海南大學(xué) 《定量分析》測試題

分析化學(xué)學(xué)習(xí)資料《定量分析》練習(xí)測試題I三」

Mi基礎(chǔ)學(xué)院化學(xué)教研室編寫2003年1月《定量分析》測試題（A）專業(yè)姓名學(xué)號一、選擇題：1、減小偶然誤差的方法：（）A、用標(biāo)準(zhǔn)樣作對照實(shí)驗(yàn)；B、用標(biāo)準(zhǔn)方法作對照實(shí)驗(yàn)；C、增加平行測定次數(shù)，舍去可疑值后，取其余數(shù)據(jù)平均值；D、校準(zhǔn)儀器。2、4.300x（240.2-230.20）計(jì)算式的結(jié)果有效數(shù)字應(yīng)為位?5.2000A、四位8、三位C、二位D、一位3、PM=3.240的有效數(shù)字位數(shù)（）A、四位8、三位C、二位D、一位4、下列說法正確的是：（）A、精密度是衡量系統(tǒng)誤差大小的尺度；B、精密度好，則準(zhǔn)確度高；C、精密度好是準(zhǔn)確度高的前提；D、精密度與準(zhǔn)確度沒有實(shí)質(zhì)性區(qū)別。5、下列四組數(shù)據(jù)，按Q0.9檢驗(yàn)法，只有一組應(yīng)將逸出值0.2038舍去，這組數(shù)據(jù)是（）A、0.20380.20420.20430.20480.2052B、0.20380.20480.20490.20520.2052C、0.20380.20460.20480.20500.2052D、0.20380.20440.20460.20500.20526、滴定的初讀數(shù)為（0.05土0.01）ml,終讀數(shù)為（19.10土0.01）ml，滴定劑的體積波動范圍：（）A、（19.05土0.01）mlB、（19.15土0.01）mlC、（19.05土0.02）mlD、（19.15土0.02）ml7、有五位學(xué)生測定同一試樣，報(bào)告測定結(jié)果的相對平均偏差如下，其中正確

的是：（）A、0.1285%B、0.128%C、0.13%D、0.12850%8、用差減法從稱量瓶中準(zhǔn)確稱取0.4000g分析純的NaOH固體，溶解后稀釋至到的是：（）A、0.1285%B、0.128%C、0.13%D、0.12850%A、小于0.1000mol?l-1B、等于0.1000mol?l-1C、大于0.1000mol?l-1D、上述三種情況都有可能9、某學(xué)生為改善甲基橙指示劑的變色敏銳性，將它與中性染料靛藍(lán)混合，但使用時(shí)發(fā)現(xiàn)混合指示劑在不同酸度的溶液中具有相近的顏色，對此合理的解釋為：（）A、甲基橙與靛藍(lán)兩者顏色沒有互補(bǔ)關(guān)系B、靛藍(lán)過量C、甲基橙過量D、該混合指示劑在堿性區(qū)域變色10、0.1mol?l-1NaOH滴定20.00ml0.1mol?l-1二元酸H2A（Ka1=1.0x10-4,Ka2=1.0X10-6）,要指示可能出現(xiàn)的突躍，應(yīng)使用的指示劑為（）A、甲基紅和酚酞B、甲基紅或酚酞C、甲基紅D、酚酞11、用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NH3?H2O—NH4Cl緩沖液中的NH3-H2O的含量，宜采用的方法：A、先加入甲醛與NH4+作用后，再滴定；B、先用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液將NH4+滴定為NH3-H2O,再用HCl滴定NH3-H2O的總量；。、加入NaOH并加熱蒸發(fā)NH3用硼酸吸收后滴定；。、加入甲基紅指示劑后直接滴定。12、某三元酸（H3A）的電離常數(shù)Ka「Ka2、Ka3分別為1.0X10-2、1.0X10-6、1.0X10-8；當(dāng)溶液PH=6.0時(shí)，溶液中主要存在形式為：（）A、H3AB、H2A-C、HA2-D、A3-13、已知鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）的摩爾質(zhì)量為204.2g/mol,用它作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定0.1mol?l-1NaOH溶液時(shí)，如果要消耗NaOH溶液為25ml左右，每份應(yīng)稱取鄰苯二甲酸氫鉀g左右。A、0.1B、0.2C、0.25D、0.514、已知TNaOH/H2SO4=0.004904g/ml，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol-l-1.A、0.0001000B、0.005000C、0.01000D、0.0500015、要使C(HCl)=0.2000mol?l-i的HCl對NaOH的滴定度為0.005000g/ml;應(yīng)往1升溶液中加入ml水。A、200B、400C、600D、90016、下列多元酸能被NaOH準(zhǔn)確滴定且產(chǎn)生兩個突躍范圍的是(設(shè)濃度均為OnmoLl-1)A、H2C2O4(Ka1=5.6x10-2,Ka2=5.1x10-5)B、H2SO4(Ka2=1.0x10-2)C、H2CO3(Ka1=4.2x10-7,Ka2=5.6x10-11)D、H2SO3(Ka1=1.3x10-2,Ka2=6.3x10-7)17、以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.5x10-3,Ka2=6.2x10-8,Ka3=5.0x10-11)全生成NaH2PO4時(shí)溶液的PH值為。A、2.3B、2.6C、3.6D、4.7TOC\o"1-5"\h\z18、下列物質(zhì)中可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)的為()A、KMnO4B、Na2B4O7-7H2OC、NaOHD、HCl19、某弱酸型的酸堿指示劑HIn,指示劑電離常數(shù)KHIn,當(dāng)溶液PH>1+KHIn時(shí)，溶液呈()。A、無顏色B、酸式色C、堿式色D、混合色20、用0.1000mol?l-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定與其濃度接近的NaOH試液，用中中性紅作指示劑，當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼始t色時(shí)，終止滴定，此時(shí)溶液PH=6.8,則該滴定A、無終點(diǎn)誤差B、有負(fù)的終點(diǎn)誤差C、有正的終點(diǎn)誤差D、無法確定21、在被測溶液中，加入已知量且又過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液，當(dāng)其與被測物質(zhì)反應(yīng)完全后，用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定第一種標(biāo)準(zhǔn)溶液的余量，這種滴定法稱為

人、直接法B、間接滴定法C、返滴定法D、置換滴定法22、用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2CO3至NaHCO3,貝惆t^c^/n祭表示C(HCl)A、HC""x103MNa2CO3B^t^c^/n祭表示C(HCl)A、HC""x103MNa2CO3B^HCl/Na1COiX10-31M2n%CO3TC、HC〃遍2CQX1031M2N%C%TD、HClNa2CO3x103MHClA、N0.1g,N10mlB、N0.1g,N20mlC、N0.2g,N20mlD、N0.2g,N10ml24、用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH試液，該試液在貯存中吸收了CO2，如用酚酞作指示劑，對結(jié)果有何影響()A、無影響B(tài)、結(jié)果偏低C、結(jié)果偏高D、不好確定25、滴定分析法主要適用于A、微量分析B、痕量成分分析C、半微量分析D、常量分析26、用0.1mol?l-1NaOH滴定0.1mol?l-1的HAc(Pka=4.5)時(shí)的PH突躍范圍為7.5?9.5，由此推論，用0.1mol?l-1NaOH滴定0.1mol?l-1的某一元弱酸(Pka=3.5)，其突躍范圍為A、6.5?8.5B、6.5?9.5C、8.5?10.5D、8.5?9.527、用0.1mol?l-1NaOH滴定0.1mol?l-1的H2C2O4(Ka1=5.9X10-2，Ka2=6.4X10-5)，則H2C2O4兩級離解出來的H+()A、分別被準(zhǔn)確滴定B、同時(shí)被準(zhǔn)確滴定C、均不能被準(zhǔn)確滴定D、只有第一級電離出來的H+能被準(zhǔn)確滴定28、分析某一試樣的含鐵量，每次稱取試樣2.0g，分析結(jié)果報(bào)告合理的是（）A、0.03015%0.03020%BA、0.03015%0.03020%B、0.0301%0.0298%C、0.03%0.03%D、0.030%0.030%29、以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl溶液濃度，滴定前堿式滴定管氣泡未趕出，滴定過程中氣泡消失，會導(dǎo)致（）A、滴定體積減小B、對測定無影響C、使測定HCl濃度偏大D、測定結(jié)果偏小30、下列情況使分析結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差的是（）A、用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿液時(shí)，滴定管內(nèi)殘留有液體；B、用以標(biāo)定溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)吸濕；C、測定H2C2O/2H2O摩爾質(zhì)量時(shí)，H2C2O/2H2O失水；D、測定HAc溶液時(shí)，滴定前用HAc溶液淋洗了三角瓶。