紅色\捕標足;止川以1別niL體紅色\捕標NH、NO、NB.NH、NO、COC.NH、NO、COD.NO、CO、N3223232222如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后2通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內充滿液體。假設試管內的溶質不向水槽中擴散，則兩個試管內溶液物質的量濃度之比為（A）A.1：1B.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO,②NO和O2，③A.1：1B.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO,②NO和O2，③N+和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中V2、V3,則下列關系正確的是（B）A.V>V>VB.V>V>VC.V>V>V123132231為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理（反應方程式：2NO2+2NaOH===NaNO2+H2O；NO+NO+2NaOH===2NaNO+HO）?，F(xiàn)有由amolNO、bmolNO>cmolNO組成的混合氣體恰好被（B）A.—5：7C.7：5D.4：322充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V「D.V3>V1>V2VLmol?L—i222224氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為口+力2a-\-b-\-c力+2仁B.mol*L—iC.mol?L-iD.mol?L—i5?把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是（C）A.氧氣A.氧氣B.二氧化氮C.二氧化氮和氧氣D.二氧化氮和一氧化氮酸雨的主要成分是HSO，以下是形成途徑之一：①NO+SO===NO+SO，②2NO+O===2NO，③SO24223223+H2O===H2SO4，以下敘述錯誤的是（A）NO2由反應N2+2O2衛(wèi)己2NO2生成總反應可表示為2SO2+O2+2H2O工°二2H2SO4還可能發(fā)生的反應有4NO2+O2+2H2O===4HNO3還可能發(fā)生的反應有4NO+3O2+2H2O===4HNO3在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯誤的是（B）NO2是紅棕色氣體NO和O2必須在催化劑表面才能反應汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO催化轉化總反應為：2NO+O+4CO）比河4CO+N

A.③⑥B.④⑤C.②③D.①④下列說法中正確的是(C)A.B.C.D.常溫下，將充滿等體積混合氣體的試管倒立在水槽中，試管內氣體體積不會明顯減少的是(A)A.③⑥B.④⑤C.②③D.①④下列說法中正確的是(C)A.B.C.D.③④■?⑥1NO.02NOi.OtNt.NO氮氣化學性質不如磷活潑，故氮元素非金屬性弱于磷磷酸比硝酸穩(wěn)定，所以磷元素的非金屬性比氮元素強“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學變化有：N2―-NO―-NO2―-HNO3―-硝酸鹽因為N三N鍵鍵能大，所以鹽分子間作用力大，其熔沸點比白磷高NO分子因污染空氣而臭名昭著.近年來，發(fā)現(xiàn)少量NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、增強免疫及記憶的功能，因而成為生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。NO來源于。A.汽車、飛機尾氣B.工業(yè)制硝硝酸尾氣C.電閃雷鳴(3)工業(yè)上可采用堿液吸收和氨還原處理含NOx尾氣。其中用堿液吸收的化學方程式為：NO+NO2+2NaOH===2NaNO+HO，NO+2NaOH===NaNO+NaNO+HO。根據上述原理，下列氣體中被過量NaOH222232溶液吸收后有氣體剩余的是。A.1molO2和4molNO2B.1molNO和4molNO2C.1molO2和7molNOD.4molNO和4molNO2o私人汽車發(fā)展迅速，大量汽車尾氣(含CO、SO2和NO等)的排放帶來了嚴重的城市空氣污染，治理的方法之一是在汽車的排放管上裝一個“催化轉化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促進二氧化硫的轉化。汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質是o寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應的化學方程式：o使用“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進了酸雨的形成，其原因是o下列各項措施中，有利于緩解城市空氣污染的有(填序號)A.充分利用太陽能，減少能源消耗B.使用電動車輛，減少汽油消耗C.植樹種草，綠化環(huán)境D.取締燃煤爐和木炭燒烤，改用天然氣?A城ili—H城ih'f匚城山(1)今年來我國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣.導致霧霾形成的主要污染物是(填字母)。?A城ili—H城ih'f匚城山a.SO2b.NO2c.CO2d.PM2.5天然水中雜質較多，，常需加入明磯、ClO2等物質處理后才能飲用。I21+■訪7ft9HlII12月椅I21+■訪7ft9HlII12月椅受酸雨危害最嚴重的是城市。汽車尾氣中含有NO2、NO.CO等有害氣體，寫出由NO2形成硝酸型酸雨的化學方程。用納米二氧化鈦光觸媒技術，將汽車尾氣中的NOx和CO轉化為無害氣體，寫出該反應的化學方程測量汽車尾氣的濃度常用電化學氣敏傳感器，其中CO傳感器可用如圖2簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應。【答案】(1)ABC⑶C【解析】(1)根據可以產生一氧化氮的途徑來回答；(2)實驗室用金屬銅和稀硝酸之間的反應來制取NO；⑶A.1molO2和4molNO2會恰好完全轉化為硝酸，能被氫氧化鈉吸收，故A錯誤；B.根據反應：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O,NO被吸收完畢，二氧化氮剩余，但是二氧化氮能直接被氫氧化鈉溶液吸收，即能被氫氧化鈉吸收，故B錯誤；C.1molO和7molNO混合后反應生成二氧化氮，2同時會有NO剩余，剩余的NO沒法被氫氧化鈉完全吸收，故C正確；D.4molNO和4molNO2的體積比是1：1，根據反應NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O知道，能被完全吸收，故D錯誤。'TOC\o"1-5"\h\z【答案】(1)SO2、NO2222CO+2NO催比刑N2+2CO2促進了SO的轉化，生成的SO增多，SO+HO===HSO提高了空氣的酸度233224A、B、C【解析】(2)中，從題目敘述中“它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體”，可推出該反應為2CO+2NO蘭芝N2+2CO2。⑶中，使用“催化轉化器”促進SO轉化為SO，而SO與HO化合生成HSO，提高了空氣的酸度，233224促進了酸雨的形成?！敬鸢浮?1)d鋁離子與水反應生成的氫氧化鋁膠體具有很強的吸附性，可吸附水中懸浮物；取少量待測液于一支試管中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，若先出現(xiàn)白色沉淀，后又溶解，則證明待測液中含Al3+；(3)①C②3NO2+H2O===2HNO3+NO二如.比較2NOx+2xCO，^N2+2xCO2；CO+H2O-2e-===CO2+2H+【解析】(1)“PM2.5”是指大氣層中直徑N2.5um的顆粒物，能被肺吸收并進入血液，對人體危害很大，是形成霧霾的主要污染物；明磯中鋁離子