高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識點：氯水的成分及檢驗

高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識點：氯水的成分及檢驗一、單選題.氨水、氯水中均含有多種微粒，關(guān)于它們所含微粒種類的比較正確的是A.氨水所含微粒種類一定少于氯水 B.氨水所含微粒種類一定等于氯水C.氨水所含微粒種類一定多于氯水 D.不同濃度，可能有不同結(jié)果.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有CL存在B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有CL分子存在C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有C廠存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O分子存在.下列對新制氯水的探究所得出的結(jié)論不正確的是()A.新制氯水使紫色石蕊先變紅后褪色，說明新制氯水中含有HC1O和HQB.往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNC)3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明新制氯水中有C1C.將NaHCC)3固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明新制氯水顯酸性D.將新制氯水置于陽光下，有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺，該氣體一定是C1?4.氯水是氯氣的水溶液。使新制飽和氯水呈黃綠色的微粒是()a.jt b.cr c.ci2 d.cio-.25c時，在飽和氯水中存在平衡：CL+H9=H-+C「+HC1O,下列敘述中錯誤的是A.在飽和氯水中加入CaCCh,平衡向右移，溶液的pH變大B.在飽和氯水中通入SO?氣體，平衡向右移，溶液的pH變小C.在飽和氯水中通入H?S氣體，平衡向右移，溶液的pH變小D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中微粒濃度的關(guān)系如卜.：c(Na+)>c(ClO■)>c(CF)>c(HClO).在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是( )A.加入有色布條，有色布條褪色，說明原溶液中有Cl?存在B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Ck分子存在C.加入鹽酸酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有C1-存在試卷第1頁，總3頁D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明原溶液中有HC1O分子存在.飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A.Cl2 B.HC1O C.CF D.H2O.將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈現(xiàn)如下變化：紫色 ?紅色一--?無色——-_?淺黃綠色關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒I、n、n［的判斷正確的是（）A.CO、Cl2B.H-、CIO-、Cl-C.HC1、C1O\CkD.H+、HC1O、Cb.為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實驗。實驗裝置試劑a現(xiàn)象①新制氯水紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色②NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③試劑aHNO3酸化的AgNCb溶液產(chǎn)生白色沉淀④FeCb溶液、KSCN溶液溶液變紅由上述實驗可得新制氯水的性質(zhì)與對■應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是A.實驗①說明新制氯水中含有H\HC1OB.實驗②發(fā)生的反應(yīng)為HCO3-+HC1O=C1O+CO2T+H2Oc.實驗③說明新制氯水中有c「，C「+Ag-=AgCllD.實驗④說明氯氣具有強氧化性，Ch+2Fe2+=2Cr+2Fe3+二、多選題10.探究新制飽和氯水成分的實驗時，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是A.氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含有CLB.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含C1C.向氯水中滴加NaHCOb，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HC1和HC1OD.向FeCb溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，說明氯水中含有HC1O三、綜合題試卷第2頁，總3頁.硫、氯、氮是三種常見的非金屬元素。完成下列填空：（1）我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3CfA+N?t+3CO2t（已配平）。氮原子核外電子排布式為，生成物固體A屬于晶體。（2）工業(yè)合成氨可以實現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化餒、硫酸錢等化學(xué)肥料，等物質(zhì)的量濃度的兩溶液相同溫度下pH大小為：氯化錢硫酸鉉（選填,、=或＜）。（3）工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NO?還原成無害的氮氣和水，反應(yīng)方程式可表示為：8NH3（g）+6NO2（g）=7N?（g）+12HQ（g）,用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，若該反應(yīng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多O.lmol,被吸收的NO：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為o（4）氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的更雜性，氯氣可用作自來水生產(chǎn)過程中的消毒劑，寫出其中主要的化學(xué)反應(yīng)方程式 ,在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀產(chǎn)生，起作用的微粒是 o.