31、某五位學(xué)生測定同一試樣，最后報(bào)告測定結(jié)果的標(biāo)準(zhǔn)偏差，如下數(shù)據(jù)正確的是（）D、0.136%A、0.1350%B、0.1358%C、0.14%32、下列酸堿滴定不能準(zhǔn)確進(jìn)行的是（）D、0.136%A、0.1mol?l-1的HCl滴定0.1mol?l-1的NH3-H2O(Kb=1.76x10-5)B、0.1mol?l-1的HCl滴定0.1mol?l-1的NaAc(K=1.8x10-5)C、0.1mol?l-1的NaOH滴定0.1mol?l-1的HCOOH(K=1.8x10-4)D、0.1mol?l-1的HCl滴定0.1mol?l-1的NaCN(K心=6.2x10-10)33、用22.00mlKMnO4溶液恰好能氧化0.1436gNa2C2O4,貝U33、用22.00mlKMnO4溶液恰好能氧化0.1436gNa2C2O4,貝UTKMnO4A、0.003079B、0.001528C、0.03452D、0.01250（已知MKM^Wy'M阿2O4=134.0g/mol）34、用半自動電光分析天平稱量物體時(shí)，先調(diào)節(jié)零點(diǎn)為一0.50mg，加10.040g砝碼后，停點(diǎn)為+0.50mg,則物體重為：。A、10.0410gB、10.0400gC、10.040gD、10.0401g35、配置NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)選擇的正確方法：（）A、分析天平上精確稱取一定重量的NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，稀釋至所需體積，再標(biāo)定。B、分析天平上精確稱取一定重量的優(yōu)質(zhì)純NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后定容于所需體積的容量瓶中，計(jì)算出其準(zhǔn)確濃度。C、臺秤上精確稱取一定重量的NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后定容于所需體積的容量瓶中，計(jì)算出其準(zhǔn)確濃度。D、臺秤上稱取一定重量的NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，稀釋至所需體積，再標(biāo)定。36、對于酸堿指示劑，下列哪些說法是正確的（）（1）酸堿指示劑是弱酸或弱堿（2）隨溶液PH值的變化，其顏色會發(fā)生變化（3）其變色范圍主要取決于指示劑的離解常數(shù)（4）指示劑用量越多，則終點(diǎn)變色越明顯。A、［只有（1）、（3）］B、［只有（1）（2）］C、［只有（1）（2）（3）］D、（1）（2）（3）（4）都對］37、用同一NaOH滴定同濃度的一元弱酸HA和二元弱酸H2A（至第一計(jì)量點(diǎn)），TOC\o"1-5"\h\z若Ka（HA）=Ka1（H2A）,則下列說法正確的是：（）A、突躍范圍相同；B、滴定一元弱酸的突躍范圍大；C、滴定一元弱酸的突躍范圍小；D、突躍范圍不能比較大小38、下列式子中，有效數(shù)字位數(shù)正確的是：（）A、［H+］=3.24x10-2（3位）B、PH=3.24（3位）C、0.420（4位）D、Pka=1.80（3位）39、對于系統(tǒng)誤差的特性，下列說法不正確的是：（）A、具有可測性B、具有單向性C、具有重復(fù)性D、具有隨機(jī)性—140、分別用濃度CNaOH=0.1000mol/l和C（^KMnO4）=0.1000mol/l的兩種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定相同質(zhì)量的KHCO-HCO-2HO,滴定消耗兩種標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積關(guān)1IIP■I1—1IJO*、I七IVaj^2J*14a"*"2、"^24"*"2，UPiIJZ|-4IIlzJ*I-1-*II—I1IVIi1/、/、系為：（）A、"VNaOH-3VKMnO4B、VNaOH—5VKMnO4C、VNaOH=VKMnO4D、3VNaOH-4VKMnO441、下列情況中，需用被測溶液漂洗的器皿是（）A、用于滴定的錐型瓶B、配置標(biāo)準(zhǔn)溶液的容量瓶C、移取試液的移液管D、量取試劑的量筒42、為0.05mol/LNa3PO4溶液選擇OH-濃度的計(jì)算公式（H3PO4的Pka1-Pka3=2.12,7.21,12.66）A、[OH-]=：Kb-cB、[OH-]=—件*K"1+4%c12-_Kw_KwC、[OH-]=D、[OH-]=J%Ka2*Ka2-Ka343、等體積的PH=3的HCl溶液和PH=10的NaOH溶液混合后，溶液的PH區(qū)間是（）A、3—4B、1—2C、6—7D、11—1244、下列定義中不正確的是（）A、絕對誤差是測量值與真實(shí)值之差；B、相對誤差是絕對誤差在真實(shí)值中所占的百分?jǐn)?shù)；C、偏差是指測定結(jié)果與平均結(jié)果之差；D、相對標(biāo)準(zhǔn)偏差是標(biāo)準(zhǔn)偏差與真實(shí)值之比。TOC\o"1-5"\h\z45、0.1mol?L-1的NaOH溶液的TNaOH/SO2是：（）A、3.203mg/mlB、6.406mg/mlC、1.602mg/mlD、4.805mg/ml46、將酚酞指示劑加到某無色溶液中，溶液仍無色，表明溶液的酸堿性為（）A、酸性B、中性C、堿性D、不能確定其酸堿性47、下列各酸的酸度相等時(shí)，溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A、HClB、HAcC、H3BO3D、H2SO448、100ml0.1mol/L的NH3-H20（PKb=4.74）中慢慢滴入等濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶80ml時(shí)，溶液的PH值為（）

A、1B、4C、7D、8.6\o"CurrentDocument"49、0.12mol/L的丙烯酸鈉（丙烯酸的Ka=5.6x10-5）的PH值是（）A、5.33B、8.66C、2.59D、11.4150、為了防止天平受潮濕的影響，所以天平箱內(nèi)必須放干燥劑，目前最常用的干燥劑為（）A、濃硫酸B、無水CaCl2C、變色硅膠D、P2O551、已知甲胺PKb=3.38,苯胺PKb=9.38甲酸Pka=3.74,以下混合液（各組分濃度為0.1mol/L）中能用酸堿滴定法準(zhǔn)確滴定其中強(qiáng)酸（堿）的是（）A、NaOH—甲胺B、NaOH—苯胺C、HCl—甲酸D、HCl—HAc52、0.1000mol?L-1EDTA的TEDTA/MgO=（）；M（MgO）=40.32g/molA、2.016mg/mlB、4.032mg/mlC、1.008mg/mlD、1.344mg/ml53、某些金屬離子（如Ba2+、Mg2+、Ca2+等）能生成難溶的草酸鹽沉淀，將沉淀濾出，洗滌后除去剩余的C2O42-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定與金屬離子相當(dāng)?shù)腃2O42-，由此測定金屬離子的含量。此滴定方式為（）人、直接滴定法B、返滴定法C、間接滴定法D、置換滴定法54、將濃度相同的下列溶液等體積混合，能使酚酞指示劑顯紅色的溶液時(shí)（）A、氨水+醋酸B、氫氧化鈉+醋酸C、氫氧化鈉+鹽酸D、六次甲基四胺（PKb=8.85）+鹽酸55、以下溶液沖稀10倍PH改變最小的是（）A、0.1mol-L-1NH4AcC、0.1mol?L-1A、0.1mol-L-1NH4AcC、0.1mol?L-1HAc56、0.10mol?L-1NH4Cl（NH3A、5.13B、4.13D、0.1mol?L-1HClPKb=4.74）溶液的PH是（）C、3.13D、2.8757、下列溶液中能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的是（濃度均為0.1mol-L-1）A、六次甲基四胺（PKb=8.85）B、毗啶（PKb=8.87）C、氯化銨(氨水的PKb=4.74)D、鹽酸羥胺(NH2OH?HC1)(NH2OHPKb=8.04)58、已知H3PO4的pKa1=2.12pKa2=7.21pKa3=12.66,調(diào)節(jié)溶液pH至6.0時(shí)，其各有關(guān)存在形式濃度間的關(guān)系正確的是()A>[HPO42-]>[H2PO4-]>[PO43-]B、[HPO42-]>[PO43-]>[H2PO4-]C、[H2PO4-]>[HPO42-]>[H3PO4]D、[H3PO4]>[H2PO4-]>[HPO42-]59、用0.10mo1?L-iNaOH滴定一等濃度的三元酸(Ka]=6.6x10-3,Ka2=6.3x10-7,Ka3=4.0x10-12),若終點(diǎn)誤差要求<±0.2%，則()A、有兩個滴定終點(diǎn)，第一終點(diǎn)用甲基紅，第二終點(diǎn)用酚酞作指示劑B、有兩個滴定終點(diǎn)，第一終點(diǎn)用酚酞，第二終點(diǎn)用甲基紅作指示劑C、只有一個滴定終點(diǎn)，用酚酞做指示劑D、只有一個滴定終點(diǎn)，用甲基紅做指示劑60、下列結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報(bào)出()0.1010x(2500-2480)1.000A、5位B、3位C、4位D、2位61、用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液濃度時(shí)會造成系統(tǒng)誤差的是()A、用甲基橙作指示劑B、NaOH溶液吸收了空氣中的CO2C、每份鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量不同D、每份加入的指示劑量不同二、填空題：1、在未做系統(tǒng)誤差校正的情況下，某分析人員的多次測定結(jié)果的重復(fù)性很好，則他的分析結(jié)果準(zhǔn)確度。2、減小偶然誤差的方法。3、修約下列計(jì)算結(jié)果，并將結(jié)果填入括號內(nèi)。12.27+7.2+1.134=20.064()(11.124X0.2236)+(0.1000X2.0720)=12.004471()0.0025+2.5X10-3+0.1025=0.1075()4、如要寫出NaHCO3水溶液的質(zhì)子條件，根據(jù)零水準(zhǔn)的選擇標(biāo)準(zhǔn)應(yīng)確定和為零水準(zhǔn)，質(zhì)子條件O5、有一堿液，可能是NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它們的混合液，若用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定至酚酞終點(diǎn)時(shí)，耗去酸的體積為V1ml，繼以甲基橙為指示劑，繼續(xù)滴定又耗去V2ml,請依據(jù)V1與V2的關(guān)系判斷該堿液組成：當(dāng)v1>v2時(shí)，該堿液為。當(dāng)V1<V2時(shí)，該堿液為。當(dāng)V1>0,V2=0時(shí)，該堿液為。當(dāng)V1=0，V2>0時(shí)，該堿液為。當(dāng)V1=V2時(shí)，該堿液為。6、判斷下列情況對測定結(jié)果的影響(正誤差、負(fù)誤差、無影響)標(biāo)定NaOH溶液濃度時(shí)，所用基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀中含有鄰苯二甲酸用差減法稱取試樣時(shí)，在試樣倒出前后，使用了同一只磨損的砝碼(3)以失去部分結(jié)品水的硼砂為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度_7、以硼砂為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，反應(yīng)為：Na2B4O7+5H2O=2NaH2BO3+2H3BO3NaH2BO3+HCl=NaCl+H3BO3則Na2B4O7與HCl反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為.8、計(jì)算下列溶液的PH值(1)0.01mol-l-1的KOH溶液，PH=(2)PH=4.0與PH=10.0的兩強(qiáng)電解質(zhì)溶液等體積混合后，PH(3)1mol-l-1NH3?H2O與1mol?l-1的HAc等體積混合后PH=9、今有ag某Na2CO3試樣，以甲基橙為指示劑，用濃度為cmol-l-i的HCl溶液滴定，用去bml（已知Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106.0g/mol）,則Na2CO3%=。10、已知毗啶的Kb=1.7x10-9,則其共軛酸的Ka=。11、影響酸堿滴定突躍范圍的因素有,準(zhǔn)確滴定0.1mol.L-i的某弱酸的條件是在酸堿滴定中，選擇指示劑的原則。12、用0.1mol-l-1的NaOH溶液，滴定0.1mol-l-1的NH4Cl溶液存在下的0.1mol-l-1的HCl溶液（Kb叵H=1.8x10-5）,宜采用做指示劑，理論終點(diǎn)時(shí)PH=13、已知T3/O.。03284帥’且M尸球與帆’則?1、…C（6K2Cr2O）=mol-l-1.14、用0.1mol/lHCl溶液滴定等濃度N2CO3溶液，當(dāng)?shù)味ㄖ罤CO3-時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的H+可用公式計(jì)算；當(dāng)繼續(xù)滴定至H2CO3時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的H+可用公式計(jì)算；如果滴至HCO3-時(shí)，消耗HCl溶液體積大于繼續(xù)滴定至H2CO3時(shí)消耗HCl體積，說明n2co3溶液中含有。15、某學(xué)生標(biāo)定NaOH所得結(jié)果是：0.1010、0.1014、0.1016，再測定一次所得分析結(jié)果不應(yīng)舍去的界限是.（已知Q0.90=0.76）16、已標(biāo)定好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液由于保存不妥吸收了CO2，若用此NaOH滴定h3po4至第一計(jì)量點(diǎn)時(shí)，對測定h3po4濃度有無影響，若用此NaOH滴定H3PO4至第二計(jì)量點(diǎn)時(shí)，對測定H3PO4濃度有無影響。（偏高、偏低、無影響）17、20ml0.1mol/l的HCl和20ml0.05mol/l的Na2CO3混合，溶液的質(zhì)子條件式。18、已知CHCl=0.2015mol/l，則THCl=g/ml.Tc(oh)/Ha=。(MHCl=36.46g/mol,MC)=74.09g/mol)19、對于一般滴定分析，要求單項(xiàng)測量的相對誤差^0.1%.常用分析天平可以稱準(zhǔn)至mg。用差減法稱取試樣時(shí)，一般至少應(yīng)稱取g;50ml滴定管的讀數(shù)一般可以讀準(zhǔn)到ml.故滴定時(shí)一般滴定容積控制在ml以上，所以滴定分析適用于常量分析。20、0.2mol/lHCl溶液滴定20ml0.2mol/l某弱堿BOH(PKb=5.0),當(dāng)?shù)味ㄖ?9.9%時(shí)，溶液的PH值;當(dāng)?shù)味ㄖ?00%時(shí)，溶液PH=.應(yīng)選用的指示劑(兩種)21、滴定管中所耗滴定劑體積正好是30ml,應(yīng)記為ml.讀數(shù)時(shí)眼睛位置高于液面處的刻度，其結(jié)果偏。22、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精密度通常用和表示，其中用能更好的反映出數(shù)據(jù)的離散程度。23、測量樣品中Fe3O4含量時(shí)，樣品經(jīng)處理先沉淀為Fe(OH)3，再轉(zhuǎn)化為Fe2O3進(jìn)行稱量，則化學(xué)因素為.24、分析實(shí)驗(yàn)中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和錐形瓶，在使用前不能用標(biāo)液或試液漂洗的器皿。25、指出下列數(shù)字的有效數(shù)字位數(shù)：3.0050是位有效數(shù)字，PH=10.025是位有效數(shù)字，1.00X10-6是____位有效數(shù)字，6.023x1023(阿佛加德羅常數(shù))是位有效數(shù)字。26、分析某組分，平行測定四次，結(jié)果如下：25.28%、25.29%、25.30%、25.38%，用4d法檢驗(yàn)25.38%，應(yīng)該是否舍棄：27、在括號內(nèi)填入所使用儀器的名稱：取稱量瓶裝入重銘酸鉀，稱取0.6000g()于燒杯中，加蒸餾水40ml,攪拌溶解后定容至250.0ml()，取出其中25.00ml()放入錐形瓶中加入10mlH2SO4溶液和10%的KI溶液10ml()，反應(yīng)后以Na2S2O3滴定至淡黃色，

加入1-2ml(才達(dá)到終點(diǎn)。)淀粉溶液，繼續(xù)滴加Na2S2O3溶液26.52ml()加入1-2ml(才達(dá)到終點(diǎn)。28、用NaOH滴定HCl時(shí)，若增大兩者濃度(溫度均為25T)則計(jì)量點(diǎn)的PH值(增大、減小、不變)29、以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某堿液濃度，酸式滴定管因未洗干凈，滴定時(shí)管內(nèi)掛有液滴，卻以錯誤的體積讀數(shù)報(bào)出結(jié)果，則計(jì)算堿液濃度30、分光光度法的相對誤差一般為；化學(xué)分析法的相對誤差一般為。31、用酸式滴定管滴定時(shí)，應(yīng)用手控制活塞，用手搖錐形瓶。32、分析實(shí)驗(yàn)中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和錐形瓶，在使用前不能用標(biāo)液或試液漂洗的器皿為。、33、0.01mol?L-iNa2CO3溶液的PH=。(已知H2CO3Ka1=4.3x10-7Ka2=5.6x10-ii)34、配置NaOH溶液所用的蒸餾水若經(jīng)過煮沸，冷卻后再用可達(dá)到的目的。35、(已知H2O2Pka=12,C6H5COOHPka=4.21,苯酚Pka=9.96,HFPka=3.14)下列物質(zhì)(濃度均為0.1mol?L-1)H2O2>C6H5COOH>NaF、苯甲酸鈉、苯酚鈉，其中能用強(qiáng)堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的物質(zhì)為,能用強(qiáng)酸標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的物質(zhì)為36、H2CO3的Pka1=6.37Pka2=10.25,則Na2CO3的PKb1=,PKb2=.37、某三元酸（H3A）的離解常數(shù)Ka1=1.1x10-2、Ka2=1.0x10-6、Ka3=1.2x10-11，則0.1mol?L-1的NaH2A溶液的PH為，0.1mol?L-1的Na2HA溶液的PH為。38、H2O、HCOOH、C5H5N（毗啶）中，是堿，其共