（1）質(zhì)量相同的。八NH3.H?、Ck四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體枳最大的是一o（2）氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是一:過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是一；（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用—。（填序號）?NaOH?Ca（OH）2@BaCb@K2SO4⑤Ca（NO3）?（4）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C-I-S=K2S+N2t+3CO2To①其中被還原的元素是一o②當(dāng)反應(yīng)有3.612x10"個電子轉(zhuǎn)移時被硝酸鉀氧化得到的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體枳（5）L2gRSO」中含O.OlmolRA,則RSO4的摩爾質(zhì)量是一，R的相對原子質(zhì)量是一。試卷第3頁，總3頁參考答案A【解析】【分析】【詳解】氯水中存在化學(xué)平衡：CL2+H2O^H-+C1+HC1O：次氯酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在三種分子：CL、HClOxH：O；四種離子：H-、Cl-、CIO-OH-；共7種離子:CL、HC1O、H9、ChCIO-、OH-；氨水中存在化學(xué)平衡：NH3+H2O^NH3-H2O^NH4*+OH-：溶液中存在三種分子:NH3、H2OsNH3*H2O；三種離子：NHJ、OH\H。共6種離子:NH3.H2O.NH3-H2O；NH「、OH、H-；故答案選A?！军c睛】氯水和氨水中存在化學(xué)平衡，根據(jù)平衡判斷出溶液中的離子。B【解析】【分析】氯氣通入溶液中，與水反應(yīng)發(fā)生C12+H2O=HC1+HC1O,新制的氯水中存在Cl?、H[O、HC1O、HJChC1O\OH',利用離子、分子的性質(zhì)來分析。【詳解】A.次氯酸具有漂白性，則加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HC1O分子存在，故A錯誤；B.氯氣為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，則氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說明有分子C1?存在，故B正確：C.因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有C1-存在，而鹽酸酸化，直接引入氯離子，故C錯誤；D.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致氯水淺黃綠色消失，則不能說明HC1O有存在，故D錯誤：答案選D【解析】【分析】【詳解】A.氯水中含有的鹽酸具有酸性，能夠使紫色的石蕊變紅色，氯水中含有的次氯酸具有漂白性,能夠使紅色褪色，A正確：B.溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有ChB正確；C.氯水中有鹽酸是強酸，能與NaHCCh反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則會有無色氣泡出現(xiàn)，說明氯水呈酸性，C正確；D.氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見光分解生成鹽酸和氧氣，因此放出的為氧氣，D錯誤；答案選D.aC【解析】【分析】【詳解】氫離子、氯離子和次氯酸根離子沒有顏色,所以使新制飽和綠水呈黃綠色的微粒是氯氣分子,故C正確；故選C。D【解析】【分析】【詳解】A.在飽和氯水中加入CaCCh,與H+反應(yīng)，則溶液酸性減弱，pH變大，故A正確；B.在飽和氯水中通入SO?氣體，與C1?反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，酸性增強，pH變小，故B正確；C.在飽和氯水中通入H?S氣體，與CL反應(yīng)生成S和鹽酸，酸性增強，pH變小，故C正確；D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7,c(lT)=c(0H),由電荷守恒可知，c(Na+)=c(ClO)+c(Cl),反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl、NaClO、HClO,由Cb+Hq=HClO+HCl可知，c(Cl)=c(C1O)+c(HC!O),則離子濃度大小為c(Na+)>c(Cl)>c(C1O)>c(HC1O),故D錯誤；故答案為D?！军c睛】考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的成分與性質(zhì)的考查，氯氣與水發(fā)生：Ch+HzO^HClO+HCL氯水中含HC1O、CL、H9、C1O\Cl\IT、OH.七種微粒，具有酸性和氧化性，再結(jié)合平衡移動原理分析。B【解析】【詳解】A.加入有色布條，有色布條褪色，說明原溶液中有HC1O存在，HC1O具有漂白性，故A錯誤；B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有CL分子存在，氯氣是黃綠色，故B正確；C.加入鹽酸酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀為AgCl,由于加入了鹽酸，因此不能說明原溶液中有C「存在，故C錯誤；D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，則發(fā)生氯/工與氫氧化鈉反應(yīng)，說明原溶液中有C1?分子存在，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】氯水的漂白實質(zhì)是次氯酸的漂白。C【解析】【詳解】氯氣與水發(fā)生：C12+H2O^HC1O+HC1,溶液中含有CMHC1O、H?O等分子，含有H，CIO、C1等離子，長期放置后發(fā)生2HC1O上必=2H-+2clWhf,則CL、HC1O、H9均減少，只有氯離子增加，故選C。D【解析】【分析】由圖中顏色變化可知，紫色石蕊試液中通入氯氣，溶液變紅色，表明溶液表現(xiàn)出酸性；溶液變?yōu)闊o色，表明溶液表現(xiàn)出強氧化性：溶液變?yōu)闇\黃綠色，表明溶液中溶解了有色的物質(zhì)?！