軛酸為。40、用適當(dāng)位數(shù)有效數(shù)字表示下列各溶液的PH值：(1)、[H+]=1x10-9mol?L-1,PH=;(2)[H+]=0.50mol?L-1,PH=;41、向0.1mol?L-110mlH3PO4溶液中加入5ml等濃度的NaOH溶液，溶液的組成是，溶液的PH值為。(已知H3PO4Pka1-Pka32.12、7.21、12.66)42、根據(jù)下表所給的數(shù)據(jù)判斷在以下的滴定中化學(xué)計(jì)量點(diǎn)以及前后的PH值:滴定體系計(jì)量點(diǎn)前0.1%PH計(jì)量點(diǎn)的PH計(jì)量點(diǎn)后0.1%的PHNaOH滴定HCl(HCl為0.1mol?L-1)4.307.009.70HCl滴定NaOH(NaOH1.0mol?L-1)43、H3PO4和Na2C2O4兩水溶液的質(zhì)子條件式分別為44、0.1mol?L-1NaOH滴定20.00ml相同濃度HAc，寫出下表中A、B、C三點(diǎn)滴定體系的組成成分和[H+]的計(jì)算公式(以A為例)點(diǎn)八、、NaOH加入ml數(shù)體系組成[H+]的計(jì)算公式A0.00HAc[H+]=』K。c(HAc)B19.98C20.0045、某人用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定含CO32-的NaOH溶液（以甲基橙作指示劑）然后用該NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定某試樣中HAc的含量，則得到HAc含量的結(jié)果會，又若用以測定HCl—NH4Cl含量，結(jié)果會46、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3PO4溶液，用酚酞作指示劑的滴定反應(yīng)式—三、計(jì)算題：1、已知一溶液含有H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4單獨(dú)或按不同比例混合，取該試樣25.00ml，以酚酞為指示劑，用1.000mol/l的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，耗NaOH溶液48.36ml，接著加入甲基橙，以1.000mol/l的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴至終點(diǎn)，耗去HCl33.72ml，問（1）該混合物組成如何？（2）求出各組分含量（g/ml）（已知H3PO4:Ka1=7.5x10-3,Ka2=6.3x10-8,Ka3=4.4X10-13,Mhpo=98.00MNaHPO=120.0MNaHPO=142.0）34242412、計(jì)算C(5KMnO4)=0.1000mol?l-1的KMnO4溶液對Fe及Fe2O3的滴定度。(已知MFe=55.85MFeO=159.69)3、在0.2815g含CaCO3及中性雜質(zhì)的石灰試樣中，加入20.00ml0.1175mol/lHCl,然后用5.60mlNaOH滴定剩余的HCl,已知1mlNaOH相當(dāng)于0.9750mlHCl,計(jì)算石灰中CaO%。（已知MCaO=56.00）4、20.00ml的二元酸H2A，用濃度為0.2000mol/l的NaOH溶液滴定至第一等量點(diǎn)時(shí)，用去30.00ml，測得溶液的PH值為4.90；至第二等量點(diǎn)時(shí)，溶液PH=9.70，試計(jì)算該二元酸的Ka1和Ka2。5、把0.880有機(jī)物里的氮轉(zhuǎn)化為NH3,然后將NH3通入20.00ml0.2133mol/lHCl溶液中，過量的酸以0.1962mol/lNaOH溶液滴定，需用5.50ml,計(jì)算有機(jī)物中N的百分含量。(已知Mn=14.01g/mol)6、某試樣可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3及中性雜質(zhì)或是它們中某二者的混合及中性雜質(zhì)，現(xiàn)稱取該試樣0.2000g，用蒸餾水溶解后，用0.1000mol/l的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml滴定至酚酞變色，然后加入甲基橙，又用去鹽酸溶液10.00ml恰滴定至甲基橙變色，問：(1)該試樣組成？(2)求出各組分的百分含量。(已知：M(Na2CO3)=106.0g/molM(NaHCO3)=84.00g/molM(NaOH)=40.00g/mol)7、稱取2.000g含錳為0.5600%的鋼樣，溶解后在一定條件下用Na3AsO3-NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去20.36ml，求Na3AsO3-NaNO2對Mn的滴定度。8、用0.1mol/lNaOH滴定同濃度的鄰苯二甲酸氫鉀，計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)及其前后0.1%的PH值。鄰苯二甲酸Pka1=2.95,Pka2=5.41.9、純凈干燥NaOH和NaHCO3以2：1的質(zhì)量比混合，稱取一定量的該混合物溶于水中若使用同一標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定，計(jì)算以酚酞作指示劑時(shí)所需酸的體積與以甲基橙作指示劑時(shí)所需酸的體積之比。M(NaOH)=40.00g/molM(NaHCO3)=84.01g/mol.10、酒石酸氫鉀(KHC4H406)試樣2.527g，溶解后加入25.87mlNaOH與其作用，剩余的NaOH用H2SO4回滴用去1.27ml,已知1.000mlH2SO4相當(dāng)于1.120mlNaOH,《。/庭SO40.02940g/ml,求KHC4H4O6質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知M(KHC4H4O6)=188.2g/molM(CaCO3)=100.1g/mol11、稱取0.1891g純H2C2O4-2H2O,用0.1000mol/L的NaOH滴定至終點(diǎn)耗去35.00ml，試通過計(jì)算說明該草酸是否失去結(jié)品水？如果按H2C2O4-2H2O的形式計(jì)算NaOH濃度會引起多大的相對誤差？M(H2C2O4-2H2O)=126.1g/mol12、用酸堿滴定法測定草酸試樣(含H2C2O4-2H2O約90%)中H2C2O4-2H2O的含量，若把試樣溶解后在250ml容量瓶中定容，移取25.00ml試樣，用0.1mol/L的NaOH滴定，試計(jì)算試樣的稱量范圍。(已知M(H2C2O4?2H2O)=126.1g/molH2C2O4的Ka1=5.9x10-2Ka2=6.4x10-5)《定量分析》測試題（B）班級姓名專業(yè)一、選擇題：1、莫爾法不適用測定下列哪組離子？（）A、Cl-和Br-B、Br-和I-C、I-和SCN-D、Cl-和SCN-2、莫爾法用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl時(shí)，所使用的指示劑為（）A、K2Cr2O7B、NH4Fe（SO4）2?12H2OC、NH4SCND、K2CrO43、配位滴定法的直接法終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色為（）A、MIn配合物的顏色B、In的顏色C、MY配合物的顏色D、上述A、B的混合色4、EDTA的Pka1=2.00,Pka2=2.67Pka3=6.18Pka4=10.26,在溶液PH=5.00的水溶液中，EDTA的主要存在形式（）A、H4YB、H3Y-C、H2Y2-D、HY-5、在PH=9緩沖溶液中，[NH3]=0.1mol/l,lgaY（H）=1.28，且已知：MCu2+Hg2+Ni2+Zn2+LgKf(MY)18.8021.7018.6216.50lgaM(NH3)8.7115.984.345.49在金屬離子濃度均為0.01mol/l時(shí)，不能被EDTA準(zhǔn)確滴定的是（）A、Cu2+B、Ni2+C、Hg2+D、Zn2+6、用EDTA滴定金屬離子Mn+時(shí)，對金屬指示劑的要求：（）A、KfMIn/KfMY>100B、KfMIn=KfMYC、KfMIn/KfMY<0.01D、只要MIn與In顏色有明顯差別7、含Ca2+和Mg2+離子的溶液，調(diào)節(jié)溶液PH=12后，用EDTA滴定，則可被準(zhǔn)確滴定的是（）A、Ca2+和Mg2+B、Ca2+C、Mg2+D、Ca2+和Mg2+都不能TOC\o"1-5"\h\z8、下列因素中可以使配位滴定突躍范圍變小的是（）A、增加氫離子濃度B、增大EDTA的濃度C、增大金屬離子濃度D、減小EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)9、金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是由于（）A、MIn比MY穩(wěn)定B、MY比MIn穩(wěn)定C、指示劑變質(zhì)D、存在干擾離子10、已知HF的Ka=6.2x10-4，當(dāng)PH=3.00時(shí)，F(xiàn)-的酸效應(yīng)系數(shù)F（H）=（）A、1.6B、2.6C、3.6D、0.611、在配位滴定中，常用EDTA二鈉鹽作標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列說法正確的是（）A、EDTA二鈉鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中；B、EDTA二鈉鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在棕色堿式滴定管中；C、EDTA二鈉鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；D、EDTA二鈉鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在棕色酸式滴定管中；12、取100.0ml水樣測定水的硬度時(shí)，耗去0.01500mol/lEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液15.75ml,則用CaCO3表示水的硬度（mg/l）^（）已知M（CaCO3）=100.0g/molA、23.62B、236.2C、2.362D、236213、KMnO4法中一般所用指示劑為（）A、氧化還原指示劑8、自身指示劑C、特殊指示劑D、金屬指示劑14、下列反應(yīng)能用于氧化還原滴定反應(yīng)的是（）A、K2Cr2O與KIO3的反應(yīng)B、K2Cr2O與KBrO3的反應(yīng)C、KCrO與Fe2+的反應(yīng)D、KCrO與NaSO的反應(yīng)、、七七I七七I七七。15、摩爾吸光系數(shù)的單位為（）A、L/mol-cmB、mol/L-cmC、g/mol-cmD、cm/mol-L16、分光光度法中，為了減小測量誤差，理想的吸光度讀數(shù)范圍為（）A、0.2—1.2B、0.5—2.5C、0.2—0.7D、0.05—0.917、下列表述不正確的是（A、吸收光譜曲線表明了吸光度隨波長的變化；B、吸收光譜以波長為縱坐標(biāo)，吸光度為橫坐標(biāo)；C、吸收光譜曲線中，最大吸收處的波長為最大吸收波長；D、吸收光譜曲線表明了吸光物質(zhì)的光吸收特性。18、天平的零點(diǎn)是指（）A、天平?jīng)]有載重時(shí)的平衡位置；B、天平負(fù)載50g時(shí)的平衡位置；C、天平負(fù)載100g時(shí)的平衡位置；D、天平負(fù)載10g時(shí)的平衡位置.19、用分析天平進(jìn)行稱量的過程中，加減砝碼或取放物體時(shí)，應(yīng)先把天平梁托起，這主要是為了（）A、稱量速度減慢B、減小瑪瑙刀口磨損C、防止天平擺動D、防止指針跳動20、某學(xué)生在用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液濃度時(shí)，所得結(jié)果偏高，原因主要是（）A、將Na2C2O4溶解加H2SO4后，加熱至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定，B、在滴定的開始階段，KMnO4溶液滴加過快，C、終點(diǎn)時(shí)溶液呈較深的紅色；D、無法判斷21、用K2Cr2O7滴定Fe2+時(shí)，常用H2SO4-H3PO4混合酸作介質(zhì)，加入H3PO4TOC\o"1-5"\h\z的主要作用是（）A、增大溶液酸度B、增大滴定的突躍范圍C、保護(hù)Fe2+免受空氣氧化D、可以形成緩沖體系22、光吸收定律中的比例常數(shù)可分別用K、a、￡三種符號表示，這三者中，數(shù)值的大小與液層厚度和組成量度所取單位有關(guān)的是（）A、KB、aC、￡D、K、a、￡23、下列措施中，與改變吸光光度分析的靈敏度無關(guān)的（）A、改變被測溶液的濃度B、改變被測溶液的溫度

C、改變?nèi)肷涔獠ㄩLD、采用不同的顯色劑24、用KMnO4法滴定H2O2C、改變?nèi)肷涔獠ㄩLD、采用不同的顯色劑A、HAcB、HClC、H2SO4D、HNO325、用間接碘量法測定Cu2±加入過量KI,可以是（1）作溶劑（2）作標(biāo)準(zhǔn)溶液（3）作還原劑（4）作沉淀劑（5）作指示劑。正確的是（）A、（1）和（2）B、（2）和（3）C、（3）和（4）D、（4）和（5）26、某溶液在陽光（白光）下呈蘭色，在鈉光（黃光）下呈（）A、黃色B、蘭色C、無色D、黑色27、下列情況使測定結(jié)果偏高的是（）A、顯色時(shí)間短、有色物未充分顯色；B、酸度過高，顯色劑酸效應(yīng)嚴(yán)重；C、干擾離子與顯色劑生成有色化合物。、干擾離子與顯色劑生成無色化合物TOC\o"1-5"\h\z28、可見吸光光度法中選擇參比溶液時(shí)，若試液無色，顯色劑有色，應(yīng)選（）A、溶液空白B、試劑空白C、樣品空白D、褪色空白29、下列標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中的是（）A、KMnO4B、EDTAC、AgNO3D、Na2S2O330、某溶液遵循光吸收定律，當(dāng)濃度為C時(shí)透光率為T，當(dāng)濃度為2C，液層厚度不變時(shí)，透光率為（）A、2TA、2TB、TC、3D、T2131、用濃度為C（5KMnO）的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定V1mlH2O2試液時(shí)，耗去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V2ml,則該試液中H2O2的含量（g/ml）^（）（設(shè)H2O2的相對分子量為M）A、C(5KMnO4)V2xM2000B、C(5KMnO4)VxM1000C（1A、C(5KMnO4)V2xM2000B、C(5KMnO4)VxM1000C、一5D、一5二匕匕x1000xM32、對于對稱性的氧化還原反應(yīng)：n^Ox^n1Red2=n2Red1+n1Ox若n1=3,n2=1,乙Z-iZ-iZ-iZ-i反應(yīng)的完全程度>99.9%，則1gK'和Av'應(yīng)為（）A、1gK'>6，Av'>0.36（V）B、lgK'>9，Av'>0.27（V）C、lgK'>12，Av'>0.24（V）D、lgK'>12，Av'>0.15（V）33、提高光度分析靈敏度的方法有（）A、增加顯色劑用量B、增加被測溶液用量C、選擇適當(dāng)?shù)膮⒈热芤篋、選擇合適的入射光34、用光度法測定某試液時(shí)，若A>0.8,為提高其讀數(shù)的準(zhǔn)確度，應(yīng)采取的最簡便的措施是（）A、減小入射光波長B、稀釋被測液C、改換厚度較小的比色皿D、改換厚度較大的比色皿35、影響摩爾吸光系數(shù)的因素有（）A、比色皿厚度B、有色物質(zhì)顏色的深淺。、入射光波長D、溶液的酸度136、已知TKCrO/Fe=0.003284g/ml,且MFe=55.85g/mol,則C（KCrO）=2276227（）mol/lA、0.05880B、0.3528C、0.5880D、0.00588037、下列物質(zhì)可采用直接法配置標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（）A、KMnO4B、K2Cr2O7C、Na2S2O3D、EDTA38、用光度比色計(jì)測量CuSO4溶液的吸光度，應(yīng)選用顏色的濾光片，該溶液能最大程度的吸收顏色的光。

A、蘭蘭B、綠黃C、黃黃D、黃蘭39、一束單色光通過厚度為1cm的有色溶液后，強(qiáng)度減弱20%，當(dāng)它通過厚度為5cm的相同溶液時(shí)，強(qiáng)度將減弱（）A、42%B、58%C、67%D、78%40、用22.00mlKMnO4溶液恰能氧化0.1436gNa2C2O4，則TwnO4=g/ml.已知MKMnO4=158.0g/molMNa2C2O4=134.0g/molA、0.003079B、0.001526C、0.03452D、0.0125041、間接碘量法中，常用淀粉作指示劑，其終點(diǎn)顏色的變化是：（）A、黃色到蘭色B、黃色到無色C、無色到蘭色D、蘭色褪去42、在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0.02mol?l-1的K2CI2O7溶液滴定0.1mol-L-1的Fe2+溶液，其計(jì)量點(diǎn)的電位為0.86v,對此滴定最適宜的指示劑為：（）A、A、次甲基藍(lán)（4=0.36v）B、鄰二氮菲一亞鐵（4=1.06v）。、二苯胺磺酸鈉（4=0.84v）。、二苯胺（4=0.76v）43、用KIO3標(biāo)定Na2S2O3溶液時(shí)，指出下列操作哪步是錯誤的（）A、在分析天平上準(zhǔn)確稱取適量KIO3于碘量瓶中，加蒸餾水溶解B、加入適量KI及H2SO4,在室溫下放置于實(shí)驗(yàn)臺上一段時(shí)間后，用Na2S2O3滴定C、滴定溶液轉(zhuǎn)化為淡黃色時(shí)，加入淀粉指示劑D、繼續(xù)滴定終點(diǎn)蘭色正好褪去，即為終點(diǎn)44、配置0.05mol?L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液500ml時(shí)，經(jīng)過下列四步，哪步操作是錯誤的（）A、在臺秤上稱取6.5gI2及20gKI;B、放在研缽內(nèi)，加少量純水研磨至碘完全溶解；C、將溶液定量轉(zhuǎn)入500ml容量瓶中，稀釋至刻度搖勻；D、貯藏于暗處備用。

M(I2)=254g/molM(KI)=166g/mol45、已知EDTA的離解常數(shù)分別為10-0.9,10—1.6,10-2.0,10—2.67,10—6.16,10—10.26,則在PH值為2.67—6.16的溶液中，EDTA的最主要存在形式()A、H3Y—B、H2Y2—C、HY3—D、Y4-二、填空題M(I2)=254g/molM(KI)=166g/mol1、已知Fe2+的濃度為560ug/l的溶液，顯色后在2.00cm的比色皿中測得吸光度為0.2,則有色化合物的摩爾吸光系數(shù)為L-mol-1-cm-1.(已知Fe的式量為55.85)2、用C(KMnO4)=amol/1的高錳酸鉀溶液滴定某草酸時(shí)消耗高錳酸鉀Vml,若用C(NaOH)=bmol/1的氫氧化鈉溶液滴定該草酸時(shí)，消耗NaOH溶液為ml°3、用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定FeSO4(滴定反應(yīng)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+),當(dāng)?shù)味ㄖ?9.9%時(shí)溶液的電位是伏。滴定全化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)是伏。滴定至100.1%又是伏。(已知E0-Fe3+/Fe2+=0.68VE0-Ce4+/Ce3+=1.44V)4、滴定管中所耗滴定劑體積正好為30ml,應(yīng)記為ml,讀數(shù)時(shí)眼睛位置高于液面處的刻度，其結(jié)果會偏。5、測定樣品中Fe3O4含量時(shí)，樣品經(jīng)過處理先沉淀為Fe(OH)3，再轉(zhuǎn)化為Fe2O3進(jìn)行稱量，則化學(xué)因素為。6、用EDTA滴定金屬離子生成MY配合物時(shí)，當(dāng)介質(zhì)的PH越高，貝U"(H)越,四比值越，生成物MY的穩(wěn)定性越[Y]7、草酸鹽標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的反應(yīng)式為,反應(yīng)條件為、、、。8、在PH=10時(shí)，用EDTA滴定Mg2+,溶液中首先加入銘黑T指示劑，此時(shí)溶液呈色，當(dāng)?shù)稳隕DTA后，先與EDTA反應(yīng)的是,達(dá)到計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液呈色，其原因9、佛爾哈德法測定溶液中的I-離子時(shí)，應(yīng)先加過量的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加指示劑，原因10、在莫爾法中，一般要控制指示劑用量為2.0x10-3—4.0x10-3mol/l,如指示劑用量偏高，對測定溶液中鹵素離子含量結(jié)果。