驹斀狻柯葰馀c水反應(yīng)生成HC1、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，則將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色，最后形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子，關(guān)于溶液中導(dǎo)致變色的微粒【、II、III的判斷正確的是D；故選：Do【點睛】氯氣溶于水，發(fā)生如下反應(yīng)：CL+H9=HC1+HC1O,反應(yīng)產(chǎn)物中，HC1顯酸性，HC1O表現(xiàn)強氧化性。B【解析】【詳解】新制氯水的主要成分有Ch、H\HC1O、C「等，A.紫色的石蕊試液變紅，有H-存在，后褪色，有HC1O,A項正確；B.碳酸的酸性比HC1O的酸性強,根據(jù)強酸制弱酸原理，答案不對,正確為HCCV+H-=CO仃+H2o,B項錯誤；C.新制氯水有C「，和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，C項正確；D.新制氯水的CL具有強氧化性，可以使亞鐵離子氧化，D項正確；答案選B0CD【解析】【詳解】A.氯氣為黃綠色氣體，氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl>A正確：B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C「，B正確;C.向氯水中加入NaHCC)3粉末，有二氧化碳產(chǎn)生，說明氯水中含有HCLHC10酸性比碳酸弱，不能和NaHCOs反應(yīng)生成二氧化碳，C錯誤；D.向FeCln溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，氯水中氯分子可以氧化亞鐵離子，D錯誤。答案選CD。24e-I} 1344LclSXHj(g)+6NOi(g)=N(g)+12H224e-I} 1344LclSXHj(g)+6NOi(g)=N(g)+12H2O(g)+H2O=HC1+HC1O Cl【解析】

【分析】(1)利用質(zhì)量守恒定律來判斷出A的化學(xué)式，然后判斷晶體類型；(2)等物質(zhì)的量濃度的氯化錢和硫酸餒，核根離子的濃度硫酸筱大于氯化餒，核根離子濃度越大，溶液pH越小；(3)在反應(yīng)8NH3(g)+6NO?(g)=^7N2(g)+12H2O(g)t.N?既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為24e；(4)氯氣的水溶液中存在反應(yīng)CL+HQ-HC1+HC1O,溶液中的C1-能與Ag+反應(yīng)生成AgCl白色沉淀?！驹斀狻?1)氮原子的核電荷數(shù)為7,基態(tài)氮原子的核外電子排布式為止2s22P3：由化學(xué)方程式為S+2KNO3+3CtA+N?T+3c0寸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類、原子個數(shù)相等，則A的化學(xué)式為&S,屬于離子晶體；(2)等物質(zhì)的量濃度的兩溶液，硫酸筱溶液中錢根離子濃度比氯化核溶液中錢根離子濃度大，水解產(chǎn)生的氫離子濃度大，酸性較強，即pH大小為：氯化校＞硫酸餒：(3)在反應(yīng)8NH3(g)+6NOz(g)7N2(g)+12H2O(g)t.NH3中N元素從-3價升高為0價，為還原劑，NOR1N元素從+4價降為0價，是氧化劑，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:8=3:4,用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為;該反應(yīng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多;該反應(yīng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多O.lmol,則氧化產(chǎn)物NaXHj(g)+6X6(g)L752(g)+12H2O(g)2^0.4mol,還原產(chǎn)物N?為0.3moL依據(jù)原子守恒，被吸收的NO?為0.6mol,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下體枳為0.6molx22.4L/mol=13.44L：(4)氯氣可用作自來水生產(chǎn)過程中的消毒劑，是因為氯氣能與水反應(yīng)生成HC1O的緣故，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CL+H9-HC1+HC1O,在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀AgCl產(chǎn)生，起作用的微粒是Cl'o【點睛】本題涉及氯氣和氯水的性質(zhì)，注意把握氯氣和水反應(yīng)的特點以及氯水的成分和性質(zhì)，在氯水中，氯氣與水發(fā)生：Clz+HzO^^HC1O+HC1,溶液中含有CL、HC1O、H9等分子，含有HtC1O\CI等離子,氯水具有酸性和強氧化性，其中HC1O見光易分解而變質(zhì)。12.H：H-HC1O或CKT12.H：H-HC1O或CKT③⑤N和S28L120g/mol24【解析】【分析】(1)相同質(zhì)量時，氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，體枳越?。?2)氯水溶液中存在反應(yīng)：Ch+H9=HCl+HClO,是可逆反應(yīng)，存在電離：H2O^H-+OH-,HCIO^IT+CIO-,HC1=H-+C1",所以溶液中存在的微粒有：分子：CL、HC1O、H9；離子：HJChCIO,OH',能使紫色石蕊試液變紅色是酸的性質(zhì)，次氯酸有漂白性；(3)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，但加熱溶液不分解，都可與堿發(fā)生反應(yīng)，與氫氧化鈣溶液反應(yīng)都可生成沉淀，且都能與酸反應(yīng)生成氣體，以此解答該題；(4)2KNO3+C+S=K2S+2NO?T+CChT中，C元素的化合價升高，N、S元素的化合價降低，以此來解答：(5)根據(jù)公式n=上來計算M,M在數(shù)值上等于元素的相對原子質(zhì)量，分子的M在數(shù)值上等M于其相對分子質(zhì)量?！驹斀狻?1)相同質(zhì)量時，氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，體枳越小，質(zhì)量相同的O］、NH3、三、CL四種氣體中，H?的摩爾質(zhì)量最小，所以H2的體積最大；(2)氯水溶液中存在反應(yīng)：Ch+H9=HCl+HClO,是可逆反應(yīng)，存在電離：H2O^H-+OH\HCIO^IT+CIO-,HC1=H-+C1-,所