11、EDTA與金屬離子配位反應(yīng)的特點(diǎn)、、、O12、利用佛爾哈德法測定溶液中的Cl-離子時(shí)，在滴定前可在溶液中加入硝基苯，其原因13、為下列操作選用一種實(shí)驗(yàn)室中常用的玻璃儀器，寫出名稱以及規(guī)格。A、量取8ml濃HCl以配置0.1mol/lHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，用量取。B、用直接法配置250.0ml重銘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，用.C、取25.00ml醋酸未知液(用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定其含量)用量取.D、作分光光度法的曲線時(shí)，分別移取2.004.006.008.0010.00ml標(biāo)準(zhǔn)液，用E、間接碘量法中，用重銘酸鉀作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定Na2S2O3,標(biāo)定時(shí)用來盛裝硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液。14、EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K廣隨溶液的酸度而變化，溶液的酸度越高，EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)越，Kf越，滴定時(shí)PM突躍范圍越。15、已知lgKf(FeY)=14.32,PH=3.0時(shí)，lgaY(H)=10.60,因此在PH=3.0的溶液中，F(xiàn)e2+被EDTA準(zhǔn)確滴定。16、間接碘量法測定膽磯中的Cu2+,若不加KSCN,將會導(dǎo)致測定結(jié)果偏17、溶液顏色是由于它對不同波長的可見光具有而產(chǎn)生的。18、用重銘酸鉀法測定亞鐵鹽中的鐵(用容量瓶配置樣品溶液，以二苯胺磺酸鈉為指示劑），如果滴定管未洗凈，滴定時(shí)管內(nèi)壁掛有液滴，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏，如果不加h3po4,將導(dǎo)致測定結(jié)果偏.測定操作中需用操作液潤洗的儀器有.19、在鹽酸溶液中，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Fe2+時(shí)，分析結(jié)果往往會偏高，其原因20、在EDTA與金屬離子的配位滴定中，需要加入緩沖溶液，其原因21、為降低某電對的電極電位，可加入能與形成穩(wěn)定配合物的配合劑，若要增高電對的電極電位，可加入能與形成穩(wěn)定配合物的配合劑。22、同一物質(zhì)，濃度不同，吸收光譜的形，，最大吸收波長23、漠的測定是將試樣分解為Br-后，使其氧化為BrO3-o在除去氧化劑后，加入過量的KI,以Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)產(chǎn)生的碘，從而計(jì)算漠的含量。Br-與Na2S2O3的物質(zhì)的量之比。24、EDTA若保存于軟質(zhì)玻璃瓶中，會使其濃度不斷降低，原因是故EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)貯存在瓶中。25、按有效數(shù)字規(guī)則記錄測量結(jié)果，得到如下數(shù)據(jù)，請分別寫出所用儀器和規(guī)格：稱取5.0g試樣用的是；稱取5.0000g試樣用的是TOC\o"1-5"\h\z;量取5.0ml溶液用的是，量取5.00ml溶液用的是。26、40.00mlH2C2O4溶液，需20.00ml0.2000mol?L-iNaOH溶液才能完全中和，而同體積的H2C2O4溶液在酸性介質(zhì)中要加20.00mlKMnO4溶液才能完全反應(yīng)，此KMnO4。27、（NHq'HPOq水溶液的質(zhì)子條件式。28、硼砂標(biāo)定HCl,若選用甲基橙指示滴定終點(diǎn)，會使HCl體積用量，標(biāo)定HCl溶液濃度.29、甲基橙+靛藍(lán)二磺酸鈉混合指示劑，與甲基橙比較其優(yōu)點(diǎn)_，如果用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2CO3時(shí)，用該混合指示劑，則滴定終點(diǎn)溶液顏色色變?yōu)樯?0、0.1000mol-L-iNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，因保存不當(dāng)吸收了CO2,當(dāng)用此堿液測定HCl溶液濃度，滴至甲基橙變色時(shí)，則測定結(jié)果，用它測定HAc溶液濃度時(shí)，測定結(jié)果(填偏高、偏低或無影響)三、計(jì)算題1、稱取純CaCO30.5005克，溶解后定容至200.00ml，然后用移液管移取20.00ml于錐形瓶中，在PH=12.5時(shí)加入鈣指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,計(jì)算C(EDTA)以及Tedta/aio23(已知M(CaCO3)=100.1g/molM(Al2O3)=120.0g/mol)2、稱取不純的KI試樣0.5180g，用已知過量的重銘酸鉀0.1940g處理后，將溶液煮沸，除去析出的I2,然后加入過量的純KI與剩余的重銘酸鉀作用，這時(shí)析出的I2要用C(Na2S2O3)=0.1000mol/L的溶液10.00ml完成滴定，計(jì)算試樣中KI%.(M(KI)=166.0g/molM(K2Cr2O7)=294.2g/mol)3、有一標(biāo)準(zhǔn)的Fe3+離子溶液的濃度為6ug/ml,其吸光度為0.304，有一液體試樣，在同一條件下測得其吸光度為0.510,求試樣溶液中鐵含量為多少毫克/升？4、對一EDTA溶液，用26.00ml標(biāo)準(zhǔn)鈣溶液(每毫升含CaO0.001000g)來標(biāo)定，用去EDTA25.26ml.現(xiàn)稱取含鉀的試樣0.6842g處理成溶液，將K+全部轉(zhuǎn)化為K2Na[Co(NO3)6]沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、溶解后，用上述EDTA溶液滴定其中的Co3+，消耗EDTA26.50ml。求EDTA的物質(zhì)的量濃度求試樣中K的百分含量若以K2O的百分含量表示又為多少(已知McaO=56.08g/molMK=39.10g/molMKo=92.20g/mol)5、用KIO3標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度，稱取KIO3356.7mg，溶于水并稀釋至100.0ml.移取所得溶液25.00ml,加入硫酸和碘化鉀溶液，用24.98mlNa2S2O3溶液滴定析出的碘，求Na2S2O3溶液的濃度。（已知Mkio3=214.0g/mol）6、某試樣含Ni約0.12%，用丁二酮肟比色法（=1.3X104）進(jìn)行測定，若試樣溶解后轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，加水稀釋至刻度，在波長470nm處，用1cm比色皿測定，若希望測得的吸光度A的讀數(shù)在0.2—0.8范圍內(nèi)，應(yīng)稱取試樣多少g?（MNi=58.7g/mol）7、在有色配合物MR2的溶液中Cm=5x10-5mol/L,CR=2x10-5mol/L，在一定波長下用1.00cm比色皿測得吸光度A=0.200,已知摩爾吸光系數(shù)為4X104,求(1)該配合物MR2的濃度，(2)若lg偵R(H)=2,lgaM(L)=0,MR2無副反應(yīng)，計(jì)算該配合物總條件穩(wěn)定常數(shù)和總絕對穩(wěn)定常數(shù)。8、已知氯霉素化學(xué)式為C11H12O5N2Cl2,現(xiàn)分析眼藥膏中氯霉素含量。稱取1.18g，經(jīng)分解使其中的有機(jī)氯轉(zhuǎn)化為無機(jī)氯離子后，加入AgNO3試劑的AgCl沉淀0.0150g,求眼藥膏中氯霉素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。M(氯霉素)=323.1g/mol;M(AgCl)=143.3g/mol9、欲求KMnO4溶液準(zhǔn)確濃度，今稱取Fe(NH4)2(SO4)2-6H2O0.6411g，在一定條件下用KMnO4溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)耗去KMnO420.75ml,求C(KMnO4)oM(Fe(NH\(SOX-6HO)=392.1g/mol4242210、血液中鈣的測定，采用KMnO4法間接測定鈣。取10.0ml血液試樣，先沉淀為草酸鈣，再以硫酸溶解后，用0.00500mol.LTKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定消耗其體積5.00ml,試計(jì)算每10ml血液中含鈣多少毫克？11、某有色溶液在2.00cm吸收池中，測得百分透光率T%=50，若改用（1）1cm（2）3cm厚的吸收池時(shí)，其T%和A各為多少？12、某有色溶液置于1cm吸收池中，測得吸光度為0.30,則入射光強(qiáng)度減弱了多少？若置于3cm的吸收池中，則入射光強(qiáng)度又減弱了多少?《定量分析》期終考試模擬試題（一）專業(yè)名成績一、選擇題：（每小題有且只有一個正確答案，將正確答案的序號填寫在題后的括號內(nèi)，每小題2分，共36分）1、計(jì)算式的結(jié)果為幾位有效數(shù)字?0.0250x(320.50-135.325)4.32001、計(jì)算式的結(jié)果為幾位有效數(shù)字?A、四位B、三位C、兩位D、五位2、下列四組數(shù)據(jù)，按Q值檢驗(yàn)法，只有一組應(yīng)將逸出值0.2038舍去，這組數(shù)據(jù)是（）（已知當(dāng)n=3、4、5時(shí)，Q090相應(yīng)為0.94、0.76、0.64）A、0.20380.20420.20430.20480.2052B、0.20380.20480.20490.20520.2052C、0.20380.20460.20480.20500.2052D、0.20380.20440.20460.20500.20523、用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NH3?H2O—NH4Cl緩沖液中NH3-H2O含量，宜采用的方法（）A、先加甲醛與NH4+作用后，再滴定；B、先加NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液將NH4+滴定為NH3-H2O，再用HCl滴定NH3-H2O總量；。、加入NaOH并加熱蒸發(fā)NH3用硼酸吸收后滴定；。、加入甲基紅指示劑后直接滴定；4、以0.1000mol/LNaOH滴定20.00ml0.1000mol/LH3PO4溶液（已知H3PO4的TOC\o"1-5"\h\zKa1=7.5x10—3,Ka2=6.2x10-8,Ka3=5.0x10—11）至生成NaH2PO4時(shí)溶液的PH值為（）A、2.3B、2.6C、3.6D、4.75、已知TkCrO/Fe=0.003284g/ml,且MFe=55.85g/mol,則八1、…C（6KCrO）=（）mol/l

A、0.05880B、0.3528C、0.5880D、0.0058806、用0.1000mol-l-i的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定與其濃度接近的HCl試液，用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼始t色時(shí)，終止滴定，此時(shí)溶液PH=7.2，則該滴定A、A、0.05880B、0.3528C、0.5880D、0.005880A、無終點(diǎn)誤差C、有正的終點(diǎn)誤差B、有負(fù)的終點(diǎn)誤差D、無法確定7、用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2CO3至NaHCO3,則用n祭表示C（HCl）的表達(dá)式為A、止11沖2頃3X103MNa2CO3B、HCllNa2CO3X10-31M2go.TC、HCl/NaCO3■X1031M2Na.CO3TD、HClNa2CO3X103MHClTOC\o"1-5"\h\z8、下列物質(zhì)可采用直接法配置標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（）A、KMnO4B、K2Cr2O7C、Na2S2O3D、EDTA9、配位滴定法的直接法終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色為（）A、MIn配合物的顏色B、In的顏色C、MY配合物的顏色D、上述A、B的混合色10、已知EDTA的離解常數(shù)分別為10-0.9，10-1-6，10-2.0，10-2.67TC、HCl/NaCO3■X1031M2Na.CO3TD、HClNa2CO3X103MHClA、H3Y-B、H2Y2-C、HY3-D、Y4-11、在PH=10緩沖溶液中，[NH3]=0.1mol/l,lgaY（H）=2.67,且已知：MCu2+Hg2+Ni2+Zn2+LgKf(MY)18.8021.7018.6216.50lgaM(NH3)7.7115.984.345.49TOC\o"1-5"\h\z在金屬離子濃度均為0.01mol/l時(shí)，不能被EDTA準(zhǔn)確滴定的是（）A、Cu2+B、Ni2+C、Hg2+D、Zn2+TOC\o"1-5"\h\z12、、金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是由于（）A、MIn比MY穩(wěn)定B、MY比MIn穩(wěn)定C、指示劑變質(zhì)D、存在干擾離子13、已知HCO的Ka=5.90x10-2,Ka尸6.40x10-5,當(dāng)PH=5.00時(shí)，CO2-的酸乙Z-iIZ-iZ-iI效應(yīng)系數(shù)：（）A、1.16B、2.16C、3.16D、4.1614、體積相同的兩份H2C2O4溶液，一份可與Vml0.1000mol/L的KMnO4溶液完全反應(yīng)，另一份用NaOH溶液完全中和也需要Vml,則該NaOH溶液濃度為mol/LoA、0.1000B、0.2500C、0.5000D0.0500015、用光度比色計(jì)測量CuSO4溶液的吸光度，應(yīng)選用顏色的濾光片，該溶液能最大程度的吸收顏色的光。A、蘭蘭B、綠黃C、黃黃D、黃蘭16、某溶液遵循光吸收定律，當(dāng)濃度為C時(shí)透光率為T，當(dāng)濃度為C/2,液層厚度不變時(shí)，透光率為（）A、2TB、TC、3D、T217、對于對稱性的氧化還原反應(yīng)：n2Ox1+n.Red.=n2Red1+n〔Ox若n〔=2,n2=1，Z-iZ-iZ-iZ-i乙反應(yīng)的完全程度＞99.9%，則lgK'和Av'應(yīng)為（）A、lgK'>6，Av'>0.36(V)B、lgK'>9，Av'>0.27(V)C、lgK'>12，Av'>0.24(V)D、lgK'>15，Av'>0.15(V)118、用濃度為C(5KMnO^的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定V2mlH2O2試液時(shí)，耗去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V1ml,則該試液中H2O2的含量(g/100ml)為()(設(shè)H2O2的相對分子量為M)

A、B、C、C(1KMnO)VxM5A、B、C、V2C(1KMnO)VxM5412000x100V2C(1KMnO)VxM心422000x100V1~1?D、X100C(5KMnO)VD、X100Vx1000xM二、填空題：（共30分，每空2分）1、如要寫出NaHCO3水溶液的質(zhì)子條件，根據(jù)零水準(zhǔn)的選擇標(biāo)準(zhǔn)應(yīng)確定為零水準(zhǔn)，質(zhì)子條件2、用0.1mol-l-1的NaOH溶液，滴定0.1mol-l-1的NH4C1溶液存在下的0.1mol-l-1的HCl溶液（Kb5。=您10-5）'理論終點(diǎn)時(shí)PH=。3、今有a克某Na2CO3試樣，以酚酞作指示劑，用濃度為cmol/L的HCl溶液滴定，耗去bml，貝UNa2CO3%=。（已知Na2CO3的分子量為M）4、用Ce4+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+溶液，滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，當(dāng)?shù)味ㄖ?9.9%時(shí)溶液的電位伏，滴定全化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)為伏，滴定至100.1%時(shí)又是伏。5、要使C（HCl）=0.1000mol?l-1的HCl對NaOH的滴定度為0.002000g/ml;應(yīng)往1升溶液中加入ml水。6、某酸堿指示劑的KHIn=1.0x10-6，則從理論上推算其變色范圍PH==，某氧化還原指示劑，其E0時(shí)+/In2+=0.85v，則其理論變色范圍E=伏。7、已知KMnO4溶液濃度為158.0g/L,此溶液在2.00cm比色皿中測得其吸光度為0.35，則該有色化合物溶液的摩爾吸光系數(shù)L-mol-i-cm-io（已知KMnO4的式量為158.0）8、在HCl溶液中，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Fe2+時(shí)，分析結(jié)果往往會偏高，其原因。9、準(zhǔn)確滴定0.01mol/L的某弱酸的條件；用EDTA準(zhǔn)確滴定1.0X10-2mol/L的某金屬離子，應(yīng)滿足的條件10、佛爾哈德法測定溶液中的I-離子時(shí)，應(yīng)先加過量的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加指示劑，其原因。三、計(jì)算題：（共34分）1、稱取含有NaOH和Na2CO3的試樣0.7225g，溶解后稀釋定容至100.0ml，取20.00ml以甲基橙作指示劑，用0.1135mol/L的HCl溶液26.12ml滴定至終點(diǎn)，另取一份20.00ml試樣，加入過量BaCl2溶液，用酚酞作指示劑，用20.27mlHCl滴定至終點(diǎn)，計(jì)算試樣中NaOH和Na2CO3的百分含量。（10分）（已知M（NaOH）=40.00,M（Na2CO3）=106.0）2、0.1200g工業(yè)甲醇，在HSO溶液中與25.00mlC（1KCrO）=0.1160mol/L的246227K2Cr2O7作用，反應(yīng)完成后，以鄰苯氨基苯甲酸作指示劑，用0.1000mol/L的Fe2+溶液滴定剩余的K2Cr2O7，用去10.60ml，求試樣中甲醇的百分含量。（10分）（已知M（甲醇）=32.00）Cr2O72-+CH3OH+8H+=CO2+2Cr3++6H2OCr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2++7H2O3、有一標(biāo)準(zhǔn)的Fe3+離子溶液的濃度為6ug/ml,其吸光度為0.304，有一液體試樣，在同一條件下測得其吸光度為0.510，求試樣溶液中鐵含量為多少毫克/升？（6分）4、稱取鋼樣1.0000g，將鋼樣溶解后，將其中的磷沉淀為磷鉬酸銨（（NH4）7[P（Mo2O7）6]），用0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml溶解沉淀，過量的NaOH用0.2000mol/L的HNO37.50ml滴定至酚酞剛好褪色，計(jì)算鋼樣中P%以及P2O5%。(已知M(P)=30.97，M(P2O5)=141.94)《定量分析》期終模擬試卷二校名系名專業(yè)姓名學(xué)號日期一、選擇題：在下列各題中，分別有代碼為A、B、C、D的4個被選答案，將正確答案的代碼填入題末的（）中。（本大題為18小題，每小題2分，共36分）1、有四位學(xué)生測定同一試樣，報(bào)告分析結(jié)果的相對誤差如下，其中正確的是（）A、0.1020%B、0.102%C、0.10%D、0.101%TOC\o"1-5"\h\z2、下列物質(zhì)在滴定時(shí)，應(yīng)裝在堿式滴定管中的是（）A、K2Cr2O7B、AgNO3C、Na2H2YD、Na2S2O33、下列四組數(shù)據(jù)，按Q0.9檢驗(yàn)法，只有一組應(yīng)將逸出值0.2052舍去，這組數(shù)據(jù)是（）A、0.20380.20400.20400.20470.2052B、0.20380.20410.20420.20420.2052C、0.20380.20420.20450.20480.2052D、0.20380.20420.20470.20480.2052TOC\o"1-5"\h\z4、要使C（HCl）=0.1000mol?L-1的HCl對NaOH的滴定度為0.002000g/ml,應(yīng)向1升溶液中加入ml的水。（）A、600B、800C、1000D、12005、下列酸堿滴定不能準(zhǔn)確進(jìn)行的是()A、0.1mol?l-1的HCl滴定0.1mol?l-1的NH3-H2O(Kb=1.76x10-5)B、0.1mol?l-1的HCl滴定0.1mol?l-1的NaAc(K=1.8x10-5)HAc

C、0.1mol?l-1的NaOH滴定0.1mol?l-1的HCOOH(Khcooh=1.8x10-4)D、0.1mol?l-1的HCl滴定0.1mol?l-1的NaCN（K心=6.2x10-10）6、配置NaOH(Khcooh=1.8x10-4)A、分析天平上精確稱取一定重量的NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，稀釋至所需體積，再標(biāo)定。B、臺秤上精確稱取一定重量的NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后定容于所需體積的容量瓶中，計(jì)算出其準(zhǔn)確濃度。C、臺秤上稱取一定重量的NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，稀釋全所需體積，再標(biāo)定。D、分析天平上精確稱取一定重量的優(yōu)質(zhì)純NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后定容于所需體積的容量瓶中，計(jì)算出其準(zhǔn)確濃度。7、分析實(shí)驗(yàn)中，下列哪組實(shí)驗(yàn)儀器在使用前不能用標(biāo)液或試液漂洗的是（）A、滴定管移液管容量瓶錐形瓶B、滴定管移液管C、容量瓶錐形瓶D、移液管容量瓶錐形瓶8、以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某堿液濃度，酸式滴定管因未洗干凈，滴定時(shí)管內(nèi)掛有液滴，卻以錯誤的體積讀數(shù)報(bào)出結(jié)果，則計(jì)算堿液濃度（）A、偏高B、偏低C、無影響D、無法判斷9、下列情況使測定結(jié)果偏高的是（）A、顯色時(shí)間短、有色物未充分顯色；B、酸度過高，顯色劑酸效應(yīng)嚴(yán)重；C、干擾離子與顯色劑生成有色化合物。、干擾離子與顯色劑生成無色化合物TOC\o"1-5"\h\z10、某溶液遵循光吸收定律，當(dāng)濃度為C時(shí)透光率為T；當(dāng)濃度為C/2時(shí)（液層厚度不變），透光率為（）A、TB、T/2C、T2D、行11、已知TkCrO/Fe=0.003284g/ml,且MFe=55.85g/mol,則C（1KCrO）=2276227（）mol/lA、0.05880B、0.3528C、0.5880D、0.00588012、一束單色光通過厚度為1cm的有色溶液后，強(qiáng)度減弱20%，當(dāng)它通過厚度為4cm的相同溶液時(shí)，強(qiáng)度將減弱（）A、59%B、41%C、36%D、64%13、下列表述不正確的是（）A、吸收光譜以波長為縱坐標(biāo)，吸光度為橫坐標(biāo)；B、吸收光譜曲線表明了吸光度隨波長的變化；C、吸收光譜曲線表明了吸光物質(zhì)的光吸收特性。D、吸收光譜曲線中，最大吸收處的波長為最大吸收波長；14、用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定NaCl溶液測定Cl-含量時(shí)，所使用的指示劑為（）A、K2Cr2OB、NH4Fe（SO4）2?12H2OC、NH4SCND、K2CrO415、配位滴定法的直接法終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色為（）A、MIn配合物的顏色B、In的顏色C、MY配合物的顏色D、上述A、B的混合色16、用EDTA滴定金屬離子Mn+時(shí)，對金屬指示劑的要求：（）A、KfMIn/KfMY>100B、KfMIn/KfMY<0.01C、KfMIn=KfMYD、只要MIn與In顏色有明顯差別17、有一堿液，可能是NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它們的混合液，若用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定至酚酞終點(diǎn)時(shí)，耗去酸的體積為V1ml，繼以甲基橙為指示劑，繼續(xù)滴定又耗去V2ml，當(dāng)V1=V2時(shí)，該堿液組成為（）。A、Na2CO3與NaOHB、NaHCO3與Na2CO3C、Na2CO3D、NaHCO318、100ml0.1mol/L的NH3-H20（PKb=4.74）中慢慢滴入等濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液100ml時(shí)，溶液的PH值為（）A、5.13B、4.74C、3.74D、5.28二、填空題：（本大題共30）1、（本小題2分）某學(xué)生標(biāo)定KMnO4所得分析結(jié)果是：0.1025、0.1027、0.1032，再測定一次所得分析結(jié)果不應(yīng)舍去的的界限是：。（Q0.90=0.76）2、（本小題2分）20ml0.1mol/l的HCl和20ml0.1mol/l的Na2CO3混合，溶液的質(zhì)子條件式3、（本小題2分）測定樣品中P2O5含量時(shí)，樣品經(jīng)處理先沉淀為Mg3（PO4）2,再轉(zhuǎn)化為單質(zhì)P進(jìn)行稱量，則化學(xué)因素為。4、（本小題4分）采用K2Cr2O7法測定綠磯中鐵含量時(shí)，常采用作指示劑，終點(diǎn)時(shí)顏色變化，除了用H2SO4作酸性介質(zhì)外，還加入一定量的H3PO4，主要原因。5、（本小題4分）在HCl介質(zhì)中，用KMnO4測定Fe2+的含量時(shí)，結(jié)果往往偏，其原因O6、（本小題3分）用Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定FeSO4（滴定反應(yīng)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），當(dāng)?shù)味ㄖ?9.9%時(shí)溶液的電位是伏；滴定全化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)是伏；滴定至TOC\o"1-5"\h\z100.1%又是伏。（已知E0-Fe3+/Fe2+=0.80VE0-Ce4+/Ce3+=1.60V）7、（本小題3分）用EDTA滴定金屬離子生成MY配合物時(shí)，當(dāng)介質(zhì)的PH越高，則aY（H）越,比]比值越，生成物MY的穩(wěn)定性越.[Y]8、（本小題4分）在PH=10時(shí)，用EDTA滴定Mg2+,溶液中首先加入銘黑T指示劑，此時(shí)溶液呈色，當(dāng)?shù)稳隕DTA后，先與EDTA反應(yīng)的是，達(dá)到計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液呈色，其原因9、（本小題4分）對于一般滴定分析，要求單項(xiàng)測量的相對誤差^。.1%.常用分析天平可以稱準(zhǔn)全mg，用差減法稱取試樣時(shí)，一般至少應(yīng)稱取g;50ml滴定管的讀數(shù)一般可以讀準(zhǔn)到ml，故滴定時(shí)一般滴定容積控制在ml以上，所以滴定分析適用于常量分析。10、（本小題2分）用強(qiáng)堿滴定0.10mol?L-1的某弱酸，準(zhǔn)確滴定的前提條件;用EDTA滴定0.010mol?L-1的某金屬離子，可以被準(zhǔn)確滴定的條件。三、計(jì)算題：（本大題共4小題，共計(jì)34分）1、（本小題8分）稱取純NaHCO31.008g溶于適量水中，然后往此溶液中加入純固體NaOH0.3200g，最后將此溶液移入250ml容量瓶中。移取上述溶液50.00ml,以0.1000mol-L-1HCl溶液滴定。計(jì)算（1）以酚酞為指示劑滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗HCl溶液多少毫升？（2）繼續(xù)加入甲基橙指示劑滴定至終點(diǎn)時(shí)，又消耗HCl溶液多少毫升？（Mg=84.00，Mn^=40.00）2、（本小題8分）稱取含氟礦樣0.5000g，溶解，在弱堿性介質(zhì)中加入0.1000mol-L-1Ca2+溶液50.00ml，將沉淀過濾，收集濾液和洗液，然后于PH=10.00時(shí)用0.05000mol-L-1EDTA返滴定過量的Ca2+全化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，消耗20.00ml.計(jì)算礦樣中氟的百分含量。（MF=19.00）3、（本小題10分）準(zhǔn)確稱取鐵礦樣0.2000g,用HCl分解后，加預(yù)處理劑SnCl